Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Водород хлористый, реакция с молекулой водорода

    Пытаясь объяснить закон соединения газов Гей-Люссака в свете атомистической теории Дальтона, Авогадро пришел к чрезвычайно важному выводу. Его рассуждения сводились к следующему поскольку один объем водорода реагирует с равным объемом хлора и при этом образуются два объема хлористого водорода, значит, каждая молекула водорода должна содержать два атома водорода, а каждая молекула хлора—два атома хлора. Это заключение основано на гипотезе, что в равных объемах газов (при одинаковом давлении и температуре) содержится равное число молекул. Выдвинутую Авогадро гипотезу в наше время принято называть законом Авогадро. Вывод Авогадро иллюстрируется рис. 9.13, на котором схематически изображены реакции между предельно малыми объемами газов—настолько малыми, что в каждом из них содержится всего по одной молекуле данного газа. [c.163]


    Во всех этих реакциях молекула хлора, имеющая структурную формулу С1—С1, расщепляется на два атома хлора один из них занимает место атома водорода, связанного с углеродом, а второй соединяется с вытесненным атомом водорода и образует молекулу хлористого водорода И—С1. Воспользовавшись значениями энергий связи, приведенными в табл. V.1, можно рассчитать значение теплоты реакции для каждой ступени этого процесса 328 + 432—243—415=102 кДж-моль-. Рассмотренные реакции не столь экзотермичны, как реакция присоединения хлора по двойной связи (142 кДж-моль 1). [c.200]

    Образование хлористого водорода, однако, совсем не обязательно должно явиться результатом столкновения молекУл водорода и хлора. Он может ВОЗНИКНУТЬ и в результате ступенчатой реакции. Для такой реакции можно составить схемы, основанные на различных допущениях, в частности на том, что в результате благоприятных соударений либо молекулы хлора, либо молекулы водорода, либо оба вида молекУЛ расщепляются на атомы. Можно ли на основании эксперимента выбрать ту или ИНУЮ схему и каким образом — нас здесь не должно интересовать. Допустим, что расщепляются на атомы как молекулы хлора, так и молекулы водорода и что образование хлористого водорода состоит в соединении этих атомов. Тогда при обратной реакции хлористый водород распадался бы на атом хлора и атом водорода. Атомы хлора и атомы водорода представляли бы собой промежуточное состояние, достижимое с обеих сторон. Имелись бы, таким образом, такие ступени [c.460]

    Механизм процесса включает промежуточные стадии замещения хлор-анионов в координационной сфере палладиевого комплекса молекулами олефина и воды (этим вызвано замедляющее влияние больших концентраций хлор-анионов). Координационный комплекс хлористого палладия с олефином и водой обратимо отщепляет протон, чем объясняется торможение реакции при значительных концентрациях ионов водорода. Дальнейшая реакция протекает внутри образовавшегося нового комплекса, причем гидроксильный ион атакует один из ненасыщенных углеродных атомов олефина с одновременной миграцией гидрид-иона к соседнему атому С -I выделением металлического палладия. Все изложенное для [c.447]

    Интересно, что реакции атомов хлора и брома с молекулой водорода имеют стерические факторы на порядок выше, чем стерические факторы в реакциях алкенильных радикалов с молекулой Нг [255]. В тоже время обратные реакции атомов Н с молекулами хлористого и бромистого водорода характеризуются такими же величинами стерических факторов, как приблизительно и реакции атомов Н с молекулами олефинов. Это указывает на преобладающую роль радикала и его строения в подобных случаях. [c.202]


    При разложении перхлората аммония образуется хлористый водород с теплотой разложения при постоянном объеме, равном 132,9 Дж. Молекулы хлора при нагревании диссоциируются на атомы, которые реагируют с молекулами водорода, образуя НС1 и атом водорода. Последний реагирует с молекулой хлора, образуя НС1 и атом хлора. Таким образом, за счет цепной реакции образуется НС1. [c.9]

    Для определения атомного веса необходимо знать, из какого числа атомов состоит молекула данного газа. Этот вопрос решается на основе дополнительных опытных данных. Например, если мы не знаем, сколько атомов входит в молекулу водорода и молекулу хлора, то реакцию образования хлористого водорода можно записать одним из следующих способов [c.8]

    Из уравнения реакции (1) видно, что из одной грамм-молекулы водорода и одной грамм-молекулы хлора образуется две грамм-молекулы хлористого водорода. Следовательно, количество грамм-молекул газов после реакции осталось без изменений (изменения объема газовой смеси не происходит), поэтому и давление в сосуде не изменится. [c.372]

    Вопрос этот разрешался на основании опытов Гей-Люссака. При реакции, например, водорода с хлором из одного объема водорода и одного объема хлора образуются два объема хлористого водорода. В зависимости от атомности молекул водорода и хлора реакция между ними должна изображаться одним из следующих уравнений  [c.22]

    В данном случае, вследствие образования цепей, активация одной молекулы хлора ведет к образованию сотен тысяч молекул хлористого водорода (вместо двух молекул при обычном механизме реакции). [c.137]

    Тетрахлорбензохинон-1, 2 также может вступать в различные реакции замещения, многие из которых изучены Джексоном и сотр. [24]. Наиболее часто встречающаяся при дегидрировании побочная реакция заключается во взаимодействии хинона с соответствующим ему гидрохиноном с образованием нового хинона (VI) и двух молекул хлористого водорода. Эта реакция сравнительно медленна и имеет значение только в случае трудно осуществимых процессов дегидрирования. Однако хлористый водород, выделяющийся с образованием хинона VI, иногда может вызывать реакции донора, катализируемые кислотами. [c.334]

    Фумаровая и малеиновая кислоты дают много идентичных реакций. Так, водород над никелем или платиной гидрирует обе кислоты в янтарную. Обе кислоты присоединяют молекулу воды (в присутствии сильных кислот), образуя яблочную кислоту. Присоединение хлористого водорода приводит в обоих случаях к одной и той же хлорянтарной кислоте, а озонирование — к глиоксиловой кислоте [c.336]

    К группе катализаторов, применяемых при реакциях циклизации, ароматизации и дегидрогенизации, относятся металлы и окислы металлов к катализаторам, под влиянием которых происходят реакции перераспределения водорода в молекулах, относятся хлористый алюминий, алюмосиликатные и магнийсиликатные катализаторы. [c.108]

    Разрыв молекулы хлора требует значительно меньшей энергии, чем молекул водорода и хлористого водорода. Первичные радикалы будут зарождаться преимущественно за счет диссоциации молекул хлора. Поэтому скорость первой реакции будет больше второй и третьей и [С1] > [Н]. Атомы хлора будут определять не только число зарождающихся цепей, но и число гибнущих цепей. Число вновь зарождающихся цепей равно числу гибнущих цепей в неразветвленных цепных процессах. Следовательно, в реакции [c.140]

    В каждой реакции обрыва активные частицы гибнут, в результате чего цепь обрывается. В отсутствии третьих частиц (М) скорость образования молекул водорода, хлора и хлористого водорода из атомов (скорость рекомбинации) по реакциям [c.212]

    Еще в 1808 г. бы ло обнаружено важное свойство газов, участвующих в химических реакциях. При постоянных давлении и температуре один объем хлора и один объем водорода образуют ровно два объема нового газа — хлористого водорода. Подобным же образом один объем кислорода соединяется в точности с двумя объемами водорода, образуя два объема водяного пара. Указанные свойства газов мол<но выразить следующим законом (закон Гей-Люссака) всякий раз, когда газы соединяются и когда при этом образуются газообразные продукты, объемные отношения всех участвующих газообразных тел (измеренные при одной и той же температуре и одном и том же давлении) могут быть точно выражены с помощью небольших целых чисел. Простота этих объемных отношений указывает, что здесь мы имеем дело с каким-то основным свойством газов. Первоначально Гей-Люссаком была высказана ошибочная гипотеза, что равные объемы различных газов при одинаковых условиях содержат одинаковое число атомов. Эта гипотеза не приводила к согласию с опытными данными. Она была исправлена Авогадро. Он применил понятие о молекулах и допустил, что молекулы водорода, кислорода и хлора состоят из двух атомов. Важную роль в дальнейшем развитии химии сыграло установление закона Авогадро, согласно которому равные объемы всех газов при одинаковых температуре и давлении содержат одинаковое число молекул. [c.65]


    Детальное рассмотрение химических процессов с молекулярнокинетической точки зрения показывает, что большинство из них протекает по так называемому радикально-цепному механизму. Особенность цепных реакций заключается в образовании на промежуточных этапах свободных радикалов — нестабильных фрагментов молекул с малым временем жизни, имеющих свободные связи -СНз, -СгНа, С1-, N , HOj- и т. п. Связанная система сложных реакций, протекаюищх г.оследовательно, параллельно и сопряженно с участием свободных радикалов, называется цепной реакцией. По цепному механизму развиваются многие процессы горения, взрыва, окисления н фотохимические реакции. Значение цепных реакций в химии и в смежных с нею областях науки (биологии, биохимии) очень велико. Выдающаяся роль в изучении цепных процессов принадлежит советскому ученому акад. Н. Н. Семенову, сформулировавшему основные закономерности протекания таких реакций. Основные стадии цепных реакций зарождение цепи, продолжение цепи, разветвление цепи и обрыв цепи. Зарождение цепи — стадия цепной реакции, в результате которой возникают свободные радикалы нз валентно-насыщенных молекул. Эта стадия осуществляется разными путями. Так, при синтезе хлористого водорода из водорода и хлора образование радикалов осуществляется за счет разрыва связи С1—С1 (по мономолекулярному механизму) под воздействием кванта света b + Av l- +С1-. А при окислении водорода зарождение цепи происходит за счет обменного взаимодействия по бимолекулярному механизму Н2-гО = Н--f-НОг. Образование свободных радикалов можно инициировать введением посторонних веществ, обладающих специфическим действием (инициаторов). В качестве инициаторов часто используют малостабильные перекисные и гидроперекисные соединения. [c.219]

    Таким образом, на основании экспериментальных данных можно следующим образом представить механизм цепного фотохимического гидробромирования в стеклообразном состоянии. При низких температурах в реакции зарождения цепи принимают участие нестойкие молекулярные комплексы, получающиеся в процессе приготовления исходной смеси веществ. Реакции зарожде-ния и продолжения цепи разделены во времени. Образование радикалов или ион-радикалов происходит при температуре 77 К и не сопровождается реакцией получения конечного продукта. Быстрая цепная реакция происходит в интервале размягчения стекла и связана с резким уменьшением вязкости среды. Донор-но-акцепторное взаимодействие в системе бромистый водород — хлористый аллил позволяет представить структуру стекла в виде ориентированных молекул. Наличие цепочек из бромистого водорода и хлористого аллила, содержащих стабилизированные активные центры, а также подвижность молекул в интервале размягчения стекла способствуют (развитию цепной реакции фотохимического гидробромирования при температурах, лежащих много ниже температуры плавления смеси. [c.118]

    TaKHM образом, принимают, что сначала под влиянием энергии света расщепляются молекулы хлора на атомы. Атомы хлора отрывают от молекулы углеводорода атом водорода и образуют алкильный радикал и молекулу хлористого водорода. Алкильный радикал тут же реагирует с молекулой двуокиси серы, превращаясь в радикал алкил-сульфона, который в свою очередь сейчас же реагирует с молекулой хлора, превращаясь в сульфохлорид, при этом снова образуется свободный атом хлора. В результате образования этого атома хлора начи- ается следующий цикл реакций, теоретически без затраты энергии света. Квантовый выход, который в лабораторных условиях составляет приблизительно 30000—40000, в производственных условиях из-за невозможности применения чистых исходных материалов достигает всего лишь приблизительно 2000—3000. Как и при хлорировании, здесь также может вступить в реакцию один алкильный радикал с молекулой хлора, образуя молекулы алкилхлорида и атом хлора R + la- R l + r (реакция хлорирования в углеродной цепи). Но это, как мы уже знаем, бывает только в редких случаях. Алкильные радикалы реагируют с SO2 (по Шумахеру и Штауффу) на две порядковые величины быстрее, чем с одной молекулой хлора [11]. [c.366]

    Реакции, протекающие с участием комплексных соединений упомянутого выше характера, были несколько лет назад предметом подробных исследований Коха и Гильферта [26]. Последние нашли, что катализатор изомеризации (хлористый алюминий — хлористый водород) способен присоединять к ненасыщенным продуктам крекинга молекулярный водород, насыщая их таким образом. Это весьма благоприятно сказывается на стойкости самого катализатора, который в присутствии больших количеств олефинов становится неактивным. Комплекс хлористого алюминия и хлористого водорода может служить переносчиком водорода от молекулы парафина к олефину. При этом сам парафиновый углеводород становится все более ненасыщенным и, наконец, так крепко связывает хлористый алюминий, что последний становится неактивным. В присутствии водорода под давлением эта реакция тормозится или вовсе подавляется [27.  [c.522]

    Типичным примером цепной реакции может служить реакция соединения хлора с водородом на свету. Если осветить на очень короткий промежуток времени (например, искрой) смесь газообразных хлора и водорода, то произойдет взрывная реакция образования хлористого водорода. Это объясняется тем, что вслед за элементарным фотохимическим актом, заключающимся, как это было экспериментально доказано, в разложении поглотившей свет молекулы хлора на атомы, продукты этой первичной реакции — атомы хлора и продукты вторнчной реакции — атомы водорода — вступают в длинную цепь реакций с молекулами хлора и водорода, не поглотившими света. [c.195]

    Длину цепи и количество образующихся активных частнц в единицу времени особенно легко определить для простых цепных фотохимических реакций. Длина цепи для этих реакций равна числу молекул образовавшихся конечных продуктов, отнесенных к одному поглощенному кванту света, а количество образующихся активных частиц в единицу времени можно определить, зная число поглощенных световых квантов в единицу времени и уравнение реакции первичнрго фотохимического процесса. Например, для рассмотрешюго выше фотохимического синтеза хлористого водорода из хлора и водорода первичный фотохимический процесс поглощения светового кванта приводит к появлению двух активных частнц — двух атомов хлора. [c.208]

    Такие ценпые реакции могут протекать с участием либо свободных радикалов, либо ионов кapбoгпIЯ . Ниже будут описэны господствующие в настоящее время представления о механизме упомянутых выше цепньлх реакций. К реакциям, протекающим с участием свободных радикалов, в первую очередь относятся такие процессы, как термическая полимеризация, термический крекииг и термическое алкилирование. В противоположность этому, реакции с участием ионов карбония являются каталитическими и протекают в присутствии сильных кислот (безводного хлористого алюминия, фтористого водорода, серной кислоты, фтористого бора, фосфорной кислоты, гидросиликата алюминия). При этом температуры реакций, как правило, невелики, за исключением температуры при каталитическом крекинге. К последним реакциям принадлежат каталитическая полимеризация, каталитическое алкилирование, каталитическая изомеризация парафиновых углеводородов и часто встречающаяся при различных превращениях олефинов побочная реакция переноса водорода от одпой молекулы олефина к другой. [c.333]

    ТИ8НЫХ Промежуточных частиц атомов, свободных радикалов, ионов или реже молекул с повышенным запасом энергии (колебательно- или электронно-возбужденных молекул). К цепным процессам принадлежат гомогенные газовые реакции горения и медленного окисления, многие реакции крекинга, разложения и полимеризации углеводородов, разложения ряда твердых, жидких и газообразных органических соединений, синтеза НС1, НВг, реакции расщепления ядер урана и др. Различают неразветвленные и разветвленные цепные реакции. В неразветвленных цепных реакциях каждая исчезающая активная промежуточная частица вызывает появление одной новой активной частицы. Типичным примером не-разветвленной цепной реакции служит образование хлористого водорода из хлора и водорода под действием светового потока  [c.381]

    Применение теории активных столкрговений к различным бимолекулярным реакциям, протекающим в газовой фазе (а в некоторых случаях и в растворе), привело к неожиданным результатам. Оказалось, что только относительно небольшая часть исследованных реакций подчиняется выводам теории столкновений. Только для достаточно простых по строению молекул расчет по уравнению (1.24) дает удовлетворительное совпадение с опытом. К числу такого типа реакций относятся реакции разложения иодистого водорода, хлористого нитрозила 21 ОС1->-2ЫО-НС12 и ряд других. Реак- [c.15]

    Присоединение галоидоводородных кислот к ацетиленовым соединениям проходит ступенчато. В первой стадии реакции присоединяется одна молекула галоидоводородной кислоты (НХ) и образуется производное галоидовинила, которое реагирует с другой молекулой НХ по правилу Марковникова. Ацетилен с хлористым водородом (или бромистым водородом), в зависимости от условий реакции, образует хлористый (бромистый) винил или хлористый (бромистый) этилиден. Реакцию проводят путем нагревания под давлением ацетиленового соединения с насыщенным при температуре 0° водным раствором галоидоводородной кис-лоты 7. з8 Реакция идет лучше в присутствии катализаторов, например сулемы и полухлористой меди . Хлористый и бромистый водород к ацетилену и его- низшим гомологам присоединяются также в газовой фазе при температуре 120—350° в присутствии хлоридов или бромидов тяжелых металлов, осажденных на силикагеле, активированном угле или асбесте особенно активны хлорид и. бромид ртути  [c.562]

    Проведение реакции в присутствии АДС изменяет условия равновесия, сдвигая его в сторону образования псевдоформы благодаря тому, что эта форма способна реагировать с активированной хлористым алюминием молекулой бензола (с ком-плексомСвНаАЮЬН). При взаимодействии псевдоформы нитрата с этим комплексом водород из внешней сферы комплекса переходит к кислороду нитрата, связанному с азотом семиполярной связью [уравнение (2)] возникающий при этом продукт присоединения в дальнейшем распадается по уравнению (3) с образованием нитропроизводного [c.456]

    При применении хлористого алюминия в качестве катализатора наиболее быстрой реакцией является присоединение т/ епг-бутильного катиона к олефину, так как вследствие сравнительно слабого растворяющего действия катализатора и промотора лишь незначительная часть бутена взаимодействует с хлористоводородным промотором с образованием хлорбутила. Незначительное количество олефина претерпевает обратимую реакцию гидрогалоидиро-вания — дегидрогалоидирования это доказывается образованием некоторого количества диметилгексана при алкилировании 2-бутеном. С другой стороны, триметилпентаны, получаемые при алкилировании 1-бутеном, вероятно, частично образуются в результате изомеризации 1-бутена в 2-бутилен, а частично в результате суммарной реакции перераспределения водорода между двумя молекулами изобутана и одной молекулой 1-бутена (см. дальше). [c.184]

    Впервые представление о цепной реакции появилось в 1913 г., когда Боденштейн установил высокий квантовый выход фотохимической реакции водорода с хлором, что находилось в явном противоречии с существующими в то время понятиями. Исследования Воденштейна, а затем Нернста, показали что при освещении смеси водорода и хлора молекула хлора, поглощая квант световой энергии hv, распадается на атомы. Атомы хлора вступают в соединение с водородом, в результате чего происходит взрыв смеси. Активация одной молекулы хлора должна была бы вызвать образование двух молекул НС1, однако опыты показывают, что прн этом образуется 100 ООО молекул хлористого водорода. Это можно объяснить, если предположить, что при взаимодействии атома хлора с водородом образуется продукт, который, вступая во вторичные реакции, вновь возрождается, и может продолжать реакцию. Этому предположению отвечает такая схема реакции  [c.67]

    На рис. 6.1, Л изображен простой элемент, в котором газообразный водород пропускается в виде пузырьков над пластинкой платинированной платины, погруженной в раствор соляной кислоты. Эта часть элемента представляет собой водородный электрод. Другой электрод состоит из серебряной проволочки, покрытой осадком хлористого серебра. Когда оба электрода соединяются через сопротивление, как показано на рисунке, появляется электрический ток. Молекулы водорода отдают электроны платине и превращаются в ионы водорода, а ионы серебра из Ag l вступают в реакцию с электронами, поступающими по проволочке, и образуют металлическое серебро. Разность электрических потенциалов между электродами обусловлена тем, что Нг с большей легкостью отдает электроны в присутствии Н+, чем Ag в присутствии ионов СЬ. [c.184]

    Реакция 8 — наиболее известный пример цепной реакции. Около миллиона молекул реагирующих веществ приходится на каждый поглощенный квант. Продукты реакции — молекулы хлористого водорода — далее вступают в реакцию с образовавщимися атомами водорода и хлора (разд. 10.21). Определение числа молекул на фотон дает значение среднего числа молекул, участвующих в цепной реакции. [c.555]

    Правильнее всего рассматривать образование -хлорвиниларсинов и -хлорэтиларсинов, как частный случай реакции Фриделя-Крафтса. С этой точки зрения образование, например, люизита A можно представить, как результат отщепления, под влиянием хлористого алюминия, молекулы хлористого водорода от ацетилена и хлористого мышьяка и последующего присоединения НС1 по кратной связи образующегося хлор-арсина  [c.174]

    Химические реакции полимеров при повышенных температурах протекают с разрывом и без разрыва связей главной цепи макромолекулы.Например, полиэтилен, полистирол, полиметилметакрилат при нафевании деструктиру-ются, у поливинилхлорида разрыва в главной цепи не происходит, а отщепляются молекулы газообразного хлористого водорода. [c.105]

    Инициирование сводится к отщеплению атома хлора от моле] улы хлорсодержащего соединепия. Развитие цепи происходит в результате отрыва атома водорода от другой молекулы хлорсодержащего углеводорода этим атомом хлора с образованием хлористого водорода и хлоруглеводо-родкого радикала. Этот радикал самопроизвольно отщепляет атом хлора у р-углеродного атома с образованием ненасыщенного соединения. Обрыв цепи происходит при взаимодействии атомов хлора и хлоруглеводородных радикалов. Эта схема, очевидно, приводит к уравнению первого порядка для об1цей реакции. В стационарном состоянии [c.225]

    Эти участки имеют длину около 100 изопреновых звеньев, поэтому приходится предположить, что в начальной стадии реакции, протекающей по закону случая, на больщих участках цепи действуют необычайно мощные индуктивные силы, обеспечивающие образование необходимой конфигурации у каждого асимметрического углеродного атома, несмотря на значитель ное расстояние между ними. По-видимому, единственным другим возможным объяснением является протекание цепной реакции вдоль молекулярной цепи от одного звена к другому. Маловероятно, что присутствие гидро-хлорированного звена будет индуцировать через три метиленовые группы повышение реакционной способности соседней двойной связи до такой степени, что цепная реакция полностью подавит процесс, протекающий по закону случая. Реакции соседних звеньев должны быть связаны значительно более тесно поэтому Гордон и Тейлор предположили, что реакция развития цепи происходит в результате присоединения молекулы хлористого водорода сразу к двум изонреновым звеньям. В первом при- [c.247]

    Согласно приведенному механизму распада озона, эта реакция, как и рассмотренная выше реакция образования хлористого водорода из хлора и водорода, осуществляется при помощи двух активных центров. Однако в отличие от этой последней реакции в распаде озона (как уже отмечалось) участвуют активные центры различного типа атомы О и электронно-возбужденные (метастабильные) молекулы О2. С этой точки зрения реакцию распада озона можно назвать реакцией, происходящей по механизму сме-шанны.х, радикально-энергетических цепей. Такие реакции, однако, должны быть очень редкими, так как для их осуществления необходимы палк-чие метастабильного достаточгю высокого уровня возбуждения одной из компонент реакции и возмон<ность возбуждения этого уровня за счет теплового эффекта одного из элементарных процессов. Других примеров смешанных цепных реакций, кроме приведенного выше, достоверно неизвестно. [c.481]

Смотреть страницы где упоминается термин Водород хлористый, реакция с молекулой водорода: [c.221]    [c.24]    [c.52]    [c.221]    [c.102]    [c.327]    [c.48]    [c.158]    [c.217]    [c.26]   
Теория абсолютных скоростей реакций (1948) -- [ c.229 ]



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Молекулы водорода

Хлористый водород



© 2025 chem21.info Реклама на сайте