Кобальт как катализатор разложение углеводородов

Процесс осуществляют циклически с предварительным подогревом сырья до температуры реакции без термического разложения углеводородов. Последнее достигают тем, что на поверхность огнеупорных материалов в зоне предварительного подогрева в виде пленки толщиной 0,794 мм наносят металл (никель или кобальт), которому приписывают способность тормозить термическое расщепление углеводородов. Подогретое сырье поступает в зону реакции, заполненную никелевым катализатором. Продолжительность рабочего цикла 2 мин [c.182]

Хорошо известно, что металлическое железо, кобальт и никель способны катализировать полное разложение углеводородов до кокса и водорода. Рассмотренные выше катализаторы содержат соединения железа и никеля, и поэтому режим процесса должен исключить условия, при которых возможно восстановление этих компонентов до каталитически активных металлов. Такому восстановлению препятствует использование избытка водяного пара или образование водяным паром соединений с другими компонентами катализатора. В результате попытка применить эти катализаторы для реакций с углеводородами без водяного пара неизбежно приведет к повышенному коксообразованию. [c.76]

Технологическое оформление процесса. К сырью для оксосинтеза предъявляются жесткие требования в отношении содержания примесей. Из-за того, что диеновые и ацетиленовые углеводороды образуют с карбонилами кобальта неактивные комплексы, появляется индукционный период гидроформилирования, когда катализатор регенерируется, а диеновый или ацетиленовый углеводород гидрируется до олефина. Наличие в синтез-газе кислорода приводит к разложению карбонила кобальта с образованием неактивного оксида СоО, что также замедляет реакцию. Пероксидные соединения также взаимодействуют с гидрокарбонилами, замедляя гидроформилирование и обусловливая большой индукционный период. Поэтому сырье нужно подвергать предварительной очистке. [c.347]

Большая часть металлов способствует разложению углеводородов. Наиболее активными металлическими катализаторами разложения являются никель, железо, кобальт. [c.37]

Максимальный выход на 1 исходного газа бензина и масла — 108 мл, непредельных углеводородов — до 37,4% [791] Кобальт-марганец-медь-кизельгуровый катализатор, получен осаждением карбонатов металлов на носителе 200° С,. 38,7 ч . Выход на 1 лА исходного газа бензина — 203,5 мл, масла — 39,7 мл. Тот же катализатор, получен разложением нитратов металлов, пропитывающих носитель 200° С, выход бензина на 1 м- исходного газа 166 мл 1792] [c.780]

В конце 30-х гг. каталитич. методы за короткий срок заняли господствующее положение в технологии нефтепереработки. С помощью каталитич. крекинга углеводородов нефти на алюмосиликатных катализаторах ежегодно производятся сотни миллионов тонн высококачественного моторного топлива. Для улучшения качества бензинов в пром-сти переработки нефти широко используются каталитич. реакции циклизации и ароматизации углеводородов на платине, окиси молибдена или окиси хрома, нанесенных на окись алюминия. Очепь распространена и каталитич. десульфуризация нефтепродуктов — разложение оргапич. соедииений, содержащих серу, с выделением сероводорода, осуществляемая на катализаторе, содержащем кобальт и окись молибдена, нанесенные на окись алюминия. [c.231]

Второе описываемое ниже исследование является неоколько более сложным. Это исследование, выполненное также Гофером с сотрудниками в Горном бюро США, касается изотермического разложения карбида кобальта в катализаторе процесса получения углеводородов из окиси углерода и водорода. Этот карбид, СогС ранее уже изучался [49, 55]. При умеренно повышенных температурах он претерпевает превращение [c.467]

Так как введение в катализаторы трудно восстановимых окисей и нанесение каталитических окисей на различные носители не привело к повышению выхода углеводородов, было изучено влияние на катализаторы окиси меди [5]. Медь обладает высокой теплопроводностью и, кроме того, не вызывает образования метана. Предполагалось, что наличие меди позволило бы снизить температуру восстановления окисей катализатора. Медь несколько повысила активность железа и кобальта, но не никеля. Фишер объяснял это тем, что никель обладает склонностью к образованию сплавов с медью. Железомедные катализаторы рассматриваются в этой главе ниже (стр. 199—210). Кобальт-медные катализаторы в виде порошков, содержавшие металлы в соотношении 9 1 и 1 1, испытывались при атмосферном давлении Фишером [5]. Катализаторы готовили разложением смесей нитратов и были прямо введены в синтез на водяном газе при 220° без восстановления водородом. Катализатор с высоким содержанием кобальта вначале образовывал большие количества метана и долго сохранял свою активность. Кобальт-медный ката- [c.100]

Все приведенные материалы дают основание утверждать, что наилучшие результаты были получены в случае применения алюмо-кобальт-молибденового катализатора, хотя и последний не полностью удовлетворяет всем поставленным требованиям, поскольку в его присутствии происходит частичное разложение и частичная конденсация непредельных углеводородов. Проведенная работа показала хорошую воспроизводимость результатов на одном и иа различных образцах катализатора, а также возможность многократной регенерации катализатора. [c.411]

Таким образом, Хей и Бланшар показали, что в процессе окисления алкилароматических углеводородов в уксусной кислоте реакция развития цепи в присутствии брома ускоряется. Кобальт способствует разложению промежуточных гидропероксидов, что приводит к ускорению реакции, т. е. увеличению скорости образования свободных радикалов при этом концентрация атомов брома поддерживается на низком уровне, и реакция образования молекулярного брома и алкилбромбензолов замедляется. Ацетат кобальта превращает бензильный бром в ионный бром и тем самым сохраняется активность катализатора [c.20]

По механизму действия все катализаторы Ота делит на три группы [132]. К первой группе относятся нафтенаты- натрия, магния, бария, двухвалентной ртути и алюминия. Они вызывают незначительное разложение гидроиероксидов и не препятствуют их накоплению. Окисление в присутствии этих катализаторов обычно прекращается на неглубоких стадиях прев раще-ния исходного углеводорода при максимальной скорости (мол.) в 1 ч. Ко второй группе отнесены нафтенаты свинца, серебра, цинка, марганца, никеля, трехвалентното железа, кобальта, хрома. Соли металлов второй группы интенсивно разлагают гидропероксиды с образованием свободных радикалов при этом максимальная скорость окисления достигает 3—4% (мол.) в 1 ч. Нафтенаты калия, ванадия и двухвалентной меди, отнесенные к третьей группе, вызывают интенсивное разложение гидропероксидов и ингибируют 0 кисление [c.37]

В присутствии катализаторов (железа, никеля, кобальта) термическое разложение метана начинается при более. низкой температуре и значительно ускоряется. При быстром нагревании (0,3 сек.) метан может не разлагаться на углерод и водород, а образуются непредельные углеводороды и радикалы типа— СНз, =СН2ИЛИ=СН. [c.23]

Вследствие нежелательной конденсации фенола с а-метилстиро-лом и а-кумиловым спиртом при разложении КМГП образуются смолы, для удаления которых проводят а) реакцию остатка с концентрированной серной кислотой и гидрирующее расщепление при 350 °С и давлении 50 кгс/см на кобальт-молибденовом катализаторе (носитель А12О3) с образованием фенола и различных углеводородов [364—365] б) сульфирование остатка серной кислотой и связывание формальдегида катиопобмеиными соединениями [366] в) термическое расщепление остатка при 240—400 °С с получением добавочного количества фенола [367]. [c.283]

Кислород вызывает быстрое превращение меркаптанов в дисульфиды. При термическом разложении первичных и вторичных меркаптанов, легко протекающем при температуре выше 300 °С, образуются сероводород и соответствующий алкен. Третичные меркаптаны разлагаются при более низкой температуре. В присутствии алюмосиликатных катализаторов крекинга деканмеркан-тан, например, разлагается при 250 °С с образованием 30% децил-сульфида и децена-1. Разложение ароматических меркаптанов протекает труднее при 300 °С тиофенол лишь медленно разлагается с образованием некоторого количества бензола и тиантрена. Каталитическое гидрирование меркаптанов в присутствии таких катализаторов, как молибден, кобальт, сульфид никеля и молибдена, ведет к образованию соответствующего углеводорода и сероводорода. [c.28]

Для изуче1Н1я взаимгюго влияния никеля, железа и кобальта на выход, состав, структуру и свойства продуктов процесса термокаталнтического разложения газообразных углеводородов были проведены эксперименты на двухкомпонентных катализаторах на основе металлов подгруппы железа, полученных путем термического раз южения соответствующих оксидов с последующим восстановлением водородом при температуре 500°С и взятых в различных соотнощениях по массе из расчета, что сумма масс чистых металлов в смеси равна 0,25 г. [c.44]

В реакции ингибированного окисления углеводородов весьма перспективны металлокомплексы, способные участвовать в реакции с гидропероксидом. Как правило, металлокомплексы катализируют процесс разложения гидропероксида. Доля молекулярного распада пероксидных соединений зависит от природы катализатора и ROOH. Так, трет-бутилгидропероксид в присутствии стеарата кобальта распадается только на свободные радикалы, в то время как радикальный распад гидропероксидов тетралина и кз ола составляет 40-60 %. Увеличению доли молекулярного распада кумилгидропероксида способствует замена лиганда линейной структуры в соединении металла на хелатную. Наибольшим эффектом ингибирующего действия на стадии вырожденного разветвления обладают металлокомплексы, имеющие в составе хелатного узла атомы кислорода, серы и азота. [c.264]

В результате изучения реакции гидрогенолиза сераорганических соединений в присутствии различных катализаторов установлено, что тиофены подвергаются гидрогенолизу труднее меркаптанов, дисульфидов и сульфидов. Эльгин, Уайлдер и Тэйлор [И] показали, что разложение тиофена над никелевым катализатором в присутствии водорода происходит значительно медленнее, чем изученных ими меркаптанов и сульфидов (табл. И). В сравнимых условиях (при температуре 300°) глубина разложения тиофена и дипропилсульфида составляет 7,4 и 65,1% соответственно.. Тиофен, который пропускали через катализатор при температуре 300° в отсутствии водорода, не претерпел превращений, в то время как в таких же условиях алкилсульфиды распадались па 17—21% а меркаптаны на 79—93%. Тэйлор [12] показал, что в присутствии катализатора, состоявшего из смеси сульфида молибдена и окиси кобальта, при атмосферном давлении и в интервале температур 300—450° глубина разложения тиофена в зависимости от объемной скорости подачи и парциального давления водорода колеблется в пределах 22—44% (табл. 12). В табл. 13—17 приведены данные о гидрогенолизе сераорганических соединений над окисными и сульфидными катализаторами. Авторы опубликованных работ определяли общую серу в катализатах, как правило, ламповым методом, сероводородную — йодометрически, а групповой анализ проводили по методу Фарагера [13] или Болла [14]. В некоторых случаях образовавшиеся углеводороды определяли хроматографическим и спектроскопическим методами [15, 16]. В ряде работ не приведены методики анализа [17]. [c.21]

Дальнейшее исследование, касающееся образования ароматических углеводородов путем пиролиза этан-пропановых смесей, принадлежит Davidson который изучил влияние различных катализаторов на процесс разложения. За исключением железа никеля и кобальта, другие металлы не оказывают заметного каталитического влияния на реакцию. Так-же не оказывает o oi6oro влияния и изменение характера поверхности. Железо, никель и кобальт оказались отрицательными катализаторами для реакции образования ароматических углеводородов, причем эти катализаторы в значительной степени ускоряют разложение газообразных углеводородов на уголь и водород. [c.191]

Kanning и Brown предприняли исследование разложения керосиновой фракции, кипящей в пределах от 200 до 230°. Пропуская пары ее над нагретой пемзой с нанесенным на нее металлическим кобальтом, железом, никелем и. марганцем, они заметили, что катализатор отравляется углем, отложенным при низкой температуре, хотя подобное явление совершенно не наблюдается при высоких температурах. Способность этих катализаторов разлагать пары керосина уменьшается в указанном порядке. Кобальт оказался эффективным как катализатор для непрерывной конверсии при температурах выше 500°. Повышение температуры увеличивает содержание водорода в газообразных продуктах и уменьшает содержание метана. Во всех случаях повышение температуры увели-. чивает разложение паров керосина при более высоких тмпературах в присутствии кобальта и никеля было замечено также увеличение процентного содержания водорода. В подобных же условиях в присутствии железных и марганцевых катализаторов наблк1далось увеличение процентного содержания метана. В тех случаях, когда пользовались никелевым катализатором, образовывался сравнительно высокий процент ненасыщенных углеводородов, в противоположность образованию лишь следов их в присутствии кобальта в случае применения никеля и в случае применения марганца кроме метана образовывалось большое количество и других парафиновых углеюдородов. В присутствии железа при 400° газ содержал наибольший процент водорода (90,5%), а при работе с никелем он имел наивысший процент метана (46,4%). [c.246]

Нами было показано, что катализатором процесса яв.пяется карбонил и водород-карбонил кобальта, образующиеся в условиях рсак1цш из кобальтовых соединений под действием водяного газа. В соответствии с этими представлениимп бы,ла разработана технологическая схема процесса с применением раствора карбонилов в углеводородах. Опыты по устойчивости карбонилов показали, что при 2O0 ат водяного газа карбонил кобальта устойчив до 160—170°. Выше этой температуры замечается сильное падение концентрации карбонила в растворе из-за егО разложения и выпадения в осадок. Дело в том, что карбонил кобальта может существовать в трех формах в соответствии с равновесием [c.524]

Классическим примером окислительно-восстановительных реакций, протекающих с участием катионов переменной валентности, являются реакции перекисей с ионами железа, меди, кобальта. Так как с этими реакциями тесно связан механизм катализированного окисления углеводородов, то на их рассмотрении следует остановиться подробнее. Гидроперекиси — первичные молекулярные продукты окисления углеводородов они играют важную роль в некатализированном окис-/1ении, обеспечивая вырожденное разветвление цепей. Большое значение принадлежит гидроперекисям и в катализированном окислении, в котором реакция между гидроперекисью и катализатором является мощным источником образования свободных радикалов. Механизм разложения перекисей катионами переменной валентности впервые был предложен Габером и Вейсом [11] для распада перекиси водорода под дей- [c.182]

Гидроформилирование проводят в среде алифатических, али-циклических или ароматических углеводородов, простых эфиров, спиртов, нитрилов, ангидридов, кетонов, сложных эфиров, лак-тонов, лактамов, ортоэфиров, воды, высококипящих продуктов реакции. Концентрация катализатора в жидкой фазе составляет 0,5—5,0 мол.% [34]. Обычно применяют высокое давление син-тез-газа (СОН-На) —80—300 атм, необходимое для обеспечения стабильности карбонилов кобальта [4, 35]. Выбор рабочих условий проведения процесса определяется пределами стабильного состояния карбонилов кобальта в зоне реакции, которые зависят прежде всего от температуры и парциального давления СО. Чем выше температура реакции (выбор оптимальной температуры зависит от активности катализатора), тем большее парциальное давление СО необходимо для предотвращения разложения карбонилов. Небольшое повышение давления сверх минимально необходимого для обеспечения стабильности карбонилов увеличивает скорость реакции. Дальнейшее повышение парциального давления СО тормозит гидроформилирование [36—38]. Добавление к исходной газовой смеси 5—15% газов (СН4, СгНв, N2) увеличивает выход альдегидов и повышает производительность катализатора [39]. Оптимальная температура зависит от структуры олефина и давления. С заметной скоростью гидроформилирование идет при 50 —80° С. Повышение температуры от 90 до 140° С увеличивает скорость реакции в 10 раз [40]. [c.45]

Процесс каталитического риформинга происходит при более высокпх температурах (порядка 480—520°), что, несомненно, способствует появлению реакций разложения высокомолекулярных соединений и тем самым образованию непредельных углеводородов. Однако отсутствие непредельных углеводородов в газах объясняется технологическими условиями процесса, который протекает хотя и при высоких температурах, но под давлением порядка 50 ат и на катализаторах, обладающих наряду с расщепляющими также и гидрирующими функциями (молибденовый, хромовый, кобальт-молибденовый, вольфрамовый, платиновый и др.). [c.39]

Обнаруженные на ранних стадиях исследования примеры отравления относятся главным образом к активности платины в реакции окисления п сходных реакциях (превращение двуокиси серы в трехокись, реакция образования воды из гремучего газа, разложение перекиси водорода), но основное применение эта группа металлов находит, пожалуй, в реакциях гидрирования. Действительно, большинство из современных работ по отравлению было проведено в связи с эти.м типом реакци11. Металлы вертикальной группы никель, палладий и платина, особенно важны благодаря их высокой общей активности и вследствие широкого применения их как для гидрирования, так и для дегидрирования. Меньшая активность кобальта и особенно меди сообщает этим элементам особые свойства, которые иногда полезны. Так, наиболее мягкое действие меди как катализатора гидрирования часто допускает выделение промежуточных продуктов, а применение меди вместо никеля для дегидрирования при высоких температурах обычно приводит к меньшему образованию продуктов разложения далее, кобальт (подобно никелю и, в меньшей степени, железу) является эффективным катализатором в специальном случае синтеза жидких углеводородов путем конденсационной гидрогенизации окиси углерода по методу Фишера—Тропша. Основное использование железо находит, однако, в синтезе аммиака, представляющем реакцию, близкую к гидрированию. Все эти процессы очень чувствительны к отравлению. Серебро и золото имеют незначительную активность для обычного гидрирования и поэтому в табл. 1 поставлены в скобки однако они использовались как эффективные катализаторы в особом случае восстановления нитробензола водородом до анилина [1], при окислительном дегидрировании метилового спирта до формальдегида. Вместо серебра можно использовать медь. [c.101]

В органических кислотах и в их смесях с углеводородами и водой равновесие Со +5 Со + при разложении алкильных гидроперекисей сдвинуто в сторону образования Со + для гидроперекиси I это нами было показано . В недавно опубликованной статье по исследованию разложения фенилэтилгидроперекиси в ледяной уксусной кислоте хемилюминесцентиым методом авторами был сделан аналогичный вывод концентрация промежуточной формы катализатора (трехвалентного кобальта) в стационарном состоянии порядка 1-1,5%. [c.168]

Ускоряюп] ее действие солей н елеза и меди на некоторые окислительновосстановительные реакции было установлено давно [40]. В 1931 г. Ф. Габер и П. Вильштеттер [41] обосновали механизм действия ионов переменной валентности на ценные реакции окисления и разложения. Они ввели представление об элементарной реакции между ионом и реагентом, при которой происходит изменение валентности иона и образование свободного радикала, начинающего реакцию цепного превращения. Для окисления альдегидов, катализированного солями кобальта, такой механизм был доказан 20 лет спустя [42—45]. ]3 реакциях окисления углеводородов механизм солевого катализа оказался гораздо более сложным. Ускоряя реакцию окисления, катализатор испытывает обратное воздействие продуктов окисления, что приводит к протеканию процесса в несколько последовательных стадий. [c.204]

И олефинов и следов бензола понышение температуры увеличивает образование жидких продуктов, а понижение содержания водорода увеличивает выход ароматических углеводородов. Эти же авторы сообщают об аналогичных результатах, полученных в присутствии платинового катализатора. Харичков [37] получил жидкие продукты, в состав которых входят олефины, при конденсации смеси ацетилена и водорода над никелем при 300°. Фишер, Петерс и Кох [38] нашли, что в контакте с железом при 300—350° смесь из 91 части водорода и 9 частей ацетилена претерпевает некоторое разложение ранее, чем начнется образование жидких продуктов. Сабатье и Сандерен [34] считают, что в реакциях подобного типа кобальт как катализатор занимает промежуточное положение между железом и никелем. Фишер, Петерс и Кох [38] конденсировали смесь из 10% ацетилена и 90% водорода при 250° над различными сплавами железа, никеля и меди, железа и меди, железа и никеля и получили 30—70Уо (в пересчете на ацетилен) жидких продуктов основным компонентом полученной смеси жидких продуктов был бензол. В случае сплава, состоящего из десяти частей хрома и одной части никеля, при тех же условиях конденсации, в легких фракциях преобладали ненасыщенные углеводороды. Фишер и Петерс [39] сообщают, что для наилучшего регулирования температуры реакции, металлический катализатор можно суспендировать в парафиновом масле или гидрированном метилнафталине. В этих условиях никель вызывает более сильное гидрирование и меньшую полимеризацию, чем в сухом состоянии при той же температуре при 250° образовалось только 28% масла, остальной ацетилен превратился в этилен и этан. Катализатор из сплава никеля и железа в отношении 1 9, действуя при 200° на смесь одной части ацетилена и двух частей водорода, дал примерно 75%, жидких углеводородов. Петерс и Нейман [40] изучали влияние железа, содержащего различные промоторы, на превращение 15 [c.227]

Ознакомление со св011ствами карбонилов металлов представляет значи-тельный интерес, так как вынос активного металла из катализатора за счет образования карбонила, вероятно, является одним из факторов, ограничивающих возможность повышения давления синтеза углеводородов. Кроме того, возможно, карбонилы могут являться промежуточными продуктами синтеза углеводородов. В табл. 21 приведены температуры плавления и разложения при атмосферном давлении летучих карбонилов и гидрокарбонилов-железа, кобальта, никеля и рутения. [c.30]

В 1926 г. Фишер [5] сообщил о результатах лабораторных испытаний металлов восьмой группы периодической системы в качестве катализаторов синтеза мотана при атмосферном давлении. При синтезе над тонко измельченным катализатором, полученным восстановлением технической окиси железа при 350—500° и сохранившим некоторое количество невосстановленной окиси, нри температурах 305—340° был достигнут очень малый выход высших газообразных углеводородов из смеси l O-f2H2. Осношшм побочным продуктом была углекислота. При пропускании водяного газа при 270° над чистой окисью железа, приготовленной разложением нитрата, объемная контракция газа составляла 20%. Выход продуктов в конце 50-го часа составлял (на 1 водяного газа) метана 1,9 г, углеводородов j—С4 37,3 г и углеводородов и выше —11,6 г. В синтезе над катализатором, состоявшем из железа и кобальта в соотношении 1 1 при 260°, контракция составляла 50%, и были получены газообразные углеводороды со средним углеродным числом 1,6. На катализаторах железо-никель в соотношении 1 1 и железо-кобальт-никель в соотношении 2 1 1 жидкие углеводороды практически не образовывались. [c.98]

Смит, Дэвис и Рейнольдс [9] сообщили, что некоторой активностью обладал катализатор кобальт—медь—окись хрома. Катализатор готовили осаждением едким натром из раствора, содержащего нитрат кобальта, хлорид хрома и сульфат меди, с последующим восстановлением водородом при 300— 350°. при испытании активности катализатора отходящий газ имел сильный запах углеводородов, а над поверхностью водного конденсата появились следы масла. Аналогичные результаты были получены при синтезе на катализаторе кобальт—медь—окись урана, осажденном едким кали из раствора нитрата кобальта и сульфата меди. К влажному осадку гидроокисей после фильтрования прибавляли тонко измельченную окись урана, полученную при разложении ацетата урана и02(С2Нз02)з 2]420. При испытании этого катализатора, восстановленного водородом при 300—350°, в соединительных трубках было обнаружено вещество, похожее на белый вазелин. [c.102]

Катализаторы кобальт—медь—окись марганца испытывались Эльвин-сом и Нэшом [14, 16]. Вначале катализаторы готовили из гидратов окисей кобальта, меди и марганца. Свежеосажденные гидроокиси тщательно перемешивали, смесь фильтровали и тщательно сушили до 150°. Восстановление производили чистым водородом в реакторе для испытания катализаторов при температуре ниже 400° до тех пор, пока больше не выделялось воды. При пропускании над катализатором газа 1С0-1-Ш2 при 285°, объемной скорости около 45 час. 1 и атмосферном давлении получались небольшие количества не только насыщенных углеводородов, но также и олефинов и кислородсодержащих соединений. В дальнейшем сообщалось, что катализаторы лучше готовить путем разложения, а не осаждения. Для катализатора состава 4СооОз 2СиО ЗМпОз рекомендовалась следующая методика нитрат кобальта (211 г), нитрат меди (90 г) и нитрат марганца (102 г) сплавляют за счет их кристаллизационной воды и высушивают при перемешивании в печи при 110°, после чего температуру печи поднимают до 150° и поддерживают на [c.102]

Происходит в присутствии катализаторов. Имеется описание [36] опытной установки, на которой осуществлен этот процесс. Катализатор готовится пропиткой древесного (коксового) угля раствором азотнокислого кобальта с таким расчетом, чтобы содержание кобальта составило 17%. Пропитанный уголь сущится и нагревается для разложения азотнокислой соли, после чего активируемся путем 3—6-часового пропускания водорода при 300°. Надо отметить, что активированный катализатор иногда проявляет пирофорные свойства. В процессе работы он нуждается в периодической регенерации, которая проводится так же, как и активация. Катализатор сильно отравляется в присутствии окиси углерода, сероокиси углерода, аммиака, кислорода, ацетилена и диэтилового эфира. Сероводород действует на ц го сравнительно слабо, а двуокись углерода, водород, водяной йар, азот и предельные углеводороды, начиная от метана, а также бензол — действия на него не оказывают. [c.210]