Природа связи в соединениях водорода

Соединения водорода кислотного или потенциально кислотного характера, например вода Н2О, два атома водорода которой являются акцепторами электронов, с подходящими донорами электронов образуют водородные связи А — Н...В. Последние длиннее ковалентных, но несколько короче ван-дер-ваальсовских связей между молекулами А — Н и В. По своей природе они близки до-норно-акцепторным связям, усиленным электростатическим взаимодействием А —Н+...В , -де В может быть О, Ы, Р, а также С1, 5 и некоторые другие элементы. Очень важной особенностью водородной связи является то, что она всегда служит продолжением по прямой линии связи А — Н. Это обусловлено тем, что неподеленные электроны атома В находятся на вытянутых гибридных орбиталях зр, 5р2, зр , донорно-акцепторное взаимодействие устанавливается при условии копланарности связи А — Ни орбитальной оси неподеленных электронов В. Таким образом, водородная связь — это строго направленная связь. Энергия водородной связи невелика, обычно всего 3—7 ккал/моль. Но в твердых веществах, а также в растворах одновременно образуется множество водородных связен. Вот почему водородные связи прочно соединяют молекулы и вообще отдельные части структуры твердого вещества. Правда, даже при небольшом нагревании эти непрочные связи распадаются, что мы наблюдаем, например, при таянии льда или свертывании белка при нагревании. [c.89]

Характер электролитической диссоциации молекул веществ определяется полярностью их валентных связей. В соединениях типа Н I О Н связь между водородом и кислородом зависит от природы радикала К. Диссоциация амфотерных электролитов возможна по местам обеих связей (К ОНч= К++ОН , КО Н КО +Н + ), например [c.212]

Вода. В природе наиболее распространенным соединением водорода является вода HjO. При обычных условиях полярные молекулы воды образуют между собой водородные связи, при 20°С возникают ассоциаты (НгО) . Это обусловливает аномалию температур плавления и кипения воды (они значительно выше, чем у ее химических аналогов -HjS, H Se и НДе). [c.111]

Предварительно адсорбированный катализатором водород является чрезвычайно реакционноспособным и в атмосфере инертного газа снимается с поверхности прочно адсорбирующимся веществом практически мгновенно. Однако количество водорода, снимаемого с катализатора, сильно зависит от природы непредельного соединения. Если малеиновокислый натрий извлекает из скелетного никеля (1 г) в щелочной среде около 40 см водорода, то в тех же условиях о-нитрофенол способен извлечь до 70 см водорода. Предварительно адсорбированный на поверхности водород, если он способен вступать в реакцию с данным непредельным соединением, легко взаимодействует с ним во всех средах. Следовательно, для каждого типа непредельных соединений существует оптимальная энергия связи водорода с поверхностью катализатора. Поэтому в энергетических расчетах нельзя пользоваться усредненными энергиями связи. Специфическая адсорбция катионов приводит к ионизации и десорбции поверхностно-адсорбированного на палладии водорода, и основной реакционной формой становится водород, растворенный в палладии в виде протонов. [c.202]

Рассматривая энергетическое соответствие в реакциях гидрирования, необходимо учитывать, что оптимальные энергии связи водорода с поверхностью катализатора меняются с изменением природы непредельного соединения и растворителя (табл. 9). [c.205]

Злектроотрицательность является мерой стремления атома притягивать дополнительный электрон. Она используется как указатель ковалентной (см. вставку 2.2) или ионной (см. вставку 3.3) природы связи между двумя атомами. Атомы с одинаковой электроотрицательностью, или такие молекулы, как азот (Nj), состоящие из двух одинаковых атомов, делят свои электроны связи поровну и поэтому образуют чистые ковалентные связи (см. вставку 2.2). Когда атомы, из которых состоит соединение, разнородны, связи становятся прогрессивно полярными. Например, в хлористом водороде (H I) атомы хлора (С1) обладают сильным сродством к электронам, которые в небольшой степени притягиваются от водорода (Н) к хлору. Электроны связи остаются все еще поделенными, но не поровну, как в N2 [c.77]

Использование квантовохимических методов (расширенный метод Хюккеля) для установления природы поверхностных соединений, образующихся при взаимодействии пропилена и альдегидов с поверхностью молибдата висмута [172], позволило определить распределение электронной плотности в этих молекулах при полном переносе заряда на ион катализатора (образование катион-радикала). Основным результатом такого взаимодействия является снижение электронной плотности у атомов углерода, приводящее к ослаблению двойной связи в молекуле олефина в метильной группе атомы водорода протонированы в большей степени, чем в изолированной молекуле пропилена. Прочность связи С—Н в аллильном радикале и в молекуле пропилена одинакова, в положительно заряженном катион-радикале связь СН—СНз имеет меньшую электронную плотность, чем в аллиле, и поэтому окисление должно протекать с разрывом этой наиболее слабой связи СН—СНз, т. е. параллельно направлению окисления олефина через п-аллильный комплекс должен существовать и другой путь образования акролеина. [c.62]

Гидриды — бинарные соединения водорода со всеми, металлами и с теми неметаллами, которые более электроположительны, чем сам водород . По природе химической связи и строению различают несколько групп гидридов. [c.266]

Увеличение общего количества снятого с катализатора водорода при переходе от менее концентрированных растворов щелочи к более концентрированным объясняется увеличением адсорбции водорода на поверхности катализатора. Однако, с другой стороны, с увеличением энергии связи водорода с поверхностью катализатора будет уменьшаться его реакционная способность. Благодаря этому количество извлеченного водорода будет зависеть от природы гидрируемого соединения. Эта зависимость резко выступает при сравнении результатов, полученных с малеиновокислым натрием и орто-нитрофенолом. [c.365]

Соединение водорода с металлами может отличаться различной силой связи, так как по своему характеру сами связи могут быть различными (ионными, ковалентными и металлическими), в зависимости от природы металла и наличия примесей в нем. При распаде гидридов часть водорода диффундирует в металл, изменяя его [c.82]

Такой же интенсивный гидрогенолиз С—С-связей, независимо от природы тех соединений, в которые они входят (преимущественно углеводородов), имеет место и при деструктивной гидрогенизации в присутствии таких катализаторов, как, например, сернистый молибден, под высокими давлениями водорода и при температурах, значительно превышающих 300°. В последнем случае реакции термического крекинга так переплетаются с каталитическим гидрированием, что трудно выделить и изучить в чистом виде гидрогенолиз С С-связей. [c.223]

Активация водорода при положительных потенциалах может осуществляться по ударному механизму. Молекулы водорода из газовой фазы активируются при адсорбции на поверхности платины с образованием Нг . Гидрирование на платине частично может осуществляться молекулярно-активированным водородом, что и обусловливает ее низкую селективность. При потенциалах положительнее 0,2в, когда адсорбция пропаргилового спирта уменьшается, на части поверхности становится возможной атомизация Нг —>-Н++Н, которая энергетически более вероятна, так как энергия разрыва Н—Н-связи составляет 104, а Н—Н+ — 61 ккал/моль. Активированный водород (Нг , НзО , Над Н+) расходуется на два параллельно текущих процесса — ионизацию и гидрирование. Распределение между ними зависит от природы гидрируемого соединения и его адсорбционной способности. [c.185]

О связи между природой гидрируемых соединений и активными формами адсорбированного водорода иа металлических катализаторах на носителях. [c.457]

Эти три исключительно важных наблюдения обусловили постоянный интерес к перекиси водорода со времени ее открытия и послужили основой для дальнейших исследований этого соединения. С годами, по мере накопления знаний о свойствах перекиси водорода, стало очевидно, что она не является веществом, неустойчивость которого заложена в самой его природе, хотя оно и обладает высокой реакционной способностью. Вследствие характерного типа химической связи перекись водорода занимает особое положение в химической науке и привлекает к себе усиленное внимание при исследованиях катализа. [c.9]

Сухой способ. Определение углерода и водорода в кремний-органических соединениях связано с известными трудностями, обусловленными природой этих соединений. Высокая термостойкость многих кремнийорганических соединений является причиной их неполного сожжения при обычном способе анализа, применяемом для чистых органических соединений. При пиролизе кремнийорганических соединений, особенно соединений, содержащих ненасыщенные группы, образуется карбид кремния [1251], который сжигается не полностью и с трудом. Затруднения может представлять и образующаяся мелкодисперсная двуокись кремния, которая легко увлекается потоком газа и оседает в поглотительных сосудах [N64]. Некоторые виды кремнийорганических соединений—легко летучи, а в смеси с кислородом взрываются. [c.216]

Гидрирование кратных углерод-углеродных связей. Для введения тритиевой метки этим методом [9] наиболее часто используются платиновые, палладиевые, родиевые катализаторы. В качестве растворителей — диметил-сульфоксид-бензол, хлороформ-метанол, метанол, этанол, диоксан, диметил-формамид, метанол-вода, метанол-триэтиламин, метанол-водный МаОН, бензол, бензол-этанол, этилацетат, ацетон. Время реакции варьировалось от 0,5 до 100 ч. Выход целевых продуктов и их молярная радиоактивность сильно зависели от условий проведения реакции и природы исходных соединений. Кроме того, к изотопному разбавлению газообразного трития приводят подвижные водороды (содержащиеся в растворителях, в катализаторе, и в субстрате), что и определяет конечную молярную радиоактивность препаратов (табл. 19.1.7). [c.498]

Эти результаты изучения деструктивной гидрогенизации известных соединений и кинетики деструктивной гидрогенизации углей позволяют связать определенные типы химических структур или групп атомов с определенными фазами реакции водорода с углем и с получающимися при этом продуктами. Такие выводы, поскольку они могут быть сделаны, суммированы здесь в помощь развитию представлений о природе химических связей углерода, водорода и кислорода в углях. [c.317]

Природа связи в соединениях водорода [c.9]

Ковалентная составляющая в связях соединений меди, серебра и золота с электроотрицательными элементами выше, чем у щелочных металлов. Склонность соединяться с водородом и образовывать гидриды ионного типа невелика и такие соединения очень непрочны. Элементы подгруппы 1В образуют значительно больше труднорастворимых соединений, чем щелочные металлы. Высокая ковалентная составляющая обусловливает низкую растворимость оксидов, гидроксидов, сульфидов и невысокие растворимости хлор-, бром- и иодпроизводных однозарядных катионов элементов подгруппы 1В. Высокое значение ионизационного потенциала и меньшее, чем у щелочных металлов, различие между радиусами ионов и атомов указывает на более положительное значение их окислительно-восстановительных потенциалов. Сверху вниз по подгруппе окислительно-восстановительный потенциал растет. В водных растворах нормальный потенциал у всех элементов положительнее водорода. По отношению к кислороду потенциал у Си и Ag — отрицательный, а у Аи — положительный. Поэтому элементы этой подгруппы не вытесняют водород из растворов его нонов и выделяются при электролизе водных растворов солей в отсутствие перенапряжения водорода. Из-за того, что окислительно-восстановительный потенциал у Си и Ag отрицательнее кислорода, а у Аи — положительнее, металлы встречаются в природе в самородном состоянии, а Си и Ag еще и в виде соединений. [c.282]

В зависимости от природы серусодержащих соединений (НгЗ, 50г, связанная сера органических соединений, элементарная сера) коррозия бывает различной. Особый характер коррозии растворенным сероводородом обусловлен образующимся < при этом водородом (рассматривался в связи с вопросами водородной хрупкости стр. 35—38). Реакция с сероводородом или с элементарной серой при высоких температурах значительно отличается от коррозии в растворах и протекает аналогично процессам образования окалины или налетов. [c.57]

В одной из глав данной книги помещен рисунок, показывающий расположение атомов водорода в необычном гидриде переходного металла — ионе КеНэ . В первом сообщении это соединение фигурировало как ренид-ион Не", полностью лишенный лигандов. От работы к работе заряд комплексного иона и число атомов водорода в нем увеличивались соединению последовательно приписывали формулы КеН , НеНа" и ReH9 . Окончательно вопрос о составе иона удалось решить только после исследования его методами дифракции рентгеновских лучей и нейтронов, позволивших установить действительную структуру гидрида. Возможно, это не совсем обычный случай, однако он не настолько исключителен, чтобы не служить поучительным примером. История многих других важнейших аспектов химии гидридов (например, представления о природе связи металл — водород, синтез гидридов и подробный механизм реакций, катализируемых гидридами металлов) также полна подобных перемен. Основные принципы в данной области химии были сформулированы только в последние 5—10 лет. Определение состава и структуры гидридов металлов значительно упростилось с введением современных методик ЯМР и сравнительно быстрого в настоящее время структурного анализа, основанного на дифракционных исследованиях. Следует отдать должное первым исследователям, сумевшим достичь столь значительных результатов при весьма скудных спектральных и дифракционных данных. Наиболее примечательны работы Гибера и сотр. и более поздние исследования Чатта и Вилкинсона с сотр. [c.7]

Положительная поляризация атомов водорода наблюдается в его многочисленных соединениях, являющихся ковалентными при обычных условиях это газы (НС1, НзЫ), жидкости (НаО, НР, НМОз), твердые вещества (Н3РО4, Н2310з). Свойства этих соединений сильно зависят от природы элемента, с которым непосредственно связан водород. В частности, для соединений, содержащих связи Р—Н, О—Н и N—Н, особо характерна водородная связь. Вследствие этого НР, НаО и НзМ проявляют аномально высокие температуры плавления и кипения по сравнению с однотипными бинарными соединениями водорода, образованными остальными элементами данной группы (рис. 156). Аналогичный ход кривых наблюдается и в величинах теплот испарения этих соединений. [c.292]

В.— одно из важнейших и наиболее полно изученное соединение. Некоторые из свойств В. положены в основу определения единиц измерения фундаментальных физических величин массы, плотности, температуры, теплоты и уде гьной теплоемкости. По ряду физических свойств В. обнаруживает аномалии, например, по летучести соединений водорода с элементами подгруппы кислорода, по изменению плотности при увеличении температуры, зависимости вязкости от давления и теплопроводности от температуры. Эти аномалии В. обусловлены наличием водородных связей. Они играют важную роль в природе. [c.55]

Чтобы понять природу водородной связи, следует вспомнить, что протон, имеющий свободную Ь-орбиталь, может взаимодействовать по донорно-акцепторному механизму с неподеленной парой электронов с образованием ковалентной связи. Атом водорода, связанный с электроотрицательным атомом, в силу оттягивания электронного облака а-связи его партнером можно рассматривать как частично лишенным своего электрона, т. е. частично ионизованным. В результате этого и возникает некоторое, не столь сильное, как в случае свободного протона, но все же вполне ощутимое взаимодействие связанного с электроотрицательным элементом протона с неподеленной парой электронов второго атома. Энергия водородной связи для разных соединений лежит в пределах 0,1—0,35 эВ и, как правило, заметно превышает энергию вандерваальсовых взаимодействий. Важнейшим представителем молекул, способных к образованию водородных связей, являются молекулы воды. Фактически в воде не существует свободных молекул Н 2О, а имеются ассоциаты, образованные несколькими молекулами, например [c.107]

В 1916 г. В. Коссель выдвинул предположение, что при образовании химической связи происходит передача электронов от одного атома к другому в результате образуются заряженные частицы, которые притягиваются друг к другу. Это представление правильно отразило природу ионной (гетерополярной, электровалентной) связи, характерной для большинства неорганических соединений. Однако было ясно, что в таких молекулах, как водород Нз, хлор С1г, метан СН4, и в более сложных органических соединениях природа связи должна быть иной. Основы для понимания этого типа связи были заложены в работах Г. Льюиса и И. Ленгмюра (1913— 1920 гг.), указавших на особую роль октета электронов как устойчивой электронной оболочки и на возможность создания октета не только путем передачи, но и путем обобщения электро1Юв. От этих работ ведет свое начало представление о существовании особого типа связи (ковалентной, гомеополярной), осуществляемой парой электронов. Так валентная черточка классической теории строения получила физическое истолкование. И все же перед учеными продолжали стоять вопросы почему именно электронная пара необходима для создания ковалентной связи, почему устойчив именно октет электронов, в каком состоянии находятся связующие электроны Поиски ответа на эти вопросы с помощью зародившейся в середине 20-х годов квантовой механики явились одним из направлений дальнейшего развития теории химической связи. Для судьбы электронных представлений в органической химии важнейшее значение имело и развитие в другом направлении объяснение с новых позиций богатого экспериментального материала органической химии предсказание новых, еще неизвестных экспериментальных фактов. [c.38]

Пероксидные соединения Н2О2, ВаОг и др. (п. в ) имеют двойственн1ий характер поведения в окислительно-восстановительных процессах, что обусловлено природой связи атомок в их молекулах. Атомы кислорода связаны друг с другом единичной неполярной ковалентной связью. Так как при этом общая пара электронов симметрично расположена относительно обоих ядер, то данная связь не изменяет степени окисления атомов кислорода. Зато полярная ковалентная связь атомов кислорода с водородом обеспечивает степень окисления —1 каждому кислородному атому. [c.227]

Соединения водорода (I). Положительная поляризация атомов водорода наблюдается в его многочисленных, соединениях с ковгшент-ной связью. При обычных условиях — это газы (НС1, H2S, H3N), жидкости (Н2О, HF, HNO3), твердые вещества (Н3РО4, Н28 Оз). Свойства этих соединений сильно зависят от природы электроотрицательного элемента. В частности, для соединений, содержащих связи F—Н, О—Н и N—Н, особо характерна водородная связь. Вследствие этого HF и Н2О в обычных условиях--жидкости. [c.303]

Природа полученных продуктов позволяет предположить следующую схему реакции разложения ацетального цикла соединения 46. Разрыв связи С-С в ацетале 46 приводит к образованию двух интермедиатов - 51 и 52. Затем разрыв С-0 связи в интермедиатах 49 и 50 приводит к образованию продуктов 51 и 47 соответственно. Таким образом, соединение 47 является промежуточным продуктом разложения 1,3-диоксолана 46. Разрыв С-С и С-0 связи, миграция водорода, а также потеря оксида углерода интермедиатом 51 приводят к образованию циклогексанона (48) и ацетона (45), которые и являются конечными продуктами. Миграция водорода и разрыв С-0 связи в интермедиате 47 приводит к образованию циклогексанона (48) и ацетальдегида (41). [c.20]

В некоторых электронодефицитных соединениях (например, соединениях лития, бериллия, бора и алюминия) атомы водорода образуют мостики между двумя атомами (напрнмер, атомами В в ВгНе) известны линейные или нелинейные мостп-ковые связи типа М—Н—М также в некоторых карбонилгидрид ных ионах металлов, таких, как [(СО)5СгНСг(СО)5] . (Боро-водороды описаны в гл. 24, а карбонилгидриды металлов — в гл. 22 см. также обсуждение природы связей в гл. 7.) [c.7]

В водородной связи атом водорода соединен с двумя другими атомами. Правила возникновения межатомной связи предполагают, что у атома водорода, использующего только 15-орбиту для межатомного взаимодействия, не могут возникнуть две ковалентные связи. Объяснение образования водородной связи базируется на полярной природе связей Р-Н, 0-Н, М-Н. Например, в молекуле НзО электронная пара, образулощая связь в группе 0-Н, смещена к ядру кислорода и удалена от ядра водорода. Такой частично ионный характер связи 0-Н ведет к тому, что атом водорода приобретает некоторый положительный заряд, а это позволяет электронам другого атома О приблизиться к протону, если даже протон уже связан. Образуется вторая, более слабая водородная связь (на рис, 2.4 для молекулы воды ковалентная связь обозначена сплошными линиями пересекающихся орбит атомов кислорода (большие кружки) и водорода (маленькие кружки), а водородная - пулпсгирной линией). [c.29]

Таблицы основных характеристических частот в органических соединениях приведены по источникам [25, 2, 6]. При отнесении полос следует учитывать, что указанные в табл. 6.4—6.7 полосы поглощения являются приближенными, поскольку не только обусловлены характеристическими колебаниями атомов в данной связи, но и зависят от природы окружающих эту связь атомов, электронных заместителей, межмолекулярного взаимодействия, природы растворителя, если запись спектра производилась в растворе. Поэтому заключения о строении вещества, сделанные на основании его ИК-спектра, желате но подтвердить другими физическими и, прежде всего, ЯМР-спектроскопией [15], или химическими методами. При отнесении полос поглощения необходимо иметь в виду ряд обобщений, связывающих характеристические частоты, наблюдаемые в ИК-спектрах, с природой связей и функциональных групп. Наибольшие значения частот (V > 2500 см ) соответствуют частотам связей с легким атомом водорода — ОН, ЫН, СН и др. [c.179]

Аддитивный характер поверхностного натяжения по Шиффу (S hiff, 1884/85) проявляется в функции N = > если производить сравнение при соответственных температурах,—температурах кипения. Так, значения N для изомерных веществ почти одинаковы. Атомные константы для N получаются целыми кратными от атомной константы водорода с —2h, о —3h, j = 19h и т. д. Поэтому из этих чисел и из числа атомов в соединении можно вычислить значение N для соединения, если оно относится к углеводородам, спиртам, сложным и простым эфирам, альдегидам или кетонам. В других случаях, для того чтобы получить соответствие с опытом, приходится принять меняющиеся водородные эквиваленты п = 2 или 3h, l = 6 или 7h, Ьг—11 или 13h, для свободных жирных кислот с = 3h. Кроме того, для некоторых отдельных веществ (метилформиат, диметилацетат, анизол и др.) значение N получается меньше, чем вычисленное из приведенных выше водородных эквивалентов. При этом нет зависимости ни от природы связей, ни от ассоциации. Эйнштейн (Einstein, 1901) вместо поверхностного натяжения рассмотрел функцию [c.196]

Таким образом, в растворах спиртов и альдегидов, содержащих более одного углеродного атома, при установлении стационарного потенциала протекают процессы дегидрирования, гидрирования, самогидрирования исходных веществ и продуктов их распада (в основном по С]—Са-связи). Возникающая и поддерживающаяся в результате протекания этих процессов некоторая стационарная концентрация Наде на поверхности электрода определяет конечный потенциал, так как трудно предположить, чтобы ток обмена каких-либо процессов был соизмерим с током обмена Наде [51] даже тогда, когда его очень мало. Количество Наде при данном ф/ определяется степенью заполнения поверхности хемосорбированным веществом и, следовательно, при одном и том л<е электролите фона может меняться в зависимости от природы исследуемого соединения, его концентрации и других факторов. Так, например, как показано в работе [46], в растворах этанола с изменением его концентрации от 10 до ЗМ (фон—1 н. H2SO4), при практически одинаковых ф/ количество водорода, адсорбированного на электроде, уменьшается в 4—5 раз, что связано с увеличением заполнения поверхности хемосорбированным веществом. [c.216]

Выбор хроматографического метода определяется природой разделяемых соединений. Для разделения заряженных комплексов наиболее эффективны иониты. Неионогенные комплексы металлов разделяют на различных сорбентах. Однако некоторые сорбенты являются одновременно слабыми ионитами. Так, си-ланольные группы силикагеля (sSi — ОН) служат сильными донорами связанного водорода (76]. Поэтому силикагель сильно адсорбирует соединения, являющиеся акцепторами связанного водорода, и в таких случаях необходимо проводить элюнрова-. ние растворителями, способными к образованию сильных водородных связей [77]. [c.333]

Влияние природы аниона на частоты колебаний координированной аминогруппы носит более сложный характер. Первичная аминогруппа по отношению к донорно-акцепторным взаимодействиям обладает амфотер-ными свойствами. С одной стороны, она способна выстзшать в качестве донора неподеленной электронной пары при образовании координационных связей, например о катионами нереходных металлов с другой стороны, она может играть роль акцептора электронных пар при образовании водородных связей с атомами неметаллов. Не подлежит со-мнению, что в составе комплексных соединений рассматриваемого типа аминогруппа в общем случае способна к образованию связей и о катионом (связь по азоту) и с анионами (связь по водороду), причем оба вида связей вызывают понижение частот валентных колебаний КН. [c.109]

Имеются данные, позволяющие предполагать, что в сульфатных комплексах анилина водородные связи являются менее прочными, чем в гало-ген идных. Вероятно, именно непрочностью водородных связей N — И... О в сульфатных комплексах объясняется симбатность между сдвигом и электроноакцепторными свойствами катионов. В этом случае влияние природы катиона проявляется в более или менее чистом виде. Возрастание прочности водородных связей при переходе к галогенидным соединениям должно привести к некоторому понижению частот по сравнению с комплексами М804 2АН (усиление связи по водороду). С другой стороны, электроноакценторная способность катиона в окружении анионов галогенов Г, образующих с ним частично ковалентные связи, несколько ослабляется. Это должно привести к возрастанию частот гкн при замене анионов 804 - анионами С1 или (ослабление связи по азоту). [c.109]

Знание степени покрытия поверхности важно для понимания протекающих па ней адсорбционных процессов, а также концепции неоднородности поверхности и изменения теплот адсорбции за счет взаимодействия адсорбированных молекул. Неопределенность в установлении степени покрытия напыленных пленок металлов вызывает трудности в разграничении медленной адсорбции водорода при активированном процессе (Трепнел, 1951) и абсорбции объемом металла (Бик, 1945, 1950). После измерения величины адсорбции образцом можно определить степень покрытия поверхности, если известна емкость монослоя. При хемосорбционных исследованиях можно сделать выводы о характере связи и природе поверхностных соединений, если известна поверхность и количество вещества, необходимое для ее полного-покрытия. [c.41]

Другим примером образования соединений с растворителем и влияния этих соединений на электролитическую диссоциацию могут служить замещенные аммониевые соли типа НзМНХ будучи сильн13 11и электролитами в гидроксилсодержащих растворителях, например в воде и спиртах, они в то же время лишь слабо диссоциированы в нитробензоле, нитрометане, ацетоне и ацетонитриле. Повидимому, в этих солях атом водорода может служить связующим звеном между атомом азота и кислотным остатком X так что в кислом растворе существует молекула КзМ-Н-Х. Если же природа растворителя 5 такова, что его молекулы стремятся образовать прочную связь с водородом, они могут вытеснить ионы X" [c.40]

ПО ребру. Таким образом, атомы бора и четыре концевых атома во дорода лежат в одной плоскости, в то время как два мостиковых атома водорода лежат соответственно выше и ниже этой плоскости Структуры некоторых других гидридов показаны на рис. 10.10 Связь в боранах. Чтобы объяснить природу связи в этих соеди нениях, хилгакам пришлось расширить свою точку зрения на при роду химической связи. Поэтому эти соединения наряду с опреде ленными другими электронодефицитными соединениями сыграли [c.101]