Влияние солей органических кислот

Комплексные соли органических кислот и аминов тормозят в основном анодный процесс (рис. 6.12) и, обладая высокой смачивающей способностью, оказывают заметное влияние прежде всего на начальных стадиях защиты в системе нефтепродукт+вода. Соединения такого типа легко гидролизуются, и в присутствии воды органическая кислота и амин действуют как отдельные составляющие. Обладая различным по знаку суммарным электронным эффектом (табл. 6.2), группы ЫН и СООН избирательно сорбируются на поверхностях металла с неоднородным распределением электронной плотности и поэтому по-разному будут взаимодействовать с черными и цветными металлами. Ингибиторы такого типа, эффективно защищая черные металлы, усиливают коррозию некоторых цветных металлов. [c.296]

При исследовании растворов для никелирования с низким содержанием гипофосфита установлено, что изменение концентрации никелевой соли мало отражается на скорости процесса (рис 4) Соли органических кислот (гликолевой, уксусной и лимонной) оказывают большое влияние на процесс восстановления, [c.7]

В зависимости от смачивающей способности комплексные соли органических кислот и аминов, сульфонаты одно- и двухвалентных металлов оказывают различное влияние на торможение электрохимических процессов коррозии в системе нефтепродукт электролит. [c.295]

К щелочным пищевым продуктам должно быть отнесено, например, молоко, в котором наряду с большим содержанием тех же кислых эквивалентов (в белках молока) находится и значительное количество щелочных эквивалентов (главным образом Са и Na), способных нейтрализовать образующиеся кислоты. Точно так же к щелочным пищевым веществам должны быть отнесены и все те овощи и фрукты, в состав которых входит большое количество щелочных и щелочноземельных солей органических кислот. Наличие свободных органических кислот, часто придающих фруктам кислый вкус, не может оказывать никакого влияния на кислотность мочи, так как органические кислоты обычно окисляются в организме до СОа и HjO. Поэтому моча вегетарианцев и травоядных животных имеет часто щелочную реакцию. [c.397]

Винилацетат представляет собой бесцветную подвижную жидкость с сильным эфирным запахом. Чистый винилацетат самопроизвольно полимеризуется под влиянием тепла, света или в присутствии окислителей. При хранении добавляют небольшие количества ингибиторов серы, дифениламина, резинатов меди, цинка, магния, алюминия или кобальта, безводные аммонийные соли органических кислот, например уксуснокислый аммоний. Непосредственно перед полимеризацией винилацетат необходимо разогнать для удаления ингибитора и полимеров. [c.382]

Взаимодействие полимерных цепей с поверхностью наполнителя, приводящее к уменьшению, их подвижности, должно изменять кинетику кристаллизации в случае кристаллизующихся полимеров. Наполнители могут оказывать влияние также и на процессы заро-дышеобразования при кристаллизации. Эффективность зародышеобразующего действия определяется природой как полимера, так и наполнителя. Исследование влияния малых добавок солей органических кислот, использованных в качестве искусственных заро-дышеобразователей,-на кристаллизацию показало [118—124], что они приводят к изменениям надмолекулярной структуры полимера, так как с изменением концентрации зародышеобразователей изменяются условия кристаллизации и процесс протекает с большей скоростью. Механизм действия добавок заключается в том, что на поверхности твердых частиц зародышеобразователя в результате адсорбции возникают упорядоченные области полимера, играющие роль центров кристаллизации. Такие упорядоченные области сохраняются на поверхности и при температурах, при которых полимер переходит в расплав, когда в его объеме гомогенные центры кристаллизации полностью разрушаются. При достаточно большой концентрации добавок число гетерогенных центров на их поверхности значительно превосходит число гомогенных центров, которые возникают в объеме в ходе кристаллизации. Увеличение числа центров кристаллизации приводит к увеличению общей скорости кристаллизации и уменьшению размера сферолитов (наличие добавки не влияет на скорость линейного роста сферолитов). [c.63]

Влияние неполярного радикала на растворимость солей в неводных растворителях, подобно найденному Яцимирским эффекту утяжеления, состоящему в снижении растворимости солей органических кислот в воде с увеличением молекулярного веса радикала кислоты. [c.191]

Ионы металлов с валентным состоянием выше единицы, например ионы железа, кобальта, никеля, меди и марганца, являются активными катализаторами автоокисления [27]. Уже давно известно влияние этих ионов на окисление сульфитов натрия, между тем исследования их влияния на окисление альдегидов и ненасыщенных соединений проведены позднее и им способствовали параллельные исследования редоксных катализаторов в реакциях полимеризации. Катализаторы добавлялись к этим органическим реагентам в виде солей органических кислот типа ацетатов, стеаратов и нафтенатов. Так, ацетат кобальта в уксусной кислоте катализирует окисление бензальдегида и олефинов [31], а стеараты кобальта, железа, меди и марганца — реакцию окисления жидких алканов [8, 9]. [c.457]

Возможность титрования солей по вытеснению кислот определяется также соотношением в силе титрующей и вытесняемой кислот. При оценке влияния растворителя следует руководствоваться уравнением (8, 30), однако в этом случае возможности осуществления титрования больше, так как выбор титрующей кислоты в большинстве случаев ничем не ограничен. Почти всегда можно подобрать в качестве титрующей такую кислоту, которая, в отличие ог вытесняемой, осталась бы в данном растворителе сильной, а вытесняемая стала бы слабой. Соли органических кислот в кислых растворителях титруются по вытеснению минеральной кислотой как основания. [c.881]

Соли рассматриваемых металлов часто применяются при проведении некоторых гомогенных каталитических процессов, при этом важным условием является растворимость катализатора в реакционной среде. Этому требованию для определенных реагентов-растворителей отвечают соли органических кислот, в частности, жирных и нафтеновых. В полярных растворителях эти соли при растворении диссоциируют на ионы, в неполярных растворителях диссоциация не происходит. В последних при достаточно больших концентрациях растворенной соли могут образовываться мицеллы из молекул этих солей, что оказывает влияние на их активность [2566]. [c.724]

Фиш и др. [52] исследовали равновесный процесс [уравнение (X1-38) ] и показали влияние температуры на это равновесие. В отвержденной смоле обычно присутствуют все три типа указанных соединений. При отверждении реакции (Х1-39) и (Х1-40) протекают одновременно [57]. Образованию сложных эфиров [уравнение (Х1-39)] способствует повышение температуры реакции и добавление таких катализаторов основного характера, как третичные амины [57], четвертичные аммониевые соли органических кислот [58], комплексы аминов с ВРз [59], соли щелочных металлов карбоновых кислот и алкоголяты металлов [60]. [c.343]

Самым значительным источником минеральных загрязнений, попадающих в товарные продукты, являются коррозия и износы металлов. Под влиянием влаги, сернистых соединений, кислородных соединений кислого характера, присутствующих в углеводородных смесях, а также кислорода воздуха происходит непрерывная коррозия заводской аппаратуры, емкостей, трубопроводов, транспортных средств и, наконец, механизмов, использующих углеводородные смеси в качестве топлив и масел. Наиболее крупные и тяжелые частицы продуктов коррозии, выпадая из жидкой фазы, довольно быстро оседают. Мельчайшие частицы остаются во взвешенном состоянии, образуя как бы устойчивую суспензию с углеводородной средой. Некоторые соединения металлов и сернистых соединений или солей органических кислот растворяются в товарных продуктах. [c.171]

Это подтверждается отсутствием ацетона в продуктах реакции. Упрощенное представление о влиянии на выход кетона только основности металла является, как видно из вышеприведенного ряда, неверным. Достоверность численных данных по выходам была позднее подтверждена . Плохая теплопередача (неравномерное нагревание, перегрев) и большое время пребывания кетонов в высокотемпературной зоне реакции уменьшают выход кето на при разложении всех солей органических кислот. Теплопередача улучшается при добавлении индифферентных веществ (песок - , глина , окись - и гидроокись каль-ция 2, углекислый кальций " - и уксуснокислый натрий " - з, плавящийся в условиях реакции) и проведении разложения в устойчивой к нагреванию жидкой среде (тетралин, додекан) . Чтобы избежать разложения кетонов при температуре реакции (550—630 °С), осуществляется их быстрый вывод путем проведения реакции в токе азота - - - , углекислого га-3 149,151,152.156 водяных паров - - ИЛИ В ваку уме . Применение воздуха исключено, так как кислород способст- вует большому количеству побочных реакций. [c.145]

Продукты, образующиеся при щелочном окислении изопропилбензола, а также сода, натриевые соли органических кислот в отсутствие щелочи оказывают положительное влияние на скорость и селективность реакции. Эти добавки не приводят к резкому повышению скорости реакции на стадии инициирования, столь характерному для щелочи. Выделяющиеся в процессе щелочного окисления изопропилбензола слабые органические кислоты в виде солей оказывают ускоряющее влияние на ско- [c.74]

При выявлении особенностей синергического действия смесей двух стабилизаторов, из которых один является акцептором хлористого водорода, а второй — замедлителем распада, не связывающим НС1, было принято во внимание то, что стабилизаторы-акцепторы, в частности металлические соли органических кислот, могут замедлять или ускорять разрушение полимера. При этом, как уже упоминалось, наибольшее влияние на скорость распада оказывают соли тех металлов, у которых заполнен d-слой электронной оболочки, а именно соли свинца, кадмия и цинка. Если в присутствии таких солей в результате окислительно-восстановительных процессов генерируются свободные радикалы, то изменение их концентрации в системе полимер—стабилизатор будет одной из основных причин влияния стабилизатора на скорость распада полимера. При этом положительный или отрицательный характер влияния добавки зависит от реакционности образующихся радикалов. Таким образом, взаимное влияние металлических со- [c.162]

Щавелевая кислота. Основным химическим методом определения щавелевой кислоты является метод, основанный на осаждении ее хлористым кальцием, с последующим отделением осадка оксалата кальция, растворением его в серной кислоте и титровании перманганатом [2, 4, 6, 7, И]. При этом для устранения влияния других органических кислот, в том числе винной, добавляют борную кислоту. Большие количества белка в продукте удаляют солями цинка [11]. [c.222]

Соли органических кислот или оснований смещают п. н. з. в направлении знака наиболее адсорбирующихся ионов (подобно неорганическим солям.) Однако силы, вызывающие адсорбцию органических молекул, оказывают влияние также и на адсорбцию больщих органических ионов, доказательством чему является различие п. н. 3. в присутствии ароматических и соответствующих циклоалифатических солей. [c.261]

Характер хромирующего вещества оказывает большое влияние на течение процесса хромирования и отчасти на свойства получаемого хромсодержащего азокрасителя Чаще всего применяют хромовые соли органических кислот, которые сами являются растворимыми в воде комплексными соединениями [c.215]

Глазкова и Боболев [35] изучили влияние солей органических кислот — бензойной, салициловой и др. — па горение перхлората аммония (размер частиц менее 250 мк) каталитические добавки вводились в количестве [c.65]

Подробно исследовано влияние на надмолекулярную структуру и свойства полиолефинов искусственных зародышей кристаллизации, представляющих собою вещества, не взаимодействующие с полимером и имеющие температуру плавления выше температуры плавления полимера [59—66]. В качестве таких веществ использовали органические кислоты (адипиновая, себациновая) и соли тяжелых металлов и органических кислот (салицилат висмута, оксалат титана, ацетат, бензоат и пальмитат свинца, ацетат цинка, нафтиоиат кобальта). Введение искусственных зародышей кристаллизации этого типа (наиболее эффективное количество 0.15—0,2 вес. %) увеличивает прочность, деформируемость и напряжение рекристаллизации полиэтилена и полипропилена. Полиэтилен низкого давления и полипропилен, содержащие соли органических кислот в концентрации 0.4—1,5 вес. %, обнаруживают повышенную устойчивость прп деформационных, термических и световых воздействиях. [c.121]

Все три металла имгют отрицательные нормальные потенциалы и должны были бы растворяться в разбавленных кислотах с выделением водорода. Однако на поведение их в кислотах большое влияние оказывает состояние поверхности окисно-нитридная пленка сдвигает потенциал в сторону положительных значений. Так, в 1 н. H S04 или НС1 потенциал титана равен потенциалу благородного металла (+0,26 В). Поэтом) ри комнатной температуре титан не растворяется в азотной и фосфорной кислотах любой концентрации и в разбавленных серной и соляной. При растворении в концентрированных соляной и серной кислотах образуются фиолетовые растворы солей Ti (И1). Азотная кислота, способствующая образованию защитной пленки, пассивирует титан, и он не растворяется в смесях концентрированных кислот серной и азотной, соляной и азотной. Плавиковая кислота и фториды разрушают защитную пленку, поэтому титан растворяется в плавиковой кислоте, а также в любых других кислотах, к которым добавлены фториды (выделяется водород). При нагревании растворяется во всех кислотах, которые действуют в этих условиях как окислители. Устойчив к действию растворов различных солей, органических кислот, влажного хлора, но недостаточно стоек против их расплавов. В морской воде его стойкость сравнима со стойкостью платины. [c.213]

Добавка растворимого вещества может значительно понизить поверхностное натяжение растворителя но если вещество вызывает повышение поверхностного натяжения, этот эффект невелик, потому что растворенное вещество вытесняется из поверхностного слоя, как будет объяснено ниже. В зависимости от их влияния на поверхностное натяжение растворенные вещества называют поверхностно-активными и поверх-ностно-неактивными. В случае поверхности раздела водный раствор — воздух поверхностно-неактивными являются неорганические электролиты, соли органических кислот и оснований с низким молекулярным весом и некоторые нелетучие неэлектролиты, например сахар и глицерин. Поверхностно-активными считаются органические кислоты, спирты, простые и сложные эфиры, амины, кетоны и т. п. Влияние поверхностно-активных веществ на поверхностное натялсение воды может быть велико, как это видно из рис. 8.5. Особенно эффективно понижают поверхностное или межфазное натяжение мыла и другие моющие средства. Они образуют поверхностные пленки на частицах грязи при стирке. Поскольку добавка некоторых веществ, например жирной кислоты, понижает поверхностное натяжение (изобарный потенциал поверхности), эти вещества стремятся самопроизвольно концентрироваться в поверхностном слое. Гиббс вывел уравнение, связывающее адсорбцию на поверхности и изменение поверхностного натяжения. [c.246]

ХЮ- Ом -см- , через 25 сут. — 2,9-10-з Ом- -см" . При пропускании тока этот процесс увеличения электропроводности ускоряется, и после 6—8 ч электролиза удельная электропроводность достигает постоянной величины. Добавки галогенидов щелочных металлов и фторбората калия увеличивают электропроводность, но загрязняют осадок. Натриевые соли органических кислот (стеариновой, олеиновой, салициловой, сульфаниловой и др.), а также нафталин, антрацен практически не влияют на электропроводность свежеприготовленного раствора. Сильное влияние на электропроводность оказывает НВг при насыш,енпи им раствора электропроводность увеличивается в 30 раз, при дальиейщем пропускании. сухого бромистого водорода можно достигнуть увеличения удельной электропроводности в 100 раз по сравнению с первоначальной. Увеличение электропроводности Браун [106] объяснял процессом комплексообразования. [c.32]

Кинетика структурообразования и многообразие образующихся при формовании вискозных волокон структур во многом зависит от состава осадительных ванн, вызывающих осаждение ксантоге-ната из раствора. В качестве осадительных ванн применяют растворы серной кислоты и ее солей, растворы сульфата аммония, бикарбоната натрия, фосфорнокислых солей, органических кислот и др. Делались неоднократные попытки дать классификацию ванн. Наибольшую известность получила классификация, предложенная Сиссоном [106], в основу которой положена последовательность протекания процессов коагуляции, разложения ксаитогената и вытягивания волокна. Как уже отмечалось, процесс разложения ксаитогената из-за его сравнительно медленного протекания не оказывает существенного влияния на структуру геля, поэтому эту классификацию нельзя признать удачной. Более логичная классификация может быть построена на основе признаков какого-либо одного процесса. Таким процессом является коагуляция, т. е. фазовый переход от раствора к гелю [4]. [c.212]

Состав электролита. Электролиз калиевых или натриевых солей органических кислот обычно проводят в ячейке без диафрагмы. В водных растворах высокая концентрация соли способствует протеканию конденсации. В иевод-ных растворах концентрация соли оказывает малое влияние. При проведении реакции необходимо поддерживать достаточную кислотность электролита, используя для этой цели кислоту, соль которой применяют. Водные щелочные электролиты ускоряют побочные реакции. [c.343]

По химической активности галоидные алкилы естественнее всего расположить таким образом иодиды обычно более реакционноспособны, чем бромиды, хлориды же менее реакционноспособньг. Это обобщение однако верно только для определенного т ипа галоидных алкилов, так как на химическую активность оказывает существенное влияние строение соединения. Во многих химических процессах первичные галоидопроизводные проявляют больигую химическую активность, че.м вторичные, в то время как третичные вступают в некоторые реакции с исключительной трудностью или не реагируют совсем например они не реагируют с солями органических кислот или со спиртовым раствором ам.миака с образованием сложного эфира или соответственно амина под влиянием этих реагентов они превращаются в значительной мере в соответствующие олефины. Атом галоида галоидных алкилО В часто замещается другим галоидным атомом, обычно при нагревании с некоторыми галоидными металла.ми. Напри.мер но рм. пропилиодид частично превращается в соответствующий хлорид при действии хлорной ртути. Многие другие примеры подобного обмена галоидами уже были отмечены. [c.869]

Некоторые исследователи, во главе с Церяером, выдвигают другую гипотезу, по которой катализаторами — ускорителями реакции — являются не металлические соли органических кислот, а образовавшиеся в процессе окисления продукты, содержащие кислород. Металлические соли лишь ускоряют образование этих органических катализаторов. Эта гипотеза, тем не менее, не отрицает того, что металлические соли органических кислот, наряду с общим ускорением процесса, оказывают и специальное влияние на направление реакции окисления. [c.53]

Таким образом, разработаны различные способы очистки твердой соли и солевых стоков от органических и неорганических веществ применительно к конкретным производствам органического синтеза. Следует, прежде всего, учитывать, что воздействие органических примесей на протекаемость асбестовой диафрагмы или на другие показатели электролиза, весьма специфично и зависит от химической природы этих соединений и от их концентрации. В отдельных случаях небольшие количества примесей легкоокисляемых органических соединений оказывает положительное влияние на процесс электролиза, так как способствуют установлению оптимальной кислотности анолита. Так, добавка фосфониевой кислоты в количестве 100 мг/дм повышает выход по току щелочи, снижает напряжение и расход электроэнергии [65]. Установлена возможность получения высококонцентрированной щелочи при электролизе рассола, содержащего натриевые соли органических кислот [66]. Разбавленные стоки прямых и активных красителей, донасыщенные твердой солью и доведенные до значения рН = 3—7 улучшают качество анодного хлоргаза и снижают затраты электроэнергии [38]. [c.37]

В связи с проведенными нами исследованиями ио влиянию растворителей на силу кислот мы произвели также систематическое исследование растворимости серебряных солей органических кислот. Соли серебра были выбраны в связи с их малой растворимостью, которая позволила считать отношение концентрационных коэффициентов активности Тн о/Тмот близкими к единице. Кроме того, при выборе серебряных и цезиевых солей мы руководствовались тем, что серебро и цезий Имеют радиоактивные изотопы с сравнительно продолжительным периодом полураспада. [c.48]

Актуальная кислотность — это кислотность почвенного раствора. Главным ее показателем является повышенная концентрация водородного иона (Н+). Чаще всего актуальная кислотность обусловлена распадом угольной кислоты в почве (Н2СОз- -Н+ + НСОз ), но возникает также под влиянием воднорастворимых органических кислот и некоторых минеральных солей. [c.49]

ИЛИ одновременно) приводит к увеличению ММ. Показано существенное увеличение ММ при добавлении солей - полиакрилата натрия, ацетата натрия, акрилата натрия и оксалата калия (рис. 2.8). Увеличение ММ наиболее значительно в случае добавления полиакрилата натрия [196, 199]. По сравнению с солями слабых органических, кислот добавки солей сильных кислот (ГзССООН, С1зСС00Н) оказывают меньшее влияние на ММ полимера, полученного в обратных эмульсиях [200]. Зависимость ММ от концентрации ацетата натрия выражается кривой с максимумом. При этом максимальное значение ММ соответствует концентрации солевой добавки, при которой наблюдается минимум поверхностного натяжения реакционной смеси [200]. Можно допустить, что наряду с действием в качестве соэмульгатора соли органических кислот участвовали и в комплексообразовании с растущими макрорадикалами. Это способствовало, по аналогии с данными по полимеризации АА в водных растворах [136], увеличению ММ. [c.65]

Эффективность зародышеобразующего действия определяется природой как полимера, так и наполнителя. Исследование влияния малых добавок солей органических кислот, использованных в качестве искусственных зародышеобразователей, на кристаллизацию показало [384- 386], что при их введении изменяется надмолекулярная структура полимера, поскольку при увеличении концентрации зародышеобразователей повышается скорость протекания процесса. Механизм действия добавок заключается в том, что на поверхности твердых частиц зародышеобразователя в результате адсорбции возникают упорядоченные области полимера, играющие роль центров кристаллизации. Такие упорядоченные области сохраняются на поверхности и при температурах перехода полимера в расплав, когда гомогенные центры кристаллизации полностью разрушаются в его объеме. При достаточно большой концентрации добавок число гетерогенных центров на их поверхности значительно превосходит число гомогенных центров, которые возникают в объеме в ходе кристаллизации. Увеличение числа центров кристаллизации приводит к повышению общей скорости кристаллизации и уменьшению размера сферо-литов (наличие добавок не влияет на скорость линейного роста сферо-литов). [c.146]

В качестве противоизносных и противозадирных присадок используют органические соединения, в состав молекул которых входят химически-активные атомы хлора, серы, фосфора и кислорода как отдельно, так и в сочетании друг с другом [44, Как правило, это металлические соли соответствующих кислот. Эффективными противоизносными присадками являются свинцовые соли органических кислот [63], Высокой противозадирной эффективностью обладают хлорсодержащие соединения парафинового ряда, однако они оказывают отрицательное влияние на химическую стабильность и коррозионные свойства смазочных материалов. Разработаны специфические противозадирные присадки, содержащие титан, олово и германий 64], В качестве металлоргани-ческих присадок, улучшающих смазочное действие, ис- [c.69]

Ароматические соединения можно ацилировать хлорангидридами кислот в присутствии каталитических количеств восстановленного железа или хлорного железа [ " ]. Несмотря на преимущество метода ацилиро-вания в присутствии малых количеств катализаторов, отрицательными являются нестандартность и нестойкость последних к влаге и воздуху. Нами изучено ацилирование ароматических соединений хлорангидридами кислот в присутствии бензоатов металлов и других солей органических кислот. Была проверена каталитическая активность бензоатов железа, цинка, никеля, марганца, меди, кальция. Из них активными оказались лишь бензоаты железа и цинка. Бензоаты металлов лак катализаторы реакции Фриделя—Крафтса выгодно отличаются своей устойчивостью к влаге и кислороду от ранее применявшихся катализаторов этой реакции и позволяют проводить реакцию в гомогенной среде. Нами исследовано бензоилирование бензола, толуола, ксилолов, анизола, нафталина и установлено, что оптимальными являются молярные соотношения углеводород хлорангидрид кислоты бензоат металла 2 1 0.0024. В этих условиях получены высокие выходы кетонов (55—91%). Контрольные опыты, проведенные без катализатора, дали отрицательный результат. С понижением температуры кипения ацилирующего агента (хлорангидрида кислоты) выходы соответствующих кетонов снижаются. При бензоилиро-вании анизола получен кетон с выходом 84%, а при капроилировании того же анизола выход кетона 55% еще ниже выходы при бутирилирова-нии и ацетилировании. Для повышения температуры реакции мы пытались провести ацетилирование в запаянных трубках (120—200°). Однако выход кетонов и в этих условиях не превышал 10—15% наряду с этим наблюдалось сильное осмоление. С целью проверки каталитического влияния кислотного остатка было изучено бензоилирование орто-ксилола [c.146]

Защиту полиамида от окисления авторы [77] связывают с комплексообразующими свойствами катионов исследованных солей. Это подтверждается отсутствием ингибирующего эффекта (по образованию карбонильных групп) для солей свинца, не образующих комплексов с амидной связью, и для солей органических кислот, в которых комплексообразующие свойства катиона по отношению к посторонним лигандам выражены слабо из-за комплексообразования с карбонильными группами самих кислот. Сохранение полиамидом высокой прочности после длительного термоокисления обусловлено сложными химическими и структурными процессами, протекающими на молекулярном и надмолекулярном уровне. Так, для полиамида, содержащего хлорид, роданид или стеарат меди, длительное сохранение прочности сочетается с высокой кристалличностью, стабилизирующим действием солей металлов на надмолекулярную структуру (поскольку они являются искусственными зародышеобразователями) и понижением эффективности окисления на 20—30% по сравнению с полиамидом без добавки. По-видимому, повышенная термостабильность в присутствии этих добавок вызвана главным образом наличием устойчивых физических структур в полиамиде. Стабилизация механических свойств полиамида в присутствии хлорида и роданида цинка связана с эффективной защитой химической и физической структуры полимера. Отсутствие какого-либо защитного действия у ацетата цинка, стеарата и ацетата свинца объясняется их структурной инертностью и неспособностью ингибировать окисление. Сохранение прочности при введении ацетата меди, не влияющего на процесс структурообразовання и не замедляющего образования карбонильных групп, авторы [77] объясняют некоторым упорядочением структуры полимера, которое не обнаруживается методами микроскопического исследования . Ацетат меди является известным антиоксидантом для полиамидов, широко применяемым в смеси с иодидом алия, однако и при индивидуальном применении эта соль ингибирует термоокисление полиамидов, что проявляется, например, в существенном замедлении поглощения кислорода и противоречит отсутствию влияния на образование карбонильных групп, отмечаемому в работе [77]. [c.52]

Наиболее важное влияние на результаты процесса альдолиза-ции оказывают природа катализатора, температура и примеси, содержащиеся в уксусном альдегиде. В качестве катализаторов рекомендованы p Jличныe вещества растворы едких, углекислых и двууглекислых щелочей, щелочных солей, органических кислот, цианистый калий, сернистокислый натрий, карбид кальция, окись стронция, гидрат окиси бария, [c.171]