Обычно принимаемые энергии связи

Важно уяснить, что при оценке напряжения по теплотам сгорания на СНг-группу принимают, что прочность связи С — Н одинакова независимо от п. Суш ествуют, однако, экспериментальные данные, свидетельствующие о том, что в действительности каждая из С — Н-связей этилена и циклопропана на 3 — 4 ккал прочнее, чем в алканах (см. стр. 80—82). Ясно, что такое превышение обычной прочности этих связей приведет к тому, что энергия напряжения будет казаться меньше, чем она есть на самом деле. Если принять, что связи С — Н на 0,5 ккал прочнее в циклобутане, на 3,0 ккал прочнее в циклопропане и на 4,0 ккал прочнее в этилене, то можно внести соответствующие исправления в энергии напряжения циклов углеродных атомов. В таком случае для циклобутана напряжение, связанное с валентными углами, будет равно 0,5 8 -Ь 26,4 = 30,4 ккал для циклопропана 3,0 6 -Ь 27,6 = 45,6 ккал-, для этилена 4,0 4 -Ь 22,4 = = 38,4 ккал. Эти данные обнаруживают легко объяснимые различия в напряжении для циклопропана и циклобутана, однако этилен при этом все еще оказывается особым случаем, как, по-видимому, и должно быть, если учесть и другие его особые свойства (гл. 6). [c.111]

Спектральные линии, отвечающие переходу электрона с одного уровня на другой, большей частью обнаруживают тонкую структуру, т. е. состоят из нескольких близко расположенных отдельных линий, что указывает на различие в энергии связи некоторых электронов данного энергетического уровня. По этому признаку электроны какой-нибудь данной оболочки разделяют на подуровни, обозначаемые буквами 5, р, й, /. Существование такого различия в энергии связи потребовало введения в теорию атома второго квантового числа, которое отражало бы. различие в энергии связи электронов, принадлежащих к различным подуровням данной оболочки. Это побочное квантовое число обозначается буквой I. Согласно положению квантовой механики, оно может принимать значения любых целых чисел в пределах от О до (п—1), где п означает главное квантовое число. Таким образом, в четвертой оболочке (л = 4) электроны подуровней з, р, с1 и I характеризуются соответственно побочными квантовыми числами О, 1, 2 и 3. Также и в других оболочках побочное квантовое число I связано с соответствующей подгруппой. Число подуровней в каждой данной оболочке равно, таким образом, главному квантовому числу ее. Дальнейшее развитие данных о спектрах атомов привело к необходимости введения еще двух квантовых чисел, отражающих различия в состояниях электронов в атомах. Третье квантовое число характеризует положение орбиты данного электрона в атоме. Оно называется обычно магнитным квантовым числом и обозначается через т. Это число может иметь значения любых целых чисел в пределах от +1 д.о —I, включая 0. Таким образом, для любого подуровня число возможных значений магнитного квантового числа т равно 2/+1. Например, при / = 3 магнитное квантовое число т может иметь семь значений +3, +2, -Ы, О, -1, -2 и -3. [c.37]

Если из атомных теплот образования различных гомологов метана вычесть доли связей С—Н, то остаток придется на доли связей С—С. Средняя энергия такой связи обычно принимается равной 83 ккал. Аналогично ведутся расчеты и в других случаях сперва находят атомную теплоту образования заданного вещества и затем из нее вычитают значения всех уже изученных связей. Остаток (или соответствующая его часть) дает теплоту образования искомой связи. [c.546]

Как видно из изложенного выше, в основе обычного метода нахождения средних энергий связей лежит принцип аддитивности (III 6 доп. 13), причем отправной точкой служит Э(СН) =99 ккал/моль метана. Между тем индивидуализированный расчет предельных углеводородов (см. Приложение 2 к книге) показал, что в этане Э(СН) = 100 и Э(СС) = 74,5 ккал/моль, а в цепи из СНа-групп Э(СН) == 101 и Э(СС) =78 ккал/моль. По-видимому, в качестве средних правильнее было бы принимать последние величины. [c.546]

Использование уравнения (5) для подбора катализаторов путем аддитивного расчета оптимальных адсорбционных потенциалов до из энергий связей в принципе не более сложно, чем обычный расчет молекулярных рефракций из атомных рефракций. В этом последнем расчете, кроме атомных рефракций, принимаются во внимание также дополнительные слагаемые — инкременты для кратных связей, экзальтация для сопряженных связей и т. д. Подобно этому и при аддитивном расчете энергетических барьеров из энергий связей реагирующих атомов необходимо прибавлять слагаемые, учитывающие влияние соседних атомов, влияние замещения (энергия сопряжения о, сублимационный член X и др.). [c.9]

Обычно принимается такое решение, при котором гидроэлектростанция будет иметь минимум расходов, определяемых стоимостью потерянной энергии за счет ухудшения к. п. д. турбины (в связи с уменьшением размеров трубы), и затрат на строительные работы, материалы, ремонт, уход и амортизацию. [c.152]

Насыщенные шестичленные циклы (в нашем случае циранозы) на самом деле не плоские. Чтобы валентные у1 лы атомов, входящих в цикл, мало отклонялись от наиболее энергетически выгодных — тетраэдрических — углов (109°28 ), молекула вынуждена принимать форму зигзага, замкнутого в цикл. Есть два типа таких зигзагов, обеспечивающих строго тетраэдрические углы между связями атомов в шестичленном цикле. Один из них, отвечающий обычно минимуму энергии (и, следовательно, реализующийся предпочтительно), называется креслом. Для глюкозы такое кресло, выполненное в духе проекции Хеуорса, представлено формулой 27 [c.15]

Если принять энергию разрыва связи углерод — водород для метиленовой группы бутана около 89 ккал и энергию разрыва связи кислород — водород в гидроперекисном радикале НОа" около 47 ккал, то реакция, изображаемая уравнением (105), вероятно, потребует [52, 172, 177 энергии активации примерно 40—50 ккал. Обычно принимают [73, 149, 150, 170, 172], что для отнятия вторичного водорода (уравнение 105) требуется меньшая энергия активации, чем для отнятия первичного водорода (уравнение 106). [c.213]

Таким образом, схема вычислений положения электронных полос поглощения и излучения в спектрах сложных молекул оказывается достаточно простой Обычно при вычислениях положений таких полос в спектрах прибегают еще к одному упрощению Именно, ограничиваются лишь вычислением минимума потенциальной поверхности дпя основного состояния, а в качестве уровней энергии электронно-возбужденных состояний принимаются энергии электронов в поле неподвижных ядер при таком относительном расположении ядер (геометрии), которое отвечает основному состоянию (с минимальной энергией) Это можно сделать, потому что, как правило, минимумы потенциальных поверхностей электронно-возбужденных состояний многоатомных молекул очень мало отличаются от положения минимума основной поверхности Это, в свою очередь, связано с тем, что при электронном переходе радикально меняется состояние лишь одного электрона, что не затрагивает драматически строения всего электронного облака, которое зависит от состояния всех электронов и суммарное действие которого и определяет геометрию всей системы в целом [c.335]

АО принимает участие в связывании с одной определенной комбинацией орбит свободных электронных пар лигандов, что приводит к накоплению примерно 0,5 единицы электронного заряда на N1 и к сравнительно небольшой энергетической стабилизации, так как обычные энергии связей бывают, по-видимому, порядка 30 ккал. Обе эти величины малы вследствие относительно большого различия в энергии между 4 и электронами свободных пар у лигандов, как указано на рис. Г-8. [c.32]

В реальных условиях режим осаждения редко бывает ламинарным. Более того, турбулизации потока в электрофильтрах сильно способствует электрический ветер , возникаюш,ий в результате передачи импульса движуш,ихся ионов газа всей газовой среде и взвешенным в ней дисперсным частицам. В связи с этим обычно принимают время т на основании опыта в пределах 2—10 с, а уравнение (У.18) используют для определения эффективности электрофильтра в случае изменения условий его работы. Расход энергии в электрофильтрах колеблется на практике в пределах [c.225]

Галогенирование. Прямое фторирование алканов обычно принимает характер взрыва. Реакция обрыва цепи 1 — р протекает настолько экзотермично, что освобождающаяся при этом энергия 447,7 кДж-моль превышает энергию диссоциации связи С—С 347,3 кДлс-моль- в результате чего связи С—С начинают разрыватр ся. При этом происходит также многократное заменд ение, поэтому образуется сложная смесь фторированных алканов. Проводимое в промыш-лениости в больших масштабах хлорирование может осуществляться [c.199]

Поэтому обычно без заметной ошибки за величины энергий связей принимают значения тепловых эффектов образования данных соединений из элементов (в невозбужденных состояниях) при 25° С (или при температуре реакции). [c.464]

В табл. 5.2 приведена сводка значений энергий химических связей водорода с другими элементами. Если в молекуле имеется несколько связей одного пида, то обычно принимается, что энергетически они равноценны. [c.208]

Существует многочисленное семейство молекулярных комплексов, энергия связи которых больи е энергии, обычно ассоциируемой с вандерваальсовыми силами. Как правило, эти комплексы образуются между молекулой, обладаюидей свойством легко отдавать электроны (донор электронов или льюисово основание), и другой молекулой, которая охотно принимает электроны (акцептор электронов или льюисова кислота). Такие комплексы называют донорно-акцепторными комплексами или комплексами с переносом заряда. [c.359]

При образовании трехцентровых орбит молекула мономера, видимо, хемосорбируется как целое без разрыва связей, так как перестройка связей сопровождается заметной энергией активации, характерной для активированной адсорбции. Обычно принимают, что для катализа нужна слабая и быстрая хемосорбция реагирующего вещества. При очень прочной адсорбции, сопровождающейся большими тепловыми эффектами, адсорбированные молекулы малореакционноспособны [118]. [c.18]

Эти и другие доказательства указывают на обычный порядок энергий 5/-, 6й- и 75-орбит ионизированного атома урана. Существование низколежащих /-уровней еще не доказывает, что они принимают участие в образовании ковалентной связи. Этому должно способствовать также перекрывание с орбитами лигандов. Как показывают расчеты Коулсона и Лестера, орбиты Ы и 75 более благоприятны в этом отношении, в особенности в случае образования вторичных связей. [c.324]

Электростатическая теория позволяет до некоторой степени говорить о наиболее вероятных для различных случаев координационных числах. Трудно понять, однако, почему истинные координационные числа в значительной степени определяются свойствами центрального иона и не зависят от природы лиганда. Термин характеристическое координационное число уже был использован несколько раз. Он означает число лигандов, из которых каждый занимает по одному координационному месту, причем эти лиганды, согласно кривой образования системы комплексов, имеют одинаковую энергию связи и расположены в первой оболочке центрального иона. Это координационное число (например, у ионов металлов группы железа) часто, но далеко не всегда, идентично максимальному координационному числу, которое Вернер отождествил с максимальным числом лигандов, которые могут быть связаны непосредственно с ионом металла. Максимальное координационное число обычно равно 6 или 4, но может принимать также ббльщие значения, если позволяет пространство . В тех случаях, когда максимальное и характеристическое координационные числа не совпадают, именно характеристическое координационное число получается из экспериментальной кривой образования. Это координационное число применяли при вычислении остаточного эффекта и лиганд-эффекта (см. главу V). Следует подчеркнуть, что использование характеристического координационного числа приводит к результату (а именно, что остаточный эффект, вычисленный таким способом, по-видимому, всегда является малой и довольно постоянной величиной для каждой системы комплексов), подтверждающему данное выше его определение. Для характеристического координационного числа можно дать более или менее [c.82]

Энергия молекулы с учетом резонанса меньше энергии ее наиболее обычной формы на количество, которое получило название особой или резонансной энергии. Если вследствие изменений в молекуле число и сходство возможных граничных структур понижается, то молекула становится менее устойчивой, но более богатой энергией. Если изменчивость молекулы повышается, то энергия резонанса может освобождаться. На этой основе можно объяснить некоторые важные переносы энергии в биологических процессах. Энергия резонанса обычно находится как разность между наблюдаемыми и вычисленными значениями теплот образования, если последние принимаются равными сумме средних энергий связи. [c.43]

Комплекс С1з [ ]. Хотя молекула Нд имеет очень малую продолжительность жизни, возможно, что другие подобные трехатомные молекулы, например С1д, являются устойчивыми. Рассматривая поверхность потенциальной энергии для реакции Х-(-Х2, где X представляет собой атом галоида, можно видеть, что устойчивость молекулы Хд на 2—4 ккал превосходит устойчивость системы Х- -Хз. Так, например, для реакции С1- -С12 = С1д ДН = —А, ккал. Это значение получено при помощи поверхности потенциальной энергии, построенной на основе предположения, что аддитивная (кулоновская) энергия в молекуле хлора составляет 10 / от ее энергии связи. Так как в реакции участвуют, повидимому, Зр-электроны, кулоновская энергия может быть большей, чем предположено здесь (см. стр. 92), что приведет к увеличению устойчивости молекулы С1д. Если это верно, то можно считать, что многие реакции протекают с участием молекулы С1д, например, фотохимические реакции при обычных температурах, в которых первой стадией, повидимому, является диссоциация молекулы хлора. Существование молекулы С1д в качестве промежуточной стадии принимается в некоторых случаях для объяснения механизма фотохимической реакции между хлором и водородом, но необходимость подобного допущения не является общепризнанной. [c.138]

При вычислении ср(С==С) значение ср(С—И) обычно принимают равным 98,7 ккал/моль, что весьма близко к средней энергии связи С—Н в молекуле СН4. [c.174]

Электронные эффекты заместителей, оцененные как качественно, так и количественно, на основе квантовохимических расчетов отражают влияние заместителя на энергию связи протона в изолированной молекуле в статических условиях и сопоставимы с изменением энтальпии ионизации в газообразном состоянии при абсолютном нуле. Кислотная диссоциация веществ протекает в растворе с участием растворителя константы кислотной диссоциации обычно определяют при 25° С. Величины констант диссоциации отражают изменение стандартного изобарно-изотермического потенциала при диссоциации в растворе. В ходе кислотной диссоциации устанавливается динамическое равновесие между протонированной и депротонированной формами, поэтому влияние электронных эффектов заместителей следует изучать на обеих формах. Отсюда можно заключить, что корреляция электронных эффектов лиганда с кислотными свойствами комплексов не достаточно строга. Все же такого рода сопоставления могут быть сделаны при соблюдении ряда условий 1) если производить относительное сравнение кислотных свойств в серии однотипных соединений с близкими изменениями энтропий диссоциации 2) если в выбранной серии вклад гидратационного члена в величину ДС° примерно постоянен. При этом одна из кислот принимается за стандарт и оценивается изменение диссоциации других [c.74]

Простейшими органичбскими соединениями являются углеводороды. Кроме простых связей С—И и С—G, в их молекулах могут содержаться двойная связь С=С и тройная связь С С. Средние энергии этих связей обычно принимаются равными соответственно 146 и 200 ккал моль. [c.538]

Строеше атома и свойства веществ. Хим. сВ Ва определяются строением внеш. электронных оболочек А., в к-рых электроны связаны сравнительно слабо (энергии связи от неск. эВ до неск. десятков эВ). Строение внеш. оболочек А. хим. элементов одной группы (или подгруппы) периодич. системы аналогично, что и обусловливает сходство хим. св-в этих элементов. При увеличении числа электронов в заполняющейся оболочке их энергия связи, как правило, увеличивается наиб, энергией связи обладают электроны в замкнутой оболочке. Поэтому А. с одним или неск. электронами в частично заполненной внеш. оболочке отдают их в хим. р-циях. А., к-рым не хватает одного или неск. электронов для образования замкнутой внеш. оболочки, обычно принимают их. А. благородных газов, обладающие замкнутыми внеш. оболочками, при обычных условиях не вступают в хим. р-ции. [c.216]

Использование этих уравнений в данных вопросах путед расчета энергетических барьеров из энергий связей в принципе не более сложно, чем обычный расчет молекулярной рефракции из атомных рефракций. В последнем, кроме атомных рефракций, принимаются во внимание также дополнительные слагаемые — инкременты для кратных связей, экзальтация [c.224]

При сближении молекул друг с другом силы притяжения совершают работу, которая затрачивается на увеличение кинетической энергии молекул. Частицы будут сближаться до тех нор, нока их кинетическая энергия не израсходуется на работу против сил отталкивания, после чего молекулы разлетятся в противоположных направлениях, как после удара упругих частиц. При этом кинетическая энергия молекул останется такой же, как и до столкновения. Минимальное расстояние, на которое сблизятся молекулы, зависит от расстояния и скорости, с которых началось сближение. Это создает некоторые трудности в определении радиусов молекул. Но поскольку силы отталкивания резко возрастают при уменьшении расстояния между центрами масс (обычно принимается, что сила отталкивания обратно пропорциональна расстоянию в седьмой степени), то расстояние, на которое сближаются молекулы при соударении, близко к расстоянию, соответствующему равновесию сил притяжения и отталкивания, и может быть принято за диаметр молекулы. В связи с короткодействием межмолекулярных сил можно считать, что в жидких и твердых телах молекулы взаимодействуют только с ближайшими к ним окружающими молекулами. [c.48]

Практически вычислегп1е абсолютного значения константы скорости по уравнению (12.101 встречает серьезные трудности. Основная причина этого заключается в затруднениях, иа которые наталкивается теоретический расчет энергии активации ьчГпри современном состоянии расчетной техники (см. 10). Поэтому в уравнении (12.10) практически можно вычислить только предэкспоненциальный множитель, но и то, как правило, довольно приближенно. Последнее обусловлено прежде всего трудностью вычисле-1шя коэффициента прохождения х обычно принимается = 1, что, по-видимому, правильно по порядку величины для большинства реакций, которые не связаны с неадиабатическими переходами. Кроме того, конфигурация активированного комплекса и его характеристики, необходимые для вычисления I (см. ниже), обычно неизвестны и могут быть только приближенно оценены на основании косвенных данных. [c.161]

Сагден рассмотрел кинетическую схему реакций, которая приводит к определяюшему влиянию одного из процессов [22]. Он показал, что, вероятно, каждая из реакций в пределах достигаемого временного разрешения обеспечивает равновесие между металлом и гидроксилом наблюдаемая величина ф не отстает от локальной концентрации радикала. При низкой энергии диссоциации связи М—ОН это равновесие достигается в первой реакции, в противном случае — во второй. Если константы скоростей обеих реакций имеют нормальные значения, то следует ожидать, что первая обладает небольшой или нулевой энергией активации, но, являясь тримолекулярным процессом, должна иметь эффективность порядка 10 ". Поскольку эта величина содержит число столкновений с второстепенным компонентом ОН, ее нужно уменьшить на порядок [3]. Таким образом, за 10 столкновений атома металла будет происходить один элементарный химический акт. Эффективность второй реакции равна единице, но она происходит с участием основного компонента, концентрация которого обычно около Ю атм. Энергия активации такой реакции по крайней мере не меньше теплоты реакции, поэтому вторая реакция будет медленней первой, если больцмановский множитель не больше 10" . При температуре 1800 К этой величине соответствует энергия активации 210 кДж/моль. Теплота реакции представляет собой разность энергий связей М—ОН и Н—ОН. Принимая последнюю равной 515 кДж/моль при 1800 К, можно увидеть, что тримолекулярные процессы будут быстрее, если только энергия связи М—ОН не больше 300 кДж/моль. [c.218]

В современных теориях растворов, так же как и в теории чистых жидкостей, обычно принимают, что энергия системы является суммой энергии IIзависящей только от внутренних степеней свободы, и энергии 7л , зависящей от внешних степеней свободы. Под внутренними степенями свободы понимают степени свободы, связанные с колебательными и вращательными уровнями энергии молекул, а также степени свободы, характеризующие движение электронов и атомных ядер, входящих в состав молекулы. Под внешними степенями свободы имеют в виду те степени свободы, которые связаны с положением и движением центров масс молекул ). 7вн я предполагаются не зависящими друг от друга, и вследствие этого интеграл состояний Z распадается на два сомножителя, один из которых 2вн зависит только от внутрен- [c.235]

В полуэмнирических методах тина ППДП ( полное пренебрежение дифференциальным перекрыванием ) обычно принимается во внимание только часть электронов комплекса. Исходное строгое выражение для энергии, записанное в приближении ССП, сильно упрощается за счет того, что большая часть матричных элементов полагается равной нулю. Оставшиеся интегралы по определенным схемам вычисляются с привлечением экспериментальных данных. Эти расчеты весьма приближенны и, как правило, могут воспроизводить только качественные закономерности в рядах сходных соединений. Однако некоторые выводы даяле качественного характера оказываются иногда неправильными. Ниже- будут приведены соответствующие примеры, относящиеся к Н-связи. [c.11]

В соответствии с представлением, развитым Кривым и Тафтом [78, 371], составляющая Н гинерконъюгации аддитивно складывается со слагаемыми, описывающими вклады индукционного или стерического эффекта в суммарную величину гиббсовой энергии или активации. Саму величину Н также считают в некотором приближении аддитивной она состоит из вкладов отдельных С—Н- и С—С-связей [114, 377]. При этом обычно принимают, что значение вклада каждой отдельной связи С—Н или С—С не зависит от строения того заместителя, в состав которого эти связи входят. [c.191]

Как показано в предыдущих разделах, усиление приводит к значительному увеличению энергетической составляющей изменения свободной энергии при деформации. Рассмотрим вновь агло-мератную структуру углеводородной сажи и крехмнеземов, описанную ранее, и обсудим механизм деформации. Б сложных агло-мератных структурах содержится множество контактов между частицами наполнителя, включающих как первичные, так и вторичные химические связи. Эти агломераты могут изгибаться, растягиваться или даже временно диссоциировать в процессе деформации. Аналогично многие взаимодействия полимер — наполнитель являются активными, и короткие сегменты цепей, соединяющие две частицы наполнителя, подвергаются неаффинной деформации [923, с. 92 и 304]. Обычно принимают, что модуль агломератов наполнителя и связанного с ними полимера является [c.271]

Наконец, рассмотрим корреляцию между хюккелевской энегией делокализации (т. е. полная хюккелевская энергия за вычетом 2р на каждую формальную двойную связь) и наблюдаемыми значениями энергии делокализации (энергии резонанса). В качестве последней обычно принимают разность между теплотой сгорания углеводорода и той теплотой сгорания, которая вычисляется на основе предположения об аддитивности энергий связи [45] (например, 54,0 ккал для каждой связи С — Н 49,3 ккал для каждой связи С — С 121,2 кал для каждой связи С = С и т. д.). Корреляция для тех же соединений, что и на рис. 15.6, показана на рис. 15,8, а уравнение изображенной там прямой имеет вид [c.379]

Если при расчете работа окажется положительной, т. е. А>0, это значит, что реакция, протекая в условиях обратимости, слева направо доставляет работу, такая реакция принципиально возможна и, вообще говоря, тем вероятнее, чем больще получается работы. Если же работа отрицательна (А<0), нельзя надеяться на то, что реакция будет протекать сама собой. Она сможет осуществиться лищь при подводе энергии извне, т. е. при сопряжении ее с другим процессом, доставляющим работу. Для сопряжения нужна некоторая и обычно высокая степень организации. Именно это и происходит в живой природе. Энергия, заключенная в пищевых веществах, частично обесценивается в процессах обмена в клетках, но зато получают возможность протекать такие процессы, как синтез белка, синтез нуклеиновых кислот и т. п. Термодинамика не может предсказать, в каких условиях возникнет сопряжение реакций, но она не запрещает его. В клетках, как показал опыт, сопряжение двух реакций осуществляется посредством определенного соединения, участвующего в обеих реакциях. Одна из реакций — доставляющая энергию и способная протекать самопроизвольно (например, какая-либо окислительно-восстановительная реакция), создает продукт, молекулы которого аккумулируют часть энергии процесса в форме химической энергии связей. В другой реакции — потребляющей энергию (например, в синтезе белков) это промежуточное и богатое энергией соединение принимает деятельное участие и обеспечивает ее протекание. Для сравнения работоспособности различных реакций часто принимают, что исходные и конечные концентрации реагирующих веществ равны 1 моль1л. Тогда выражение для максимальной работы становится особенно простым [c.69]

Для того чтобы подчеркнуть большую разность поперечных сечений для быстрых и медленных нейтронов, имеет смысл рассмотреть, кроме деления, и другие типы реакций, вызываемых нейтронами. Тепловые нейтроны могут быть захвачены практически всеми ядрами, и захват обычно приводит к (п, у)-реакции. Этот процесс, называемый радиоактивным захватом, известен как для делящихся, так и для неделящихся ядер, и поэтому является процессом, конкурирующим с делением. Поперечные сечения таких реакций часто очень велики, и, как это можно видеть на примере кадмия (рис. 11-15), они могут быстро уменьшаться с ростом энергии бомбардирующего нейтрона. Можно было бы предположить, что в результате деления ядра происходит расщепление атома на два осколка примерно одинаковых размеров. Это, однако, неверно. Из рис. 11-16 видно, что наблюдается несимметричное делениес максимумами содержания продуктов деления с массовыми числами в области величин 95 и 139. Симметричное деление имеет место только на 0,01—0,02%. Кривая имеет несимметричный вид для деления как тепловыми, так и быстрыми нейтронами (если в последнем случае энергия нейтронов не слишком высока). При очень высокой энергии частицы, например при энергии 200 или 300 Мэв, кривая распада принимает совершенно другую форму, приближаясь к кривой симметричного типа, и имеет довольно плоский максимум. Большое практическое значение процессов деления объясняется огромным количеством энергии, которая выделяется при каждом -ядерном делении. Это можно видеть из кривой энергий связей [c.398]

Если в выражении для волновой функции двухатомной молекулы, приведенном выше, сп = Сп1 = 0, то связь называется чисто ковалентной. Энергия связи О (А—В) будет равна энергии чисто ковалентной связи Еков- Эту энергию невозможно измерить непосредственно, но обычно эта величина принимается равной среднему арифметическому энергий связи гомоядерных двухатомных ковалентных молекул А—А и В—В. Однако, если электроотрицательность атомов А и В различна, связь А—В перестанет быть чисто ковалентной, и энергия связи О (А—В) станет больше энергии чисто ковалентной связи Е ов на величину А (А—В), которая иногда называется ионно-ковалентной резонансной энергией. [c.129]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология