Характеристики равновесного состава

Ряд реакций с газообразным водородом, главным образом гидрирования, проводят при невысоких температурах, когда реагенты и (или) продукты находятся в жидкой фазе. Если для той же температуры выполнен термодинамический расчет для газофазной реакции (все компоненты — газообразные), т. е. найдены АЯ°, К°р, равновесный состав, то можно перейти к термодинамическим характеристикам равновесия в газожидкостной системе. Для идеального раствора рг = р°1М1 (где р°1 — давление насыщенного пара компонента а N1 — мольная доля I в жидкости). Поэтому, пренебрегая содержанием Н2 в жидкой фазе мало), имеем для паровой (п) фазы [c.298]

В обратимом процессе через некоторое время устанавливается равновесие. Равновесным состоянием называется такое термодинамическое состояние системы, которое при постоянных внешних условиях не изменяется во времени, причем стабильность характеристик системы (состав, давление и др.) не обусловлено протека- [c.174]

В отечественной промышленности алюмосиликатные катализаторы крекинга производятся двух типов — шариковый и микросферический, соответственно, для установок с движущимся и псевдоожиженным слоем катализатора. Физикохимические и технологические характеристики некоторых марок катализаторов представлены в табл. 7.23. Следует иметь в виду, что во время эксплуатации катализатора качество его ухудшается, однако вследствие постоянного вывода отработанного и добавления свежего катализатора, устанавливается равновесный состав циркулирующего в установке катализатора с некоторыми средними свойствами. [c.405]

Известны различные методы определения степени атомизации в пламенах, как расчетные, так и основанные на экспериментальных измерениях. К числу первых относятся термодинамические методы, в которых пламя рассматривается как равновесная система. Эти методы позволяют установить, в какой форме определяемый элемент присутствует в пламени независимо от механизма и кинетики тех пли иных реакций, протекающих при введении вещества в пламя. При расчетах часто допускается, что вводимые элементы не изменяют состава газовой фазы, так как количество вводимого в пламя вещества мало и пе влияет на физико-химические характеристики пламени. Состав пламени рассчитывают на основании уравнений действия масс, материального и теплового баланса. [c.60]

Средние температуры, подобные существующим на промышленных установках, оказывают слабое влияние на катализатор и не могут обусловливать характеристику равновесного материала. Однако возможно, что даже при средних температурах гранулометрический состав катализатора несколько изменится, так как истирание, вызываемое циркуляцией катализатора в промышленной установке, оказывает влияние, действующее в том же направлении, как и влияние термической дезактивации. [c.261]

При выводе соотношений, представляющих суммарные характеристики полного процесса в виде взвешенной суммы вкладов частичных процессов, мы учитывали только некоторые из возможных равновесий [см. уравнения (89)—(94)]. Если бы речь шла о корректном описании проблемы в смысле задания одновременных химических равновесий [438— 440], то нужно было бы построить [439, 440] для данной совокупности атомов все возможные компоненты и составить из них оптимальный набор линейно независимых реакций. В отличие от такой задачи (когда определяется равновесный состав данной реагирующей системы) нашей целью является определение эффективных термодинамических характеристик для некоторого специального класса одновременных равновесий. Из приведенного вывода ясно, что наш выбор редуцированной системы равновесий корректен, если пере- [c.108]

Для характеристики равновесного состояния системы очень важно определить число компонент, образующих данную систему. Оно определяется как наименьшее число независимо изменяемых составных частей, при помощи которых состав каждой фазы можно выразить количественно. [c.140]

Методы масс-спектрометрии являются методами разделения положительных и отрицательных ионов, образованных при ионизации исследуемого вещества, и измерения их масс (более точно — отношения масс к заряду). На основе масс-спектрометрии можно изучать многие физические и физико-химические характеристики вещества состав, строение молекул и их потенциал ионизации, определять давление, термодинамические характеристики равновесных процессов— теплоты сублимации, испарения, диссоциации, константы равновесия газофазных и гетерогенных реакций и теплоты этих реакций и т. п. [c.17]

Системы уравнений решаются с помош ью ЭВМ. В результате расчетов при заданных температуре и давлении определяют равновесный состав, энтропию, энтальпию, внутреннюю энергию, удельную теплоемкость и другие характеристики энергетического состояния исследуемого объекта. [c.14]

Определение перечня свойств н характеристик, представляемых в Справочнике, производилось с учетом потребностей в них при расчете и исследовании наиболее распространенных процессов горения и расширения (сжатия) и сопутствующих им процессов тепломассообмена. Признано необходимым приводить равновесный состав продуктов сгорания, их термодинамические и теплофизические свойства (энтальпия, энтропия, теплоемкости, скорость звука, коэффициенты вязкости и теплопроводности), характеристики процессов (температура, давление, скорость потока, удельный импульс, удельная и относительная площадь канала и др.). [c.11]

Как упоминалось, энтальпия, энтропия, молекулярный вес и равновесный состав несущественно меняются по сравнению с аналогичными величинами для идеального газа. Поэтому такие характеристики продуктов сгорания, как температура Тсо и молекулярный вес 1со, удельный импульс, скорость потока и другие параметры на выходе из сопла мало отличаются от значений для идеального газа. Исключение могут составить параметры в критическом сечении (расходный комплекс р, / ), положение которого определяется равенством [c.165]

Более сложными являются вычисления равновесных параметров, устанавливающихся после завершения химических превращений. В этом случае необходимо рассчитать равновесный состав, используя один из методов, рассмотренных в следующем разделе. Например, чтобы вычислить скорость детонации, надо найти равновесный состав продуктов и их удельную энтальпию. Определение равновесного состава необходимо также для расчета адиабатической температуры пламени, характеристик продуктов истечения в ракетных двигателях и процессов в пред-сопловом объеме газодинамических лазеров на продуктах сгорания. [c.418]

При разработке технологических схем процессов, оборудования и особенностей его эксплуатации необходимо выявить оптимальные условия и дать сравнительную оценку различных вариантов разрабатываемого процесса. Для этого необходимо знать ряд характеристик технологических газов состав, физические и теплофизические свойства, тепловые эффекты реакций и др. Состав газов в свою очередь зависит от температуры, давления и состава дутья, т.е. условий при которых протекает процесс газификации. По равновесному составу газа можно установить количественные соотношения реагентов. [c.114]

Коэффициент разделения а является важнейшей характеристикой однократного, элементарного процесса разделения. Знание этой величины позволяет определить состав паровой фазы при известном составе равновесной жидкой фазы (или наоборот). В этом случае выражение (11.1) записывают в виде, разрешенном относительно у (или х), [c.34]

В обратимом процессе через некоторое время устанавливается химическое равновесие. Равновесным состоянием называется такое термодинамическое состояние системы, когда при постоянных внешних условиях параметры системы (состав, давление и др.) не изменяются во времени, причем стабильность характеристик системы не обусловлена протеканием какого-либо процесса с участием внешней среды . Истинное равновесие является динамическим - постоянство свойств системы обусловлено не отсутствием процессов на молекулярном уровне, а одинаковой скоростью прямого и обратного процессов, [c.186]

В первом случае изучается зависимость интегрального свойства или параметра системы от ее состава, а затем производится более или менее сложная математическая обработка экспериментальных данных, в результате которой количество и относительное содержание комплексов в равновесной смеси вычисляют , варьируя задаваемый заранее состав до наилучшего его соответствия экспериментальной интегральной характеристике. Такой подход нередко дает хорошие результаты [183], однако для сложных систем, каковыми являются растворы большинства комплексонатов, математическая задача может не иметь однозначного решения в пределах точности эксперимента, и появляется опасность получения положительных значений электронной плотности, релаксационной эффективности и даже констант устойчивости для несуществующих комплексов. [c.397]

Однозначно определить состав многокомпонентной системы можно только в том случае, если она равновесна, т.е. находится в таком состоянии, когда в любой ее части параметры состояния постоянны и одинаковы. Содержание компонентов и другие характеристики реальной смеси могут быть оценены лишь с некоторой степенью приближения. Чтобы обеспечить возможность применения математического аппарата к расчетам реальных систем, их значительно упрощают, подменяя идеальными моделями. [c.22]

В табл. П-4 приведены равновесные степени превращения метана и окиси углерода, состав конвертированного газа и другие характеристики процесса паро-кислородной конверсии метана в интервале температур 527—1127 С и интервале давлений [c.76]

Сопоставление 5102/Са0 у образующихся Са, Ма-гидросиликатов с составом соответствующих растворов позволило обнаружить ту же зависимость между этими характеристиками, которая наблюдается в равновесных системах. Исключение составляют гидросиликаты, выделяющиеся первыми из пересыщенных растворов, возникших при растворении Са-силиката в исходной водной фазе суспензий. Состав гидросиликата, образующегося из предварительно отделенных от суспензии порций пе- [c.376]

Изучая соединения переменного состава, Курнаков пришел к выводу, что характеристика определенного химического соединения не находится в обязательной связи с постоянством состава твердой фазы в равновесной системе. Фаза при изменении условий равновесия может менять свой состав без нарушения гомогенности. [c.68]

В предыдущих главах книги рассмотрены термодинамические соотношения и различные случаи их применения для расчета характеристик поведения однофазных систем переменного состава и веса. В большинстве же прикладных задач имеют дело с гетерогенными (многофазными) системами. В настоящей главе выводятся термодинамические соотношения для гетерогенных систем, позволяющие определять свойства равновесных фаз по известным характеристикам объемного поведения этих систем и соответствующим данным о зна чениях теплоемкости. Следует отметить, что во многих случаях состав равновесных фаз легче определить экспериментально, чем рассчитать объемное поведение с точностью и полнотой, необходимыми для непосредственного применения термодинамических соотношений к гетерогенным системам. [c.170]

Члены уравнения (11.23) могут быть определены на основании данных объемного поведения и составов равновесных фаз. Тем самым устанавливается согласованность этих данных. Для оценки согласованности данных по фазовым равновесиям требуется интегрирование характеристик объемного поведения. Интегрирование, как указано выше, выполняется при соответствующих составах в точках росы и кипения. Непосредственно из ограничения, накладываемого на парциальные величины, следует, что если уравнение (11.23) справедливо для одного компонента бинарной смеси, то оно справедливо и для другого. Члены в скобках уравнения (11.23) трудно оценить, если состав в точке росы или в точке кипения приближается к чистому компоненту. Определение входящих в это уравнение величин предполагает достаточную точность исходных данных. Кроме того, для оценки интеграла при составе, соответствующем составу в точке кипения, необходимо располагать этими данными как в однофазной, так и в двухфазной области. [c.178]

Константа равновесия-это постоянная величина, являющаяся количественной характеристикой любой химической реакции, протекающей при определенной температуре. Она позволяет вычислить состав равновесной смеси для данной реакции независимо от количеств исходных веществ и образующихся продуктов. И наоборот, если известны концентрации всех исходных реагентов и конечных продуктов в состоянии равновесия, то для данной реакции, протекающей при известной температуре, легко можно вычислить величину константы равновесия. [c.87]

Состав топлива его характеристики при облучении. Состав топлива и его характеристики рассматриваются для случая равновесного состояния с оборотом делящихся материалов. Концентрация тория в действующем реакторе предполагается такой же, как и в реакторе условной конструкции незначительным обеднением тория в продолжение одного цикла облучения пренебрегают. [c.123]

Известна enie одна важная характеристика равновесного пара в системе — так называемый брутто-состав, с помощью которого вычисляют брутто-парциальные давления компонентов Пусть в исследуемой системе пар представлен набором молекулярных форм А , Аг, Аз,... Тогда массу пара т- пч, где /=1, 2, 3,..., [c.39]

Удобно выбрать координатную систему, в которой фронт горения покоится, горючая смесь поступает из X = — оо, а равновесный состав продуктов реакции достигается при а = +0О. При х = +°° характеристики течения становятся постоянными. Схематическая картина горения распыленного топлива в этой системе координат показана на рис. 6. Здесь будет рассматриваться только случай гетерогенного горения, поэтому области испарения и гомогенного горения будут отсутствовать, и исходная смесь не будет содержать горючего/ в газовой фазе. Ниже потребуются все выведенные в 5 уравнения сохранения будет также предполагаться (вполне оправданно), что справедливы все упрощающие предположения, сформулированные в 5. Так как начальная относительная скорость капель и газа равна нулю, а градиенты скорости малы, принимается, что все канли движутся с одной и той же скоростью, равной скорости газа (Ь = и). Оценки ускорения капли, полученные нри помощи уравнения (71), показывают, что в рассматриваемой задаче это допол- [c.366]

Для полной характеристики равновесного состава нитрозного газа необходимо знать парциальные давления (концентрации) окиси азота Pno и высших окислов азота в пересчете на двуокись азота РнОа- Определить этот равновесный состав можно, если решить систему из двух уравнений, одним из которых является уравнение материального баланса [c.217]

В отличие от предыдущих томов настоящего Справочника в данном томе равновесный состав и свойства водородной плазмы вычислялись не через термодинамические характеристики компонентов, а непосредственно — на основании статистических сумм, частных производных статистических сумм по температуре при р = onst и энтальпий образования каждого из компонентов. [c.35]

В случае образования донорноакцепторных комплексов компонентов среды с fi -электронной системой бензольного ядра или с заместителями, стоящими в бензольном ядре, равновесный состав продуктов изомеризации определяется термо-динаглическЕми характеристиками комплексов, а не свободных молекул. Эти случаи следует отнести к другой реакционной серии, и в настоящей работе они не рассматриваются. [c.329]

Для того чтобы перевести некоторое количество вещества, занимающего определенный объем, в состояние плазмы, всегда приходится увеличивать количество энергии, содержащейся в такой системе. При этом все существующие способы увеличения энергии системы характеризуются коэффициентом полезного действия г], меньшим единицы. Под простейшей диагностикой >здесь подразумевается определение величины энергии Япл, которую удается ввести данным способом в систему в расчете на единицу массы вещества системы. Наряду с исходным составом эта величина, называемая обычно среднемассовой энтальпией, является одной из важнейших характеристик данной системы ее знание позволяет рассчитать равновесный состав системы. Таким образом, Ядл = Ец1ш), где Е — энергия, поступающая от источника т — масса вещества. Часто удобно пользоваться другой величиной, характеризующей уровень вкладываемой в систему энергии, относя величину полезной энергии (Ет]) к объему системы (например, при описании ВЧ-разряда без протока газа). В том случае, когда вклад энергии производится в поток вещества (плазмы) с расходом т, среднемассовая энтальпия определяется как отношение = (Рт])/т, где Р — мощность генератора плазмы. [c.27]

Не следует путать обратимость (равновесность, квазистатичность) термодинамическую с обратимостью химической реакции. Последняя означает, что в процессе А1 — -Аз со временем начинает играть роль процесс А2 —А1, что и отражено в общей записи Аз. Эта обратимость кинетическая никак не связана с обратимостью термодинамической, и в естественных условиях обратимая химическая реакция является термодинамически необратимым процессом, система приходит в состояние не исходное, но конечное, и ее состав и свойства отличны от состава и свойств исходной системы. Два макроскопических состояния считаются разными, если отличаются хотя бы одной из макроскопических характеристик. Состояние системы, не меняющееся со временем, называется стационарным. Оно является равновесным, если неизменность его во времени не обусловлена каким-либо внешним воздействием. [c.21]

Расчетный метод процесса экстракции жидким пропаном позволяет определить фазовые переходы к равновесному состоянию, а на этой основе — перераспределение компонентоз сырья между пропано-масляной и асфальтовой фазами. Перераспределение компонентов в свою очередь позволяет найти выход целевой фракции (деасфальтизата) и содержание углеводородной фракции в пропановом растворе. Если имеется физико-химическая характеристика узких фракций сырья, на основании расчета определяют качественную характеристику деасфальтизата и асфальта, в том числе и групповой химический состав продуктов разделения. По полученным данным легко вычислить диаметр экстракционного аппарата и по найденному диаметру рассчитать истинную объемную скорость смешения фаз и кратность внутренней циркуляции потоков. Наконец, можно составить точный материальный баланс по ступеням с учетом выходных и промежуточных потоков в экстракционной колонне, а следовательно, можно рассчитать нагрузку по жидкости для каждой секции аппарата. [c.221]

Стабилизация и длительное ос ществление циклических режимов в широкой области экспериментальных условий показывают возможность нестационарного ведения процесса в одном слое катализатора при низких температурах исходной (смеси. Общее свойство экспериментальных циклических режимов — близость протекающих в них процессов к рассмотренному ранее явлению распространения теплового фронта. На это указывает примерное постоянство максимальной температуры во времени, неизменность формы температурного профиля на участке слоя, где катализатор отдает тепло исходной смеси. Как и в процессе распространения фронта, реакция в основном протекает в узкой зоне по длине слоя, в которой температура газа повышается от 380—400°С до максимальной. Далее имеется область с почти неизменной температурой, близкой к Гти. В этой области скорость реакции мала, а состав смеси близок к равновесному. Тепло, полученное газом в зоне реакции, расходуется на подогрев участков слоя, противоположных входу реакционной смеси. Вследствие высокой тепловой емкости катализатора эти участки слоя разогреваются постепенно, что вызывает образование падающего по длине (с ростом степени превращения) температурного профиля. Такой профиль отвечает требованию оптимального температурного режима обратимых реакций. Это позволяет увеличить степень превращения SO2 по сравнению с равновесной, достигаемой нри температуре Тша.%- Заметный прирост степени превращения на участке слоя катализатора с надаюнщм температурным профилем наблюдался в большинстве нестационарных режимов. Например, в режиме, показанном на рис. 4.6, конечная степень превращения выше равновесной при = 580°С на 10—12% и составляет 94—95%. В режиме 9 (см. рис. 4.7) прирост степени превращения над равновесной равен примерно 3%. Интересно отметить, что активность и прочностные характеристики промышленного ванадиевого катализатора не изменились после длительного периода работы в нестационарных условиях [3]. [c.109]

При экспериыентальном исследовании СИ этих продуктов под вакуумом были отобраны и проанализированы сырье, равновесные паровая и лащкая фазы, которым, кроме общей физико-химической характеристики, были определены фракционный состав по ИТЕС на лабораторном аппарате с высотой насадки, эквивалентной 5 теоретическим тарелкам, узким Ю-градусным фракциям - плотность пикномвтричес-ким и молекулярная масса - криоскопическим методом Г2 . групповой химсостав. [c.13]

Подробно изучены составы и свойства равновесных фаз,которым, кроме общей характеристики, были определены фракционный состав по ИТК (рис.8,9) на лабораторном аппарате с высотой насадки,равной 5 теоретическим тарелкам,узким Ю-х адусным фракциям - плотность пикнометрическим методом.молекулярная масса - фиоскопичес- [c.57]

В электролитической ванне (электролизере, электролитической ячейке) под влиянием приложенного внешнего электрического поля и в замкиутом гальваническом элементе нарушается равновесие, изменяются электрические характеристики системы. Катод (анод) и раствор электролита обмениваются заряженными частицами. Частные токи, отвечающие анодному и катодному процессам, не равны току обмена — количеству электричества, проходящему в е(Диницу времени в условиях равновесия от раствора к электроду и обратно. Состав системы количественно и во многих случаях качественно изменяется. Плотность заряда двойного электрического слоя и потенциалы электродов не равны равновесным значениям и зависят не только от активности веществ, участвующих в электрохимическом процессе, температуры и давления, 1Но и от силы тока. Напряжение на электролизере лри данном токе больше, чем равновесная э. д. с. гальвап ического элемента, в котором осуществляется обратная электрохимическая реакция. В замкнутом, генерирующем ток гальваническом элементе (аккумуляторе) напряжение на клеммах меньше, чем равновесная э. д. с. Если система под током достигает стационарного состояния, не зависящего от времени, то неравновесные потенциалы устанавливаются и принимают стационарные значения. Оцениваются эти поляризационные явлеиня поляризацией электродов и э. д. с. поляризации. [c.200]

Физ. химия изучает широкий диапазон св-в р-ров. Наиб, разработана и имеет практически важные применения равновесная термодинамика р-ров дальнейший материал посвящен в осн. этому разделу физ. химии р-ров. Кроме того, изучаются транспортные св-ва р-ров-диффузия, теплопроводность, вязкость (см. Физико-химическая гидродинамика), а также спектроскопия., электрич., акустич. и др. физ. св-ва. Методы исследования макроскопич. св-в Р. н. и их структурных характеристик во многом аналогичны методам исследования индивидуальных жидкостей, но осн. внимание уделяется рассмотрению концентрац. зависимостей св-в. Важнейшая задача физ.-хим. исследований-установление связи между наблюдаемыми на опыте св-вами, структурой р-ров и характеристиками межмо.гекулярных взаимодействии. Эксперим. информацию о структуре р-ров и межмолекулярных взаимод. в них дают методы оптической и радиоспектроскопии, дифракционные, электрич. и др. Важную роль в изучении Р.н. играет физико-химический анализ, основанный на построении и исследовании фазовых диаграмм, концентрац. зависимостей термодинамич. и др. физ. св-в (показателя преломления, вязкости, теплопроводности, акустич. характеристик и др.). При этом одна из главных задач состоит в том, чтобы на основании анализа диаграмм состав - свойство устанавливать факт образования хим. соединений между компонентами Р. н. и находить их характеристики. [c.185]

Р. X. изсюражают с помощью хим. ур-ний, к-рые определяют количеств, соотношения между реагентами и продуктами р-ции (см. Стехиометрия реакции) и выражают сохранения массы закон. Глубина протекания Р. х. характеризуется либо степенью превращения (степенью конверсии) — отношением кол-ва в-ва, вступившего в р-цию, к его исходному кол-ву, либо выходом р-ции — отношением кол-ва получ. продукта к исходному кол-ву реагента. Важные характеристики Р. X.— равновесная степень превращения (максимально возможная в данных условиях), к-рую находят на основании законов термодинамики, и скорость реакции. Для классификации Р. х. часто используют назв. функц. группы, к-рая появляется в молекуле реагента или исчезает в результате р-ции (напр., нитрование, декарбоксилирование), или характер изменения структуры исходной молекулы (изомеризация, циклизация). Многие хим. реакции имеют спец. названия (нейтрализация, гидролиз, горение и др.). По способу разрыва хим. связи в молекуле реагента различают гомолитические реакции и гетеролитические реакции. Р. х. могут сопровождаться изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагентов (см. Окислительно-восстановительные реакции). [c.499]

Но не только различные допущения в методиках расчета или ошибки в предварительном анализе образца могут являться источником некорректности получаемых структурно-групповых характеристик. Как показано в работе [20], получаемые данные по структурно-групповым характеристикам иногда оказываются логически необъяснимыми. В особенности это относится к таким сложным смесям гетероатомных соединений различных классов с молекулярными массами до 6000 а. е. м., как асфальтены. Эти вещества чрезвычайно склонны к межмолекулярной ассоциации и в нефти являются единственными комнонентами, образующими коллоидные растворы даже при значительных разбавлениях. Описанные в [20] экспериментальные данные свидетельствуют о том, что в сложных системах, содержащих квазидисперсную фазу и дисперсную среду состава, переменного в ходе динамических равновесных процессов образования и разрушения сольватных оболочек, в спектрах ЯМР в более или менее разрешенной форме проявляются атомы тех молекул, которые образуют истинные растворы. Атомы, входящие в состав микрокристаллов, дают лишь широкие резонансные полосы, на фоне которых существенно ухудшается разрешение спектра вещества в целом. Изменения концентрации и температуры растворов, содержащих асфальтены или другие квазикристаллические агрегаты из неидентичных по составу молекул, могут приводить к существенным изменениям количественных характеристик спектров ЯМР (табл. 3). Для получения достоверных данных запись спектров таких веществ необходимо производить при минимально возможных концентрациях и максимально допустимой температуре в условиях наименьшего влияния процессов ассоциации. [c.55]

Алгоритм технологического расчета АПЕ абсорбера (АБ) базируется на математической модели АБ, с состав которой входят уравнения физико-химического равновесия системы рассол — парогазовая смесь NHg—СО2—Н2О, уравнения кинетики тепло- й массопере-дачи, гидродинамические характеристики, уравнения общего теплового баланса, общего и покомпонентных материальных балансов процесса абсорбции. Элементарным звеном математической модели АБ является г-я тарелка (отдельный контактный элемент). Расчет проводится от тарелки к тарелке методом итераций, начиная с нижней (первой) тарелки. При этом в уравнениях теплового и материального балансов используются значения составов и температур потоков на входе и выходе тарелки, а при вычислении равновесных концентраций компонентов в парогазовом потоке — средние арифметические значения концентраций компонен1 ов в жидкости на входе и выходе тарелки. Расчет тарелки заканчивается, если полученные в некотором -S-M и предыдущем (s—1)-м приближениях значения содержания аммиака в жидкости отличаются на величину, по абсолютному значению не превышающую заданную погрешность вычислений. Расчет последующей (г+1)-й тарелки начинается после завер- [c.115]

Испарение элементов IV группы сопровождается образованием полиатомных молекул Э . Углерод был одним из первых объектов применения масс-спектрометрии в высокотемпературной неорганической химии. Состав пара углерода давно установлен это равновесная смесь молекул С , где п = 1—5 (со следами С и С ). Но термодинамические характеристики этих молекул вновь и вновь уточняются. В последние годы опубликованы 4 работы, рассматривающие разные аспекты испарения углерода. По Завицаносу [205] наиболее важные составные части пара пиролитического графита в интервале 2500—2755 К — i, g и g с потенциалами ионизации [c.82]