Углерода соединения исследование

Углеводы являются чрезвычайно важным классом природных соединений. Исследование их химических свойств может дать ценную информацию о механизмах реакций и стереохимии. Значительным достижением в настоящее время является применение углеводов в качестве хиральных синтонов и заготовок для стерео-специфического синтеза таких соединений, как простагландины, аминокислоты, гетероциклические производные, липиды и т. д. Для биолога значение углеводов заключается в доминирующей роли, которая отводится им в живых организмах, и в сложности их функций. Углеводы участвуют в большинстве биохимических процессов в виде макромолекулярных частиц, хотя во многих биологических жидкостях содержатся моно- и дисахариды, а большинство растений содержит глюкозу, фруктозу и сахарозу. Только растения способны осуществлять полный синтез углеводов посредством фотосинтеза, в процессе которого атмосферный диоксид углерода превращается в углеводы, причем в качестве источника энергии используется свет (см. гл. 28.2). В результате этого накапливается огромное количество гомополисахаридов — целлюлозы (структурный материал) и крахмала (запасной питательный материал). Некоторые растения, в особенности сахарный тростник и сахарная свекла, накапливают относительно большие количества уникального дисахарида сахарозы (а-О-глюкопиранозил-р-О-фруктофуранозида), который выделяют в значительных количествах (82-10 т в год). Сахароза — наиболее дешевое, доступное, Чистое органическое вещество, запасы которого (в отличие от запасов нефти и продуктов ее переработки) можно восполнять. -Глюкоза известна уже в течение нескольких веков из-за ее способности кристаллизоваться из засахаривающегося меда и винного сусла. В промышленном масштабе ее получают гидролизом крахмала, причем в настоящее время применяют непрерывную Схему с использованием ферментов, иммобилизованных на твердом полимерном носителе. [c.127]

Через боковой отросток насадки пропускают ток диоксида углерода со скоростью 1—5 пузырьков в 1 с. На подводящей линии ставят счетчик пузырьков, чтобы не допустить слишком сильного тока диоксида углерода, который может выдуть иод из системы. Диоксид углерода необходим для предотвращения окисления иодид-иона кислородом воздуха в свободный иод (из-за этого получаются невоспроизводимые значения в холостом опыте). Через несколько минут с момента подачи газа колбу начинают нагревать. Раствор пробы слабо кипятят 90 мин слишком энергичное нагревание мол<ет вызвать потери иода через холодильник. Это время оказывается достаточным для большинства устойчивых соединений, исследованных авторами для этиленгликоля достаточно нагревать 45 мии. [c.221]

Отклонения от закона Бера, связанные с химическим взаимодействием. Форма кривой поглощения иногда может изменяться с изменением концентрации раствора, н, если не принять специальных мер предосторожности, будет наблюдаться кажущееся отклонение от закона Бера. Оно может быть вызвано взаимодействием молекул растворенного вещества друг с другом и с молекулами растворителя. Такой эффект вызывается, например, полимеризацией, если мономерные и полимерные молекулы имеют различные кривые поглощения. Такого рода явление наблюдается для бензилового спирта, растворенного в четыреххлористом углероде и исследованного в ближней инфракрасной области [18]. Это соединение существует в полимерном равновесии [c.31]

В производстве аммиака с применением высоко- и низкотемпературной инверсии оксида углерода была предусмотрена выдача на сторону избыточного высокопотенциального пара, получаемого от использования тепла технологического процесса. Получение пара было предусмотрено из глубоко деминерализованной воды с добавкой к ней конденсата, образующегося при охлаждении реакционных смесей пара с синтез-газом. После пуска установки в избыточном паре и конденсате установки были обнаружены большие количества аммиака и органических соединений. Исследованиями было выяснено, что аммиак и органические соединения образуются при конверсии оксида углерода в результате побочных реакций. Для обеспечения безопасности работы потребителей пара и конденсата, загрязненных аммиаком и органическими соединениями, пришлось разработать и осуществить ряд мероприятий. Такую возможность необходимо учитывать в других производствах и исключать загрязнение технологического пара различными веществами при его выработке. [c.413]

Проведенные на индивидуальных соединениях исследования показали, что в присутствии водорода и платинового катализатора на некислотном носителе (например, древесном угле) циклопентановые кольца, содержащие алкильные или арильные замещающие группы, наименее склонны к отщеплению заместителя непосредственно при кольце или при смежном атоме углерода, поэтому отношение продуктов изо- и нормального строения оказывается аномально высоким. Это было доказано опытами по гидрокрекингу метилциклопентана при 260° С, при которых было получено 70% 2-метилпентана, 20% 3-метилпентана и 10% к-гексана [33]. Если же гидрокрекинг проводить в присутствии платины на кислотном носителе, обладающем изомеризующей а ктивностью, например алюмосиликате, то соотношение продуктов изо- и нормального строения, получаемых из метилциклопентана при избыточном давлении 21 ат и температуре около 500° С, согласуется с гипотезой о неизбирательном разрыве связей углерод — углерод. Разрыв различных связей, по-видимому, происходит приблизительно с одинаковой легкостью. [c.135]

Метод, который используется в том или ином исследовании, выбирается в соответствии с задачами, которые предполагается решать, поэтому методы применения соединений, меченных радиоуглеродом, очень разнообразны. Тем не менее, в имеющихся работах можно выделить два основных варианта применения изотопов, в особенности углерода, для исследования механизмов реакций. [c.36]

Однако исследование галогенпроизводных, имеющих третичную углеводородную группу около атома углерода, соединенного с бромом, проведенное, по предложению Фаворского, А. Н. Лениным, показало, что изомерное превращение бромидов может происходить с перемещением не только атомов водорода, но и углеводородных групп [4] [c.596]

Если отвлечься от проблемы практического применения, ЯМР С обладает большими потенциальными возможностями для исследования органических систем, чем спектроскопия ЯМР Н. Действительно, уже в первых исследованиях было обнаружено, что ЯМР С позволяет добиться значительно лучшего разрешения, поскольку диапазон химических сдвигов резонанса углерода в органических соединениях достигает 600 м. д. по сравнению с 20 м. д. для протонов. Используя современные методы регистрации, можно получить в ЯМР С более узкие спектральные линии, чем в спектрах И . Следовательно, нет ничего неожиданного в том, что ЯМР С способен зарегистрировать индивидуальные сигналы от каждого из атомов углерода соединения, молекулярный вес которого составляет 300—500. Для таких сложных молекул ПМР широко используется только для идентификации по принципу отпечатков пальцев . [c.15]

Новейшие рентгенографические исследования подтверждают, что расстояние между атомами углерода, соединенными кратными связями, меньше, чем при ординарных связях. Протяженность двойной углерод-углеродной связи в среднем равна [c.64]

Все исследования и литература, посвященные химическим синтезам и вообще химическим реакциям, обычно представляют либо органическую, либо неорганическую химию. К органической химии относят все вопросы, связанные с соединениями углерода, а исследования соединений всех остальных элементов объединяют под названием неорганическая химия . Почему же химия углерода оказалась таким образом выделенной Существуют как исторические, так и чисто практические причины этого. [c.123]

При проведении физико-химических исследований недостаточно знать только структурную формулу вещества. Для физико-химика важно знание и других структурных параметров, таких, как расстояние между ядрами атомов, значения углов между связями и т. д. Однако эти характеристики молекулярной структуры не являются специфичными. В самом деле, расстояние между двумя атомами углерода, соединенными ординарной связью, независимо от строения исследуемой молекулы, составляет около 1,54 А, четыре связи в случае атома углерода в алифатических соединениях всегда направлены к вершинам тетраэдра и углы между связями составляют приблизительно 109,5°. В этом отношении не будет суп ественного различия между малыми и большими молекулами, поэтому значения межатомных расстояний или валентных углов, определенные для низкомолекулярных соединений, справедливы и для полимеров. В настоящей главе основное [c.26]

Соединения, исследованные в виде нитрозаминов Конфигурация атома углерода, несущего КНСОСНз-группу Знак Амплитуда и длина волны максимума [c.217]

В результате некоторых химических реакций образуются соединенпя, весьма неустойчивые на воздухе. Таковы, например, продукты реакций щелочных металлов с азотом и окисью углерода, а также некоторые металлоорганические соединения. Исследование подобных соединений обычными методами часто весьма затруднительно, а иногда совершенно невозможно. Нам, однако, удалось разработать метод, который позволяет определять их состав и изучать свойства. [c.146]

Если один из двух атомов углерода, соединенных двойной связью, условно принять за начало молекулы, а другой за ее конец, то в указанной схеме построения полимера начало одного мономера соединено с началом другого, а конец — с концом, т. е. по схеме голова к голове . На основании проведенных исследований для полиакрилатов принимается предпочтительней указанная выше схема, хотя некоторые исследователи допускают и образование полимера по типу голова к хвосту . [c.151]

Важный раздел стереохимии азотсодержащих соединений — исследование пространственного строения амидов. Как известно, амидная группа является одним из примеров мезомерных структур (схема 12). Все три заместителя у атома азота амидов расположены в одной плоскости. Связь углерод—азот в амидах короче обычной простой связи С—М, а связь углерод—кислород, наоборот, длиннее обычной связи С==0. [c.346]

Восстановление карбонильного углерода в исследованных соединениях зависит от структуры молекулы и от природы концевых групп в молекуле. Известно [12], что чем меньше электронная плотность на карбонильном углероде, тем легче он восстанавливается. Поэтому в соединениях 7, 8, 9 потенциал полуволны карбонильной группы сильно смещен в положительную сторону и волна почти вливается а, волной нитрогрупп в соединениях 10, И, 12 волны [c.21]

Мы полагаем, что в данных условиях восстановление карбонильного углерода в исследованных соединениях в группе СОЫН протекает по схеме [c.22]

Применение радиоактивного углерода для исследования процессов окисления возможно только после проведения методических работ. Во-нервых, необходимо иметь в своем распоряжении углеводороды и некоторые промежуточные продукты окисления, меченые С в определенном месте углеродного скелета. Во-вторых, необходимо иметь надежную методику выделения основных промежуточных продуктов окисления в чистом виде. В-третьих, должны быть разработаны методы возмоншо более точного определения удельной активности исследуемых соединений. [c.184]

Вопросу об относительных скоростях гидрогенизации различных производных этилена в жидкой фазе над платиновым и палладиевым катализаторами посвящено большое число исследований, послуживших основой для общеизвестного правила Лебедева [1], согласно которому скорость гидрогенизации этиленовых соединений в присутствии платины уменьшается с увеличением числа заместителей при атомах углерода, соединенных двойной связью, причем в смесях производных этилена различных степеней замещения в первую очередь гидрируется наименее замещенный из олефинов. Смеси соединений, содержащих двойную связь одинаковой степени замещения, в подавляющем большинстве случаев гидрируются неселективно. [c.529]

Оксореакция была открыта О. Реленом [52 ] в ходе исследований механизма синтеза (Фишера-Тропша) углеводородов каталитическим взаимодействием водорода с окисью углерода на железном или кобальтовом катализаторах. Однако еще за несколько лет до этого было обнаружено [55], что при пропускании смеси этилена с водородом и окисью углерода над кобальтовым катализатором выход кислородных соединений оказывается значительно более высоким, чем при взаимодействии только водорода с окисью углерода. Релен считал, что кислородные соединения образуются в результате непосредственного взаимодействия этилена с водородом и окисью углерода. Дальнейшими исследованиями было обнаружено, что в аналогичную реакцию вступают многочисленные другие олефины и что оксосинтез может найти весьма широкое применение. [c.260]

Соединения Pt(il). В настоящее время отсутствуют доказательства образования платиной(II) более четырех компланарных связей. Единственными исключениями являются соедипения, упомянутые в разд. 27.9.6. Как и в случае Pt(IV) (разд. 27.9.8), формулы некоторых соединений заставляют предполагать иные координационные чпсла, однако структурные исследования неизменно подтверждают наличие четырех связей. В комплексе [Pt(асас)гС1]К (а) [1] чпсло связей не достигает пяти, так как один пз асас-лпгандов координируется через атом углерода рентгеноструктурное исследование соединения, формулу которого записывали ранее в виде [Р1(МНз)4(СНзСН)2]С12- НгО, показывает, что оно не является примером шестикоординационного комплекса илатины(Н), а имеет вид Pt(NH3)2[ H3 (NH2)NH]2 l2-H20 [2]. Платина образует четыре компланарные связи с двумя молекулами NH3 и двумя молекулами ацетамида (б). [c.391]

Однако еще многое остается недостаточно изученным. С практической точки зрения имеется обширное ноле деятельности по созданию лучших катализаторов, которые позволят значительно понизить образование кокса или обеспечат нротекапие таких реакций, в результате которых будут но-лучаться продукты особых качеств. С теоретической точки зрения ще многое предстоит сделать для выяснения кинетики и механизма процесса. Эта теория в применении к объяснению инициирования крекинга нафтеновых и парафиновых углеводородов имеет ряд неясных мест. Кроме того, опубликовано еще очень мало данных но многим отдельным стадиям цепи карбоний-ионных реакций. Нуждается в развитии также и количественная сторона теории карбоний-ионов. Несомненно, нри детальном изучении реакций крекинга большую пользу должны принести исследования, проводимые с соединениями, содержащими радиоактивный углерод или тяжелый изотоН углерода. Начало исследованиям в этом направлении положили Мак-Магон [65], изучавший образование кокса из радиоактивных парафиновых углеводородов, и Клименок с сотрудниками [60], которые установили лишь незначительный обмен между радиоактивным метаном (или этаном) и олефиновыми углеводородами, а также Андреев с сотрудниками [2], изучавшие крекинг -гексана в присутствии радиоактивного этилена. [c.459]

Наблюдающиеся некоторые специфические особенности окисления углеводородов обусловлены их структурой и совокупностью отдельных элементов ее. Так, изооктан (2,2,4-триметилпентан) под действием кислорода окисляется гораздо медленнее, чем 2,7-диме тилоктан, что объясняется инертностью СН-группы триметилпентана под влиянием близко расположенного к ней четвертичного углерода. По исследованиям Стефенса 9о, Стефенса и Родата [96], а также Ларсена, Торпа и Армфилда 88], ароматические углеводороды с четвертичным атомом углерода в х-положении к ядру являются неактивными соединениями. Данными Н. Й. Черножукова, С. Э, Крейна и др. 97, 98, 122, 123] это положение было опровергнуто и установлено, что в зависимости от положения чат1зертичного атома углерода в цепи изменяется стг билькость углеводородов. Если четвертичный атом углерода находится в конце цепи, то углеводороды обладают наибольшей стабильностью. Нахождение четвертичного атома углерода в а-положении по отношению к ароматическому ядру не предохраняет молекулы от окисления. [c.29]

Во всех случаях эффект -метилирования велик, в то время как для р-метилиро-вания он мал, но все же еще значителен. Эти результаты для а-ряда можно интерпретировать с точки зрения влияния а-метилирования на связь углерод — галоген для Р-ряда возникает вопрос, имеется ли здесь эффект первого порядка в отношении воздействия на связь а-углерод — галоген. Ответ подсказывает следующий ряд третичных соединений, исследованный Уонгом [38] [c.136]

Гераниол (72), цитраль (73) и гераниевая кислота (74) частично также окисляются до дикарбоновой кислоты Гильде-брандта (75) с тем же числом атомов углерода [131]. Исследование окисления этих веществ, а также и других соединений с ответвленными метильными группами показало, что преимущественное окисление метильных групп является общей реакцией [81]. Так, например, из дигидромирцена (76) образовалась та же дикарбо-новая кислота СюНи04, что и из указанных алифатических терпенов. Эта кислота, образующаяся из гераниола, цитраля и гераниевой кислоты с выходом 10%, имеет строение (75). Кроме того, прн этом образуется примерно такое же (а в случае гераниола несколько большее) количество дигидрокислоты Гильде-брандта (77) [c.310]

Нормальная кротоновая кислота, получаемая из кротонового масла (см. стр. 119), представляет собой твердое вещество, плавящееся при температуре 72° С. Та же кислота, полученная синтетическим путем, обладающая также нормальной (неразветвленной) цепочкой и таким же расположением двойной связи, как и у природной кротоновой кислоты, представляет сббой жидкость (температура плавления 15,5° С). Эта кислота получила название изокротоновой. Таким образом, два вещества, обладающие, казалось бы, совершенно одинаковым строением, обнаруживают резкие различия в свойствах. Однако блестящие работы нашего соотечественника А. М. Бутлерова показали, что такого случая быть не может, ибо различия в свойствах веществ обусловливаются всегда различиями в их строении. Это побуждало ученых снова и снова искать различия в строении кротоновой и изокротоновой кислот. Проведенные в этом направлении исследования установили, что различия в строении кротоновой и изокротоновой кислот заключается в неодинаковом расположении атомов и атомных групп в пространстве вокруг атомов углерода, соединенных двойной связью. [c.116]

При ближайшем исследовании химического состава нефтей, эфирных масел и некоторых других природных веществ давно уже определилась обширная группа органических соединений, занимающих по своему составу и свойствам промежуточное положение между жирным и ароматическим рядами. По своим химическим свойствам соединения эти очень близки к представителям соответствующих 1шассов жирного (алифатического) ряда в строении же их на основе их состава, методов получения и некоторых превращений пришлось принять одну из характерных особенностей ароматического ряда — кольчатое или циклическое расположение атомов углерода. Соединения эти получили название алициклических. Их простейшими представителями являются нафтены — алициклические углеводороды предельного характера, называемые иногда также циклопарафинами. [c.178]

В 1756 М. В. Ломоносов )та основе количественных опытов установил, что горение и окисление являются процессами соединения окисляемого вещества с частицами воздуха, а А. Лавуазье в 1774—77 доказал, что это соедипепие происходит о определенной составной частью во.здл ха — кислородом. В 1748 Ломоносов и независимо от него в 1774 Лавуазье открыли з а к о п сохранения массы веществ в химических реакциях. После открытия этого закона X. была превращена из качественно-описательной в количественную науку. Вторая половина и особенно последняя четверть 18 в. весьма богаты эксперимеитальнымн открытиями в области X. К началу 18 в. было известно только 1.Я хпмпч. элементов, а к концу 18 в.— 32, т. е. за одно столетие было открыто 19 элементов, в т. ч. кислород, водород, азот, хлор. Кроме того, в 18 в. установлен состав воздуха и воды, открыты окись и двуокись углерода, аммиак, сер]и1стыи ангидрид и др. газообразные соединения. Исследование газов приобрело широкий размах и составило направление пневматической X и м и и. [c.332]

Подробное исследование ацидолиза 4-пиридилметилмеркургало-гснида в каталитических условиях привело к заключению, что происходит катализируемый хлорид-ионами мономолекулярный гетеролиз связи ртуть — углерод, причем преобладающим направлением реакции ионной пары является ее возврат к исходному соединению. Исследование сложной системы, в которой протекают одновременно протолиз и обмен с меченой сулемой (см. стр. 27), позволило составить ряд активности электрофилов в данной реакции, причем в этом ряду сольватированный протон заметно уступает сулеме и аниону Hg ls [c.109]

Кратные углерод-углеродные связи в некоторых гетероциклических соединениях значительно более реакционны, чем в бензольном кольце, и относительно легко подвергаются катодному восстановлению. Наиболее легко восстанавливаются кратные связи, примыкающие к гетероатому, например в группировках С=С—N, С=С—О и С=С—8. Кратные связи в этих группировках полярны и во многих случаях восстанавливаются на металлах с высоким перенапряжением водорода. Механизм электровосстановлення полярографически активных ненасыщенных гетероциклических соединений исследован достаточно подробно [79]. [c.99]

Вторым важным классом соединений, исследованных в качестве противонагарных присадок к топливам (в частности, к автомо-бильн-ым этилированным бензинам), являются, как уже указывалось, многочисленные соединения бора — бораны, бораты и т. д. . Например, к топливу для двигателей внутреннего сгорания предлагается добавлять алкилборные кислоты НВ(ОН)г, в которых Н — алкил Се—Сз. В качестве присадок, уменьшающих нагарообразование за счет улучшения сгорания топлива, можно использовать тризамещенные бораны (в количестве до 1%), триалкилпро-изводные бора (0,001—5,0%), а также триалкиларилпрсизводные бора, в которых арильные остатки имеют алкильные группы, содержащие до 10 атомов углерода, причем не менее двух из этих алкильных групп должны находиться в положениях 2 и 6 по отношению к атому бора 28-131. к ак пример таких соединений можно указать следующие [c.325]

Это исследование было проведено на выборке из массива масс-спектров в записи на магнитной ленте, представленного отделением масс-спектрометрических данных при Научно-исследовательском центре Управления атомной энергии Англии (Олдермастон, графство Беркшир). На этой же ленте был записан 2261 масс-спектр соединений, исследованных по научно-исследовательскому проекту 44 Американского нефтяного института АНИ. Каждый из 600 образцов выборки таких масс-спектров был преобразован в цифровые сигналы с нормированными интенсивностями в диапазоне от 99,99 до 0,01. Использовались только спектры соединений, содержащих атомы углерода, водорода, кислорода и азота. Все спектры, считанные с магнитной ленты для фактического анализа, имели приблизительно по 50—70 пиков. Число положений т/е (отношение масс ионов к их зарядам) составляло 132 не менее 10 из них соответствовали пикам для всей выборки спектров. До фактических расче- [c.30]

В табл. 7.7 приведены соединения и смеси, использованные при получении Si -волокна. Из исследованных композиций наиболее удачной оказалась смесь Si l4i-(СНз)2СО при мольном соотношении кремния и углерода (без учета атомов углерода, соединенных с кислородом) от 2,5 1 до 3 1. Оптихмальная температура процесса находится в пределах 1400—1550 °С. Удовлетворительные результаты получены также при использовании метилтрихлорсилана. Термодинамический анализ указывает на важную роль водорода, применяемого в качестве газа-носителя в его отсутствии образование Si невозможно [63]. [c.344]

Таким образом, запросы практики как внешний фактор явились определяюш,ей причиной появления работ советских химиков в области химии органических соединений тяжелых металлов и первым стимулом их интенсивного развития. Вместе с этим действовали и другие причины, присущие внутренней логике развития самой пауки — органической химии. Они состояли в том, что к тому времени был пакоплеп большой материал в области химии цинк- и магнийорганических соединепий, был завершен Шорыгиным комплекс работ по химии натрийорганических соединений, что исключительно расширило синтетические возможности органической химии и позволило по-новому оценить роль металлооргапических соединений. В то же время было очевидным еще совершенно недостаточное использование металлооргапических соединений тяжелых металлов, исследования которых обещали вскрыть богатство, таящееся в необыкновенном многообразии их, основанном на прочности их металлоуглеродной связи. Идея получения этих соединений, исследования их свойств и определение надлежащего места в химии напрашивалась стать первоочередной задачей. В особенности заманчивыми были органические производные элементов IV группы кремния, германия, олова и свинца, так как они естественно вызывали интерес к изучению аналогии их свойств со свойствами соответствующих соединений собственно углерода. Решению главным образом этих вопросов и были посвящены первые работы К. А. Кочешкова и его учеников, начавшиеся с 1928 г. Исключительный интерес вместе с тем представляли ртутноорганические соединения, устойчивость которых даже по отношению к сильным реагентам была поразительной, а это обещало дать исследователю большое количество новых веществ. По пути изучения этой важнейшей области были направлены первые шаги научной деятельности А. Н. Несмеянова. [c.157]

Между уплотненными углеводородами ряда этиленного — полиоле-нами Шнейдера — один диамилон был предметом исследований, стремившихся к определению его химического строения. Шнейдер, которому мы обязаны исследованиями продуктов окисления диамилена, предполагает, что частица этого углеводорода содержит 4 атома углерода, соединенных в виде замкнутой цепи. Этот способ соединения можно бы назвать тетрольной группировкой. Трудно, однакоже, принять такую гипотезу, потому что между достаточно исследованными веществами до сих пор неизвестно таких, в которых было бы необходимо предположить присутствие тетрольной группы. [c.284]

В противоположность органическим производным других щелочных металлов связь углерод—литий в литийорганических соединениях, по-видимому, является полярной ковалентной. В соответствии с теорией ковалентной связи Фаянса [11] малые размеры и сильная поляризующая способность катиона лития в большей степени способствуют образованию именно такого типа связи, чем в соединениях других щелочных металлов. Ал-киллитиевые соединения, за исключением метиллития, одинаково хорошо растворимы и в ароматических, и в алифатических углеводородах. Кроме того, у литийорганических соединений более высокое давление насыщенного пара и меньшая реакционная способность, чем у других органических соединений щелочных металлов. Эти свойства отражают более высокую степень ковалентности связей углерод—литий. Исследование коллигативных свойств растворов показывает, что простые литийорганические соединения в растворах полимерны и образуют обычно тетрамер-ные или гексамерные ассоциаты [3, 5]. Образование ассоциатов осуществляется при участии р-орбиталей. Этому способствует низкая энергия 5 р-перехода. Рентгеноструктурные исследования показали, что тетрамеры имеют тетраэдрическую структуру (рис. 1), причем атомы лития на.ходятся в вершинах тетраэдра, а алкильные группы — над центрами каждой из граней тетраэдра [12]. [c.294]

Во время второй мировой войны Ренне с сотр. [1 ] обнаружили, что нри обработке карбонилгидрида железа в щелочных растворах ацетиленами при уморенных температурах образуются соответствующие гидрохиноны. При проведении этих реакций в определенных условиях наблюдалось также образование димера циклопентадиенона и инданона. Поскольку нри использовании ацетилена под давлением образовывалось некоторое количество металлоорганических комплексов, считают, что процесс образования циклических продуктов из ацетиленов и окиси углерода протекает через такие промежуточные металлоорганические соединения. Исследования по выяснению природы этих комплексов получили развитие лишь в последнее время, и, как будет показано далее, эти работы проливают свет на механизм образования циклических продуктов в реакциях ацетиленовых соединений с карбонилами металлов. [c.212]