Иодиды спектрофотометрическое

Спектрофотометрическое определение арсенитов в ультрафиолетовой области основано на том, что при взаимодействии слабощелочного раствора арсенита с раствором нода происходит восстановление иода до иодида [c.268]

Сравнение результатов анализа перекисных соединений, полученных колориметрическим методом (с тиоцианатом железа(II)) и спектрофотометрическим методом (с иодидом натрия и изопропанолом) [5] [c.190]

Для спектрофотометрического определения сульфид-ионов используется реакция между иодид-ионами и трифенилметановыми красителями [87, 145, 389] (ТФМ). Метод основан на окислении сульфид-ионов до сульфат-ионов. Под действием избытка окислителя иодиды переходят в Jj, который в присутствии KJ образует Jg- Экстрагируется соединение состава [ТфМ]+1з [389], окраска которого пропорциональна концентрации сульфидов. Чувствительность определения 8 -ионов с кристаллическим фиолетовым составляет 0,002 мкг мл [389], с бриллиантовым зеленым —0,009 мкг мл и с малахитовым зеленым —0,004 мкг мл [145]. [c.122]

Пероксид водорода, образующийся в результате ферментативного окисления глюкозы, реагирует с иодидом в присутствии молибдена (VI) в качестве катализатора с образованием трииодида, который сильно поглощает свет при 360 нм. Спектрофотометрическое контролирование хода реакции при 360 нм дает кинетические кривые, подобные показанным на рис. 19-25. Начальную скорость реакции определяют изме- [c.669]

ИК-спектров и элементного анализа соответствующих четвертичных солей аммония. Образцы раствора катализатора, полученные при карбонилировании метанола в статическом режиме на участке нулевого порядка, имели слабо-желтую окраску. Она типична для квадратного плоскостного -аниона [КЬ(СО)212] . В ИК-спектре раствора этого катализатора непосредственно в реакторе, записанном при использовании спектрофотометрической ячейки высокого давления [6], наблюдались полосы 1994 и 2064 см , типичные для аниона [КЬ(СО)212] - При условиях нулевого порядка реакции в статическом режиме ИК-спектр раствора катализатора не имел никаких полос, характерных для других родиевых комплексов. Перед окончанием реакции, когда избыток метанола и метилацетат уже превратились, карбонилирование оставшегося метилиодида повышает концентрацию иодида водорода согласно уравнению [c.295]

Ни в одном из этих экспериментов не делали различия между иодом, связанным в форме молекулярного иода и связанным в форме трииодид-ионов, находящихся в равновесии в титрованных растворах. Однако спектрофотометрические измерения показывают, что иодид-ионы связываются с иодом и уменьшают емкость спирали. для иода. Показано, что для образования окрашенных комплексов необходимы иодид-ионы [50, 88] синяя окраска не возникает, если раствор амилозы с иодом содержит НЮд в количестве, соответствующем 0,2 М концентрации ее добавляют НЮд, чтобы подавить образование иодид-ионов. [c.536]

Свойства комплексонатов трехвалентного хрома Сг ". Трехвалентный хром образует с комплексоном комплексное соединение при комнатной температуре крайне медленно. Реакция активируется следами ионов двухвалентного хрома. При нагревании в слабокислой среде в течение нескольких секунд образуется интенсивно окрашенный фиолетовый комплекс. Причиной медленного образования комплекса является сильная гидратация ионов трехвалентного хрома. Если восстанавливается бихромат, например, иодидом в присутствии комплексона, то комплексонат хрома образуется сразу, так как в растворе при восстановлении существуют хотя бы на мгновение свободные ионы Сг +. Если же комплексон прибавлен после восстановления, то фиолетовой окраски не образуется и раствор следует нагреть. Реакция достаточно чувствительна, можно обнаружить 0,1 мг Сг в 100 мл раствора. Растворы комплексоната хрома весьма устойчивы и не изменяются при кипячении оттенки окраски зависят от кислотности раствора. При спектрофотометрическом измерении наблюдается один максимум при 550 01(1. [c.87]

Нитрит определяют кулонометрическим методом [135]. Метод основан на восстановлении нитрита иодидом с последующим кулонометрическим восстановлением выделившегося иода. Интервал определяемых концентраций нитрата 0,01 — 100 мкг/мл. Длительность определения, включая восстановление НОз, составляет 10 мин. Особое преимущество метода состоит в том, что он применим для анализа окрашенных растворов, исследование которых спектрофотометрическим методом часто невозможно. Метод применен для анализа окрашенных фруктовых соков, мяса и сточных вод. Вероятно, возможен анализ смеси нитратов и нитритов. [c.138]

Предложены спектрофотометрические методы определения анионов с применением трифенилметановых красителей, основанные на окислении иодида и бромида хлорамином Б, хлорамином Т или гипохлоритом. Образующиеся ионы 1+ или Вг+ ослабляют поглощение красителей. При взаимодействии селена (IV) с отмеренным избытком К1 образуется иод. Остаточное содержание иодида определяют описанным выше методом [72] с чувствительностью 8 и 7 нг/мл селена при использовании бриллиантового зеленого и малахитового зеленого соответственно. Определению селена (IV) мешает 10-кратный избыток 5Ь ", Нд", Нд, Ад, Ре" , В1 , Си и 52 и 100-кратный избыток РЬ" и 5п". [c.180]

Многие спектрофотометрические методы определения хлоридов применимы для бромидов, а в некоторых случаях и для иодидов. Это следующие методы [c.268]

Некоторые спектрофотометрические методы определения бромида основаны на его предварительном окислении до брома. Такие методы в основном ограниченно селективны. В некоторых условиях хлориды не окисляются. Более того, иодиды могут окисляться Fe" до иода, который можно удалить кипячением, что позволяет проводить определение бромидов в присутствии иодидов. Хлорамин Т часто используют для окисления бромида до брома. После окисления образующийся бром можно определить любым удобным методом. Бром реагирует с метиловым оранжевым с образованием бесцветного продукта реакции. С хлором [c.268]

Вес г и Колл [82] разработали прямой спектрофотометрический метод, отличающийся простотой и надежностью, который вполне пригоден для рутинного анализа при определении О— 12,5 мг/л С1-. Приведены две методики, каждая из которых обладает своими преимуществами. Бромид и иодид мешают определению, но их влияние можно корректировать. [c.305]

Для экстракционно-спектрофотометрического определения перхлората можно использовать рН-индикатор нейтральный красный [34]. Катион нейтрального красного образует с многими ионами, включая и роданид, ионные ассоциаты. Ассоциат с перхлоратом экстрагируют нитробензолом при pH = 1—3 (цитратный буферный раствор). Поглощение экстракта измеряют при 552 нм. График линеен для 10 —10- М перхлората. Большие концентрации роданида и иодида мешают определению, но их можно отделить добавлением сульфата серебра. [c.406]

Спектрофотометрические методы имеют очень большое значение для определения малых количеств хлора и его соединений. Эти методы чрезвычайно разнообразны и используются для определения хлора во всех его степенях окисления. В природных и большинстве промышленных объектах хлор и хлорсодержащие ионы присутствуют вместе с другими ионами, поэтому определению хлора и его соединений обычно предшествует их отделение или удаление сопутствующих элементов. Наиболее часто приходится отделять хлорид-ионы от бромид- и иодид-ионов, очень сходных с ними по химическим свойствам. Основным методом отделения от элементов, мешающих определению, является хроматография. [c.53]

Иодометрический метод. Образец полимера разбавляют смесью уксусной кислоты и хлороформа, четыреххлористого углерода или хлорбензола и после обескислороживания обрабатывают иодидом калия. Выделяющийся иод определяют спектрофотометрически на длине волны 360 нм в кюветах толщиной 1 см. Этот метод позволяет определять гидроперекисные группы в количестве до 1—100 млн-. [c.245]

Для определения рения используются алкалиметрическое титрование рениевой кислоты, окислительно-восстановительное и комплексоиетрическое титрования, а также титриметрические методы, основанные на образовании труднорастворимых соединений. При окислительно-восстаповительном титровании в качестве восстановителей используют иодиды, сульфат железа(П), хлорид олова(П), в качестве окислителей — перманганат и бихромат калия, сульфат церия(1У). Использование метода спектрофотометрического титрования перренат-иона раствором Зп(П) в присутствии комплексообразующих лигандов позволяет повысить чувствительность и избирательность определения рения. Методы потенциометрического и амперометрического титрования рассмотрены на стр. 146 и 148. [c.81]

В работе [1049] изучены условия, при которых возможно быстрое спектрофотометрическое определение ртути в неорганических соединениях. Показано, что закон Вера выполняется для концентраций (0,5—4)-10 М Hg(II). Относительное стандартное отклонение составляет 1,8%. Изучено влияние концентрации иодида калия на определение ртути и найдено, что для 2,2-10 М Hg(II) поглощение остается неизменным, если концентрация иодида калия изменяется от 1,2 до 0,8 М. Установлено, что при pH 4 окисление Т до Тз становится заметным, однако ошибка не превышает 1%. Измерение поглощения ртутного комплекса при pH 10 дает ошибку 1%. Низкие величины оптической плотности могут быть получены при высоких pH из-за образования частиц Hg(OH) . На определение ртути данным методом оказывают влияние анионы СгО , СгзО , поглощающие в области 323 млг. Влияние СН связано с образованием частиц типа Hg( N) J4 . Ионы Ag , Сг + не влияют, если их концентрация равна 2-10 М. Но медь, платина, золото окисляют Т до и поэтому должны быть восстановлены кислым раствором НааЗгОз до анализа. Влияют на определение ртути ионы Ре(П), РЬ(П), В1(1П), Т1(1), которые дают видимые осадки в 1 М КТ при концентрации их. <1.10 М. Этот метод может быть применен в присутствии галогенидов и псевдогалогенидов. [c.105]

Яквертом [810] предложен селективный метод концентрирования следов металлов при анализе ртути на примеси, основанный на переводе навески анализируемого металла в нитрат, введении в раствор иодида аммония и экстракции ртути (в виде HgJ2 илиHHgJg) в циклогексанон изобутилметилкетоном и на определении металлов-примесей в водном растворе спектрофотометрическими методами. Предложенный вариант обогащения позволяет определять фотометрическими методами Ге, Си, N1, Мп, РЬ, 0(1, 2п к В1 при их содержании в ртути 10 —10 % с ошибкой —5 отн. %. [c.183]

Этот метод применен также для определения ультрамалых количеств мышьяка в фосфоре, никеле и висмуте высокой чистоты [192]. Чувствительность метода 0,1 мкг Аз. В этой же работе описан еще один вариант косвенного определения мышьяка, включающий реэкстракцию молибдоарсената, окисление им иодида до иода и спектрофотометрическое определение выделившегося иода в виде иодокрахмального комплекса. [c.66]

Для определения концентрации озона используют иодометрический метод. Озон пропускают через нейтральный или щелочной раствор иодида калия или натрия. После поглощения озона раствор иодида подкисляют и оттитровывают выделившийся иод стандартным раствором тиосульфата натрия или определяют его спектрофотометрически в кюветах толщиной 1 см при длине волны 360 нм. [c.250]

Кристаллический фиолетовый взаимодействует с иодидом кадмия с образованием осадка, флотируемого изо-пропилоксидом. Сине-фиолетовый раствор осадка в ацетоне используют для спектрофотометрического определения кадмия. Проведение этой реакции возможно в присутствии 15-кратных количеств Си, 500-кратных А1, 2500-кратных Ге и Ге + и 15000-кратных 2п В1з+ и Зп + должны отсутствовать. [c.91]

Баран, Соломенцева и др. с помощью спектрофотометрических и прямых ультрамикроскопических измерений детально изучили кинетику флокуляции модельных дисперсий (монодисперсных золей иодида серебра, полистирольного латекса и золя оксида железа) противоположно заряженными полиэлектролитами (ПМВП, сополимерами винилпиридина с бутилметакрилатом ВП БМА и КМЦ), отличающимися по Л1 и заряду макроиона [6, 128, 130, 131]. [c.139]

Экспериментальные методы изучения течения химической реакции вплоть до достижения положения равновесия чрезвычайно разнообразны обычно исследуются характерные свойства реагирующих веществ, продуктов реакция или среды, в которой протекает да.нная реакция. Лучше всего выбрать такое свойство химической системы, которое существенно различается в равновесном и любом другом состоянии системы. Для равновеоия железо (И1) —иодид, которое рассматривалось выше, особенно удобно спектрофотометрическое измерение концентрации желто-оранжевого трииодид-иона. Помимо этого можно использовать различия характерных полос поглощения железа (П1) и (И) в видимой и УФ-о б ласти спектра. [c.73]

Среди методов определения микроколичестз платиновых металлов и золота основное место занимают колориметрические и спектрофотометрические или экстракционно-спектрофотометрические методы. Число колориметрических методов для некоторых благородных металлов, например палладия, чрезвычайно велико между тем для определения иридия существует сравнительно небольшое число методов. Чувствительность спектрофотометрических методов достигает 0,01 мкг/мл, за редким исключением 0,001 мкг/мл. Большая часть методов основана на возникновении окраски комплексных соединений платиновых металлов с органическими реагентами (реже применяются неорганические реагенты) и на использовании собственной окраски таких комплексных соединений, как хлориды, бромиды, иодиды. Для спектрофотометрического определения платиновых металлов и золота применяют все классы органиче ских реагентов,, перечисленные в главе П. Во многих случаях химизм реакции и состав образующихся окрашенных продуктов неизвестны. Многие реагенты не избирательны, поэтому методы определения одного металла в присутствии другого основаны либо на нахождении различия в условиях образования окрашенных соединений (температура, pH раствора), либо на использовании некоторого различия в спектрах поглощения соединений двух металлов с одним и тем же реагентом, т. е. определении оптической плотности в разных областях спектра, либо на различной экстрагируемости окрашенных соединений органическими растворителями. [c.158]

Соединение включения амилозы с иодом можно получить, добавляя раствор иод — иодид калия или к молекулярно диспергированному крахмалу или к растворам амилозы. При концентрациях раствора амилозы 0,01% и ниже, который применяется, например, при потенциометрическом [61 или спектрофотометрическом [41 титровании амилозы иодом, образовавшееся в растворе соедипение сохраняется несколько дней. При полном молекулярном диспергировании крахмала устойчивость получаемого соединения, по-видимому, повышается [301. При более высоких концентрациях амилозы осаждение происходит по мере образования соединения включения и ускоряется с повышением концентрации иодид-ионов. Эти соединения амилозы осажденной из раствора, дают рентгенограммы порошка F-типa [71, характерные для амилозы со спиральной структурой. Однако соединения, полученные путем введения иода в амилозу после ее осаждения из раствора бутанолом, дают еще более четкие рентгенограммы. Соединения, из которых бутанол удаляют высушиванием, абсорбируют парообразный иод до содержания последнего более 26 вес. % [73]. Керр [481 сообщает, что влажность амилозы должна быть не менее 2%, чтобы поглощение иода происходило со значительной скоростью. О том, что образование йодного соединения закончилось, узнают по появлению окраски при добавлении следующей порции раствора иод — иодид калия [721. Аналогичным образом можно ввести в высушенную осажденную бутанолом амилозу и жирные кислоты (путем обработки метанольным раствором кислоты). [c.529]

Соединения включения амилозы с органическими веществами не обладают свойствами, которые позволили бы наблюдать поста-дийно за их образованием в растворе. В противоположность этому образование соединений включения амилозы с иодом сопровождается интенсивным окрашиванием раствора в голубой цвет кроме того, изменение активности иода, находящегося в равновесии с комплексом в процессе его образования, может определяться электрометрически, т. е. по изменению потенциала электрода, опущенного в раствор, содержащий иод и иодид-ионы. Оба свойства этого комплекса можно уловить при очень низких концентрациях амилозы (0,01% и ниже), при которых комплекс остается в-растворе. Поэтому многие исследователи применяли спектрофотометрические и потенциометрические методы для определения состава комплекса, оценки константы равновесия и термодйнамических величин реакций образования, а также для изучения влияния на реакцию таких факторов, как структура и длина цепи полисахаридов, разветвленность цепи, концентрация соли и тепмература. [c.535]

Спектрофотометрические измерения [5] количества иода, свя- запного амилозой при концентрациях иодид-иона от 0,5 М до 0,001 М, показали, что количество иода в комплексе уменьшается по мере увеличения концентрации иодид-иона. Число глюкозных структурных единиц на атом связанного иода прямопропорционально корню четвертой степени из значения концентрации иодид-иона при экстраполяции данных до нулевой концентрации иодид-иона определено, что на молекулу иода приходится 6 глюкозных структурных единиц. [c.536]

Связывание иода и иодид-ионов циклодекстринами в растворе было исследовано нотенциометрическим спектрофотометрическим методами. Спектр поглощения а-циклодекстрина в растворах иода, к которым добавлена йодноватая кислота, чтобы свести до минимума образование иодид-ионов, имеет максимум поглощения нри X = А20 ммк, что характерно для комплекса а -[87]. В отсутствие а-циклодекстрина спектроида имеет максимум поглощения при X = 460 ммк. Применяя метод непрерывного измерения оптических плотностей при изменении отношения [Ig] [а]. Тома и Френч [86] определили, что а-циклодекстрин и Ig образуют комплекс с мольным отношением 1 1. Найдено, что константа диссоциации соединения a-Ig равна 1,07-10 . Применяя тот же метод, эти исследователи установили, что в присутствии I2 и 1 а-циклодекстрин образует комплекс а I3. Для него максимумы интенсивности лежат при тех же длинах волн, которые характерны и для триодид-иона, т. е. 288 и ЪЬЗ ммк, но Поглощение значительно интенсивнее по сравнению с поглощением свободным 15-ионом. [c.550]

Помимо методов, относящихся к четырем указанным выще группам, известны и другие. Предложен интересный спектрофотометрический метод, основанный на образовании ионных ассоцпатов комплекса меди(1) с купроином (или неокупроином) с некоторыми анионами нитратом, перхлоратом, фталатом, тетрафенилборатом. Ионные ассоциаты экстрагируются из водных растворов. Оптическая плотность экстрактов пропорциональна содержанию указанных анионов в водной фазе. Метод позволяет определять 10 — Q- М нитратов [91]. Мещают нитриты и хлориды в 10-кратном избытке, но хлориды можно осадить серебром(I), а нитриты разрушить сульфаминовой кислотой. Роданиды, цианиды, бромиды и иодиды мешают даже в эквимолярных количествах. Содержание нитратов можно определять косвенно, по концентрации меди, методом атомной абсорбции. [c.130]

Образующийся иодат определяют спектрофотометрически, по образованию трииодида в присутствии иодида. Избыток перйодата маскируют молибдатом при pH = 3. Тартрат окисляется при 45— 50°С в течение 1 ч. При окислении тартрата образуются 3 моль иодата. Интервал определяемых содержаний тартрата 5—30 мкг. В присутствии цитрата определение проводят при 0°С, причем окисление останавливается на стадии образования альдегида по реакции (1) и 1 моль тартрата соответствует образование 1 моль иодата. Определению 15—60 мкг тартрата не мешает до 6 мг цитрата. [c.207]

Роданид, а также перхлорат, иодид и броммеркурат(П) экстра гируются из водных растворов в виде ионного ассоциата с катионом нейтрального красного, что можно использовать для спектрофотометрического определения роданида [39]. Интенсивность окраски органической фазы пропорциональна содержанию аниона. [c.228]

Описан ряд катал.1метрпческих методов определения вольфрама. Реакция окислепия иодида пероксидом водорода применена для определения вольфрама методом фиксированной концентрации [79]. Восстановление красителя основного синего К титаном (III), катализируемое вольфрамом (VI), фиксируют спектрофотометрическим методом при 445 нм [80]. [c.243]

ИЗ чего видно, что Вг эквивалентен 6S2O3. Важной особенностью метода является возможность определять бромид в присутствии большого избытка хлорида. Иодид, если он присутствует в анализируемом растворе, будет реагировать аналогично бромиду. Иодид можно удалить кипячением исходного раствора с нитритом натрия и серной кислотой для переведения иодида в свободный иод. У гипохлоритного метода длительная история развития, большинство исследований касалось выбора типа буферного раствора и pH среды, при которых окисление проходит количественно [13, 14]. Метод нашел применение для определения бромида в пищевых продуктах [15]. В этом случае сначала образец разлагают с применением техники сожжения органических соединений в колбе, заполненной кислородом. Используют другой метод определения конечной точки титрования, основанный на спектрофотометрической индикации. [c.266]

Предложена модификация метода, в которой вытесненный роданид экстрагируют нитробензолом в виде ионного ассоциата с 1,10-фенантролинатом железа (П1) и определяют спектрофотометрически [75]. Закон Бугера — Ламберта — Бера выполняется в интервале 0,8—5,6-10 М С1 . Окраска стабильна, чувствительность метода выше чувствительности метода, основанного на применении роданида ртути(II)-железа (III). Большие количества сульфата, фосфата, фторида, карбоната, К , Na, NHI и ацетата оказывают незначительное влияние, а бромид, иодид, цианид мешают определению. [c.304]

Спектрофотометрическое определение иода, выделяющегося при взаимодействии иодата с иодидом в кислых растворах, можно применить как метод определения иодата. Ламберт с сотр. [17, 18] разработали кадмий-иодидкрахмальный реагент, в котором db выступает в качестве источника иодид-ионов. Этот реагент использовали и в более поздних работах [19]. Как было найдено, нитрит мешает определению, но его можно удалить введением сульфаминовой кислоты. Для определения окислителей в воде плавательных бассейнов применили реагент лейкооснование кристаллического фиолетового [4,4, 4"-метилидентрис(М,Ы-диметиланилин) и хлорид ртути [20] метод можно применить для определения иода, выделяющегося по реакции иодата с иодидом. Хлорид ртути(II) является катализатором реакции. [c.380]

В монографии Больтца [19] приведен обзор спектрофотометрических методов определения иодида до 1951 г. Многие спектрофотометрические методы определения хлоридов и бромидов можно использовать и для определения иодидов. К ним относятся следующие методы. [c.388]

Многие спектрофотометрические методы определения иодида основаны на его предварительном окислении. В качестве окислителей используют бром, азотную кислоту и Ре +. Образующийся иод можно определять, используя крахмал, хотя а-нафтофлавон более чувствителен [25]. Можно экстрагировать иод хлороформом и измерять светопоглощение органической фазы. Так как экстра-гируемость иода зависит от присутствия в водном растворе галогенидов, которые образуют с иодом комплексные анионы, градуировочный график следует строить в тех же условиях, в каких проводят определение [26]. [c.389]

Комплекс Hg —ЭДТА используют для спектрофотометрического определения бромида и иодида кроме того, было найдено [27], что иодид реагирует с комплексом Hg —1,2-диаминоцикло-гексан—тетрауксусная кислота. Иодидный комплекс образуется за 10 мин при pH = 8,9—9,8, светопоглощение измеряют при 255 нм. Этим методом можно определять 0,03—1,5 мг иодида. Определению мешают роданид, цианид, аммоний, серебро, медь, сульфид, тиосульфат, железо и ртуть. При концентрации, превышающей 15 мкг в 50 мл, бромид мешает определению. [c.389]

Изучали возможность применения катионных хелатов меди(1) с купроином(2,2-дихинолин) и неокупроином для спектрофотометрического определения некоторых анионов, включая перхлорат [37]. Комплексы экстрагировали метилэтилкетоном. Светопоглощение измеряли при 456 нм. График линеен для концентраций lOi от 10 до 10 М. Определению мешают хлорид, нитрат, роданид, бромид и иодид, но их легко можно устранить обработкой раствора солями серебра или ртути(II). [c.406]

Японские авторы [31—33] опубликовали несколько работ по спектрофотометрическим методам определения политионатов, основанным на образовании роданида. Этими методами можно определить отдельно тетра-, пента- и гексатионаты. Эти же авторы [34] предложили метод микроопределения двух компонентов в случае совместного присутствия тетра-, пента- и гексатионата. Авторы используют медь(II) в качестве катализатора превращения тиосульфата в роданид. В работе [35] чувствительность определений политионатов была повыщена в 60 раз, что позволило определять 3,3-10 —1,0-10 М тетратионата, 1,7-10- —5,0-10 М пентатионата и 1,0-10 —3,3-10 AI гексатионата. Такое повыще-ние чувствительности достигнуто экстракцией 1,2-дихлорэтаном комплексного соединения роданида (эквивалентного политионату) с метиленовым синим. После экстракции проводят спектрофотометрическое определение, основанное на измерении светопоглощения при 657 нм. Определению политионатов описанным методом мешают медь(П), бромид, иодид, нитрат, перхлорат и сульфид. [c.515]

При обработке перхлората тетрабутилфосфония в о-дихлор-бепзине смесью Fe(NOз)з и KS N возможно замещение иона СЮ4 на ион Fe(S N) Образующееся окрашенное соединение, концентрация которого пропорциональна содержанию перхлорат-иона, определяют спектрофотометрически при 510 нм. Закон Бера выполняется для 500 мкг СЮ4-иона. Иодид-, нитрат-, хлорат-, бромид-ионы мешают, но могут быть разрушены выпариванием образца с НС1. Метод был применен для определения перхлорат-иона в количестве >0,03% в КСЮз [583]. [c.76]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология