Закон также Правило, Уравнение

На рабочее колесо центробежного насоса действует осевая сила, направленная в сторону входа. Она возникает главным образом из-за неодинаковости сил давления, действующих справа и слева на рабочее колесо (рис. 2.55). Давление Ра на выходе из рабочего колеса больше давления на входе в него. Увлекаемая рабочим колесом жидкость в пространстве между рабочим колесом и корпусом насоса (в пазухах насоса) приходит во вращение с угловой скоростью, равной приблизительно половине угловой скорости вращения рабочего колеса. Вследствие вращения жидкости давление на наружные поверхности рабочего колеса изменяется вдоль радиуса по параболическому закону. В области от / з до Ву давления справа и слева равны и уравновешиваются. В области от Ну до давление слева, равное давлению у входа в насос, значительно меньше, чем справа. Это ведет к возникновению осевой силы А, равной объему эпюры разности давлений на правую и левую наружные поверхности рабочего колеса. Осевое усилие обусловлено также изменением направления движения жидкости в рабочем колесе из осевого в радиальное. Однако получающаяся из-за этого сила пренебрежимо мала по сравнению с силой, обусловленной разностью давлений на наружную поверхность рабочего колеса справа и слева. Приближенно осевое усилие на роторе насоса можно определить по уравнению [c.244]

Основной материал первых шести глав перестроен и преподносится в более логической и легче усвояемой последовательности. Хотя эти главы формально не отделены от остальной части книги, в действительности они составляют единый учебный цикл, где вводятся качественные представления химии об атомах и молях, стехиометрии, теплоте реакций, газовых законах и молекулярно-кинетической теории, химическом равновесии и кислотно-основном равновесии. Эти главы были вновь продуманы и переписаны одним из авторов как единое целое, с включением большего числа примеров и упражнений, которые даются в конце каждой главы. Представление о моле, правила составления химических уравнений и общие представления о стехиометрии теперь вводятся в первых двух главах, что позволяет студентам своевременно подготовиться к проведению лабораторных работ. В то же время стехиометрия, которая может показаться одним из скучнейших разделов химии, а также понятие о теплоте реакций представлены как иллюстрации к одному из важнейших физических принципов-закону сохранения массы и энергии. Длинная, но важная глава [c.9]

Весьма перспективный метод исследования механизмов элемен<-тарных химических реакций был предложен Вудвордом и Гоффманом (правила Вудворда — Гоффмана) на основе закона сохранения орбитальной симметрии [108. Сходные идеи высказывали также и другие авторы. Суть метода состоит в рассмотрении возможных энергетических состояний исходных и конечных продуктов реакции на основе теоретико-групповых и квантовомеханических представлений. Такое рассмотрение позволяет отделить те особенности механизма реакции, которые имеют геометрическое или кинематическое происхождение, от чисто динамических особенностей, зависящих от природы взаимодействия между частицами, т. е. от потенциальной энергии. Определение последних особенностей требует решения уравнения Шредингера определение первых возможно на основе предварительного сравнительно простого анализа. [c.65]

Уравнениям (362) и (363) соответствуют прямые на диаграмме зависимости парциального давления от мольной доли раствора (на рис, Б.28 изображена также зависимость общего давления пара от состава жидкой смеси, представляющая собой прямую). Пар над жидкой смесью, как правило, имеет иной состав, чем состав жидкой фазы. Пусть х и х ч — мольные доли каждого компонента в газовой фазе (состав пара), полагаем р = Р - -Р2. В соответствии с законом Дальтона парциальное давление в газовой смеси равно произведению мольной доли на общее давление [c.285]

Остается убедиться, что в левой и правой частях полученного уравнения содержится одинаковое число атомов каждого сорта, что в нем соблюден закон сохранения зарядов и нигде не осталось свободных электронов. Тогда уравнение реакции действительно окажется сбалансированным. Однако в некоторых случаях полезно еще завершить уравнение, введя в него снова ионы-наблюдатели, а также группируя ионы, образующие известные частицы [c.426]

Правая часть этого уравнения всегда отрицательна. Это означает, что углы наклона кривых, выражающих зависимость и - 2 от X, должны быть противоположны, т. е. увеличение коэффициента активности одного компонента должно сопровождаться уменьшением коэффициента активности второго компонента. Выше уже указывалось, что коэффициенты активности компонентов в чистом виде равны 1. Следовательно, если один компонент имеет во всем диапазоне концентраций положительные отклонения от закона Рауля (у > 1), то второй компонент также должен иметь положительные отклонения от закона Рауля. Из уравнения (75) легко видеть, что при наличии точки максимума (или минимума) на кривой, выражающей зависимость коэффициента активности одного компонента от состава = 0 , на кривой для другого компонента должна быть, соответственно, точка минимума (или максимума). Поскольку кривые = и 72=/( ) выходят, соответственно, из точек х =, = 1 и х = 0, то [c.532]

Равновесие в гетерогенных процессах, определяющее равновесный выход продукта, зависит от температуры, давления и концентраций взаимодействующих веществ. Расчеты гетерогенного равновесия производят на основе уравнений (IV,5) — (IV,30) для вычисления констант равновесия химических реакций, а также правила фаз и закона распределения вещества. [c.75]

Учет силы Бассе (см., например, [118]) в соотношениях (6.6.7) привел бы к появлению в правой части формулы (6.6.9) интегральных слагаемых, включающих w , что в общем случае имеет место. и при изучении других явлений, описываемых обобщенными законами переноса [см. также систему уравнений (5.2.19). [c.297]

При использовании модели надежности ХТС в виде системы дифференциальных уравнений делается допущение о показательном законе распределения времени между отказами и времени восстановления системы. Система дифференциальных уравнений Колмогорова решается, как правило, с использованием преобразования Лапласа, методов линейной алгебры, а также сигнальных графов [1,4]. [c.161]

Каждое химическое уравнение символизирует собой закон сохранения массы и, в частности, сохранения массы отдельных элементов при химических реакциях. Таким образом, левая часть уравнения выражает массу (в том числе массу отдельных элементов) системы, состоящей из химических веществ, до начала реакции, а правая — массу системы после реакции, Эти массы, как нам известно, равны. Однако также известно, что при всех процессах, происходящих в замкнутых системах, в том числе и при химических реакциях, сохраняется не только масса системы, но и ее энергия. Таким образом, химическое уравнение должно символизировать собой также и закон сохранения энергии нри химических реакциях. [c.76]

Па основании общего анализа уравнения (22) можно описать поведение сильно диссоциированных электролитов. Для водных растворов 1,1-электролитов составляющая, обусловленная дополнительными членами, весьма мала и, как правило, не превышает одной единицы в третьем десятичном знаке коэффициента активности, поэтому в данном случае нет необходимости принимать ее во внимание. Для типичного полностью диссоциированного 1,1-электролита величина среднего расстояния сближения ионов а должна быть близка к 4. Если принять для ряда электролитов значение а = 4, то первый член в правой части уравнения (22) будет одинаков для всех электролитов. С другой стороны, значение В может меняться в широких пределах (от 0,01 до 0,2 для галоидных соединений) и может характеризовать специфические особенности электролитов в более концентрированных растворах. Влияние величины В хорошо иллюстрируется рис. 81, на котором изображены кривые для отвечающие предельному закону [уравнение (20) гл. III], первому члену правой части уравнения (22), а также сумме этого члена и линейного члена Вс. Как видно из рисунка, чем больше В, тем более отчетливым является минимум, характерный для многих сильных электролитов. [c.326]

Из закона Гесса следует также, что тепловой эффект реакции равен разности между тепловыми эффектами сгорания веществ., стоящих в левой части уравнения, и тепловыми эффектами сгорания веществ, стоящих в правой части уравнения реакции, взятых с коэффициентами, соответствующими стехиометрическим коэффициентам [c.50]

Расставляем коэффициенты для атомов остальных элементов на основании закона сохранения массы числа одинаковых ионов в правой и левой частях уравнения должны быть одинаковы. Нужно учесть также число молекул серной кислоты (вещества среды), израсходованное на связывание ионов металлов [c.85]

Лучшие результаты получают на спектрофотометрах, т. е. при измерении оптической плотности при монохроматическом свете. Некоторая погрешность связана также с показателем преломления раствора (/г). Для компенсации можно ввести поправку, подставляя в уравнение закона Бугера вместо е величину гп/ п 2) . Необходимо отметить, что при концентрации веществ меньше 0,01 М, как правило, эта поправка несущественна. [c.326]

Правильность написания уравнения проверяется путем подсчета атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения. Правильно написанное уравнение реакции должно подчиняться закону сохранения массы веществ. Поэтому число одних и тех же атомов в исходных веществах и продуктах реакции должно быть одинаковым. Сумма зарядов исходных веществ также всегда должна быть равна сумме зарядов продуктов реакции (см. стр. 71). [c.92]

Если при составлении линейных уравнений законов Кирхгофа для электрической цепи направление тока в какой-либо из ветвей было принято неправильным, то решение все равно будет получено, но в другом квадранте. Существенно, однако, го, что этому множеству возможных решений отвечает система точек пересечения (рис. 6.5,а), которая обладает симметрией не только относительно диагоналей а—а иЬ-Ь, но и относительно осей координат. Поэтому любая ошибка в направлении тока для каждой отдельной ветви приводит к изменению знака решения, но оставляет его истинным по модулю (что также отвечает принципу суперпозиции решений). На этом основано фундаментальное для линейных электрических цепей правило знаков . [c.81]

Если принять, что AFj, не зависит от длины цепи молекул веществ гомологического ряда, то уравнение (178) будет.подтверждать известное правило Траубе, согласно которому коэффициент распределения для членов данного ряда изменяется по закону геометрической прогрессии. Если же принять также, что стандартные значения энтропий растворения AS для соседних членов ряда одинаковы, то [c.216]

Изучение обмена разновалентных катионов [23], а также катионов тяжелых металлов (Си+ Н + ) [21] на почвах показало, что закон действующих масс в форме равенства (3.17) не выполняется [величина в уравнении (3.17) перестает быть постоянной для данного обмена]. Как правило, это не означает, что обмен катионов на почвах не является эквивалентным и обратимым. Действительно, если ионная сила электролита мало менялась в течение опыта, то уравнение (3.17) выполнялось 211. Последнее объясняется тем, что при постоянной НОННОЙ силе активности ионов в растворе могут быть заменены концентрациями. Тогда уравнение (3.19), являющееся более строгой записью закона действующих масс, совпадает с уравнением (3.17). Исключение составляет обмен Са почвы на и Си+2, который не подчиняется закону действующих масс и не является обратимым 121]. Поглощенные почвой ионы Си+ [c.65]

На основании законов электромагнетизма (рис. 1—3) требованию правого вращения будет удовлетворять молекула, имеющая характеристики проводника в виде правой спирали (рис. 15, а и 16, а). В точке А на рис. 14 в таком проводнике возникало бы движение положительных зарядов в направлении вверх это движение также потребовало бы круговой компоненты движения, которая, согласно рис. 2, дала бы магнитное поле, направленное вверх [уравнение (19)]. Энантиомерный проводник в виде левой спирали (рис. 15, б и 16, б) под влиянием тех же факторов дал бы магнитное поле, направленное вниз. В точке Б на рис. 14 имеется магнитный поток, направленный вверх. Он, как видно из рис. 13, будет индуцировать круговой ток в проводниках (рис. 16), приводящий к смещению положительных зарядов вниз для проводника в виде правой спирали (рис. 16, а) [уравнение (20)]. [c.229]

Каждое химическое уравнение символизирует собой закон сохранения массы. Левая часть уравнения выражает массу исходных, а правая —массу полученных продуктов реакции. Известно, что в химических реакциях сохраняется не только масса реагирующей системы, но и ее энергия. Таким образом, химическое уравнение символизирует собой также и закон сохранения энергии в химических реакциях. [c.73]

Произведение сродства на скорость, появляющееся с правой стороны уравнения (959), называется мощностью системы. Согласно второму закону термодинамики эта величина всегда положительна, а при равновесии равна нулю. Следовательно, если А положительна, скорость также положительна, и реакция идет слева направо когда А отрицательна, скорость также отрицательна, и реакция идет справа налево. Если А равна нулю, система находится в равновесии. [c.427]

Член h(t) под радикалом в правой части уравнения (И, 5) по-прежнему указывает на наличие саморегулирования. Другой, стоящий под радикалом член P t), не влияет на динамическую характеристику объекта и представляет собой, подобно подводимому потоку Q t), возмущающее воздействие на процесс, вызванное внешними причинами. Уравнение (II, 5) также является нелинейным. Для того чтобы определить из него закон изменения [c.73]

Рассмотрим теперь более общую задачу. Пусть температура несжимаемой (х = р = 0) жидкости, подчиняющейся степенному закону, является функцией координат 2 и г. При этом ради простоты делается упрощающее предположение о постоянстве вязкости т) также предполагается, что в направлении оси г теплопроводностью [выраженной вторым членом в правой части уравнения (3-44)] можно пренебречь по сравнению с конвективной теплопередачей, выраженной левой частью уравнения (3-44). Это приводит энергетическое уравнение к следующему виду [c.95]

Химическая реакция представляет собой совокупность элементарных стадий, в системе которых также устанавливается химическое равновесие, характеризуюш.есся постоянством концентраций всех веществ. Основываясь на равенстве скоростей элементарных реакций и используя закон действия масс, можно установить связь между равновесными концентрациями исходных веществ и продуктов. Эта связь выражается через отношение констант скоростей прямой и обратной реакций и называется константой равновесия К =к1/к-1. Ее для самого общего случая можно получить следующим образом. Закон действия масс для обратимого процесса (11.21) позволяет для любого момента записать уравнения (11.22) и (11.23). В состоянии химического равновесия, когда скорости прямой и обратной реакций равны (11.25), можно приравнять правые части выражений (И.22) и (11.23). После перенесения отношения констант в левую часть, получим [c.37]

Д 1х2, от времени также не зависящие. Поэтому правые части уравнений (7.115) остаются постоянными во времени и могут быть названы константой линейного закона окалинообразования [c.300]

А. В. Сторонкин с сотрудниками проводит систематические исследования по разработке термодинамической теории многокомпонентных п>3) двух- и многофазных систем различных типов (жидкость — пар, жидкость — жидкость, твердая фаза — жидкость, жидкость — жидкость — пар, твердая фаза — жидкость — пар, твердая фаза — твердая фаза — жидкость и т. д.). В их основу положены уравнения, являющиеся обобщением дифференциального уравнения Ван-дер-Ваальса для бинарных систем, критерием устойчивости фаз Гиббса относительно бесконечно малых изменений состояния, а также найденные критерии устойчивости гетерогенных систем в целом. Отметим следующие результаты установление условий и границ применимости законов Д. П. Коновалова и М. С. Вревского к многокомпонентным системам вывод закономерностей, описывающих ход складок на поверхностях давления и температуры сосуществования фаз и установление правил, позволяющих предсказывать области расположения составов гомогенных и гетерогенных азеотропов и тройных эвтектик по данным о бинарных системах выявление связи между формой изотермо-изобарных кривых составов и изменениями химических потенциалов при фазовых процессах и установление пра- [c.70]

Химические реакции, как правило, имеют более сложный механизм, чем реакции, рассмотренные выше, и, как уже отмечалось, представляют собой совокупность взаимно связанных элементарных стадий химического превращения. Эти элементарные стадии являются реакциями, протекающими с одной, двумя или тремя молекулами (а также с промежуточными продуктами реакции), каждая из которых подчиняется закону действующих масс и к каждой элементарной стадии могут быть применимы кинетические уравнения простых реакций. [c.175]

При данной температуре и данном давлении состав пара будет постоянным, независимым от соотношения количеств обоих компонентов в жидкости. Если, однако, один из компонентов исчезнет из жидкости (например вследствие испарения), то состав у соответственно изменится. Для паров, показывающих большие отклонения от законов идеальных газов (высокие давления), вместо зависимости (12-102) следует применять уравнение активности. В этом случае применяется также правило Льюиса и Рэндалля вместе с поправочным показательным членом [c.612]

Особенности первоначальных теорий таковы. Кишиневский [16, 17] предполагает, что перенос вещества осуществляется, главным образом, массовым потоком (т. е. турбулентной диффузией) и считает коэффициент турбулентной диффузии Dt не зависящим от расстояния у до границы раздела фаз. Это равносильно допущению, что поверхность раздела фаз не гасит турбулентность. Между тем это не так. В случае твердой поверхности раздела гашение хорошо -изучено и известна зависимость Dt(y). Для границ жидкость — жидкость и жидкость — газ поверхностное натяжейие, как правило, также обеспечивае.т доста- точную прочность поверхности. Поэтому и для этих систем предположение о независимости коэффициента турбулентной диффузии от расстояния, безусловно, неправильно. Коэффициент же массопередачн оказывается чувствительным к закону изменения Dt(y) [см. ниже уравнение (16.8)]. [c.173]

Правая часть этого уравнения, обозначаемая (Т), при Т = = onst величина постоянная и, следовательно, отношение рЪ р цри этом условии также постоянно. Это означает, что выражение закона действующих масс для гетерогенных систем остается таким же, как и для гомогенных систем, но только парциальные давления (или концентрации) конденсированных фаз не входят в уравнение константы равновесия. [c.61]

Число атомов каждого элемента, присутствующего в реагирующих веществах, согласно закону сохранения массы, должно быть одинаково в левой и правой частях уравнения. Коэффициенты в уравнении реакции пока 1ывают соотнощение шсла молей реагирующих веществ и образующихся продуктов. Для газообразных веществ они также соответствуют отнощению объемов. [c.124]

Соотношение (55) называется соотношением Дюгема—Мар-гулеса. Из уравнения (55) видно, что если не принимать во внимание константу интегрирования, то криая — Х однозначно определяется кривойр (Х ). Так как при стремлении молярной доли к единице свойства большинства жидкостей становятся близкими к идеальным, уравнение (52а), как правило, справедливо вблизи Х = 1. При этом из уравнения (55) следует, что d 1п pjd InXg = 1 (т. е. Ра Ха) вблизи Ха = 0. Эта линейная зависимость показана на рис. 1, из которого можно видеть, что константа пропорциональности зависимости pg от Ха вблизи Ха = О в общем случае отличается от соответствующей константы вблизи Ха = 1. В частном случае, когда вещество 1 подчиняется уравнению (52а) во всем диапазоне изменения концентрации, константу пропорциональности в соотношении Ра Ха можно вычислить при Ха = 1, где Ра = р (равновесное давление пара чистого вещества 2), что дает Ра = ХаР . Иными словами, если вещество 1 подчиняется закону Рауля во всем диапазоне изменения состава, то этот закон описывает также поведение вещества 2. Другое следствие уравнения (55) заключается в том, что положительные отклонения у вещества 1 должны сопровождаться положительными отклонениями у вещества 2 (см. рис. 1). [c.469]

Другой возможной причиной отклонений от уравнения Дарси могло быть также и влияние набухания. Так, в ненабухающих пористых телах фильтрация, как правило, подчиняется закону Дарси [56, 62, 63], что следует и из наших экспериментов [50, 51], результа- [c.309]

Соответствующие модели также делятся на детерминистские и эмпирические. Простейпшй вид первых — равновесные предполагается, что химический объект находится во внутреннем равновесии и все возможные реакции между интересующими аналитика компонентами известны. В таком случае математической моделью служит просто совокупность уравнений закона действующих масс для каждой реакции и система уравнений материального баланса. (В неорганическом анализе речь чаще всего идет о реакциях комплексообразования.) Известны (измерены), как правило, общие, аналитические концентрации ряда компонентов, нужно же найти их равновесные концентрации, а также равновесные концентрации продуктов всевозможных реакций. С математической точки зрения эта, так называемая хфямая задача расчета равновесия сводится к рещению системы нелинейных уравнений (материального баланса), стандартной в вычислительном отнощении процедуре. Отметим лишь два распространенных алгоритма метод Ньютона — Рафсона и метод Гинзбурга. Заметим также, что вычисления требуют знания констанг равновесия возможных реакций. Нередко они отсутствуют в литературе тогда аналитикам приходится определять их по экспериментальным данным. Это обратная задача расчета равновесий, основу математического аппарата здесь составляет нелинейный МНК. [c.445]

Несмотря на то, что кинетика гидролиза синтетических конденсацион" ных полимеров исследована менее подробно, чем кинетика гидролиза природных полимеров, в настоящее время можно с уверенностью сказать, что реакции деструкции синтетических полимеров, как правило, протекают также по закону случая [37]. Поэтому в реагирующей смеси двухосновных кислот и двухатомных спиртов протекают одновременно реакции агрегации молекул (реакция второго порядка) и их дезагрегации (реакция первого порядка). Блатц и Тобольский 38] показали, что решение системы дифференциальных уравнений, описывающих такую систему, приводит к соотношению [c.111]

Рассматривая наш пример, замечаем, что механизм (I) содержит стадии двух родов. Уравнения стадий 1), 2), 3) и 4) и в правой и в левой части содержат по одной частице промежуточных веществ. Поэтому, согласно закону действующих масс, скорости этих стадий зависят от концентраций промежуточных веществ линейно. Такие стадии будем называть линейными. Уравнение стадии 5), в которой происходит диспропорционирование водорода, содержит в левой части две частицы промежуточных веществ — 2 и 2С4Не, в правой — также две частицы ИСеНв. Поэтому выражение для скорости этой стадии включает произведение концентраций и квадрат концентрации промежуточных веществ. Такие стадии будем называть нелинейными. [c.59]

Био установил, что изученные вещества вращают плоскость поляризации света на определенный угол и что вторая призма Николя (первоначально расположенная перпендикулярно первой) должна быть повернута на такой же угол, чтобы снова получить затемненное поле. Так было открыто явление оптической активности. Некоторые вещества, проявляющие оптическую активность (оптически активные), обнаруживают ее только в твердом (кристаллическом) состоянии в этих случаях ясно, что вращение является свойством кристалла. В 1821 г. английский астроном Гершель показал, что оптическое вращение связано с диссимметрией кристалла (предмет диссиммет-ричен, если он не совмещается со своим зеркальным изображением — как левая и правая перчатки). Однако другие вещества проявляют оптическую активность не только в твердом, но и в жидком (в расплаве или в растворе) или газообразном состоянии. Для таких веществ вращение связано со структурой самих молекул. Био предложил следующее уравнение для оптического вращения (закон Био) а = [а][1й, где а — вращение в угловых градусах, / — длина пути (через вещество или раствор) и ё — плотность или концентрация. Согласно закону Био, вращение пропорционально числу молекул. (Это число также пропорционально длине пути через вещество и плотности или концентрации раствора.) Константа пропорциональности [а]1 зависит не только от природы вещества, но и от длины волны света, температуры и природы растворителя (растворитель и приблизительная концентрация указываются в скобках после формулы концентрация может влиять на [а], влияя на среду). [c.13]

Физический смысл константы Ь в законе Раша — Хинрихсена (см. А. П, 140) заключается, по Щукареву и Мюллеру, в том, что она представляет энергию, необходимую для удаления ионов натрия из электростатического поля комплексных анионов 6407 в борном стекле и из поля 5104 - —в силикатных расплавах, и в то же время освобождения их из нейтральных молекул (В20з)п и (8102) . Следовательно, величина Ь выше точки перегиба уменьшается, так как сольватация ионов натрия становится значительно ниже. Правило Бнльца, упомянутое в 1140, характеризующее поведение температурного коэффициента проводимости, также содержит аналогичную энергетическую величину Л она определяется дифференцированием уравнения [c.146]

ВИСИТ главным образом от скорости диффузии и размера зерен реагентов. Этот закон хорошо оправдывается в качестве приближенного правила. Введя величину энергии активации Q, Фишбек также получил соответствующее уравнение для реакции в твердом состоянии, например для реакции образования сульфида серебра из элементов. Яндер, кроме того, изучил некоторые реакции кислотного обмена в смесях твердых веществ, в результате которых образуются силикаты, особенно превращения типа ЯС0з+5102=гС02- -Н810з— —ДН кал. [c.704]

К характерной особенности химических процессов относится также то, что в них участвуют не отдельные атомы и молекулы, а масса их, образованные из них вещества. Химическое вещество однозначно определяется как совокупность атомов химических элементов. Каждая химическая реакция есть, следовательно, взаимодействие огромных количеств различных частиц. Так, уравнение Ы2+ЗН25= =2ЫНз-1-Р отражает лишь соотношение между массами (молями) молекул азота, водорода и аммиака— участников реакции. Но изменение количества молекул веществ, участвующих в процессе химического взаимодействия, также неизбежно придает последнему и новый качественный характер. Совокупность молекул обладает особенностями, не присущими отдельным молекулам. Так, например, химические реакции в газах могут протекать обычно только при наличии совокупности молекул К Характерно также и то, что химические и физические свойства данного вещества, как правило, не представляют собой суммы свойств составляющих его молекул Эти факты вполне согласуются с законом диалектики о переходе количества в качество. [c.32]

Сравнению с упругостью пара над плоской поверхностью всего на 1% [131]. Из уравнения (IX. 20) легко могут быть получены как уравнение (IX. 12), так и уравнение (IX. 13). Для того чтобы получить уравнение (IX.12), следует пренебречь в знаменателе правой части (IX. 20) молярным объемом жидкости по сравнению с молярным объемом пара затем допустить, что пар подчиняется закону идеальных газов (т. е. и(Р) = / 7 /Р(Р)), и проинтегрировать уравнение (IX. 20) от значения г = оо до некоторого конечного значения г. Уравнение (IX. 13) также выводится интегрированием уравнения (IX. 20) при условии постоянства и ст. Как видно, уравнение (IX. 12) и (IX. 13) носят еще более приближенный характер, чем уравнения (IX. 19) и (IX. 20), справедливые лищь при больших радиусах кривизны. [c.200]