Активации энергия обмена на поверхности

Трудности нахождения интегралов, определяющих обменную и кулоновскую энергии уравнения Лондона, были преодолены введением Эйрингом и М. Поляни полуэмпирического метода вычисления энергии активации, согласно которому поверхность потенциальной энергии системы должна строиться с учетом постоянства доли кулоновской энергии от полной энергии связи двухатомной молекулы, найденной из спектроскопических данных. Эйрингу и Поляни удалось построить поверхность потенциальной энергии системы, что позволило в первый раз оценить энергии активации , относительные скорости одновременно протекающих реакций, выяснить природу активированного комплекса и решить ряд других вопросов. Однако, как указывают сами исследователи, к сожалению, трудно оценить ошибки в математических приближениях, сделанных при решении этой задачи [32, стр. 835]. [c.307]

Вычисление энергии активации диффузий при различных ее механизмах показывает, что эта энергия при прямом обмене значительно выше, чем при дислоцировании в междуузлие, а последняя больше, чем при переходе на поверхность. Например, энергия активации самодиффузии меди при прямом обмене составляет 16 750, при дислоцировании — 9630, при образовании и диффузии [c.208]

Малые скорости адсорбции могут наблюдаться как результат химического взаимодействия веществ с поверхностью, если это взаимодействие протекает с заметной энергией активации. Наконец, активированная адсорбция может рассматриваться как своеобразный процесс обменного химического взаимодействия молекул,, захваченных поверхностью катализатора при его приготовлении,, с молекулами адсорбирующихся соединений. Два последних процесса справедливо называть хемосорбцией. Простейший случай — это адсорбция на однородной поверхности без диссоциации. [c.57]

Канал (б) мо>1<ег быть эффективным и в прямых обменных реакциях (см. 21). Так, механизм дезактивации через обмен был предложен также для интерпретации б лстрой релаксации Н2 на Н, галогеноводородов на Н и молекул галогеЕюв на атомах галогенов [5, 527]. Расчет вероятности дезактивации в процессе (14.7) в общем случае столь же сложен, как и расчет вероятности прямых реакций обмена (см. 21), причем здесь решающее значение имеет воличпна энергии активации. Теоретические исследования динамики данных столкновений показывают, что очень часто эффективности каналов (а) и (б) оказываются сравнимыми и намного превышающими эффективность простого К7 -процесса, вероятность которого оценена по формуле (14.2). Безусловно, здесь важную роль играют те особенности поверхности потенциал .ной эпергии, которые отличают взаимодействия химически инертны. п химически активных партнеров. В частности, большая эффективность кана.1а (п) связана с тем, что соответствующие ему траектории не отталкиваются от барьера (как при простом УГ-процессе), а дважды его пересекают — н прямом и обратном панравлении [3271. [c.91]

В этом разделе мы рассмотрим причины реакционной способности электронно-возбужденных состояний, связанные с особенностями распределения электронов в возбужденных частицах. Как мы уже видели в разд. 5.2, столкновительная передача энергии может быть эффективной только в адиабатических процессах, протекающих по непрерывной потенциальной поверхности, которая связывает реагенты с продуктами. Говорят, что в этом случае реагенты и продукты коррелируют. Наиболее важны правила корреляции электронного спина. Так как квантовое число S является достаточным для описания систем, то общий электронный спин сохраняется. Такое утверждение не согласуется с представлениями о том, что триплетное состояние сенсибилизатора, подобного бензофенону, возбуждает триплет акцептора, хотя энергетика системы также может определять преимущественное образование триплета по сравнению с синглетом (см. разд. 5.6). Аналогичные доводы применимы к сохранению спина в таких реакциях, как присоединение, отщепление или обмен, в которых происходят химические изменения. По этому правилу нельзя сказать, будет ли протекать реакция, а только можно сказать, пе запрещена ли она законами квантовой механики. Адиабатической реакции могут препятствовать другие факторы, такие, как высокая энергия активации или чрезмерные геометрические искажения. При дальнейшем изложении материала в этом разделе всегда будут иметься в виду правила, разрешающие реакцию, но не определяющие ее вероятность [c.155]

Современная теория твердого тела позволяет оценить энергию активации диффузии при различных ее механизмах. Такие вычисления показывают, что энергия активации при прямом обмене больше, чем при дислоцировании в междоузлие, и больше, чем при переходе на поверхность или в вакансию. [c.300]

А. С. Хасии и автор настоящей статьи подробно исследовали как гомомолекулярный обмен, так и обмен с адсорбированным кислородом на платиновых пленках [16]. Оказалось, что энергия связи кислорода на поверхности платины сильно различается по величине вследствие неоднородности поверхности. Как видно из рис. 8, энергия активации обмена возрастает на 6 ккал моль при обмене 30% монослоя адсорбированного кислорода. [c.50]

Если поверхность неоднородна, скорость обмена должна быть различной для разных адсорбционных центров. При постоянной величине 0 константа скорости обмена, вычисленная по первому порядку, будет падать со временем, так как сначала обмен произойдет на более активных центрах с наименьшей энергией активации обмена. Уменьшение константы скорости обмена зависит от вида функции распределения р( ), где — энергия активации обмена. Обычно предполагают, что энергия активации обмена уменьшается [c.36]

Более вероятным нам кажется предположение, что на никеле синтез аммиака и изотопный обмен азота не имеют общей стадии. Возможно, что изотопный обмен на никеле осуществляется путем взаимодействия адсорбированного атомарного азота с молекулярным азотом с регенерацией атома азота на поверхности. В этом случае скорость обмена может значительно превышать скорость сорбции азота. На возможность протекания изотопного обмена на никеле по другому механизму, чем на железе и кобальте, указывает значительно более низкая величина энергии активации. [c.197]

Температурная область активированной адсорбции водорода значительно выше, чем у кислорода. В противоположность кислороду,водород адсорбируется обратимо и может быть полностью снят при надлежащей тренировке. Осложняющее обстоятельство — наличие во всех обычных формах активированного угля значительных количеств водорода, окклюдированного внутри решетки. Абсолютного удаления водорода с поверхности сорбента достичь не удается даже очень длительной тренировкой при Т — 1000°. После такой тренировки при более низких температурах выделение водорода в объем делается пренебрежимо малым. Но этот водород сохраняет способность к обмену с адсорбированным дейтерием при температуре выше 700°. Кинетическая изотерма для водорода с начальным участком, нанесенным в увеличенном масштабе, показаны на рис. 16. Как и для кислорода, начальные участки кинетических изотерм криволинейны. Вид графика в координатах дот 1д/ указывает и в этом случае на неоднородный характер поверхности. Дифференциальная функция распределения растет с увеличением д, т. е. распределение по энергиям активации расширяющееся. Соблюдается правило постоянства сдвига при изменении температуры и давлений (рис. [c.421]

Вследствие малой величины предэкспоненциального множителя низкотемпературный обмен протекает с малой скоростью и может быть обнаружен лишь на катализаторах с достаточно развитой поверхностью. С повышением температуры скорость низкотемпературного обмена возрастает очень медленно, в соответствии с малой величиной энергии активации. Скорость процессов адсорбции и десорбции возрастает значительно быстрее, и, начиная с определенной температуры, обмен по адсорбционно-десорбционному механизму становится преобладающим. Чем больше скорость процессов адсорбции и десорбции, тем ниже температура перехода от низкотемпературного ценного механизма к высокотемпературному адсорбционно-десорбционному механизму. Расчет величины предэкспоненциального множителя по методу переходного состояния для области высоких температур дает значение, удовлетворительно совпадающее с экспериментальным. [c.72]

В качестве меры прочности связи кислорода в исследованных солях нами использованы величины энергии активации ироцесса изотопного обмена и удельный обмен — степень обмена (в %), достигнутая при определенной температуре за известный промежуток времени, отнесенная к 1 м поверхности соли. В табл. 3 представлены соответствующие цифры. [c.265]

Общее число образующихся протонных центров зависит от стехиометрии обмена, способности катионов цеолита к обмену, степени обмена и структуры кристаллической решетки цеолита [147]. Активность образующихся центров обусловливает их способность к образованию карбокатионов органических молекул, поэтому ак-о-ивность катализатора зависит от числа соответствующих кислотных центров, присутствующих на поверхности. В ряде исследований было обнаружено постоянство энергии активации при проведении одной и той же реакции на цеолитах, различающихся степенью обмена, видом катиона и соотношением Si/Al [118, 148— 151]. Это, в свою очередь, означает, что активные центры у всех изученных материалов идентичны, поэтому замена одного иона на другой сказывается лишь на стабильности катализатора и числе образующихся активных центров. Цеолиты, содержащие ионы редкоземельных элементов, обычно более стабильны по сравнению с другими [151, 152] и поэтому являются предпочтительными для промышленного применения. Наиболее предпочтительны ультрастабильные формы HY, которые не только стабильны, но и имеют высокую активность в каталитическом крекинге. [c.48]

Деалюминирование цеолитов вызывает заметные изменения в их свойствах. Во-первых, изменяется соотношение обменных катионов в доступных и недоступных для молекул реагирующих веществ местах структуры. Об этом свидетельствуют рентгеноструктурные данные [1, с. 107] и результаты газохроматографических определений удерживаемых объемов 5, с. 63]. Во-вторых, изменяется как общее содержание кислотных центров на поверхности цеолитов, так и их распределение по силе. Это хорошо видно из рис. 2.3 [5, с. 40], где приведена зависимость энергии активации десорбции аммиака с этих центров, характеризующей их кислотную силу, от количества аммиака на поверхности, соответствующего концентрации кислотных центров. [c.49]

Обмен водорода и дейтерия. Каталитически активные поверхности никеля и вольфрама даже при температуре жидкого воздуха вызывают обмен орто- и /шра-молекул водорода (стр. 41) и атомный обмен между водородом и дейтерием. Первая реакция может быть обусловлена локальными магнитными полями. Атомный же обмен обязательно требует разрыва ковалентной связи. При этом существенно, что атомный обмен требует примерно одинаковой энергии активации, независимо от того, идет ли он как реакция на поверхности при низких температурах или как высокотемпературная газовая реакция со свободными атомами (стр. 98 — 99) [c.237]

При обмене мостами в первом слое свободная энергия активации будет зависеть от свободных энергий начального (адсорбированные ОН) и конечного (ОН после обмена местами) состояний. Когда заполнение поверхности адсорбированными ОН возрастает, увеличивается на ААО и свободная энергия начального состояния. Свободная энергия активации для стадии обмена местами тогда уменьшается на (1 — р)ААО, где р — фактор симметрии ( 0,5). Вероятность того, что группы в верхнем слое находятся в конфигурации активированного состояния, тогда выражается как [c.374]

В самое последнее время получены данные, позволяющие объяснить образование неогексана из метилпентанов, не прибегая к предположению о замыкании и гид-рогенолизе трехчленного цикла в ходе реакции. Было показано [461, что полицикли-ческий углеводород протоадамантан, который по стерическим условиям не может хемосорбироваться по типу (А), изомеризуется в адамантан на платине при 160— 300° С с энергией активации 10,1 ккал моль и селективностью 100%. С такой же высокой селективностью идет реакция на палладии при 200—300° С [47, 48]. Неопентан претерпевает 1—2-смещение связи С—С с такой же легкостью, как на кислотных катализаторах. Изомеризация сопровождается обменом с газообразным дейтерием, скорости обоих процессов одного порядка. Состав дейтероизомеров в продуктах изомеризации углеводородов, например неопентана, не отвечает ни множественному обмену, ни обмену через промежуточное замыкание трехчленного цикла и приводит к выводу о том, что для реализации перегруппировки достаточно потери одного атома водорода. Следовательно, образование диадсорбированных частиц, таких, как (А) в схеме (12), представляет не единственную, а лишь одну из возможных форм активации субстрата на поверхности платины. [c.16]

Данные по обмену Нг— В2 также подчиняются аналогичной зависимости для скорости реакции. На основании этих данных можно утверждать, что обмен происходит между атомами, сорбированными на поверхности. Скорости ортоо-ияра-преврахцсипя водорода и обмена Нг—В2 большей частью сравнимы по величине и имеют одинаковые энергии активации [33а]. [c.547]

При исследовании расщепления СН4 на никелевых поверхностях [59] и обмена СН4 с дейтерием на пленке никеля [60] были найдены хемосорбированные радикалы СНг и СН3. Энергия активации 31 ктл1моль соответствует обмену СН4 с дейтерием. Эти соображения, вместе с экспериментальным выражением для скорости реакции предполагают механизм, в котором начальной стадией, определяющей скорость процесса, является хемосорбция СН4 с образованием хемо-сорбированных радикалов СНа и На- Активность катализатора зависит от его предыстории. Вероятно, способствующими этому факторами являются окисление и последующее восстановление поверхности при высоких парциальных давлениях пара и удаление поверхностного углерода, образованного распадом хемосорбированных радикалов СНа. [c.111]

Качественно вид поверхности потенциальной энергии можно получить из приведенной формулы, пренебрегая энергией кулонов-ского взаимодействия и рассматривая обменные интегралы как монотонно убывающие функции соответствующих межатомных расстояний. Исследование зависимости U от угла между Гдв и Гво показывает, что минимум энергии соответствует линейной конфигурации трех атомов. Поверхность в координатах U —Гав — вс имеет вид двух долин, сходящихся вместе с образованием перевала (см. рис. 12). Точка перевала соответствует положению атомов иа верщине потенциального ба зьера. Эти особенности поверхности потенциальной энергии системы трех атомов сохраняются и при более точном расчете взаимодействия, основанном на использовании лучших приближений для электронной функции. Такие прямые расчеты, однако, возможны пока только для простейших систем из трех атомов, да и в этом случае они чрезвычайно трудоемки. В общем случае задача прямого теоретического расчета поверхности потенциальной энергии и энергии активации пока неразрешима. В связи с этим был предложен ряд полуэмпирических методов такого расчета. [c.76]

На aO, полученном термическим разложением a(OH)j в различных условиях, изучена кинетика гидрирования этилена [312]. Показано, что в зависимости от температуры скорость реакции проходит через максимум при 320 К. Температурные области до максимума и после него отличаются значениями энергии активации. В интервале 197-273 К энергия активации составляет 12,6 к Дж/моль, а в диапазоне 373-623 К она отрицательна и равна —16,7 кДж/моль. Порядки реакции для этих температурных областей также различаются и составляют при 273 К по Hj и С2Н4 0,7 и О соответственно, а при 523 К они равны 1,0 и 0,9. Показано, что дейтерирование этилена при 523 К сопровождается изотопным обменом в этане и этилене, а при 273 К образуется лишь dj-этан. Это свидетельствует о том, что при пониженных температурах медленной стадией является присоединение первого атома или иона водорода к молекуле зтилена, а при повышенных температурах — второго. Методом отравления показано, что только 0,5% поверхности СаО является активной и в гидрировании [312]. [c.119]

Энергии активации и предэкспоненциальные множители коэффициентов скоростей реакций. Расчет предэкспоненциальных множителей коэффициентов скоростей элементарных стадий может быть произведен с помогцью выражений статистической механики для функций состояний (см. гл. 1), при выборе определенной модели активированного комплекса и справочных величин для масс частиц, моментов инерции и частот колебаний исходных вегцеств. Величины энергий активации могут быть вычислены с помогцью квантовой механики при известных потенциальных поверхностях и определенном предположении об определенном соотногцении между кулоновским и обменным взаимодействием [20]. К сожалению этот метод представляет ценность, главным образом, для оценки правильности подхода, но не как практический путь для решения кинетических задач. Причина состоит в том, что квантово-механические расчеты все егце являются слишком грубыми для более или менее точного учета химического взаимодействия, особенно в сложных системах. Поэтому в настоягцее время используется полуэмпирические методы, не связанные с применением квантовой механики. В задачах, связанных с исследованием аэродинамического нагрева, используются имеюгциеся теоретические данные для некоторых из указанных характеристик поверхности, а другие параметры определяются с помош,ью сравнения расчетов с результатами специально проведенных экспериментов. [c.62]

Интересно отметить, что на двуокиси марганца энергия активации гомолитического обмена кислорода очень близка к энергии активации кислородного обмена, определенной Боресковым и Касаткиной [141]. Для МиОг энергия активации обмена равна 45 ккал моль. Такая близость величин энергий активации на двуокиси марганца позволяет предположить диссоциативный механизм кислородного обмена. Иная картина наблюдается на У20з при 450° — константа скорости кислородного обмена больше константы скорости гомолитического обмена и, по-видимому, обмен кислорода протекает с участием молекул и атомов кпслорода, т. е. на поверхности при адсорбции образуются эти две формы. [c.45]

В зависимости от состава сложных окисных систем изменяются скорость и энергия активации гетерообмена, т. е. подвижность и энергия связи кислорода в решетке твердого тела. В табл. 26 приведены скорости обмена при 480 °С и энергия активации процесса при изменении состава ванадий-молибденового катализатора. Видно, что введение иона молибдена в пятиокись ванадия заметно увеличивает энергию активации обмена, но меньше влияет на скорость обмена. Наибольшая энергия активации наблюдается для катализатора V205-b33% (масс.) МоОз, селективно окисляющего углеводороды. Эти данные подтверждаются работой [105], Установлено, что обмен кислорода в системе V-— Мо протекает с участием двух атомов неоднородной поверхности катализатора. [c.44]

Гетерообмен кислорода на металлах изучен значительно меньше, чем на окислах. В табл. 30 приведены данные о подвижности кислорода на поверхности платины, палладия и серебра. В обмене кислорода на платине и палладии участвует очень мало атомов О, что указывает на более прочные связи кислорода с атомами Pt и Р(1. На серебре практически весь кислород способен к обмену. Предполагается [94], что при взаимном превращении окислов серебра на его поверхности (Ag20ч f Ag20з) один из атомов кислорода входит в десорбируемую молекулу О2 и обусловливает обмен. Если же в обмене участвует поверхностный окисел типа Ag202, в процессе принимают участие оба атома кислорода. Энергия активации обмена для платины. значительно ниже, чем. для палладия [c.46]

Изменение активности при промотировании. Во многих случаях механизм промотирования заключается в синтезе новых АКЦ на поверхности. Так, например, по данным Борескова и Горбунова [133] введение в никелевый катализатор 2% хрома ускоряет изотопный обмен в азоте без снижения энергии активации (19 500 кал X Хмоль- ) в 4,5 раза, 5% —в 10 раз. Поскольку активность центров не увеличивается ( = onst), причина может быть лишь в увеличении числа АКЦ. Но увеличение числа АКЦ в 10 раз показывает, что не только вся поверхность непромотированного никеля не была активной, но что АКЦ составляли никак не больше 10% ее. [c.93]

Механизм обмена во втором состоянии, осуществляемого ири очень ннзких температурах и с очень малой энергией активации между молекулами с весьма прочной связью и сравнительно тяжелыми атомами, чрезвычайно интересен. Но для нашей цели — оценки энергии связи кислорода на поверхности в условиях стационарно протекающей каталити-еской реакции — важен обмен при равновесном, устойчивом состоянии окисла. Сводка экспериментальных данных [12] по активности окислов элементов 4-го периода в отношении гомомолекулярного обмена в этом равновесном состоянии приведена на рис. 4. Обрапдает на себя внимание, что каталитическая активность изменяется в весьма широком интервале (ца 8 порядков). Энергии активации различаются более чем на 30 пгмл моль. [c.48]

Остается заключить, что хотя лимитирующие этапы этих реакций различны, каталитическая активность зависит от одного и того же свойства окислов, меняющегося в ряду рассмотренных катализаторов. Естественно иредиоложить, что таким свойством является энергия связи кислорода на поверхности окисла. При изотопном обмене эта величина определяет энергию активации адсорбции и десорбции кислорода, а при окислении водорода — энергию активации взаимодействия водорода с кислородом на поверхности катализатора. Аналогично и для других реакций окисления энергия активации взаимодействия окисляемого вещества с кислородом поверхности катализатора может зависеть от энергии связи кислорода. [c.53]

Отсюда ясно, что р-характер проводимости в окислах сам по себе еще не представляет достаточно полного критерия. Предыдущие рассуждения приводят к мысли, что обмен электронов на поверхности определяется в значительной степени химическими факторами и что, кроме того, перемещения уровня Ферми, вызванные различными воздействиями (например, температурой, добавками), не подчиняются общим правилам, а носят специфический характер. В разделе V нам представится случай рассмотреть этот вопрос. Все это неизбежно ограничивает область применимости чисто физических теорий, подобных теории Хауффе [67]. Хотя Волькенштейн [68] формально и учитывает эти факторы, поскольку он различает слабую хемосорбцию, все же, пока такая концепция не получит более ясного химического выражения, возможности ее использования ограниченны. В то же время и связь активности с -электронной конфигурацией представляется недостаточно четкой. Наиболее удовлетворительным окажется тот подход, при котором будет учитываться влияние кристаллического поля ионов кислорода на образование химических связей в процессе хемосорбционного акта. Работы в данном направлении проводятся Дауденом, который в недавно опубликованной статье совместно с Уэллсом [87] рассмотрел на основе этих представлений энергии активации [c.347]

На платиновой пленке, полученной конденсацией в вакууме, измерялась как скорость изотопного обмена между Нг и Ог, так и скорость обмена между адсорбированным и газообразным водородом. В последнем случае для увеличения точности измерений обмен осуществлялся между тритием, адсорбированным на поверхности платины, и газообразным протием, и скорость обмена определялась по увеличению активности газа. Измерения проводились при давлении 0,01 мм ртути и температуре 78 и 90° К (рис. 3 и 4). Оказалось, что гомомолекулярный обмен между протием и дейтерием при 78° К протекает в 4000 раз быстрее, чем обмен между адсорбированным тритием и газообразным протием. Энергия активации гомомолекулярного обмена в интервале температур 78—90° К составляет 500 кал/ моль, а обмена между сорбированным и газообразным водородом более 2000 кал/моль. При повышении температуры скорости этих процессов сближаются. [c.132]

Поскольку нри обмене удельное заполнение практически постоянно, нри сколь угодно сильном отталкивании па однородной поверхности процесс пзотоиного обмена должен идти по первому порядку, а на неоднородной — ло одному из порядков, соответствующих типу функции распределения по энергиям активации изотопного обмена. Последние в npo reii-птем случае, но не всегда, идептичны с Q десорбции (Е я. оом [c.7]

Нами было показано, что на активированном угле при низких температурах (90° К) обмен менаду водородом и дейтерием и пара-орто-превращение протекает с большой скоростью и с энергией активации, не превышающей 300 кал. В этих работах также было показано, что активированно-адсорбированный водород и адсорбция атомарного водорода отравляют поверхность угля по отношению к указанным реакциям. Исследование кинетики пара-орто-превращения и обмена привело нас к выводу, что эти реакции протекают путем взаимодействия адсорбированной молекулы, в которой связь между атомами деформирована, с молекулой водорода из газовой фазы. Существование на поверхности угля деформированных молекул водорода было объяснено по Эйрингу и Шерману наличием на этой поверхности участков с определенным расстоянием между атомами углерода. Другое представление о механизме пара-орто-превращения и обмена, основанное на взаимодействии адсор- бированного атома водорода с молекулой водорода из газовой фазы, требует дополнительного предположения, что время жизни адсорбированного атома меньше времени, нужного для взаимодействия этого атома с углем, так как уголь отравляется атомарным водородом. [c.91]

Скорость переноса массы в растворе к поверхности зерен ионпта (первая стадия) зависит от температуры, состава раствора и размеров зерен. Температура и размер зерна влияют на скорость пленочной диффузии в том же направлении, что и на скорость диффузии в зерне. Однако энергия активации для диффузии в зерне, как правило, выше, чем для пленочной диффузии. Поэтому повышение температуры способствует созданию условий, при которых скорость обмена лимитируется пленочной диффузией. В условиях пленочной диффузии время, необходимое для достижения определенной степени приближения к равновесию, линейно растет с увеличением диаметра зерна. Поскольку на скорость диффузии в зерне размер зерна влияет сильнее, измельчение ионита приводит к увеличению относительной роли пленочной диффузии в кинетике обмена. При низких концентрациях раствора скорость пленочной диффузии уменьшается. Исследуя обмен ионов щелочных металлов, Бойд с сотрудниками [2] установили, что при низких концентрациях раствора (< 0,003 М) экспериментальные результаты хорошо согласуются с предположением о замедленности стадии пленочной диффузии, тогда как при высоких концентрациях электролита [c.92]

Зависимость адсорбции ионов от температуры. Эта зависимость важна для выяснения природы адсорбционных сил, возникающих между ионом и поверхностью металла. Однако надежные прямые данные при разных температурах получены лищь для ионов цинка [180, 181]. Адсорбция этих ионов возрастает с повышением температуры, причем особенно существенно при небольших (р - При увеличении температуры сильно возрастает прочность связи ионов с металлом. Так, при 40° С обмен адсорбированных на платине ионов на одноименные ионы идет лишь на 10—15%. При снижении температуры адсорбция ионов цинка не уменьшается до исходной величины, а обмен адсорбированных ионов на ионы раствора при этом практически прекращается. Энергия активации адсорбции ионов цинка лежит в пределах 7—15 ккал/моль и линейно возрастает с увеличением адсорбции [c.76]