Магний хлористый, действие железо

При реакциях осаждения белок выпадает в осадок или необратимо (свертывание) или обратимо (высаливание). Так, например, из водных растворов белки высаливаются солями легких металлов — сернокислым магнием, хлористым натрием, сернокислым аммонием здесь процесс обратим при разбавлении водой белок снова переходит в раствор. При действии же солей тяжелых металлов (железа, свинца, меди, ртути) белки осаждаются необратимо и достаточно полно. Также необратимо осаждают белки таннин, пикриновая кислота, фосфорномолибденовая и фосфорновольфрамовая кислоты, азотная кислота. Большинство белков свертывается при нагревании с водой (например, белок куриного яйца), а также при действии спирта. Температура свертывания для разных белков различна и характерна, что служит иногда их отличительным признаком. Свертываются белки и при действии ферментов так, например, белок молока [c.339]

Магнит может быть использован в качестве конструкционного материала для аппаратуры, детали которой соприкасаются с водяными парами, содержащими следы фтористого и хлористого водорода в этом случае в продукт вносится меньше загрязнений, чем при использовании аппаратов из никеля или инконеля. Стойкость магния к действию плавиковой кислоты и фтористого водорода обусловлена образованием на поверхности металла защитной пленки фтористого магния. Примерно такой же стойкостью обладают сплавы магния с алюминием типа электрон . При конструировании аппаратуры с применением магния и сплавов на его основе необходимо учитывать, что вследствие низкого электродного потенциала контакт магния с другими металлами вызывает ускорение коррозии. Наиболее опасны в этом отношении контакты магния с медью, никелем, нержавеющими сталями и железом. Крупным недостатком магния является относительно низкая его рабочая температура. [c.270]

Другие промоторы. Сами по себе окислы металлов также являются катализаторами. Окись хрома (одну или в смеси с глиноземом) применяют для дегидрогенизации. Этой же цели могут служить окись хрома с добавкой окиси церия, смесь окиси магния, окиси железа и окиси калия, окись молибдена (последняя является также катализатором гидроформинга). Соли металлов, в частности соли галогеноводородных кислот, были первыми синтетическими катализаторами в переработке нефти под действием хлористого алюминия проводились процессы крекинга галоидные соли алюминия служат катализаторами процессов полимеризации и изомеризации, а хлористый водород является их промотором. [c.23]

Зола может в значительной степени обесценить нефть, если содержит в себе какие-нибудь хлориды и соли машия. Вред хлористого магния заключается в частичной диссоциации его, с выделением хлористого водорода не только при горении нефти, но и при перегонке с перегретым паром. И при обыкновенной температуре водные растворы М С1 , сильно действуют на железо. [c.61]

Соединения висмута, сурьмы, бария, кремния, магния, ванадия, алюминия, цинка, железа, углерода хлористый висмут, двуокись титана, двуокись тория, окись циркония, окись алюминия, силикагель на активном угле лучше всего действуют двуокись титана и двуокись кремния [c.378]

Полимеризация пропилена пропилен при 350° и атмосферном давлении пропускают над дегидратированным флоридином активность катализатора повышается и сохраняется продолжительное время, если пропилен пропускают со следами хлористого водорода или алкилхлорида продукт полимеризации представляет собой жидкость с уд. весом 0,7, которая после перегонки с водяным паром Флоридин, обработанный соляной кислотой синтетический силикат алюминия действует аналогично силикаты железа и магния и осажденная двуокись кремния неактивная осажденная пористая окись кремния, на поверхности которой адсорбируется окись алюминия, приблизительно в 20 раз активнее, чем самый лучший флоридин активность катализатора окись алюминия на двуокиси крем- 1454 [c.455]

Наличие в реакционной смеси галоидных соединений металлов также может оказать большое влияние [33]. Например, присутствие небольших количеств хлорного или бромного железа (по крайней мере в случае действия магния на хлористый бензил или бромбензол) приводит к количественному выходу дибензила или дифенила [489]. Имеются также указания на влияние влаги, ускоряющей реакцию Вюрца. [c.53]

Полагаете ли Вы, что ингибирующее действие ионов окисного железа сохраняется также в случае коррозии при механических напряжениях Мы показали, что добавки небольших количеств хлорного железа к кипящим концентрированным растворам хлористого магния, наоборот, сильно ускоряли коррозию при механических напряжениях. [c.182]

При розливе выпаренного щелока непосредственно в тару — барабаны из кровельного железа—требуются большие площади для их охлаждения. Кроме того, извлекать монолит из барабанов трудно, а сами они сильно разрушаются вследствие коррозии, обусловливаемой действием хлористого магния на. железо. Эти затруднения исключаются при получении хлористого магния в виде чешуек . В этом-случае в качестве тары могут применяться деревянные или фанерные ящики или бочонки, или многослойные крафтцеллюлозные мешки. Для получения чешуйчатого хлористого магния выпаренный щелок (с плотностью 1,56 г/сл ) кристаллизуют на вращающемся стальном барабане, охлаждаемом внутри водой. [c.276]

Гидрид алюминия получается при действии гидрида магния на хлористый или металлический алюминий [450, 451], при взаимодействии литийалюминийгидрида с хлорным железом [452], а также при взаимодействии триметилалюминия с водородом в тлеющем разряде [52]. [c.275]

Растворы нейтральных солей хотя и не действуют на железо столь разрушительно, как кислоты, но все же, благодаря образованию микроэлементов, оказывают некоторое корродирующее действие. В этом отношении для железа особенно опасны соли соляной кислоты хлористый аммоний, хлористый натрий (поваренная соль), хлористый калий, хлористый магний и др. [c.25]

Восстановление металлами ( цементация ). Платина, палладий, родий, иридий и золото могут быть осаждены в виде металлов при действии на слабокислые растворы их солей цинка, магния, меди и железа [8, 39—43]. -Выделяющиеся осадки металлов почти всегда содержат примененный для осаждения металл. Они могут содержать также примеси других элементов, находившихся в растворе. Большое влияние на полноту осаждения платиновых металлов оказывает кислотность раствора чем она выше, тем больше возможность растворения выделяющегося металла. Повышение концентрации солей в растворе (хлори-стапо натрия, хлористого аммония и других) уменьшает степень извлечения платиновых металлов цементацией. [c.253]

При реакциях осаждения белок вьшадает в осадок или необратимо (свертывание), или обратимо высаливание). Так, нйпример, из водных растворов белки высаливаются солями легких металлов — сернокислым магнием, хлористым натрием, сернокислым аммонием здесь процесс обратим при разбавлении водой белок снова переходит в раствор. При действии же солей тяжелых металлов (железа, свинца, меди, ртути) белки осаждаются необратимо и достаточно полно. Также необратимо осаждают белки таннин, пикриновая кислота, фосфорномолибденовая и фосфорновольфрамовая кислоты, азотная кислота. Большинство белков свертывается при нагревании с водой (например, белок куриного яйца), а также при действии спирта. Температура свертывания для разных белков различна и характерна, что служит иногда их отличительным признаком. Свертываются белки и при действии ферментов так, например, белок молока — казеин — свертывается при прибавлении сычужного фермента (добываемого из телячьего желудка) кровь, выпущенная из сосудов, свертывается под влиянием фермеН тов, появляющихся Б самой крови, и т. п. [c.337]

Для того чтобы между веществами началась химическая реакция, обычно недостаточно простого соприкоснопения их, а необходимы какие-либо внешние воздействия нагревание, действие электрического тока или света, механическое воздействие. Чтобы магний загорелся, нуншо нагреть его до определенной температуры. Для разложения расплавленного хлористого натрия на натрий и хлор требуется пропускание электрического тока. Под действием света хлористое серебро распадается с выделением металлического серебра и хлора. Взрывчатые вещества разлагаются при ударе, трении, сот-])ясепии и т. п. Кроме того, при многих химических реакциях происходит выделение большого количества тепла и света. Это наблюдается при гореппп магния, при соединении железа с серой и в ряде других случаев. [c.24]

МИНИН. Подобный же эффект производят хлористый цинк и хлорное железо, но эти последние являются болое слабыми катализаторами для этой реакции. Что же касается хлористых соединений магния, 1<о-бальта, меди, ртути и сурьмы, то, как сообщалось, они никакого действия ПС производят [11]. Одиако позднее [12] Фридель и Крафте иашли, что в процессе конденсации быстро реагирующего хлористого бензила с бензолом хлористый цинк, хлористые соединения железа и хлористый кобальт ведут себя подобно хлористому алюминию, почто действие их не столь энергично. С друго11 стороны, хлористый цирконий дал результаты, которые оказались такими жо хорошими, как и с хлористым алюминием. [c.889]

Этерификация—процесс замещения иона водорода в органической кислоте алкильной или арильной группой. Водородный ион действует каталитически на реакцию. Применяются сильные кислоты или соли сильных кислот и слабых оснований. Хлористый цинк усиливает каталитическое действие кислот. Используются и другие катализаторы фториды бора и кремния хлориды алкминия, трехвалентного железа и магния металлы в тонко- [c.328]

Оддо [2] получил его с количественным выходом при нагревании карбазил-9-магний-йодида с хлористым ацетилом в безводном эфире. Безекен [3], исследуя ацетилирование карбазола уксусным ангидридом, впервые использовал в качестве катализаторов серную кислоту (моногидрат) и хлорное железо. В присутствии 0,5—1% по весу указанных катализаторов ему удалось при 100° за 30 минут достичь 90—9570-ного выхода 9-ацетилкарбазола. Шерлин и Берлин [4] получили 9-ацетилкарбазол при действии большого избытка уксусного ангидрида на карбазолкалий при обычной температуре. Берлин показал, что в присутствии 0,4—0,8% по весу 30%-ного водного раствора хлорной кислоты можно достичь 94—96%-ного выхода 9-ацетилкарбазола при комнатной температуре за 5 минут [5]. Учитывая, что хлорная кислота не является доступным химическим реагентом, а работа даже с ее водными растворами небезопасна, особенно в присутствии органических веществ, нами были исследованы другие катализаторы, из которых наиболее активными и удобными оказались хло- [c.28]

Наиболее активным, разъедающим металл агентом является хлористый водород (в присутствии воды), выделяющийся при разложении хлористых солей (осрбенно распадающихся при сравнительно низких температурах хлористых магния и кальция)-, содержащихся в промысловой воде, сопровождающей нефть. Соляная кислота наиболее интенсивно разрушает оборудование в присутствии активных сернистых соединений, особенно сероводорода, т. е. при совместном их воздействии на металл. Вместе с тем, сероводород и другие сернистые соединения (меркаптаны, элементарная сера) сами активно действуют на сталь, разъедают ее с образованием опасного в пожарном отношении пирофорного сернистого железа. Хлористоводородная и сернистая коррозия поражает конденсационно-холодильные системы АВТ и термического крекинга отстойники АВТ и ЭЛОУ днища, верхние пояса, кровли и фермы сырьевых и дистиллятных резервуаров печные трубы и двойники линии продуктов с высокой температурой верхние части ректификационных колонн и т. д. [c.147]

Таково же действие а амонийной соли на ионизацию гидроокиси аммония. Согласно табл. 8 (стр. 37) произведение растворимости гидроокиси железа равно 1,1-10"" , а гидроокиси магния 1,2-10 . Эти числовые значения показывают, что требуется лишь крайне низкая концентрация гидроксильных ионов, чтобы было достигнуто произведение растворимости гидроокиси железа, и во много раз большая концентрация их для достижения произведения растворимости гидроокиси магния. Если прибавить гидроокись аммония к раствору, содержащему ионы трехвалентного железа и магния, то выпадет осадок гидроокисей как железа, так и магния. Но при прибавлении к раствору достаточного количества хлористого ммония ионизация осно-.вания будет понижена точно так же, как (понижается ионизация уксусной кислоты в присутствии ацетата натрия, лричем в таких размерах, что. магний не будет осажден, хотя осаждение железа будет практически полным. [c.65]

Отин и Савенку [36] исследовали действие различных катализаторов при крекинге керосина уд. веса 0,801 при 20° С и вьщипающего от 139 до 295° С при перегонке по Энглеру. Температура опытов изменялась от 100 до 254° С, давление — от 1 до 20 ат, продолжительность реакции во всех опытах была 2 часа. После каждого опыта производили разгонку по Энглеру и определяли химический состав керосина. Различные металлы (калий, натрий, магний, цинк, никель, олово, железо и алюминий), окислы (кальция, магния, цинка, железа и алюминия), хлориды (калия, натрия, кальция, магния, цинка, железа, хрома и алюминия) и сульфаты применялись как катализаторы в количестве 5% вес. на керосин. Со всеми этими катализаторами, за исключением хлористого алюминия, выход продуктов разложения был очень небольшой. При самых жестких условиях (200—230° С) и продолжительности, равной двум часам, выход фракции до 150° С, которой в исходном продукте содержалось 3%, или оставался неизменным (3%) или же увеличивался до 4—6% и до 8% при применении хлорного железа. Только в присутствии хлористого алюминия количество этой фракции возрастало до 34%. [c.149]

Стёвекер разработал способ приготовления каталитически активных, твердых, пористых гранулированных масс (с высокой адсорбционной способностью) путем сильного механического перемешивания гелей или зернистых осадков, или их сухих остатков (практически не содержащих окиси кремния), или смесей их в присутствии достаточного количества жидкости, таким образом, что образуется тонкая гомогенная паста, которая после формовки высушивается. Если присутствуют необратимые коллоиды второго рода,- то производится обработка без добавления воды или действия пептизирз ющих агентов. Обработанные таким образом катализаторы приготовлялись осаждением сернокислого никеля и хлористого магния углекислым натрием, азотнокислого алюминия хлористым аммонием или хлористым железом и хлористого алюминия железисто синеродистым калием. [c.277]

Определение содержания полуторных окислов железа, алюминия и титана. Фильтрат после удаления 5102 содержит хлористые соли титана, алюминия, железа, магния, кальция, калия и натрия, а также небольшие примеси солей других металлов. В этом фильтрате определяют в первую очередь суммарное количество полуторных окислов А120д, Рб20з и Т102. При действии аммиака на фильтрат происходит осаждение гидроокисей этих металлов [c.454]

Пулярд указал здесь, что механическое упрочнение, вызванное царапинами, не повышает чувствительности к коррозии при механических напряжениях. Я думаю, что это можно объяснить тем, что в данном случае мы имеем сжимающие напряжения, в то время как вредными являются только растягивающие напряжения. Что касается ингибирующего действия ионов окисного железа, то в области коррозии при механических напряжениях мы не имеем здесь личного опыта. То, что добавка небольших количеств хлорного железа к растворам хлористого магния ускоряет коррозию, возможно, объясняется подкисле-нием раствора. [c.184]

Действием газообразного хлора вытесняют бром, который улавливают. Окончательное выпаривание ведут уже в котлах (чренах), обогреваемых углем. Здесь получается загрязненный шестиводный хлористый магний — бишофит Mg b 6Н2О. Для производства магния бишофит должен быть еще обезвожен и освобожден от примесей сернокислых солей и железа. [c.614]

Сернистый цинк применяют в качестве основания при изготовлении светосоставов как временного, так и постоянного действия. При изготовлении светосоставов временного действия в качестве основания применяют также сернистые соли щелочноземельных металлов. В этом случае в качестве исходного сырья применяют водорастворимые соли щелочноземельных металлов кальций, стронций и барий в виде хлористых или азотнокислых солей, а магний в виде сернокислой соли. Эти соли прежде всего подвергают тщательной очистке, для чего их растворяют в де-стиллированной воде. Раствор, содержащий соли кальция, стронция или магния около 350 г)л или бария около 100 г/л, фильтруют через плотный фильтр, после чего к раствору добавляют небольшое количество (2—3 мл) 3%-ной перекиси водорода. Раствор соли с перекисью водорода кипятят и затем выделяют из него отстаиванием и последующей фильтрацией выпавшие гидраты окислов железа. К очищенному раствору приливают раствор химически чистого углекислого аммония (. Н4)2СОз и избыток аммиака до легкого запаха. Происходящая при этом реакция приводит к выпадению в осадок углекислой соли щелочноземельного металла. [c.605]

СОСНЫ, лиственницы, березы а = 0,05 при сжатии вдоль волокон ели, пихты, дуба а = 0,04 при изгибе всех пород а = 0,04 при скалывании вдоль волокон для всех пород а = 0,05. С повышением температуры с 20 до + 80° С прочностные свойства дерева ухудшаются на 20"—30%. Наоборот, понижение температуры до минус 60 С увеличивает пределы прочности при скалывании, растяжении и сжатии соответственно на 15, 20 и 45% сравнительно с этими же характеристиками при 20° С. Древесина химически не стойка против действия крепких серной и соляной кислот, азотной кислоты, растворов едких ш,елочей, углекислых солей, солей железа, алюминия, магния, сернистого газа, хлора и многих других сред. Смолы, содержащиеся в древесине, могут загрязнять обрабатываемые вещества. Конструктивное оформление аппаратуры из дерева довольно примитивно. Максимальная температура материалов, обрабатываемых в деревянной аппаратуре, не должна быть выше 100° С. Дерево применяется в пищевой промышленности, а также в промышленности органических полупродуктов и красителей. Дерево служит прекрасным материалом для тары. Дерево устойчиво против органических кислот, хлористых и сернокислых солей, масел, растворов красителей, сахарных растворов, соляных рассолов. Теплоемкость абсолютно сухой древесины не зависит от породы и равна 0,33 ккал/ка °С, теплопроводность ее весьма низка К = 0,03 до 0,1 ккал м Счас, что может явиться в зависимости от применения и достоинством, и недостатком. Коэффициент температурного расширения весьма мал. Механические свойства основных пород, используемых в аппаратостроении, приведены в табл. 34. Для улучшения свойств древесины ее покрывают бакелитовым и другими лаками. [c.55]

NbA. 6,1—9,7% FeA, 3,5% ТЮа, 22% ЗЮз, 14% SnO , 0,6% МпО, 7% AI2O3, 3% MgO, 10% СаО, 1,2% WO3, 8,6% NaaO, измельчали до размера частиц 0,2 мм и обрабатьшали при нагревании разбавленной (1 1) соляной кислотой. В раствор переходили железо, алюминий, марганец, магний, кальций, около половины титана, олова и вольфрама потеря продукта по массе составляла 48%. При последующей обработке остатка 30%-ным раствором едкого натра в раствор переходила основная часть кремния и воль( > рама. На продукт, полученный после щелочной обработки, действовали соляной кислотой для перевода труднорастворимых натриевых солей ниобия и тантала в гидратированные пятиокиси. Их выщелачивали плавиковой кислотой. Из плавиковокислого раствора хлористым калием осаждали фторотанталат калия, который пере-кристаллизовывали. Извлечение тантала из шлака в товарный фторотанталат составляло 60—66%. [c.520]

Сточные воды, богатые солями определенного состава, разрушают бетон и другие строительные материалы, особенно железо. В случае присутствия сульфатов, концентрация которых превышает 300 мг л SO3, сульфитов и сульфидов, разрушительное действие можно отнести за счет т. н. гипсообразования и появления цементной бациллы (сульфоалюминат кальция). Сульфат железа в результате гидролитического расш,епления образует свободную серную кислоту, которая разрушает бетонные сооружения. Хлориды ш,елочных металлов и кальция безвредны, если их концентрация не превышает 5000 мг л. Напротив, хлористый магний в концентрациях выше 300 мг л MgO (и другие соли магния), а также хлорное железо растворяют известь бетона. Нитраты вредны только в том случае, если они присутствуют совместно с большими количествами аммонийных солей. Поэтому при спуске таких сточных вод в канализацию необходимо обращать особое внимание на соотношение количеств промышленных и городских вод, а также на общую концентрацию растворенных веществ. Если концентрация сульфатов превышает 500 мг/л, то общий выход газа прн загнивании шлама снижается, а содержание сероводорода повышается. [c.47]

Вследствие своей способности к соединению с кислородом, окись углерода действует как сильное восстановляющее вещество, отнимая кислород от множества тел при накаливании, причем сама превращается в углекислый газ. Но, конечно, восстановительное действие окиси углерода (как Н , гл. 2) распространяется только на такие окислы, которые довольно легко отдают свой кислород, какова, напр., окись меди, но окиси магния или калия не восстановляются. Металлическое железо само способно восстановлять углекислый газ в окись углерода, подобно тому, как оно восстановляет водород из воды. Медь, не разлагающая воды, не разлагает и угольного газа. Платиновая проволока, нагретая до 300°, и губчатая платина при обыкновенной температуре дают в смеси СО -j- О, как в Н -j- О, взрыв. Эти реакции чрезвычайно ясно напоминают те, которые свойственны водороду. При этом, однако, должно иметь в виду следующее важное различие частица водорода заключает в себе № — группу элементов, делимую на две одинаковые части, тогда как окись углерода СО в своей частице представляет нечетное содержание атомов углерода и кислорода, а потому ни в каких реакциях соединения она не может давать двух частиц вещества, содержащего ее элементы. Это особенно видно из действия хлора на водород и окись углерода с первым хлор образует НС, с окисью же углерода образует так называемую хлорокись углерода СОСГ т. е. частица водорода Н - при действии хлора, так сказать, распределяется на две частицы хлористого водорода, тогда как частица окиси углерода СО вполне входит в частицы хлорокиси углерода. Это характеризует реакции так называемых двуатомных или двуэквивалентных радикалов, или остатков Н есть одноатомный остаток или радикал, как К, С1 и др., окись же углерода СО есть неделимый (без разложения) радикал двуатомный, эквивалентный с №, а не с Н, а потому и соединяющийся с Х и заменяющий Н - . Это различие видно в прилагаемом сравнении [c.284]

Кальций или металл извести и его соединения представляют во многих отношениях большое сходство с соединениями магния, но также и не мало ясных отличительных свойств [385]. Вообще Са относится к Mg, как калий к натрию. Металлический кальций получен Деви, подобно калию, в ртутном растворе, при действии гальванического тока, но ни уголь, ни железо не разлагают окиси кальция, даже натрий трудно разлагает СаС1 , но гальванический ток легко разлагает сплавленный СаС1 , и металлический натрий при накаливании довольно легко разлагает иодистый кальций. Как для водорода, калия и магния, так и для кальция, связь иода слабее, чем хлора (и кислорода), а потому немудрено, что иодистый кальций подвергается тому разложению, в какое хлористый кальций и его окись вступают с трудом. Металлический кальций имеет желтый [серебристо-белый, на воздухе быстро желтеющий вследствие образования пленки азотистого соединения] цвет и обладает значительным блеском, который сохраняет в сухом воздухе. Уд. вес его = 1,58. Кальций отличается значительною тягучестью он плавится при краснокалильном жаре и тогда на воздухе воспламеняется, отделяя весьма яркий свет, что зависит от того, что при этом образуется порошкообразная, не плавящаяся в жару окись кальция. Судя по тому, что при горении кальция получается весьма большое пламя, должно думать, что он летуч. Кальций туго, но разлагает воду при обыкновенной температуре и во влажном воздухе окисляется, но не столь быстро, как натрий. Сгорая, кальций дает свою окись, или известь СаО, вещество всем известное, о котором нам уже приходилось многократно [c.59]

Натрий и калий только при белокалильном жаре и очень слабо разлагают MgO, вероятно, по двум причинам. Во-первых, потому, что Mg + О отделяет более тепла (около 140 ООО кал.), чем - - О или Na -f- О (около 100000 кал.), а, во-вторых, потому, что магнезия не плавка в хару печей и не может действовать на уголь, калий или натрий, т.-е. не приходит в то подвижное состояние, которое необходимо для реагирования. Одной первой причины недостаточно для понимания отсутствия реагирования между углем и магнезиею, потому что железо и уголь, соединяясь с кислородом, развивают менее тепла, чем Na или К, а все же их выделяют. Что касается до хлористого магния, то он разлагается Na и К не только потому, что соединение их с хлором развивает более тепла, чем соединение хлора с магнием (Mg + P дает 150000, а Na + P около 195000 кал.), но и потому, что при накаливании происходит сплавление как Mg F, так и двойной соли. Вероятно было, однако, ожидать обратной реакции, и Винклер (1890) показал, что Mg восстановляет окислы щелочных металлов (гл. 13, доп. 370 ). [c.361]

Магний химически активный металл. Он легко восстанавливает при нагревании окислы ряда металлов, таких как бериллий, кремний, бор и др. Он также восстанавливает хлористые соединения титана, циркония, урана и некоторых других металлов. Магний легко растворяется в разбавленных минеральных кислотах, с трудом — в концентрированной серной кислоте, а магний высокой чистоты совсем не растворяется" в плавиковой кислоте. Водные растворы щелочей при нагревании действуют на магний разрушающе. Коррозионная стойкость магния и сплавов на его основе зависит от примесей хлористых солей, а также от примесей железа (выше 0,017%).. Добавка к магнию марганца, кальция, бериллия существенно снижает склонность к коррозии. Для предотвращения коррозии изделия из магниевых сплавов 5ащищают пассивацией поверхности лакокрасочным покрытием и т. п. [c.6]

Вопрос о полимеризации винилхлорида под действием диалкиль-ных органических производных магния освещен только в патент- ной литературе. Предложено получать поливинилхлорид с повышенной регулярностью полимеризацией винилхлорида при О °С в присутствии ди-трт-бутилмагния , а также при 30 °С в растворе м-гептана или хлористого метилена с применением диэтплмагния и четыреххлористого титана, ацетилацетоната железа или ацетил-ацетоната циркония с добавкой тетрагидрофурана как комплексообразующего агента. [c.155]

Этерификация — процесс замещения иона водорода в органической кислоте алкильной или арильной группой. Водородный ион действует каталитически на реакцию. Применяются сильные кислоты или соли сильных кислот и слабых оснований. Хлористый цинк усиливает каталитическое действие кислот. Используются и другие катализаторы фториды бора и кремния хлориды алюминия, трехвалентного железа и магния металлы в тонкоиз-мельченном состоянии, которые применяются особенно часто, поскольку их легко отделить от продуктов реакции. [c.313]

При переработке агрессивных сернистых нефтей и мазутов наблюдается интенсивная коррозия оборудования. Основными агентами, определяющими коррозийную активность сернистых нефтей восточных месторождений, являются сероводород, сернистые соединения, содержание которых доходит до 6%, и водные растворы минеральных солей, образующие с нефтью стойкие эмульсии. В зависимости от рабочих температур коррозия аппаратуры, в которой перерабатывают сернистые нефти, может быть двух видов низкотемпературная и высокотемпературная. Первая возникает до температуры 250°, вторая — при более высоких температурах. Наиболее агрессивным сернистым соединением в нефтях является сероводород. Коррозийное действие сероводорода в присутствии воздуха объясняется процессами, протекающими в парогазовой среде и сопровождающимися выделением активной серы, которая реагирует с металлом корпуса аппарата, образуя сульфиды железа. При низкотемпературной коррозии сильным коррозийным агентом является также соляная кислота, образующаяся во время гидролиза хлористого магния при температурах свыше 106°. В случае высокотемпературной коррозии наиболее коррозийноактивнымп веществами являются свободная сера, сероводород и меркаптаны. Сульфиды, полисульф1ВДы и другие высокомолекулярные сернистые соединения, содержащиеся в сернистых нефтях, с повышением температуры подвергаются термическому распаду с образованием агрессивных форм серы, сероводорода и др. Глубина термического распада зависит от типа сернистых соединений, рабочей температуры н в известной степени процесса переработки. При переработке агрессивных нефтей корродирует аппаратура, изготовленная из углеродистой стали, па установках термического крекинга, атмосферно-вакуумных трубчаток, электрообессоливания и др. [c.65]

Трудность извлечения монолита из барабанов, равно как изнашиваемость последних вследствие коррозии, обусловливаемой действием хлористого магния на железо, отсутствует при получении хлористого магния в виде чешуек. В этом случае в качестве тары могут применяться деревянные или фанерные ящики или бочонкц. [c.343]

Впервые сильное действие незначительных количеств хрома на скорость разложения амальгамы в электролизере было обнаружено Глязером [13]. Первой работой, посвященной изучению влияния добавок к рассолу на скорость выделения водорода при электролизе с неподвижным ртутным катодом, была работа Вокера и Петерсона [14]. Авторы исследовали влияние солей кальция, магния, железа, никеля и кобальта, добавляемых к раствору химически чистого хлористого натрия. Интересно отметить, что потери тока на выделение водорода при электролизе раствора чистого хлористого натрия составляли около 1,5%, а при электролизе раствора технической поваренной соли около 0,5%. Было обнаружено, что при добавлении к раствору хлористого натрия I мг/л соли никеля (считая на металл ) потери тока увеличивались на 1,5%, а при добавлении 30 мг/л соли никеля потери тока возрастали до 30%. При введении 3 мг/л соли железа потери тока увеличивались на 0,5%, а при введении 30 мг/л соли железа потери возрастали до 2% в присутствии 30 мг/л соли кобальта потери тока увеличивались до 23%. Влияние указанных добавок усиливалось в присутствии солей кальция и магния. [c.27]

Это наблюдается, например, при добавлении K l и Na . В ряду солей ВаСЬ, Sn b., Mg U, СаСЬ растворимость жести увеличивается. В этом же ряду возрастает гигроскопичность солей и их способность к гидролизу. Образование свободного хлористого водорода вследствие гидролиза повышает растворимость железа. Поэтому тщательное удаление влаги, например при действии магния и цинка, а также в результате вакуумирования, значительно снижает растворение железа. Скорость растворения его уменьшается во времени, так как в расплаве накапливается соль железа. [c.89]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология