Распределение ионов ионов

Однако представления о беспорядочном распределении ионов в растворе не соответствуют действительности, так как они основаны на игнорировании электростатического взаимодействия между ионами. Электрические силы проявляются на относительно больших расстояниях, и в сильных электролитах, где диссоциация велика, а концентрация ионов значительна и расстояния между ними невелики, электростатическое взаимодействие между ионами настолько сильно, что не может не сказываться на характере их распределения. Возникает тенденция к упорядоченному распределению, аналогичному распределению ионов в ионных кристаллах, где каждый ион окружен ионами противоположного знака. [c.393]

В магнитном время-пролетном масс-спектрометре ионы движутся в постоянном магнитном поле по круговой траектории. В этом спектрометре ионный пучок проходит импульсами с частотой 300 кгц [10]. Ускоряющее электрическое поле падает до нуля раньше, чем ионы (кроме самых легких) выйдут из источника, так что все тяжелые ионы получают равные импульсы, и поэтому в магнитном поле движутся по одной и той же траектории. Так как ионы описывают полную окружность, они фокусируются, давая ионно-оптическое изображение своего пространственного распределения в ионном источнике. Другой тип масс-спектрометра по времени пролета представляет собой прибор, в котором ионы двигаются от источника к коллектору по линейной траектории при отсутствии магнитного поля. В приборе измеряется время дрейфа ионов с известной энергией по длинной ограниченной трубке. Интервал времени между поступлением масс на коллектор [c.7]

В смесях расплавленных солей ионы одного знака могут иметь разные заряды, размеры и поляризуемость. Энергетическая неравноценность ионов одинакового знака приводит к появлению в расплаве группировок ионов, благодаря чему возникает определенная упорядоченностью распределении ионов. Ионы с особенно большим зарядом, т. е. большой поляризующей силы (например, А1 +), влияют на ионы меньшего заряда как комплексообразователи и группируют их вокруг себя. Связь ионов внутри группировки и между отдельными группировками может быть различной. [c.466]

Согласно теории сильных электролитов Дебая — Хюккеля, каждый ион полностью диссоциированного электролита окружен ионами, создающими поле противоположного знака. Такое распределение ионов в пространстве называется ионной атмосферой. При наложении внешнего поля центральный ион и ионная атмосфера, как обладающие зарядами, одинаковыми по величине, но обратными по знаку, движутся в противоположные направления. Силы меж-ионного взаимодействия вызывают торможения, растущие с увеличением концентрации, и, следовательно, уменьшающие эквивалентную электрическую проводимость. Движение ионной атмосферы в сторону, противоположную центральному иону, вызывает электрофоретическое торможение, обусловленное движением сольватированного иона против потока сольватированных ионов ионной атмосферы. Второй эффект торможения обусловлен нарушением симметрии расположения ионной атмосферы вокруг центрального иона при его движении под действием поля. Движение приводит к разрушению ионной атмосферы позади иона и образование ее на новом месте. Для этого требуется время релаксации, и потому позади движущегося иона всегда находится некоторый избыток заряда противоположного знака, тормозящего его движение. Это торможение называют релаксационным. На скорость движения иона в растворе влияет вязкость среды, создавая дополнительный эффект трения, который учитывается уравнением Стокса /т = 6ят]гу, где /т — спла трения т) — вязкость растворителя г — радиус иона V — скорость движения иона. [c.272]

Это выражение обычно и используют — за неимением лучшего— для описания распределения ионов между / и II ИС пользовать точное выражение (XVI.14) не удается, поскольку неизвестны активности отдельных ионов, особенно в дисперсной системе. Оценку точности (XVI. 15) можно провести экспериментально путем анализа равновесных концентраций ионов I [c.340]

Аррениус предполагал, что распределение ионов в растворе остается хаотичным, как в смесях идеальных газов, допускал, что основные свойства растворов меняются пропорционально числу ионов (или общему числу частиц растворенного вещества). Например, электропроводность раствора, согласно Аррениусу, пропорциональна числу ионов и может служить мерой степени диссоциации. Однако при значительных концентрациях ионов в растворе скорость движения ионов в электрическом поле при данном градиенте потенциала уменьшается с ростом концентрации вследствие взаимодействия с ионами противоположных знаков, поэтому электропроводность не может служить мерой степени диссоциации. Опыт показал далее, что константы диссоциации резко изменяются с концентрацией, т. е. не являются константами. Степень диссоциации, вычисленная из электропроводности, существенно отличается от найденной для концентрированных электролитов по изотоническому коэффициенту. Имеются и другие факты, указывающие на то, что степень диссоциации сильных электролитов значительно выше вычисленной по Аррениусу. Так, каталитическое действие ионов Н3О+ в сильных электролитах изменяется пропорционально общей концентрации растворенного вещества, что указывает на независимость степени диссоциации от концентрации. [c.61]

Распределение ионов ионной атмосферы вокруг центрального иона подчиняется зависимости Максвелла - Больцмана [c.14]

При комнатной температуре распределение ионов лантана в фожазите и в цеолите типа Y сильно различается. В фожазите почти все катионы занимают места Sj, в то время как в цеолите LaY катионы локализованы преимущественно в местах SJ. Ионы лантана в фожазите смещены относительно Sj на 0,17 А вдоль оси 3-го порядка. По-видимому, 3 иона кислорода в одном 6-членном кольце оказываются ближе к катиону, чем 3 кислорода второго кольца это может быть связано с разным содержанием алюминия в 6-членных кольцах. [c.110]

В современных электрохимических методах анализа все большее распространение получает так называемый стеклянный электрод, работа которого также основана на распределении ионов между раствором и поверхностью твердой фазы. Между поверхностью электрода, изготовленного из специального стекла, содержащего значительное количество натрия, и водным раствором, в который он погружен, возникает разность потенциалов из-за того, что часть ионов натрия переходит в раствор. Измеряя эту разность потенциалов, после соответствующей калибровки можно определять концентрацию ионов натрия в растворе. На основе соответствующих сортов стекла изготовляют электроды, позволяющие избирательно определять также концентрации катионов водорода, калия и многих других элементов. [c.449]

Действие больших органических ионов (коллоидных электролитов) на гидрофобные коллоиды должно быть отличным от действия простых ионов. Поверхностная активность больших органических ионов может исключительно резко влиять на распределение ионов в растворе и, следовательно, и на устойчивость коллоидов. Поскольку эти ионы сильно концентрируются на поверхности, то коллоидные частицы будут разряжаться ими при очень низких равновесных концентрациях электролита. Кроме того, ориентированная адсорбция длинноцепочечных ионов на поверхности раздела твердое тело — жидкость, при которой неполярные углеводородные цепи направлены в жидкую среду, приводит не только к потере коллоидными частицами электрического заряда, но и к изменению природы их поверхности за счет ее гидрофобизации, что усиливает склонность золя к коагуляции. Это можно легко установить путем извлечения полученного таким образом коагулята из водной фазы бензолом. [c.261]

Рассмотрим принципы свертки информации в масс-спектрах сложных смесей и получения из них групповых масс-спектров. Масс-спектры разных соединений, принадлежащих к одной и той же группе, обладают определенным сходством. Наличие в молекуле функциональной или структурной группы, определяющей принадлежность к соответствующей группе, влияет на основные направления распада молекулы при ионизации электронным ударом. Распад молекул с углеродным скелетом, как правило, происходит по С—С-связям (при этом могут иметь место скелетные перегруппировки и миграция атомов Н). Различия в структуре однотипных молекул, такие, как изменение числа, длины, строения и места присоединения заместителей, положения, размера, типа сочленения колец и т. п., не меняя основных направлений распада, могут приводить к изменению масс соответствующих ионов — к сдвигу на 14и, т. е. к числу, кратному массе СНа-группы, или на 14и + 1 — и перераспределению интенсивности их пиков. (Эти изменения масс-спектров соединений, принадлежащих к одной группе соединений, имеют место в среднем, в отдельных же случаях наблюдаются и другие изменения.) Чтобы выявить характерные распределения интенсивностей пиков, отражающие структуру фрагментов молекул, удобно расположить все ионы масс-спектра по их гомологическим рядам Каждая группа соединений характеризуется наличием в масс-спектре определенных групп ионов, расположенных в одном или нескольких гомологических рядах и соответствующих наиболее вероятным направлениям распада молекул. Даже при анализе индивидуальных соединений точное установление структуры ионов и путей распада является сложной задачей. В сложной же смеси их установить невозможно, так как невозможно разделить вклады в масс-спектр отдельных соединений. Однако можно установить условное формальное соответствие между определенными ионами или группами ионов и соответствующими им по массе структурными фрагментами, характерными для таких групп соединений. Так, для характеристики алканов используют пики ионов С Н л+1 — частей алкильных цепей, для алкилбензолов — ионы С Н п-7 соответствующие алкилзамещенному бензольному кольцу, и т. п. Такое соотнесение всегда предположительно, оно устанавливается на основании изученных направлений распада при ионизации электронным ударом молекул индивидуальных соединений. [c.59]

Энергию взаимодействия ионов обычно представляют как сумму потенциалов парных взаимодействий, зависящих только от расстояния между взаимодействующими ионами. Распределение ионов и молекул в растворах электролитов определяется конкуренцией между дальнодействующими кулоновскими силами и тепловым движением. Это распределение не случайно даже на значительных расстояниях. Причем функции распределения для очень концентрированных растворов и для ионных кристаллов сходны, что свидетельствует о наличии в них дальнего порядка. [c.12]

Для того чтобы понять физический смысл фг-потенциала, рассмотрим вкратце строение двойного слоя [46]. Как уже указывалось, на границе раздела металл — электролит возникает электрический слой, образованный отрицательными или положительными зарядами, имеющимися на поверхности металла, и ионами противоположного знака, располагающимися вблизи электрода в растворе. Не следует, однако, думать, что все ионы обкладки двойного слоя одинаково сильно связаны с поверхностью электрода. Благодаря наличию кинетического движения ионов, с одной стороны, и электростатического взаимодействия между ионами и электродом, —с другой стороны, получается определенное распределение ионов вблизи поверхности электрода. Часть ионов прочно связана с поверхностью, мало подвижна и расположена на близком расстоянии от поверхности (радиус иона). Эта часть ионов образует так называемый плотный или гельмгольцевский слой. Другая часть ионов гораздо слабее связана с поверхностью электрода, более подвижна и простирается на расстояние, превышающее радиус иона. Она образует так называемый диффузный слой, в котором имеется определенное распределе- [c.28]

Определение коэффициента распределения иона железа (III) в 0,1 н, и 1 н. растворах серной кислоты. Методика определения коэффициента распределения Ее " -ионов аналогична предыдущей. Для определения применяют 1 мл раствора сульфата железа с содержанием Ее -ионов, равным 1 мг. Содержание Ее -ионов в растворе определяют по следующей методике. Из склянок после встряхивания отбирают по 10 мл раствора, переносят его в мерные колбы емкостью 50 мл, добавляют 30 мл воды, [c.92]

Простейшим примером медленных процессов являются распады метастабильных ионов. При всех медленных процессах распределение ионов по временам жизни до распада обычно является довольно широким ( хвост этого распределения и составляют мета-стабильные ионы). Поэтому можно иногда воспользоваться таким критерием если правильно (по площади пика) измеренный ионный ток осколочного иона из метастабильного иона составляет [c.17]

Распределение молекулярных нонов по компоненте скорости 2 в случае ионизации молекулярного пучка отличается от (1.25а), так как вероятность столкновения молекулы с ионизирующей частицей зависит от скорости молекулы с учетом этого имеем распределение молекулярных ионов по компоненте скорости [c.25]

В последнее время возникают новые соображения о структуре ионообменных смол. Если ионит пронизан трещинами, то можно говорить то существовании двух фаз ионита и внутреннего раствора. В дальнейшем Глюкауф анализировал мембраны трех типов, характеризующиеся одинаковым поглощением коионов, и обнаружил что такие мембраны значительно различаются но кинети-ческим свойствам. Глюкауф объясняет это различной протяженностью областей в ионите с экстремальной концентрацией фиксированных ионов. Для определения кинетических свойств ионита недостаточно рассчитать объемное распределение фиксированных ионов при диффузии коионов большое значение имеет пространственное расположение в иоНите участков с различной величиной плотности заряда. В двух крайних случаях можно представить ионит как одну непрерывную фазу с низкой концентрацией фиксированных ионов, в которую вкраплены островки с высокой плотностью фиксированных ионов, или как непрерывную фазу, характеризующуюся высокой концентрацией фиксированных ионов, с островками , в которых плотность фиксированных ионов незначительна. В этих двух случаях объемное распределение областей с различной плотностью фиксированных ионов может быть одинаковым, обеспечивая равную сорбцию электролита ионитом в том и другом случае, но диффузия коионов в этих двух случаях будет протекать различно. [c.91]

Взаимодействие между ионами исчерпывается кулоновскими силами. Наложение электростатических сил на силы теплового движения приводит к такому распределению ионов в растворе, для которого характерна статистическая шаровая ионная атмосфера. Это допущение также справедливо лишь для разбавленных растворов. При повышении концентрации среднее расстояние между ионами уменьшается и наряду с электростатическими силами появляются другие силы, действующие на более близком расстоянии, в первую очередь силы Ван-дер-Ваальса. Понятие об ионной атмосфере в этом случае также должно быть изменено, поскольку появляется необходимость учета не только взаимодействия между данным ионом и его окружением, но и между двумя соседними ионами. Размеры ионной атмосферы при увеличении концентрации и зарядов ионов, как это видно из табл. 8, становятся сравнимыми с собственными размерами ионов, что не согласуется с понятием ионной атмосферы. [c.53]

Некоторая упорядоченность распределения ионов в растворе имеет следствием то, что в данном объеме раствора около любого из ионов должно иметь место известное преобладание ионов противоположного знака. Суммарный заряд сферы, описанной из центра, где находится произвольно выбранный ион, имеет избыточный заряд, противоположный по знаку заряду центрального иона. Такое влияние центрального иона на количество окружающих его в каждый данный момент разноименных и одноименных ионов распространяется на значительное расстояние. Собственно теоретически, на основании электростатики, оно должно распространяться на любое расстояние, но по мере удаления от центрального иона избыточный заряд противоположного знака быстро уменьшается. Нужно иметь в виду, что тепловое движение постоянно изменяет картину распределения ионов в рассматриваемой сфере. В нее входят и ее покидают ионы различных знаков заряда. Вследствие этого и общее число ионов в сфере и относительное число катионов и анионов постоянно изменяются. Говоря об избытке заряда в сфере, окружающей центральный ион, мы имеем в виду статистически средний заряд, т. е. наиболее часто создающееся распределение ионов. [c.55]

Чтобы заключить нашу теоретическую часть, нужно упомянуть два понятия, которые непосредственно не входят в рассмотрение электрофореза по Бутсу, но которые являются предметом большой дискуссии в литературе по электрофорезу. Одним из этих понятий является эффект релаксации, который обычно определяется как запаздывание подвижности в отличие от электрофоретического эффекта. Такое отличие, однако, возникает только тогда, когда электрофоретический эффект рассчитывается [как в уравнении (24-7)] на основе распределения ионной подвижности, которая имела бы место в отсутствие электрического поля. В расчет в этом случае должна быть введена поправка на то, что атмосфера подвижных ионов в присутствии поля будет всегда оставаться позади центрального иона при его движении через раствор. Эффект релаксации представлен в уравнении Бутса функциями / и [c.477]

Заряд 2, а не С-потенциал, является параметром молекулярного заряда, с помощью которого характеризуются макроионы. Здесь можно было бы возразить, если бы С и 2 были просто связаны между собой, но такое соотношение может быть получено только в том случае, если известно точное распределение подвижности ионов относительно центрального макромолекулярного иона. Однако как раз этого мы не знаем. Это является трудной проблемой даже в отсутствие поля (см. раздел 26). Расчет распределения в присутствии поля с растворителем и центральным ионом, находящимися в движении относительно друг друга, тесно связан с проблемой расчета общего состояния системы, включая электрофоретическую подвижность. Рассчитать соотношение между С, и 2 не легче, чем найти непосредственно зависимость и от 2. [c.478]

Двойной электрический слой можно рассматривать как плоский конденсатор, расстояние между обкладками которого определяется расстоянием максимально возможного приближения ионов к поверхности электрода. Обычно это расстояние равно радиусу гидратированного иона. Вследствие теплового движения ионов и электростатического взаимодействия между ними и электродом и ионов между собой двойной слой имеет диффузионное строение, подчиняющееся определенному распределению ионов по толщине двойного слоя. Максимальная плотность участвующих в создании потенциала ионов достигается у поверхности электрода и она быстро падает при удалении от электрода. Расстояние от поверхности электрода до точки, где распределение ионов данного сорта такое же, как и во всей массе раствора, называется толи иной двойного электрического слоя. Эта толщина достигает в разбавленных растворах [c.11]

Задача определения /Сн сводится к определению концентраций комплексного иона [МА ] и ионов свободного металла [М]. Их можно найти, определяя коэффициенты распределения ионов металла между катионитом и раствором, в отсутствие Ка, и в присутствии [Кй) лиганда. Так как по условию заряд комплекса равен нулю или отрицателен, то в присутствии лиганда катионитом могут поглощаться только свободные ионы металла. Если концентрация исследуемого иона очень мала, т. е. он является микрокомпонентом, в сравнении с общим солевым фоном и если опыты поставлены при постоянной ионной силе раствора, то для расчетов можно воспользоваться уравнением [c.347]

Для получения уравнений (П,12) и (11,13) мы рассмотрели распределение ионов в микрообъеме V, находящемся на некотором расстоянии от центрального иона. Учитывая, что объем чрезвычайно мал, мы приняли для него значение потенциала "ф. Но потенциал должен зависеть от расстояния выбранного объема от центрального иона. Чтобы найти зависимость потенциала от положения объема V, нужно воспользоваться уравнением Пуассона, которое связывает потенциал с плотностью заряда и с координатами рассматриваемой точки (в нашем случае микрообъема у) в пространстве. [c.105]

В растворах электролитов кулоновские взаимодействия удерживают на расстоянии ионы с одноименными и сближа-тот ионы с разноименными зарядами. Этот эффект направлен против теплового движения, ответственного за равномерное распределение ионов. В теории Дебая и Хюккеля [58] рас-лределение ионов в растворе, обусловленное противоположным влиянием кулоновского взаимодействия и теплового движения, характерные различия между свойствами разбавленных растворов сильных электролитов и неэлектролитов объясняются тем, что вблизи каждого иона имеются ионы с противоположным зарядом сверх статистического среднего количества. Каждый ион окружен ионной сферой с противоположным средним зарядом. Ион в ионной сфере какога,-ли-бо иона является центром другой ионной сферы, и, таким образом, они проникают одна в другую. Макроскопически распределение заряда однородно каждая область раствора, достаточно протяженная по сравнению с размерами молекул, статистически в среднем электрически нейтральна. Распределение заряда в ионной сфере можно обнаружить лишь в системе координат, фиксированной относительно отдельных ионов и движущейся вместе с ними. [c.348]

Если мысленно выделим в разбавленном растворе сильного электролита один центральный ион (например, катион), то ионы противоположного знака (анионы) будут чаще наблюдаться около него, чем ионы с одноименным зарядом. Такое статистическое распределение ионов вокруг выбранного центрального иона устанавливается под влиянием двух факторов 1) электростатических сил притяжения и отталкивания, которые стремятся расположить ионы упорядоченно, как в кристаллической решетке, и 2) теплового движения ионов, под влиянием которого ионы стремятся расположиться хаотически. В результате вокруг центрального иона устанавливается некоторсе промежуточное статистическое распределение ионов, так называемая ионная атмосфера. При этом около центрального иона в среднем во времени будет некоторая избыточная плотность зарядов противоположного знака, которая по мере удаления от центрального иона убывает и на бесконечно большом расстоянии стремится к нулю. Фактически уже на расстоянии нескольких ангстрем от иона величина этого избыточного заряда становится очень малой и может практически считаться равной нулю. [c.251]

Гомогенные мембранные электроды. Гомогенные кристаллические мембраны обладают высокой селективностью, что дост гается ограничением перемещения всех ионов в кристалле, кроме основного. Вакансии в кристаллах соответствуют лишь определенным размерам, форме и распределению заряда ионов, поэтому их заполнение возможно лишь определенными видами ионов. Как правило, инородные ионы не могут войти в кристалл. Теория функционирования кристаллических мембран относительно проста. Такие электроды обладают теоретической ионной функцией. Влияние посторонних ионов может быть связано с изоморфным замещением и с некоторыми химическими реакциями, происходящими на поверхности электрода. [c.53]

Анализируя распределение ионов по начальным скоростям, можно установить их природу. Поскольку молекулярные ионы обладают только тоило-вым распределением по скоростям, а осколочные ионы имеют избыточные по сравнению с тепловыми скорости, то в случае осколочных ионов кривые распределения ионов по скоростям будут уширены по сравнению с молекулярными. На рис. 2.16 представлены кривые зависимости ионных токов от величины отклоняющего потенциала [c.60]

В растворе распределение ионов — промежуточное между беспорядочным распределением молекул жидкости и их упоря-лоченным распределением в кристаллической решетке. Соглас-яо теории сильных электролитов степень диссоциации а = 827о означает, что несмотря на то что все молекулы диссоциированы, ионы находятся в свободном состоянии лишь на 82 /о (остальные 18% приходятся на межионные взаимодействия). [c.284]

Характер распределения бурой и зеленой окрасок, полностью тождественный распределению неструктурной примеси в кварце, свидетельствует о коллоидально-дисперсной природе примесных сегрегатов. В то же время небольшое светорассеяние, а также дихроизм в случае бурого кварца указывают на то, что размер коллоидальных частиц в этих кристаллах значительно меньше, чем в бесцветном кварце с неструктурной примесью. При отжиге, наряду с укрупнением частиц, очевидно, имеет место восстанов- ление железа в коллоидальных агрегатах, что подтверждается прямыми химическими анализами отношение закисного и окис-ного железа Ре +/Ре + равно в буром кварце 0,14 — до отжига и 1,21—после (в зеленом—1,39), Следует учитывать, что в гидротермальной среде одновременно присутствуют разновалентные ионы железа, о чем свидетельствует полихромная пирамида <с>, контролируемая вторичной секториальностью. На склонах акцессорных бугорков поверхности базиса адсорбируются трехвалентные ионы железа в то время, как на плоских участках фронта роста захватываются двухвалентные ионы. В результате в зеленых областях пирамиды <с> нередко наблюдаются клиновидные ориентированные вдоль оси з участки с бурой окраской. [c.177]

Эта смесь может быть описана также моделью упорядоченного распределения ионов. Энергия образования криолита из NaF и AIF3 обусловлена изменением взаимодействия со второй координационной сферой, т. е. изменением катион-катионного отталкивания и поляризации ионов F . В этом случае возникает предпочтительное распределение, в котором ионы во второй координационной сфере окружены преимущественно ионами Na+. Малая степень разупорядоченности в расположении Д]з+—psja+ отвечает малой степени диссоциации криолитного комплекса. Ситуация аналогична распределению в сплавах с высокой степенью упорядоченности. Число ионов F", окружающих ионы А1 +, в этих расчетах не учитывается. [c.278]

Рассматриваемая модель для разбавленных растворов, сильных электролитов основана на теории Дебая и Хюккеля. Эта теория считает растворитель континуумом с диэлектрической проницаемостью 8, распределение ионов в котором определено тепловой энергией и энергией их электростатического взаимодействия. Конечно, распределение постоянно изменяется вследствие флуктуаций, и только его среднее значение сохраняется одинаковым. Благодаря кулоновским силам каждый положительно заряженный ион притягивает отрицательный ион, отталкивает другие положительные заряды и наоборот. Таким образом, в окрестности каждого иона среднестатистически в избытке находятся противоположно заряженные ионы, т. е. каждый ион окружен ионной сферой со средним зарядом, противоположным заряду центрального иона. [c.468]

Дебай и Гюккель принимают основную идею Гхоша о том, что в растворе сохраняется присущее кристаллам распределение ионов, при котором каждый из них окружен преимущественно ионами противоположного знака. Однако в растворах, в отличие от кристаллов, тепловое движение ионов приводит к тому, что они не сохраняют своего фиксированного положения в узлах кристаллической решетки, а располагаются вокруг выбранного центрального иона в виде сферы. Исходя из того, что в растворе основным видом движения является поступательное (а не колебательное, как в кристаллах), одни и те же ионы не могут постоянно входить в состав сферы, окружающей центральный ион. Они непрерывно обмениваются своими местами с другими ионами. Такая статистическая сфера, окружающая центральный ион, называется ионной атмосферой. Все ионы раствора равноправны, каждый из них окружен ионной [c.43]

Для нахождения равновесного распределения ионов смеси растворов НС1 и MeGla одинаковой общей нормальности с соотношением ионов Н+ и Ме2+ от 1 19 до 19 1 пропускали через равные навески катионита (обычно 1 г воздушно-сухого) в Н-форме, помещенные в колонки. Равновесие наступало, когда состав выходящего из колонок раствора становился равным составу входящего. Состав ионов в фазе обменника определяли после полного вытеснения обменивающихся ионов 1 N раствором NH4 I. Ионы Me + определяли трилонометрическим титрованием Zn + и d2+ с индикатором эриохромом черным Т, Gu2+ — с мурексидом ионы Н+ определяли титрованием щелочью. В ряде опытов методика была несколько изменена, о чем будет сказано ниже. [c.45]

Распределение фенола между раствором и попитом определяется также содержанием воды в фазе набухшего ионита. Уменьшение сорбции фенола с увеличением набухаемости изученных солевых форм ионита показывает, что не вся вода набухания участвует в распределении, а только так называемая свободная вода, т. е. вода, не участвующая в образовании гидратных оболочек. Сильно гидратированные ионы магния больше воды связывают в гидратную, доля свободной воды в Mg-иoнитe поэтому меньше, чем, например, в Ва-ионите, содержащем слабогидратироваппый ион Ва . Кроме того, сильногидратировапные ионы магния, содержащиеся в фазе ионита, оказывают большее высаливающее действие на молекулы фенола, чем ионы Ва в связи с возрастанием эффективности иона-высаливателя с увеличением гидратации ионов [5]. На самом деле с увеличением концентрации электролита в фазе ионита (в мг-эквЫ ионита) уменьшается сорбция фенола. Увеличение содержания дивинилбензола в ионите не меняет обнаруженных зависимостей. Аналогичное влияние природы иона щелочного металла в сульфокатионите па сорбцию фенола и резорцина наблюдалось нами ранее [6] и результаты эти согласуются с литературными данными [7]. [c.113]

Таким образом, уменьшение в системе концентрации любого из элементов, заряд которых компенсирует ион Н+, приведет и к уменьшению концентрации ионов Н+ в кристалле. В промышленной технологии выращивания кварца было найдено более удобным вводить ион, прямо влияющий на коэффициент распределения ионов Н+. Таким ионом является Li+. В присутствии ионов Li+ и особенно соединения ЫНОг концентрация ионов Н+ в кварце уменьшается более чем в 5 раз [53]. Концентрация Li+ в кристалле более или менее постоянна (в пределах довольно низкой точности анализа следов примесей), как и концентрации других возможных компенсирующих зарядов ионов. Очевидно, что LIN02 адсорбируется на поверхности растущего кристалла, не захватываясь самим кристаллом, и не пропускает ионы Н+ или (ОН)-. Поскольку акустические потери в материале пропорциональны концентрации ионов Н+, а для пьезоэлектрических применений требуется материал с малыми акустическими потерями, выращивание в присутствии LiN02 имеет важное практическое значение. [c.305]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология