Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Кислотные свойства

    Так вот, атом водорода карбоксильной группы отделяется от нее в миллион раз легче, чем от гидроксильной группы фенола. Поэтому всякое органическое вещество, содержащее карбоксильную группу, обладает ярко выраженными кислотными свойствами. Такие вещества носят название карбоновых кислот. [c.153]

    Кислотные свойства атома О в карбонильной группе находят отражение в таутомерном равновесии кетонов и альдегидов с соответствующими енолами  [c.490]


    Когда атом водорода присоединен к атому углерода, он практически не может от него отделиться в виде иона. Но когда атом водорода присоединен к атому кислорода, как, например, в составе гидроксильной группы, такая возможность появляется, хотя и слабая. Поэтому этиловый спирт—очень слабая кислота настолько слабая, что ее кислотные свойства могут обнаружить только химики. [c.110]

    Оксихинолин обладает амфотерным характером. Присутствие гидроксильной группы, связанной с бензольным ядром, обусловливает его кислотные свойства, а наличие третичного азота — [c.126]

    Согласно протолитической теории способность данного соединения проявлять свойства кислоты пти основания зависит от конкретных условий его существования, В одним условиях данное соединение может функционировать как донор протонов и быть кислотой, в других — как их акцепто[), т. е. быть основанием. Если какая-то частица теряет свой протон, иными словами проявляет свойства кислоты, он неизбеЛ Шо должен перейти к другой частице, которая будет, таким образом, играть роль основания. Поскольку эта реакция в той или иной мере обраткма, остаток первой частицы, образовавшейся после потери протона, должен обладать некоторыми основными свойствами. Он способе возвратить себе протон от присоединившей его частицы, которая поэтому будет обладать известными кислотными свойствами. Так как в растворах не существует свободных протонов, в равновесии кислота — основание должны участвовать две иары взаимосвязанных кислот и оснований  [c.70]

    Основные и кислотные свойства веществ представляют собой лишь две стороны единого процесса основно-кислотного взаимодействия. Кислотные свойства веществ проявляются лишь при взаимодействии с веществами, проявляющими основные свойства, и наоборот. Вещества, проявляющие и основные и кислотные свойства (т. е. способность быть и донорами и акцепторами электронных пар), называются амфотерными. Как видно из приведенных примеров, жидкие НаО, НзЫ и НЫОз как раз и являются амфотерными соединениями. [c.122]

    В процессе в качестве катализатора применяют 96—98 %-ную, считая на моногидрат, серную кислоту. Расход катализатора на 1 т алкилата зависит от содержания олефинов в сырье для пропиленового сырья — 190 кг, для бутиленового сырья — от 80 до 100 кг, для амиленового сырья — 120 кг. Объемное соотношение кислота углеводороды поддерживается в реакционной зоне от 1 1 до 2 1. Поскольку кислотные свойства серной кислоты в растворе углеводородов значительно выше, чем в воде, снижение активности катализатора при алкилировании будет зависеть от разбавления ее водой. Поэтому нужна тщательная осушка сырья перед подачей в зону реакции. Концентрация кислоты понижается также за счет накопления в ней высокомолекулярных соединений. Применение более концентрированной кислоты приводит к окислению углеводородов, осмолению продуктов, выделению диоксида серы и снижению выхода алкилата. При меньшей концентрации идет реакция полимеризации олефинов с образованием разбавленной серной кислоты, корродирующей аппаратуру. В серной кислоте должны отсутствовать примеси, такие, как соединения железа, например сульфат трехвалентного железа, снижающие эффективность процесса. [c.60]


    Основно-кислотные свойства бинарных соединений [c.250]

    Наконец, существует еще одна важная аналогия между кислотами и основаниями — с одной стороны, и окислителями и восста-иовителями —с другой. Так, в случае кислотно-основных реакций для того, чтобы какое-нибудь соединение проявляло кислотное свойство, необходимо присутствие в растворе основания, обладающего большим сродством к протону, чем основание, образуемое из кислоты, отдающей протон. Подобным же образом и в окислительно-восстановительных реакциях электроны не могут существовать растворе в свободном состоянии, для того чтобы какой-нибудь восстановитель проявлял свои свойства, необходимо присутствие окислителя, имеющего ббльщее сродство к электронам, чем окислитель,— продукт окисления данного восстановителя. Следовательно, точно так же, как в кислотно-основных системах, следует говорить не об отдельном окислителе или восстановителе, а об окислительно-вос-становительных системах, компонентами в которых являются окисленная и восстановленная формы одного и того же соединения. [c.344]

    В соответствии с изменением химической природы элемента закономерно изменяются и химические свойства соединений, в частности их основно-кислотная активность. Так. в случае оксидов в ряду — ВеО — В2О3 — СО2 — N,05 по мере уменьшения степени полярности связи (уменьшения отрицательного эффективного заряда атома кислорода б) ослабляются основные и нарастают кислотные свойства Ы О — сильно основный оксид, ВеО — амфотерный, а В2О3, СО и ЫзОй — кислотные. [c.250]

    Гидрокрекинг — каталитический процесс переработки не — ф"яных дистиллятов и остатков при умеренных температурах и ПС вышенных давлениях водорода на полифункциональных ката — Л1- заторах, обладающих гидрирующими и кислотными свойствами (а в процессах селективного гидрокрекинга — и ситовым эф — ф ктом). [c.224]

    V высокой механической прочностью, инертные или обладающие кислотными свойствами. [c.208]

    Во втором механизме, вероятно, амид-ион атакует водород, обладающий сравнительными кислотными свойствами, в о-положении по отношению к галоиду с последующей ионизацией галоида, ведущей к образованию симметричного промежуточного соединения необычной структуры, которое затем способно присоединять аммиак (СХ1) [266]  [c.477]

    Подобно спиртам способны оксиэтилироваться и фенолы. Так как гидроксильная группа фенолов обладает более сильно выраженными кислотными свойствами, чем гидроксильные группы спиртов, то удается нагреванием в автоклаве до 200° 1 моля фенола с 1 молем окиси этилена получить этилен-гликольмонофенплопый эфир с 95%-ным выходом. Этот продукт, известный нод названием арозол , уже упоминался ранее (см. стр. 184). [c.193]

    М—ОН) или азотистой (0 = N—ОН) кислоты. Аналогии в строении должна соответствовать и аналогия в свойствах, сказывающаяся в том, что все три соединения обладают кислотными свойствами, т. е. способны отщеплять в водных растворах атом во-до1)ода гидроксильной группы в виде Н+-иона. [c.242]

    Экспериментальные дашше, несмотря на их малочисленность, показывают, что гидрокарбонил кобальта является эффективным катализатором реакций, проходящих в условиях оксосинтеза. Гидрокарбонил — сильная кислота, водные растворы его титруются в присутствии фенолфталеина [22]. Кислотные свойства его возможно объясняются тем, что в [c.298]

    Как ВИДНО из значений АС химических реакций, в ряду А1 — Si — Р — S — С1 ПО мере усиления неметаллических признаков элементов кислотные свойства их оксидов резко возрастают. [c.251]

    Аналогично можно показать, что в том же ряду элементов кислотные свойства возрастают и у других бинарных соединений, например  [c.251]

    Кислотные свойства проявляют и другие соединения железа (III), [c.590]

    Протон в растворах обычно соединяется с молекулами растворителя. Вещество проявляет свои кислотные свойства только тогда, когда растворитель является акцептором протонов. Такой растворитель называется протофильным. Если молекулы раствори — [c.89]

