Характеристика катионов р-элементов

Общая характеристика катионов II аналитической группы. Важнейшие свойства элементов и катионов II аналитической группы таковы [c.241]

Общая характеристика катионов IV аналитической группы. К IV аналитической группе относятся катионы Ag+, РЬ+ Hgi +, Си++, d+ +, Hg+ +, Bi + + +, Аи+ + +, RU + + + и др. В настоящем руководстве рассматриваются Ag+, РЬ" , u" . Некоторые данные об этих катионах и соответствующих элемента. приводятся ниже (общие данные о РЬ приводились нл= стр. 174—175) [c.271]

Рассмотрены некоторые количественные закономерности, связывающие между собой основные физические характеристики химических элементов, в том числе новая количественная характеристика принадлежности катионов к определенной аналитической группе. [c.4]

ХАРАКТЕРИСТИКА КАТИОНОВ d-ЭЛЕМЕНТОВ [c.153]

Устойчивые аквакатионы Зй-металлов играют ключевую роль в неорганической и бионеорганической химии этих элементов. Их общие характеристики, а также характеристики катионов Со + и Ре приведены в табл. 23.6. Из нее исключен не имеющий биологического значения 8с +. [c.530]

Механизмы А, О, / и /,< применяются и для интерпретации реакций лабильных комплексных ионов. У катионов с внешней электронной оболочкой 5 (Ве ) и s p (катионы подгруппы скандия, редкоземельных элементов и актиноидов, щелочных и щелочно-земельных металлов) скорость реакций образования комплексов в водных растворах тем меньше, чем выше электростатические характеристики иона металла, например, его ионный потенциал фм = м/гм (где гм — заряд иона, Гм — радиус иона). Расположение 5 -катионов в порядке убывания фм приведено в табл, 8.1. [c.387]

Валентное состояние элементов главной подгруппы II группы определяется относительной легкостью отщепления их нейтральными атомами двух электронов с ns-электронной оболочки (см. табл. 1.3). В связи с этим кроме металлического состояния для элементов подгруппы Ве — Ra характерно образование двухзарядных катионов, имеющих относительно малые размеры и большую, особенно у легких элементов подгруппы, плотность положительного заряда. Уникальные характеристики имеет ион Ве2+, отношение заряда к радиусу у него в пять раз больше, чем у Mg +. С этим связано очень высокое поляризующее действие иона Ве +, его склонность к образованию ковалентных связей и, как полагают, его высокая токсичность [1, с. 182]. Сверху вниз но подгруппе плотность положительного заряда и поляризующее действие двухзарядных катионов падает. В связи с этим растут ионный характер и основные свойства большинства соединений этих элементов, которые по праву называют типичными элементами-металлами. [c.27]

Общая характеристика элементов подгруппы титана. Валентная электронная конфигурация элементов 1УВ-групны титана, циркония и гафния п— )й п5 . Наличие четырех валентных электронов предопределяет возможность реализации высшей степени окисления +4, а энергетическая неравноценность этих электронных состояний служит причиной проявления переменных низших степеней окисления (+3 и +2), что характерно для титана. Отрицательные степени окисления для обсуждаемых элементов невозможны, поскольку в 18-клеточной форме периодической системы они расположены далеко слева от границы Цинтля. Поэтому в бинарных соединениях элементы подгруппы титана выступают исключительно в качестве катионообразователей. В то же время эти элементы образуют и комплексные катионы, и ацидокомплексы, что свидетельствует об ИХ амфотерности в широком смысле слова. [c.232]

Наиболее важные характеристики -элементов, начиная с Н1В подгруппы периодической системы, вытекают из рассмотрения хи-мико-аналитических свойств их окислов, гидроокисей и аналогичных им сульфидов, тиосолей и тиокислот (образующих тиоангидриды). Все эти соединения проявляют основные, амфотерные или кислотные свойства, что ценно для химического анализа, так как позволяет подразделить элементы на аналитические группы и подгруппы. Наибольшее применение это нашло в сероводородном и кислотно-щелочном методах анализа катионов, что видно нз нижеследующего. [c.189]

Интересно обратить внимание и на степень перекрывания орбитальных облаков как в ионных кристаллах, так и в двухатомных молекулах газообразных окислов и фторидов щелочноземельных и щелочных металлов (см. т. 1, стр. 162 и 228). В то время как атомы р-элементов переходят в состояние катионов с большими эндоэффектами и стремятся к образованию ковалентных связей, атомы <1- и /-элементов склонны терять внешние электроны и чаще фигурируют в химии в виде катионов. Поэтому для р-элементов более существенное значение имеет кайносимметричная характеристика нейтральных атомов, а для й- и /-элементов важны свойства кайносимметричных катионов с их обнаженными с1- и /-электронными слоями. [c.39]

Подгруппа титана. Общая характеристика элементов подгруппы титана. Валентная электронная конфигурация элементов 1УВ-группы (п — 1)(Рпб . Наличие четырех валентных электронов предопределяет возможность реализации высшей степени окисления +4, а энергетическая неравноценность этих электронных состояний служит причиной проявления переменных низших степеней окисления (+3 и +2), что характерно для титана. В бинарных соединениях элементы подгруппы титана выступают исключительно в качестве катионообразователей. В то же время эти элементы образуют и комплексные катионы, и ацидокомплексы, что свидетельствует об их амфотерности в широком смысле слова. [c.390]

Наиболее мелкопористые адсорбенты — синтетические цеолиты (молекулярные сита). Они представляют собой пористые кристаллы, алюмосиликатный каркас которых состоит из тетраэдров и АЮ . Отрицательный заряд в АЮ компенсируется катионами На и Са. Образуемая промежутками между структурными элементами кристаллов первичная пористая структура является неизменной характеристикой каждого типа цеолита. Для цеолита типа А характерно соединение четырех тетраэдров, типа X — соединение шести тетраэдров, которые связаны между собой через кислород. Размеры входных окон, образованных кислородными мостиками, определяют доступность внутренних полостей цеолитов для адсорбирующихся молекул. Таким образом, цеолиты обладают селективными свойствами. Заменой вида катионов можно изменять размеры окон. Поры цеолитов типов А и X представляют собой почти сферические полости диаметром соответственно 1,14-10 и 1,19-10- м с размерами входных окон около 0,5-10 и 9 10 м. Цеолиты, являясь из-за наличия атомов кислорода полярными адсорбентами, энергично адсорбируют электрически несимметричные молекулы (Н2О, С02)и молекулы органических веществ с кратными связями (этилен, ацетилен и т. д.) [4]. [c.172]

На примере кислородных соединений и Мп видно, что расстояния между атомами этих элементов различные. Однако в соединениях с 5е расстояние между катионом и анионом остается неизменным — 0,273 нм. Следовательно, в соединениях с этим элементом длина связи определяется только атомами 5е. Таким образом, в кристаллах разного состава атомы одного элемента занимают примерно один и тот же объем, внутри которого создается силовое поле действия атома. Форма этого поля неизвестна и условно принимается за сферу. Радиус этой сферы можно рассматривать как приблизительную характеристику поведения атома в структуре кристалла. Он называется эффективным (или кажущимся) радиусом действия атома в дальнейшем для краткости будем именовать его радиусом действия атома. Размер радиуса действия атома пропорционален энергии связи, поэтому он является универсальной, но приблизительной константой атома, которая позволяет дать примерную энергетическую оценку структуры кристаллов. [c.18]

В отличие от нитридов -металлов, где некомплектность азотной подрешетки может достигать -50 % (обзоры в [20,21]), области гомогенности бинарных Ш-нитридов в равновесном состоянии весьма малы [1, 3]. Тем не менее, даже незначительное присутствие решеточных анионных или катионных вакансий может критическим образом изменять проводимость, оптические свойства, влиять на термомеханические характеристики Ш-нитридов. Особую роль решеточные дефекты играют в формировании свойств элементов оптоэлектронных устройств, в качестве которых выступают нитридные пленки или гетероструктуры, синтезируемые в неравновесных условиях. [c.38]

Адсорбционная хроматография. Как адсорбент применяется окись алюминия, иногда целлюлоза. Главное внимание обращалось на разработку. методов отделения кобальта от никеля, меди, железа, урана, молибдена, марганца, ванадия, хрома и некоторых других элементов. Характеристика предложенных методов приведена в табл. 17. Хроматографирование на окиси алюминия применяется для качественного анализа катионов метод основан на различной сорбируемости окисью алюминия [c.78]

Парамонова [219—230] предложила метод кривых поглощения для характеристики существования различных комплексных и некомплексных форм в растворе. Значение у — относительное поглощение элемента на катионите или на анионите. По определению [219] y представляет собой соотношение [c.507]

Для понимания свойств элементов (атомов и ионов в свободном состоянии) наряду с ЭХ большое значение имеет сила связи валентных электронов с ядром (атомным остовом) — их силовые характеристики (СХ), Подобные величины должны иметь размерность силы — е /г . Они могут быть получены как отношение сродства к электрону (в случае нейтральных атомов) или п-го потенциала ионизации (в случае катиона) к их орбитальному радиусу и обозначаются как 7 - и 7 + соот- [c.48]

Аналитические сведения. Как переходный элемент между неметаллами и металлами V группы мышьяк обладает характерными признаками тех и других. Это отражается и на его аналитической характеристике. Его находят как при испытании анализируемого вещества на кислоты так и в ходе разделения на катионы. С нитратом серебра соединения мышьяка образуют желтый осадок арсенита или шоколадно-коричневый осадок арсената. Сероводород осаждает мышьяк в виде лимонно-желтого сульфида при этом полное осаждение пятивалентного мышьяка возможно-из очень сильно кислого раствора. Сульфид мышьяка легко растворяется в сернистом аммонии, а также в отличие от сульфидов сурьмы и олова — в карбонате аммония, но не растворяется в концентрированной соляной кислоте. [c.712]

Для третьей группы катионов (во внешней электронной оболочке находится 18 или 18 + 2 электронов) характерны иные зависимости. Большое число электронов во внешней оболочке способствует их сравнительно легкой деформируемости и поляризуемости. Жесткость электронной оболочки не так велика, как у катионов первой группы. В комплексах катионов третьей группы преобладает ковалентная связь, осуществляемая парой электронов, находящихся в совместном владении катиона металла и лиганда. Поэтому во многих случаях изменение устойчивости комплексов катионов элементов одной и той же группы периодической системы хорошо коррелирует со способностью этих катионов к образованию ковалентной связи. С количественной стороны способ1Юсть к образованию ковалентных связей можно описать ковалентной характеристикой, предложенной К. Б. Яци-мирским для объяснения растворимости некоторых малорастворимых соединений. Ковалентная характеристика представляет собой разность между энергией ионизации атома и теплотой гидратации образующегося иона. Чем больше энергия ионизации, тем больше энергии выделяется при обратном процессе — присоединении к нону электронов, которые отдает лиганд при образовании комплексного иона. С другой стороны, чем меньше теплота гидратации, тем меньше [c.254]

Получающиеся на первой стадии сульфаты этих элементов препятствуют образованию оксодисульфатов ниобия и тантала. Если же продукты первой стадии удалить из сферы реакции и продолжить сульфатизацию, то образуются оксодисульфаты. В присутствии катионов элементов I и II групп образуются двойные сульфаты, например рубидия — ниобия, рубидия — тантала, марганца—тантала, натрия — ниобия, натрия — тантала и др. Нами совместно с Р. Д. Масленниковой, Л. С. Перепелицей, Г. Н. Латыш получены ИК-спектры, рентгенометрические константы и микроскопические характеристики этих соединений, установлен их химический состав. Позже совместно с Т. Н. Ясько, В. К- Карнауховой, М. Л. Шепотько и др. синтезированы и исследованы сульфаты рубидия—тантала (1981) и цезия—тантала (1982). [c.83]

Редкоземельные элементы. Лантаноиды подвергали хроматографическому разделению на карбоксиметилцеллюлозе (в натриевой форме) и дауэксе 50-Х4 (Na+) при элюировании лактат-ными буферными растворами [115]. Шимизу и Муто [116] хроматографировали на DEAE-целлюлозе трехвалентные редкоземельные элементы, а также цирконий, гафний, торий и уран, элюируя смесью 0,1 М серная кислота—0,05 М сульфат аммония указанные катионы можно полностью разделить при двумерном элюировании, используя этот растворитель для элюирования в первом направлении и смесь 0,1 М серная кислота—1 М сульфат аммония для элюирования во втором направлении. Ишида [117] исследовал хроматографические характеристики редкоземельных элементов на DEAE-целлюлозе при элюировании смесями метанол—азотная кислота. Для разделений в ряду катионов лантан—неодим наиболее эффективными являются смеси метанол—8 н. азотная кислота (5 1) и метанол—1 н. азотная кислота (20 1). Катионы самария, европия и гадолиния разделялись при элюировании смесью метанол—14 н. азотная кислота (20 1 ). [c.500]

Большой интерес представляет рассмотрение с этой точки зрения термодинамических характеристик процесса растворения и их составляющих для солей, образованных катионами элементов III группы периодической системы Д. И. Менделеева. С этой целью были найдены изменения энталь-лии при растворении нитратов таллия и лантана в интервале температур 10—90° С. Для прямого определения изменений энтальпии при растворении указанных солей при различных температурах использовался жидкостной калориметр с адиабатической оболочкой и автоматической регистрацией результатов измерений [6]. Получение и очистка TINOg были проведены но методике [7]. Безводный нитрат лантана получали из окиси лантана и жидкой четырехокиси азота по методике [8, 9]. Заполнение ампул безводным нитратом лантана производилось в специальном герметичном боксе в атмосфере сухого азота. [c.39]

Из приведенных данных видно, что по величине энергии ионизации водород стоит шачительно ближе к фтору, чем к литию, и никакие металлические свойства свободному атому водорода, следовательно, не присущи. Точно так же положительно заряженный ион водорода не имеет ничего общего со свойствами ионов щелочных металлов, поскольку является элементарной частицей — протоном. Вместе с тем в электрохимическом ряду напряжений водород ведет себя как металл. Это объясняется тем, что электрохимический ряд напряжений служит характеристикой атомов металлов в водных растворах (см. гл. V, 11). При ионизации атома водорода в присутствии воды образуется ион гидроксония Н3О+, что сопровождается выделением энергии. Вследствие этого энергия ионизации атома водорода в водном растворе резко снижается и становится близкой к величине энергии ионизации атомов металлов. Заметим, что по некоторым физическим свойствам ион Н3О+ в растворе ведет себя подобно катионам щелочных металлов. Однако эти особенности не относятся к атому или иону водорода и не дают оснований рассматривать его как металл. Сходство строения внешней электронной оболочки атома водорода с внешними электронными оболочками атомов щелочных металлов носит, следовательно, такой же формальный характер, как и однотипность строения внешних электронных оболочек атома гелия и атомов элементов II группы. [c.160]

Характеристика элементов IVA-группы. К IVA-rpynne элементов, помимо типических, относятся элементы подгруппы германия Ge, Sn и Pb. Их валентная электронная конфигурация (ns np в невозбужденном состоянии) обусловливает возможность проявления свойств и катионо- и анионообразователей. Кроме того, эти элементы непосредственно примыкают к границе Цинтля справа и число валентных электронов достаточно для образования структур с ковалентной связью у соответствующих простых веществ с координационными числами согласно правилу Юм-Розери 8—N. Действительно, для гомоатомных соединений (кроме свинца и -олова) характерна кристаллическая решетка типа алмаза с координационным числом 4. Однако преимущественно ковалентная связь и кристаллах соединений в действительности реализуется далеко не всегда. Причиной этого является вторая особенность IVA-группы, заключающаяся в том, что здесь наиболее рельефно прослеживается изменение свойств от типично неметаллических (С) до металлических (РЬ). Поэтому тяжелые представители этой группы (РЬ, Sn), т. е. элементы с большой атомной массой, характеризуются плотно-упакованными структурами в свободном состоянии. [c.214]

Общая характеристика. Все атомы указанных элементов имеют по одному валентному электрону во внешнем уровне, а в предпоследнем уровне два электрона у лития п — 1)5 , у всех остальных по восемь электронов п — Первые элементы периодов — щелочные металлы — имеют наибольший атомный объем и наибольший радиус атома и наименьший потенциал ионизации по сравнению с остальными элементами соответствующего периода. Водород, будучи первым элементом первого периода, имеет кое-что общее со щелочными металлами. Это общее выражается в сходстве спектров, в равной валентности по кислороду (единице), в окислительном числе +1. Но ион Н не имеет аналогов, так как он очень мал по сравнению с катионами щелочных металлов и существует только в водных растворах в виде иона НдО . Потенциал ионизации атома Н значительно больше потенциалов ионизации щелочных металлов, а восстановительная способность водорода намного меньше. Водород имеет больше сходства с галогенами, являющимися так же, как и водород, предпбследнимн элементами периодов, и потому он будет рассмотрен вместе с галогенами в 7. [c.270]

Важнейшие характеристики Г.-пластичность, воздушная и огневая усадки, пористость, огнеупорность, спекание, гигроскопичность и набухание, способность к сорбции, связующая способность, вспучивание, зыбкость, гидрофильность. Пластичность Г. увеличивается с ростом степени дисперсности и кол-ва глинистых минералов. Кроме того, она зависит от минер состава. Огнеупорность определяется т-рой плавления, к-рая варьирует от 1350°С (легкоплавкие Г.) до 1700°С и выше (высокоогнеупорные) и повышается с увеличением концентрации AI O, и уменьшением содержания щелочных и щел.-зем. элементов. Гигроскопичность и способность к набуханию определяются способностью глинистых минералов распадаться на мельчайшие частицы при смачивании их водой и др. жидкостями, что объясняется проникновением жидкостей между плоскостями кристаллич. решетки. При этом слои минералов м.б. разделены практически любым кол-вом воды. Способность к сорбпии проявляется в поглощении не только воды, но и катионов, анионов, орг. в-в. Напр., бентонитовые Г. монт-мориллонитового состава поглощают (4-15)-10" г/моль катионов и (2-3)-10 " г/моль анионов. Для повышения пористости и вспучивания, т.е. способности при обжиге увеличиваться в объеме, в Г. добавляют орг. в-ва (напр., мазут). [c.583]

Единой теории подбора К. ие существует. Многие К., широко применяемые в пром-стн, подобраны эмпирич. путем. Однако развитие представлений о механизме катализа позволяет сформулировать нек-рые принципы подбора К., пригодньгх для отдельных типов р-ций. Принимая за основу ту или иную теорию действия К., стремятся найти к.-л. независимую, хорошо изученную характеристику К., к-рую можно связать с каталитич. активностью. Напр., установлены корреляции активности К. с числом /-электронов иа орбитали катиона (для простых оксидов), параметром кристаллич. решетки, электрич. проводимостью, зарядом и радиусом иона, энергией хим. связи, кислотностью и др. Основой этих корреляций, как правило, является положение элементов, входящих в К., в периодич. системе. [c.337]

Для решения вопроса о свойстве катиона, ответственном за гвдрирую-щую активность целиотов, было использовано то обстоятельство [78], что среди катионов 1, II и 111 групп периодической таблицы Д.И. Менделеева можно найти такие, у которых изменяется одна из характеристик при приблизительном постоянстве другой (табл. 1.27). Из таблицы следует, что в ряду катионов К, Na, Li потенциал ионизации элемента изменяется в интервале 4,34-5,39 зВ, т.е. не более чем иа 20%. В то же время величина электростатического потенциала e/R ) в ряду этих катионов )гвеличивается от 0,56 до 2,16, т.е. в 4 раза. С другой стороны, в случае катионов Li, Са , La , наоборот, потенциал ионизации увеличивается в 4 раза, а электростатический потенциал постоянен в пределах 10%, [c.58]

Вместо того чтобы в отдельности рассматривать влияние размера и заряда катионов на другие их свойства, достаточно обсудить такую характеристику, как ионный потенциал (отношение заряда иона к его радиусу), понятие о котором было введено в гл. 8. Способность иона взаимодействовать со своим окружением в большой мере зависит от его ионного потенциала, так как он характеризует плотность заряда иона. Другим фактором, определяющим свойства катиона, является характер его ионного остова. Необходимо различать два типа катионов — жесткие и мягкие . Этими терминами описывают свойства электронного облака, окружающего ядро иона. Жесткие катионы обладают конфигурацией внешнего электронного слоя т.е. они изоэлектронны с атомами благородных газов. Их называют жесткими потому, что внешние полностью заполненные 5- и р-подоболочки создают вокруг ядра плотное электронное облако, слабо поляризуемое внешним электрическим полем окружающих анионов. Подобные катионы типичны для элементов главных подгрупп 1 и II групп периодической системы (щелочные и щелочноземельные металлы), а также для алюминия и переходных металлов III группы (8с, V, Ьа). К этому типу следовало бы также отнести такие ионы, как В Сг и Мп , если бы они су-н1ествовали на самом деле. Иногда жесткие катионы называют еще типическими ионами. [c.345]

Полимер на основе фосфонометилглицина 2.4.21 проявляет избирательность к ряду элементов [80]. Сорбционные характеристики полиамфолита относительно различных катионов металлов для кислых растворов в сравнении с иминодиацетатным сорбентом 2 4.7 приведены в табл 2 56. [c.309]

У многозарядных катионов, являющихся сильнейшими кислотами, сольватная оболочка особенно велика. Это обстоятельство определяет известное своеобразие электролитных характеристик солей таких металлов в растворах. Так, галогениды радкоземель-ных элементов, катионы которых присоединяют в водных растворах до 13, а в спиртовых до 6 молекул растворителя, при замещении сольватной оболочки на прочно связанные с центральным ионом органическими лигандами, уменьшают константу диссоциации (р/Сд хлорида европия в метаноле составляет 2,42, а р/Сд фе-нантралинового комплекса европия в том же растворителе—3,14 [123]). Это обусловлено тем, что эффективный радиус многозарядного иона, сольватированного растворителем, настолько велик, что превышает радиус даже весьма объемного комплексного иона. [c.51]

Одной из классических гравиметрических методик является осаждение гидроксидов алюминия, хрома или железа при добавлении водного раствора аммиака к растворам, содержащим один из этих элементов. В результате реакции образуется, однако, объемистый и студенистый осадок, чем объясняются М1ногочислен1ные трудно сти при фильтровании и промывании, а также возможность соосаждения других катионов и анионов. Эти трудности можно преодолеть, если использовать метод гомогенного осаждения. Так, pH раствора иона алюминия подбирают таким образом, чтобы при этом не выпадал гидроксид алюминия, затем добавляют необходимое количество карбамида, и раствор нагревают до тех пор, пока гидролиз карбамида не увеличит pH настолько, что гидроксид алюминия осадится количественно. Полученный таким путем осадок имеет лучшие физические характеристики— высокую плотность и кристалличность. ПО Сле прокаливания гидроксид алюминия превращается в о(ксид алюминия А1гОз — превосходную весовую форму для гравиметрического определения алюминия. [c.231]

Корреляция ФХЗ. Вопрос о связи между структурой и ИК-спектрами получил дальнейшее развитие в работе Фланиген, Хатами и Зимян-ского [13], которые исследовали большое число синтетических цеолитов. В основу подхода к интерпретации спектров средней ИК-области, разработанного этими авторами (сокращенно ФХЗ), положены эмпирические зависимости между характеристиками ИК-спектров и данными об известных структурах цеолитов, полученными с помощью рентгеноструктурного анализа. Каждый цеолит дает типичный ИК-спектр. При этом в спектрах цеолитов с одинаковым типом структуры, принадлежащих к одной структурной группе и содержащих одни и Те же структурные элементы (например, сдвоенные кольца, полиэдрические группировки тетраэдров и структуры образующие входные отверстия в полости цеолита), наблюдались характерные особенности. Согласно цитируемому подходу колебания в средней ИК-области подразделяются на два типа. Первый из этих типов связан с колебаниями внутри тетраэдров ТО4 или первичных структурных элементов цеолитных каркасов, для которых характерна нечувствительность к изменениям в структуре каркаса. Ко второму типу относятся главным образом колебания внешних связей между тетраэдрами, которые чувствительны к топологии и наличию симметричных кластеров тетраэдров в форме более крупных полиэдров. Колебания приписывают не группам Si04 или AIO4, а группам ТО4 или связям Т — 0. При этом считается, что частоты колебаний отражают средний состав по Si и А1 и средние характеристики связей центрального катиона Т. [c.112]

Цеолиты способны к обменным реакциям в водной среде. Если кристаллы натриевой формы цеолита поместить в водный раствор хлористого кальция или солей редкоземельных элементов, то ионы натрия будут переходить в водный раствор, а кальций и другие металлы войдут в состав кристаллической рёшетки. Полнота катионного обмена зависит от продолжительности контакта, температуры и других условий. Регулируя степень катионного обмена, можно получить цеолиты с разной Норовой характеристикой и каталитической активно- [c.28]

Грунер весьма интересно трактует вопрос о том, как теория Паулинга.о силе связи в силикатах может быть увязана с вопросом об устойчивости этих соединений, иначе говоря, с условиями образования их в природе. Величины электроотрицательности элементов, имеющих важное значение для силикатов, изменяются в широких пределах от 0,7 (цезий) до 4,0 (фтор). Наиболее часто устойчивые соединения образуют элементы с сильно отличающимися значениями электроотрицательности. Если кремний (1,8) связывается с кислородом (3,5), то разница между значениями электроотрицательности, которую можно принять за меру энергии реакции,, будет равна 1,70. В ортоклазе KAlSisOe электроотрица- тельность калия равна 0,8, алюминия—1,5, трех ионов кремния —3-1,8. Суммарная электроотрицательность этих трех катионов равна 7,7 иначе говоря, средняя электроотрицательность катионов в ортоклазе равна 1,54 против 3,5 в кислороде. На основании величины разности между этими последними (1,96) можно заключить, что структура ортоклаза устойчивее структуры кварца при высоких температу-pax . Если силикатные минералы, встречающиеся в природе, расположить по возрастающим значениям энергии реакции, начиная с наиболее низкой (1,70) для кварца до наиболее высокой (2,73) для кальциевых ортоклазов (ларнит), то полученный при этом ряд величин покажет условия кристаллизации силикатов от наиболее низких до. наиболее высоких температур. Весьма важную поправку, определяющую структурные (координации онные) факторы в этой системе, Бюргер назвал фактором связи этот фактор для кварца, в силу способа и числа соединений между тетраэдрами [SiQJ, равен единице для каждого иона, отличного по прочности связи и по координации относительно кислорода. Произведение средней электроотрицательности и фактора связи, т. е. энергетический индекс, представляет реальную характеристику условий стабильности. Силикаты, свойственные сухим магмам, имеют более низкие энергетические индек- [c.19]

Характеристика элемента. Электронная конфигурация атома 15225. Появление нового энергетического уровня, на котором у атома лития всего один электрон, определяет весь характер и поведение элемента. У него самый большой во 2-м периоде атомный ради-Л с, что облегчает отрыв валентного электрона (/ = 5,4 эВ) и возникновение иона Ы+ со стабильной конфигурацией инертного газа (гелия). Следовательно, его соединения образуются с передачей электрона от лития к другому атому и возникновением ионной связи с небольшой долей ковалентности. Литий типичный металлический эле.мент. В виде вещества это щелочной металл. От других членов I группы он отличается малыми размерами и )аименьшей, по сравнению с ними, активностью. В этом отношении он напоминает расположенный по диагопалк от Li элемент П гр ппы - - таг ний. В растворах ион Ь1+ сильно сольватирован его окружают несколько десятков молекул воды. Литий по величине энергии сольватации — присоединения молекул растворителя, стоит ближе к протону, чем к катионам щелочных металлов. [c.203]