Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Общее между кислотами и основаниями

    V. 4. Общее между кислотами и основаниями 119 [c.119]

    У.4. ОБЩЕЕ МЕЖДУ КИСЛОТАМИ И ОСНОВАНИЯМИ [c.119]

    Общий метод получения сложных эфиров основан на реакции между кислотой и спиртом, которую проводят Б присутствии кислотных катализаторов, например серной кислоты  [c.345]

    Согласно этой теории кислота — протонсодержащее вещество НА, являющееся донором своего протона основание — вещество Е, акцептирующее протон, отданный кислотой. В общем случае реагент-кислота НА и реагент-основание Е, а также продукт-основание А" и продукт-кислота НЕ конкурируют между собой за обладание протоном, что приводит обратимую кислотно-основную реакцию к состоянию протолитического равновесия. Поэтому в системе присутствуют четыре вещества двух сопряженных пар кислота — основание НА/А и НЕ /Е. Вещества, проявляющие кислотные или основные свойства, называют протолитами. [c.120]


    Основания. 1) Наиболее общее химическое свойство оснований все они реагируют с сильными кислотами с образованием соли и воды. Реакции между растворами щелочей и сильных кислот сводятся к соединению уже отщепленных от щелочи ионов гидроксила с отщепленными от кислоты ионами водорода в молекулы воды  [c.34]

    Теория Бренстеда — Лоури объединяет в общую группу прото-литических реакций все виды взаимодействия между кислотами и основаниями, в том числе нейтрализацию, гидролиз, диссоциацию кислот и оснований, распад растворителя на ионы и др. Из определения кислоты и основания по протолитической теории вытекает, что все атомы, характеризующиеся большой электроотрицательностью, могут образовывать кислоты, так как сильнее притягивают электроны, чем протоны. Наоборот, атомы, обладающие малой электроотрицательностью, могут образовывать основания, так как они сильнее притягивают протоны, чем электроны. Отсюда следует, что в высшем состоянии окисления элемент должен образовать соединение, со свойствами кислоты, так как электроотрицательность центрального комплексообразующего атома возрастает с повышением состояния окисления химического элемента. Например, соединения Мп (И) и Мп (ИГ) обладают основными свойствами, соединения Мп (IV) амфотерны, Мп (VI) и Мп (VII) образуют кислоты. Аналогичные соотношения наблюдаются у хрома, ванадия и других элементов. Можно сказать, что основания обладают присущими им свойствами не потому, что они способны отщеплять гидроксильный ион, но вследствие того, что гидроксильный ион способен присоединять протон с образованием воды. [c.54]

    В общем, образование аддукта между кислотой и основанием Льюиса зависит от трех факторов  [c.218]

    Согласно наиболее общему определению, к солям относятся все продукты реакций между кислотами и основаниями, за исключением молекул растворителей, образующихся в тех случаях, когда реакция протекает в растворителе. Состав и свойства веществ, называемых солями, могут быть настолько разнообразны, что дать более точное всеобъемлющее определение этого класса соединений очень трудно. Однако некоторые соли, обладающие сходными свойствами, образуют группы, и изучение таких групп представляет немалый интерес. [c.254]

    Поскольку при обычных методах очистки каменноугольного газа пиридиновые основания удаляются независимо от того, проводится их дальнейшая переработка для получения товарных продуктов или нет, основные усилия при разработке процессов извлечения были направлены на максимальное увеличение полноты абсорбции оснований при работе системы очистки газа и достижение оптимальных условий для последующего их выделения. Вследствие щелочного характера пиридиновых оснований наиболее целесообразно извлекать их абсорбцией серной кислотой с последующей нейтрализацией абсорбционной жидкости и разделением и очисткой абсорбированных соединений. На этом нринцине основаны все промышленные процессы. Пиридиновые основания абсорбируют одновременно с аммиаком в общем сатураторе, или в отдельном аппарате, установленном по потоку после главного сатуратора получения сульфата аммония. Сульфаты пиридиновых оснований нестойки при повышенных температурах. Поэтому полнота извлечения их абсорбцией серной кислотой определяется равновесием между пиридиновыми основаниями, содержащимися в газе и в абсорбционной жидкости. Равновесия для газа и жидкости различного состава нри разных температурах были изучены экспериментально [37—39, 41]. Из проведенных опытов [37] следует, что для практически полного извлечения пиридинов при рабочей температуре около 100° С содержание серной кислоты в абсорбционном растворе должно составлять около 200% стехиометрического количества. Поскольку условия процесса на разных [c.244]


    В следующих главах мы еще обратимся к характеристике зарядного типа равновесия между кислотой и ее сопряженным основанием. Зарядный тип кислот и оснований будет обозначаться соответствующими индексами у букв А и В. Таким образом, А В" обозначает кислотно-основную пару типа НА, А" другими общими примерами являются А+В , А В и A B.  [c.95]

    Что общего между перечисленными кислотами Общим является то, что все они содержат водород. Во время реакции с основанием ион водорода (Н — протон) переходит к основанию, т. е. реагируя с кислотой, основание присоединяет протон, который ему отдает кислота. Иными словами, кислоты—-вещества, способные отщеплять протон (доноры протона), основания — вещества, способные присоединять протон (акцепторы протона). [c.120]

    В системах, содержащих молекулы с группами ХН, более или менее быстро происходит обмен протонами. Еще в начальной стадии изучения протонного обмена (Н-обмена) было отмечено, что наибольшую скорость эти реакции имеют при X = О или N. Бродский [1] связал эту особенность со способностью группы ОН (либо NH) участвовать в образовании Н-связи в качестве как донора, так и акцептора протона. Была сформулирована гипотеза (см. [2—4]), согласно которой образование комплексов с Н-связью является первой стадией элементарного акта протонного обмена. Эта точка зрения вытекает из аналогичных, но более общих представлений, выдвинутых ранее Соколовым [5], о роли водородной связи в процессе перехода протона между кислотой и основанием. Согласно А. И. Бродскому, акт обмена протонами в молекулярных системах с Н-связью происходит в циклическом комплексе, в котором каждая группа X—Н ( —Н) играет роль и донора и акцептора протона (рис. 1). [c.272]

    Сходные представления высказывали и другие авторы, например Броун [44,45]. С химической точки зрения, говорит он, реакции между кислотами и основаниями могут иметь много общего с реакциями между основаниями и иными акцепторами, причем прочность комплекса (продукта реакции) зависит от силы основания. Так, молекулярный иод и хлористый водород взаимодействуют с ароматическим углеводородом с образованием неустойчивого соединения состава 1 1. [c.28]

    С учетом этих высказываний и множества новых фактов, ставших известными за последующие годы, в 1955 г. были предложены [103] для обсуждения измененные определения кислот и оснований, генетически связанные с определениями Бренстеда, но делающие следующий шаг в направлении расширения области протолитических реакций в соответствии с новыми сведениями о реакциях между кислотами и основаниями, которыми мы располагаем в настоящее время. Кроме того, в этих определениях отмечается место кислот и оснований в более общей классификации реагентов Ингольда (раздел I). В несколько измененном виде определения таковы основание — электронодонорный реагент, обладающий сродством к протону кислота — электроноакцепторный реагент, водород которого участвует в равновесной реакции с основанием. Кислота соединяется с основанием через водородную связь или отдает ему протон. [c.299]

    Типы нейтрализации. Термин нейтрализация обычно примет няется к реакции между кислотой и основанием, взятым в экт Бивалентных количествах. Если термины кислота и основание употреблять в смысле общих определений, данных в гл. IX, то продуктами реакции нейтрализации не обязательно должны быть соль и вода, что соответствует классическому представлению о кислотах и основаниях. Продуктами реакции по современной теории являются сопряженные основание и кислота той кислоты и того основания, которые реагируют между собой. Для реакций между обычными кислотами, например хлористоводородной, уксусной и т. д., и сильными основаниями, например растворами гидратов окисей в воде или растворами алкоголятов в спиртах, нет разницы между новым и старым определениями однако представляется более удобным рассматривать все виды реакций нейтрализации с точки зрения более общего определения, соответствующего современной теории кислот и оснований. Согласно этой теории, все нижеследующие реакции представляют собой реакции нейтрализации  [c.493]

    Протолитическая теория, позволяющая предвидеть поведение различных веществ не только в водных, но и в неводных растворах, является гораздо более общей теорией кислот и оснований, чем обычные воззрения, основанные на теории электролитической диссоциации Аррениуса. Кроме того, эта теория позволяет рассматривать с одной общей точки зрения процессы, которые по прежним воззрениям относятся к совершенно различным типам. Таковы реакция нейтрализации, взаимодействие между сильными кислотами и> солями слабых кислот или сильными основаниями и солями слабых оснований, процесс гидролиза солей и процессы электролитической диссоциации кислот н оснований. Эта теория устанавливает аналогию между протолитическими реакциями и реакциями окисления—восстановления, сущность которых заключается, как известно, в переходе электронов от атомов (ионов) восстановителя к атомам (ионам) окислителя. Все это представляет собой весьма ценные преимущества протолитической теории по сравнению с прежними воззрениями. Однако в настоящее время она еще не получила достаточно широкого распространения. Последовательное ее проведение потребовало бы перестройки всех существующих химических воззрений.  [c.184]


    Протолитическая теория, позволяющая предвидеть поведение различных веществ не только в водных, но и в неводных растворах, является более общей, теорией кислот, и оснований, чем воззрения, основанные на теории электролитической диссоциации Аррениуса. Кроме того, эта теория позволяет рассматривать с одной общей точки зрения процессы, которые, по прежним воззрениям, относятся к совершенно различным типам. Таковы реакция нейтрализации, взаимодействие между сильными кислотами и солями слабых кислот или сильными основаниями и солями слабых оснований, гидролиз солей и ионизация кислот и оснований. Протолитическая теория устанавливает аналогию между протолитическими реакциями и реакциями окисления — восстановления, сущность которых заключается, как известно, в переходе электронов от атомов (ионов) восстановителя к атомам (ионам) окислителя. [c.102]

    Таким образом, теория Бренстеда позволяет рассматривать кислоты, основания, соли и процессы их взаимодействия между собой и с молекулами воды (т. е. процесс гидролиза) с одной общей точки зрения. [c.256]

    Более общую точку зрения на природу кислот и оснований, а также и на их диссоциацию выдвинул Г. Льюис, определивщий кислоту как акцептор пары электронов, а основание—как донор пары электронов. Его концепция идет дальше теории Бренстеда — Лоури и не связывает кислотно-основные свойства веществ с наличием в них протона. По Льюису, взаимодействие между кислотой (ЗОз) и основанием (Н2О) с образованием Н2504 можно выразить следующим образом  [c.119]

    Ввиду исключительной роли нуклеиновых кислот в эволюции и воспроизведении наследственных признаков отметим особенности электронной структуры ДНК. При образовании водородных связей между парами оснований я-орбитали сопряженных электронных систем оснований перекрываются, так что возникает общая я-электроиная система. В такой системе имеется ряд уровней, очень близких к тем, которые существуют у отдельно взятых оснований. [c.354]

    Самая общая из всех теорий кислот и оснований предложена в 1939 г. М. И. Усановичем. Согласно этой теории кислотами называют вещества, способные отщеплять катионы, а также вещества, способные присоединять анионы или электроны. Основаниями называют вещества, отщепляющие анионы или электроны, а также присоединяющие катионы. Однако общий характер теории М. И. Усановича одновременно является и ее недостатком. В классы кислот и оснований попадают все химические вещества, и любая химическая реакция представляет собой реакцию между кислотами и основаниями. [c.42]

    Взаимодействие граничных орбиталей. В реакции донора электронов (основания Льюиса) с акцептором электронов (кислота Льюиса) происходят парные взаимодействия между всеми орбиталями донора и акцептора, которые подходят друг другу по симметрии, но все же главный вклад в общую энергию возмущения вносит взаимодействие между граничными орбиталями (разд. 2.3.6) ВЗМО донора (основания) и НСМО акцептора (кислоты). Поэтому ири качественном описании любого кислотно-основного взаимодействия достаточно ограничиться рассмотрением лишь взаимных возмущений ВЗМО донора и НСМО акцептора. Есш1 сравгшваются две пары кислота-основание, и энергия электростатического взаимодействия для каждой пары одинакова, то определяющей силу кислотно-основного взаимодействия будет энергия возмущения граничных орбитапей. [c.219]

    Хлорирование и бромирование имеют черты сходства с нитрованием. В определенных условиях, например в уксусной кислоте, хлорирование и бромирование осуществляются через позднее нереходное состояние, близкое к ст-комплексу (см. табл. 13.2), однако, нзменгш условия, можно нарушить соотношение между внутри- и межмолекулярной селективностью. Так, реакция бромирования бромом в нитрометане в присутствии катализатора РеВгз при 25 ""С, подобно некоторым реакциям нитрования, контролируется уже не скоростью химической реакции, а скоростью контактирования реагентов. Тем не менее до сих нор остаются сомнения что же является действующей электрофильной частицей в реакциях галогенирования Активные субстраты хлорируются хлором в уксусной кислоте, где электрофнлом является просто элементарный хлор. Реакция имеет второй кинетический порядок (скорость = Лг[АгН][С12]). На ее скорость не влияют добавки сильных кислот, оснований. Нри добавлении ионов СГ (общий ион) и СНзСОО" в обоих случаях проявляется лишь нормальный солевой эффект. На основании этого можно сделать [c.1089]

    Мариа и др. [143] методом АГК изучали набор из пяти связанных с основностью термодинамических и спектроскопических параметров (влияющих на образование водородных связей, перенос протонов и взаимодействие с жесткими и мягкими льюисовыми кислотами) 22 органических растворителей-НДВС и получили интересные результаты. Оказалось, что для учета 95% общей дисперсии данных о растворителях достаточно всего лишь двух факторов, физический смысл которых был выяснен после того, как удалось найти корреляцию между ними и собственным сродством молекул растворителя по отношению к протону и катиону калия в газовой фазе. Первый фактор можно рассматривать как результат совместного воздействия электростатического эффекта и переноса заряда (или делокализации электрона). Второй фактор соответствует результату воздействия практически одного лишь электростатического эффекта. Влияние третьего фактора крайне мало отчасти оно связано с пространственными затруднениями при образовании комплекса кислота — основание. Таким путем удалось понизить до двух собственную размерность параметра основности в конденсированной фазе органических молекул-НДЕС, обычно применяющейся в качестве растворителей [143]. [c.121]

    Кислоты и основания. в течение длительного. времени определялись как вещества, которые ири растворении в воде образуют соответственно ион водорода и гидроксильный ион. Это оиределение, введенное Аррениусом, не учитывает того факта, что, свойства, характерные для кислот и оснований, могут проявляться также в других растворителях. Более общее определение принадлежит Брёнстеду, который рассматривает кислоту как вещество, выделяющее протоны (донор протонов), а основание как вещество, присоединяющее протоны (акцептор протонов). Еще более широкое определение дано Льюисом, считающим кислотой любое вещество, которое принимает пару электронов, а основанием — любое вещество, которое отдает пару электронов нейтрализацию же он определяет как образование координационной связи между кислотой и основанием. [c.149]

    ЧТО перенос протона в отличие от переноса электрона не за-медляется за счет структурных перестроек в растворителе. Перенос протона осуществляется по механизму, описываемому уравнением (2.1), и включает три основные стадии 1) контролируемую диффузией стадию образования водородной связи между кислотой Н-—V и основанием X , 2) перенос протона с образованием нового комплекса с водородными связями, 3) контролируемую диффузией стадию диссоциации этого комплекса. Суммарная реакция протекает с высокой скоростью в соответствии со следующей общей схемой  [c.24]

    Данные о структуре тРНК свидетельствуют о том, что нативные молекулы тРНК имеют примерно одинаковую третичную структуру, которая отличается от плоской структуры клеверного листа большой компактностью за счет складывания различных частей молекулы. Следует указать на существование у ряда вирусов (реовирус, вирус раневых опухолей растений и др.) природных двухцепочечных РНК, обладающих однотипной с ДНК структурой. При физиологических значениях pH среды, ионной силы и температуры создаются условия для образования в одноцепочечных матричных и рибосомных РНК множества участков с двойной спиралью ( шпильки ) и дальнейшего формирования комплементарных участков, определяющих в известной степени жесткость их третичной структуры (рис. 3.4). В настоящее время получены доказательства значимости ван-дер-ваальсовых (диполь-дипольных и лондоновских) связей между азотистыми основаниями в стабилизации общей пространственной конфигурации нуклеиновых кислот. [c.113]

    Теория кислот Бренстеда не оказалась достаточно общей последующие исследования, в том числе таких крупных советских ученых, как М. И. Усановича и А. И. Шатенштейна и других, привели к дальнейшему развитию взглядов на кислоты и основания. В этих взглядах учитывался прежде всего химизм взаимодействия между кислотами и основаниями. [c.25]

    Исторический обзор возникновения интереса к неводным растворителям, а следовательно, и к выяснению роли растворителя в природе растворов, дан в известных монографиях Вальдена 121 иЮ. И. Соловьева [3]. Еще в середине XVI в. Бойль заинтересовался способностью спирта растворять хлориды железа и меди. Позднее ряд химиков отмечает и использует растворяющую способность спирта. В 1796 г. русский химик Ловиц использует спирт для отделения хлоридов кальция и стронция от нерастворимого хлорида бария, как будто положив начало применению неводных растворителей в аналитических целях. В первой половине XIX в. подобные наблюдения и их практическое применение встречаются чаще, причем химики устанавливают случаи химического взаимодействия растворителя с растворенным веществом, показывая, что и в органических жидкостях могут образовываться сольваты (Грэхем, Дюма, Либих, Кульман). Основным свойством, которое при этом изучалось, была растворимость. В 80-х годах XIX в. Рауль, исследуя в целях определения молекулярных весов понижение температур замерзания и повышение температур кипения нри растворении, отмечает принципиальное сходство между водой и неводными средами. Но систематическое физико-химическое изучение неводных растворов наряду с водными начинается только в самом конце столетия, когда Каррара осуществляет измерение электропроводности растворов триэтилсульфония в ацетоне, метиловом, этиловом и бензиловом спиртах, а также ионизации различных кислот, оснований и солей в метиловом спирте. В этот же период М. С. Вревский проводит измерения теплоемкостей растворов хлорида кобальта в смесях воды и этилового спирта [4], а также давлений и состава паров над растворами десяти электролитов в смесях воды и метилового спирта [5]. Им впервые четко установлено явление высаливания спирта и определено как .. . следствие неравномерного взаимодействия соли с частицами растворителя . Несколько раньше на самый факт повышения общего давления пара при растворении хлорида натрия в смесях этанола и воды, на первый взгляд противоречащий закону Рауля, обратил внимание И. А. Каблуков [6]. Пожалуй, эти работы можно считать первыми, в которых подход к смешанным растворителям, к избирательной сольватации и к специфике гидратационной способности воды близок современному пониманию этих вопросов. Мы возвратимся к этому сопоставлению в гл. X. [c.24]

    Два вывода вытекают из предшествующего обсуждения. Первый — семейство кислот по Бренстеду — Лоури состоит из катионов (МН4), анионов (Н5-) и незаряженных (СН3СООН) частиц. Второй —сила растворимой кислоты (НВ) в основном определяется конкуренцией за протоны между растворителем и сопряженным с растворимой кислотой основанием (В ), что в общем виде описывается равновесием [c.103]

    Преобладает мнение о кислотном характере катализаторов крекинга [5—7]. Однако имеются существенные расхождения во взглядах на природу и роль кислотных активных центров алюмосиликатов. Одни авторы считают действующим началом протонные бренстедтовские кислоты, другие — апротонпые кислоты Льюиса. Имеются также различные точки зрения на роль, которую играют кислотные центры в начальной стадии реакции. Томас [6], Р. Хепсфорд [7], Гринсфельдер и другие [8] в своих работах дали общую схему крекинга, основанную на образовании промежуточных соединений, содержащих карбониевые ионы. Но между этими авторами нет единодушия во взглядах на механизм образования иона карбония. Одни связывают образование иона карбония с отрывом катализатором отрицательного иона водорода от парафинов [c.153]

    В силе остаются соображения, изложенные в гл. 13. Новые определения кислот и оснований предусматривают в качестве предварительного и необходимого условия реакции между кислотой и основанием наличие в растворе ионов, общих с ионами растворителя. Таким образом, авторы этих теорий игнорируют общеизвестные факты существования типичных кислот и оснований в пеионизирую-щих растворителях и реакции водородных кислот в апротонных растворителях. [c.212]

    Сходство спектров говорит об одинаковом строении комплексов. Что же общего между жидким аммиаком и подщелоченным ацетоном Щелочь катализирует превращение кето-формы в энольную и повышает концентрацию ионов энолята. Так как энольная форма ацетона — очень слабая кислота, то по теории Бренстеда ион энолята — сильное основание. Следовательно, общим у аммиака и у подщелоченного ацетона является то, что они реагируют с" ароматическими нитросо- [c.293]

    Как видно, все названные здесь теории между собою далеко неравнозначны и неравноценны. Основное назначение мультиплетной теории состоит в объяснении механизма каталитического акта, происходящего на поверхности твердого катализатора. Теория активного комплекса и цепная теории — это весьма общие теории кинетики они призваны раскрыть механизм самых разнообразных — гомогенных и гетерогенных, радикальных и ионных — реакций. Теория кислотно-основного катализа вытекает из общей теории кислот и оснований, которую нельзя считать разделом кинетики она вскрывает движущие силы около половины всех химических реакций и только отсюда уже приходит к объяснению их механизма. Теория аггравации лишь недавно появилась в качестве раздела одной из каталитических теорий. Поэтому, строго говоря, указанные пять теорий нельзя ставить в один общий ряд. [c.296]

    В противоположность этому подчеркивает, что здесь в действительности речь идет не о двойном обмене , но лишь о переходе определенной заряженной частицы, а именно крайне подвижного протона, от одной кислотно-основной системы к конкурирующей второй системе (ср., например, стр. 284). Определение Брёнстеда позволяет выяснить, в каком процессе проявляется сила химического притяжения, а также позволяет понять влияние растворителя оно имеет значительно более широкий и общий смысл, чем классическое определение. В действительности вследствие образования соли, ионы которой лишь в незначительной степени участвуют в процессе, для взаимодействия между кислотой и основанием характерно еще образование недиссоциированной и незаряженной молекулы, которую можно рассматривать как растворитель [220]. В четырех случаях обмена кислоты и основания, которые возможны, по данным Эберта, только в первом образуется молекула растворителя, во втором и третьем в противоположность этому она не образуется, а в четвертом молекула растворителя даже расходуется. [c.280]

    Вещества этой важной группы, участвующие в образовании молекул белков, могут быть получены общими методами (например действием аммиака на галогенпроизводные кислот, восстановлением нитрилов водородом в момент выделения, омылением нитрилов с аминогруппой в а-положении и т. д.) Один из общих синтетических методов основан на реакции между альдегидаммиаками и синильной кислотой (Лимнрихт, 1897)  [c.362]

    При использовании производных кислот фосфора в качестве алкилирующих средств следует обратить внимание на возможность пространственных затруднений в этих реакциях , а также на тот факт, что увеличение полярности растворителя способствует более быстрому течению процесса . Общим для производных кислот фосфора является их склонность главным образом к монодеалкилирова-нию, так как отррщательный заряд аниона увеличивает прочность связи углерод — кислород в оставшихся алкоксильных группах . Однако в случае протонирования аниона, например при подкисле-нии, 0,0-диалкилфосфорная кислота может подвергаться дальнейшему деалкилированию . При взаимодействии со слабыми органическими основаниями в жестких температурных условиях (200 °С в результате равновесия между кислотой и ее солью возможно исчерпывающее деалкилирование фосфатов Аналогичный процесс наблюдается также при реакции 0,0-диметил-0-4-нитрофенил-тиофосфата с пиридином в метаноле . [c.163]

    Возвращаясь еще раз к анализу и общей оценке развития химии на рубеже XVIII—XIX вв., следует отметить наряду с экспериментальными достижениями и сделанные отдельными химиками попытки обобщений. Такого рода попытки могли возникнуть, естественно, лишь на фоне количественных определений состава солей, т. е. установления соотношений между кислотами и основаниями в солях. Именно развитие исследований в этом направлении и составляло главное содержание аналитического периода в истории химии. [c.417]

    Дальнейшее развитие представлений о кислотах, основаниях и солях было дано в протолитической теории Бренстеда. По теории электролитической диссоциации каждая кислота должна содержать водородные ионы, а каждое основание — гидроксильные ионы таким образом, было принято, что кислоты являются донорами водородных ионов, а основания — донорами гидроксильных ионов. По новой, протолитической теории, кислота определяется как вещеспшо, способное отщеплять протоны, основание — как вещество, способное присоединять протоны. Эта теория объединяет в общую группу протолитических реакций все виды взаимодействия между кислотами и основаниями, в том числе реакции нейтрализации, гидролиза, процессы диссоциации кислот и оснований, распада растворителя на ионы и т. д. Эта теория связывает основание с кислотой следующей схемой  [c.62]

Смотреть страницы где упоминается термин Общее между кислотами и основаниями: [c.244]    [c.22]    [c.609]    [c.119]    [c.290]   
Смотреть главы в:

Ионные равновесия -> Общее между кислотами и основаниями



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Основания и кислоты



© 2025 chem21.info Реклама на сайте