Методы анализа природных сульфатов

Методы анализа природного сульфата по ОСГ 31401 [c.299]

В качестве элемента-индикатора для косвенного определения серы используют также барий [368]. В основу метода анализа природных вод положено определение сульфат-иона по избыточной концентрации бария в пробе после отделения образовавшегося сульфата бария. Предполагается отсутствие в пробе других ионов, осаждающих барий. К 25 мл подкисленной хлороводородной кислотой (1 1) и нагретой до кипения пробы воды, со дер- [c.260]

Ионообменная хроматография разработана и практически используется для выделения сульфатов при анализе многочисленных природных и промышленных объектов [407]. Наиболее часто мешающие определению сульфатов ионы металлов отделяют пропусканием пробы через колонку, заполненную катионитом Амберлит IR-120 в Н -форме [1071]. Катионообменный метод используют при анализе природных, морских, океанических и сточных вод в зависимости от емкости смолы и минерализации образца регулярно регенерируют смолу промыванием соляной кислотой. [c.57]

Метод применен для анализа природных вод и позволяет определять до 0,02 мкг Аз в 250 мл воды. К, Na, Mg, Са, а также хлориды, сульфаты и нитраты в концентрациях, обычных для морских вод, не мешают. Мешают большие количества Т1, У(У) и W. [c.66]

Ионообменный метод имеет преимущества по сравнению с выпариванием, так как образцы не загрязняются пылью и продуктами растворения посуды. При анализе природных вод в полевых условиях Б лабораторию легче доставлять несколько небольших колонок, чем многолитровые пробы. Существенное преимущество ионообменного метода заключается и в том, что можно одновременно отделять катионы от анионов. Определение сульфата более точно, если не присутствуют соосаждаемые катионы, например натрий. [c.109]

Применение твердофазных реакций в анализе природных соединений требует их вскрытия такими методами, чтобы температура разложения не была высокой, не вносилось бы большого количества посторонних ионов. Опытным путем было установлено, что наиболее подходящими реактивами являются аммонийные соли. Они термически нестойки, при сравнительно низкой температуре обладают большой реакционной способностью и в определенных условиях могут заменить соответствующие концентрированные кислоты. Вместо царской водки оказалось возможным применять смесь нитрата и хлорида аммония, взятых в определенных соотношениях. Предложены окислительные смеси солей нитрата и бромида аммония, нитрата и иодида аммония, а также кристаллический иод и другие. Предотвращение потерь из-за образования летучих продуктов при разложении руд и минералов осуществляется путем нагревания с сухим сульфатом аммония можно применять также смеси хлорида, нитрата и сульфата аммония в соотношениях 2,5 1 2 или 1 2,5 2. [c.100]

Метод анализа солей прост, точен и осуществляется быстро. Поэтому предложены многочисленные методы определения различных солей и их смесей. Метод нашел применение при анализе природных вод. Общую солевую концентрацию вод, а также содержание хлоридов и сульфатов определяют после пропускания определенного объема воды через колонку с Н-катионитом, титруя одну порцию эффлюента щелочью, другую — нитратом серебра для определения хлорид-иона концентрацию сульфат-иона определяют по разности. Интересным и перспективным является анализ труднорастворимых солей. Если суспензию катионита в Н-форме привести в контакт с осадком труднорастворимой соли, то по- [c.53]

Если требуется исключительно точное определение очень малых количеств кальция, особенно в присутствии большого количества магния, как, например, при анализе магнезита, то прямое осаждение кальция оксалатом не дает удовлетворительных результатов. Все применявшиеся раньи]е методы были основаны на осаждении кальция сперва в виде сульфата в спиртовом растворе, а затем в виде оксалата. Осаждение в виде сульфата предполагает, однако, отсутствие щелочных металлов, сульфаты которых большей частью трудно растворимы в спирте. Следовательно, эти методы не пригодны для анализа таких минералов, которые приходится разлагать сплавлением с карбонатом натрия, а к ним в первую очередь относится большинство природных силикатов. Пользование некоторыми удовлетворительными методами требует применения сульфата лития, по другим методам предполагается предварительное знание [c.635]

Поскольку фосфор неизменно сопутствует кальцию в природных объектах, приемы анализа, способствующие уничтожению ингибиторного действия фосфора при определении кальция методом пламенной фотометрии, имеют чрезвычайно важное значение. Это — добавление солей катионов, которые могут конкурировать с кальцием, образуя более прочные соединеиия с ингибиторами, и добавление веществ, образующих прочные соединения с кальцием в растворе, но легко разрушающиеся в пламени. В качестве катионов, связывающих ингибиторы более прочно, чем кальций, применяют сульфат магния, соли стронция и лантана [857, 1638, [c.144]

Сейчас для определения ХПК сточных вод применяют исключительно бихроматный метод. Перманганатный метод используется только при анализе органических компонентов природных вод, так как при большом количестве зачастую трудно-окисляемых органических соединений в стоках данный способ непригоден. В то же время бихромат калия в 18 н. серной кислоте в присутствии катализатора — сульфата серебра — способен окислять практически все органические вещества на 95— 100%. Суть метода заключается в обработке предварительно отфильтрованной через бумажный или мембранный фильтр сточной воды раствором бихромата калия и концентрированной серной кислотой с подогревом или без него в присутствии сульфата серебра. Непрореагировавший бихромат после окончания реакции оттитровывают раствором соли Мора, используя в качестве индикатора ферроин или Ы-фенилантраниловую кислоту. ХПК в миллиграммах кислорода на 1 л сточной воды определяют путем простого расчета. [c.123]

Предлагаемый прием определения сульфатов проверен методами добавок и гравиметрии. Титрование применяют при массовом анализе вод и атмосферных осадков с содержанием сульфатов от 2 мг/л до 1 г/л. Преимущества метода особенно очевидны при анализе атмосферных осадков, объем которых в некоторых случаях ограничен. Данные по определению сульфат-ионов в природных и сточных водах и атмосферных осадках приведены в табл. 2 и 3. [c.29]

Шпигун Л. К., Еремина И. Д., Золотов Ю. А. Спектрофотометрическое определение сульфат-ионов в поверхностных водах методом проточно-инжекционного анализа//Определение нормируемых компонентов в природных и сточных водах. М. Наука, 1987. [c.191]

Химическая потребность в кислороде (ХПК). ХПК — показатель, широко применяемый для описания содержания органических веществ в сточных водах и загрязнения природных водоемов. При проведении анализа на ХПК определяют количество кислорода, требуемого для химического окисления органических веществ до двуокиси углерода и воды. Прибор (рис. 2.19, левая часть), используемый в методе би-хроматного окисления, состоит из конической колбы Эрленмейера, снабженной обратным холодильником и нагревателем. Сначала в колбу добавляют известное количество стандартного раствора бихромата калия, серной кислоты, содержащей сульфат серебра, и замеренное количество исследуемой пробы. Эту смесь кипятят в течение 2 ч. Большинство органических веществ разрушается в кипящей смеси хромовой и серной кислот [c.45]

В настоящей работе нет возможности, да и необходимости останавливаться на методах изотопного анализа серы ив разнообразных природных объектов более целесообразно обращаться к специальной литературе по выделению и количественному анализу серы. Здесь мы укажем только, что задача химиков заключается В выделении серы из различных образцов в виде сульфата или сероводорода. Кратко остановимся на нескольких наиболее характерных примерах. [c.22]

Сульфат-ион входит в число главнейших ионов, определяемых в природных водах. Несмотря на обилие суш,ествуюш,их методов, определение сульфатов представляет одну из наиболее трудных задач при выполнении химического анализа воды. Широко применяющееся в настоящее время весовое определение трудоемко и длительно. Поэтому вполне оправдано стремление химиков перейти К титриметрическим методам. [c.331]

Главное требование к воде для химического анализа это — отсутствие примесей в таком количестве, которое может быть определено применяемым в данном анализе методом. Поскольку в природной воде всегда присутствуют ионы кальция, магния, сульфата и хлорида, требования к очистке воды от этих ионов должны быть высокими в том случае, когда выполняют валовой анализ, анализ водной вытяжки, определение обменных оснований. [c.32]

При определении микрограммовых количеств платиновых металлов в сложных природных и промышленных объектах часто неизбежно введение в анализируемый раствор серной кислоты на определенных стадиях анализа для образования сульфатных форм этих элементов. Сульфаты платиновых металлов образуются также во многих производственных растворах. Между тем присутствие сульфатных комплексов вызывает значительные осложнения в ходе анализа, так как большинство аналитических методов разделения и определения металлов платиновой группы разработаны лишь для хлоридных систем и неприменимы для сульфатов. Переведение же сульфатов в комплексные хлориды представляет большие трудности и не всегда происходит полностью. [c.68]

Изложены результаты работ сотрудников ГЕОХИ АН СССР за 1982—1985 гг. по созданию методик анализа природных и сточных вод. Подробно описаны исследования по усовершенствованию и созданию методик атомно-абсорбционного и атомно-эмиссионного определения тяжелых металлов, в том числе с сорбционным и экстракционным концентрированием фотометрическое определение тяжелых металлов и сульфатов ионометрическое и вольтамперометрическое определение тяжелых металлов, аммония, сульфидов и галогенидов проточно-инжекдионный метод анализа природных вод и атмосферных осадков. Описано также определение минеральных компонентов сточных вод методом тонкослойной хроматографии, ряда нормируемых органических соединений — методами газовой, жидкостной и ионной хроматографии, а также методами ИК-спектроскопии и лазерной флуориметрии. [c.2]

Определение сульфатов с тороном проводят в 80 %-ной зтанольной среде. ОП измеряют при 520—530 нм [782, 831, 1103, 1201, 1337, 1416]. Не мешают 10-кратные количества фосфат-ионов. Мешают определению щелочные, щелочноземельные элементы, железо, кобальт. Ошибка определения 500 мкг серы составляет 3,3 мкг [1416]. Метод использован для анализа природных вод [789], продуктов реактора [1103], органических соединений [1337] и др. [c.131]

Если требуется исключительно точное определение очень малых количеств кальция, особенно в присутствии-большого количества магния, как, например, при анализе магнезита, то прямое осаждение кальция оксалатом не дает удовлетворительных результатов. Все применявшиеся раньше методы были основаны на осаждении кальция сперва в виде сульфата в спиртовом растворе, а затем в виде оксалата. Осаждение в виде сульфата предполагает, однако, отсутствие щелочных металлов, сульфаты которых большей частью трудно растворимы в спирте. Следовательно, эти методы не пригодны для анализа таких минералов, которые приходится разлагать сплавлением с карбонатом натрия, а к ним в первую очередь относится большинство природных силикатов. Пользование некоторыми удовлетворительными методами требует применения сульфата лития, по другим методам предполагается предварительное знание количества присутствующего кальция. Значительно лучший метод основан на предложенном В. Ф. Гиллебрандом способе извлечения из прокаленного остатка нирофосфата магния того малого количества кальция, которое осталось в фильтрате после осаждения кальция в, виде оксалата и перешло затем в осадок нри осаждении магния фосфатом. При приме-ненци этого метода обычное осаждение оксалатом опускают, кальций осаждают в виде фосфата вместе с магнием и определяют следующим образом. V [c.695]

Кострикин Ю. м. и Федорова Г. В. Метод определения жесткости воды. Текстил. пром-сть, 1944, № 10, с. 26—27. 4394 Кострикин Ю. м. и Янковский К- А Определение сульфатов в природных, котловых и питательных водах с помощью сульфоугля. Зав. лаб., 1946, 12, №6, с. 623—624.4395 Кот А. А. Новый метод анализа конденсата пара. Изв. Всес. теплотехн. ин-та, 1949, № 10, с. 30—31. 4396 [c.174]

Куленок М. И. Фотоколориметрическая иодо-метрия при санитарном анализе питьевых вод. [Определение в воде растворенного кислорода и активного хлора]. Гигиена и санитария, 1948, № И, с. 5—9. 4520 Куленок М. И. Метод фотоколориметричес-кой иодометрии и применение его при некоторых анализах природной воды. [Определение в воде растворенного кис.порода, активного хлора и сульфатов]. ЖАХ, 1949, [c.178]

Редко приходится определять магний в воде. Его содержание можно определить по разности между количеством комплексона, израсходованным на титрование пробы воды с эриохромом черным Т, и тем его количеством, которое пошло на титрование пробы с мурексидом, О недостатках этого метода было сказано несколько слов на стр, 340. При прямом определении магния рекомендуется сначала осадить кальций оксалатом и по прошествии одного часа титровать магний раствором комплексона по эриохрому черному Т. Шнейдер и Эммерих [6] получали при применении этого способа всегда повышенные результаты вследствие некоторого растворения осадка оксалата кальция. Поэтому рекомендуется этот осадок предварительно удалять фильтрованием. Так как в природных водах обычно содержатся небольшие количества магния, следует брать для анализа большие количества воды, например 500 мл. Против этого способа имеются и возражения, так как присутствие в растворе оксалатионов в большой концентрации вызывает растянутый переход окраски индикатора (образование оксалатных комплексов с магнием). Несколько исследований посвящено также методам одновременного определения сульфатов и жесткости воды. Большинство авторов в одной порции пробы определяют жесткость обычным способом, а в другой порции — осаждают сульфат-ионы титрованным раствором хлорида бария и затем титрованием раствором комплексона, определяют содержание бария (совместно с кальцием и магнием). Затем простым расчетом вычисляют содержание сульфатов. По другим источникам можно объединить обе операции в одну (определяют жесткость воды, затем подкисляют, осаждают сульфаты, снова прибавляют буферный раствор и определяют избыток бария). На стр. 321—323 были описаны различные способы опреде- [c.439]

Несколько методов определения сульфатов основано на реакциях замещения лигандов в координационной сфере ионов бария, тория и циркония. При реакции сульфата с растворами или суспензиями комплексных соединений этих металлов происходит замещение окрашенных лигандов в них и эти лиганды можно определить спектрофотометрически. До недавнего времени не было разработано прямых методик, основанных на этом принципе. Описан метод определения сульфатов, основанный на измерении светопоглощения комплекса РеЗО при 325—360 нм [139]. Этот метод позволяет экспрессно определять сульфаты в интервале концентраций 10—500 мг/л, низкие концентрации фосфатов, фторидов, железа(III) и других ионов не мешают определению сульфатов, что позволяет использовать предполагаемый метод для анализа природных вод. При анализе рассолов полученные результаты нуждаются в корректировке. [c.541]

Описаны результаты исследования по применению метода тонкого слоя вещества (метод торца и метод чашечки ) для анализа природных вод. Показано, что наиболее эффективными носителями являются сульфат индия и нитрат бария, которые повышают чувствительность определения микропримесей. 1 Разработан количественный метод для спектрального определения Мп, Ре, РЬ, Со, №, Си, гп, Мо, Сг, 8Ь. V в природных водах с применением частичного упаривания. [c.261]

Сформулированы принципы применения полярографии в анализе природных и сточных вод, описаны методы предварительного концентрирования (ионный обмен, экстракция, соосаждение). Дан обзор методов определения большого числа катионов металлов, анионов (галогениды, цианиды, сульфаты, сульфиды и др.), растворенного кислорода, ряда органических соединений (монокарбоиовые кислоты, тиурам, капролактам, СПАВ и др.). [c.262]

Кондуктометрическое определение сульфат-ионов нашло широкое практическое применение при анализе природных вод. Кроме прямого титрования ацетатом или хлоридом бария описан метод обратного титрования [336]. В анализируемый объем воды, содержащий 2—10 мл сульфат-ионов, добавляют по каплям 0,1 н. раствор НС1 до изменения окраски метилового красного. Вносят в раствор сухой растертый BaS04 (около 100 мг) и 0,5 мл насыщенного раствора метилового фиолетового. Раствор перемешивают и добавляют 5 мл 0,01 н. раствора ВаСЬ и дистиллированную воду до 10 мл. Избыток хлорида бария оттитровывают 0,05 н. раствором N32804. [c.256]

Для определения химических форм элементов используют все инструментальные методы, обеспечивающие необходимые пределы обнаружения элементов. Для ряда элементов, главным образом, неметаллов, разработаны и применяются в практике анализа для оценки качества природных, питьевых и сточных вод методы определения как суммарных содержаний, так и различных молекулярных и ионных форм. Панример, для серы предусматривается раздельное определение сульфат-, сульфид-, сульфит- и тиосульфат-ионов [9 - 10]. При оценке содержания фосфора также раздельно определяют полифосфаты, эфиры фосфорной кислоты и растворенные ортофосфаты [9 - 10]. Содержание азота в водах характеризуется главным образом концентрацией свободного аммиака и ионов аммония, а также нитрит- и нитрат-ионов, аналогичная ситуация для пары хлорид-свободный хлор [9 - 10]. Для раздельного определения химических форм азота, фосфора, серы, хлора и других широко применяют спек-трофото-метрические методы анализа, а также различные варианты хроматографии ионной, жидкостной, газовой [9 - 10]. Определение химических форм металлов - более сложная задача, для решения которой требуются высокочувствительные инструментальные методы, обеспечивающие возможность онределения на более низком уровне концентраций, чем их реальные содержания в водах, т.е. на уровне от 1 мкг/л до 1 нг/л. В сочетании с хроматографическими методами разделения эти методы выполняют роль детекторов. Наиболее предпочтителен вариант элемент-селективного детектора, к которым и относятся большинство современных инструментальных методов (ААС, АЭС, МС), в отличие от снектро-фотометрического и электрохимических. [c.25]

Принцип и значение метода. Определение сульфатов путем осаждения и взвешивания Ва80 является одним из важнейших методов весового анализа. С этим определением приходится встречаться при аиализе многих природных и технических материалов. В некоторых случаях ион 501 является одним из главных компонентов исследуемого вещества, как, например, в гипсе, природной воде. В других случаях ион 50 является примесью, определение которой важно для характеристики различных минералов или технических продуктов — кислот, 0С1Юваний, солей. Еще чаще приходится исследовать различные материалы, содержащие сульфидную серу в качестве одного из главных компонентов (сульфидные руды различных металлов) или в виде примеси (каменный уголь, шлаки, черные и цветные металлы). Для определения общего содержания серы сульфиды окисляют до сульфатов, после чего осаждают и взвешивают ВаЗО . [c.157]

Инфракрасные спектры широко применяются для функционального анализа полисахаридов " , например для определения полноты метилирования (см. стр. 495) или образования других типов производных по гидроксильным группам, для обнаружения сложноэфирных, амидных группировок, сульфатов и т. д. В наиболее простых случаях с помощью инфракрасной спектроскопии можно выяснить конфигурации гликозидных связей в молекуле полисахарида. Метод предложен также для изучения межмолекулярных взаимодействий в полисахаридах например, отношение интенсивностей полос поглощения О—Н и О—В в спектрах образцов целлюлозы, обработанных тяжелой водой для замещения всех доступных атомов водорода гидроксильных групп на дейтерий, может служить мерой кристалличности полисахарида . Наиболее интересные данные о конформациях и ориентации полисахаридных цепей может дать изучение дихроизма в инфракрасных спектрах напряженных пленок полисахарида . Таким способом была подтверждена правильность приведенной выше конформации целлюлозы. Метод применим для исследования сложных природных полисахаридных комплексов с помощью этого метода удалось показать, например, что в растительном материале многие гемицеллюлозы ориентированы вдоль целлюлозных фибрилл - 168 [c.517]

Берг и Саибова [5] установили последовательность дегидратации природного гептагидрата сульфата магния (эпсомита). Термограммы, полученные методом ДТА, показывают наличие семи эндотермических эффектов. Комбинируя метод ТГА с одновременным измерением количества выделяющихся газов и с термическим анализом тщательно приготовленных образцов низших гидратов (цифры в скобках соответствуют обозначениям на рис. 4-6), удалось выяснить характер каждого из этих переходов [c.219]

Многие природные поверхностные воды, как теперь установлено, загрязнены стойкими пестицидами или продуктами их разложения. Уровень загрязнений низок, почти всегда ниже одной части на 10 (сокращенно млрд- ). Однако поскольку все эти примеси где-то накапливаются, их необходимо изучать и контролировать в надежде, что может быть найден метод понижения их концентрации. Поскольку растворы, в которых присутствуют эти соединения, являются очень разбавленными, то ясно, что для дальнейшего анализа необходимо их предварительное концентрирование. Из-за их летучести, химической нестойкости и возможности уноса с водяными парами эти соединения при очень низких концентрациях практически невозможно выделить, удаляя воду дистилляцией. Было найдено, что экстракция н-гексаном дает наилучший результат. Обычно 1 л пробы воды экстрагируют порциями экстрахента по 25 мл. Экстракты обезвоживают с помощью безводного сульфата натрия, и 75 мл экстракта испаряют в токе азота до нужного объема. Объем экстракта можно уменьшить до нескольких микролитров, достигая таким образом обогащения приблизительно в 10 раз. Обогащенный экстракт далее исследуют методом высокочувствительной газо-жидкостной хроматографии. [c.515]

Акимова Т. Г., Величкевич А. К., Дедкова В. П. ид р. Анализ вод различного состава на содержание сульфат-ионов титриметрическими и фотометрическими методами // Определение нормируемых компонентов в природных и сточных водах. М. Наука, 1987. [c.190]

Поэтому при необходимости определения в воздухе, воде или почве ионов (нитраты, хлориды, сульфаты, цианиды и др.) идеальным методом их анализа является сочетание хроматографического разделения с последующим детектированием (обнаружением, определением) соединений элюата с помощью кондуктометрии (или кулономентрии). Первый из этих способов щироко применяется в ВЭЖХ и ее варианте — ионной хроматографии (см. главу II), особенно при анализе вод (природные и [c.370]

Рентгеновский анализ показал наличие в обожженном материале сульфида железа, величины межплоскостных расстояний которого на рентгенограмме соответствуют природному минералу триолиту. Характерными линиями сульфида железа, образовавшегося в СгР, являются линии со значениями 2,926, 2,655, 2,066, 1,618 А. Количество сульфата кальция, разложившегося в данных условиях, составляло 31,7%. Для изучения процесса гидратации синтезированного СгР и обожженной смеси его с Са504 были применены петрографический, химический, рентгеноструктурный и электронномикроскопический методы исследования. Для термического анализа исследуемые объекты измельчали до удельной поверхности, близкой к 7000 см г, затворяли дистиллированной водой до образования пасты пластичной консистенции, а затем хранили в герметически закрывающихся пробирках при температуре 20 2° С. Перед термическим анализом пасту обезвоживали этиловым спиртом и измельчали до полного прохождения через сито 5100 отв см . Кривые нагревания гидратированного в воде СгР в течение 1 и 9 н, 1, 3, 7 дней и 3 месяцев приведены на рис. 1. [c.384]

При анализе семи проб природных вод с концентрациями сульфатов в них, равными 60—600 мг 80з на 1 л, среднее расхождение между результатами, подученными по методу Бардта и по методу весового анализа, составляло 2 мг 80д на 1 л. Бардт впервые применил метод ионного обмена в количественном неорганическом анализе. [c.241]

Киба с сотрудниками изучили отношение элементарного селена, селенитов и селенатов к энергичному восстанавливающему реагенту — оловофосфорной кислоте. Установлено, что нри нагревании Se в различных формах восстанавливается в НгЗе. Разложение проводят в токе водорода, НгЗе поглощают раствором едкого натра. Для определения селена щелочной раствор из приемника окисляют пергидролем, вводят избыток соляной кислоты, кипятят для восстановления селена шестивалентного до четырехвалентного и заканчивают анализ, как обычно. Метод был испытан на чистых растворах селенистой кислоты, ее смесях с сульфатом натрия и сульфатом железа (III), а также на природном пирите. Доп. ред.) [c.293]

Процессы ионного обмена наиболее широко распространены в природе, так как заряженные частицы — ионы — встречаются в растворах чаще, чем нейтральные молекулы. Нейтральная молекула представляет собой частный случай частицы, у которой число положительных и отрицательных зарядов равно. Она является только одним звеном вернеровского ряда комплексных частиц все остальные члены этого ряда несут электрические заряды — положительные или отрицательные. Примеры таких рядов были найдены Вернером для комплексных соединений кобальта, хрома и других металлов при замещении в аквакомплексных соединениях молекул воды на ионы хлора или других галогенов и при аналогичных замещениях молекул аммиака в аммиачных комплексах. С тех пор примеры таких рядов комплексов значительно умножились [1]. Такие же ряды комплексных соединений можно привести и для органических веществ [2]. Таким образом, ионообмен должен быть основным процессом, при рассмотрении природных явлений, протекающих в минералах, горных породах и почвах, а также в некоторых технологических процессах. Важное значение ионного обмена в природе было отмечено различными авторами. Еще в 1845 г. Томсон и Спенс [3] установили, что если взять смесь мела с сульфатом аммония, то при промывании водой такой колонки из нее переходит в фильтрат сернокислый кальций вместо сернокислого аммония. В 1852—1856 гг. Вай установил, что 1) почва способна к обмену катионов аммония, калия, магния, кальция в эквивалентных соотношениях, причем концентрация анионов остается неизменной 2) обмен возрастает с увеличением копцептрации соли в растворе, достигая некоторого максимума 3) обмен ионов проходит быстро 4) катионный обмен происходит на глине, которая содержится в почве 5) при взаимодействии растворов алюмината натрия можно приготовить искусственно алюмосиликат, на котором можно проводить катионный обмен, как на глинах. Вай установил большое значение ионного обмена для жизнедеятельности растений на различных почвах. В 1908 г. на особое значение ионообменной сорбции обратил внимание академик К. К. Гедройц, систематически изучавший взаимодействие различных почв с омывающими их растворами. В 1912 г. М. Потресов [4] описал цеолитный способ исправления жестких вод, основанный на ионном обмене между цеолитом й водой. В 1916 г. академик А. К. Ферсман [5] опубликовал подробное исследование цеолитов России. Вигнер [6] рассмотрел подробно явление ионного обмена в минералах — цеолитах, иначе называемых нермутитами и представляющих водные алюмосиликаты кальция и натрия. Академик Н.С. Курпаков 17] исследовал состав пермутитов методом физико-химического анализа. [c.164]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология