Родий, адсорбция водорода

Метод кривых заряжения был распространен на другие металлы платиновой группы (палладий, родий, иридий, рутений и осмий), а также на сплавы платиновых металлов между собой и с другими металлами. Ход кривых заряжения зависит от природы электрода. Так, на иридии и родии и в особенности на рутении и осмии адсорбция кислорода начинается при более низких потенциалах, чем на платине, в результате чего происходит сильное перекрывание областей адсорбции водорода и кислорода. Кривые заряжения палладиевого электрода характеризуются наличием горизонтального участка, соответствующего переходу от твердого раствора водорода в палладии с большим содержанием водорода (Р-фаза) к твердому раствору с малым содержанием водорода (а-фаза). [c.71]

В двойнослойной области основная часть подводимого электричества затрачивается на изменение заряда двойного электрического слоя. Измерения изоэлектрических сдвигов потенциала (см. 3.1) однозначно доказывают, что в сернокислых растворах в двойнослойной области потенциалов происходит постепенное уменьшение количества адсорбированного водо-лО. рода и возрастание количества адсорбированного кислорода, т. е. перекрывание областей адсорбции водорода и кислорода. Степень этого перекрывания зависит от pH раствора и концентрации ионов 50 " и уменьшается с уменьшением pH и с ростом концентрации 80 . В целом, однако, количество адсорбированных водорода и кислорода в сернокислых растворах на платине в двойнослойной области невелико. Степень перекрывания областей адсорбции водорода и кислорода зависит также от природы металла. Так, она наименьшая в сернокислых растворах на палладии и возрастает при переходе к платине, иридию, родию, рутению и осмию. [c.188]

Табл. 23 показывает, что иа всех металлах из семи изученных в реакции ацетилена с дейтерием водород, вступающий в реакцию, состоит приблизительно из 80% D и 20% Н. Поэтому, если для водорода устанавливается адсорбционное равновесие и скорость его велика по сравнению со скоростью присоединения атома водорода к адсорбированному углеводороду, то в газовой фазе должен обнаруживаться HD. В табл. 26 приведены значения концентрации HD для реакции, прошедшей на 50%. Как видно из таблицы, наибольшая степень обмена наблюдается на рутении и осмии, на родии и иридии степень обмена меньше, а на никеле, платине и палладии обмен не происходит совсем. В данном случае снова обнаруживается систематическое изменение свойств для металлов VHI группы. На основании этого можно сделать вывод, что уравнение Ленгмюра, вероятно, применимо для адсорбции во-рода лишь на таких металлах, которые промотируют водородный обмен. На никеле, палладии и платине адсорбция водорода при данных условиях реакции должна быть фактически необратимой. Зависимость этих выводов от кинетики реакций обсуждается ниже. [c.418]

Каталитические свойства этих металлов связаны с их адсорбционными характеристиками. Выдающаяся активность рутения в реакции образования метана объясняется меньшим сродством окиси углерода к этому металлу, чем к другим элементам семейства платины. Так, хемосорбированную на рутении окись углерода можно полностью удалить восстановлением или эвакуацией при 150° С в ее присутствии адсорбция водорода увеличивается метан с заметной скоростью образуется уже при температуре около 100° С. Напротив, на платине окись углерода адсорбируется предпочтительно из смеси с водородом и ее не удается полностью удалить указанными способами при 150° С. Промежуточное положение занимают родий и иридий, в отношении которых имеются некоторые доказательства взаимодействия окиси углерода с водородом незначительное количество метана в присутствии этих контактов обнаружено при 200° С. [c.124]

Эти величины относятся к степени покрытия поверхности, равной нулю, т. е. к местам поверхности с наибольшей адсорбционной способностью. В некоторых случаях они близки к опытным (например, для адсорбции водорода на родии, платине, кобальте), в других —расходятся с ними (например, для водорода на никеле, кислорода на никеле, железе, азота на вольфраме), давая заниженные значения. [c.503]

Выводы о полярности связи атомов водорода и кислорода с поверхностью платины и родия, вытекающие из изученной зависимости адсорбции водорода и кислорода от pH, согласуются с выводами из данных по влиянию анионов на адсорбцию водорода и кислорода [4—8] и с результатами расчета X в работах [10, 16]. [c.31]

Рассмотрены термодинамические соотношения, описывающие зависимость адсорбции водорода и кислорода на платиновых металлах от pH раствора. На родии и рутении при всех покрытиях водород образует диполи, обращенные отрицательным концом к раствору. На платине при малых покрытиях диполи водорода обращены отрицательным концом к раствору, а при больших покрытиях появляются диполи противоположной ориентации. Диполи кислорода во всех случаях направлены отрицательным концом к раствору. Изучено влияние адсорбции катионов цинка и анионов иода и брома на адсорбцию водорода на [c.456]

Гидриды родия не обнаружены. При обычных условиях компактный родий не поглощает водород. Растворимость водорода при 1000— 1500 С составляет порядка 0,0002—0,0004 % (ат.). Водород, хотя и не слишком активно, адсорбируется родиевой чернью, причем его количество возрастает с увеличением дисперсности черни, снижением температуры и ростом давления. Влияние давления р на адсорбцию водорода родием при 293 К. [c.501]

При исследованиях, проведенных под давлением 15—50 аг , также была замечена адсорбция водорода двоякого рода, максимум которой соответствует температурам 150 и 300°. Замечено также, что если на катализаторе предварительно адсорбирован азот, водорода адсорбируется на нем больше, чем на свободной поверхности данного катализатора [c.502]

По мнению одних авторов, каталитическое действие металлов при реакциях гидрирования зависит от адсорбции водорода, а также гидрогени-зируемого вещества на поверхности катализатора. Происходящее при этом активирование водорода является основной причиной возникновения реакции, которая в отсутствие катализатора могла бы пойти лишь при значительно более высокой температуре. То обстоятельство, что для приготовления активного катализатора приходится прибегать к специальным приемам повышения его адсорбционных свойств, свидетельствует как будто в пользу подобного рода представлений. Хотя с этой точки зрения некоторые стороны вопроса (например, специфический характер действия разных катализаторов на одно и то же вещество, и т. п.) остаются непонятными, тем не менее ие подлежит сомнению, что явлениям адсорбции должно быть отведено весьма важное место в реакциях гетерогенного катализа. [c.503]

На основании экспериментальных данных авторы пришли к выводу, что восстановление в присутствии родия происходит за счет ионизированного водорода, а на палладии процесс идет в основном за счет атомов водорода. Эти положения авторов подтверждаются ступенчатым восстановлением нитробензола, электронными конфигурациями атомов палладия и родия и различным характером адсорбции водорода этими металлами. [c.24]

Таким образом, для удобства анализа результатов изотерма адсорбции водорода на родии, имеющем сложную функцию неоднородности поверхности, может быть представлена двумя изотермами Темкина. [c.180]

Изотерма адсорбции метанола на родии. Добавление в раствор метанола вызывает равномерное по потенциалам снижение кривой адсорбции водорода. Насыщение поверхности метанолом [c.180]

В последнее время началось развитие квантово-химических методов расчета энергии сорбции. Так Дункен и Онитц [49 ] и Шодов, Андреев и Петков [50 ] провели квантово-химические расчеты энергии адсорбции водорода, этилена и циклогексана на никелевом катализаторе и получили результаты, не сильно отличающиеся от экспериментальных. Такого рода квантово-химические расчеты совместно с изложенными выше положениями Баландина, Темкина и Ройтера создают возможность подбора с помощью вычислительных машин оптимальных катализаторов из серии аналогичных соединений. Это, конечно, может значительно уменьшить объем экспериментальной работы при подборе катализаторов. [c.163]

Адсорбционные свойства ряда дисперсных родиевых катализаторов, в основном КЬ/т]-А120з, довольно подробно исследовали Банке и др. [67]. Восстановление водородом при 770 К завершалось за 2 ч, и в указанных условиях происходила, по-видимому, полная десорбция водорода. Изотермы адсорбции водорода измерялись при 6—60 кПа ( 50—500 мм рт. ст.) и 77—570 К. В интервале 195—470 К поглощение слабо зависело от давления водорода, и суммарную емкость монослоя на родии удобно было оценивать обратной экстраполяцией к нулевому давлению. [c.325]

Если размер частиц родия не был слишком мал, из соответствия емкости монослоя водорода величинам поверхности по БЭТ и из характера изобар адсорбции водорода следовало, что монослой хемосорбированного водорода при Х , = 2 образуется в этих условиях при 298 К. Эти данные согласуются с предположением, высказанным ранее Синфельтом [79], который, однако. проводил исследования при более низких давлениях 0,1 — [c.325]

Делались неоднократные попытки определить центры адсорбции по количеству газов, адсорбируемых единицей площади поверхности. Измерения такого рода для адсорбции водорода на вольфраме (см. разд. 2 этой главы) сделал Робертс [13], который нашел по количеству водорода, необходимого для насыщения поверхностн воль-франовой проволоки (площадь определена геометрически), что каждый атом поверхности адсорбирует по одному атому водорода. Более точные измерения площади адсорбентов были сделаны Франкен-бургом [7], использовавшим порошкообразный вольфрам, и Биком с сотрудниками [18, 19], работавшими с полученными испарением пленками вольфрама, никеля и других металлов. Они обнаружили поразительное совпадение между числом хемосорбированных атомов водорода и числом атомов металла на поверхности, как это видно из табл. 16. [c.211]

Несколько похож вывод, сделанный Бибом [8] при исследовании величины интегральных и дифференциальных теплот адсорбции водорода для активных и отравленных образцов медного и никелевого катализаторов. Он указывает, что каталитическая поверхность содержит атомы меди с разными уровнями энергии и что атомы с наиболее высоким уровнем первыми адсорбируют приближающиеся газовые молекулы, между тем как другие точки с более низким уровнем энергии не в состоянии адсорбировать и не могут изменить электронные конфигурации реагентов настолько, чтобы они были способны соединиться. Поэтому взгляд Биба совпадал с теорией, что точки с наивысшей степенью ненасыщенности на металлической поверхности являются местами каталитической активности. Биб нашел также, что интегральная величина теплоты адсорбции приблизительно на 20% выше для отравленного (окисью углерода) катализатора, чем для активного образца. Эффект отравления, повидимому, явился доказательством, что точки на поверхности меди, лишенные адсорбционной способности, не были точками с высоким уровнем энергии. Тейлор и Кистяковский [141] предполагали, что лишь часть поверхностных атомов, именно атомы в высшей степени ненасыщенные, активируют адсорбированные газовые молекулы, как это показали измерения зависимости теплоты адсорбции от степени насыщения поверхности. Они отметили, что процесс эндотермичен для 1) водо рода на активной меди 2) водорода на меди, отравленной кислородом, и 3) окиси углерода на активной меди. Три различные полученные ими кривые рассматривались как логическое следствие указанной выше теории. Тейлору и Кистя-ковскому казалось, что места на поверхности катализатора, имеющие большие теплоты адсорбции, обладают большей химической активностью. Тейлор [132] предполагал, что энергия активации постоянна, и пришел к заключению на основании теплот адсорбции, что лишь часть поверхности, соответствующая активным местам, которые адсорбировали первые 4 см газа, имеет значение для скорости реакции. Было установлено, что скорость реакции уменьшалась, до 28% от нормальной, когда яд покрывал поверхность, которая в других случаях была покрыта первым куб. сантиметром газа. Пиз установил, что 0,2 сл окиси углерода понизили скорость гидрогенизации этилена на меди при 0° С. [c.153]

Изотермы адсорбции водорода при различных температурах приведены на рис. 129. (По Бёльду и Брайтеру [35] в той же работе получены изотермы на иридии и родии.) Предельная [c.274]

Известно, что некоторые металлы влияют на легкость и глубину. восстановления ионов или соединений других металлов. Например, платина и палладий, введенные в цеолиты, значительно снижают температуру образования Ni°, Со° и других металлов [47, 118]. Так, катионы o в цеолитах типа Y восстанавливаются Hj с трудом и при температурах выше 350—380° С, в то время как при аналогичной обработке образцов СоУ, содержащих небольшие количества платины или палладия, ферромагнитный Со° образуется уже при 250—350° С [47, 118]. Аналогичные результаты получены при исследовании активации процесса восстановления окислов металлов различными добавками [119—122]. В частности, Новак и Корос [119] показали, что небольшие (0,01%) количества платины значительно снижают температуру восстановления NiO такое же влияние оказывают добавки Си, Pd, Rh, Os, Ir [122]. Объясняется это диссоциативной адсорбцией водорода на платине или палладии и последующим восстановлением катионов или окислов металлов атомарным.,во до-род ом. Таким образом, металлцеолитные катализаторы, полуденные как ионным обменом, так и пропиткой, можно модифицировать и при мягком восстановлении получать металлы в высокодисперсном состоянии. [c.172]

При использовании повышенного давления мы сталкиваемся с двумя трудностями во-первых, происходит увеличение вандерваальсовой адсорбции, которая происходит даже при комнатной температуре, и, во-вторых, наблюдается увеличение адсорбции, названное нами медленным эффектом. Хорошо известно, что водород, пущенный на никель при обычной температуре, хемосорбируется почти мгновенно и что этот процесс сопровождается дальнейшей адсорбцией, протекающей в течение нескольких часов или дней. При 1 атм эта медленная адсорбция дает дополнительно 2—3 слг водорода па 1 г никеля и не приводит к какому-либо дальнейшему изменению намагничивания при обычной температуре. Однако, если давление возрастает, медленная адсорбция становится относительно быстрой, и в этих условиях объем адсорбированного водорода увеличивается. Несмотря на такого рода затруднения, можно показать, что поверхность не полностью насыщена при давлении 1 атм и добавление умеренных количеств водорода приводит к быстрой адсорбции, причем адсорбция в этом интервале следует изотерме Ленг-мюра. Едва ли было бы возможно различить эти виды адсорбции водорода без помощи магнитного метода. [c.21]

Исследования инфракрасных спектров адсорбированного этилена подтверждают подобного рода заключения, в особенности те, которые касаются разрыва молекулы на чистой поверхности никеля. Ассоциативная адсорбция, по-видимому, имеет место только в том случае, если поверхность с самого начала частично покрыта водородом. Много важных магнитных исследований по адсорбции этилена уже проведено и проводится в настоящее время. Интерпретация данных не является непосредственной. Причина этого заключается в том, что при обычной температуре очень существенна вандерваальсова адсорбция этилена на никеле разрыв связи, который может привести к полимеризации, возрастает с ростом температуры. На основании магнитных данных можно сделать некоторые заключения, в частности относительно того, что адсорбция этилена на катализаторе N /5102 при обычной температуре дает изотерму намагничивание — объем, которая в большей своей части после поправки на физическую адсорбцию водорода имеет тот же наклон, что и изотерма для водорода. Если наша гипотеза о магнитных эффектах, связанных с хемосорбцией, правильна, то данные, полученные при комнатной температуре, указывают на ассоциативную адсорбцию этилена. Имеется определенная зависимость между собственной активностью катализатора и скоростью введения этилена. Это станет понятно, если мы примем во внимание, что тепло, выделяющееся при адсорбции, должно вызвать значительное повышение температуры каждой частицы цикеля. [c.28]

Как видно из рисунка 1, на платине в хлоридных и бромидных растворах при всех фг и в сульфатных растворах при фг =0,12—0,4 в адсорбция водорода растет с ростом pH. На родии рост адсорбции водорода с ростом pH наблюдается при фг <0,22 в. (Возрастание адсорбции водорода с ростом pH в соответствии с изложенной выше теорией означает, что диполь адсорбированного водорода обращен отрицательным концом к раствору. В сульфатных растворах на платине при Фг< <0,12 в адсорбция водорода падает с ростом pH. Это связано с наличием при указанных <Рг диполей водорода, обращенных положительным концом к раствору. Обращение знака функции (54н/Фн+) г при фг > >0,4 на платине и при срг>0,22 в на родии в сульфатных растворах связано с появлением на поверхности адсорбированного кислорода. Поскольку адсорбция водорода эквивалентна отрицательной адсорбции кислорода, то ДЛн== —А о и ( Лн/Фн+) г = — (/ Фд+) г. где Ао — количество атомов кислорода, адсорбированных на 1 см поверхности. Отрицательное значение (дАо1ё ц+) г, найденное экспериментально, означает, что диполь адсорбированного водорода обращен отрицательным концом к раствору. [c.31]

Туровский и Вайнштейн [124] изучали механизм реакции окисления окиси углерода на окиснохромовых катализаторах с применением изотопа кислорода 0 . Эти исследования показали, что чередование окисления и восстановления катализатора не отражает механизма реакции окисления окиси углерода, так как обмен кислорода с поверхностью не наблюдается. Однако эти данные расходятся с данными, полученными Винтером. Эти расхождения, несомненно, связаны с различием в условиях проведения реакции, которые играют важную роль в подобного рода исследованиях. Необходимо подчеркнуть, что для сравнения результатов, полученных различными исследователями, безусловно требуется тщательное определение условий. В связи с этим можно упомянуть недавнюю работу Вольца и Уеллера [131], которые нашли, что при восстановлении СгаОд наблюдались сильная адсорбция водорода и образование воды во время дальнейшего окисления СО на восстановленном катализаторе. Исследования показали, что вода сильно адсорбируется на поверхности и влияет на кинетику реакции. [c.333]

Существование нитридов железа может служить доказательством того, что хемосорбция азота на поверхности катализаторов вызывает разрушение молекул N2 и образование в активных центрах нитрида. Такого рода реакция возможна как пер-зая ступень синтеза аммиака. Этот вывод подтверледают некоторые экспериментальные данные , показывающие, что азот н водород из их смеси адсорбируются интенсивнее, чем каждый из этих газов в отдельности, в чистом виде. Особенно увеличивается при этом адсорбция водорода. При 350° и давлении выше 20 ат наблюдалась трехступенчатая адсорбция водорода (1 I, 2 1, 3 1 по отношению к азоту), что могло бы соответствовать Последовательно му образованию иа поверхности катализатора комплексов, содержащих группы =МН, —ЫН9 и МНз. [c.503]

Конечно, следует помнить и о прямой реакции между двумя адсорбированными веществами. Можно ожидать, что будущее этой специфической области химии связано именно с такими реакциями. Наглядный пример, который уже приводился выше, это гидрирование этилена С2Н4. При адсорбции водорода на платине или родии молекула водорода расщепляется на два атома, каждый из которых связывается с атомами металла. Если же теперь произойдет адсорбция этилена, то он уже не сможет встретиться с молекулой водорода, так как вместо нее на поверхности находятся атомы водорода. Очевидно, что если адсорбированные вместе водород и этилен реагируют, то этот процесс протекает по реакционному пути, соответствующему действительно существуюыхим на поверхности частицам, и его энергия активации отличается от энергии газофазной реакции между Н2 и С2Н4. [c.188]

Изучение влияния pH на положение ПНСЗ является частью общей проблемы зависимости свободного заряда поверхности от pH раствора. Эта зависимость отсутствует на ртутном электроде и является фундаментальной особенностью металлов, адсорбирзтощих водород и кислород. Характер зависимости свободного заряда от pH сложен, как можно судить из рис. 13, где приведены Гн+, фг-кривые на родии в 0,1 н. КС1. Постепенный переход с ростом pH к поверхности, заряженной отрицательно во всем интервале ф,., характерен для всех платиновых металлов и вызван одновременным действием двух факторов смещения интервала потенциалов, в котором проводятся измерения, в отрицательную сторону по постоянному электроду сравнения и более сильного перекрывания областей адсорбции водорода и кислорода вследствие облегчения адсорбции кислорода и повышения энергии связи адсорбированного водорода. Взаимосвязь адсорбции ионов и атомов водорода и кислорода приводит к [c.86]

Влияние ионов на адсорбцию водорода и кислорода обусловлено двумя факторами а) электростатическим взаимодействием между ионами и диполями адсорбированных водорода и кислорода б) блокировкой ионами мест адсорбции водорода и кислорода [242—244]. Роль последнего фактора особенно подчеркнута в [211]. Электростатические эффекты в чистом виде наблюдаются в случае относительно слабо адсорбирующихся ионов (катионы щелочных металлов, цинка). Для сильно адсорбирующихся ионов (Т1+, J-), переходящих в адатомное состояние при адсорбции, основную роль играет блокировка поверхности. Ионы d2+ занимают промежуточное положение. Пра изучении вытеснения адсорбированного водорода ионами йода на платине и родии [244] найдено, что при фг = onst [c.88]

Так же как и в случае десорбции под действием вспышки, с помощью инфракрасной спектроскопии можно обнаруживать два или большее число различных типов хемосорбции на поверхностях катализаторов. Плискин и Эйшенс [271], работая с платиновыми катализаторами на носителях из кремнезема и окиси алюминия, показали, что слабо связанная форма водорода удерживается поверхностью металла наряду с сильно связанной формой. Более того, Пиккеринг и Эккстром [265], исследуя адсорбцию водорода на пленках металлического родия, полученных испарением, показали, что имеется по меньшей мере восемнадцать новых полос поглощения (в диапазоне частот от 2193 до 1316 см ). Они предположили, что эти новые полосы могут соответствовать хемосорбции водорода на кристаллографически различных плоскостях вещества пленки, имеющего высокую степень поликристалличности. (Если этот результат надежен, то он может служить полезным напоминанием о значении кристаллографической структуры в определении свойств поверхностей.) [c.113]

Термодинамические величины для электрохимической адсорбции водорода на платине, иридии и родии (2,3 Ж Н2804 прочно связанные частицы) [131] [c.477]

Изучать электрохимическую адсорбцию кислорода практически сложнее, чем водорода, поскольку а) могут образовываться многослойные окисные пленки б) частицы О могут хемосорбироваться либо на поверхности раздела таких пленок с объемными свойствами , либо на самом металле, как это имеет место, например, в случае платины (вероятно, уникальном) и, возможно, родия в) эффекты барьерного слоя [125] могут искажать кривую спада потенциала г) могут наблюдаться изменения валентного состояния в поверхностном окисле или адсорбированном слое [8, 27, 151], что ошибочно может интерпретироваться как изменение степени покрытия частицами более низкой валентности д) в результате поверхностного окисления может изменяться величина истинной поверхности е) при измерении нестационарных анодных и катодных кривых заряжения могут получаться как завышенные, так и заниженные результаты [8, 125]. Несмотря на эти осложнения, ряд важных исследований был выполнен на благородных металлах VIII группы и золоте, а также на окисно-никелевом электроде, где на границе раздела полупроводникового объемного окисла, представляющего собой твердый раствор Ni (II) — Ni (III) — Ni (IV), наблюдается хемосорбция промежуточных частиц, содержащих О. Некоторые из наиболее ранних работ по адсорбции кислорода были выполнены Батлером с сотр. [152], которые нашли, что кривые заряжения для платины имеют линейную форму, но их наклоны (емкости) зависят от предшествующей обработки электрода и от начального потенциала измерения анодной кривой заряжения. Емкость в начальной линейной области заряжения — около 400 мкф на 1 см истинной поверхности и приблизительно постоянна в интервале потенциалов порядка 0,4 е однако если провести повторное заряжение электрода от потенциала вблизи -f l,Oei H и затем спять катодную кривую заряжения до этого потенциала, то величина емкости уменьшится приблизительно в шесть раз это свидетельствует о том, что в предшествующем цикле восстановление прошло не до конца и процесс является необратимым. В этом нет ничего необычного между катодными и анодными кривыми заряжения в большинстве случаев, в том числе при адсорбции водорода, наблюдается гистерезис подобные эффекты Феттер и Берндт [153] наблюдали во всем интервале pH от О до 12. [c.479]

Адсорбция водорода на родии и характер неоднородности поверхности родия. На рис. 2 представлена катодная потенциодинамическая г, ф-кривая, снятая со скоростью 40 в сек, от потенциала 0,4 в (все потенциалы в статье приведены относительно водородного электрода в том же растворе и обозначены через фг). Как видно из рисунка, в области потенциалов от 0,4 до 0,2 в на поверхности адсорбируется лишь небольшая часть водорода (—25%), а основное количество водорода (остальные 75%) адсорбируется в узкой области потенциалов от 0,2 до 0,0 в т. е. характер неоднородности поверхности родиевого электрода сильно отличается от неоднородности поверхности платины. В отличие от платины на кривой наблюдается только один максимум адсорбции водорода при фг — 0,1 е, соответствуюш,ий слабосвязапной с поверхностью форме водорода. Более прочно связанной с поверхностью формы водорода на родии много меньше, чем на платине. Эти данные согласуются с имеющимися в литературе сведениями относительно адсорбции водорода на родии [6—10]. [c.179]

Интегрированием дифференциальной г, ф-кривой, изображенной на рис. 2, была получена катодная кривая заряжения в водородной области и из нее рассчитана изотерма адсорбции водорода в предположении, что при ф = 0,0 в 0н = 1 в соответствии с работой [9]. Изотерма адсорбции водорода на родии имеет вид кривой как в координатах Он — gPuг1 так и в координатах lg 0н — т. е. адсорбция водорода на родии пе может быть описана ни изотермой Темкина, как на платине 13], ни изотермой Фрейндлиха, как на иридии [И]. Однако, как видно из рис. 3, изотерма адсорбции водорода на родии при 40° С в кооординатах 0н — lgi н в пределах точности эксперимента (—3%) может быть условно представлена в виде двух прямолинейных участков. Первый участок при 0н 0,25 может быть описан уравнением логарифмической изотермы Темкина с величиной фактора неоднородности / = 25. Второй участок при 0н 25 описывается тем же уравнением с величиной / = 6. [c.180]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология