Энтальпия зависимость от параметров состояния

Для расчета значений термодинамических параметров при температуре, отличной от 298 К, в справочниках приводится информация о теплоемкостях различных веществ при различных температурах при стандартном давлении = 1 атм. В этом случае, например, стандартное значение энтальпии образования вещества А из простых веществ при температуре Г можно рассчитать, учитывая зависимость энтальпии в стандартном состоянии от температуры в соответствии с уравнением (1.25), по формуле [c.39]

Рис. 34. Зависимость энтальпии от характеристических параметров состояния (5 и р)

Поэтому задача экспериментальной термодинамики применительно к калорическим величинам в большинстве случаев состоит в исследовании зависимости от параметров состояния теплоемкости или изменения энтальпии, поддающихся непосредственному измерению. [c.433]

Изменение энтальпии в зависимости от приведенных параметров состояния определяется по уравнению [c.38]

Рис. 2.3. Зависимость энтальпии от приведенных параметров состояния при = 0,27.

Характер изменения удельных объемов, энтальпии и изобарной теплоемкости в зависимости от параметров состояния показан на рис. 3—5. [c.33]

Для создания в помещениях искусственных климатических условий большое значение имеет состояние наружного воздуха в различные периоды года. Основные параметры воздуха (температура и энтальпия), определяющие его состояние, принимаются на основании многолетних статистических данных в зависимости от географического расположения предприятия. [c.11]

Знание закономерностей теплообмена в около- и сверхкритической области параметров состояния вещества имеет особое значение для теплоэнергетики в связи с применением воды при сверхкритическом давлении в качестве рабочего тела на тепловых электрических станциях. Известно также, что на АЭС эффективно использовать воду при сверхкритических параметрах в первом контуре реакторов с естественной циркуляцией. Напомним, что для воды = 22,12 МПа, = 547,3 К, а в критической точке энтальпия /г р = 2150 кДж/кг. Специфика гидродинамики и теплообмена в около- и сверхкритической области параметров состояния вещества состоит в том, что здесь своеобразно и немонотонно изменяются физические свойства теплоносителей в зависимости от температуры и давления (рис. 10.9). Теплоемкость с , число Прандтля Рг имеют максимум при псевдокритической температуре Т . Как указывалось выше (см. 10.5), при Т = Г р коэффициент объемного расщирения р также имеет максимальное значение. Изменение свойств теплоносителя по радиусу и длине обогреваемой (или охлаждаемой) трубы приводит к тому, что внутри потока из-за разности плотностей в различных точках среды развивается свободная конвекция (см. 10.5), изменяется характер турбулентных переносов теплоты и количества движения, деформируется профиль скорости, что в конечном счете сказывается на интенсивности теплоотдачи. Кроме того, в той части потока, где температура близка к Т , вследствие резкого изменения плотности среды происходит ускорение теплоносителя (это ускорение называется термическим) при его нагревании и замедление при его охлаждении. Таким образом, термогравитационная конвекция и термическое ускорение — два фактора, которые могут оказывать существенное влияние на гидродинамику и теплообмен в случае применения теплоносителей при [c.278]

В рамках модели нестехиометрической гидратации проведен анализ концентрационных зависимостей активности воды в растворах солей гуанидиния. При математически адекватном описании данных двухпараметровым уравнением вычислены и табулированы числа гидратации солей в стандартном состоянии и константы ионной ассоциации. Обсуждена зависимость параметров модели от природы аниона соли. По результатам моделирования концентрационных зависимостей активности воды и энтальпий разбавления получено описание концентрационных зависимостей плотности растворов хлорида гуанидиния при разных температурах. [c.94]

Важно, что в общем случае показатель политропы есть величина переменная, зависящая от р и у или любой другой пары независимых термодинамических параметров. Эта зависимость определяется видом уравнения состояния, и поэтому уравнение (2.6) может быть проинтегрировано лишь в ограниченном числе частных случаев. Из них практический интерес представляет лишь случай идеального газа, у которого теплоемкости Ср и Сц постоянны, а внутренняя энергия и энтальпия являются функциями только температуры. Это означает, что для идеального газа частные производные (ди/ди),- и (дИдр)т обращаются в нуль и показатель политропы будет определен выражением [c.56]

О. Параметры воздуха на выходе из насадки. Энтальпию воздуха иа выходе из насадки можно определить по отношению массовых скоростей. Однако этого недостаточно для полного определения состояния воздуха. Более точное представление о состоянии воздуха необходимо, по-видимому, для двух целей во-первых для расчета количества воды, унесенной потоком воздуха, во-вторых для оценки изменения нлотности в градирне с естественной тягой. В большинстве случаев воздух на выходе из насадки близок к состоянию насыщения. Тогда состояние воздуха определяется по известной зависимости энтальпии от температуры, и его влажность и плотность также могут быть определены по известным таблицам и диаграммам. [c.127]

Этап 1-2 - генерация УТ системы и всей ТС в целом. Определяется пара потоков и , при теплообмене между которыми в синтезируемом УТ обеспечивается минимум /7 -. Выбор пары потоков, при стремлении к Wr J, осуществляется по термодинамическому конкурсу как для холодных, так и для горячих потоков. При этом всегда обеспечивается наибольшая рекуперация тепла в каждой из сгенерированной ТС, так как всегда выбираются потоки с наивысшей IV . и 7% - и/или при равенстве 7 нескольких потоков, по их энтальпиям. В ходе генерации кавдого УТ проверяется фазовое состояние потоков по специальной процедуре и корректируется значение выходных тешератур в зависимости от доли испарившейся части потока. Проводится расчет Q и ЛТс,р узла теплообмена. После генерации всех УТ системы осуществляется расчет термодинамических параметров сгенерированной ТС и значение ее ОТХ. Затем осуществляется переход к операции синтеза ТС с числом параллельных холодных потоков на I больше, чем у предыдущей структуры. [c.64]

При сопоставлении констант скорости гидролиза замещенных виниловых эфиров с постоянными Тафта обнаружены отклонения от линейной зависимости полярных энергий, которые можно использовать для количественной оценки вклада полярного сопряжения в переходное состояние [25]. Нами впервые исследована кинетика кислотно-каталитического присоединения спиртов к виниловом эфирам [26]. Обнаружено резкое изменение величины кинетического изотопного эффекта среды с температурой. Из анализа параметров активации и соотношений диссоциированной и не диссоциированной форм катализатора следует, что в обычном спирте реализуется преимущественно специфический протонный катализ, в то время как в дейтерированной среде превалирует катализ недиссоциированными ионными парами. Низкая энтальпия активации и сильно отрицательная энтропия переходного состояния (Л = 26 кал моль-град) для реакции в тяжеловодородной среде свидетельствуют о циклическом строении активного комплекса. [c.19]

В работе [109] показано, что при наполнении происходит также изменение ряда термодинамических параметров полимеров (плотности, энтропии, энтальпии). Формирование полимера в присутствии наполнителя может способствовать его переходу как в более, так и в менее равновесное состояние по сравнению с ненаполненным полимером, сформированным в тех же условиях. Таким образом, термодинамическая активность наполнителя заключается в его способности влиять на состояние термодинамического равновесия и на значения термодинамических параметров полимера [109]. Изменения этих параметров и их направленность в наполненной системе могут быть различными в зависимости от химической природы твердой поверхности наполнителя, природы полимера, характера взаимодействия между полимером и нанолнителем, а также условия формирования наполненной системы. [c.101]

Основными параметрами газа являются давление, температура, удельный объем, а пара, кроме того, температура сжижения и энтальпия (теплосодержание). Зависимость между давлением, объемом и температурой газа записывают в виде уравнения, называемого характеристическим или состояния газа. [c.6]

Применение принципа соответственных состояний позволяет с помощью значений пит вычислять различные свойства газов в широком диапазоне температур и давлений. Часто для этой цели пользуются графиками, которые построены по уравнениям, связывающим данное свойство газа с приведенными параметрами, например г = f n, х) у = /(я, т) (рис. 2), где г — коэффициент сжимаемости, а у — коэффициент активности, или коэффициент фугитивности. Данные графики, а также графики зависимости энтальпии, энтропии и некоторых физических свойств приводятся во многих литературных источниках [27, 31, 49, 75, 87]. [c.12]

Физико-химический анализ применим только для изучения систем, находящихся в равновесии. Вообще равновесие — понятие условное и неравнозначное абсолютному покою, который в природе не существует. В зависимости от принятой условности могут существовать и разные состояния равновесия. Протекание различных физико-химических процессов экспериментально наиболее удобно контролировать с помощью термодинамики, изучая превращение при этих процессах теплоты в другие виды энергии, и наоборот. Метод физико-химического анализа применяется для исследования физико-химических систем, пришедших в состояние термодинамического равновесия. Параметрами термодинамического состояния систем служат температура, давление, концентрация, внутренняя энергия, энтропия, энтальпия, изобарный и изохорный термодинамические потенциалы и др. [c.16]

Термодинамические свойства системы можно выразить с помощью нескольких функций состояния системы, называемых характеристическими функциями внутренней энергии U, энтальпии Я, энтропии S, энергии Гиббса G и энергии Гельмгольца. К особенностям характеристических функций относится их независимость от способа (пути) достижения данного состояния системы. Их значение определяется состоянием системы, т.е. параметрами системы ( давлением, температурой и др.). К особенностям характеристических функций также относится зависимость их величин от количества или массы вещества, поэтому принято относить их к одному молю вещества. [c.117]

Измеряемыми параметрами по холодильному агенту являются его давления и температуры, по которым с помощью диаграмм состояния, таблиц или расчетом по аналитическим зависимостям (с помощью ЭВМ) устанавливают энтальпии в характерных точках холодильного цикла. В табл. У-6 указаны точки цикла, в которых измеряют параметры и определяют энтальпии, необходимые для расчета 0 . [c.201]

В табл. 8 приведены термодинамические параметры процесса В Л—>ПВЛ. При Г=350 К дано значение энтальпии, измеренное непосредственно для ряда других температур АН° рассчитана по формуле Кирхгоффа по данным табл. 6. Энтропия процесса А5°п вычислена по энтропиям полимера и мономера. Энергия Гиббса рассчитана по значениям АЯ°п и Д5°п по уравнению Гиббса—Гельмгольца. Получилось, что энтальпия полимеризации ВЛ всюду отрицательна, а энтропия в зависимости от физических состояний реагентов принимает как положительные, так и отрицательные значения при 7 < 250 К, а при [c.28]

Блок расчета физико-химических свойств технологических потоков ХТС в СПЦМ должен автоматически определять параметры свойств всех технологических потоков ХТС на основе минимального объема входной информации. Например, при заданных значениях молекулярной массы, температуры кипения при нормальных условиях и плотности в блоке должны определяться энтальпия, давление паров или параметры физических свойств химических соединений и смесей на основе теоретических и экспериментальных данных по различным регрессионным уравнениям. Эти регрессионные уравнения также должны обеспечивать определение зависимых параметров физико-химических свойств потоков (теплоемкость, плотность и вязкость) как функции независимых параметров состояния потоков— массовый расход, покомпонентный состав, температура и давление. [c.63]

Для описания ТФС /плотность, энтальпия, изобарная теплоемкость, кинематическая вязкость, динамическая вязкость, теплопроводность/ потребовалось 42 аппроксимируюпщх уравнения, содержащие в целом 432 коэффициента. Отклонения аппроксимирующих зависимостей от данных базовой системы составл газт от 0,1 до 3 в зависимости от свойства, компонентного состава, области параметров состояния. Библиотека локального расчета практически не искажает данных базовой. системы АШСТА. [c.15]

Общее рассмотрение свойств. При изучении различных процессов инженеру необходимо иметь данные по термодинамическим свойствам участвующих в процессе газов и жидкостей, объединенные в определенной форме, удобной для непосредственного употребления. В гл. Ill мы в диференциальной форме вывели некоторые основные зависимости между обычными термодинамическими свойствами — объемом V (илн плотностью р), энергией i/, энтальпией//, энтропией5, свободной энергией F, изобарным потенциалом Z, летучестью / и активностью а и параметрами состояния — давлением и температурой. В гл. IV мы распространили эти соотношения с однокомпонентных однофазных систем на более сложные системы, введя в качестве переменной также и состав. В гл. V мы более подробно рассматривали одно из свойств, именно— объем, и исследовали его изменение с давлением, температурой, составом и природой газа. В настоящей главе мы покажем, как посредством интегрирования уже выведенных уравнений определяются числовые значения других свойств, и дадим некоторые наиболее часто применяемые методы определения комплекса важнейших термодинамических свойств данного газа или жидкости в форме, удобной для использования. Инженер более связан с применением этих свойств, чем с их определением. Но для сознательного пользования ими он должен иметь основные сведения о методах их вычисления нередко случается так, что он сам должен и определить их. [c.260]

В терминах подвижности кислорода решетки качественная оценка селективности окисных катализаторов неполного окисления дана в работах Захтлера с сотрудниками А5] и Трифиро, Иру и сотрудников [16 ]. В работе [15 ] установлена четкая симбатность между селективностью реакции окисления бензальдегида в бензойную кислоту и параметром д АН х)/дх (где АН — энтальпия окисла х — степень восстановления окисла в долях). В работе [16 ] для реакций окислительного аммонолиза пропилена и его окисления показана обратная зависимость селективности от скорости диффузии кислорода в решетке окисла. Обе эти работы свидетельствуют о той, что селективность реакций неполного окисления связана с вероятностью дальнейшего взаимодействия первичного продукта реакции за время его сорбционного состояния с поверхностным кислородом окисла. Такое взаимодействие тем менее вероятно, чем меньше подвижность кислорода решетки. Соответственно окислы с очень высокой подвижностью кислорода мало селективны в реакциях неполного окисления. [c.155]

Кривая зависимости давления пара от температуры имеет физический смысл лишь в определенной области давления и температуры. При увеличении температуры и давления плотности жидкости и пара начинают сближаться между собой по своему значению, и наконец достигается такое состояние, при котором жидкость и пар становятся неразличимыми по всем термодинамическим параметрам (например, по плотности и молярному объему), исчезает граница жидкость — пар, соответственно поверхностное натяжение становится равным нулю. Это состояние называется критическим. Энтальпия испарения с увеличением температуры понижается и в критическом состоянии также становится равной нулю. Соответствующая температура называется критической Гкрит (аналогично ркрит, Укрит, ркрит). В критическом состоянии пар и жидкость неразличимы. Нельзя считать, как это иногда делают, что критическое состояние отличается тем, что выше критических температуры и давления невозможно превратить газ (пар) в жидкость. Критическая плотность составляет примерно треть плотности жидкости в нормальных условиях, соответственно она в 300 раз больше плот- [c.276]

Таким образом, теплоемкости Ср и Су есть частные производные от энтальпии и внутренней энергии по температуре (при условии постоянства соответствующих параметров) и являются функциями состояния системы. Уравнения (I. 12) и (I. 13) можно рассматривать как определения величин Ср и Су. Они не имеют прямого отношения к теплоте и характеризуют зависимость энтальпии и внутренней энергии от температуры при условиях р или V = onst. Теплоемкости в химической термодинамике имеют большое значение, так как с помощью уравнений (I. 12) и (I. 13) они позволяют найти энтальпию и внутреннюю энергию системы при любой температуре. [c.16]

Измерение Т. э. р. и установление нх зависимости от разл. физ.-хим. параметров составляют предмет термохимии. Обычно Т. э. р. измеряют методами калориметрии при пост, объеме или давлении. В этих условиях для Т. э. р. справедлив Гесса закон. Обычно Т. э. р. приводят к стандартному состоянию реагентов, относят к 1 молю к.-л. из реагентов согласно стехиометрич. ур-нию р-ции и выражают в кДж. Для расчета Т. э. р. использ. таблицы стандартных теплот образования или сгорания. В.П.Колесов. ТЕПЛОЕМКОСТЬ, отношение кол-ва теплоты, сообщенной системе в к.-л. процессе, к соответствующему изменению т-ры. Обычно относят к 1 г (1 кг) в-ва (удельная Т.) или к 1 молю (мольная Т.) размерность — соотв. Дж/(г-К) или Дж/(моль - К). Различают среднюю Т., соответствующую конечному изменений) т-ры, и истинную Т., соответстаую-щую бесконечно малому изменению т-ры. В физ.. химии оошчно использ. Т. при пост, объеме v = (ди[дТ)у и при пост. давл. Ср = (.дН/дТ)р, где 17 — внутр. энергия, Н — энтальпия, Т — т-ра. Связь между ними дается ур-нием [c.563]

Нижним пределом существования жидкого состояния для большинства веществ, подвергаемых медленному охлаждению ниже температуры плавления Тщ, является температура кристаллизации Тс <. Тт, при которой вязкость скачкообразно возрастает до значений порядка 10 —10 МПа с (10 —10 пз) в результате спонтанного перехода жидкости в кристаллическое состояние. Если, однако, охлаждение проводить со скоростью, превышающей скорость образования, и (или) роста стабильных зародышей кристаллической фазы, то по мере понижения температуры вязкость будет возрастать монотонно, достигая характерного для твердого тела значения 10 МПа с (10 пз) при температуре стеклования Tg< Гс. Полученное таким образом аморфное (стеклообразное) твердое тело будет поэтому метаста-бильным по отношению к кристаллическому состоянию. При нагреве кривые температурной зависимости основных термодинамических параметров стеклообразного вещества (удельный объем v, энтальпия Н и энтропия S) претерпевают в области,Tg более или менее резкий излом, а их первые производные (коэффициенты объемнрго термического расширения а и изотермической сжимаемости Р, а также удельная теплоемкость Ср) скачкообразно изменяются. [c.13]

Здесь 6 означает изменения, возникающие при варьировании параметров в данной серии реакций. Для физически осмысленной интерпретации эффектов растворителя и заместителя необходимо точно знать вклады энтальпии и энтропии. Их можно определить путем изучения температурной зависимости соответствующих эффектов от скорости реакции. Тогда свободная энергия активации делится на две части зависимую от температуры (дАН" ) и не зависимую От нее (5Д5 ). В сущности, 6АН" означает изменение прочности связей в серии реакций, что соответствует классическому электронному эффекту. В то же время величину 6А8 можно представить как изменение формы начального и переходного состояний. Нужно избегать поспешной интерпретации изменений реакционной способности в электронных терминах, что иллюстрируют следующие два примеоа. [c.219]

Возможность использования изменений энтальпии (Д//) и энтропии (Д ) для понимания природы биохимических реакций моншо проиллюстрировать на примере изучения температурной зависимости денатурации белков. В табл. 7 приведены термодинамические параметры денатурации химотрипсина, трипсина и ингибитора трипсииа. Изменения энтропии при денатурации этих белков необычно велики (для болыяинства реакций денатурации величины Д5 лежат в пределах от -1-10 до —30 энтр. ед1молъ)] столь сильные изменения энтропии красноречиво свидетельствуют о весьма высокой стенени структурной организации этих белков в нативном состоянии и об утрате этой организации в результате тепловой денатурации. [c.35]

Как видно, указанная зависимость имеет линейный характер в пределах умеренного разброса величин. Из параметров построенной прямой определены величины изменения энтальпии АН = = 4,65 ккал молъ и энтропии AS = 0,95 э. е./молъ при конформационном переходе диады из регулярного в неупорядоченное состояние., Для других полимеров известны согласно аналогичные величины [c.92]

Используя основное уравнение теории абсолютных скоростей реакций и изучая зависимость скорости реакции от температуры, мы можем определить энтальпию и энтропию активации, характеризуя тем самым активированный комплекс. Параметры активации могут быть использованы для установления механизма реакции и, в частности, ее молекулярности. Так, можно ожидать, что бимолекулярные реакции должны характеризоваться отрицательными энтропиями активации, так как при переходе от исходных соединений к активированному комплексу происходит уменьшение числа степеней свободы реагирующей системы. При этом, чем в большей степени упорядоченным является переходное состояние, тем более отрицательное значение будет принимать энтропия активации. В то же время в реакциях, сопровождающихся диссоциацией, можно ожидать увеличения энтропии при переходе от исходного состояния к активированному комплексу. Например, гидролиз грег-бутилхло-рида происходит за счет предварительной диссоциации по связи С—С1, причем молекула воды не участвует в образовании новой ковалентной связи в активированном комплексе [c.219]

Тем не менее Стреттвейзер [238] делает такую попытку, рассматривая влияние изменений некоторого параметра р (структуры реагирующего вещества) на термодинамические функции в переходном состоянии. Заранее приняв существенное влияние этого параметра на энтропию и энтальпию, но не на гиббсову энергию активации, автор таким путем искусственно получает зависимость [c.109]

При проведении процесса конвективной сушки воздухом параметры влажного воздуха температура t, энтальпия (теплосодержание) I, влагосодержание X, относительная влажность ср, парциальное давление водяных паров р — взаимосвязаны и в процессе сушки изменяются. Наиболее просто и наглядно эти зависимости выражаются графически на диаграмме состояния влажного воздуха, предложенной проф. Рамзиным в 1918т. (рис. 169). По оси ординат отложены значения энтальпии I влажного воздуха, по оси абсцисс — значения влагосодержания X. Диаграмма / — X построена в косоугольной системе координат с углом между осями 135°. [c.190]

Соответственные состояния. Многие работы связаны с принципом соответственных состояний [1759, 2105—2202]. Наряду с исследованиями, в которых анализируются условия термодинамического подобия [2105—2107], в частности при умеренных и высоких температурах [2107] (см. также [2108, 2109]), и других, подобных им (в том числе исследованиями И. С. Бадылькеса [2112—2123], Я. 3. Казавчинского [2124— 2127], Л. П. Филиппова [2130, 2131]), следует отметить статьи [2132—2137], посвященные различным свойствам некоторых веществ. Кроме них упомянем работы, посвященные температурной зависимости давления пара [1862, 2138, 2139, 2141— 2151], теплотам парообразования [2152—2156], плотностям [2144, 2157—2164], уравнениям состояния [2165—2170] и теплоемкости (энтальпии) [2171—2176], критическим параметрам [2159]. В качестве примера укажем на уравнения, рекомендованные Л. П. Филипповым [2143—2146] и К. В. Покровским (см. [1851]), на уточнение правила Гульдберга—Гюи [2147], на расчет энтальпии углеводородов под давлением [2174]. [c.33]

Введение псевдокритических параметров позволяет применять для смесей те же графики функций, которые используются для определения свойств чистых веществ в зависимости от л и т (см. рис. 3-8). Естественно, что данный метод является приближенным, но он позволяет быстро и в ряде случаев с точностью, достаточной для инженерных расчетов, производить определение теплофизических свойств смесей для широкого диапазона температур и давлений. Рассмотрим последовательность расчета энтальпии газовой смеси говестного состава при заданных значениях Рш и Тем с использованием принципа соответственных состояний и псевдокритических параметров смеси. [c.21]

В настоящей главе выводятся уравнения, дающие зависимости изотермических изменений энтальпии, энтропии, фугитивности, внутренней энергии и теплоемкости от давления, выраженные через Р — V — Т свойства. На основе этих выражений проводится анализ различных графических и аналитических методов, имеющихся в литературе. Методы разделены по степеням сложности на три группы простые, использующие приведенные температуры Г, и давление Рг более сложные — корреляции по Тг, Рг и какому-либо третьему кор релирующему параметру и, наконец, методы, основанные на аналитических уравнениях состояния. В последнем случае обычно получаются выражения, пригодные лишь для расчетов на ЭВМ. [c.282]

Многочисленные экспериментальные и теоретические исследования релаксации объема [183, 198—201], среди которых выделяются обширные исследования Ковакса [183, 202], рассматривавшего релаксацию объема при отжиге как объемное течение в условиях гидростатического давления, а также исследования релаксации энтальпии [196, 197, 203] показали, что скорость релаксации тепловых параметров не является экспоненциальной во времени, а зависит от величины и знака отклонения объема и энтальпии от их равновесных значений. В некоторых работах была обнаружена зависимость скорости релаксации объема и от пути достижения начального состояния, т. е. от термической предыстории [199]. [c.123]

В работах были испытаны разные гипотезы относительно закономерностей, управляющих значениями энергии активации (Е) и предэкспоненциального множителя (А) для реакции газофазного гомолиза. Было показано, что lg а и Е независимы друг от друга и зависимость к от строения определяется главным образом изменениями в величине Е. Учитывая такой результат, кинетические параметры реакции газофазного гомолиза могут быть формально описаны в рамках изоэнтропийной и изокинетической моделей . Для этого были вычислены условные энтальпии образования свободных радикалов при 0°К для активированного состояния, используя методику наименьших квадратов. Приведенные величины или , где -АНд (см. работу ), являются условными, а не стгндартнши. Вводится предпосылка о неизменности внутренних температурных составляющих в процессе активации [c.317]

Общепринято называть термическим уравнением состояния уравнение, связывающее давлеппе с плотностью и температурой, а калорическим — уравпенне, определяющее зависимость внутренней энергии (или энтальпии) от температуры и давления. В большинстве случаев течения газа сопровождаются разного рода неравновесными процессами, для описания которых уравнения газовой динамики дополняются соответствующими кинетическими или релаксационными уравнениями. Кроме того, в уравнения вводятся дополпительпые члены, учитывающие воздействия неравновесных процессов на газодинамические параметры. Неравновесные процессы весьма разнообразны. Наиболее часто приходится иметь дело с возбуждением колебательных степеней свободы, диссоциацией и рекомбинацией, движением жидких или твердых частиц в условиях конденсации или испарения. [c.9]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология