Природа эффекта среды

Влияние среды на гидрофобное взаимодействие активного центра химотрипсина с субстратами и ингибиторами. Исследование эффектов среды — это классический подход к изучению природы комплексообразования. В-приложении к химотрипсину результаты таких исследований подтвердили гидрофобный характер фермент-субстратных взаимодействий. [c.143]

Приведенные выше механизмы омыления ПВА объясняют, ка-КИМ образом возникают последовательности одноименных звеньев вдоль цепи полимера, однако остается неясным, почему скорость реакции, значение автокаталитического эффекта и степень упорядоченности распределения гидроксильных и ацетатных групп меняются в зависимости от природы реакционной среды (см, табл.-4.1 и 4.2). По нашему мнению, условия омыления ПВА непосредственно связаны со структурой образующихся сополимеров ВС и ВА. [c.79]

IX. ПРИРОДА ЭФФЕКТА СРЕДЫ [c.330]

Величина pH зависит от природы и концентрации растворителя. Так, например в спирто-водной среде pH раствора хинолина марки чистый равен 8,8—8,9, а в ацетоно-водной среде при тех же со-отнощениях 8,5. Для каждого вида растворителя существуют свой эффект среды и свое значение pH, принятое как условная мера кислотности. Поэтому при определении реакции в данных средах необходимо учесть, что измеряются не абсолютные, а относительные величины pH. [c.115]

Согласно этому правилу [81] поверхностная активность водных растворов органических веществ тем выше, чем длиннее углеводородный радикал. При увеличении радикала на одну группу —СНа— поверхностная активность вещества в растворе возрастает в 3—3,5 раза. Аналогичным образом изменяется и предел вынужденной эластичности полистирола в водных растворах спиртов малых концентраций. Предел вынужденной эластичности полистирола одинаков в растворах различных спиртов, если концентрация каждого последующего гомолога в растворе в 3 раза меньше, чем предыдущего, от факт был воспринят как решающее доказательство адсорбционной природы эффекта облегчения деформации и справедливости использования межфазной поверхностной энергии в качестве критерия активности жидкой среды. Однако экспериментальное доказательство этому было получено лишь для жидкостей, не растекающихся по поверхности образца. Для жидких сред, растекающихся по поверхности образца, как будет показано ниже, уменьшение межфазной поверхностной энергии приводит к увеличению сопротивления деформации. [c.165]

Эта книга задумана как обзор по электрохимическим реакциям в неводных системах. Она содержит четырнадцать глав, в десяти из которых рассматриваются реакции органических соединений с одной или несколькими функциональными группами. Ряд глав посвящен электрохимии неорганических и металлоорганических соединений, а также реакциям анодного замещения, и одна глава — краткому обсуждению теории и практики электрохимических измерений. Описывая электрохимические превращения, мы пытались рассматривать реакцию в целом, от исходного вещества до стабильного конечного продукта. Когда это возможно, обсуждается роль структурных особенностей молекулы или эффектов среды (природа растворителя, фонового электролита, материала электрода, наличие доноров протона). В книге проанализированы литературные данные, опубликованные включительно по 1968 г. и частично в 1969 г. Если собственно электрохимические реакции мы старались рассмотреть по возможности более полно, вопросы аналитического применения этих реакций, явления, происходящие в двойном электрическом слое, проблемы катализа или адсорбции намеренно оставлены в стороне. Обсуждая реакции, привлекшие внимание многих исследователей, мы не стремились осветить каждую из выполненных работ. [c.9]

Основные научные работы посвящены изучению кинетики реакций в растворах. Детально исследовал влияние ионной силы раствора и диэлектрической проницаемости растворителя на скорость многих реакций, объяснил солевой эффект и эффект среды в таких системах. Изучал также дипольные моменты молекул, термодинамические свойства и электропроводность электролитов, природу межмолекулярных взаимодействий в растворах неэлектролитов. Внес вклад в развитие общей теории кислот и оснований. Исследовал процессы коррозии металлов. [c.506]

Среди обработанных подобным способом эффектов можно назвать эффект непосредственной близости [5, 120], имеющий в основном, по-видимому, дисперсионную природу, эффект гидратации молекул первичных, вторичных и третичных алифатических и ароматических аминов, в значительной мере обусловливающий величины их основностей [121], а также своеобразный пространственный шестичленный эффект Ньюмена [85, 122], проявляющийся в особенно заметно.м пространственном торможении скорости этерификации алифатических карбоновых кислот структурной группировкой при шестом (от карбонила) углеродном атоме. [c.357]

Растворителями S, способными к нуклеофильной специфической сольватации, были простые эфиры, тетрагидрофуран, димето-ксиметан, триметиланилин, диметиланилин и др. Влияние неспецифических эффектов при неизменности состава комплекса изучали в смещанных растворителях, полученных добавлением к некоторым из нуклеофильных растворителей инертного компонента, обладающего больщей (дихлорметан) или меньщей (гептан) полярностью [207—210]. Опыты показали, что чувствительность (у) к изменению полярности (У) среды существенно зависит от природы специфически сольватирующего растворителя это свидетельствует о взаимозависимости между специфическими и неспецифическими эффектами среды [207—210]. Для описания зависимости gk реакции Гриньяра от параметров растворителей предложено уравнение [211, 212] [c.113]

Природа реакционной среды в ряде случаев оказывает существенное влияние на радикальную С. Различают специфически активные и неактивные среды. Первые содержат вещества, образующие с реагентами комплексы посредством слабых химич. связей. Взаимодействие может происходить с участием как функциональных групп мономеров, так и непосредственно реакционных центров. Хорошо изучены эффекты, связанные с образованием донорно-акцепторных связей. Как правило, существенные изменения в составе сополимера наблюдаются в том случае, когда атом или группа реагента, участвующие в образовании такой связи, сопряжены с реакционными центрами. Эффекты имеют преимущественно внутримолекулярную природу, т. е. обусловлены перераспределением я-электронной плотности мономера или радикала в комплексе. Так, к значительным изменениям в составе сополимеров и величинах г , г2 приводит образование водородной связи с растворителями таких мономеров, как акриловая или метакриловая к-ты акрил- или метакриламид, винилпиридины, N-винилпирролидон, N-винил-карбазол. [c.227]

В главе V рассмотрена связь между равновесной и кинетической кислотностью. Точка зрения авторов такова, что уравнение Бренстеда является фундаментальным законом природы, однако существует много факторов, мешающих экспериментальному наблюдению этого закона. Эти факторы подробно обсуждаются. Наблюдаемые в ряде случаев аномальные наклоны графиков Бренстеда мы объясняем эффектами среды таким образом, вновь очевидна необходимость изучения равновесий и скоростей реакций в газовой фазе. [c.4]

Если при изменении содержания органического растворителя природа и концентрация индифферентного электролита в растворе остаются неизменными, то, принимая чисто водный раствор индифферентного электролита за стандартный (в котором fox=l) и пренебрегая относительно небольшим влиянием растворенного-электролита, изменение fox иона можно представить как изменение нулевого коэффициента активности [199] или первичный эффект среды [200]. Известно [199, 200], что нулевые коэффициенты активности ионов, как правило, очень сильно возрастают при уменьшении диэлектрической постоянной среды е, причем часто логарифм нулевых коэффициентов активности ионов является линейной функцией обратной величины диэлектрической постоянной 1/е [следует отметить, что в случае обратимого разряда ионов влияние изменения нулевых коэффициентов активности на Еу, учитывается изменением Eq по уравнению (1-84)]. [c.71]

Отношение к /кь характеризует изменение реакционной способности при переносе реагентов из воды в мицеллу и, следовательно, отражает специфическое влияние мицелл на переходное состояние реакции (в частности, величина к зависит от природы мицеллярной среды и от ориентации адсорбированных мицеллой молекул р агента). Второй сомножитель в правой части уравнения (9) (содержащий константы связывания) характеризует тривиальный" эффект ускорения реакции за счет концентрирования реагентов в мицеллярной фазе. [c.228]

СТВО . Однако часто в связи с наличием сильных специфических взаимодействий невозможен строгий учет всех факторов, изменяющих свободную энергию реагирующих частиц в растворе. Тогда весьма успешно удается прогнозировать влияние растворителя на скорость реакции путем использования различных эмпирических или полуэмпирических параметров полярности и сольватирую-щей способности. Корреляционные уравнения, включающие эти параметры, обычно позволяют (см. гл. VI) оценить относительный вклад различных типов сольватации в общий эффект среды. Анализ литературы по реакциям различных типов (см. гл. VII—X) показывает, что в общем случае следует наряду с неспецифической сольватацией учитывать роль водородных связей, донорно-акцеп-торных и других комплексов с растворителем. В зависимости от конкретного механизма реакции и природы растворителя любой тип сольватации может оказаться доминирующим, определяя тем самым кинетику реакции в данной среДе. [c.15]

Часто на основании лишь экспериментальных данных о различных проявлениях сольватации ионов нельзя однозначно определить тип сольватации и рассчитать энергетику образования сольватных комплексов. В этих случаях существенную информацию можно получить из сравнения теоретических термодинамических расчетов на основе той или иной физико-химической модели с экспериментальными данными по теплотам растворения. Современное состояние теории ионной сольватации и гидратации во многих случаях позволяет сделать вполне корректные выводы о природе явления и произвести количественную оценку вкладов различных эффектов в общий эффект среды. [c.89]

В рассматриваемых ниже моделях для расчета эффектов среды истинная природа промежуточного образования X, как правило, не учитывается. Однако всюду, где это возможно, мы будем отмечать, как конечный результат зависит от того, физическим или химическим образованием является X. [c.196]

Приведенные в табл. 35 и 36 экспериментальные данные о равновесных соотношениях изомерных ионов позволяют вычислить значения Фк для Е=СНз, С1, Вг, Р. Поскольку в выражение для фн входит константа чувствительности реакции р, эти параметры, строго говоря, должны зависеть от природы кислотной среды и от температуры (см. об этом ниже). Это обстоятельство, пренебрежение стерическими эффектами, а также довольно большие погрешности в определении концентраций ионов, присутствующих в равновесии в небольших количест- [c.110]

Изучение процессов радиационной сополимеризации позволяет решить вопрос не только о принадлежности данной реакции к ионному или радикальному типу, но и разграничить в спорных случаях катионный и анионный процессы. Выше бьша показана принципиальная возможность образования катионных и анионных активных центров, выбор между определяющей ролью которых не вызывает затруднений применительно к мономерам, отличающимся высокой селективностью в интересующем нас отношении. Так, для полимеризации триоксана и изобутилена всегда бесспорен катионный механизм, а для полимеризации акрилонитрила и нитроэтилена помимо радикального только анионный. Иначе обстоит дело со стиролом. В предшествующем изложении мы ограничивались утверждением о катионной природе процессов его полимеризации во всех случаях, которые можно было с достаточным основанием отнести к ионному типу. Вместе с тем, за исключением примера существенного влияния аммиака на скорость полимеризации стирола, аргументы в пользу именно катионного типа этих процессов приведены не были. В частности, эффекты, обусловленные присутствием воды, отнюдь не являются основанием для предпочтительного выбора одного из возможных ионных механизмов полимеризации. Можно руководствоваться чувствительностью процесса к природе реакционной среды. Как и в обычных ионных системах, радиационной анионной полимеризации благоприятствуют электронодонорные растворители (амины, диметилформамид), а катионной — галогеналкилы (хлористый метилен, дихлорэтан и др.). С этой точки зрения интерпретация данных, приведенных на рис. 1-5, оправдана. [c.238]

Появление значительного числа работ по изучению влияния каталитических количеств оснований Льюиса на различные процессы ионной полимеризации позволило в ряде случаев выявить роль полярных соединений как комплексообразующих агентов (т. е. вне зависимости от полярности среды). Все же результаты этих исследований не дают возможности разграничить эффекты комплексообразования и сольватации и установить их относительное влияние на кинетику процесса и строение полимерной цепи. Для точного описания реакций полимеризации в полярных средах такое разграничение необходимо. В общем случае изменение концентрации полярного растворителя имеет значение прежде всего как фактор, влияющий на константы частных равновесий между различными типами активных центров. Шульц [10] видит в этом главную причину зависимости кинетики ионной полимеризации от природы реакционной среды. Такое заключение полностью справедливо по отношению к системам, в которых существен вклад реакции роста на свободных ионах. При отсутствии этого условия важным может оказаться изменение констант элементарных актов роста, отвечающих сосуществующим ионным парам различного типа, при переходе от одной среды к другой. Об относительном значении изменения констант равновесия и констант роста в таких системах в настоящее время судить невозможно. [c.282]

Особо следует отметить эффекты среды при термическом разложении эфиров пероксикарбоновых кислот. Ряд примеров таких реакций приведен в табл. 5.9. Эти реакции интересны тем, что в зависимости от структуры реагентов, природы заместите- [c.254]

Показано, что в растворителях, не склонных к специфической сольватации, небольшие эффекты среды свидетельствуют о реакции, связанной с переносом атома, а большие —о процессе переноса электрона между двумя нейтральными молекулами. Реакции с переносом электрона между нейтральными соединениями весьма чувствительны к природе растворителя, что служит тестом на такие реакции [215, 570]. Из приведенных в табл. 5.11 данных следует, что в реакциях пиридинильного ра- [c.261]

По представлениям, развиваемым Н. Г. Бахшиевым [12, 13], природа эффекта, лeжaп eгo в основе это11 поправки, сводится к тому, что напряженность эффектного поля эфф, обусловливающая элементарный акт поглощения кванта электромагнитного излучения, отличается от среднего поля ср, регистрируемого спектрометром. Вследствие этого выражение коэффициента Эйнштейна в поглощении для конденсированных сред в области рассматриваемой полосы поглощения становится зависящим от частоты и принимает вид [c.33]

Между тем еще в работе [202] сообщалось, что для некоторых азосоединений сигмоидные кривые С = 1(Нх) имели ветви, не параллельные оси абсцисс. Аналогичная ситуация была позже обнаружена для некоторых карбонильных соединений [207], ацетанилидов [207], Л -ал-килбензамидов [206]. Это делает невозможным "определение величин Сг для крайних форм (чаще для НА) и требует привлечения дополнительных методов учета влияния среды. Для некоторых карбонильных соединений, параллельно изученных в растворах НгЗОл и НСЮл, не совпадают положения и. т. в восстановленных спектрах, а также первые собственные вектора [207], хотя по своему смыслу эти величины не должны зависеть от эффектов среды (в данном случае — от природы кислоты). [c.134]

Таким образом, на реакции алкилирования неконденснрованных и конденсированных с тнофеновым, бензольным и пиридиновым ядрами пнрнмндннонов оказывает влияние ряд факторов природа гетерокольца, заместителей в ароматическом цикле, природа гетероатома у С(2) и заместителей в них, эффект среды, температура, природа алкилирующего агента и др. [c.450]

Величина pH неводного или смешанного раствора зависит от природы и концентрации растворителя, т. е. для каждого вида растворителя существует свой эффект среды и, следовательно, значение pH, принятое как условная мера кислотности. Каждой среде свойственна собственная шкала pH. Например, кажущееся отклонение pH в водных растворах этилового спирта составляет при содержании 10% спирта 0,1, а при 70%—1,5 pH. Ацетон смещает pH в сторону более высоких значений на 2— 1,5 pH. Поэтому прн потенциометрическом татровании в различных растворителях до заданного значения pH следует в каждом отдельном случае устанавливать pH эквивалентной,точки определяемого компонента. [c.36]

Оказалось, что для солей в растворителях одинаковой природы изменение энергий ионов и величина lg То, так называемый первичный эффект среды,являются линейными функциями от обратной величины диэлектрической проницаемости. Для растворов кислот эта зависимость нелинейна. [c.119]

В работе Фендлер и Фендлера [129а] сообщается о кинетических солевых эффектах и влиянии солей на коэффициент активности субстрата, которые позволяют рассчитать yTS- для 11 солей. Наблюдаемые А0 (при добавлении всех солей, кроме литиевых, реакция замедляется) определяются более сильной дестабилизацией переходного состояния по сравнению с субстратом. Расположение солей в ряду по возрастанию k/kQ не совпадает с их расположением в рядах по изменениям у или yTS-, однако для lg yTS- обнаружена точная линейная корреляция с lg yg [lg утч = -0,063 0,021 + (1,16 0,02) lg Ус-1, если исключить из рассмотрения тозилат натрия, который, как было показано, образует нерастворимые комплексы с о-и ле-нитробензолами [210]. В целом за дестабилизацию S и переходного состояния ответственны индуцированные солями эффекты среды (большая часть солей высачивает Bu N+ 10 ). Однако эти эффекты не могут определять ни относительную эффективность солей (которая оказывается нетипичной для данного набора солей), ни относительную дестабилизацию переходных состояний и субстратов. Величины yg и yTS- чувствительны к природе катионов и сравнительно мало чувствительны к природе анионов. Факт, что сульфат натрия примерно вдвое эффективнее, чем соли нз,трия состава 1 1, указывает на зависимость эффекта от с .. Связывание субстрата и переходного состояния в комплекс катионом М+, причем константы комп-лексообразования увеличиваются в ряду Li+ > Na+ > K.+ и, кроме того, их величина для субстрата больше, чем для переходного состояния, позволяет объяснить основные результаты как следствие наложения этих эффектов на общее высаливающее действие солей на субстрат и переходное состояние. Реакции, при которых два отрицательных заряда перемещаются в пределах расстояний, допускающих образование хелатного комплекса, должны ускоряться многозарядными катионами. Примером является декарбоксилирование ацетондикарбоксилата [283].. [c.189]

Основные положения, на к-рых базируется классич. теория Р. п., основаны на независимости реакционной способности мономеров и радикалов от природы радикальной среды. Однако это условие строго выполняется далеко не во всех системах. Особенно заметно кинетич. эффекты среды проявляются в тех случаях, когда происходит образование комплексов мономеров и радикалов с частицами реакционной среды (растворителем или специально вводимым веществом). Можно выделить след, типы взаимодействия мономеров и радикалов 1) образование донорно-акцепторных комплексов (я-комплексов) благодаря непосредственному участию я-электронов двойной связи мономера или неспаренного р-электрона радикала 2) образование комплексов функциональных групп заместителей, содержащих неподеленные электронные пары (— OOR — N — ONH2 [c.135]

Поскольку при взаимодействии карбониевых ионов с заряженными нуклеофилами весьма важным фактором реакционной способности является электростатическое притяжение реагентов, одним из основных инструментов при исследовании механизма таких процессов может служить электростатическая теория (ЭТ) [1—3]. Она обеспечивает возможность универсального подхода к исследованию влияния среды в реакциях, управляемых дальнодействующимй взаимодействиями, и позволяет проанализировать вклад электростатических и неэлектростатических эффектов в кинетические параметры ионных реакций. Однако влияние растворителя на протекание таких процессов не ограничивается электростатическим фактором, но сопровождается специфическими эффектами, приводящими к появлению значительных отклонений от предсказаний электростатической теории [4,5]. Именно этим обстоятельством обусловлен тот факт, что до настоящего времени не было обнаружено ни одного примера приложимости электростатической теории к ионным реакциям с участием карбониевых ионов. Не сделано попытки определить те условия, при которых можно ожидать приложимости электростатической теории к ионным реакциям. В связи с этим большое значение приобретает решение вопроса о границах приложимости электростатической теории к ионным реакциям, а также вопроса о природе специфических эффектов среды, приводящих к отклонениям от нее. [c.193]

Сопоставление эффектов среды н природы разрываеиой связи [c.147]

Приведенные экспериментальные данные, устанавливающие зависимость адсорбционного эффекта пластифицирования металлов от состава внешней активной среды, не только подтверждают чисто адсорбционную природу эффекта, но и показывают, что влияние поверхностно-активных веществ характеризуется закономерностями, свойственными процессу адсорбции на жидких поверхностях раздела. В работах А. Б. Таубмапа было показано [30, 31], что при адсорбции из углеводородных растворов на границе с водой поверхностная активность органических молекул определяется главным образом, работой выталкивания из раствора на поверхность раздела их полярных групп при очень слабом влиянии длины углеводородных цепей, сольватирующихся растворителем. Эти измерения проводились с высшими гомологами поверхностно-активных веществ, не растворимыми в воде, вследствие чего исключалось распре- [c.55]

Связь между строением соединения и его реакционной способностью изучалась в самых разнообразных по природе растворителях, однако имеется немного примеров, когда одну и ту же реакцию изучали в щироком наборе растворителей для выяснения зависимости р от диэлектрической проницаемости или химических свойств растворителя. В табл. VII. 8 приведены некоторые данные [6], из которых отчетливо видно, что значение р для различных реакций существенно изменяется в зависимости от растворителя. Определенной связи между р и диэлектрической проницаемостью среды не прослеживается. На основании этого, правда, не следует делать вывод, что уравнение типа VII. 24 или ему подобные, не учитывающие влияние специфического эффекта среды на параметр р, являются неверными. Так, для реакции диазодифенил-метана с карбоновыми кислотами [c.309]

В бинарных растворителях различной природы наблюдается как увеличение, так. и уменьшение эффективной константы скорости сольволиза трет- 4H9 I с увеличением диэлектрической проницаемости, что указывает на необходимость одновременного учета электростатической и специфической сольватации в общем эффекте среды. [c.321]

Неадекватность простой электростатической теории солевых эффектов в значительной мере связана с пренебрежением влияния добавки ионов на укх- В благоприятных случаях, например для грег-бутилхлорида в воде [286, 287], кх может быть определена измерением растворимости, а у — из изучения скоростей реакции при постоянной активности субстрата (например, при использовании растворов, насыщенных КХ). Влияние различных солей как на укх, так и на у" " может быть разделено на несколько типов в соответствии с типом заряда соли, но внутри каждого типа оно варьирует в зависимости от природы соли. Итак, электростатический эффект сопровождается вторым зависящим от солей эффектом среды, который рассматривается как влияние соли на внутреннее давление растворителя. Определенный успех, достигнутый электростатичэской теорией, можно отнести за счет погашения этого специфического эффекта для отношения укх/у " - [c.177]

Опыты, проведенные нами совсем недавно, подтвердили, что порошкообразные сульфиды и фосфиды железа в углеводородных средах оказывают эффект, аналогичный действию растворенных в маслах органических серосодержащих соединений и фосфитов. Это не только указывает на возможность использования высокоактивных в противоизносном отношении неорганических загустителей в смазочных материалах, но и делает перспективным исследование влияния природы дисперсионной среды (масел) на действие дисперсной фазы, состоящей из сульфидов, фосфидов и т. д. В связи с этим представляет интерес изучение химического взаимодействия указанных твердых фаз со смазывающими средами, возможность совмещения высокодисперсных сульфидов, фосфидов и других подобных соединений с термостойкими жидкостями типаметилфенилполисилоксанов. Используя в смазывающих средах хлорид и оксихлорид железа и изменяя состав твердой смазывающейся фазы, можно попытаться улучшить качество жидких смазочных сред и выяснить, какого состава твердые фазы проявляют наилуч- [c.167]

С этими величинами хорошо согласуется меньшая инициирующая активность магнийорганических соединений по сравнению с литий-органическими. Например, магнийалкилы инертны по отношению к стиролу в углеводородной среде даже при температуре близкой к 100 °С, тогда как литийалкилы вызывают полимеризацию стирола в тех же растворителях с достаточной скоростью уже при О °С. Конечно, ионность связи С—в данном металлалкиле существенно зависит от природы реакционной среды, причем результативность сольватационных эффектов в полярных растворителях (т. е. эффектов, способных в конечном счете привести к диссоциации [c.45]

Влияние температуры на величину Т заметно зависит от природы реакционной среды и инициатора, но общая для всех изученных систем тенденция, состоящая в увеличении роли миграционных эффектов с повышением температуры, сохраняется. По даи-ным Масамото и др. [64], образование полимеров, почти свободных от звеньев (6, XX), достигается при полимеризации акриламида под действием щелочных алкоголятов при температуре 115—120 в этих условиях Г==0.98—0.99. Напротив, полное исключение миграционных актов возмояшо при низкотемпературной анионной полимеризации акриламида. Это установили Четыркина и [c.273]

Вполне понятно, что в классической физической химии, имеющей дело с малыми молекулами, интерпретация наблюдаемых свойств образца с точки зрения свойств его молекулярных компонентов проще всего осуществляется для сильно разреженных газов или для кристаллов. Преимущество изучения образца в газообразном состоянии состоит в том, что в этом случае влияние межмолекулярного взаимодействия мало и может быть учтено путем соответствующей экстраполяции. В таком случае можно считать, что макроскопические свойства газов слагаются из свойств отдельных молекул. В кристалле составляющие образец молекулы располагаются почти в идеальном трехмерном порядке, и для изучения положения каждого атома в кристаллической решетке, за исключением положений, определяемых тепловыми колебаниями, могут быть использованы различные методы рептгеноструктурного анализа. Теория жидкого состояния несравненно более трудна. В этом случае расстояния между отдельными молекулами малы, что приводит к преобладанию эффектов, вызванных межмолекулярным взаимодействием, которые, однако, осложняются отсутствием дальнего порядка. Тем не менее изучение вещества в жидком состоянии, в частности исследование разбавленных растворов, является важной отраслью классической физической химии. Если раствор разбавлен настолько, что молекулы растворенного вещества можно считать значительно отстоящими друг от друга, то свойства отдельной молекулы растворенного вещества не зависят от числа таких молекул в системе. В этом случае можно изучать молекулярные свойства растворенного вещества путем сравнения макроскопических свойств раствора и чистого растворителя. Таким образом, налицо аналогия менеду изучением разреженных газов и исследованием растворенного вещества в разбавленных растворах. На свойства молекулы растворенного вещества, конечно, может оказывать сильное влияние природа растворяющей среды. [c.10]