    Солеобразующие свойства органических соединений зависят от присутствия в их молекулах определенных атомных групп, обладающих кислотными свойствами, например —СООН, —50зН, —ОН, =NOH, =ЫН, —ЫНг и др. Атомы водорода, входящие в состав этих групп, при определенных условиях замещаются на ион металла. Если же наряду с подобной кислотной группой в молекуле органического соединения имеется комплексообраэующая группа, которая может быть лигандом для данного катиона, то [c.123]

    Наличие заряженных ионов алюминия на новерхности цео — лита (центры Бренстеда) и обусловливает кислотные свойства и, следовательно, его каталитическую активность. [c.113]

    По теории электролитической диссоциации носителями кислотных свойств являются ионы водорода, а носителями основных — ионы гидроксила. Раствор будет нейтральным, т. е. не кислым и не н елочным, если Си+=соы = У При 25° С /(щ=10 , поэтому в нейтральном растворе сн+=Ю моль/л и Соп-= = 10 " моль/л. Если вместо концентрации использовать водородный показатель рП, введенный Зореисеном (1909) (рН = —lg к+), то нейтральному раствору будет отвечать pH 7. При pH<7 раствор кислый, при рН>7 — ыгелочноп. [c.39]

    По типу химической связи между их внутренней и внешней сферами эти соединения могут быть ионными, ионно-ковалентными и ковалентными. Если анионный комплекс достаточно устойчив, то рассматриваемые соединения по основно-кислотным свойствам подобны бинарным. Так, производные щелочных и щелочноземельных металлов являются основными, а производные неметаллических элементов — кислотными. Сказанное подтверждается их сольволизом и реакциями взаимодействия производных анионных комплексов различной основнокислотной природы, например  [c.256]


    Тетраоксид осмия довольно легко образуется при окислении осмия или его соединений кислородом, азотной кислотой и другими окислителями. OSO4 умеренно растворим в воде, но определенных соеди-h hhji при этом не образует. Кислотные свойства OSO4 проявляет [c.593]

    В настояш,ее время кислотный характер алюмосиликатных катализаторов крекинга не вызывает сомнения. Например, такие катализаторы можно титровать едким калием или такими органическими основаниями, как хинолин. Кислотные свойства катализаторов обусловлены, вероятно, присутствием протонов на их поверхности, активной частью которой может быть либо кислота трша (НА13104)ж [62], либо атомы алюминия с дефицитом электронов [37, 61]. Обсуждение теорий, предложенных для объяснения кислотности алюмосиликатных катализаторов не является целью, настоящей главы. Для данного изложения необходимо только указать, что ион карбония Д" ", инициирующий ценную реакцию, может образоваться либо [1] в результате реакции кислотного катализатора с олефином, который образуется при начальном термическом крекинге, либо путем дегидрирования парафинового углеводорода,. либо в результате отщепления гидридного иона от молекулы парафинового углеводорода атомом алюминия с дефицитом электронов [2]. [c.236]

    Следует подчеркнуть, что сказанное выше относится к катализаторам со слабо выраженными кислотными свойствами носителя. При наличии значительного числа [c.194]

    Таким ооразо.м, свободные ионы водорода в водных растворах практически отсутствуют, следовательно, они, вопреки представлениям Аррениуса, не могут быть носителями кислотных свойств. [c.69]

    Роль носителя в реакции гидрогенолиза циклопентана и его простейших гомологов в присутствии различных платиновых катализаторов исследована в работах [143, 151, 189—191]. Оказалось, что селективность гидрогенолиза метил- и этилциклопентанов по связям а, б и в (см. с. 123) и соответствующие им значения кажущихся энергий активации (Е) в значительной мере зависят от носителя. Наиболее низкие энергии активации получены нри применении (10% Pt)/Si02 [190], наиболее высокие —на (20% Pt)/ [143, 151]. На Pt/ энергии активации гидрогенолиза метил- и этилциклопентанов, а также самого циклопентана довольно близки (155—163 кДж/моль). При использовании в качестве носителей AI2O3, SIO2 и алюмосиликата энергии активации гидрогенолиза различаются сильнее метилциклопентан < этилциклопентан < циклопентан. Предполагают [190], что найденная закономерность связана с заметным проявлением электронодонорных свойств алкильных радикалов под влиянием кислотных свойств оксидных носителей использованных бифункциональных катализаторов. По-видимому, в случае СНз-группы это влияние сказывается сильнее, чем для СаНз-группы, что и приводит к найденным последовательностям энергий активации. Энергии активации гидрогенолиза этих трех углеводородов в присутствии названных катализаторов, а также относительные выходы продуктов гидрогенолиза [c.140]

    Взаимодействие парафиновых сульфохлоридов с тиоспиртами [46] (меркаптанами) может быть легко осуществлено как по методу Шоттен-Бауманна, так я при добавлении аммиака. Так как сульфгидрильная группа обладает заметно кислотными свойствами, то в этом случае имеются услов.ия, аналогичные условиям при реакции с фенолятами. [c.385]

    Для сравнения основно-кислотных свойств бинарных соединений можно воспользоваться данными по АС соответствующих химических реакци 1. Ниже приведены реакции взаимодействия оксидов элементов 3-го пеэиода с оксидом натрия  [c.251]

    Степень и характер основно-кислотной ионизации в системе из двух соединений водорода (I) зависят от их донорно-акцепторной активности. Так, в ряду HF—Н2О—H3N в соответствии с уменьшением числа неподеленных электронных пар возрастает сродство к протону. Поскольку сродство к протону у Н3N больше (9,3 эВ), чем у Н2О (7,9 эВ), кислоты, слабые в водных растворах, в жидком аммиаке ионизируются в значительно большей степени. Например, H N в воде — очень слабая кислота, а в жидком аммиаке ионизируется почти так же, как HNOa в воде. В жидком аммиаке кислотные свойства проявляют даже некоторые углеводороды. Вода при растворении в HF ведет себя как основание. [c.134]

    V бинарных соединений Pt (IV) кислотные свойства преобладают над основными. При растворении гидроксида платины (IV) Pt02- H20 в кислотах и щелочах образуются комплексы анионного типа например  [c.616]

    Д1 нитридокарбонат водорода H2 N2 (цианамид) — бесцветные кристаллы (т. пл. +46°С), легко растворимые в воде, спирте и эфире. Цианамид проявляет слабовыраженные кислотные свойства. В органических растворителях вероятно равновесие таутомерных форм  [c.403]

    Аналогично изменяются свойства и в ряду гидроксидов. В отличие от Н3РО, гидроксиды Аз(ОН)з и 5Ь(ОН)з амфотерны у первого преобладают кислотные свойства, у второго — основные. При этом и кислотная, и основная ионизации Э(ОН)з в растворе выражены слабо. [c.384]

    Сульфид висмута (III) BiaSg кислотные свойства в растворах не проявляет, с основными сульфидами взаимодействует лишь при сплавлении. [c.385]

    Скорость реакции иона диазония с фенолами и аминами пропорциональна концентрации иона диазония и иона феноксида в одном случае й концентрации иона диазония и свободного амина в другом [143, 318]. Подобное н е изучение реакции с глиоксалином показало, что скорость сочетания пропорциональна концентрации глиоксалид-иона [63]. Эти результаты согласуются с данными по сравнительной силе кислотных свойств фенолов, аминов и глиоксалинов, а также с оптимальным значением pH для максимальной концентрации иона диазония. [c.459]

    Оксоборат водорода сравнительно мало растворим в воде. Ортоборная кислота — очень слабая, одноосновная. В отличие от обычных кислот ее кислотные свойства обязаны не отщеплению протона, а присоединению ОН -ионов  [c.447]

    По сравнению с однотипными производными V (II) и V (III) бинарные соединения V (IV) кислотные свойства проявляют более отчетливо. Так, нерастворимый в воде VO2 относительно легко взаимодействует при нагревании со щелочами. При этом образуются оксо-ванадаты (IV) бурого цвета, чаще всего состава MaiV Ogl  [c.543]

    Обладая с.табыми кислотными свойствами, меркаптаны легко образуют соли (мсркаптиды) с металлами и с их окислами [c.27]


Смотреть страницы где упоминается термин Кислотные свойства: [c.308]    [c.314]    [c.430]    [c.462]    [c.628]    [c.636]    [c.68]    [c.209]    [c.500]    [c.255]    [c.175]   
Смотреть главы в:

Органическая химия -> Кислотные свойства

Физическая химия органических пероксидов -> Кислотные свойства

Органическая химия Часть 1 -> Кислотные свойства

Гидроксамовые кислоты и их производные -> Кислотные свойства

Органическая химия Ч1 -> Кислотные свойства

Органическая химия Том1 -> Кислотные свойства

Органическая химия Том2 -> Кислотные свойства


Перекись водорода (1958) -- [ c.329 ]

Органическая химия (1972) -- [ c.160 ]

Органическая химия (1972) -- [ c.160 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Адсорбаты с кислотными свойствами

Адсорбция некоторых газов, обладающих кислотными свойствами

Адсорбция оснований и кислотные свойства цеолитов

Алкилхинолины кислотные свойства

Алкины кислотные свойства

Альдегиды кислотные свойства

Алюминий соединения, кислотно-основные свойства

Алюминия амид кислотные свойства

Алюмосиликаты как катализаторы кислотно-основные свойства

Амиды кислотные свойства

Аминобензойная кислотно-основные свойства

Аминокислоты кислотно-осиовные свойств

Аминокислоты кислотно-основные свойства

Амины кислотно-основные свойства

Амины кислотные свойства

Амфолиты кислотно-основные свойства

Б а с а р г и н, Т. Г. А к и м о в а. Некоторые пути повышения избирательности действия органических аналитических реагентов и их реакций. Сообщение 1. Влияние кислотно-основных свойств реагента и природы элемента на избирательность реакции

Белки кислотно-основные свойства

Белки кислотные свойства

Бензальдегид, кислотные свойства

Ванадий кислотно-основные свойства

Взаимосвязь кислотных свойств координированных аминов с реакциями замещения их протонов

Висмут кислотные свойства

Влияние воды на кислотные свойства цеолитов

Влияние я-акцепторных лигандов на кислотно-основные свойства комплексных соединений

Водород как носитель кислотных свойств

Водород кислотно-основные свойства

Водородная связь и кислотно-основные свойств

Возбужденные состояния кислотно-основные свойства

Галлий соединения, кислотно-основные свойства

Гексанитродифениламин, кислотные свойства

Гетероциклические соединени кислотно основные свойства

Глицин кислотно-основные свойства

Гомофталимид кислотные свойства

Дикарбоновые кислоты кислотные свойства

Динитрофенол, кислотные свойств

Дифференцирующий по кислотно-основным свойствам

Донорно-акцепторная связь кислотные свойства

Ендиолы кислотные свойства

Енол, кислотные свойства

Железо бромное, кислотные свойства

Железо соединения, кислотно-основные свойства

Зависимость кислотно-основных свойств от строения молекулы

Ионитные комплексы кислотно-основные свойства

Иониты кислотно-основные свойства

Ионы комплексные, кислотно-основные свойства

Использование влияния растворителей на свойства электролитов при кислотно-основном титровании и при других методах анализа

Использование влияния растворителей на свойства электролитов при кислотно-основном титровании и при других методах анализа Кислотно-основное титрование и его точность

Исследование кислотно-основных свойств каталитической поверхности дифференциальным изотопным методом. — О. В. Крылов и Е. А. Фокина

КАТАЛИЗ НА ТВЕРДЫХ ОКСИДАХ С КИСЛОТНЫМИ СВОЙСТВАМИ ПОВЕРХНОСТИ

Кадмий соединения, кислотно-основные свойства

Карбоангидразы кислотно-основные свойства

Карбоновые кислотно-основные свойства

Карбоновые кислоты кислотные свойства

Карбоновые кислоты причины кислотных свойств

Карбоновые органические кислоты кислотные свойства

Катализаторы гетерогенного окисления кислотно-основные свойства

Кислород кислотно-основные свойства

Кислотно-основные и ионообменные свойства

Кислотно-основные и некоторые другие свойства

Кислотно-основные и некоторые другие свойства растворителей

Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства комплексных соединений. Равновесия в растворах комплексов

Кислотно-основные свойств растворителей

Кислотно-основные свойства

Кислотно-основные свойства аминных анионитов

Кислотно-основные свойства амфолитов

Кислотно-основные свойства белков

Кислотно-основные свойства и механизмы реакций органических соединений

Кислотно-основные свойства комплексных ионов

Кислотно-основные свойства комплексных соединений

Кислотно-основные свойства координационных соединений

Кислотно-основные свойства модифицированных окисных катализатоМодифицирование сложных окисных систем

Кислотно-основные свойства модифицированных сложных катализатоКинетика окисления углеводородов на гетерогенных катализаторах

Кислотно-основные свойства определение

Кислотно-основные свойства полиаминных анионитов

Кислотно-основные свойства привитых поверхностных соединений

Кислотно-основные свойства растворов солей

Кислотно-основные свойства цис- и транс-изомеров

Кислотно-основные свойства шлаков

Кислотно-основные свойства электролитов в различных

Кислотно-основные свойства. Амфотерность гидроксидов

Кислотно-основные свойства. Спектральные характеристики

Кислотно-оснёвные свойства катализаторов

Кислотность алкинов и нуклеофильные свойства ацетиленидов

Кислотные зависимость свойств от молекулярного веса

Кислотные и основные свойства гидроокисей

Кислотные и основные свойства органических соединений. Кисло гно-основные взаимодействия

Кислотные и основные центры, их структура и кислотноосновные свойства

Кислотные свойства аквакомплексов

Кислотные свойства аммиакатов и частоты деформационных колебаний координированных молекул аммиака

Кислотные свойства ацетилена

Кислотные свойства гидратированных ионов металлов, не относящихся к группам щелочных и щелочноземельных

Кислотные свойства декатионированных цеолитов

Кислотные свойства комплексных соединений двухвалентной платины с гидроксиламином и о-метилгидроксиламином

Кислотные свойства комплексов

Кислотные свойства комплексов акво-ионы

Кислотные свойства комплексов аммино-ионы

Кислотные свойства мышьяковистого и мышьякового ангидридов

Кислотные свойства нитрофенолов

Кислотные свойства органических

Кислотные свойства органических соединений

Кислотные свойства продуктов присоединения солей к спиртам

Кислотные свойства силанольных групп поверхности кремнезема

Кислотные свойства сложных эфиров, содержащих а-водородные атомы

Кислотные свойства цис- и транс-изомеров

Кислотные свойства. Образование сложных и простых эфиров. Галогенирование. Нитрование. Сульфирование Конденсация с альдегидами Простые эфиры

Классификация по кислотно-основным свойствам

Классификация растворителей в зависимости от их кислотно-основных свойств

Кобальт соединения, кислотно-основные свойства

Комплекситы кислотно-основные свойств

Комплексные кислотно-основные свойства

Комплексообразование и усиление кислотных свойств

Корреляция активности и селективности катализаторов с их кислотно-основными свойствами

Магний соединения, кислотно-основные свойства

Марганец кислотно-основные свойства

Металлорганические соединени кислотно-основные свойства

Металлы катионы, кислотные свойства

Методы исследования кислотно-основных и сорбционных свойств ионитных комплексов

Методы исследования свойств ком кислотно-основных

Методы, основанные на кислотных свойствах

Морденит, адсорбционные свойства кислотность

Мышьяк соединения, кислотно-основные свойства

Никель кислотно-основные свойства

Новые данные по кислотно-основным свойствам комплексных соединений

О кислотно-основных свойствах геометрически изомерных комплексных соединений

О кислотных свойствах аммиакатов и аминатов четырехвалентной платины

О кислотных свойствах комплексных соединений Ptu с оксимами

Об измерении кислотно-щелочных свойств поверхности.— О. В. Крылов и Фокина

Общие представления о кислотных и основных свойствах органических соединений

Общие свойства кислотных оксидов

Окислы свойства кислотно-основные

Оксоний, катион кислотные свойства

Олово кислотно-основные свойства

Определение кислотно-основных свойств вещества

Определение кислотно-основных свойств катализаторов

Определение кислотных свойств поверхности твердых тел

Определение элементного состава III Определение молекулярной массы и химических свойств каменноугольного пека Определение молекулярной массы растворимой части пека. III Определение суммарного содержания кислотных групп фенольных, карбоксильных

Опыт 2. Исследование кислотных свойств ортоборной кислоты

Опыт 3. Исследование кислотных свойств кремневой кислоты

Опыт 3. Последование кислотных свойств крем,невой кислоты

Опыт 59. Кислотные свойства карбоновых кислот

Опыт 66. Обнаружение кислотных свойств ацетоуксусного эфира

Опыт 90. Кислотные свойства стеарина

Органическая кислотность и коррозийные свойства масел

Органические соединения кислотно-основные свойства

Основно-кислотные свойства бинарных соединений

Основные свойства свинцово-кислотных аккумуляторов

Перекись водорода свойства кислотные

Почвы, кислотно-основные свойств

Предварительные исследования кислотно-основных свойств

Причины кислотных свойств карбоновых кислот. Понятие о мезомерии

Протоно-кислотные и основные свойства поверхности

Проявление. взаимного влияния лигандов в кислотно-основных свойствах комплексов

Растворители кислотно-основным свойства

Растворители кислотные свойства

Растворители неводные свойства кислотно-основные

Растворы кислотные свойства

Ртуть кислотно-основные свойства

Свинец кислотно-основные свойства

Свойства аминотиолов Кислотно-основные свойства

Свойства кислотно-основных индикаторов

Связь между кислотно-основными свойствами вещества и его химическим строением

Селен кислотно-основные свойства

Сероводород кислотные свойства

Специфические свойства дикислот Кислотность. Действие нагревания. Поликонденсация

Специфичность действия пиридоксалевых ферментов и свойства их кислотно-основных центров

Спирты и фенолы Кислотные свойства спиртов и фенолов

Спирты кислотные свойства

Степанова М. Н., Звягина В. П., Черемисина Т. Н., Пантелеев Е. В Влияние кислотно-основных свойств реагентов и катализатора на окислительные превращения низших пиридиновых оснований

Стеценко Кислотные свойства комплексных соединений и их связь со строением, реакционной способностью и взаимным влиянием лигандов

Структурные гидроксильные группы и кислотные свойства поверхности цеолитов

Субстрат, кислотно-основные свойств

Сульфоновые кислотные свойства

Теллур соединения, кислотно-основные свойства

Титан кислотно-основные свойства

Титан кислотные свойства

Топчиева. Каталитические и кислотно-основные свойства цеолитных систем

Топчиева. Кислотно-основные свойства и селективность цеолитсодержащих катализаторов

Углеводороды кислотные свойства

Углерод соединения, кислотно-основные свойства

Факторы, влияющие на кислотные свойства координационных соединений

Фенолы кислотные свойства

Характеристика кислотно-основных свойств

Цик лопента диен кислотные свойства

Щелочноземельные металлы, кислотные свойства

Элементы кислотно-основные свойства

Элементы химические свойства кислотно-основны

ацилированные кислотно-основные свойства

спектр кислотные и основные свойства



© 2025 chem21.info Реклама на сайте