Влияние растворителя па скорость процесса

Влияние растворителей. Скорость каталитических процессов в растворах может резко изменяться в зависимости от природы растворителя. Хотя в настоящее время еще нет общей теории ускоряющего или замедляющего действия растворителя, но считается, что основная роль растворителя состоит в превращении реагирующих молекул в более реакционноспособные. Так, полярные молекулы растворителя могут увеличивать скорость перехода реагирующих молекул в более активную ионизированную форму. [c.102]

Температура. Температура является одним из важнейших технологических параметров жидкофазного окисления алкилбензолов. Она оказывает влияние на скорость процесса, глубину окисления, качество продуктов реакции. Температурный интервал ведения процесса окисления зависит от свойств углеводорода и растворителя, концентрации катализатора и промотора, способа отвода тепла реакции. Поэтому в одних случаях процесс ведут при 105—150°С [192], в других при 130— 250°С [191]. Температуру можно выбирать в зависимости от реакционной способности и термической устойчивости исходного углеводорода, промежуточных и побочных продуктов. [c.48]

В случае химического растворения подвод к поверхности растворителя и отвод от нее продукта реакции зачастую не оказывает заметного влияния на скорость процесса, определяющегося непосредственно скоростью химической реакции [c.445]

Если скорость подвода к поверхности растворителя или скорость отвода от нее продукта реакции оказывают заметное влияние на скорость процесса в целом, то формально скорость процесса может быть аппроксимирована уравнением (16.1.1.5), причем показатель степени и будет выступать в роли кажущегося порядка реакции. [c.445]

В то время как при изучении кинетики процесса используют в основном разбавленные растворы, в промышленности применяют в большинстве случаев системы, не содержащие растворителей. Поскольку смена растворителя может оказать влияние на скорость процесса или даже на относительную реакционную способность реагентов, то не следует ожидать точного совпадения данных, полученных при изучении кинетики реакций в разбавленных растворах и в системах без растворителя. [c.153]

При полимеризации в растворе исходный мономер и образующийся полимер находятся в жидкой фазе в виде раствора в органическом растворителе. Этот способ используют для проведения радикальной, ионной и ионно-координационной полимеризации. Выбор растворителя и его влияние на скорость процесса и молекулярно-массовое распределение получаемых полимеров определяется в первую очередь механизмом полимеризации. [c.64]

Влияние концентрации мономера. При полимеризации мономеров в растворителях скорость процесса возрастает с увеличением концентрации мономера (рис. 9). Молекулярный вес полимера увеличивается с ростом концентрации мономера. [c.30]

Влияние растворителя на полимеризацию еще далеко не ясно, но сейчас уже можно заметить основные направления и тенденции в исследованиях, которые ведутся в этой области химии. Обсуждение в данной главе проблемы влияния среды в реакциях полимеризации и поликонденсации будет основано на характерных для полимерной химии представлениях и на изложенных в первой части монографии общих представлениях о механизме сольватации частиц в жидкой фазе. При обсуждении влияния растворителя на реакции поликонденсации, в частности на реакции с участием олигомеров, отдельно будет рассмотрена связь реакционной способности полимерной цепи с ее длиной, т. е. молекулярным весом полимера. Это особенно важно в тех случаях, когда полимеризацию проводят в массе мономера (или мономеров), так как образующийся полимер выступает в качестве растворителя, взаимодействие которого с реакционным центром, осуществляющееся по любому механизму сольватации, может оказать существенное влияние на скорость процесса. [c.376]

Одна нз причин, почему тримолекулярный механизм фактически никогда не отстаивали, заключается в том, что в соответствии с описанной в гл. VII хорошо разработанной теорией о влиянии растворителя на скорость процесса Se3, в котором исчезают ионные заряды, он должен замедляться полярным растворителем, а в то же время известно, что ароматическое нитрование особенно хорошо протекает в полярных растворителях. Правда, указанный эффект в значительной мере обусловлен влиянием растворителя на процессы, которые вызывают образование нитроний-ионов однако это не может определять влияния растворителя на общий процесс нитрования, если на последней или на любой важной предшествующей стадии такое влияние противоположно. Более детальный анализ [1491, основанный на изучении влияния растворителя на реакции нулевого и первого порядка, показал, что увеличение полярности растворителя в действительности сильно ускоряет образование нитроний-иона и оказывает сравнительно незначительное влияние на скорость атаки ароматической молекулы нитроний-иона. Эти данные находятся в соответствии с механизмом Se2, нри котором на стадии, определяющей скорость реакции, не образуются и не исчезают ионные заряды с другой стороны, на основании указанных данных исключается механизм SgS. Меландеру [154] принадлежит изящное доказательство того, что с кинетической точки зрения перенос протона является несущественной стадией нри атаке нитроний-ионом. Он использовал то обстоятельство, что связи с изотопными атомами водорода значительно различаются ио нулевой энергии, в то время как только часть этой разницы обнаруживается в переходных состояниях реакций с разрывом связей, поскольку частично разорванные связи обладают меньшими колебательными квантами это ведет к различиям в энергиях активации и в скоростях. Эксперимептальным путем точно уста- [c.278]

Стирол принадлежит к числу мономеров, которые, будучи тщательно очищенными, полимеризуются под влиянием теплового воздействия без участия инициаторов полимеризации. Скорость термической полимеризации при 90°С составляет 1,03% в час. В присутствии растворителя скорость процесса пропорциональна концентрации мономера во второй степени. При полимеризации в среде мономера эта закономерность нарушается из-за быстрого нарастания вязкости. С повышением температуры скорость термиче- [c.448]

В случаях (1) и (3) в переходном состоянии происходит снижение полярности системы вследствие распределения заряда в большем пространстве (1) или частичной нейтрализации (3). Уменьшение полярности системы приводит к ослаблению сольватации и, следовательно, падению скорости реакции, особенно заметному в случае (3). Растворители при этом не оказывают благоприятного влияния на переходное состояние. Переходное состояние для реакции (2) значительно более полярно, а следовательно, сольватировано. В этом случае при увеличении полярности растворителя скорость процесса повышается. [c.208]

Растворитель оказывает существенное влияние на скорость процесса полимеризации и молекулярный вес получаемого полимера. С понижением концентрации мономера скорость полимеризации уменьшается, как правило, снижается и молекулярный вес полимера, особенно при использовании растворителей, способных участвовать в реакциях переноса цепи. В некоторых случаях понижение концентрации мономера в системе вызывает повышение молекулярного веса полимера. Такое отклонение от общей закономерности может происходить по следующим причинам [c.295]

Растворитель оказывает существенное влияние яа скорость процесса полимеризации и молекулярную массу получаемого полимера. С понижением концентрации мономера скорость полимеризации уменьшается и, как правило, снижается молекулярная масса полимера Для успешного проведения полимеризации необходимо применять разбавленные растворы, чтобы их вязкость не была слишком высокой. [c.96]

Каталитические реакции очень разнообразны. Во многих реакциях каталитическое влияние проявляется в скрытой форме. Сюда прежде всего относятся реакции в растворах. Как мы видели, поляризация, диссоциация и ионизация веществ в растворах — виды активации веществ — происходят под действием растворителя, который, очевидно, играет в этом случае роль катализатора. Большое влияние на скорость и направление процессов оказывают ионы ОН3 и ОН. [c.206]

Кинетические исследования позволяют определить порядок и константу скорости процесса, число и характер промежуточных продуктов, энергию активации реакции, выяснить влияние природы растворителя, установить характер и число связей, разрываемых в ходе реакции, и т. п. [c.322]

При абсорбции газа в сосудах с жидкостью, имеющей горизонтальную, поверхность, на скорость процесса обычно оказывают влияние конвективные токи в жидкости, возникающие, например, из-за изменения температуры. Кроме того, если раствор газа имеет большую плотность, чем сам растворитель (например, при абсорбции СОа водой), система будет неустойчивой, и в любом случае через короткое время после начала контакта начнутся конвективные перемещения. Однако Харвей и Смит путем интерферометрических наблюдений за диффузией СОа в воду показали, что в течение нескольких первых секунд жидкость практически может считаться неподвижной. [c.77]

Выбор растворителя для предварительного набухания сополимера оказывает решающее влияние на ход процесса сульфирования, определяя скорости протекания химического превращения и диффузии. Ниже будут рассмотрены два способа ведения процесса сульфирования первый — с предварительным набуханием в дихлорэтане второй — с предварительным набуханием в тио-нилхлориде. [c.346]

Влияние растворителя изучалось в работе [7], где приводятся данные по исследованию кинетики превращения глюкозы в водно-спиртовых растворах (вода — этанол и вода — изопропа-нол) в присутствии различных катализаторов. Так, например, в присутствии катализатора 5% Ни на А Оз с добавлением к воде этанола (до 40%) скорость гидрогенизации возрастает. Увеличение концентрации этанола выше 40% практически не сказывается на интенсивности процесса. Повышение скорости реакции с добавлением этанола объясняется ростом воспроизводства водорода в растворе и уменьшением растворимости глюкозы (что способствует высаливанию ее на поверхности катализатора). По мере добавления изопропанола (до 40%) скорость реакции уменьшается, а затем увеличивается, проходя через небольшой экстремум (60%). [c.71]

Многие электрохимические реакции органических соединений протекают с участием протонов. Возможность осуществления реакций протонирования и их кинетика зависят от pH среды, протоно-донорных свойств растворителя, степени гидрофильности поверхности электрода, концентрации н рК вводимых в раствор источников протонов, строения молекулы и величины рК самого восстанавливаемого или окисляемого на электроде соединения. Прото-нироваться могут как исходные реагенты, так и продукты реакции. Поэтому можно управлять процессами, меняя условия их проведения, например протоно-донорные свойства среды. Последствия таких изменений в одних случаях ограничиваются влиянием на скорость процесса, в других приводят к смене его механизма, а в третьих — к существенному изменению направления реакции и природы продуктов электролиза. [c.230]

Медно-никелевый (N1 Си = 10 — 1 О — 9) иикель-керамический (стационарный) [1640] Никелевый (скелетный), промотированный ЫЬ Ки, Рс1, Т1, Мо, Не, V в автоклаве Вишневского в растворителях — этаноле, изопропаноле, н гептане, метилэтилкетоне (1), в условиях, исклю чающих диффузионные затруднения, < 10 бар 60—110° С. Природа растворителя оказывает решающее влияние на скорость процесса, на ко личество образующихся /пракс-изомеров, на се лсктивность процесса (максимальная селекгив ность — в I) [1641]. См. также [1642—1649] Алюмо-никель-медный (А1 N1 Си = 50 45 5 и 73 13 14) [1650] [c.696]

Температурные условия разложения различных инициаторов, которые быЛп приведены в схемах на стр. 206, лишь приблизительно характеризуют соответствующие реакции и указывают на обычные интервалы их практического использования. Точное представление о термической устойчивости инициаторов дают константы скорости разложения (табл. 9), которые устанавливаются либо путем непосредствепного измерения концентрации инициатора в ходе разложения, либо, если это возможно, с помощью измерения объема газообразных продуктов реакции. Последний метод применяется главным образом в случае инициаторов, разложению которых сопутствует выделение азота. В области низких концентраций (порядка 1 -Ю моль/л) разложение инициаторов на свободные радикалы в углеводородной среде всегда протекает как мономолекулярный процесс. Для многих инициаторов тот же закон сохраняется в других средах и при более высоких концентрациях. Определенные тины инициаторов чувствительны к изменению концентрации (индуцированный распад) и природы среды. Последнее относится к ацильным перекисям, скорость разложения которых существенно меняется при переходе от одного растворителя к другому [И]. Ускоряющее влияние растворителя на процесс разложения инициатора указывает на взаимодействие между этими компонентами, что, строго говоря, не позволяет считать реакцию распада мономолекуляр-ной. Тем не менее большой избыток растворителя дает возмож- [c.209]

Влияние растворителя. Особенности радикальной Р. п. в р-рах связаны с образованием инициирующих радикалов из молекул не только мономера, но и растворителя. Поэтому малые добавки растворителей, характеризующихся более высокими выходами радикалов по сравнению с мономером, папр. добавление СНС1з или СО4 к стиролу и метилметакрилату, вызывают значительное увеличение выхода иолимера. Поскольку при большом содержании растворителя скорость процесса уменьшается (вследствие падения концентрации мономера в р-ре), то зависимость скорости Р. и от состава р-ра проходит через максимум. Добавление растворителя, для к-рого радиационно-химич. выход радикалов такой же, как для мономера, приводит нр1[ всех соотношениях мономер/растворитель к уменьшению скорости реакции (напр., для системы стирол — бензол). В ряде случаев полученные результаты нельзя объяснить только на основе представлений о независимом образовании радикалов из молекул мономера и растворителя тогда предполагается передача поглощенной энергии от одного компонента к другому. [c.125]

Установлено, что добавка к толуолу нейтрального растворителя — ССи увеличивает скорость реакции (рис. 1). В среде гет-рагидрофурана реакция практически не идет. Однако доба)-,ка других растворителей, как-то бутанола, толуола, ССЦ к тетрагид-рофурану увеличивает скорость реакции (рис. 2). Уравнение Пальма-Коннеля в данном случае не может быть использовано для количественной оценки влияния растворителя на процесс, так как нитрозосоединение может вступать в химическую реакцию с растворителями [5], [c.61]

Анализ приведенных литературных данных о влиянии растворителей на процесс окисления, полученных при неглубокой конверсии углеводородов, позволяет считать, что органические кислоты в качестве растворителей углеводородов обеспечивают максимальную скорость окисления [97]. Промотирующее действие алифатических одноосновных кислот связано с их способностью участвовать в образовании активированных каталитических комплексов, а также ускорять образование и разложение гидрхшербксидов [14, 94, 169, 209, 210]. [c.145]

Анализируя результаты, полученные при алкилировании фенантрена в различных растворителях, можно сделать вывод, что скорость реакции алкилирования зависит от степени участия растворителя в образовании каталитической системы растворитель-катализатор. Скорость процесса в полярных растворителях достаточно высока. При переходе к слабо нонизнрующему хлороформу (к = 4,72) реакция идет с малой скоростью. Однако прямой зависимости между константой скорости и диэлектрической постоянной растворителя,, как указывалось П. И. Лебедевым [7, 81, не было обнаружено. Так, например, в нитрометане (в = 38,6) и нитробензоле (е = 34,6) алкилирование идет с высокой скоростью, а в бензонитриле, обладающем болыной величиной диэлектрической постоянной (е = 25,2) продуктов, реакции не было обнаружено до температуры 110°. Очевидно, наибольшее влияние нЗ скорость процесса оказывает природа каталитического комплекса, образующегося в системе растворитель-катализатор. [c.94]

Большое влияние на скорость процесса оказывает также конструкция аппаратов. Продолжительность процесса определяется временем, необходимым для растворения набухших комков полимера, которые могут образоваться в растворе. Набухший поверхностный слой затрудняет диффузию растворителя внутрь комка и тем самым замедляет растворение. Для устранения указанного недостатка комки полимера растирают в так называемых расти-рателях, устанавливаемых в самом аппарате или рядом с насосом, перекачивающим прядильный раствор. [c.50]

Ниже приведены некоторые данные по влиянию растворителя на процесс хлорирования 1,1-дихлорэтана, целевым продуктом которого является 1,1,1-трихлорэтан [59]. Эти данные достаточной мере типичны и для других процессов хлорирования. Отношение констант скоростей образования изомерных 1,1,1- и 1,1,2-трихлорэтанов без растворителя находится на уровне 3,0, а в присутствии различных растворителей составляет тетрахлорметана — 3,54, 1,2,4-трихлорбензола — 3,77, о-дихлорбензола — 4,40, хлорбензола — 5,52 гексахлорбутадие-на — 7,95, нитробензола — 8,84. Наибольшая селективность образования 1,1,1-трихлорэтана наблюдается в гексахлорбутадиене и нитробензоле. Однако нитробензол малопригоден для проведения процесса из-за снижения общей скорости реакции. Влияние гексахлорбутадиена отмечено и на процесс хлорирования хлорэтана — увеличение селективности образования 1,1-дихлорэтана примерно в 1,5 раза [59]. Однако гексахлорбутадиен в ряде случаев не изменяет направление реакций, например при хлорировании 1,2,3-трихлорпропана. [c.65]

В работах 52, 1Д0, 101] на примере реакции бутиллития с пероксидом трет-бутила изучено влияние на скорость процесса неапецифиче-ской диполь-дипольной сольватации. Установлены линейные корреляции логарифма константы скорости с факторо1 , полярности (Е—1)/ 2Е + 1) для бинарных растворителей гептан-бутилхлорид и фактором поляризуемости (п — 1)/(п + 2) для смесей гептана с предельными и ароматическими углеводородами. [c.15]

Для щелочных металлов в литературе содержатся данные по осаждению из неводных растворителей только лития, натрия и калия. Электролиз простых солей лития в индивидуальных растворителях (спирт, ацетон, пиридин) обычно приводит к образованию катодных осадков, содержащих продукты внедрения растворителя в осаждаемый металл, при этом процессы характеризуются низкими выходами по току [R. Muller, 1924]. Такая же картина характерна для выделения натрия и калия. Однако введение добавок веществ, способствующих образованию центров кристаллизации может оказать существенное влияние на скорость процесса и качество осадка. Так, добавление ничтожных количеств солей меди к растворам хлористого лития в диметилформамид позволило в десятки раз увеличить плотность тока [Н. А. Зотов, К. Б. X л ы с т о в а, 1966]. [c.311]

На примере многих мономеров (стирола, метилметакрилата и др.) было показано, что такие растворители, как бензол, толуол, циклогек-сан, 2,2,4-триметилпентан, оказывают меньшее влияние на скорость процесса и на снижение молекулярного веса полимера, чем растворители, содержащие подвижные атомы водорода. Совсем иная картина наблюдается при полимеризации винилацетата. В бензоле и особенно в толуоле винилацетат полимеризуется гораздо медленнее, чем это можно было ожидать. Даже небольшая концентрация бензола (1%) уже значительно замедляет процесс. Поливинилацетатные радикалы, видимо, реагируют с ароматическими растворителями и образуют фенильные или другие радикалы, обладающие меньшей активностью в присоединении мономера [42]. В последнее время было показано, что винилацетат образует сополимеры с бензолом [43]. Хлорбензол и этилбензоат также замедляют реакцию полимеризации винилацетата, но в этилацетате образование полимера происходит с достаточной скоростью, видимо, из-за 7ОГ0, что радикалы СН2СООС2Н5 по своей реакционной способности и полярности подобны поливинилацетатным радикалам. [c.151]

На примере многих мономеров (стирола, метилметакрилата и др.) было показано, что такие растворители, как бензол, толуол, циклогексан, 2,2,4-триметилпентап, оказывают меньшее влияние на скорость процесса и на снижение молекулярного веса полимера, чем растворители, содержащие подвижные атомы водорода. Совсем иная картина наблюдается при полимеризации винилацетата. В бензоле и особенно в толуоле винилацетат полимеризуется гораздо медленнее, чем это можно было ожидать. Даже небольшая концентрация бензола (1%) уже значительно замедляет процесс. Поливинилацетатные радикалы, видимо, реагируют с ароматическими растворителями и образуют фенильные или другие радикалы, обладающие меньшей активностью в присоединении мономера [15]. [c.157]

Согласно представлениям Хьюза и Ингольда скорость реакции, идущей через переходное состояние более полярное, чем исходные реагенты, возрастает с увеличением полярности ( ) среды. С этиы согласуются,в частности, данные по влиянию растворителя на реакцию Меншуткина . Известно,однако,что влияние растворителя на процесс взаимодействия молекул (равно как и реагирующих молекул с растворителем) не ограничивается лишь чисто электростатическим взаимодействием и что часто преобладающее [c.375]

П,осколысу такая, реакдия должна быть действительно повер костной, влияние скорости диффузии, неэлектролита в поверхности раздела должно -приниматься во--внимание. Это- важно в, точ случае, если скорость адсорбции будет мала по сравнению со, скорость ,удаления, молекул из пограничного слоя вследствие -реакции,-В лом случае размешивание будет оказывать большое влияние-на скорость процесса. - Если же скорость реакции опр,еде ляется только равновесием в поверхностном слое, размешивание не имеет значення. Бо избежание нарушения поверхности раздела при рг. п еинващп1, следует применять растворители, снль но, отличающиеся по плотности. -- - -. ....., , , , , [c.168]

Растворение металла, идущее одновременно с образованием Нг из ионов Н в растворе, представляет собой случай, в котором анодный и катодный процессы протекают на одном и том же электроде. (Эти процессы называются полиэлектродными.) При этом как диффузия, так и химические процессы могут стать лимитирующими. Ранние работы по растворению амальгам натрия [7-6] в кислотах и основаниях указывают на то, что скорость реакции имеет первый порядок по Н" и приблизительно порядок /2 по концентрации натрия. Для кислых растворов эти факты объяснялись тем, что процесс лимитируется диффузией. Однако, как показали более поздние исследования [77—80], скорость растворения металлов в различных кислотах и растворителях пропорциональна концентрации недиссоциированной формы кислоты и относительные константы скорости в различных кислотах хорошо ложатся на прямую Бренстеда. По-видимому, в этом случае лимитирующей стадией является перенос протона от молекулы недиссоциированной кислоты к поверхности металла , причем реакция подвергается специфическому катализу кислотами. При растворении солей, таких, как Na l, в системах с перемешивающим устройством предполагается, что скорость реакции лимитируется диффузией, причем диффузия происходит через пограничный слой насыщенного раствора соли на поверхности кристаллов соли. Хотя подобная картина, по-видимому, является правильной для простых солей, таких, как галогеииды щелочных металлов, в случае солей металлов переменной валентности картина может быть другой. Так, например, безводный СгС1з очень медленно растворяется в воде, при этом скорость реакции не зависит от перемешивания. Было обнаружено, что небольшое количество Сг " в растворе оказывает огромное влияние на скорость реакции. Вероятно, в этом случае осуществляется перенос заряда между частицами Сг - в растворе и Сг в твердой фазе. Эти системы, по-видимому, заслуживают дальнейшего изучения. [c.557]

Возможен прямой экспериментальный подход, при котором изучается влияние всех параметров процесса, например начальных концентраций, растворителей, температуры, давления, скорости теплообмена, перемешивания, объемной скорости и свойств катализатора. При помощи графиков и диаграмм, на которых показано влияние этих переменных, в сочетании с имеющимися уже соотношениями для физических процессов, определяющих характер данной реакции, можно сделать выбор условий работы промышленной установки. Разработка и создание лабораторного и опытного оборудования не могут здесь рассматриваться. Однако можно сделать ссылки на литературу, особенно на серию посвященных имеющимся опытным установкам статей, которые появлялись с 1947 г. в журнале Industrial and Engineering hemistry . Кроме того, в последнее время издан ряд книг, в которых затрагиваются принципиальные и практические вопросы проведения экспериментальных работ - . [c.340]

Существенней особенпостью процесса является влияние растворителя на скорость распада перекиси, эффективность инициирования полимеризации, а так.же ка функциональность полимера частично природу концевых групп. Используя различные растворители, например метанол, ацетон, этанол, тетрагидрофуран (ТГФ), этилацетат и меняя условия реакции, можно получить полимеры с функциональностью от нуля до трех гидроксильных групп на макромолекулу [32]. Наряду с гидроксильными группами в полимере образуется некоторое количество альдегидных групп в результате индуцированного разложения перекиси и других побочных реакций [33]. [c.423]

При протекании каталитической реакции через промежуточные комплексы влияние растворителя будет обусловлено его снособ-ностью образовывать комплексы с активными атомами поверхности катализатора. Если растворитель обладает высокой электронной донорно-акцепторной способностью или высокой л-электронной плотностью, то он сам будет входить в сферу лигандов комплекса и может понижать активность катализатора. Наоборот, достаточно инертные, неполярные растворптелп типа парафинов и циклопарафинов будут мало влиять на механизм комплексообразованпя. На кинетике процесса все это будет отражаться в виде ускорения или замедления скорости реакции при замене растворителя или усложнения формального уравнения кинетики вследствие изменения концентрации пли характера растворителя по ходу реакции. [c.50]

Расход растворителя в процессе депарафинизации и обезмас-ливания зависит от вязкости рафината, которая связана с пределами выкипания масляных фракций. С повышением пределов выкипания фракции расход растворителя увеличивается. Так, кратность растворителя к сырью повышается с 2—3 1 для дистиллятного сырья до 3—4,5 1 для остаточного. При увеличении кратности разбавления сырья растворителем возрастают скорость отделения твердой фазы от жидкой и выход депарафинированного масла, однако температура застывания последнего несколько повышается. Это видно из данных о влиянии кратности разбавления сырья растворителем на показатели процесса депарафинизации в растворе ацетон толуол [c.147]

Влияние среды. Большое влияние на скорость химических процессов оказывает среда, в которой протекает процесс. Так, скорости реакций взаимодействия галоидалкилов с третичными аммониевыми основаниями в различных средах различаются на 3—4 порядка. Эти реакции получили название реакций Меншуткина, по имени автора, впервые проведшего обширные исследования влияния растворителя на скорость таких реакций. Например, скорость реакции СгН + + ( гH5)зN-i- (СгН )4М1 в нитробензоле почти в 3000 раз больше, чем в гексане. Скорости многих реакций зависят от состава смешанных растворителей, присутствия электролитов, pH растворов и др. [c.530]

Под влиянием кислорода воздуха и влаги ката-лизаторный комплекс легко разрушается. Поэтому полимеризацию очищенного от примесей этилена проводят в атмосфере чистого азота и в среде обезвоженного растворителя. Скорость полимеризации этилена и свойства получаемого полиэтилена зависят от концентрации и активности катализатора, температуры и давления процесса. [c.7]