Разделение щелочных металлов и магния

Среди аналитических разделений в солянокислом растворе из вестно отделение магния от кальция [11, 45 ] и кальция от стронция. Последнее разделение удобно проводить в 2,ЪМ НС1. Щелочные металлы, магний, алюминий и железо элюируются раньше, чем кальций поэтому они не мешают анализу [2, 40, 66]. Щелочноземельные металлы просто отделяются от металлов, дающих устойчивые хлоридные комплексы, т, е. от металлов платиновой группы, урана (VI), меди (II), ртути (II), цинка и кадмия. Эти металлы могут быть легко элюированы, например iM H l [33, 41 ]. [c.310]

Краус с сотр. [36] добился количественного хроматографического разделения щелочных металлов (натрий, калий, цезий) от щелочноземельных (магний, кальций, стронций, барий) на колонке размером 2,0 см х 0,2 см , заполненной фосфатом циркония. [c.292]

Наиболее распространенными адсорбентами являются окись алюминия, используемая для разделения нейтральных и основных веществ, и активированный уголь, применяемый для адсорбции веществ из водных или спиртовых растворов. Реже применяются силикагель, окись магния, гидроокись кальция, углекислые и сернокислые соли щелочноземельных и щелочных металлов, а также глюкоза, лактоза и др. [c.76]

После отделения мешающих элементов онисанными выше мето-да.ми в растворе остаются обычно магний и кальций, если не считать щелочных металлов и иопа аммония, которые не мешают определению магния многими методами. Кальций почти всегда мешает определению магния, поэтому приходится проводить дополнительную операцию их разделения. [c.41]

Анализ смесей. Методы исследования простых соединений не могут быть с уверенностью применены к анализу смесей. Много затруднений вызывают вещества, которые препятствуют осаждению или замедляют его. Вещества, вызывающие нежелательные побочные явления и реакции, должны быть предварительно удалены. Наибольшие затруднения возникают потому, что многие из применяемых реакций не приводят к полному разделению ионов. Так, кремневая кислота не может быть полностью отделена от бора выпариванием досуха кислых растворов и последующим обезвоживанием ионы цинка при осаждении сероводородом частично осаждаются с ионами меди, ноны кобальта—вместе с ионами олова (IV) и т. д. Осадок гидроокиси алюминия удерживает ионы меди и цинка даже после повторного переосаждения аммиаком. Фосфат магния увлекает в осадок ионы щелочных металлов. Успех зависит в значительной степени от того, с какой тщательностью был подготовлен раствор к анализу. Эту подготовку нельзя выполнить по определенным заранее сделанным предписаниям. Каждый случай должен быть обдуман и рассмотрен особо. [c.287]

Хлораты калия и натрия обычно получают электрохимическим способом из хлорида натрия или калия. Они образуются также при хлорировании гидроксидов щелочных металлов хлором (схема 13). Хлорат магния получают сплавлением хлората натрия с хлоридом магния (схема 14). Плав используют для дефолиации хлопчатника без разделения компонентов. [c.671]

Анализ материалов, содержащих барий (барийсодержащие цементы и минералы, баритовые концентраты, штукатурка и др.), основан на разделении сульфатов и бария путем сплавления навески с углекислым натрием и выщелачивания плава водой [2, 53]. В водную вытяжку переходят сульфаты щелочных металлов, в нерастворимом осадке остаются карбонаты щелочноземельных металлов и магния, окислы железа и титана. Из водной вытяжки определяют сульфат, из осадка — барий, кальций, магний. [c.83]

Магний можно количественно отделить от щелочных металлов осаждением оксихинолином из аммиачного раствора даже в присутствии оксалата аммония. Благодаря применению для разделения этих элементов летучего реагента можно в фильтрате после отделения магния определять также и щелочные металлы, если они не были введены в процессе анализа. Что касается второго случая применения оксихинолина, то он основан на том, что оксихинолином осаждаются многие элементы, и поэтому в фильтрате вместе с щелочными металлами нередко остается один лишь кальций. [c.149]

Обработка сероводородом, вначале в сильнокислом растворе, который затем разбавляют (стр. 83), служит для отделения элементов сероводородной группы от тория. Осаждением раствором аммиака (свободным от карбоната аммония) пользуются для отделения тория от магния, щелочноземельных и щелочных металлов. Гидроокись тория нерастворима в избытке едкого натра или кали, свободных от карбонатов, что дает возможность отделять торий от таких элементов, как алюминий и бериллий. Торий не осаждается аммиаком или сульфидом аммония в присутствии винной кислоты. Это используется для разделения тория и железа в сульфидном растворе . [c.606]

Если анализируемый раствор содержит ионов алюминия и железа (П1) немного, то эти ионы связываются в комплексы окса-лат-ионами и не мешают определению кальция. Если щелочных металлов мало, можно не проводить описанного ниже двукратного осаждения. Если бария и стронция немного, двукратным осаждением достигается их отделение от кальция. Если магния не слишком много (отношение СаО MgO превышает 3 100), то приведенный ниже ход разделения достигает цели. [c.808]

Краус и сотр. [36] на колонках с вольфраматом циркония разделяли кобальт и железо и пять щелочных металлов, а на молибдате циркония кальций, стронций, барий и радий. Филлипс и Краус [50] использовали антимонат циркония для разделения калия, рубидия и натрия, которые вымываются с колонки в этом же порядке. Кэмпбелл [51] разделил магний, кальций, стронций и барий на колонке с молибдатом циркония. Все эти разделения были количественными. [c.293]

Катионы фона — ионы двухвалентных щелочноземельных металлов — оказывают также существенное влияние на электровосстановление нитробензола и 3-нитропиридина в диметилформамиде [33]. В присутствии двухвалентных катионов кальция, бария и магния на поверхности электрода образуются отложения их соединений с анион-радикалами (NB ,M ), где NB — нитробензол. В присутствии щелочных металлов — катионов фона — наблюдаются две волны, а на фоне солей щелочноземельных металлов — только одна четырехэлектронная (из-за неустойчивости анион-радикалов, образующихся на первой стадии процесса). Но в хорошо осушенном растворителе все же удается наблюдать разделение волн на фоне двухвалентных катионов, особенно на пульс-полярограммах. На циклических кривых с достаточно большими скоростями сканирования потенциала — более 0,1 в сек — для них можно наблюдать анодный пик, отвечающий окислению NB . Различие между потенциалами ников и -Ё рк зависело от природы катионов 70 и 150 мв для перхлоратов бария и магния соответственно. Столь большое различие объяснялось образованием новой окислительно-восстановительной пары нитрозобензол — анион-радикал нитрозобензола NOB/NOB , которая стабилизировалась в присутствии кальция и бария, но была неустойчивой в присутствии одновалентных катионов фона. [c.110]

Метод также дает возможность отделить все металлы третьей аналитической группы от щелочных земель, магния и щелочей. Методы анализа с применением органических оснований дают возможность простого разделения сложного комплекса металлов при анализе минералов, руд, морских иловых отложений, металлов, сплавов, а также продуктов и полупродуктов промышленности. [c.20]

Применение пиридина, альфа-пиколина и гексаметилентетрамина позволяет очень удобно провести разделение металлов-третьей аналитической группы и отделить их от щелочных земель, магния и щелочей. [c.111]

Литий занимает особое положение среди щелочных металлов, являясь переходным по химическим свойствам тс элементам главной подгруппы II группы периодической системы элементов. Подтверждение тому — трудная растворимость карбоната, фосфата и фторида лития, а также способность к образованию двойных и типично комплексных соединений, отсутствующая у других щелочных металлов. Наибольшее сходство из-за близости ионных радиусов наблюдается у соединений лития и магния, которые равны 0,78 и 0,74 А соответственно, что обусловливает трудность их разделения [368]. [c.12]

Из других методов разделения лития и магния следует указать метод с применением 8-оксихинолина. Однако этот метод дает хорошие результаты только при отделении малых количеств магния от больших количеств щелочных металлов. При других условиях он не пригоден. [c.49]

Осаждение в виде гидроокисей. Все металлы платиновой группы, за исключением золота и платины (IV), осаждаются в виде гидроокисей из почти нейтральных растворов. Этот способ применим для отделения платиновых металлов, кроме платины, от щелочных металлов и магния. Было показано , что палладий совместно с родием и рутением можно таким же образом отделить от серебра в сернокислом растворе. Выделение в виде гидроокисей имеет то преимущество перед осаждением сероводородом, что образующиеся соединения легко превращаются в галогениды, которые требуются для последующих операций. Поскольку этот метод наиболее применим для отделения платины от палладия, родия и иридия, он более детально излагается в разделе Систематический ход разделения и определения платиновых металлов (стр. 387). [c.378]

Разделение щелочных металлов и магния Раствор подщелачивают аммиаком до pH 9—11, добавляют NH4 I н избыток раствора [c.128]

Сообщается о газохроматографическом разделении ряда хлоридов металлов (и в том числе хлоридов технеция и рения) с использованием газа-носителя с добавкой паров хлоридов-комплексооб-разователей (хлоридов щелочных металлов, магния, бария и иттрия) [154]. Получены также хроматограммы бромида технеция на колонках с бромидами щелочных металлов и гранулироваппым кварцем [154, 230] и окислов ряда металлов (в том числе технеция и рения)[154, 230, 231]. [c.102]

Этим методом могут быть получены органические соединения большинства металлов I—IV групп, за исключением переходных элементов и, очевидно, таких немногих элементов, как бор и углерод (см. специальные разделы в соответствующих главах). Это лучший метод получения органических производных щелочных металлов, магния, кальция, стронция и бария, особенно в том случае, если эти соединения используются как промежуточные продукты в дальнейших синтезах и не требуется их выделения в чистом виде. Если необходимо выделить чистые алкильные пройзводные щелочных металлов, то этот метод не является единственным, так как в органических растворителях нерастворимы как металлалкилы, так и галогениды металлов, являющиеся побочными продуктами реакции, и разделение их практически невозможно. Этот метод можно использовать для приготовления органических производных алюминия при условии, что алюминий предварительно амальгамируется для удаления поверхностной окисной пленки. Аналогичным образом могут реагировать в виде амальгам и другие металлы, например олово и свинец. [c.62]

Нитраты — исключительно хорошо растворимые соли нитраты цериевой группы элементов образуют хорошо кристаллизующиеся двойные соли с нитратами аммония, щелочных металлов, магния, цинка, никеля, кобальта и марганца. Некоторые из этих двойных солей изоморфны с соответствующими солями висмута, что используется для разделения редкоземельных элементов методом фракционированной кристаллизации. [c.136]

Ионохроматографические методы, описанные в предыдущей главе, пригодны для разделения ионов щелочных металлов, магния (II) и других щелочноземельных металлов, а также катионов различных протонированных аминов. При этом компенсационную колонку заполняют анионообменной смолой в ОН -форме большой емкости. Эта вторая колонка предназначается для нейтрализации кислого элюента, т. е. для снижения фоновой проводимости. С использованием такой компенсационной колонки можно анализировать только такие образцы, которые содержат катионы металлов, не осаждающиеся при взаимодействии с гидроксил-ионом в анионообменной колонке. [c.165]

Пятая группа содержит магний и щелочные металлы они не осаждаются вышеприведенными реактивами. Если осаждение углекислым ам.монием пр0из1В0дить в концентрированном растворе, содержащем спирт, то магний осаждается вместе с четвертой группой. Такой прием разделения последних двух групп в некоторых отношениях выгоден. [c.101]

Сильнокислотные катиониты в Н+-форме применяются чаще всего при отделении кальция от ионов щелочных металлов [113, 304, 881, 1376J, для разделения щелочноземельных металлов [792, 1100, 1228[, для отделения от кальция ионов, образующих полуторные окислы [574[, тяжелых металлов [892[, многовалентных ионов [1011[. Катионитами в NH4-фopмe пользуются для более тонких разделений в присутствии комплексообразующих агентов. Так, например, полуторные окислы отделяются на катионите в NH4-фopмe в присутствии тайрона или лимонной кислоты [112[ щелочноземельные и магний — на фоне комнлексона III [195[. Очень редко используют сильнокислотные катиониты в К" - и Ка+-форме (например для отделения свинца от щелочноземельных металлов [11831). [c.173]

В некоторых случаях используют крахмал как носитель. На этом носителе достигнуто разделение щелочноземельных металлов и магния со смесью 1 N НС1 — ацетон (3 2) в качестве подвижной фазы [767]. Растворителем в данном случае также может служить раствор лимонной кислопы. Смесь щелочных хт щелочноземельных мета.ллов, а также ионов алюминия и аммония успешно разделяют, используя в качестве подвижной фазы метанол, бутанол и 35%-ную соляную кислоту (8 1 1) на тонком слое силикагеля с добавкой 5% кpax шлa [1548[. [c.187]

Купфероновый метод вполне надежен для определения железа, титана, циркония, ванадия и в отдельных случаях — олова, ниобия, тантала, урана (IV), галлия и, вероятно, гафния. Этим методом можно определять также медь и торий, но осаждать их следует из слабокислых растворов результаты определения этих элементов менее удовлетворительны, чем при обычно принятых методах. Из числа элементов, мешающих применению кунферонового метода, следует упомянуть таллий (III), сурьму (III), палладий, ниобий, тантал, молибден, висмут, церий, торий, вольфрам и большие количества кремния, фосфора, щелочноземельных и щелочных металлов Торий и церий частично выделяются купфероном даже из растворов, содержащих 40% (по объему) серной кислоты. Уран (VI) не влияет на осаждение купфероном. Число элементов, мешающих определению купфероном, может показаться очень значительным, но нужно принять во внимание, что часть из них относится к группе сероводорода и может быть легко отделена перед осаждением купфероном, а некоторые элементы встречаются редко. Здесь следует указать на представляющие интерес разделения, которые можно осуществить этим методом, а именно 1) отделение железа, титана, циркония, галлия и ванадия при анализе чистых алюминия, никеля, цинка и т. п. 2) отделение осаждающихся купфероном элементов от алюминия, хрома, магния и фосфора при анализе различных руд и горных пород 3) отделение ванадия (V) от урана (VI), разделение урана (IV) и урана (VI) и отделение ванадия от фосфора. Осажденяе купфероном может быть осуществлено в присутствии винной кислоты, что дает возможность предварительно отделять железо в виде сульфида. Для этого в раствор вводят достаточное количество винной кислоты, чтобы он оставался прозрачным нри последующем добавлении аммиака. В кислом растворе восстанавливают железо сероводородом и затем подщелачивают аммиаком. Выделившийся осадок сульфида железа отфильтровывают, как описано нри осаждении сульфидом аммония (стр. 115), фильтрат подкисляют серной кислотой, удаляют сероводород кипячением и после этого проводят осаждение купфероном. [c.144]

Алюминий можно (Отделить от щелочных металлов (включая литий), щелочноземельных металлов, магния и небольших количеств никеля и марганца осаждением аммиаком в присутствии хлорида аммодия (стр. 102). Алюминий полностью выделяется и отделяется от марганца и никеля при медленной нейтрализации раствора от pH = 3 в начале и до pH = 6,6— 6,7 в конце осаждения. Отделение таким способом от кобальта, цинка и меДи не дает удовлетворительных результатов Аммиаком осаждается настолько большое число Элементов, что этот способ может служить лишь для предварительного разделения. [c.561]

Методы определения кальция и магния практически совпадают с приведенными в предыдущих параграфах. Отдельные варианты различаются главным образом способами разложения анализируемых проб в зависимости от их химического состава. Различные отклонения в методах, имеющиеся при отделении мешающих элементов, часто бывают вызваны личными вкусами того или иного исследователя. Так, например, при анализе силикатов Бэнкс [27] рекомендует выделять железо, алюминий и марганец добавлением аммиака и бромной воды, после чего в аликвотных порциях фильтрата определять кальний и магний по разности в результатах двух титрований в присутствии мурексида и эриохрома черного Т. Беккер [28] точно также осаждает полуторные окислы аммиаком при анализе цементов. Аналогично поступает и Хабёк [29]. При анализе шлаков и руд Граус и Цёллер [30] рекомендуют после растворения пробы и выделения кремнекислоты осаждать тяжелые металлы в мерной колбе сульфидом аммония. После доведения объема раствора до метки достаточно профильтровать только его часть и определить в нем суммарное содержание кальция и магния или содержание одного только кальция. При проведении таких анализов не следует ограничиваться только комплексометрическим определением кальция и магния. Другие присутствующие в растворе катионы в зависимости от их концентрации можно определять комплексометрически (А1, Ре), колориметрически (Т1, Ре), полярографически или воспользоваться методом фотометрии пламени (щелочные металлы). Такой количественный полумикрометод полного анализа силикатов описывают Кори и Джексон [31]. Пробу силиката разрушают плавиковой кислотой или сплавлением с карбонатом натрия. В зависимости от способа разложения пробы в соединении с известными операциями разделения (осаждение аммиаком, щелочью и т. п.) они методом фотометрии пламени определяют натрий и калий, колориметрически — кремнекислоту молибдатом аммония, железо и титан раздельно с помощью тирона, алюминий — алюминоном и, наконец, кальций и магний комплексометрическим титрованием. За подробностями отсылаем читателя к оригинальной работе авторов метода. О некоторых полных анализах сили- [c.453]

Четырехвалентность аниона [Ре(СК)81 позволяет осуществить огромное множество вариаций состава смешанных ферроцианидов с изменением в широких пределах как числа внешнесферных катионов (с учетом сказанного выше), так и соотношения между ними. Здесь можно оставить в стороне вопрос о разного рода нестехиометрических соединениях смешанных ферроцианидов (относимых обычно к адсорбционньш по этому вопросу еще не накопилось достаточного количества точного экспериментального материала, который позволил бы однозначно говорить об истинной природе явлений, обобщаемых термином адсорбция ). Однако, говоря о смешанных ферроцианидах, число которых огромно, нельзя не отметить возможность их многочисленных применений, основанных на факте дифференцированности катионов внешней сферы. Наиболее типичны в этом отношении смешанные ферроцианиды, в состав которых входят помимо других катионы щелочных металлов. В принципе все они могут рассматриваться как катиониты со значительной (практически теоретической) ионообменной емкостью. В некоторых случаях этот факт не остался в стороне от практического использования (извлечение радиоактивного цезия, а в сущности говоря, и радиоактивных лантанидов из сбросных радиоактивных растворов, выделения рубидия из карналлита и отходов электролитического получения магния и т. д.), однако нет никакого сомнения, что это только начало, и можно утверждать, что смешанные ферроцианиды являют собою тип неорганического ионита, наиболее подходящего для широкого использования. К этому можно добавить, что отмеченная выше дифференцирован-ность внешнесферных металлов позволяет надеяться на использование соответствующих соединений для выделения и разделения многих цветных и редких металлов. Введение предварительного замораживания смешанных ферроцианидов (В. В. Вольхин и др.) устраняет довольно серьезную помеху, обусловленную коллоидной природой смешанных ферроцианидов, вследствие чего их трудно использовать в колоночном варианте ионного обмена. С устранением указанного препятствия ионный обмен с использованием смешанных ферроцианидов может быть осуществлен в промышленном масштабе, что весьма актуально для цветной металлургии. Попутно отметим здесь, что, как оказалось, многие черты, свойственные химии ферроцианидов, характерны также для химии пирофосфатов. [c.283]

Определение калия производят весовым путем, осаждая его из раствора в виде кобальтинитрита калия К2МаСо(НО,),., Н.О. Метод пригоден для разделения сульфатов и хлоридов щелочных металлов. Для того чтобы удалить вещества, мешающие определению калия (сульфаты и следы магния), обработку испытуе.мого раствора раствором кобальтинитрита производят [c.30]

Тот факт, что аналитик А нашел окиси кальция на 2% больше, чем следует, и на 1,5% больше, чем у кого-либо из остальных аналитиков, не совсем легко объяснить. Что это не могло быть вызвано соосаждением окиси магния, доказывается превосходным совпадением его Mg с данными Гоньера. Избыток кальция может быть обусловлен главным образом осаждением кремнезема и, еще более вероятно, неполным осаждением аммиако м. Довольно высокие значения для окиси кальция, данные Б и В, заставляют предположить отсутствие переосаждения. Низкая цифра для окиси магния у Б, несомненно, объясняется соосаждением окиси магния со смешанными окислами . Три аналитика достигли довольно хорошего совпадения как в общей сумме щелочных металлов, так и в их разделении, но этого нельзя сказать относительно Б. [c.214]

Эта схема иллюстрируется рис. 6. От предложенных ранее она отличается тем, что в ней находят широкое использование современные процессы разделения там, где они способствуют правильным и точным определениям. Так, например, перед титрованием кальция и магния с ЭДТА мешаюшие элементы удаляют экстракцией их комплексов с оксином в хлороформ. Аналогично анионообменное разделение применяют для удаления железа, алюминия и титана перед определением щелочных металлов фо- [c.59]

При ЭТОМ следует удлинить путь элюирования до 15 см, в то время как при непосредственном нанесении ацетатов путь элюирования составляет 10 см. При опрыскивании реагентом, содержащим виолуровую кислоту, образуется красное пятно в точке старта, т. е., там, где эта кислота реагирует с ионом бария. После элюирования пятна ионов щелочных металлов располагаются в следующем порядке (в скобках указаны цвет пятна после реакции с 1,5 %-ным раствором виолуровой кислоты) (светло-красное) >Мд2+ (желто-оранжевое) >Ыа+ (краснофиолетовое) >К+ (сине-фиолетовое). Зейлер [85] количественно определил натрий, калий и магний после разделения методом ТСХ. После разделения ионов, согласно описанной выше методике, количественное определение отдельных компонентов производили несколькими способами измерение размеров пятен со стандартным отклонением 10% непосредственное фото-метрирование на денситометре со стандартным отклонением 4% метод радиоактивных индикаторов со стандартным отклонением 1 %. Перди и Трутер [86] определяли содержание калия и магния по площади пятна (корень квадратный из площади). Они производили разделение калия и магния (в виде ацетатов) с помощью смеси этанол—метанол (1 1), содержащей 1 % уксусной кислоты, а обнаружение пятен — посредством опрыскивания пластинки 1,5 %-ным раствором индикатора фиолетовый кислотный 6 ВК. [c.493]

Первая аналитическая группа, как уже указывалось, не имеет группового реактива, т. е. такого реактива, который одновременно осаждал бы все катионы этой группы. Для нее характерно то, что большинство солей, образованных ее катионами (щелочными металлами и аммонием), растворимы в воде. Ион NH отнесен к первой группе, потому что растворимость его солей сходна с растворимостью солей щелочных металлов, особенно калия. Для разделения катионов второй и первой групп проводят осаждение карбонатом аммония (МН4)гСОз в присутствии NH4OH и NH4 I. При этих условиях ионы магния вместе с катионами щелочных металлов остаются в растворе. Поэтому-то и правильнее ион магния рассматривать не во второй, а в первой аналитической группе. [c.40]

За последние годы флотационный метод привлекает внимание не только инженеров-оботатителей, но и химиков, которые начали успешно применять этот метод в химико-технологических процессах, например для разделения сильвинита (КС1, Na l) на хлористый калий и хлористый натрий, для отделения борной кислоты от сернокислого магния, для разделения азотнокислых, сернокислых и хлористых солей щелочных металлов. [c.108]

Наконец, наибольшим источником затруднений в прикладном анализе является то, что многие из применяемых реакций не приводят к точным разделениям. Так, кремнекислота не может быть полностью отделена от бора выпариванием кислых растворов досуха и обезвоживанием цинк при осаждении сероводородом осаждается частично вместе с медью и кобальт—вместе с оловом (IV) осадок гидроокиси алюминия удерл<ивает медь и цинк даже после повторного переосаждения аммиаком кальци11 осаждается оксалатом аммония не полностью магний склонен увлекать с собой щелочные металлы при его осаждении в виде фосфата. [c.77]

Обратим внимание на одну замечательную особенность периодической системы элементов Менделеева (см. табл. 2). В современных таблицах аналоги располагаются в вертикальных столбцах, тогда как в системе Менделеева 1869—1906 гг. все легкие элементы сдвинуты относительно друг друга и по отношению к тяжелым аналогам. Сдвиг элементов нечетных рядов вправо, а четных влево (см. табл. 2) привел к расположению их в шахматном порядке, к симметрии таблицы в диагональных направлениях и к разделению элементов на две подгруппы. Тот же прием привел к зигзагообразному расположению аналогов первых трех рядов. В табл. 2 водород смещен вправо от лития, литий — влево от натрия, а натрий — вправо от калия, рубидия и цезия. Бериллий сдвинут влево от магния, а магний — вправо по отношению к кальцию, стронцию, барию и радию. Бор, углерод, азот, кислород, фтор сдвинуты влево относительно алюминия, кремния, фосфора, серы, хлора и их тяжелых аналогов. И даже в группе инертных газов гелий смещен влево от неона, а неон — вправо от аргона и его тяжелых аналогов. Эти зигзагообразные смещения легких элементов сделаны Менделеевым не только по соображениям придания системе элементов стройной и гармоничной формы. Менделеев подчеркивал особый характер легких элементов. В восьмом издании Основ химии [2] на стр. 460 он пишет Элементы, обладающие наименьшими атомными весами, хотя имеют общие свойства групп, но при этом много особых, самостоятельных свойств. Так, фтор, как мы видели, отличается многим от других галоидов, литий — от щелочных металлов и т. д. Эти легчайшие элементы можно назвать типическими. Сюда должно относить сверх водорода (ряд первый) второй и третий ряды второй начинается с Не и третий с Ке и N3, а кончаются они Р и С1. . . Далее Менделеев, касаясь-смещения магния, пишет Так, например, Zn, С(1 и Hg. . . представляют ближайшие аналоги магния . Следовательно, основанием для смещений всех легких элементов из вертикальных столбцов служили вполне определенные отличия их химических и физических свойств от свойств тя-н елых аналогов. Эти зигзаги представляют в первоначальном виде идею о немонотонном изменении свойств в столбцах элементов-аналогов, развитую в дальнейшем Е. В. Бироном [17], который открыл в 1915 г. явление вторичной периодичности , подметив периодическое изменение теплот образования соединений элементами-аналогами главных групп. [c.25]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология