Активные центры адсорбции и катализа

На основании данных по влиянию температуры на распределение центров на поверхности можно объяснить эту зависимость между А и Ее для катализаторов, приготовленных при различных температурах возможно, что при более высоких температурах приготовления образуется значительно большее число центров с большой энергией (подобно центрам С на рис. 51), которые и являются наиболее активными центрами для катализа, так как они характеризуются малыми теплотами адсорбции и, следовательно, низкими энергиями активации для поверхностных реакций . Таким образом, можно ожидать, что препараты, приготовленные нри высоких температурах, будут характеризоваться малыми энергиями активации, как это видно из рис. 51. Препараты, приготовленные при низких температурах, обладают значительно меньшим числом таких центров, чтобы вносить существенный вклад в скорость реакции поэтому реакция должна протекать на центрах с большими энергиями активации. Однако меньшая скорость на этих центрах компенсируется их большим числом. Более того, некоторое подобие [c.258]

При теоретическом истолковании гетерогенных процессов должна быть принята во внимание не только неравноценность понятий активных центров адсорбции и катализа. Оказывается, что и адсорбционно активные центры на поверхности ряда адсорбентов далеко не равноценны энергетически. Рассмотрим, например, в плане применимости уравнения Ленгмюра (см. гл. X, 13) адсорбцию хлора на силикагеле. [c.432]

В разделе IV было показано, что поверхность восстановленного металлического катализатора, так же как и поверхность окисного катализатора, можно считать однородной или, по крайней мере, частично однородной. Ребра кристаллитов и трещины, которые, как иногда полагали, являются активными центрами при катализе, по мнению автора, лишь в незначительной степени влияют на активность. Поэтому исследование адсорбции и катализа на монокристаллах какого-либо определенного металла может иметь, повидимому, большое значение для понимания свойств и природы поверхности обычных металлических катализаторов. [c.354]

Дефекты поверхности, будучи центрами адсорбции и являясь центрами локализации для свободных валентностей поверхности, могут выступать, как мы видим, в роли активных центров при катализе. В этой же роли могут выступать ансамбли , построенные из таких дефектов. Их можно трактовать как группы локализованных разомкнутых валентностей. [c.160]

Представление об активных центрах цеолитов связывается с элементами их кристаллической структуры, что позволяет прогнозировать изменение активности цеолитов при варьировании их состава и модифицировании путем ионного обмена. Высказано предположение, что активные центры при катализе реакций, идущих через образование иона карбония, расположены в фожазитах на шестичленных кольцах, пе занятых катионами металлов. Для экспериментального обнаружения таких центров использовано измерение теплоты адсорбции бензола. Дана формула для расчета числа активных центров в Са-формах синтетических фожазитов различного состава. Ис- [c.472]

В случае же термодесорбции СО2 с катализатора Сг-Мп-0/8102 наблюдается только один, высокотемпературный пик (Е = = 233 кДж/моль). Такое изменение при переходе от Мп-0/8102 к Сг-Мп-0/8102, очевидно, связано с реокислением Сг промежуточной марганецсодержащей фазой, акцептирующей СО2. Уменьшение адсорбции СО2 после восстановления катализатора водородом показывает, что центрами адсорбции СО2 могут быть решеточные ионы 02- поверхности основной природы. Сила оснбвных центров, таким образом, определяет прочность карбонатной структуры и, как следствие, степень реокисления активных центров. Для катализа необходимы центры умеренной основности, что и наблюдается, когда в системе имеется умеренно оснбвный оксид МпО. Центры с сильной основностью в высокотемпературном пике ведут к глубокому окислению. [c.79]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология