водой электронная структура

Сульфиды. МпЗ получают действием сернистого аммония или растворов сульфидов щелочных металлов на соли Мп(П). При длительном стоянии или нагревании осадок темного цвета переходит в более устойчивую модификацию зеленого цвета. Известны три модификации МпЗ [551]. а-МпЗ — зеленые кристаллы кубической сингонии (алабандин), -МпЗ — красные кристаллы кубической сингонии, "у-МиЗ—красные кристаллы гексагональной сингонии. МпЗ относится к напболее растворимым сульфидам, ибо с изменением электронной структуры катионов изменяется растворимость их сульфидов в воде [743] [c.20]

Сероводород, селеноводород и теллуроводород имеют ту же электронную структуру, что и вода [c.132]

Сероводород H2S — аналог воды. Его электронная структура [c.195]

В то же время у магния есть некоторое сходство и с цинком. Например, сульфат магния, как и сульфат цинка, хорошо растворим в воде, зто время как сульфаты щелочноземельных металлов — труднорастворимые вещества. Металлические цинк и магний на холоду нерастворимы в воде, тогда как щелочноземельные металлы растворимы. Если сравнить электронную структуру атомов, то у элементов второй группы Периодической системы, главной и побочной подгрупп электронная конфигурация внешнего слоя одинакова Это и является причиной сходства в свойствах элементов не только в пределах подгруппы, но и некоторых элементов разных подгрупп. Однако если учесть влияние различных по структуре предпоследних слоев, очевидно, что глубокой аналогии в свойствах элементов разных подгрупп быть не может. [c.208]

Когда электронная структура молекул была выяснена более подробно, стало понятным, что процесс передачи электронов от растворителя к иону во многом сходен с образованием химической связи донорно-акцепторного типа. Такую точку зрения высказал один из крупнейших специалистов в области химической связи американский проф. Л. Полинг. Он выдвинул постулат об электронейтральности гидратированного иона, согласно которому заряд иона перераспределяется на атомы водорода молекул воды, окружающих ион. [c.240]

В результате физического воздействия на воду изменяется структура воды, ее водородные связи. При этом эффект от физического воздействия сохраняется в течение некоторого времени, т. е. для структуры воды характерно определенное время релаксации. Так, при воздействии температуры существенно уменьшается количество водородных связей, усиливаются электроно-донорные свойства молекул воды. [c.86]

Молекула воды имеет угловое строение в вершине угла, равного в парах 104"27 (во льду 109°), помещается атом кислорода, на расстоянии 0,096 нм помещаются атомы водорода. Электронные облака водородных и кислородных атомов перекрываются так, что их оси направлены к углам тетраэдра. К двум другим углам тетраэдра направлены оси облаков jo-электронов кислорода, так что в целом электронная структура молекулы воды тетраэдрическая. Пары электронов атома кислорода, не использованных для связи с протонами, создают существенный избыток электронной плотности в одной части молекулы, другая часть (та, где находятся протоны) имеет избыточный положительный заряд это обстоятельство наряду с угловой формой молекулы объясняет наличие у воды момента диполя и, как следствие, сил взаимодействия между молекулами Н—О—И. Между внешними парами электронов кислорода и протонами соседних молекул воды возникают водородные связи, играющие существенную роль в формировании структуры всей массы жидкости. Каждая молекула воды может участвовать в образовании четырех таких связей две из них образуются [c.243]

Было показано, что сильные взаимодействия между молекулами воды обусловлены структурой молекул этого соединения (рис. 27). Расстояние между ядром кислорода и ядрами каждого из двух атомов водорода равно примерно 0,099 нм, а угол между связями Н—О—Н равен примерно 105°. Атом кислорода обладает сильной электроотрицательностью и стремится оттянуть электроны от атомов водорода. Благодаря этому на атоме кислорода возникает частичный отрицательный заряд, в то время как два атома водо- рода приобретают частич- [c.46]

В молекуле воды электронные облака двух р-электронов атома кислорода также, казалось бы, должны быть расположены под углом 90°. В действительности НОН = = 104,5°, т. е. значительно ближе к тетраэдрическому. Очевидно, что и в этом случае некоторое искажение структуры молекулы воды связано с 5р -гибридизацией, в которой участвуют орбитали двух связывающих и двух неподеленных пар атома кислорода. [c.66]

Теперь, исходя из представления о родственности электронных структур молекулы воды и иона ОЩ и учитывая указанную тенденцию в их различии, нетрудно оценить параметры иона гидроксония. Так, поскольку угол НОН в ионе ОЩ должен быть больше 104°31 и меньше 109°28, то наиболее вероятно, что он имеет значение 107°30 — 108°30. Поскольку длина ОН-связи свободной и связанной воды равна 0,96—0,98 А, то длина ОН-связи иона гидроксония должна быть порядка 0,99—1,0 А. Чтобы силовая постоянная ОН-связи иона ОН3 была меньше силовых постоянных молекулы воды, находящейся в парообразном (12,88-10 см ) и [c.113]

Подгруппу образуют шесть элементов Ве, Mg, Са, Зг, Ва и Ка. Радий не имеет стабильных изотопов, в микроколичествах сопутствует урану. Химию радия, как и других радиоактивных изотопов, изучает радиохимия. Ввиду большого сходства в свойствах Са, 8г и Ве со щ елочными металлами 1А подгруппы их часто называют щелочно-земельными металлами. Атомы всех элементов имеют электронную структуру па , поэтому единственная степень окисления +2. Все металлы являются хорошими восстановителями, хотя, ввиду большего потенциала ионизации, и более слабыми, чем щелочные металлы (см. табл. 3, раздел 4.5). Из-за значительного увеличения размера атома от Ве к Ва и уменьшения потенциала ионизации восстановительная способность увеличивается в этом ряду настолько, что Са, 8г и Ва разлагают воду с выделением водорода и должны храниться, как и щелочные металлы, под слоем керосина или масла. На высокой восстановительной способности основано применение магния и кальция в металлотермических процессах для восстановления элементов из оксидов титана, урана, бора, редкоземельных и других элементов. [c.136]

В работе [14, 15] методами квантовой химии в сочетании с методами статической физики и молекулярной динамики исследована электронная структура растворов электролитов. Для расчетов использованы модельные системы, представляющие собой элементарные структурные единицы жидкой фазы. Обычно модельными системами служат моногидраты ионов металлов, комплексы типа М + (Н20)п (л< 10), димер воды. В данной же работе рассмотрен реакционно активный участок комплекса — связь ОН и водородная связь ОН ОН2 (где Н — уходящий протон ОН2 — внешнесферная молекула воды). [c.18]

Адсорбционная теория. Согласно теории гетерогенного катализа (катализ на поверхности), скорость химической реакции увеличивается, если молекулы реагирующих веществ адсорбированы на измельченных частиц 1Х катализатора, в результате чего повышается концентрация этих молекул. Благодаря адсорбции создаются условия для лучшего взаимодействия молекул друг с другом на поверхности катализатора. Возможно также, что при гетерогенном катализе большое значение имеет силовое поле катализатора, под влиянием которого электронная структура адсорбированных молекул нарушается, что способствует более легкому химическому взаимодействию их с молекулами другого соединения. Так как ферменты находятся в клеточном соке в виде мельчайших коллоидных частиц, т. е. образуют с водой гетерогенные системы, то указанные выше представления о механизме гетерогенного катализа могут быть применены и к ферментативным процессам. [c.522]

По сравнению с другими элементами атом водорода имеет наиболее простое строение. Его электронная конфигурация в основном состоянии Is . Простота электронной структуры атома водорода, однако, не означает, что его физические и химические свойства наиболее просты. Наоборот, они удивительным образом отличаются от свойств всех других элементов. Кроме того, он образует особый ряд соединений, обладающих уникальными свойствами (здесь в первую очередь снова нужно назвать воду, а также пероксид водорода). Это единственный элемент, по которому названа одна из разновидностей химической связи (см. гл. 3). [c.160]

Изучены одноэлектронные свойства и электронная структура воды [2, 116]. Оценка величин днпольного, квадрупольного и октупольных моментов была проведена Нейманом и Московит-цем [116], наряду с определением средней величины диамагнитного экранирования протонов. [c.27]

Графитированная термическая сажа состоит из полиэдрических частиц, ограненных базисными гранями графита. Графитированная сажа не несет на своей поверхности ни ионов, ни функциональных групп, поэтому она способна лишь к неспецифическому молекулярному взаимодействию с молекулами всех выделенных выше групп А, В, С и О, различающихся ло электронной структуре. Благодаря высокой геометрической и химической однородности поверхности графитированной сажи (практически это поверхность базисной грани графита) при адсорбции на ней молекул всех групп, а особенно молекул группы О, проявляется взаимодействие адсорбат— адсорбат, так что с ростом заполнения изотермы проходят точку перегиба и сначала обращены выпуклостью к оси концентрации в газовой фазе. Зависимость адсорбции от концентрации газа и температуры описывается уравнениями, приближенно учитывающими взаимодействие адсорбат—адсорбат, при низких заполнениях переходящими в уравнение Генри, что очень важно для получения симметричных пиков на хроматограммах. При малых заполнениях теплоты адсорбции молекул группы В воды, аммиака и спиртов значительно ниже теплот их конденсации, поэтому молекулы О выходят из колонки с графитированной сажей так же, как и соответствующие им по форме и поляризуемости молекулы В и А (рис. 1) [3]. [c.197]

Адсорбция на ГТС мало чувствительна к таким особенностям электронной структуры молекул, как дипольные и квадру-польные моменты. Для повышение чувствительности к ним надо выбрать ионный адсорбент, создающий на поверхности электростатическое поле, вызывающее ориентационное электростатическое притяжение полярных молекул. Особенно сильны эти эффекты на таких поверхностях, где положительные заряды сосредоточены в катионах малого радиуса, а отрицательные распределены по внутренним связям больших комплексных анионов. Однако для сопоставления расчетов с экспериментом использование хроматографии на непористых солях с низкой удельной поверхностью затруднительно. Во-первых, их поверхность обычно физически неоднородна и на нее часто выходят грани с разными индексами, во-вторых, ее трудно предохранить от адсорбции следов воды. Поэтому предпочтительны ионные пористые кристаллы цеолита. Поверхность каналов цеолитов, хотя и сложна по структуре, но физически однородна, а следы воды могут отравить лишь малую часть огромной внутренней поверхности этих пористых кристаллов. Кроме того, электростатическое поле в цеолитах одного и того же типа (например, в фожазитах [25, 56—58]) можно изменять, меняя в [c.207]

Атомный номер Атом Электронная структура Число неспаренных электронов в оболочке иона М + Энергия удаления иона М + из воды, ккал/г-ион [c.190]

Изменения эффективных зарядов атомов, каким бы способом их не определять, дают в некотором смысле суммарную характеристику перераспределения электронной плотности при образовании Н-связи. Наиболее полное и детальное представление об изменении электронной структуры молекул может дать анализ изменения электронной плотности Ар (г) в различных точках занимаемого ими объема. Для канадой точки пространства Др вычислялось как разность между электронной плотностью р для комплекса и суммой р1 и ра для отдельных молекул. Поскольку электронные плотности комплекса и изолированных молекул должны сравниваться в сопоставимых точках, этот метод применим лишь к слабым комплексам, где можно пренебречь изменением геометрии мономеров. Достаточно наглядную характеристику можно получить, например, если в комплексе выделить некоторое направление 2 (обычно линия Н-связи) и взять интегралы от р (г) и Ар (г) по плоскостям, перпендикулярным оси 2 [17]. Тогда получатся величины р ) и Ар ). Интеграл от Ар (г) по 2 от оо до некоторой точки служащей границей молекулы, даст величину заряда, перенесенного от одной молекулы к другой [5]. В качестве точки естественно взять точку, где р z) минимально. На рис. 3, взятом из [5], изображены зависимости р (г) и Ар (г) для димера воды. Видно, что суммарные заряды отдельных молекул изменяются мало по сравнению с перераспределением электронной плотности внутри каждой из них. Имеет место также резкое понижение электронной плотности в пространстве между молекулами. Отметим, что сходное перераспределение электронной плотности происходит и при взаимодействии нейтральной молекулы с катионами металла, например молекулы воды с Ь1+. Как видно из рис. 4 [5], увеличения заряда на ионе Ы+ при образовании комплекса Н20-Ь1+ практически не происходит, зато поляризация молекулы НдО велика. [c.19]

Исследованы алмазосодержащие пасты - продукт взрыва тринитротолуола в воде. Впервые обнаружен эпитаксиальньш слой кристаллической воды на поверхности нанокристаллов алмазов при комнатной температуре. Обнаружены карбиновые цепочки в составе суспензии. Показано образование ультрадисперсного алмаза (УДА) из цепочек карбина. Исследована атомная и электронная структура кристаллитов УДА и показано, что они являются бездефектными с деформированными приповерхностными слоями. Степегь деформации зависит от химической структуры поверхности. Обоснована методика расчета кристаллического потенциала в частицах УДА, основанная на обратном Фурье преобразовании формы дифракционной линии. [c.59]

Прежде чем выдвигать с какой-либо определенностью химический механизм действия карбогидраз, необходимо выяснить два обстоятельства во-первых, какая именно связь в молекуле субстрата расщепляется под действием фермента и, во-вторых, сопровождается ли расщепление сохранением илн инверсией конфигурации превращаемой связи. Ясно, что только этих сведений недостаточно для выявления полной картины действия фермента на уровне перестройки электронных структур в ходе катализа для этого обычно необходимы исследования скоростей реакций в тяжелой воде, изучение влияния индукционных, стерических и гидрофобных факторов на эффективность реакций, pH, температуры, ионной силы, диэлектрической проницаемости, давления и т. д. и, наконец, создание по возможности адекватных неферментативных моделей аналогичных процессов. [c.169]

Предсказание равновесной конфигурации простейших молекул. При предсказании равновесной конфигурации в методе направленных валентностей исходят, как, например, для Н2О, ННз и т. д., из направленности орбиталей одного центрального атома. Тем самым допускают, что атомы, окружающие центральный (назовем их лигандами), не влияют на структуру молекулы. Однако в этом можно сомневаться. Действительно, в последние годы для молекулы Ь хгО устано влена рамо лёкулы р- линейная конфигурация, несмотря на ортогональность роцена 7-электронов атомов кислорода. Замена в молекуле воды атомов Н на изменяет угловую конфигурацию на линейную. При одном и том же центральном атоме валентный угол изменяется в ряду молекул Вар2 - ВаС - ВаВг -> ВаГ . Очевидно, что предсказания равновесной конфигурации, сделанного на основе электронной структуры одного из атомов, недостаточно, так как молекула — результат взаимодействия всех атомов. [c.188]

Анализ фотоэлектронного спектра молекулы воды полностью согласуется с такой электронной структурой. Первый потенциал ионизации (12,62 эВ) соответствует несвязывающей МО электронной пары кислорода 1Л,. Два следующих пика в фотоэлектронном спектре (/г = 13,8 эВ, Д = 17,2 эВ) обладают тонкой колебательной структурой, характерной для орбиталей, локализованных на связях. Они относятся к орбиталям 2а, и 1 2 соответственно. Наиболее низко расположенный уровень МО валентных электронов 1а, (/, = 32,6 эВ) содержит лишь небольшую примесь и-АО водородных атомов и фактически является второй неподеленной электронной парой, локализованной на 2 -АО кислородного атома. Рассмотренные отнесения иллюстрируются на рис. 10.3, на котором представлен фотоэлектронный спектр воды. [c.373]

Анализ фотоэлектронного спектра молекулы воды полностью согласуется с такой электронной структурой. Первый потенциал ионизации (12,61 эВ) соответствует несвязывающей МО электронной пары кислорода Ьи Два следующих пика в фотоэлектронном спектре (/г=13,7 эВ, /з=17,2 эВ) обладают тонкой колебательной структурой, характерной для орбиталей, локализованных на связях. [c.161]

Средняя энергия связи ОН группы молекулы НгО составляет 109,6 ккал/моль. Однако чтобы разорвать любую из двух связей ОН, в молекуле Н2О при 7 = 0° К требуется энергия 117,8 ккал/моль, в то время как для разрыва оставшейся ОН свази только 101,5 ккал/моль. Разница в энергиях разрыва первой и второй ОН связи объясняется перестройкой электронной структурой ОН-фратмента после удаления одного атома водорода (рис. 5). Средняя энергия связи 5Н группы в молекуле НгЗ составляет 83 ккал/моль. Это показывает, что связь атомов уже в молекуле НгЗ значительно менее прочная, чем в молекуле воды. [c.12]

Величины хроматографического удерживания тесно связаны с изменением геометрической структуры и химии поверхности модифицированных сорбентов. Существенное значение имеет полярность жидкой фазы. Показано [29, 64—69], что ири модифицировании полимерных сорбентов на основе сополимеров стирола и дивинилбензола неполярными жидкими фазами (скваланом) наблюдается уменьшение удерживаемых объемов VR молекул всех классов, обуслог-ленное соответствующим уменьшением удельной поверхности сорбентов. При модифицировании указанных полимерных сорбентов полярными жидкими фазами (полиэтиленгликолем, диглицерииом, цианэтилированным пентаэрп-тритом) наблюдается уменьшение Vц для молекул углеводородов. Для полярных молекул некоторое уменьшение Vа при нанесении 0,5—5% (в некоторых случаях 10%) полярной неподвижной жидкой фазы сменяется увеличением Уя при нанесении 10—40% полярной неподвижной жидкой фазы. Это увеличение Vц зависит от полярности фазы и от особенностей электронной структуры молекул сорбатов. Оно наиболее значительно, в частности, для молекул воды, органических кислот, спиртов, нитрилов, аминов. Различие в изменении объемов удерживания веществ приводит в ряде случаев к изменению порядка их элюирования. [c.76]

Электронную структуру молекулы озона можно представить в виде резонансно-стабилизированного гибрида нескольких граничных структур, включающих биради-кальную и биполярную структуры (схема 13.15, а). Озон относят к электрофильным реагентам. Он взаимодействует с лигнином по двойным связям бензольного кольца и пропановой цепи по механизму 1,3-диполярного присоединения с образованием в качестве промежуточных продуктов озонидов (см. схему 13.15, б). Озониды далее расщепляются. В итоге озонолиз приводит к деструкции лигнина в результате расщепления ароматических и алифатических двойных связей с образованием в качестве конечных продуктов карбонилсодержащих соединений (альдегидов, кетонов, кислот и сложных эфиров). Поскольку отбелка озоном проводится в присутствии воды, при разложении озонидов неизбежно образуется пероксид водорода, и в продуктах озонолиза [c.494]

Наконец, упомянем об одной очень интересной системе, которую, к сожалению, используют, в основном, в строительной технике, что на наш взгляд столь же нелепо, как использование твердых тел со сложной электронной структурой в качестве конструкционных материалов. Это резина — трифункционально сшитая сетка сополимера оксиэтилена и оксипропилена, содержащая небольшой (зависящий от Мс, задаваемой при синтезе) процент дисульфидных и метоксильных групп. В этом полимере, вероятно, можно непосредственно увидеть эффективную температуру геля дело в том, что выше 277 К он сорбирует не более 100—200 % воды, а от 273 до 277 К — свыше 2000 % Известно, что вода изменяет свою структуру в этой области, но-почему-то на других гидрофильных полимерах столь сильные эффекты не наблюдаются. Явно здесь мы сталкиваемся с каким-то новым фазовым переходом, неминуемо затрагивающим-Гэфф уже по одной этой причине здесь тоже следовало бы поискать автоколебательные режимы. [c.138]

Электрохимические исследования восстановления остальных актиноидов проведены в основном с целью установления низших степеней окисления их в неводных средах. Сведения немногочисленны [360, 359, 824] и касаются механизма процесса. Кинетические данные отсутствуют. По-видимому, из-за сходства электронных структур низших степеней окисления актиноидов и щелочноземельных металлов полярографическое восстановление их происходит одинаково. В частности, для трехвалентных ионов трансурановых металлов электровосстановление осуществляется двухступенчато через двухвалентное состояние или непосредственно до металла. Потенциалы полуволн имеют близкие значения к величинам 1/2 для лантаноидов, электровосстановление происходит труднее, чем в случае РЗЭ. При ступенчатом восстановлении двухзарядные катионы активно взаимодействуют со следами воды в растворителе с образованием гидролизованнои трехвалентной формы. [c.91]

В последние годы для косвенного исследования интенсивности поверхностной конвекции все большее распространение получает предложенный в работах [140, 142] трассерный метод. Он особенно эффективен для исследований интенсивности поверхностной конвекции при массопередаче с химической реакцией. Суть метода заключается в том, что одновременно с хемо-сорбционным процессом десорбируют (абсорбируют) химически инертный газ (трассер). Метод позволяет косвенно по изменению физического коэффициента массоотдачи оценить интенсивность поверхностной конвекции, а также получить количественные зависимости о влиянии на нее различных факторов. В качестве газа-трассера обычно используют пропилен [125, 140], пары воды [125], гелий и ксенон [7, 8], аргон [151 —153]. Однако большие возможности предоставляет применение в качестве трассера оксида азота N2O [7, 8], что устраняет необходимость корректировки ж, но крайней мере, при моделировании исключительно широко распространенных процессов поглощения СО2 щелочными хемосорбентами. Возможность использования N2O в качестве аналога подобия СО2 объясняется близостью их физических характеристик и электронных структур, что видно из табл. 4.1. [c.106]

Отмечается, что для ионов, имеющих электронную структуру благородных газов, коэффициент распределения возрастает с повышением ионизационного потенциала [65]. Определена растворимость в диэтиловом эфире дигидрата и гексагидрата нитрата уранила [66, 67] и безводного нитрата ураннла [68]. Показано, что нитрат уранила в эфирных растворах, насыщенных водой, находится в виде тетрагидрата [69]. На основании результатов изучения взаимной растворимости в системе нитрат уранила — вода — органический растворитель сделан вывод о том, что взаимная растворимость в простых эфирах последовательно надает по мере уменьшения основности растворителя, например, в ряду диэтиловый эфир н. дибутиловый эфирен, дигексиловый эфир Р, Р -дихлордиэтиловый эфир. Обсужден механизм растворимости нитрата уранила в органических растворителях других классов и влияние протяженности и разветв-леппости цепи углеродных атомов в молеку ле растворителя на растворимость сольватов U02(N0з)2 28 где 8 — молекула растворителя [70]. [c.232]

Казанский и Швец 125] предполагают в качестве активных центров дегидрирования координационно ненасыщенные Сг +-ионы. Это согласуется с представлениями, что в реакциях с участием водорода на полупроводниках, т. е. в условиях, благоприятствующих получению активного алюмо-хромового катализатора, особенно активной катионной структурой является d [29]. Именно такую электронную структуру имеет ион хрома в СГ2О3. Существование ионов Сг + на поверхности алюмо-хромового каталулзатора доказано измерением спектров ЭПР и дифференциальных спектров отражения порошков катализатора в видимой области. Появление координационной ненасыщенностн Казанский и Швец объясняют отщеплением адсорбированных молекул воды. При этом октаэдрическая конфигурация ионов Сг + в образцах катализатора может понижаться до квадратичной пирамиды и далее до более низких координаций. [c.151]

Р, Э. Д эй. Б. В. Кузнецов (Московский государственный университет им. М. Б. Ломоносова, химический факультет Институт физической химии АН СССР, Москва). Процессы дегидратации и дегидро-ксилирования поверхности кремнеземов в последние годы привлекают все большее внимание [1, 2], так как при адсорбции на таких поверхностях могут проявляться различные виды взаимодействия [3]. Представляло интерес изучить поверхность содержащего 0,38% А1 крупнопористого аэро силогеля [4], эвакуированного при очень высоких температурах без спекания. Удельная поверхность (х г = 122 л г) такого образца не изменяется при откачивании даже при 1000° С. Нами измерены дифференциальные теплоты адсорбции молекул одинаковой геометрической, но отличной электронной структуры — циклопентана и тетрагидрофурана, а также воды на дегидроксилированных откачкой при 900 и 1000° С поверхностях аэросилогеля и на его поверхности после регидроксилирования и откачки нри 200° С (аон = 5,2 мкмолъ1м ). [c.178]

На практике для характеристики спектров ЯМР используется величина, называемая химическим сдвигом. Она представляет собой изменение положения резонансных линий относительно некоторого эталона и зависит от химической структуры вещества. Выражать сдвиг линий ЯМР в абсолютных значениях частоты или напряженности поля неудобно, поэтому его обычно измеряют по отношению к какому-либо стандарту. Для получения спектров протонного резонанса используют стандартные образцы, в состав которых входят вода, бензол и цикло-гексан каждое из этих веществ имеет лишь одну резонансную линию. Еще более удобен другой распространенный стандарт, тетраметилсилан 51 (СНз) 4- В молекуле этого вещества электронная структура окружения для всех протонов одинакова, и она приводит к существенному экранированию. Вследствие этого в сильном внешнем поле в спектре тет-раметилсиланаг возникает единственная узкая резонансная линия, не совпадающая с протонными линиями большинства других органических соединений. [c.184]

ОКИСЬ углерода и производные замещенной мочевины. Однако карбами-новые кислоты, образующиеся на первой стадии взаимодействия изоцианатов с водой, могут подвергаться различным превращениям с образованием продуктов, состав которых зависит от условий проведения реакции, электронной структуры реагентов и стерических факторов [145]. Если получающаяся карбаминовая кислота неустойчива или температура реакции выше 100°, то кислота распадается с выделением двуокиси углерода и образованием амина [146]. Амин реагирует с избытком изоцианата, образуя замещенные мочевины. Общая схема реакции следующая [c.367]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология