Определение газообразного водорода

Восстановление боргидридом натрия [164]. Метод основан на восстановлении карбонильного соединения известным количеством боргидрида с последующим определением газообразного водорода, выделяющегося при разложении кислотой избытка реагента. В тех случаях, когда полосы поглощения кетонного [c.44]

Определение газообразного водорода [c.431]

В нейтральных растворах с pH = 7 гальванические элементы, составленные из большинства имеющих техническое значение металлов, работают без выделения газообразного водорода, так как потенциал разряда ионов водорода отрицательнее, чем потенциал анода. Только начиная с определенного значения pH, при котором потенциал анода отрицательнее потенциала разряда водородных ионов, процесс коррозии может сопровождаться выделением водорода. Металлы с очень электроотрицательным по- [c.42]

Систематическое проведение анализов газообразного и жидкого водорода (на содержание примесей, параводорода и т. д.) является неотъемлемой частью контроля процесса ожижения водорода. Эти анализы необходимы также для соблюдения требований техники безопасности. Регулярное определение концентрации водорода в воздухе помещений — одно из требовании правил безопасности. В процессе ожижения контролируют состав потоков на входе в компрессор, на выходе из низкотемпературных адсорберов и на выходе готового продукта. Для определения содержания примесей в водороде обычно применяются химические (адсорбционные) и магнитные методы. [c.98]

В смеси, состоящей из газообразных водорода, гелия и аргона, между которыми нет химического взаимодействия, число независимых компонентов равно числу компонентов, т. е. трем. В равновесной системе, образованной из произвольных количеств СаСОд, СаО и СО. , число независимых компонентов может быть меньше трех, так как прн определенной температуре возможна реакция [c.170]

Недостатком водородного электрода является сравнительная длительность измерения, так как при определении pH раствора нужно длительное время пропускать струю водорода для установления равновесия на электроде. Требуется специальный генератор (электролизер) для получения газообразного водорода. Область измерений pH растворов ограничивается значениями от 1 до 8. [c.294]

Водородный электрод для измерения потенциала можно получить, погружая пластинку платинированной платины в раствор, насыщенный водородом при давлении 1 ат (рис. 3.2), или, что более удобно, измеряют потенциал с помощью стеклянного электрода, который также обратим по отношению к водородным ионам. Заметим, что потенциал электрода равен нулю, если и активность водородных ионов, и давление газообразного водорода (в атмосферах) равны единице. Это и есть стандартный водородный потенциал. Таким образом, потенциал полуэлемента для любого электрода равен э. д. с. элемента, где в качестве второго электрода использован стандартный водородный электрод. Потенциал полуэлемента для любого электрода, определенный таким образом, называется потенциалом по нормальному стандартному) водородному электроду или по водородной шкале и обозначается или н. в. а- [c.34]

В настоящее время наука еще не располагает методами определения абсолютных значений потенциалов отдельно взятых электродов. Мы всегда измеряем разность потенциалов. Поэтому для практического пользования понятием потенциал электрода понадобился электрод сравнения, потенциал которого условно равен нулю. Таковым является потенциал водородного электрода. Этот электрод, как известно, состоит из платиновой пластинки, которая электролитическим способом покрыта платиновой чернью и погружена в раствор ионов водорода с активностью, равной единице, через который пропускается ток газообразного водорода, под давлением 760 мм рт. ст. [c.135]

Первоначальное определение Аррениусом кислот и оснований как соединений, которые в водной среде отдают ионы Н и НО соответственно, скоро перестало удовлетворять химиков-органиков, работающих в основном в неводных средах. Поэтому было принято определение Бренстеда, согласно которому кислотой является частица, отдающая протон, а основанием — частица, способная присоединить этот протон . В соответствии с этим определением газообразный хлороводород является кислотой, а газообразный метиламин — основанием, поскольку первое соединение отдает свой атом водорода в виде протона молекуле метиламина, где протон связывается со свободной электронной парой атома азота и образуется аммониевая соль [c.111]

Этому равновесию на границе металл— раствор отвечает определенный потенциал платины, зависящий от концентрации ионов водорода и от давления газообразного водорода над раствором, в который погружен платиновый электрод. Схематически водородный электрод (рис. 61) обозначают Н Н2, Р1. Всякое отклонение его потенциала от равновесного вызывает реакцию Н2 2Н + 2е — или справа налево (восстановление ионов водорода при отклонении потенциала в отрицательную сторону от равновесного) или слева направо (окисление водорода при отклонении потенциала в сторону положительных значений). [c.194]

Водородный электрод соединяют с источником газообразного водорода (обычно с электролизером) и в течение 30—40 мин пропускают водород, производя измерения э. д. с. с помощью высокоомного потенциометра или точной компенсационной установки до того момента, когда измеренные значения э. д. с. более уже не будут изменяться во времени — признак установившегося равновесного потенциала водородного электрода.. Затем сосуд для водородного электрода с соблюдением той же процедуры заполняют конт-. рольным раствором, pH которого подлежит определению, и все измерения повторяются уже с этим новым раствором. [c.122]

Этому равновесию на границе металл — раствор отвечает определенный потенциал платины, зависящий от концентрации ионов водорода и от давления газообразного водорода над раствором, в который погружен плати- [c.239]

Поверхности металл — раствор, образующие элемент, называют полуэлементами, а реакцию, которая происходит в каждом из них,— полуреакцией. Для того чтобы оценить потенциал одного полуэлемента по результатам измерения ЭДС, необходимо выбрать потенциал сравнения, создаваемый определенным полу-элементом при протекании соответствующей полуреакции. Для этой цели выбрано равновесие между ионами водорода и газообразным водородом [c.17]

Наконец, следует подчеркнуть, что окончательная трактовка механизма КР титановых сплавов является преждевременной. Либо экспериментальные методы, либо экспериментальные результаты недостаточно детализированы или точны для того, чтобы создать основу для любой количественной теории, описывающей процессы, происходящие в вершине трещины. Установлено, что определенные компоненты среды могут вызывать растрескивание, например газообразный водород, жидкая ртуть, ионы хлора в расплавленных солях. Однако использование таких аргументов, как потому что растрескивание происходит в газообразном водороде или растрескивание в водном растворе вследствие этого элемента , или потому что растрескивание происходит в СС , или хлор-ионы относятся к опасным компонентам в водных растворах , кажется необоснованным. Полемика по поводу роли водорода или галоидных ионов в процессе КР титановых сплавов по-прежнему остается проблематичной. [c.432]

На рис. 5.34 приведена принципиальная схема получения жидкого СОг. По подобной схеме может осуществляться сжижение поступающего на месторождение газообразного СОг перед ее закачкой в пласт, хотя при проектировании промысловой станции закачки СОг следует учитывать нестационарность (по температуре) подачи на прием насосов и ком(Прессоров. Диоксид, углерода, отводимый с аммиачных водородных установок, содержит, как правило, определенное количество водорода, который должен быть удален. Это требование особенно важно при [c.238]

Таким образом, при любых постоянных температуре и давлении литр газообразного водорода содержит точно такое же число молекул, что и литр кислорода. После того как для молекулярных весов этих газов были установлены условные общепринятые значения (основанные на выборе определенной шкалы атомных весов), с помощью закона Авогадро стало возможным найти молекулярный вес любого неизвестного газа. Например, если установлено, что газ неизвестного молекулярного веса имеет при нормальных условиях плотность 4,42 г/л, то нетрудно подсчитать, что 22,4 л этого газа (молярный объем любого газа при нормальных условиях) должен иметь вес 99 г. Следовательно, молекулярный вес данного газа равен 99, причем этот факт установлен без использования каких-либо данных о конкретном химическом составе газа. [c.156]

Реакция спиртов с металлическим натрием с выделением газообразного водорода редко используется для определения спирта, поскольку любое влажное соединение будет реагировать с натрием до тех пор, пока не прореагирует вся вода. [c.519]

В процессе работы происходит заполнение электродных камер инертными газообразны.ми при.месями водорода, которые, постепенно накапливаясь, начинают блокировать подвод водорода к активной поверхности электрода, снижая тем самым энергетические характеристики ЭХГ. Для удаления накопившихся примесей производится продувка водородных электродов, в процессе которой происходит потеря определенного количества водорода. Опыт эксплуатации показал, что указанные потери могут достигать 5—6% количества водорода, вступившего в электрохимическую реакцию. Поэтому необходимо пропорционально потерям увеличить массу гидридного запаса. [c.376]

