Таблицы характеров растворов

Графический метод обладает преимуш,еством наглядного представления о взаимной связи между изучаемыми величинами и позволяет непосредственно осуш,ествлять ряд измерительных и вычислительных операций (интерполяция, экстраполяция, дифференцирование, интегрирование). Он дает возможность сделать эго, и зачастую с достаточно высокой точностью, не прибегая к расчетам, которые могут оказаться сложными и трудоемкими, а подчас и невозможными вследствие того, что некоторые зависимости не всегда можно облечь в математическую форму. Чертежи облегчают сравнение величин, позволяют непосредственно обнаружить точки перегиба (например, при титровании), максимумы и минимумы, наибольшие и наименьшие скорости изменения величин, периодичность и другие особенности, которые ускользают в уравнениях и недостаточно отчетливо проявляются в таблицах. Известно, папример, что метод физико-химического анализа основан именно на построении диаграммы свойство—состав с последуюш,им их анализом эти диаграммы позволяют, в частности, установить степень устойчивости химического соединения, величину и характер отклонения раствора от идеального и т. п. Кроме того, нри помош,и графика можно определить, суш,ествует ли какая-нибудь зависимость между измеренными величинами, а иногда — при ее наличии — найти и ее математическое выражение. [c.441]

Строят график зависимости степени гидролиза от степени разбавления раствора (1 /с). Объясняют характер полученных зависимостей. По уравнениям (7) — (9) рассчитывают термодинамические характеристики гидролиза. Результаты этих расчетов записывают в таблицу (см. табл. 18). [c.107]

Химия , 1962 или таблицы, приложенные к рефрактометру). Если таблиц нет, то концентрацию раствора определить по калибровочной кривой, построенной по значениям показателя преломления 5—6 эталонных растворов сахарозы, отличающихся концентрацией примерно на 5%, и воды. Отложить показатель преломления йл на оси ординат, а концентрацию с раствора— иа оси абсцисс. Зависимость ни = Цс)т до с— 20% имеет линейный характер и описывается уравнением [c.19]

Выполнение лабораторных работ сопровождается записью в отдельной тетради (лабораторном журнале), которая является одновременно и отчетом о проделанной работе. Все записи должны сразу производиться начисто чернилами, без черновиков, в процессе выполнения работы. Ни в коем случае не допускаются записи на Отдельных листах. Отчет должен содержать следующие сведения 1) дата выполнения работы 2) номер работы и ее название 3) номер и название опыта 4) рисунок или схема прибора, если пользовались прибором 5) краткое описание работы, содержащее условия проведения опыта, качественные признаки реакций, (изменение цвета раствора, выпадение осадка или его растворение, цвет осадка, выделение газа, его цвет и запах, нагревание или охлаждение системы) 6) уравнения всех протекавших реакций 7) запись количественных результатов наблюдений (наиболее желательно в форме таблицы) 8) расчеты, если работа носит количественный характер 9) выводы. [c.29]

Таблица 15. Значения pH в водных растворах различного характера

С использованием таблицы электродных потенциалов решаются задачи различного характера. Ответьте, например, а вопрос, что будет происходить при внесении металлического хрома в раствор соли трехвалентного железа. [c.104]

Большое число таблиц для стандартных потенциалов опубликовано в атласе Пурбе [7]. В табл. 2.3 представлены некоторые значения для окислительно-восстановительных реакций. Поскольку большинство ионов металлов реагируют с ионами ОН-, образуя твердые продукты коррозии, которые иногда могут играть роль защитной пленки, представляет интерес наглядное изображение характера коррозии металлов в водных растворах в зависимости от pH и и . [c.51]

Техника ЯМР, так же как и УФ и ИК спектроскопии, включает приготовление образца, получение спектра и его интерпретацию. Для того чтобы получить достаточно узкие сигналы с хорошим разрешением, образец полимера обычно готовят в виде невязкого раствора концентрации не более 10 % в растворителях, не содержащих анализируемых ядер. Например, в ПМР спектроскопии наилучшими растворителями считаются тетрахлорид углерода и сероуглерод. Нерастворимые полимеры (разветвленные, сшитые) сначала разрушают с помощью пиролиза или кипячения с различными реагентами, а затем анализируют продукты деструкции. Интерпретацию спектров проводят с помощью корреляционных таблиц, каталогов спектров ЯМР, компьютерных баз данных. Обычно определяют четыре характери- [c.265]

Таблица 9.7. Классификация выпарных аппаратов по характеру организации движения раствора в них

На уроке задания, выполненные разными группами учащихся, обсуждаются. Учащиеся составляют обобщающие схемы или таблицы, выявляют прямую и обратную связи между составом и свойствами оксидов, отвечают на вопрос с каким из перечисленных веществ вступает в реакцию оксид кальция (следует перечень веществ) Или они решают качественную задачу какого характера имеется вещество А белого цвета, которое бурно реагирует с водой, образуя новое белое вещество Б. Раствор последнего изменяет окраску раствора фенолфталеина в малиновый цвет. При обработке вещества А соляной кислотой образуется соль состава СаСЬ. Каков состав вещества А [c.289]

Диоксан (1,4-окись диэтилена) обладает низкой диэлектрической постоянной, имеет нейтральный характер и смешивается с водой во всех отношениях, поэтому он приобрел важное значение в качестве растворителя в работах по изучению влияния изменения диэлектрической постоянной на свойства ионных растворов. В связи с этим в приложении А приведены специальные таблицы (124, 125 и 133), которые могут быть использованы [c.119]

В табл. 148 приведены коэффициенты высаливания [уравнение (53)] для гелия и аргона [67], водорода, кислорода, закиси азота, двуокиси углерода, иода и ацетилена [64а,б] в растворах многих солей. Кроме того, таблица содержит подобные же значения для следующих жидкостей уксусноэтилового эфира [65в,г], диацетонового спирта [656], фенилтио-мочевины [68,666] и фенола [69]. О характере наблюдаемых явлений можно судить по рис. 100 и 101, на которых представлена зависимость IgY(s) от ионной силы для двух газов и двух жидких веществ в растворах многих солей. Подобие всех изображенных кривых заметно с первого взгляда. Порядок величины эффекта высаливания одинаков во всех случаях последовательность разных солей, расположенных по силе их солевого действия , также приблизительно одинакова. Отмечаются лишь небольшие отклонения в этой последовательности расположения солей. Следует отметить, что даже для столь различных молекул, как закись азота и диацетоновый спирт, наблюдается аналогия как в отношении порядка величины эффектов, так и в смысле последовательности располоя ения солей по степени их действия. [c.375]

Из полученных экспериментальных данных видно, что с ростом содержания примеси в исходном растворе ее концентрация и в осадке и в отмытых кристаллах увеличивается. Состав маточного раствора остается при этом практически постоянным, за исключением тех случаев, когда исходное содержание примесей в жидкой фазе оказывается ниже их растворимости в данной системе при 20°. Связь между содержанием примеси в осадке и ее исходной концентрацией в растворе имеет сложный характер. Она обусловлена одновременным течением нескольких процессов, о которых мы упоминали выше (соосаждение, адсорбция и внедрение). Концентрация же примесей в отмытых кристаллах, наоборот, находится в прямой зависимости от ее первоначальной концентрации в жидкой фазе. Отношение х1а, как это видно из данных таблицы, близко к постоянной величине. Линейная зависимость в данном случае объясняется тем, что величина концентрации двухромовокислого калия или азотнокислой меди в кристаллах азотнокислого калия определяется в основном процессом внедрения. Величину х1а мы будем в дальнейшем называть коэффициентом захвата К. Рассмотрим зависимость К от различных факторов. Судя по полученным экспериментальным данным, коэффициент захвата бихромата калия азотнокислым калием увеличивается с увеличением времени перемешивания раствора для исходных температур кристаллизации 40 и 80°. [c.66]

Сильное смещение полосы поверхностных силанольных групп при адсорбции кислород- и азотсодержащих соединений несомненно является результатом образования прочной водородной связи между адсорбированными молекулами и гидроксильными группами и свидетельствует о кислотном характере этих групп на окиси кремния. В работе [32] было показано, что смещение полосы ОН-групп силикагеля и некоторых других окислов при адсорбции ряда органических оснований из раствора увеличивается пропорционально величине рКв для этих оснований. Следует, однако, отметить, что приведенные в этой работе значения Av для сильных оснований значительно отличаются от соответствующих данных, полученных при адсорбции молекул из газовой фазы. В последнем случае, как видно из таблицы, смещение полосы ОН также увеличивается с ростом основности адсорбированных соединений, но линейной зависимости между Av и рКв не наблюдается. [c.125]

Такие таблицы имеются для различных веществ, входящих в состав двойных растворов, включая различные неорганические вещества в водных растворах, а также спирт, сахар и т. д. При анализе сахара полученные результаты относятся к полному содержанию углеводов в растворе, поскольку для всех растворимых углеводов изменение показателя преломления носит одинаковый характер [4]. [c.134]

Данные расположены по элементам периодической системы, валентности элементов, характеру водных растворов и типу экстрагента, В конце тома приведен указатель экстрагентов. Помещены также некоторые данные о физико-химических свойствах экстрагентов и разбавителей. В некоторых таблицах приведены значения констант экстракции, зная которые можно рассчитать изотермы распределения для условий, отличающихся от указанных в таблицах и графиках. Методика расчета приведена во введении. [c.4]

Навеску карбоновых кислот, полученных путем омыления окисленного парафинистого дистиллята в воднощелочной среде при температуре 120"С в течение 4 часов, растворяли в пятикратном количестве бензина. i осле отстоя и декантации фильтрат нейтрализовали 5%-ным водным раствором едкого кали. При этом все соединения кислотного характера в виде калиевых солей переходили в водный раствор. Нейтральные эфиры и неомыляемые вещества оставались в бензиновом слое, откуда их выделяли после перегонки бензина. Для изучения состава полученный продукт был подвергнут вакуум-перегонке при 5 мм рт. ст. Результаты анализа приведены в таблице 54. [c.164]

Для более правильного выбора метода разделения или копцентри-рования растворов может быть использована табл. VI, 1. Однако следует иметь в виду, что содержащиеся в этой таблице сведения носят лишь самый общий характер. [c.278]

Работу выполняют аналогично вариантам I — III. Собирают макеты с активной массой, содержащей МпОа, МоОз, V2O5, WO3 с добавкой 20 или 30% сажи. Электролит — одномолярный раствор перхлората лития в пропилепкарбонате. Предварительно рассчитывают теоретическую емкость элементов. После измерения НРЦ снимают разрядные характеристики при плотности тока 1 мА/см и строят их на одном рисунке. Результаты заносят в таблицу аналогичную табл. 39.2. Следует сравнить характер разрядных кривых и среднее напряжение разряда (оксид молибдена восстанавливается в две стадии). Определяют емкость при разряде. Рассчитывают коэффициент использования активного вещества. [c.246]

Поочередно измеряют pH приготовленных растворов при температурах 25 и 50 °С. Р ассчитывают степень и константу гидролиза исследуемых растворов. По уравнениям (7) — (9) рассчитывают термодинамические характеристики процесса гидролиза. Экспериментальные и рассчитанные результаты записывают в таблицы (см. табл. 18 и 19). Строят график зависимости степени гидролиза от концентрации добавленного негидролизующегося электролита. Делают вывод о характере вли- [c.108]

Частота симметричных деформационных колебаний также зависит от природы центрального иона, во внутренней сфере которого находится координированная группа. По мере возрастания ковалентного характера комплекса эти частоты повышаются. Поскольку характер связи в существенной степени связан с устойчивостью комплексов в растворе, то в ряде случаев отмечается соответствие между ходом изменения частот координированных групп и констант нестойкости комплексов в растворе. В табл. 87 приводятся этилепдиаминовые комплексы ряда металлов, отличающиеся характером связи и устойчивостью, причем устойчивость и степень ковалентности связи уменьшаются в приведенном ряду сверху вниз. Из таблицы видно, что частоты маятниковых и деформационных колебаний ЫНз-группы закономерно уменьшаются. В том же порядке понижаются частоты колебаний связи металл — азот. Аналогичные соотношения наблюдаются у соединений, содержащих координированные нитрогруппы. Например, в табл. 88 показаны полосы поглощения в инфракрасной области у соединений ЫаЫОг, К2Са[Ы1(Ы02)б], [c.322]

Для изучения свойств соединений часто получают их в чистом состоянии, применяя для этого кристаллизацию, выпаривание, сублимацию, фильтрование, перегонку и другие операции. Это—приемы препаративного метода исследования. Использование этого метода ограничено. С его помощью не всегда удается исследовать растворы, сплавы, стекла. Часто встречаются и экспериментальные трудности например, отделить кристаллы от маточного раствора становится сложным, если он обладает большой вязкостью, а соль разлагается под действием растворителей, служащих для отмывания раствора. Еще труднее отделить твердое вещество от жидкого при высоких температурах или разделить сплав на составные части. Для того чтобы выяснить характер взаимодействия веществ, т. е. узнать, дают ли они между собой механические смеси, растворы или химические соединения, необходимо /ибо отделить их друг от друга, либо применить другой метод, позволяющий установить природу и состав образующихся в системе соединений, не прибегая к их выделению и анализу, а именно метод физико-химического анализа. С его помощью устанавливают зависимость между изучаемым свойством и составом системы и выражают результаты исследования в виде диаграммы состав—свойство. Это целесообразнее, чем воспроизведение результатов опытов в виде таблиц (они недостаточно наглядны и требуют интерполяции) или формул (их составление трудоемко и не всегда осуще твимо). А главное — анализ диаграммы состав—свойство позволяет определить число и химическую природу фаз, г]заницы их существования, характер взаимодействия компонентов,наличие соединений, их состав и относительную устойчивость — словом, получить обширную и содержательную информацию. [c.254]

Выше была показана связь свойств соединений с положением образующих их элементов в Периодической таблице. Степень окисления элемента также влияет на характер его соединений. Так как поляризующее действие катиона М + сильнее, чем соединения M(1V) имеют более ковалентный характер, чем соединения М(И). Например, хлорид свинца (И) представляет собой твердое кристаллическое вещество. Он ограниченно растворим в воде с образованием раствора ионов РЬ + (водн.) и С1 (водн.). Хлорид свинца(1У) является жидкостью, которая быстро гидролизуется водой до PbO U и H I [c.367]

Увеличение pH всех фонов приводит к смещению потенциалов пиков (Ер) в более электроположительную область потенциалов. Природа катиона фона не оказывает или мало оказывает влияние на потенциал пика. Потенциалы пиков зависят от природы аниона фона и располагаются в ряд Е -р < Е -р < Е -р. Увеличение концентрации фона приводит к смещению потенциалов пиков в более электроположительную область потенциалов. При возрастании pH растворов от 2,0 до 4,0 зависимость величены пика от pH выходит на плато или проходит через максимум. Аналогичный характер имеет и зависимость величины пика от концентрации фона. С увеличением порядкового номера редкоземельного элемента в таблице Д.И. Менделеева потенциал пика элементов смещается в более электроотрицательную область потенциалов. [c.23]

Растворимость данного вещества и селективность растворителя. Растворители, приведенные в начале табл. 30, лучше растворяют гидрофобные вещества (так как они имеют низкую диэлектрическую проницаемость), в то время как растворители, размещенные в конце таблицы, удобно использовать при работе с веществами гидрофильного характера. Ионизирующиеся вещества часто можно переводить из гидрофильной фазы в гидрофобную и наоборот посредством соответствующего изменения pH. При низких значениях pH органические кислоты преимущественно существуют в неионизированной, а органические основания — в ионизированной форме. При высоких значениях pH наблюдается обратная картина. [c.389]

В этой таблице все частоты поглощения даны в волновых числах (в некотором интервале) для растворов в инертных растворителях, если не оговорено особо. Часто положение полосы внутри интервала связано с некоторой структурной особенностью молекулы. Интервалы имеют приблизительный характер существует вероятность того, что некоторые структуры поглощают вне данного интервала. Обозначения типов нормальных колебаний также носят приближенный характер. Например, в валентном колебании С—О—С в простых эфирах участвуют и некоторые другие скелетные колебания. Использованы следующие обозначения V — асимметричное валентное колебание, 5 - симметричное деформационное колебание, (о - веерное колебание, р - маятниковое колебание, К - алифатическая группа, Аг - арильная (ароматическая) группа, X — галоген. А — анион, М" — катион, 8 — сильная (интенсивная полоса), М - средняя, W - слабая, V - переменная интенсивность, 1р - плоскостное колебание, оор - внеплоскостное колебание, комб.— комбинационная полоса. [c.300]

Результаты титрования представляют в виде таблицы, а затем 9Троят кривую титрования. На оси абсцисс откладывают объем ирибавленного стандартного раствора, а на оси ординат—электрическую проводимость или же величину, обратную электрической проводимости, т. е. сопротивление. В точке эквивалентности меняется характер кривой. При кондуктометрическом титровании не всегда получают кривую титрования с ясно выраженным переломом в точке эквивалентности. В этом случае точку эквивалентности определяют нахождением точки пересечения прямолинейных участков кривой до и после точки [c.279]

Если по характеру горения трудно определить тип полимера, то проводят пиролиз. Образец помещают в пробирку (длиной 75 мм и диаметром 10 мм), которую закрывают корковой пробкой с вставленной в нее изогнутой стеклянной трубкой. Второй конец трубки опускают в другую пробирку, наполненную водой, для улавливания газообразных продуктов пиролиза. Пробирку с образцом нагревают на пламени горелки в течение 3—5 мин, затем анализируют водный раствор продуктов пиролиза определяют среду (кислую или щелочную) раствора, действуют реактивами AgNOз, ВаС1а и др. Тип полимера находят, исходя из анализа продуктов пиролиза, пользуясь таблицами. [c.147]

На скорость, вид и характер развития электрохимической коррозии влияет ряд внешних и внутренних факторов. К внешним факторам можно отнести такие, как pH среды и температура среды, состав и концентрация растворов, концентрация растворенного кислорода, скорость относительного движения среды. Внутренними факторами, оказывающими существенное влияние на скорость коррозии металлов и сплавов, являются их термодинамическая неустойчивость, положение металлов в таблице Менделеева, тип и струьпура сплава и механический фактор. Под механическим фактором понимается воздействие на материал механических нагрузок — постоянных или периодических, внешних или внутренних напряжений. Механический фактор, усиливая термодинамическую нестабильность металла и сплава, может привести к разрушению сплошности защитных пленок на его поверхности. К таким видам коррозии относится коррозия под напряжением, которая возникает при совместном действии на металл постоянных растягивающих напряжений и коррозионной среды коррозионная усталость, возникающая при одновременном воздействии среды и периодического или знакопеременного механического воздействия. На устойчивость металла к корро-зионно-механическим повреждениям оказывает влияние ряд дополнительных факторов. Это технологические и конструкционные особенности деталей и изделий, условия их эксплуатации, такие факторы, как температура и перемешивание коррозионной среды и аэрация. [c.55]

Информация о наиболее часто встречающихся случаях побочного комплексообразования нонов металлов представлена в табл. 15.3. В этой таблице коэффициенты побочных реакций гидролиза ионов металлов представлены в виде Ig м, L. отвечающего предполагаемому процессу присоединения ионов гидроксила к нону металла. Напомним, что процесс гидролиза протекает как процесс отщепления протона от аква-нона металла, являющегося бренстедовской кислотой. Побочная реакция гидролиза нона металла может существенно изменить характер равновесия комплексообразования ЭДТА с ионами металла в растворе. Так, несмотря на то что комплексонат железа (III) обладает высокой устойчивостью (см. табл. 15.2), в растворах с рН Ю влияние гидролиза нонов железа(III) настолько сильное, что его комплексонат будет разрушаться с образованием гидроксида железа (III) и свободного четырехзарядного аннона ЭДТА. [c.350]

Изменение реологических характеристик (динамической вязкости и напряжения сдвига) для растворов смосой комплексов соответствует характеру зависимостей Ау,. от состава п соотношения комплексов в композициях (см. таблицу). Реологические свойства структурированных растворов смесей комплексов так же, как II растворов индивидуальных комплексов [3], слабо чувствуют различие в характере упаковки молекул в надмолекулярной структуре. Это объясняется тем, что все комплексы трет-бутилтриалкилборатов лития, независимо от строения, длины алкильных заместителей и растворителя, образуют в растворе изоструктурные молекулярные ассоциаты. Чем больше ассоциаты различаются по размеру в смесях комплексов, тем плотнее они упаковываются в растворе. Реологические свойства гелей отражают в основном механическую ситуацию в системе (течение, скольжение крупных ассоциатов, доменов), изменение свободного объема в процессе структурирования растворов комплексов — молекулярное состояние, порядок упаковки молекул и характер взаимодействия компонентов. [c.59]

Далее учащиеся должны освоить приемы кондуктометриче-ского титрования. Для этого удобно использовать не электролитическую ячейку с впаянными электродами, а погружной электрод, смонтированный в обойме с жестким креплением платиновых пластинок. Электрод погружают в стакан для титрования,-снабженный мещалкой, вливают туда анализируемый раствор и добавляют к нему воду в таком количестве, чтобы платиновые пластинки были полностью покрыты жидкостью. Измеряют сопротивление и из бюретки прибавляют небольшими порциями раствор титранта. В ходе титрования периодически измеряют сопротивление. В зависимости от природы титранта и титруемого вещества характер изменения сопротивления (электропроводности) в процессе титрования может быть различен. В начальный лериод титрования сопротивление по мере прибавления титранта может или возрастать, или оставаться практически постоянным, или несколько снижаться, а в дальнейшем, когда прореагирует все находящееся в растворе вещество, сопротивление заметно снижается. После этого прибавляют еще две-три порции титранта и заканчивают титрованиё. По измеренным значениям сопротивления вычисляют удельные электропроводности и составляют таблицу и график зависимости объем прибавленного раствора титранта (V) — удельная электропроводность раствора %). Точка перегиба на графике соответствует эквивалентной точке при титровании. По объему раствора титранта, израсходованному для достижения эквивалентной точки, и по его нормальности вычисляют концентрацию анализируемого раствора. Нужно показать учащимся приемы графического определения эквивалентной точки. [c.196]

Проведенное нами ранее [1] изучение электропроводности ацетатов железа в концентрированных растворах уксусной кислоты (от 80,48 до 98,7 вес. % СНзСООН) позволило рассчитать константы диссоциации этих солей в растворителе, который можно рассматривать как СН3СООН с переменным содержанием воды. Величины констант диссоциации РеАсз и РеАса представлены в таблице. Зависимость р реАс от 1/0 (й — экспериментальная константа диссоциации, полученная путем экстраполяции переменной концентрационной константы диссоциации соли на область бесконечно разбавленных растворов, в которых, по условию нормировки, коэффициенты активности ионов и молекул равны 1 при 25° С О — диэлектрическая проницаемость растворителя) имеет линейный характер (рис. 1). Величины О рассчитаны из литературных данных [2]. [c.244]

Физико-механические показатели этого эластомера приведены в табл. IX-5. Прочностные и деформационные характеристики этого полиуретана, представленные в таблице, получены при испытании его на динамометре марки S ott при скорости деформации 508 мм/мин. На рис. IX-7 приведена полная кривая напряжение — деформация для полиуретана V . Начальный участок (до деформации, равной 100%) получен па динамометре марки Tate-Ешегу при той же скорости деформации. Характер кривой типичен для вулканизованного натурального каучука. Высокая разрывная прочность и значительные деформации до разрыва наряду с низким начальным модулем растяжения свидетельствуют об интенсивном взаимодействии цепей в результате ориентации при деформировании. Полиуретан V растворим в соответствующих растворителях, что доказывает отсутствие поперечных химических (ковалентных) связей [c.225]

В таблице 87 приведены характер стическне параметры для утяжеленных глинистых растворов на морской воде, т. е. для серии систем, находящихся в наиболее жестких условиях, причем для краткости эксперимек- [c.236]

Характер взаимодействия зависит от строения радикала фосфористой кислоты, строения галоидпроизводного, природы галоида и условий проведения реакции. В эфирном растворе бромистый трифенилметил, хлористый и бромистый трис-(п-толил)-метилы образуют с диэтилфосфористым и диизобутилфосфори-стым натрием эфиры триарилметилфосфоновых кислот. Хлористый и бромистый о я,/г-трихлорфенилметилы образуют соответствующие смешанные эфиры фосфористой кислоты (таблица). [c.57]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология