Связь природа

Созданная А. Вернером координационная теория комплексных соединений базировалась на представлении о главной и побочной валентностях, или (как ее теперь называют) на координационной связи, природу которой Вернер не сумел определить, так как в то время не было известно электронное строение атома. [c.378]

На значение напряжения на электролизере сложное влияние оказывает материал электродов. Природа металла, как и состояние электродной поверхности, имеет прямое отношение к перенапряжению электродной реакции. С другой стороны, имеется тесная связь природы электродного материала со значением краевого угла на границе раздела фаз газ — электролит— электрод , определяющего смачиваемость электродной поверхности электролитом. Чем ближе электродный потенциал к потенциалу нулевого заряда материала электрода, тем больше краевой угол и хуже смачиваемость, тем крупнее газовые пузыри и ниже их экранирующий эффект. Все это приводит к уменьшению газонаполнения и снижению напряжения на электролизере. [c.158]

IV. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ ПРИРОДА ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ [c.41]

Итак, увеличение концентрации раствора электролита приводит к тому, что во взаимодействии между растворенными частицами более важную роль начинают играть близкодействующие силы химической связи. Природа и энергия этих сил зависит от специфических свойств взаимодействующих частиц. Поэтому с ростом концентрации увеличивается различие в свойствах растворов электролитов одинаковой концентрации, но разного химического состава. [c.156]

Атомы могут образовывать друг с другом атомные (ковалентные и донорно-акцепторные), ионные и металлические связи. Природа ионных (см. гл. 3 3.5) и металлических (см. гл. 3 3.7) связей требует установления каждым ионом (атомом) максимально возможного числа таких связей с соседними частицами, что приводит к их объединению в большие коллективы (вспомните значение iV ), воспринимаемые либо как твердое тело, либо как жидкость. [c.113]

Связи, природу которых мы рассматривали до сих пор, были образованы за счет притяжения между противоположно заряженными частицами. Возникает вопрос, могут ли быть связаны два атома, если один из них не способен отдавать свой электрон или электроны другому. (Такая ситуация может возникнуть либо из-за высокого потенциала ионизации первого атома, либо из-за низкого сродства к электрону второго атома.) Ответ ДА. [c.31]

Взаимодействие, удерживающее атомы металлов в едином кристалле, называется металлической связью Природа металлической связи подобна ковалентной связи оба типа связи основаны на обобществлении валентных электронов Однако в атомах металлов количество таких электронов значительно меньше количества вакантных орбиталей, поэтому они могут переходить из одной орбитали в другую Невысокие энергии ионизации [c.72]

Эффективного образования водородных связей между растворенными веществами можно ожидать в аполярных средах, не содержащих доноров или акцепторов водородных связей. Природа растворителя оказывает существенное влияние на эффективность образования водородных связей. На рис. 12.5 показана зависимость степени ас- [c.312]

В сущности этими рассуждениями можно было бы и ограничиться. Классические структурные формулы дают строение отдельной химической частицы, которая или которые (катион + анион) и составляют соединение. Такая формула хорошо передает вид и число атомов и связывающих их связей. С помощью данных таблицы 1.2.2 можно на основе этой формулы оценить, какая энергия выделилась бы при образовании данного соединения из атомов в газовой фазе. Тем не менее оказалось, что значительную часть свойств органических соединений можно объяснить, только привлекая теории химической связи. Природа химической связи пока еще полностью не выяснена [1.2.2]. Ниже дается краткое изложение существенных для органической химии важнейших теоретических представлений, а также излагается качественное их применение для объяснения свойств некоторых классов соединений. В заключение разбираются несвязные и межмолекулярные взаимодействия. [c.53]

Атомы и ионы, расположенные на определенном расстоянии друг от друга, могут образовывать стабильную структуру с правильной конфигурацией, причем удобно рассматривать возникшую группировку как единый химический вид , допуская, что отдельные атомы или ионы в ней соединяются химической связью. В зависимости от характера сил, действующих между атомами или ионами, различают ковалентную, ионную, металлическую связи и межмолекулярные взаимодействия (включая координационные связи). Природа перечисленных связей подробно рассматривается в монографиях по квантовой механике, а в табл. 2.12 приведены простые объяснения, необходимые для понимания последующего материала. [c.79]

Химические свойства органических соединений обусловлены типом химических связей, природой связываемых атомов и их взаимным влиянием в молекуле. Эти факторы в свою очередь определяются электронным строением атомов и взаимодействием их атомных орбиталей. [c.29]

При склеивании поверхностей различных полимерных тел возникают связи, природа которых может быть различной [385— 390]. Возникновение связей между склеиваемыми или свариваемыми поверхностями происходит во времени и определяется механизмом адгезии. [c.128]

Ковалентная связь. Донорно-акцепторная связь. Природа ковалентной (или атомной) связи значительно сложнее, чем ионной. Характерным признаком ее является то, что она осуществляется электронами, общими для обоих взаимодействующих атомов. Строгое теоретическое рассмотрение ее возможно только методами квантовой механики. Мы ограничимся лишь качественным описанием ее. [c.62]

Недавно получены комплексы с ацетиленом общей формулы 1Р1(Р(С,.Н5)з). (ВС=СК )] [28]. В инфракрасных спектрах этих комплексов не обнаружено никаких указаний на наличие тройной связи, но имеется поглощение в области 1700 см . Это показывает, что прочность тройной связи понижена почти до прочности двойной связи. Природа связей и геометрия таких комплексов пока не исследованы. [c.350]

Ассоциация за счет водородных связей. Природа этого эффекта была рассмотрена выше (п. 2). Указание на наличие ассоциации в растворе может быть получено с помощью исследования зависимости кажущейся молекулярной поляризации вещества (в расчете на мономер) от его концентрации. В большинстве случаев достаточно просто проследить за концентрационной зависимостью диэлектрической проницаемости значительные отклонения от линейности определенно свидетельствуют об ассоциации [59, 65, 66]. [c.227]

Важнейшая практическая задача химической экологии заключается в отыскании оптимального режима для обмена веществ между человеком и природой. В основе жизни на земле лежит круговорот элементов. Для ее сохранения в будущем общественное производство должно быть включено в этот биотический круговорот природы. Обмен веществ между человеком и природой не сводится к проблеме загрязнений. Использование топливных и минеральных ресурсов, характер земледелия, производство и применение различных видов удобрений, регулирование численности популяций и поведения животных, подавление вредных и эксплуатация полезных микроорганизмов, применение природных лекарственных веществ и ядов — все это различные стороны совершающегося в масштабах планеты обмена веществ между природой и ее частью — человеческим обществом. До сих пор, как в силу социальных причин, так и из-за несовершенства научных знаний о структуре и функциональных связях природы, этот обмен имел — и все еще имеет — стихийный, неуправляемый характер. Сегодняшний уровень развития науки создает реальные предпосылки для сознательного управления эволюцией биосферы, в частности для оптимизации обмена веществ между человеком и природой. Но для того, чтобы эти предпосылки были реализованы, необходим отказ от анархического характера производства, от узкокорыстной психологии общества потребления . Необходимы также эффективное международное сотрудничество и международное законодательство об охране природы. Необходим комплексный, системный подход к решению экологических проблем, сочетающий естественнонаучный, экономический и социологический аспекты. [c.6]

Органические соедине-ния могут содержать различные типы связей, природа которых весьма существенно влияет на механизм реакции. [c.11]

Дальнейшая эволюция биосферы приводит к ее трансформации в новое состояние - ноосферу, для которой характерны универсальные связи природы и человеческого общества и при которой дальнейшая эволюция планеты Земля направляется Разумом. Понятие ноосфера (сфера разума) впервые было введено Э.Леруа, использовано П.Тейяром-де-Шарденом в книге Феномен человека , указавшим в ней, что на определенном этапе исторического развития [c.15]

По ряду основных признаков физическая адсорбция имеет определенное схо,1ство с конденсацией газов (паров) обратимость и сравнительно большая скорость достижения равновесия, близкие энтальпии процессов. Это объясняется общностью природы межмо-лекулярных взаимодействий, приводящих к конденсации и к физической адсорбции — в обоих случаях главную роль играют нековалентные по природе силы Ван-дер-Ваальса и в некоторых случаях— водородные связи. Природа этих сил определяет еще одну очень важную особенность физической адсорбции — неспецифич-ность. Один и тот же газ практически одинаково адсорбируется на поверхности различных веществ, при этом он практически никак не влияет на структуру поверхностного слоя твердого адсорбента, а сами молекулы адсорбата сохраняют свою индивидуальность и десорбируются неизменными. [c.317]

Кроме длины и энергии важными характеристиками химической связи являются насыщаемость и направленность. Однако эти свойства присущи лишь ковалентной связи. Ионная связь, природа которой обусловлена ненасыщенным и пространственно симметричным электростатическим полем центрального иона, ненасыщена и не имеет какого-либо определенного направления. Насыщаемость ковалентной связи выражается в ограничении числа валентных связей, которые может дать данный атом. Например, азот притягивает три атома водорода с образованием молекул ЫНз, молекул же МН4, ЫН5 и т. д. не существует. Согласно квантово-механическим соображениям в образовании связи могут участвовать только неспаренные электроны атома число их определяет валентность элемента. В простых случаях число неспаренных электронов в атоме находится с помощью принципа Паули и правила Гунда, в более сложных рассматривается возможность гибридизации волновых функций. Направленность связей объясняет стереохимию молекул, которая начала развиваться после того как Ле-Бель и Вант-Гофф (1874) выдвинули важнейший тезис о тетраэдрическом расположении валентностей углерода. [c.18]

Наиб, широко (особенно в орг. химии) используют классификацию Р. X., основанную на представлениях об их механизме (в нек-рых случаях строго доказанном, чаще предположительном). В этой классификации учитывается способ разрыва хим. связи, природа интермедиатов, характер реагента и др. факторы. В соответствии со способом разрыва связи р-ции делят на гомолитические (симметричный разрыв двухэлектронной ковалентной связи с образованием двух своб. радикалов) и гетеролитические (несимметричный разрыв связи, приводящий к появлению двух частиц с противоположными зарядами). По природе интермедиатов р-ции м. б. ионными, радикальными, карбенными и др. [c.212]

Атомы могут обрагювывать друг с другом атомные (ковалентные и донорно-акцепторные), ионные и металлические связи. Природа ионных (см. гл. III, 5) и металличе- [c.88]

Шесть атомов, два углеродных и четыре водородных, удерживаются с помощью пяти о-связей. После всего этого у углеродных атомов остаются неиспользованными по одной р-орбитали. По-. скольку эти орбитали направлены перпендикулярно к уже установившейся между углеродными атомами связи, они не могут образовать связь обычного ст-типа. Однако, взаимодействуя особым образом, две р-орбитали соседних углеродных атомов образуют особого типа связь, так называемую я-связь, природа которой отлична от ст-связи (цветн. табл. VI). Эта связь заключается во взаимодействии объемных восьмерок р-орбиталей друг с другом. Естественно, что такое взаимодействие будет максимальным, когда объемные восьмерки сближены, т. е. расположены параллельно. При этом все заместители у ненасыщенных атомов углерода оказываются в одной плоскости. Нарушение такого геометрического расположения восьмерок невыгодно, поскольку при этом ослабляется их взаимодействие. Так на языке современных электронных представлений находят свое объяснение жесткость двойной связи (отсутствие свободного вращения вокруг нее), плоское расположение всей системы, т. е. особенности той модели, которую еще в 1874 г. дал Я. Вант-Гофф. [c.79]

Периодический закон Д. И. Менделеева лвляетсл основой современной химии. Изучение строения ато .юв вскрывает физический смысл периодического закона и объясняет закономерности изменения свойств элеменгов в периодах и в группах периодической системы. Знание строения атомов является необходимым для понимания причин образования химической связи. Природа химше-ской связи в молекулах определяет свойства веществ, поэтому данный раздел /1вляется одним из важнейитх разделов общей химии. Изучение этого раздела способствует формированию представлений о материальном единстве мира. [c.52]

Наиболее важен для органической химии циклический углеводород бензол (СбНб). Строение его молекулы отвечает плоскому равностороннему шестиугольнику [ (СС)= 140, d( H)= 108 пм], причем между атомами углерода осуществляется весьма прочная ароматическая связь, природа которой пока не вполне ясна. [c.315]

Гидролиз лигноуглеводных связей Природа лигноуглеводных связей неясна, так же как неясна их реакционная способность В литературе имеются крайне ограниченные и противоречивые сведения об их гидролизе в кислой и щелочной среде [71—77] В недавних исследованиях Шорыгиной и Эфендиевой [78—80а] была сделана попытка внести некоторую ясность в этот вопрос В этих работах из древесины ели по Бьеркману был выделен лигно-углеводный комплекс с выходом - -20%, считая на абсолютно сухую древесину Фракция такого комплекса, содержащая до 25% лигнина, весьма представительна, и поэтому полученные результаты ее исследования с известной степенью вероятности могут быть распространены на весь лигноуглеводный комплекс хвойных Авторы исследовали поведение лигноуглеводного комплекса в условиях кислотного и щелочного гидролиза и установили, что в изученных условиях 2N НС1, 100° С, 2 часа) все лигноуглеводные связи кислотолабильны, но только часть из них расщепляется в щелочной среде (liV NaOH, 80° С, 5 час) [c.323]

Молекула — это электронейтралъная наименьшая совокупность атомов, образующих определенную структуру посредством химических связей. Природа химических связей имеет электростатический характер и будет рассмотрена в третьей главе. [c.6]

Жирные кислоты. Структурное многообразие липидов в основном обусловлено наличием в их составе различных жирных кислот. В настоя1дее время известно более 200 жирных кислот, отличающихся по степени и характеру разветвления углеродной цепи, числу и положению дзойных связей, природе и количеству других функциональных групп и. наконец, по длине углеродной цепи. Жирные кислоты, входящие в состав липидов высших растений и животных, как правило, имеют четное число углеродных атомов, причем преобладающими являются кислоты с 16—20 атомами углерода в молекуле. [c.519]

Для ПОФ и ПФС обнаруживается только один релаксационный максимум приблизительно при —110°С. Энергия активации соответствующего процесса— 12 ккал/моль. Высота максимума уменьшается с повышением степени кристалличности иолиг лера. Присутствие воды влияет на форму температурной зависимости tg o, но не на положение максимума потерь на температурной шкале. Замещение серы на кислород не приводит к заметному изменению энергии активации. Если связать природу потенциального барьера с межмолекулярными взаимодействиями, то оценить относительный вклад внутримолекулярных эффектов в торможение вращения сегментов для рассматриваемых образцов не представляется возможным. [c.147]

КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ, центральное понятие теории хим. связи, сформировавшееся еще в рамках теории валентности. К. с. образуют атомы (или группы атомов), на валентных ор-бнта. 1ях к-рых имеются неспаренные электроны. Обобществление последних ведет к формированию общей для связывающихся атомов электронной пары. В зависимости от числа возникающих т. о. электронных пар различают простые связи (одна электронная пара) и кратные связи. Природа К. с. раскрывается полностью лишь при квантовомех. рассмотрении (см. Химическая связь), к-рое выявляет общность сил, ответственных за возникновение как К. с., так и др. типов хим. связи. При образовании К. с. из одинаковых атомов или групп распределение электронной плотности в орбиталях связывающих электронных пар строго симметрично по отношению к обоим атомным центрам (неполярные связи). Если К. с. образованы атомами с разл. электроогри-цател ностью, то электронное облако связи смещено в сторону более электроотрицат. атома (полярные связи). [c.264]

При изложении фактического материала этого раздела особое внимание уделяется вопросам влияния строения органического соединения (число, характер и расположение заместителей при непредельной связи), природы и структуры катализатора, характера растворителя и некоторых других физико-химических факторов на скорость и направление каталитического превращения. Рассматривается разработанный на кафедре катализа Казахского государственного университета потенциометрический метод исследования порошкообразных катализаторов, позволяющий судить о концентрации реагирующих компонентов на поверхности катализатора в момент реакции. Механизм процессов каталитической гидрогенизации и дегидрогенизации освещается преимущественно с точки зрения мультиплетной теории А. А. Баландина. [c.233]

Ферментативные методы могут быть также использованы для получения информации относительно аномерной конфигурации повторяющихся гликозидных связей, природы межцепных связей и последовательности моносахаридных остатков в полисахаридах. Так, ферментативное расщепление гуарана [213] дает маниотри-озу и 6-0-(а-/ -галактопиранозил)-7)-маннозу. Сопоставление данных ферментативного гидролиза с данными, полученными ранее химическими методами, показало, что гуаран представляет собой [c.302]

Особенностью наблюдающегося спектра является то, что Ьри любой температуре (в этом интервале), в любой момент времени положение его максимума при 355 ммк и форма длинноволнового спада неизменны-Спектр нарастает только вверх до некоторого стационарного значения, одинакового для всех температур. Температура влияет только на скорость роста. Причем, если провести процесс до насыщения при некоторой температуре (на что при 220° С требуется около 10 час.), то переход к более высокой температуре новых изменений в спектр не вносит. Таким образом, в этом температурном интервале мы имеем дело с единым комп-лексо(м процессов, активируемых температурой и приводящих к образованию участков сопряжения с некоторым неизмененным статистическим распределением по длинам связей. Природа этих процессов выявляется при изучении кинетики нарастания спектров. Кинетические кривые представлены на рис. 1 1—3). Они имеют З-образную форму, характерную для автокаталитических процессов. Аналитическое выражение для таких процессов имеет вид [c.127]

В настоящей работе изучено влияние различных факторов (молекулярной массы и полидисперсности исходного олиг омера, густоты поперечных связей, природы диизоцианата и др.) на кристаллизацию уретанового каучука на основе сополимеров тетрагидрофурана и окиси этилена (ТГФ—ОЭ) и рассмотрены пути получения некри-сталлизующихся материалов с высокой морозостойкостью. [c.64]

Изучение процесса плазмохимического модифициром-ния для различных марок резин указывает на наличие связи природы резины с эффективностью обработки, при этом общие закономерности улучшения свойств сохраняются для всех марок резин [1]. [c.450]