Н2-Реакции у атомов элементов группы

Общие реакции по атому трехвалентного фосфора. Реакции присоединения элементов групп У1б и УПб п е-р и од и ческой системы, органических соединений с двумя или более атомами азота в функциональной группе и галоидных алкилов. В отличие от аминов фосфины характеризуются ярко выраженной способностью к окислению. При проведении большинства синтезов фосфинов и реакций их превращений следует работать в атмосфере инертного газа (например, азота), чтобы предотвратить реакции окисления. Первичные и вторичные алифатические фосфины наиболее чувствительны к кислороду воздуха, причем устойчивость их возрастает с удлинением углеродной цепи алкильных радикалов. Третичные фосфины, особенно ароматического ряда, наиболее устойчивы к действию кислорода. В отличие от окисления третичных фосфинов окисление первичных и вторичных фосфинов протекает в несколько стадий [c.142]

Эти элементы в основном образуют ионные соединения, поэтому реакции 5н2-типа у этих металлов маловероятны. С другой стороны, в настоящее время получено довольно мало органических соединений этих элементов, обычно в хорошо сольватирующих растворителях [4, 83—85]. Как и следовало ожидать, эти металлоорганические соединения подвергаются быстрому аутоокислению [1, 4], которое, возможно, протекает как радикальный цепной процесс. Однако эти реакции, вероятно, лучше рассматривать как аутоокисление карбанионов, особенно в случае металлоорганических соединений более электроположительных элементов группы, чем как процессы 5н2-типа с атакой по атому металла. [c.31]

Существует много соединений с такими свойствами, как у гидроокиси цинка, принимаемых за амфотерные как теорией Бренстеда-Лоури, так и более ранними теориями. Самую важную группу здесь составляют некоторые окиси и гидроокиси металлов. Растворенные окиси металлов мы можем трактовать как гидроокиси, поскольку большинство реакций должно проходить через стадию гидратации окиси металла до гидроокиси. Амфотерные свойства имеют гидроокиси тех металлов, которые не являются слишком сильными или слишком слабыми акцепторами электронной пары по сравнению с кислородом группы ОН, так как если атом элемента значительно более электроотрицателен, чем атом кислорода, то этот атом притягивает электронную пару кислорода, что делает невозможным отрыв иона ОН , в котором вокруг атома кислорода должен находиться полный октет электронов. Из-за высокой электроотрицательности рассматриваемого атома произойдет притяжение электронной пары, образующей связь кислород-водород, в сторону кислорода. Это облегчит отсоединение протона, который оставит свой электрон отрицательному иону. Примером может служить хлорноватистая кислота СЮН [c.46]

Щелочными металлами называются элементы главной подгруппы I группы периодической системы литий, натрий, калий, рубидий и цезий Атомы атих элементов во внешнем слое имеют по одному электрону При химических реакциях они легко отдают этот электрон и проявляют себя как энергичные восстановители. Активность их возрастает с увеличением атомных радиусов, т. е. в направлении от лития к цезию. [c.237]

Рассматриваемые ниже реакции преобразования функциональных групп в сурьмяноорганических соединениях включают в себя главным образом превращения соединений, в которых атом сурьмы связан с остатками минеральных или органических кислот, окси-, алкокси- или меркаптогруппа-ми, т. е. веществ, содержащих связи сурьмы с галоидом, кислородом, серой и в некоторых случаях с азотом или фосфором. Реакции гидролиза, обмена, переацилирования и другие приводятся по отдельным основным типам производных трех- и пятивалентной сурьмы. Формально родственные реакции сурьмяноорганических соединений, содержащих связь сурьмы с элементами I—V групп периодической системы, см. также в гл. XI, где обсуждены методы получения и свойства подобных соединений. [c.312]

В 1965 г. группа экспериментаторов в Дубне однозначно установила, что в реакции Ат - - 0 образуется изотоп 103 [19]. К настоящему времени в Дубне открыто и изучено три изотопа элемента 103 с массовыми числами 255, 256, 257 [19—23]. Тщательные поиски изотопа с характеристиками американского элемента 103 — лоуренсия дали отрицательный результат [20]. [c.13]

Реакции гидроксильного водорода. Образование алкоголятов Спирты — практически нейтральные вещества. Однако атом водо рода гидроксильной группы, обладая некоторой подвижностью, спо собен вступать в реакции замещения. Такая подвижность зависит в первую очередь, от взаимного влияния атомов кислорода и водо рода в молекуле спирта. Атом кислорода как более электроотрица тельный элемент, оттягивая электронную плотность от водород ного атома, способствует поляризации связи О—Н [c.107]

В подобного типа гетерогенно-каталитических реакциях участвуют не. молекулы целиком, а группы их атомов, которые должны находиться на расстояниях, обеспечивающих возможность формирования новых связей. В то же время на поверхности кристалла на молекулы или молекулу воздействует не одни атом, а несколько (мультиплет). Взаимодействующие молекулы и соответствующие мультиплеты образуют определенную химическую систему — мультиплетный комплекс (подобный активному комплексу), неустойчивый по отношению к продуктам реакции. Образование мультиплетного комплекса возможно при строгом структурном и энергетическом соответствии всех элементов системы. [c.239]

Заметим в заключение, что кислотно-основные превращения не сопровождаются изменением степени окисления атомов какого-либо из компонентов превращения. Кислотами являются соединения, в которых атом Н связан с электроотрицательным элементом, чаще всего элементом шестой или седьмой группы главной подгруппы, т. е. уже имеет степень окисления +1, как и образующийся протон. Следовательно, не изменяется степень окисления образующегося сопряженного основания. В этом можно убедиться на примере любой кислоты. В уксусной кислоте кислород ОН-группы имеет степень окисления 2, поскольку связан с двумя атомами —С и Н, имеющими меньшую электроотрицательность. В ацетат-ионе тот же кислород связан с атомом С и, кроме того, имеет заряд, что в сумме также дает степень окисления —2. Это же относится и к частице, принимающей протон. В ионе оксония, образованном из молекулы воды при присоединении протона, степень окисления каждого атома водорода равна -f 1, поскольку они связаны с атомом О а степень окисления атома кислорода, несущего положительный заряд и связанного с тремя менее электроотрицательными атомами Н, равна 4-1—3=—2, как и в исходной воде. В то же время, как видно на примере окисления перманганатом, окислительно-восстановительные реакции могут сопровождаться кислотно-основными превращениями. [c.293]

Элементы основной подгруппы УП группы имеют следующее электронное строение. У атома фтора семь электронов внешнего слоя могут разместиться по четырем ячейкам единственным способом, при котором атом может присоединять еще только один электрон. У фтора при химических реакциях не происходит разъединения спаренных электронов [c.107]

Атомы элементов УПВ группы имеют в -подуровне по 5 электронов, которые могут прини.мать участие в химических реакциях наряду с -электронами наружного уровня. Таким образом, число валентных электронов у ато лов элементов этой группы равно 7, и им свойственно соответствую цее максимальное положительное окислительное число 7. [c.115]

Химические свойства. Металлы группы меди являются относительно слабыми восстановителями. Восстановительная активность их возрастает от золота к меди. В зависимости от силы окислителя и условий проведения реакций атомы данных элементов могут терять от одного до трех электронов. Чаще всего атом серебра теряет один, атом меди — два и атом золота — три электрона. [c.151]

Таким образом, спектрограмма излучения данного элемента представляет собой набор большого числа линий, каждая из которых соответствует глубине расположения электронов в атоме. Спектрограмма показывает, что электроны в атоме находятся на различных глубинах , т. е. на различных расстояниях от ядра. Существенно, что атомы каждого элемента имеют свои строго индивидуальные спектры, отличающиеся от спектров остальных элементов. На этом основан спектральный анализ. Расшифровка атомных спектров и привела к дальнейшему развитию планетарной модели атома, созданной великим датским физиком Н. Бором. Изучение спектров излучения и поглощения элементов показало, что электроны во всех атомах располагаются упорядоченно, т. е. определенными группами в нескольких слоях вокруг ядра. Чем дальше находится электрон от ядра, тем слабее он притягивается к атому. Поэтому такие внешние, или периферийные, электроны относительно легко удаляются от атома. Они могут переходить от атомов, которые их удерживают слабо, к атомам, сильнее притягивающим электроны. Подобные переходы и вообще изменения в состоянии внешних электронов и составляют сущность всех химических реакций. [c.147]

В молекуле окиси углерода между углеродом и кислородом действуют две ковалентные связи С 0 Электронные пары несколько смещены к более отрицательному кислороду, в результате чего молекула становится малополярной с дипольным моментом 0,12D. Полярность молекулы и наличие у атома углерода свободной пары электрона объясняет способность молекулы к реакциям комплексообразования. Оксид углерода может ыть лигандом по отношению к положительному иону металла и нейтральному атому d-элемента в последнем случае образуются карбонилы металлов. Карбонилы делятся на одноядерные, содержащие один атом металла [Сг(СО)б], [Ре(С0)5] и др., и многоядерные, содержащие от 2 до 4 атомов металла [Fe2( 0)eJ, [ o2(GO)g], [Rh4( 0)iJ, [RUg( 0)i2] и др. Координативная связь возникает за счет пары электронов углерода молекулы СО. Особенно легко образуют карбонилы металлы подгрупп хрома, марганца и 8В группы. Карбонилы, как правило, либо жидкости, либо летучие твердые вещества. При нагревании карбонила координативная связь разрывается и происходит разложение на окись углерода и металл [Ni( 0)4l = Ni + 4С0. Этим пользуются для получения чистых металлов, для нанесения металлической поверхности на тела, имеющие сложный рельеф. Карбонилы металлов 8В группы часто применяют в качестве катализаторов. Карбонилы железа используют в качестве антидетонаторов моторного топлива. [c.479]

При переходе в периодической системе вниз по группе основность элемента обычно падает, а нуклеофильность возрастает (уменьшается электро отрицательность, увеличивается поляризуемость). См. [13], I, с. 188. Диэтиловый эфир — более сильное основание, а диэтилсульфид—более сильный нуклеофил. 424. а) Реакция идет по Sy2 механизму, нуклеофил атакует пространственно наименее затрудненный атом углерода (первичный) б) реакция. идет по механизму через стадию образования наиболее устойчивого (третичного) кар(5-катиона. [c.223]

Общая электронная формула этих элементов они вступают в химические реакции после возбуждения атома (s p ) и гибридизации орбиталей ( 7 ). Атом углерода, обладая значительной энергией электронов на внешнем, валентном, уровне, кроме полной гибридизации дает и ее промежуточные формы, что нехарактерно для других элементов IVA-группы. Элементы с большим значением главного квантового числа п = 5 или 6 (Sn, Pb) дают соединения, отвечающие высшей степени окисления, менее устойчивые и обладающие окислительными свойствами. [c.411]

В органической химии в соответствии с общим определением реакциями восстановления принято называть реакции, протекающие с уменьшением суммарной степени окисления атомов углерода или гетероатомов реакционного центра субстрата. Органические соединения восстанавливаются в процессах присоединения по кратным связям водорода, металлов, гидридов металлов и гидридов электроположительных металлоидов (бора, кремния, фосфора), замещения электроотрицательного гетероатома, гетероатомной или углеродной группировки на атом водорода или металла, элиминирования электроотрицательных атомов или гетероатомных групп, связанных с атомами реакционного центра через электроотрицательные атомы, и сочетания с предшествующим (или одновременным) разрывом связей между атомами углерода или гетероатомами и атомами более электроотрицательных элементов. Отдельные примеры таких реакций приведены ниже. [c.10]

В аддитивно-групповом методе атом с неспаренным электроном рассматривается как новый элемент, что позволяет разложить свойства радикала на группы [74, 83]. Однако такой подход для расчета АН/ радикалов не вполне корректен. В основе этого метода лежит предположение [84], что для гипотетической реакции [c.336]

Если атомное ядро испускает альфа-частицу (Не +), заряд ядра уменьшается на две единицы и, следовательно, исходный элемент пре-врашается в элемент, занимающий в периодической таблице место на две группы левее. Его массовое число (атомная масса) уменьшается на 4, т. е. на массу альфа-частицы. При испускании бета-частицы (электрона) заряд ядра увеличивается на единицу без изменения массового числа (наблюдается лишь весьма незначительное уменьщение атомной массы) в этом случае атом данного радиоактивного элемен та превращается в атом другого элемента, занимающего в периодиче ской системе место на одну группу правее. При испускании гамма лучей не происходит изменения ни атомного номера, ни атомной массы Ядерные реакции в ряду уран —радий приведены на рис. 20.6 Важнейший изотоп урана составляет 99,28% природного элемента [c.609]

Введением галоида, или галогенированием, называется вообще реакция замены одного или нескольких атомов водорода органических,— в интересующих нас случаях,— ароматических соединений иа атом или атомы галоида. В применении к участвующим в реакции галоидам и получающимся продуктам замещения, реакционный процесс принимает частные наименования хлорирования, бро-мирования и т.д. Хотя все элементы этой группы, начиная с фтора, могут при разных условиях давать продукты замещения водорода в ароматических соединениях, тем не меиее только хлорирование имеет преимущественное значение в практике получения большинства технически интересных галоидопроизводных. Это объясняется и техническими и экономическими причинами. [c.98]

Хотя присоединение одного электрона к атому любого элемента группы 6А является экзотермической реакцией (см. табл. 21.8), присоединение второго электрона с образованием Х (г.) для всех этих элементов-сильно эндотермическая реакция [например, 5 (г.) -Ь -I- е -> 8 (г.), АН = -Ь 590 кДж/моль]. С учетом этого объясните, почему в твердых соединениях серы с металлами она находится не в виде иона 8, а в виде иона (например, почему существует соединение Ыаз8, а не NaS). [c.333]

Самоокисление-самовосстановление, или реакции диспропорционирования. Эту группу составляют реакции, в которых восстановителем и окислителем являются атомы одного элемента, имеющие степень окисления, промежуточную между некоторыми более высоким и более низким значениями. К этому типу относится рассмотренная выше реакция разложения КСШз. В реакциях диспропорционирования молекулы или атомы одного и того же вещества реагируют друг с другом как восстановитель и окислитель вследствие того, что имеющийся в них атом с промежуточной степенью окисления способен огдацать и принимать электроны, переходя один — в состояние более высокой степени окисления, другой — в состояние более низкой степени окисления. [c.327]

Вторая реакция подчиняется обычным закономерностям в том смысле, что атом водорода у третичного атома углерода реагирует быстрее, чем у вторичного то же самое, несомненпо, относится и к первой реакции, поскольку кислород в этом случае реагирует как свободный радикал. На это указывает тот факт, что изопентан является значительно более эффективным ингибитором окисления ацетальдегида, чем я-пентан. Механизм ингибирования здесь сводится к отрыву атома водорода от углеводорода с образованием радикала, не способного продолжать цепь в условиях опыта. Согласно Райсу [137], относительные вероятности отрыва алкильными радикалами ато ла водорода от третичного, вторичного и первичного атомов углерода относятся приблизительно как 33 3 1, поэтому вполне вероятно, что перекиси будут образовываться в заметных количествах в различных местах молекулы, причем их образование у третичных атомов углерода будет происходить значительно легче, чем у вторичных, а у вторичных легче, чем у первичных. Поэтому полная скорость окисления, по-видимому, зависит от скорости третьей реакции, т. е. от стабильности образовавшейся перекиси. Хиншельвуд [131, 132] отметил, что все заместители, повышающие скорость реакции, являются электроноакцепторными группами, в то время как метильная группа, увеличивающая стабильность перекиси, является электронодонорпой. Из этого следует, что повышение электронной плотности увеличивает прочность связи кислород—кислород в перекиси. Эти факты согласуются с представлениями Уолша о том, что связь между сильно электроотрицательными элементами должна упрочняться электронодонорными группами [138]. [c.181]

Химические свойства. Альдегиды и кетоны отличаются большой реакционной способностью. Большинство их реакций обусловлено присутствием активной карбонильной группы. Двойная связь С=0 сходна по физической природе с двойной связью между двумя углеродными ато йами (а-связь- -я-связь). Однако кислород явт ляется более зиектроотрицательным элементом, чем углерод, и потому электронная плотность вблизи атома кислорода больше, чем вблизи атома углерода. Дипольный момент карбонильной группы — около 2,7 О. Благодаря такой поляризации углеродный атом карбонильной группы обладает электрофильными свойствами [c.147]

Введенное Бутлеровым понятие о химическом отроении отнюдь не сводится к представлению о расположении атомов и распределении связей в молекуле. Бутлеров неоднократно подчеркивал необходимость учитывать существование взаимного влияния между отдельными атомами и атомными группами в молекуле. Он показал, что типические реакции каждой атомной группы, каждого структурного элемента молекулы не остаются неизменными. Полнота их проявления и специфические особенности зависят от характера всех атомов, входящих в молекулу, даже непосредственно не связанных с данной атомной группой, от их числа, взаимных отношений, характера связи и т. д., т. е. в конечном счете от химического строения молекулы в целом. Так, Бутлеров писал ...мы имеем право сказать, что напр, в СНдС три атома водорода и атом хлора, будучи соединены с углеродом, не соединены непосредственно между собою в СНзО также водород и кислород соединены с С и не соединены между собою. Из этого однакоже вовсе не следует, чтобы атомы эти вовсе не обнаругки-вали друг на друга никакого влияния только это влияние будет влиянием другой категории,— его можно называть взаимным влиянием атомов, непосредственно между собою не соединенных)) (А. М. Бутлеров. Там же, стр. 452). [c.15]

В занисимости от объекта нсследопапия различают неорганич. и оргалич. анализ. В свою очередь, неорганич. и оргапич. анализ разделяют на элементарный анализ, ставящий своей целью установить, в каком количестве содерл атся элементы (ионы) в анализируемом объекте, ц иа молекулярный и функциональный анализы, дающие ответы о колич. содержании радикалов, соедииений, а также определенных (функциональных) групп атомов в анализируемом объекте. Для количествениого определения форм нахождения элементов (простых и сложных веществ) в анализируемых материалах для определения вещественного состава исследуемого объекта пользуются методами вещественного (фазового) К. а. При элементарном анализе органич. соединений анализируемое в-во разлагают тем или иным способом с получением чаще всего неорганич. соединений (Н 0, СО , N2 и др.), удобных для измерений. Для определения функциональных групп в органич. соединениях используют как характерные реакции, так и различные специальные методы К. а. [c.321]

Существует также обширная группа реакций щелочного прото-деметаллирования, особенно характерная для производных элементов IV группы, которые выше только упоминались. Медленной стадией в процессах этого рода обычно является ионизация по связи углерод—элемент, которая следует за первоначальной координацией нуклеофила по атому элемента. По отношению к углероду эти реакции могут быть классифицированы как реакции мономолекулярного электрофильного замещения 5 l, в то время как более удобным в некотором отношении является альтернативное их рассмотрение как бимолекулярное нуклеофильное замещение у атома элемента, т. е. механизм 5д,2 — Эти реакции будут [c.143]

НЕОН (Neon, от греч.— новый) Ne — химический элемент VIII группы 2-го периода периодической системы элемен тов Д. И. Менделеева, п. н. 10, ат. м 20,179, относится к инертным газам Открыт в 1898 г. У. Рамзаем и М. Тра версом. Природный Н. состоит из 3 ста бильных изотопов, известны 5 радио активных изотопов. Н.— одноатомный газ, не вступает в обычные химические реакции. Получен гидрат Ne oHjO и некоторые другие соединения, в которых связь осуществляется молекулярными силами. В промышленности Н. получают из воздуха. Н. применяется в электротехнике для наполнения ламп накаливания, газосветных и сигнальных ламп. Для Н, характерно красное свечение. Н. применяют также в различных электронных приборах, в вакуумной технике. [c.172]

Изотоп нильсборий-261 был получен при бомбардировке ядра америция-243 ядрами неона-22, а изотоп ннльсбо-рий-260 — при бомбардировке ядра калифорния-249 ядрами азота-15 (второй продукт — нейтроны). Составьте уравнения этих ядерных реакций. Рассмотрите возможную электронную формулу ато а нильсбория и обоснуйте проявление им максимальной (для элементов VB группы) степени окисления. Будет ли высший хлорид нильсбория более или менее летучим, чем высшие хлориды ниобия и тантала [c.135]

Поскольку и тетраэдрический механизм и механизм присоединения— отщепления начинаются одинаково, их обычно бывает трудно различить, и часто этого и не пытаются делать. Наиболее веским доказательством в пользу механизма присоединения — отщепления служит обнаружение перегруппировки (как в случае превращения 74 в 76), но, конечно, реакция все же может идти по этому механизму, даже если перегруппировка не обнаруживается. Доказательством [201] того, что в конкретных случаях действует тетраэдрический механизм или механизм присоединения — отщепления (а не SnI или Sn2, например), служит тот факт, что скорость реакции возрастает при замене уходящей группы с Вг на С или F (это называется эффектом элемента) [202]. Такой результат ясно показывает, что на лимитирующей стадии не нроисходит разрыва связи углерод — галоген (как это было бы в механизмах SnI и Sn2), так как фтор — самая плохая уходящая группа из всех галогенов как в SnI, так и в SN2-peaкцияx (разд. 10.12). В упомянутых выше реакциях фторидов скорость выше вследствие того, что более электроотрицательный характер атома фтора делает атом углерода связи С—F более положительным, и поэтому он легче подвергается атаке нуклеофила. Однако имеются указания на то, что в тетраэдрическом механизме для субстратов винильного типа лимитирующей может быть и вторая стадия [203]. [c.62]

Однако эта тенденция нарушается при проведении реакции в пиперидине как растворителе. Реакция в этом растворителе протекает со скоростью, существенно превышающей скорость в этилацетате, имеющем практически такую же диэлектрическую постоянную. Особенно велико отклонение в случае /ьнитрофтор-бензола. Эти результаты нетрудно объяснить, если вспомнть, что атом фтора как элемента второй группы периодической системы элементов имеет повышенную по сравнению с С1 и Вг способность к образованию водородных связей. В результате этого возможно образование специфического комплекса между молекулой растворителя и комплексом Мейзенгеймера, в котором вторая стадия реакции может протекатв по согласованному механизму, что существенно облегчает ее протекание [c.170]

Продуктами такой реакции являются полиоксияль-дегиды. Для перехода к ним от многоатомных спиртов, к которым мы пришли на предыдущ их этапах рассуждений, в структуру последних нужно внести лишь минимальные изменения одну альдегидную группу. При этом мы проиграли в запасе энергии лишь минимально (одии атом углерода оказался более окисленным, чем другие), но зато приобрели реакционную подвижность С—С-связей углеродного скелета, т. е. наиболее консервативного элемента структуры. [c.140]

Реакции обмена. Общие положения. Если смешать два различных химических соединения, в состав которых входит один и тот же элемент, то в ряде случаев можно ожидать, что будет происходить обратимый переход этого элемента из одного соединения в другое. Так, если слить воду и уксусную кислоту, то можно уверенно утверждать, что атомы водорода из воды будут переходить к уксусной Кислоте, в то время как атом водорода из гидроксильной группы уксусной кислоты будет переходить к воде. Действительно, в водных растворах уксусной кислоты существует подвижное равновесие СН3СООН + HjO СН3СООН HgO 4=s СН3СОО + НзО . Очевидно, что катион НзО , все атомы водорода в котором равноценны, присоединяясь к аниону СНзСОО , с большей вероятностью отщепляет ион Н ", который прежде принадлежал молекуле воды. Поскольку процессы, объединенные приведенной схемой, протекают чрезвычайно быстро раз за одну секун- [c.129]

В нижеследующих таблицах собраны примеры проведения реакции Гофмана, опубликованные до сентября 1942 г. Амиды расположены по их эмпирическим формулам в порядке возрастания числа углеродных атомов. Внутри группы с одинаковым числом атомов углерода сперва помещены (в порядке возрастания числа атомов водорода) амиды, содержащие один атом кислорода и один атом азота, затем амиды, содержащие два или больше атомов кислорода и один атом азота (в том же порядке), затем амиды, содержащие один атом кислорода и два атома азота, п так далее. В конце помещены амиды, содержащие наряду с углеродом, водородом, кислородом и азотом также и другие элементы. Исключением являются К-бромамиды, полученные сначала в чистом виде, а потом подвергнутые перегруппировке путем обработки водной или спиртовой щелочью. Они помещены в скобках вслед за исходными амидами. Во втором столбце таблицы 1юмещено наименование амида, в третьем указан примененный реагент. Если нет никаких других указаний, значит в качестве растворителя применялась вода и в реакционной смеси присутствовало требуемое количество гидрата окиси соответствуюи[его щелочного металла. В случае Н-бромамидов в столбце указан гидрат окиси или алкоголят, примененный для проведения перегруппировки, иричем в случае гидратов окисей растворителем слу кила вода, а в случае алкоголятов — соответствующий спирт. [c.271]

Фрагмент может представлять собой как атом, так и группу атомов. Наиболее изученными являются реакции внедрения карбенов и ннтренов между различными элементами, например [c.78]