М растворы в диэтиловом эфире первоначально применялись в определениях активного водорода манометрическим методом [17]. Если этот реагент мечен тритием, то активный водород можно определять путем измерения радиоактивности образующегося газообразного трития. Для стандартизации этого метода тем же способом анализируют известные количества анализируемого соединения или соединения, химически подобного ему. Поскольку в данной реакции образуется элементарный тритий, разложение наиболее удобно проводить путем смешивания растворов реагента и образца в специальном приборе, из которого потоком газа меченый водород можно переносить в проточный пропорциональный счетчик радиоактивности. [c.252]

Определение pH. Потенциал индикаторного электрода функционально связан с концентрацией ионов водорода. Водородный электрод, получаемый погружением платиновой пластинки, покрытой платиновой чернью, в насыщенный газообразным водородом кислый раствор, находится в равновесии с ионами водорода [c.332]

В другом методе определения удельной поверхности дисперсных образцов платины [70] и палладия [71, 72] используется взаимодействие между монослоем хемосорбированного кислорода и газообразным водородом. Применяется также и обратная реакция — между хемосорбированным водородом и газообразным кислородом [69, 73]. Эти процессы часто называют титрованием , так как хемосорбированные частицы титруются газообразным реактантом. [c.314]

Водородный электрод. Водородный электрод служит эталоном нулевого потенциала, но редко применяется в практической работе. Он представляет платиновую пластинку, покрытую электролитически платиновой чернью, которую насыщают затем газообразным водородом. При погружении такого электрода в раствор с определенной концентрацией водородных ионов между водородом, адсорбированным платиновой чернью, и ионами водорода в растворе устанавливается равновесие и потенциал электрода определяется уравнением [c.290]

Эта реакция характерна для водородного электрода. Равновесию между ионами НзО (при а+=1) и мoлeкyляpны газообразным водородом (р=1 атм) соответствует вполне определенный потенциал, условно принимаемый равным нулю. При этом потенциале имеется равновесие динамического характера, т. е. на границе электрод — раствор одновременно протекают как процесс разряда ионов гидроксония, так и процесс ионизации адсорбированного водорода, а на границе электрод газ — процессы адсорбции и десорбции водорода. При этом скорссти про-тизоположных процессов равны. Если поляризовать водородный электрод катодно, т. е. подводить к нему з ектроны, то равновесие нарушится и преимущественно будет происходить разряд ионов гидроксония. Отсюда ясно, что разряд ионов гид )оксония и выделение молекулярного водорода будут наблюдаться лишь по достижении равновесного потенциала водородного электрода, соответствующего активности иока гидроксония в растворе и давлению выделяющегося Нг, (при отсутствии перенапряжения). Этим и определяется предельное значение пол5 ризации катода при электролизе с выделением водорода. [c.613]

Водород хорошо растьорястся в 1итаис этот процесс является обратимым. Растворы могут существовать лишь в равновесия с газообразным водородом, давление которого является функцией содержания водорода в твердом растворе и температуры. Выделены определенные гидриды титана, наиболее устойчивому из которых соответствует формула Т1И2, хотя сго препараты всегда содержат примесь Т1Н. Гидрид титана—это твердое металлоподобное вещество, отличающееся от элементарного титана хрупкостью. Гидриды с элементарным титаном образу от непрерывный ряд твердых растворов. В связи с этим и возникает представление о 1 идридах титана переменного состава. Присутствие гидридов титана в сплавах повышает их хрупкость. [c.270]

Энтальпии компонентов пелесообрагию отсчитывать от определенного стандартного состояния, которое принимается аа нулевой уровень. При этом в величину энтальпии включается запас химической. энергии, определяемый тепловыми эффектами реакции перехода к нулевому уровню. При соответствующем выборе стандартного нулевого состояния значения энтальпий всех компонентов однозначны. Будем принимать за нуль аитальпии газообразных водорода, воды и (гнертиых газов ( Si.,, Аг и т. д.) и твердого углерода при О К. Значения энтальпий ряда компонеитов продуктов сгорания горючих газов при указанной системе отсчета приведены в Приложении 3. [c.113]

Газообразный водород, используемый для гидросероочистки исходного углеводородного сырья, как правило, содержит такие газообразные примеси, как N3, NH3, HjS, СО, СОг, и для них устанавливаются определенные предельно допустимые концентрации. [c.79]

Значения е° можно определить на опыте, если выбрать некоторый универсальный электрод сравнения. По предложению Нернста в качестве такого электрода выбран водородный электрод. Он представляет собой платинированную платиновуку пластинку, погруженную в раствор кислоты, через который пропускается газообразный водород. Активность ионов гидроксония в растворе должна быть равна 1 стандартный потенциал водородного электрода по определению равен нулю. Э. д. с. ячейки, составленной из стандартного водородного электрода и электрода, на котором идет окислительно-восстановительная реакция между веществами, активность которых одинакова и равна 1, дает нам стандартный потенциал соответствующего окислительно-восстановительного электрода (редокс-электро да). Измеренные таким образом значения стандартных потенциалов сведены в таблицы. [c.314]

Окисление цинка происходит в анодном, а восстановление Н -в катодном отделении. В этом гальваническом элементе работающий при стандартных условиях ([Н ] = = 1М и Рнг = 1 атм) стандартный водородный электрод состоит из платиновой проволочки и кусочка платиновой фольги, покрытой тонко измельченной платиной, которая служит инертной поверхностью для катодной реакции. Электрод заключен в стеклянную трубку, в которой собирается газообразный водород, выделяющийся над поверхностью платины. Описанный гальванический элемент создает стандартную 3. д. с. Е° = 0,76 В. Используя определение стандартного восстановительного потенциала Н" (Е осст = 0), можно вычислить стандартный окислительный потенциал 2п [c.208]

Определенный интерес представляет вопрос о соотношении скоростей процессов каталитического гидрирования и электрогидрирования. Каталитическое гидрирование проводится при пропускании в раствор, в котором находятся электрод-катализатор и гидрируемое органическое вещество, газообразного водорода. Иногда можно встретить утверждение о том, что каталитическое гидрирование и электровосстановлеыие протекают с разными скоростями, так как при каталитическом гидрировании адсорбированный водород образуется при диссоциации молекулярного водорода и в момент образования энергетически отличается от атомарного водорода, возникающего за счет разряда ионов гидроксония. Однако убедительные доводы в пользу этого предположения не были получены. [c.283]

Подсчет числа компонентов, образующих систему, производится следующим образом. Если вещества, входящие в состав системы, между собой химически не взаимодействуют, то равновесие в смеси может быть достигнуто при любых концентрациях каждого из составляющих веществ. В этом случае число компонентов в системе равно числу составляющих веществ. Например, в смеси, состоящей из газообразных водорода, гелия и аргона, число компонентов равно трем. При наличии химического взаимодействия между веществами, образующими систему, с каждым уравнением, связывающим концентрации компонентов, число компонентов в системе уменьшается на единицу. В этом случае число компонентов равно наименьшему числу веществ, из которых может быть образована каждая фаза системы, за вычетом числа уравнений, связывающих концентрации этих веществ. Возьмем, например, систему, образованную из трех веществ СаСОз, СаО и СОг- Пусть начальные концентрации всех этих веществ произвольны. В такой системе при определенной температуре возможна следующая реакция между веществами [c.162]

Для определения химического состава различных минералов, горных пород, почв, горючих ископаемых, сплавов, солей, кислот и оснований пользуются разнообразными методами. Наиболее важным методом такого рода является метод, основанный иа разложении исследуемого сложного вещества на его составные части и последующем определении этих частей особыми способами. Метод исследования, основанный на разложении данного сложного вещества на более простые составные части, называют анализом. Так, например, химический состав воды можно установить путем разложения ее электрическим током Для этого через воду (в которую добавлен какой-либо электролит, например Na l) пропускают постоянный электрический гок. При этом образуются газообразные водород и кислород. Это доказывает, что вода состоит из двух химических элементов—водорода и [c.13]

Одним из важных аналитических вопросов является определение газообразных элементов, в том числе и водорода. В свзяи с этим возникает ряд методических вопросов разработка методов определения водорода в достаточно широком интервале его содержания особенности его определения в различных углеродных материалах. суш,ественно отличающихся структурой и свойствами изменение содержания водорода в технологических и других заданных условиях и т. д. [c.135]

Индикаторным может служить водородный электрод, к-рый представляет собой покрытую платиновой чернью платиновую пластинку, погруженную в р-р к-ты, насыщенный газообразным водородом. При парциальном давлении водорода р = 1 атм (101,3 кПа) и активности ионов НзО Hj o+ = 1 потенциал этого электрода принят за нуль при любой т-ре (стандартный водородный электрод). В соответствии с ур-нием Н 4-е VjHj потенциал водородного электрода Е= —0,0591 pH (В) при 25 °С. Водородный электрод пригоден для определения pH в интервале от О до 14. Для практич. работы он не удобен из-за относительно сложной конструкции, довольно быстрого отравления платины, необходимости получения электролитически чистого Hj и невозможности измерения pH в присут. окислителей, восстановителей и ионов тяжелых металлов. Поэтому обычно применяют др. электроды, обратимые относительно ионов Н ,-сурьмяный, хингидрон-ный и стеклянный, потенциалы к-рых отсчитывают от потенциала стандартного водородного электрода (водородная шкала потенциалов). [c.71]

Кроме определения атмосферных газов в природных водах, к числу особо актуальных относятся также задачи определения газообразных углеводородов в электроизоляционных маслах и водорода в котловой воде. Газообразный водород появляется в воде мощных паровых котлов как один из конечных продуктов щелочной, углекислотной и пароводяной коррозии. Данные о его концентрации служат указанием на степень коррозии трубок котла и необходимость ремонтных работ для предотвращения аварий. Растворимость водорода в воде при 20 °С и атмосферном давлении составляет 16,3 мг/кг, так что необходимый предел обнаружения (примерно 0,1 мкг/кг) может быть достигнут при от-ношении объемов жидкой и газообразной фаз ]/ь/Уа порядка 15. В разработанном специально для таких анализов устройстве [121] 80 мл воздуха барботируют через 1,2 л воды мембранным микрокомпрессором по циркуляционной схеме. Равновесие устанавливается через 30—40 мин, после чего несколько миллилитров паровой фазы отбирают медицинским шприцем и вводят в хроматограф. В связи с проблемами коррозии паровых котлов необходимо контролировать также содержание растворенного в воде кислорода и других газов. Именно для этой цели была создана упомянутая выше установка для непрерывного стриппинга потоком гелия [119]. Сочетание такой установки с хроматографом, снабженным гелиевым ионизационным детектором, позволяет определять содержание растворенного водорода, кислорода, метана и окислов углерода на уровне десятых долей миллилитра в литре воды со стандартным отклонением около 4% (кроме СО и СО2). [c.164]

Описан [157] метод определения гидроксильных групп в поксидных смолах с применением алюмогидрата лития. Навес-у смолы растворяют в определенном объеме тетрагидрофураиа [ обрабатывают избытком алюмогидрида лития при 0°С выделяющийся при реакции газообразный водород измеряют газо-1етрическим методом. Проводят соответствующий контрольный пыт, применяя такой же объем тетрагидрофураиа. По количе-тву выделенного водорода рассчитывают содержание гидрок-ильных групп. [c.233]

Подщелоченный пентозный сироп с концентрацией сухих веществ около 15—20% поступает в смеситель 3 (рис. 91), где смешивается с газообразным водородом в соотношении 1 7, после чего нагревается до 120—125° в трубчатом подогревателе 4. Горячая газожидкостная смесь подается под давлением 60—100 атл1 в батарею реакторов 7, заполненных скелетным никелевым катализатором. Его получают сплавлением никеля и алюминия в определенных соотношениях с добавкой небольших количеств других металлов. Полученный сплав разбивают на небольшие куски, загружают в реакторы и там обрабатывают водным раствором едкого натра для растворения алюминия. При прохождении газожидкостной смеси через реакторы содержащиеся в ней моносахариды восстанавливаются до соответствующих многоатомных спиртов. [c.373]

У прокариот известны три способа получения энергии разные виды брожения, дыхания и фотосинтеза. В процессах брожения в определенных окислительно-восстановительных реакциях образуются нестабильные молекулы, фосфатная группа которых содержит много свободной энергии. Эта фуппа с помощью соответствующего фермента переносится на молекулу АДФ, что приводит к образованию АТФ. Реакции, в которых энергия, освобождающаяся на определенных окислительных этапах брожения запасается в молекулах АТФ, получили название субстратного фосфо-рилирования. Их особенностью является катализирование растворимыми ферментами. Образующийся в восстановительной части окислительно-восстановительных преобразований сбраживаемого субстрата восстановитель (НАД Н2, восстановленный фер-редоксин) переносит электроны на подходящий эндогенный акцептор электрона (пируват, ацетальдегид, ацетон и др.) или освобождается в виде газообразного водорода (Нз). [c.94]

Определение растворимости водорода.хлора и ки< лорода в расплавах. Электродные процессы в распла вах с участием водорода, хлора и кислорода привл кают внимание исследователей в связи с развитие электрохимии топливных элементов. В этом отнонк НИИ значительный интерес представляет изучение зг кономерностей электродных процессов в расплава карбонатов, поскольку этот электролит применяете в высокотемпературных топливных элементах [382 Растворимость газообразных веществ в расплава находят по уравнению Сэнда. Величина произведени однозначно связана с величиной растворимост водорода, хлора или кислорода в расплаве, если меж ду газами и компонентами расплава отсутствует ка кое-либо химическое взаймодействие [383, 384]. [c.174]

Различные варианты кулономегрического анализа используются для решения разнообразных частных задач аналитической химии, в том числе технического анализа. Известен ряд модификаций метода определения влаги, основанного не на применении реактива Фишера, а на количественном электрохимическом разложении воды, поглош,аемой различными сорбентами [289, 469— 474, 598—601]. Кроме того, описаны методы определения непредельных соединений путем гидрирования их электрогенерированным водородом [602—605], что можно с успехом применить для решения специфических задач органического синтеза. Разрабо таны также способы определения газообразных кислорода, водорода и других газов [606—612]. С помощью кулонометрии давно уже определяют толщину металлических покрытий [53, 613— 622], а также анализируют коррозионные и окисные пленки на различных металлах и сплавах, в том числе на олове [623—627], алюминии [628], меди [629—633], железе (сталях) [634] и других металлах [635]. [c.70]

Согласно уравнению реакции, 1 мл газообразного водорода (при нормальных температуре и давлении) соответствует 0,804 мг воды. Однако Перримен [142] обнаружил заметные отклонения от теории и рекомендовал ири использовании этого метода производить калибровку ио дистиллированной воде. В частности, по результатам определения воды в 10 образцах, содержащих каждый по 20 мг воды в 0,1 мл безводного диоксана, этот автор установил величину среднего эквивалента (0,841 0,007 мг воды на 1 мл водорода). Следует иметь в виду, что в гидриде кальция могут быть примеси. Было найдено, например, 0,2—0,8% азота в виде аммиака или нитрида, что обусловено, по-видимому, восстановлением молекулярного азота в сильно восстанавливающей среде при синтезе гидрида кальция [122]. [c.561]

Каждая из этих реакций протекает количественно и имеет аналитическое применение как метод Чугаева-Церевитинова для качественного (по выделению газообразного метана) и количественного определения подвижного водорода в органических соединениях. Путем измерения объема метана, выделившегося при взаимодействии метилмагнийиодида с определенным количеством анализируемого соединения, вычисляют число молей подвижного водорода в образце. [c.671]

Определение а, ио наклону экспериментальных кривых, построенных по уравнению Тафеля, может помочь выяснению скоростьонределяю-щей стадии электродного процесса. Так, если в реакции восстановления воды до выделения газообразного водорода медленной стадией является реакция Н3О+ с металлом М, приводящая к образованию поверхностных атомов водорода, то можно ожидать, что а равен около /2- Если же замедленной стадией является рекомбинация двух поверхностных атомов водорода с образованием Нг, т. е. реакция второго порядка, то а равняется 2 [49]. [c.196]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология