Окись азота определение в газах

Настоящий стандарт устанавливает метод определения компонентного состава сухого газа, содержащего углеводороды С1 — С4 и не более 5 вес. % углеводородов суммы С5, а также неуглеводородные компоненты водород, кислород, азот, углекислый газ, окись углерода, сероводород в любых соотношениях. [c.76]

Окись азота—бесцветный газ, но так как в газах азотного и сернокислотного производства всегда присутствует кислород, то, выдержав газ определенное время в колориметрической трубке, можно ЫО также превратить в НОг. Таким образом, вначале определяют концентрацию МОг в газе, а затем сумму N0 и N02. По разности зтих величин можно находить концентрацию N0. [c.66]

Вообще говоря, в природе едва-ли есть процессы, проходящие полностью до конца, или системы, полностью переходящие одни в другие. В частности всякую химическую реакцию между двумя какими-либо веществами можно представить себе, как, по крайней мере, два процесса, происходящие одновременно и прямо противоположные, взаимно уничтожающие. Так. при всякой температуре азот и кислород соединяются между собой, образуя окись азота в тех же условиях температуры а также давления) окись азота диссоциирует на азот и кислород. В данном об еме воздуха при некоторой постоянной температуре образуется совершенно определенное количество окиси азота. При этой же температуре часть окиси азота разлагается. Если скорость одного из этих процессов в данный промежуток времени больше скорости другого, если окись азота быстрее разлагается, чем образуется, то в газо- [c.44]

Применяя описанную установку, мы можем, следовательно, разделить газ на две части. Первая часть — это углеводороды, более тяжелые, чем метан, с примесью закиси азота. Эти углеводороды могут замеряться суммарно или в дальнейшем может производиться их разгонка с определением индивидуальных углеводородов. Вторая часть — это газы, не конденсирующиеся и откачивающиеся при температуре жидкого воздуха, куда входят метан, азот, редкие газы, водород, кислород, окись углерода. Эти газы после откачки анализируют на приборе для общего анализа, где и определяют содержание указанных компонентов. [c.148]

В состав газа, выделяющегося из металла при нагреве, кроме водорода обычно входят пары воды, углекислота, окись углерода, азот. Анализ газа и определение в нем количества водорода проводят с помощью газовых или [c.21]

В мерной колбе разводят 26 г амилнитрита 91%-ым спиртом до 500 мл помещают в нитрометр (см. т. 1, вып. 2, стр. 133) 5 мл этого раствора и прибавляют к нему 10 мл раствора иодистого калия (1-J-5) и 10 мл норм, серной кислоты. Выделившаяся окись азота измеряется с учетом температуры и атмосферного давления. Для обычных исследований достаточно произвести отсчет объема при 20° и принять, что каждый кубический сантиметр газа отвечает 2°/ амилнитрита. Таким образом, хороший амилнитрит при описанном определении даст не меньше 40 см газа, что отвечает 80°/о-му содержанию амилнитрита ЮО /д-ый препарат дал бы 50 см . Химическая реакция идет по уравнению [c.165]

Вода здесь действительно необходима, иначе образуется серный ангидрид 50 , который соединяется с окислами азота (азотистым ангидридом), переходя в кристаллические вещества, заключающие окислы азота камерные кристаллы, которые будут описаны в главе 20). Вода разрушает такое соединение, образуя серную кислоту и выделяя окислы азота. Воды надо взять даже больше того, сколько следует для образования гидрата №50 , потому что этот последний растворяет окислы азота, при избытке же воды растворения не происходит. Если при указанной реакции будут взяты только вода, сернистый газ и азотная или азотистая кислоты в определенном количестве, то происходит определенное предыдущим уравнением количество серной кислоты и окиси азота,—тем и кончается реакция, избыток сернистого газа, если он был взят, останется неизменным. Но прибавим воздуха и воды тогда окись азота с кислородом даст азотноватую окись, а эта последняя с водою — азотную и азотистую кислоты, которые вновь дают серную кислоту из нового количества сернистого газа. Вновь произойдет окись азота, которая вновь может начать прекратившееся окисление, если будет достаточно воздуха. Так, можно определенным количеством окиси азота превратить неопределенно большое количество сернистого газа в серную кислоту, для чего нужны только вода и кислород. Это легко показать посредством опыта в малом виде, если [c.204]

Окись и двуокись азота. При суммарном определении этих газов их пробу вводят в предварительно эвакуированную колбу, где имеется некоторое количество перекиси водорода. Окись азота окисляется до двуокиси, которая при растворении в воде образует азотную и азотистую кислоты. Ход реакций с.ледующий [c.60]

Селективность адсорбции, требуемая при определении удельной поверхности металла в многокомпонентных (например, нанесенных) металлических катализаторах, достигается при условии, что газ в основном хемосорбируется на поверхности металла, а адсорбция на поверхности неметаллического компонента относительно мала (в идеальном случае равна нулю). Если катализатор состоит только из металла, вопрос о дифференциации компонентов, естественно, не возникает и удельную поверхность металла, равную общей удельной поверхности образца, можно измерить методом физической адсорбции или хемосорбции. Однако каждому методу присущи свои особенности. Если используется хемосорбция, должен быть хорощо известен химический состав поверхности, с тем чтобы можно было говорить об определенной стехиометрии адсорбции. В то же время, если удельная поверхность невелика, неточность из-за поправки на мертвый объем при хемосорбцин меньше, так как значительно ниже давление газа. Наиболее широко исследована хемосорбция водорода, окиси углерода и кислорода, иногда применяются и другие вещества, например окись азота, этилен, бензол, сероуглерод, тиофен, тиофенол. [c.300]

Метод пригоден для определения двуокиси азота при содержании ее в газе от десятых долей процента и выше. При более низких концентрациях двуокиси азота в газе могут быть применены колориметрические методы (см. Окись азота , стр. 128 и стр. 133) [c.139]

Хроматографический метод позволяет быстро и эффективно разделять углеводородные газы любого состава. Этот удобный и поэтому широко распространенный метод заключается в многократном перераспределении разделяемого газа между движущимся газом-носителем и неподвижными адсорбентами, заполняющими адсорбционную колонну. Адсорбентом может являться адсорбирующая жидкость, смачивающая твердый инертный носитель адсорбента или твердый адсорбент. В качестве газа-носителя используют воздух, азот, углекислый газ, гелий, аргон, водород с учетом способа определения компонентов па выходе из колонны. Твердыми сорбентами являются активированный уголь, окись алюминия или молекулярные сита, а жидкими для разделения предельных углеводородов от i до С4 — неполярные жидкости (вазелиновое масло, парафины, трансформаторное масло) и для разделения низкокипящих парафиновых и олефиновых углеводородов — полярные жидкости (высшие спирты, дибутилфталат, диоктилфталат, диметилформамид). [c.142]

Определенное влияние на качество метанола может оказывать окись азота, которая появляется на стадии подготовки газового сырья. Концентрация ее в исходном газе незначительна (до 0,1 см /м ), но, по некоторым данным, окись азота является катализатором образования сложных органических соединений в процессе синтеза метанола. [c.94]

Из газометра /, изготовленного из нержавеющей стали, чистая окись азота вытесняется водой с помощью уравнительной склянки 2, которая питается водой из водопровода. Разбавление окислов азота до определенной концентрации производят азотом, поступающим из баллона 5. Для работы используется технический азот с содержанием 3—4% кислорода этого вполне достаточно для того, чтобы получить с.месь N0 и N02 с общим содержанием окислов азота в газе 3—5%. [c.57]

Схема установки для изучения процесса получения азотной кислоты представлена на рис. 79. Окись азота из газометра 1 поступает в поглотительную склянку 2, заполненную концентрированным раствором серной кислоты, затем в фильтр 5, заполненный стеклянной ватой. Расход окиси азота измеряют при помощи реометра 4. Пройдя реометр 4, окись азота поступает по трубке 5 в абсорбционную колонку 6. Для получения газа с определенным содержанием окиси азота и кислорода по трубке 7 поступает смесь воздуха и азота. Воздух, подаваемый при помощи воздуходувки 8, также проходит через поглотитель, заполненный концентрированной серной кислотой, и фильтр (не показанные на рисунке), Расход воздуха и азота измеряют при помощи реометров 9 и 10. Пройдя реометры, воздух и азот направляют по трубке 7 в абсорбционную колонку 6. Последняя представляет собой стеклянную рубку с внутренним диаметром 38,5 мм и высотой 400 мм, заполненную полностью или частично насадкой из стеклянных [c.229]

Коршун и Гельман [21] разработали метод прямого определения кислорода в органических веществах. Навеску материала подвергают пиролизу в атмосфере чистого азота при 1150° С. Продукты разложения пропускают через слой чистой сажи при этом кислород взаимодействует с углеродом, образуя окись углерода. Смесь газов пропускают сквозь слой йодноватого ангидрида. Происходит следующая реакция [c.35]

Затем краны трубки закрывают и выжидают, пока содержащаяся в газе окись азота не окислится до NO2. Этот последний анализ дает общее содержание окислов азота в пробе газа, первое определение — содержание в газе двуокиси азота. Описанный метод анализа дает хорошие результаты, если в трубках не происходит конденсации паров воды. [c.471]

Существует вполне определенная скорость прохождения газового потока через катализатор, при которой достигается максимальное превращение аммиака в окись азота. Вначале, при малой скорости газа окисление аммиака в окись азота сопровождается образованием элементарного азота, количество которого постепенно уменьщается по мере увеличения скорости газового потока. Затем достигается максимальный выход окиси азота при вполне определенной скорости газа. [c.39]

Окись азота(1У) — газ красно-бурого цвета, дающий характерный полосатый спектр (стр. 102). Интенсивность поглощения света изменяется необычным образом в зависимости от температуры при 150° цвет становится коричневочерным и затем осветляется при охлаждении. При 4-22° (и атмосферном давлении) окись азота(1У) конденсируется в виде красно-коричневой жидкости, которая при - -10° становится желтой, а при —10° образует бесцветные кристаллы. При нагревании окраска изменяется в обратном порядке. Как была установлено путем определения молекулярных весов по плотности газа, это обусловлено тем, что две молекулы красно-бурой окиси азота(1У) обратимо соединяются при охлаждении, образуя бесцветную димерную молекулу окиси азота (IV) [c.418]

По термическому разложению закиси азота имеется большое количество работ. Обзор более ранних работ дан Джонстоном [48] в 1951 г., затем был сделан ряд попыток объяснить ранее полученные данные и установить связь между ними и последними экспериментальными работами. Разложение закиси азота протекает с умеренными скоростями при темт1ературах около 700° и при давлении газа порядка 1 атм. Основными продуктами реакции являются азот и кислород окись азота образуется на ранних стадиях каждой реакции разложения, но ее количество не превышает предельной величины, определенной начальным давлением закиси азота и температурой. Разложение, по-видимому, является мономолекулярным, и константа скорости первого порядка изменяется в зависимости от давления по следующему уравнению [c.102]

Параллель между магнитной чувствительностью и каталитической активностью элементов, служащих катализаторами, была доказана экспериментально в нескольких примерах. Фаркаш и Захссе [97] показали, что парамагнитные газы (кислород, двуокись азота и окись азота) индуцируют каталитическую конверсию pH2->i H2 таким же образом, как и ионы группы железа или ионы редких земель. Однако нельзя провести параллели между ролью парамагнитных катализаторов в этой реакции и ролью, которую они играют в любой другой известной реакции, так как пара- орто- превращение происходит без разрушения или образования химических связей, скорее оно заключается в изменении магнитных свойств существующей связи, поскольку магниты, как и следует ожидать, являются хорошими катализаторами для осуществления магнитных возмущений (Кассель). Розенбаум и Хогнесс [2П] нашли, что атомы иода катализируют пара-орто-превращение водорода вследствие своего парамагнетизма. Была сделана попытка сравнить изменения магнитных свойств определенных каталитических смесей при термической обработке, и их поведение при каталитическом разложении окиси азота или окислении окиси углерода [146]. Увеличение активности катализатора совпадало с образованием на поверхности парамагнитной аморфной пленки, специфичной для природы смешанных катализаторов в определенных интервалах температуры. [c.82]

Простейшие углеводороды парафинового ряда газообразны. При нормальных условиях они встречаются в громадных количествах в так называемом естественном газе, который часто сопутствует нефти. Естественные газы, которые можно рассматривать как газообразную нефть, также проявляют большие различия в химическом составе однако они большею частью состоят из низших парафинов, именно метана, этана, пропана, с небольшими количествами бутана, пентана и других углеводо родов вплоть до октана они содержат также примеси азота, углекислого газа, сероводорода и — в редких случаях — гелия В газах находящихся в контакте с нефтями ароматического или нафтенового основания, в небольших количествах присутствуют также пары ароматических и циклопарафиновых (нафтеновых) углеводородов. Так Erskine i нашел, что- образец пенсильванского газового бензина, полученного путем адсорбции, содержал 0,6% бензола, 0,6% толуола и 1,2% т-ксилола. В естественных газах предполагается присутствие циклопропана и циклобутана, хотя это и не доказано с полной определенностью С другой стороны, в естественном газе никогда не были найдены представители олефиновых или ацетиленовых углеводородов, а также окись углерода и водород, которые являются характерными продуктами пиролиза. [c.20]

Из вредных микропримесей газа определялись сераоргани-ческие соединения, ацетилен, окись азота и аммиак. Содержание сероводорода в полукоксовом газе ОПУ изучено ранее (Аранович, Степанов, 1961). Определение сераорганических соединений производилось в основном по методу, разработанному Ф. М. Рапопортом (1952). Существенное отличие применявшейся методики состояло лишь в замене воздуха при сжигании газа 95—97 % кислородом. Для определения ацетилена был избран колориметрический метод анализа, применяемый для определения ацетилена в воздухе производственных помещений (Алексеева и др., 1954). При определении окиси азота использовался метод, рекомендованный Л. М. Конторовичем (1954). Аммиак определялся колориметрическим методом с использованием реактива Несслера (Богданов и др., 1959) (табл. 3). [c.168]

Вначале проводили обычное аналитическое определение азота ио Дюма в полумикромасштабе по методу Унтер-цаухера [32] (объем образующегося газа 10—20 мл). Образец сжигали в потоке двуокиси углерода, к которому прибавляли кислород, пропуская весь ноток через промывную склянку, заполненную перекисью водорода с кусочками платины. Навеску вещества (50—100 мг) вносили в трубку для сжигания в платиновой лодочке. Наполнение трубки бы.т1о стандартным медь, окись меди хг серебряная вата. В зависимости от вещества продолжительность сжигания и взвешивания —1,5—3 часа. Продолжительность газохроматографического анализа на двух колонках составляла —20—30 мин. В образующемся газе, наряду с азотом, были найдены следующие продукты кислород, окись углерода, метан, окись азота, этан и этилен. Корректируя окончательные результаты по данным газохроматографического анализа, удалось резко снизить ошибку анализа. [c.151]

Можно вычислить процентное содержание углерода и водорода в неизвестном соединении, используя стехиометрические законы общей химии. Если содержание этих веществ в сумме равно прлблизительно 100%, значит < в данной молекуле никаких других элементов нет. Если эта сумма меньше 100%, и качественный анализ показывает отсутствие таких элементов, как азот, сора и галогены, значит в соединении, вероятно, присутствует кислород. В этом случае часто принимают процентное содержание кислорода за разность между 100% и суммой процентного содержания углерода и водорода. Более совернгенный способ состоит в непосредственном определении содержания кислорода путем разложения веществ в атмосфере азота, не содержащего кислорода. Вещество пропускают через углерод при 1120°, п кислород количественно превращается в окись углерода. Этот газ пропускают через пятиокнсь иода и освобождающийся иод титруют тиосульфатом. [c.18]

Для определения газов, растворенных в стали, разработан метод14, по которому кислород переводят в окись углерода и смесь ее с азотом разделяют на хроматографической колонке. [c.259]

Чтобы лучше понять мысль Авогадро, следует заметить, что термин составная молекула обозначал у него физическую молекулу, а под простой молекулой подразумевался атом. В первой части цитированной статьи Авогадро прилагает свою теорию к конкретным случаям и приходит к оригииалетым выводам. Исходя из этой гипотезы,— пишет он,— мы получаем средство для довольно легкого определения относительной массы молекул тел, которые могут существовать в газообразном состоянии, и относительного числа этих молекул в соединениях так как отношение масс молекул равно тогда отношению плотностей различных газов при одинаковых температурах и давлении, относительное число молекул в каком-либо соединении получается сразу из отношения объемов газов, которые вошли в его состав. Например, если числа 1,10359 и 0,07321 выражают плотности двух газов, кислорода и водорода, принимая плотность атмосферного воздуха за единицу, и если отношение между этими двумя числами совпадает, следовательно, с отношением, существующим между массами двух равных объемов этих двух газов, то то же самое отношение выразит, согласно предложенной гипотезе, отношение масс их молекул. Таким образом, масса молекулы кислорода будет примерно в 15 раз больше массы молекулы водорода, или, более точно, первая будет относиться ко второй как 15,074 1. Точно так же масса молекулы азота будет относиться к массе молекулы водорода как 0,96913 к 0,07321, т. е. как 13 1 или, более точно, 13,238 1. С другой стороны, известно, что отношение объемов водорода к кислороду при образовании воды равно 2 1, отсюда следует, что вода происходит при соединении одной молекулы кислорода с двумя молекулами водорода. Таким же путем вз объемных отношений, найденных Гей-Люссаком для аммиака, окиси азота, селитряного газа и азотной кислоты, следует, что аммиак образуется в результате соединения молекулы азота с тремя молекулами водорода, окись азота [NjO] — из одной молекулы кислорода и двух азота, селитряный газ [КО] — из одной молекулы азота и одной кислорода и азотная кислота INOg] — из одной молекулы азота и двух молекул кислорода . [c.182]

В 1767 г. Пристлей, так же как и Кавендиш, изучал действие электрических разрядов на различные газы, на обычный воздух, фиксируемый воздух и на только что открытый Кавендишем горючий воздух (водород). В этот же период Пристлей получил искусственную газированную воду, насыщенную углекислым газом. В 1772 г. он занялся исследованием селитряного газа (окиси азота), получаемого действием разбавленной азотной кислоты на железо. Так же как и Кавендиш, он изучал добротность воздуха, взятого из различных мест. Смешивая окись азота с определенными количествами обычного воздуха, Пристлей обнаружил, что объем взятого воздуха уменьшается на 7б часть, и оставшийся воздух оказывается неспособным поддерживать горение и непригоден для дыхания. Он пришел к выводу, что этот оставшийся воздух полностью насыщен флогистоном. [c.307]

По окончании поглощения СО печь 12 надвигают на трубку 15 для сжигания компонентов газа и вставляют термометр 14. После разогрева трубки производят определение Нг путем сжигания газа при температуре 280—285° С. Газ медленно пропускается через трубку над окисью меди, после чего определяют его объем. Прокачивание производят до получения постоянного объема. После этого газ пропускают через о.хлажденную окись меди и замеряют оставшийся объем уменьшергае объема принимают за объем водорода в газе. Далее разогревают трубку 15 до 850° С и сжигают оставшийся газ над окисью меди для определения содержания СН4 и других предельных углеводородов. Количество последних опреде.тится после прокачивания газа через охлажденную окись меди. Найдя процентный состав всех компонентов газа, можно по разности объемов определить количество азота в газе. [c.370]

При работе по Эртому способу вводят в предварительно взвешенную и эвакуированную грушу емкостью от 500 до 600 сж пробу газов, взвешивают, превращают окись азота полностью в азотную-кислоту и титруют. В случае анализа смеси аммиак-воздух- определение призводится введением в грушу 100— 200 см дестиллированной воды, встряхиванием для ускорения абсорбции и последующим титрованием растворенного аммиака. Если же производится анализ [c.313]

Понимание проблемы состояния газов в металлах необходимо для выбора методов их определения, способов отбора проб и подготовки последних, а также для оценки газосодержания и точности аналитических результатов. Определение газов в металлах — это определение составляющих, которые при первоначальном взаимодействии с металлом находятся в газообразном состоянии, либо выделяются из металла в этом состоянии. Поэтому обычно под газами в металлах подразумеваются находящиеся в них кислород, азот и водород. Кроме того, к таким газам могут быть отнесены вода, углекислый газ, окись углерода, низшие углеводороды, инертные газыи другие, а также, в зависимости от технологии изготовления металла, сера (из ЗОз или НгЗ), углерод (из углеродсодержащих газов) и т. д. Образец для определения газов в большинстве случаев является куском твердого металла. В тех случаях, когда определение газов производится непосредственно из жидкого металла, конечным состоянием пробы также яв.ляется твердая фаза [1]. Поскольку в настоящее время теория жидкого состояния вообще еще очень мало разработана (в особенности для металлов), то и состояние газов изучается пока главным образом в твердых металлах. [c.5]

Из табл. 26 видно, что большинство газов не намного отличается друг от друга по магнитным свойствам. Но среди этих газов резко выделяется парамагнитный кислород. К числу парамагнитных газов относится также окись азота. Небольшой пара-магнитностью обладает двуокись азота. Известно несколько методов и конструкций приборов для определения кислорода [31—34]. [c.347]

Во многих отраслях промышленности большое внимание уделяется определению газообразных соедине1ний серы и азота. Большинство соединений, содержащих эти элементы, представляет собой реакционноспособные вещества, обладающие агрессивным действием. К низко-кипящим агрессив1ным газам относятся окись азот а, озон и фтор, а также некоторые соединения фтора. Методы анализа агрессивных веществ отличаются от методов анализа других газов и будут раосмотрены в гл. П. Из газов с температурами кипения выше —100°С в гл. I мы рассмотрим СО2 и N20, из соединений углерода — СО и метан. Соединения углерода, содержащие галогены, азот и серу, рассмотрены в гл. П. Неагрессивные газы большей частью неполярны или малополярны. С малой полярностью низкокипящих газов связана их инертность, которая приводит трудности использования химических методов для их анализа, в связи с чем получила особенно важное значение газовая хроматография. [c.12]

Практическое осуществление процесса окисления аммиака требует создания оптимальных условий, при которых получается максимальный выход окиси азота по реакции (а) и минимальное количество аммиака теряется в виде молекулярного азота. Для этого окисление аммиака проводят в присутствии высокоактивного, избирательно действующего катализатора, в сравнительно узком интервале температур, при строго определенных времени соприкосновения газа с катализатором (время контактирования) и начальном составе аммиачно-воздушной смеси. Катализатор должен избирательно ускорять целевую реакцию окисления аммиака в окись азота, не влияя на скорость других термодинамически возможных реакций (б) и (в). Наиболее распространенным промышленным катализаторохм окисления аммиака служит платина или ее сплавы с палладием и родием. Различные сплавы платины и палладия с добавками родия, серебра, кобальта, ирридия и др. обеспечивают высокий выход окиси азота (96—98%) при малом времени контактирования. Окисление аммиака до окиси азота протекает практически полностью за десятитысячные доли секунды. Катализатор сравнительно долго сохраняет свою активность. Однако высокая стоимость платинового катализатора и неизбежная потеря платины (унос) заставляют искать применение других, более дешевых веществ в настоящее время наряду с платиновыми применяют также катализаторы а основе окислов железа или кобальта, активированные добавками хрома, марганца, висмута. Многие из окисных катализаторов показали высокую активность (выход окиси азота до 94%), но для них характерна потеря активности со временем. [c.142]

Схема установки для изучения процесса получения азотной кислоты представлена на рис. 77. Окись азота из газометра I поступает в поглотительную склянку 2, заполненную концентрированным раствором серной кислоты, затем в фильтр 3, заполненный стеклянной ватой. Расход окиси азота измеряют при помощи реометра 4. Пройдя реометр 4, окись азота поступает по трубке 5 в абсорбционную колонку 6. Для получе ния газа с определенным содержанием окиси азота и ки сло1рода по трубке 7 поступает смесь воздуха и азота. Воздух, подаваемый яри помощи воздуходувки 8, также проходит через поглотитель, заполненный концентрированной серной кислотой, и фильтр (не показанные на рисунке). Расход воздуха и азота измеряют при помощи реометров 9 и 10. Пройдя реометры, воздух и азот направляют по трубке 7 в абсорбционную колонку 6. Последняя представляет собой стеклянную трубку с внутренним диаметром 38,5 мм и высотой 400 мм, заполненную полностью или частично насадкой из стеклянных колец. В качестве насадки применяют кольца размером 12X12 мм с толщиной стенки 1,5 мм. Для лучшего распределения орошающей кислоты по сечению колонки на насадку помещают решетку из оксидированного алюминия. [c.241]

Наконец пускают окись азота и одновременно дают на орошение жидкость. Отмечают время и в течение первых 5 мин регулируют скорость подачи жидкости и газов. После этого продолжают опыт в строго определенных условиях в течение 40—60 мин. Каждые 5 мин измеряют количество жидкости, вытекшей из колонки, отбирают пробу раствора в количестве 10 см для анализа и отмечают показания гальванометра фотоколориметра. Каждые 15 мин отбирают пробу газа из буферной емкости 18 для анализа на содержание окислов азота (для контроля показаний фотоколориметра) и кислорода. Для отбора пробы газа служит тройник "О, при помощи которого одну пробу газа отбирают в аппарат ГХ-1, присоединенный к одной трубке тройника, для определения содержания кислорода. Другую пробу газа отбирают в сухую бутыль емкостью 1—2 л (не показанную на рисунке и присоединенную к другому отводу тройника) для определения содержания окислов азота . Бутыль продувают в течение 5 мин. Затем отключают трубку, подводящую газ, и быстро закрывают бутыль резиновой пробкой, снабженной трубкой с краном. Через кран вводят в бутыль из промывалки 25—30 см прокипяченной дистиллированной воды, 2—3 см 30%-ного раствора Н2О2 и встряхивают бутыль в течение 5 мин для полного поглощения окислов азота. После этого удаляют пробку и переливают раствор из бутыли в коническую колбу емкостью 250 см . Пробку с трубкой и бутыль промывают несколько раз 25 см воды, смываемой также в коническую колбу. Раствор в колбе титруют 1,0 н. раствором NaOH в присутствии индикатора метилового красного . [c.232]

Затем устанавливают необходимую заданную скорость воздуха в полном сечении аппарата и начинают подавать окись азота и кислород. После этого на решетку подают 10%-ный раствор ЫагСОз. Через 3—5 мин, необходимых для создания устойчивого режима, отбирают пробы газа на анализ до и после аппарата. Задачей исследования является определение коэффициента абсорбции и к. п. д. полки аппарата при скоростях газа 0,5—3 м/сек с интервалом 0,5 м/сек. При площади поперечного сечения экспериментальной модели пенного аппарата 12 см и максимальной скорости газа 3 м/сек в аппарат должно быть подано 13 м /ч газа. Концентрацию окислов азота в поступающем газе поддерживают 1 % при эквимолекулярном соотношении смеси N0 и N02 (в окислительной емкости 10 смешивают N0 и Ог в соотношении 1 0,25 по объему). [c.243]

Анализ окислов азота проводился по несколько видоизмененной методике, разработанной ГИАП [5]. Содержание N0 и NOg определялось раздельно сульфаниловой кислотой и а-пафтил-амином. Реагируя с указанным реактивом, двуокись азота давала розово-красную окраску. Интенсивность окраски сравнивалась с интенсивностью окраски стандартного раствора, приготовленного из нитрита натрия. Определение содержания окислов азота проводилось колориметрическим методом при помощи фотоэлектрического колориметра модели ФЭК-М. После поглощения двуокиси азота оставшаяся в реакционном газе окись азота окислялась перманганатом калия снова до двуокиси азота, содержание которой определялось поглощением ее в растворе сульфаниловой кислоты и а-нафтиламина. До поглощения и после поглощения окислов азота вся система продувалась азотом. Сходимость результатов была достаточно хорошей, и ошибка опыта не превышала 5%. [c.118]

Определение содержания окиси азота. Метод основан на том, что окись азота, содержащаяся в выхлопных газах, окисляется лрисутствующим в них кислородом до ЫО2. Двуокись азота образует с водой азотную кислоту, которую титруют раствором дкого натра. При этом протекают реакции [c.468]

Кислород в органических соединениях обычно определяют по разности, поэтому полученные значения включают сумму ошибок определения остальных элементов. В последние годы прямой метод определения, разработанный Шутце и усовершенствованный Унтерзаухером, находит все большее применение. Однако для большинства анализов полимеров, где нужно определять только небольшие количества кислорода, затраты времени на создание и проверку специальной аппаратуры делают этот метод непригодным. Органические соединения подвергают пиролизу в атмосфере азота при этом образуются углеводороды, окись углерода и вода, которые затем пропускают через графитовую колонку, нагретую до 1150°. Двуокись углерода количественно превращается в окись углерода. Выходящие газы пропускают над гранулированным КОН для удаления паров кислотных веществ, которые могут образоваться, если в исследуемом материале присутствуют азот, сера или галогены. Затем газы пропускают через подогретую пятиокись иода, с которой реагирует окись углерода. При этом образуются двуокись углерода и иод. Иод возгоняется и поглощается в трубке с поташом, из которой его вымывают и титруют стандартным раствором тиосульфата. Подробности метода описаны Стейермарком [144, стр. 208]. [c.63]

В металлах кислород содержится в виде газовых включений, в адсорбированном виде, поверхностных соединениях или в виде окислов. Для его оиределения применяют вакуум-плавление (вакуум-экстракцию) или плавление в среде инертного газа. Пробу анализируемого металла плавят в предварительно дегазированной вакуу.м-иечи в присутствии избытка углерода обычно в графитовом тигле ири твмп-ре ок. 1400 . Выделяющиеся газы (СО) откачивают и анализируют обычными методами газового анализа. Применение платиновой ванны (платинового тигля) значительно расширило возможности метода определение можно проводить при более высокой темп-ре, вследствие чего увеличивается скорость восстановления окислов. Метод вакуум-плавления в платиновой ванне применяется для анализа Ве, I, Та, 81, У, В, С. и, Сг, Ге, Т , Хг, ТЬ, А1, Мо, Плавление в инертном газе (азот, аргон и др.) пе требует применения вакуума и в принципе не отличается от вакуум-плавления. Те.мп-ра плавления зависит от анализируемого вещества в большинстве случаев она не превышает 2000—2400 анализ проводят в графитовых тиглях, нагреваемых индук-ционно. Метод применяют для определения при.меси кислорода к чистым металлам и элементам, а также для определения содержания его в окислах и солях, в том числе и в тугоплавких, наир. 810, , Т10о, 1 зОд, окислы Ми и А , иО, , V и У1 з, /г иего сплавы, Ве, В К2О3 и др. [c.288]