Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Оптические методы определения растворимости

    ОПТИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ ОПРЕДЕЛЕНИЯ РАСТВОРИМОСТИ [c.295]

    Первым из них по времени (1875—1877) начал свои работы проф. В. Ф. Алексеев. Ему принадлежат замечательные исследования над взаимной растворимостью жидкостей и критической температурой смешения растворов. В. Ф. Алексеев предложил оптический метод определения растворимости, основанный на измерении температуры при появлении или исчезновении мути в жидкой двойной системе. Этот метод получил давно общее распространение. В. Ф. Алексеевым произведены также первые [c.62]


    Оптические (спектральные) методы определения растворимости основаны на взаимодействиях электромагнитного и корпускулярного излучения с частицами исследуемого образца, которые могут быть упругими и неупругими. Упругие взаимодействия лежат в основе [c.295]

    Несомненно также,—писал Н. С. Курнаков,—что все химики, вышедшие из лаборатории Горного института в Петрограде, получили интерес к изучению обширной области растворов и сплавов благодаря влиянию В. Ф. в этом направлении. Так, например, продолжением его трудов нужно считать замечательные исследования И. Ф. Шредера над растворимостью твердых тел. Метод определения растворимости И. Ф. Шредера представляет дальнейшую разработку в применении к твердым веществам оптического способа, предложенного В. Ф. Алексеевым для наблюдений над растворимостью жидкостей [5, стр. 3]. [c.68]

    Принцип оптического измерения состоит в том, что перемешиваемую жидкость (А В) просвечивают пучком параллельных лучей, которые, наталкиваясь на струи жидкости с различными коэффициентами преломления, проходят разные пути. Если после прохождения через жидкость направить лучи на экран, то в результате интерференции они дадут картину, состоящую из светлых и темных полос. По мере продолжения перемешивания полосы постепенно уменьшаются и становятся менее интенсивными, так что в определенный момент они исчезают. Большинство авторов считает, что в этот люмент жидкости практически перемешаны (регистрируется время перемешивания т ). Оптические методы могут быть использованы как в случае перемешивания двух различных взаимно растворимых жидкостей, так и двух объемов одной и той же жидкости, но с различными начальными температурами. [c.131]

    Важнейшими оптическими методами исследования полимеров являются УФ- и ИК-спектроскопия. УФ-Спектроскопия [ПО] может быть использована только для исследования растворимых полимеров. Ее с успехом применяют для количественных определений со- [c.93]

    Рефрактометрический метод. Рефрактометрия - старейший из применяемых в химии оптических методов исследования, основанный на определении показателя преломления исследуемого вещества. Использование рефрактометрии для определения растворимости основано на зависимости показателя преломления от концентрации растворенного вещества. Метод прост в экспериментальном исполнении, позволяет работать с любыми растворителями. Величина растворимости определяется по калибровочному графику в координатах концентрация -показатель преломления, построенному для растворов данного вещества с известной концентрацией. [c.296]


    Молекулярно-абсорбционная фотометрия. Молекулярно-абсорбционная фотометрия, включающая спектрофотометрию, фотоколориметрию и визуальную фотометрию (колориметрию), широко используется для определения растворимости. Все эти методы основаны на способности раствора поглощать электромагнитное излучение оптического диапазона. Оценка спектров пропускания производится на основе закона Бугера-Ламберта-Бера [c.298]

    При этих условиях молярный коэффициент светопоглощения равен 2,29 0,05 Ю 1300], что позволяет определять очень малые количества калия Возможно определение 1 —10-10 моля калия в виде дипикриламината в I л конечного раствора При содержании от О до 400 мкг калия в 100 мл конечного раствора соблюдается закон Ламберта — Бера Окраска сохраняется без изменения 2 часа. Колебания концентрации ацетона в конечном растворе не влияют на оптическую плотность [1300]. Рекомендуется измерять и при 400 ммк [739] В вариантах этого метода дипикриламинат калия растворяют в горячей воде (1446, 1760,1870] Максимум светопоглощения этих растворов находится при 465— 470 ммк [90], поэтому оптическую плотность измеряют с синим или зеленым светофильтром Водные растворы подчиняются закону Ламберта — Бера в пределах 0,1—0,8 мг калия в 250 мл раствора [90]. Таким способом можно определять 20—200 мкг калия с погрешностью 2%. Описано также определение по интенсивности окраски этаноловых растворов дипикриламината калия [657, 658, 1451], ацетоновых растворов, разбавленных затем подщелоченной водой [462, 983, 2441, 2553]. В ряде работ предлагается измерять оптическую плотность маточного раствора после осаждения калия раствором хорошо растворимой соли дипикриламина [627, 1870, 2311, 2540] при 595 ммк [793] Разные варианты этого метода применяются для определения калия в почве [1839, 2540], удобрениях [1446], латексе [739], растительных тканях [1010, биологических материалах [627, 1010, 1451, 1870, 2311, 2553 и прочих объектах [90] [c.102]

    На различной устойчивости ацетилацетонатов и комплексонатов и разной растворимости их в органических растворителях основаны экстракционные методы отделения бериллия от мешающих элементов. Впервые ацетилацетонатная экстракция из растворов, содержащих комплексон III, была применена Адамом с сотр. [188] для предварительного отделения бериллия от алюминия, железа и других элементов при спектрофотометрическом определении бериллия непосредственным измерением оптической плотности хлороформного экстракта. [c.128]

    Аммиак мешает определению первичных аминов, если его содержание в аликвотной части пробы составляет более 0,01 мг. Это количество соответствует оптической плотности 0,03, что находится в пределах погрешности метода. Попытки определить этим методом аммиак были безуспешны, так как реакция, по-.видимому, протекает не полностью. Общее содержание вторичного и третичного аминов в аликвотной части пробы не должно превышать 0,5 г. Большее количество их усиливает растворимость медного комплекса в водном слое. Сильные окислители или восстановители истощают реактив. При наличии в пробе соединений, образующих с медью растворимые в гексаноле-1 комплексы, получаются завышенные результаты те же соединения, которые образуют водорастворимые комплексы, обусловливают заниженный результат анализа. [c.446]

    Прием, дающий при анализе многих твердых веществ, например полимеров, большие преимущества, состоит в использовании этих веществ в виде тонких пленок. Любой растворитель, который не разрушает анализируемое вещество и не вступает с ним в реакцию, можно использовать для получения пленки при условии, что перед спектральным определением его можно полностью удалить из пленки. В этом случае ультрафиолетовый спектр поглощения растворителя не имеет значения. Для получения однородной по толщине пленки необходимо, чтобы подложка, на которую выливают раствор, была ровной и плоской. Разлив по поверхности воды возможен только для тех растворов, удельный вес которых меньше удельного веса воды и которые не растворимы в воде. Если вода не подходит, то можно использовать поверхность ртути. Пленку можно отлить непосредственно на оптически плоской кварцевой пластинке, которая в данном случае служит окончательной подложкой пленки. Этот метод особенно полезно применять для веществ с малой структурной прочностью или для получения очень тонких пленок. [c.230]

    Многие химические и физические свойства D- и L-изомеров определенной аминокислоты совпадают у них, например, одинаковы растворимость в оптически неактивных растворителях, ультрафиолетовые и инфракрасные спектры поглощения, точки плавления или разложения, способность к химическим реакциям (с оптически неактивными реагентами). Изомеры аминокислот можно распознавать по оптическому вращению, по реакциям с определенными оптически активными веществами, по их отношению к действию ферментов и иногда хроматографическими методами. Было показано, что оптические изомеры аминокис- [c.95]


    Оценка чистоты. — Шведские химики Сведберг и Тизелиус внесли большой вклад в развитие химии белка разработкой аналитических методов, чрезвычайно удобных для характеристики этих, высокомолекулярных соединений. Метод ультрацентрифугирования Сведберга служит для определения молекулярного веса. При вращении с очень большой скоростью ячейки, содержащей раствор белка, молекулы белка под действием центробежных сил движутся от центра со-скоростью, зависящей от величины молекулярного веса. Специальная оптическая система дает возможность наблюдать и фотографировать ячейку во время центрифугирования. Молекулярный вес может быть, найден либо из определения седиментационного равновесия, либо по-скорости седиментации- Хотя теоретически первый метод точнее, для достижения равновесия требуется длительное время, и поэтому более точные значения получают, исходя из определения скорости седиментации. При применении ультрацентрифуги можно установить также гомогенность молекул (по величине и форме). Тизелиус предложил (1937) электрофоретический метод разделения молекул белка в электрическом поле молекула белка движется со скоростью, определяющейся величиной молекулы, ее формой, количеством и типом ионизированных групп. Материал, кажущийся гомогенным по растворимости, может содержать компоненты, отличающиеся по электрофоретической подвижности. Жестким критерием чистоты является профиль кривой распределения, получаемой при противоточном распределении молекул (Крейг, см. 31.29). [c.674]

    Кунц и Мейнс [169] обстоятельно исследовали различные алканы. Одновременно с фотохимией они изучили методы определения растворимости ртути в углеводородах [170]. Надежное определение растворимости обеспечивалось измерением оптической плотности при 2560 А. Молекулярный коэффициент погашения ртути в н-гексане найден равным е — 7,35-10 л1моль см. Можно использовать также уравнение Гильдебранда для растворимости идеальных растворов. Продуктами реакции Hg( i l) в жидкостях являются водород, исходные олефины и исходные димеры. Разрыва связи С — С не наблюдается. Квантовый выход водорода примерно равен единице, что указывает на полное химическое тушение атомов Hg( Pl). В углеводородах с одними вторичными и первичными атомами водорода квантовый выход олефинов составляет 0,4. При наличии третичных атомов Н выход олефинов увеличивается. [c.95]

    Разработаны различные варианты роданидного метода определения молибдена в породах [478, 808, 1008а, 1268, 1296]. Навеску породы переводят в растворимое состояние сплавлением с карбонатом натрия. Сендэл [1296] определял 0,001—0,0001% Мо в силикатных породах из навески 1 г, применяя в качестве восстановителя Sn l2 и экстрагируя роданидные соединения молибдена диэтиловым эфиром. Робинзон [1268] определял микрограммовые количества молибдена в фосфатных породах из навески 5 г экстракцией роданидных соединений пятивалентного молибдена изопропиловым эфиром и измерением оптической плотности экстракта. [c.220]

    Внутрикомплексное соединение никеля с диметилдиоксимом ярко окрашено, мало растворимо в воде. Метод определения никеля основан на измерении оптической плотности суспензии диметилдиоксимата никеля в эфире [1007]. Спектр суспензии диметилдиоксимата никеля, снятый на спектрофотометре Ямасаки [1295], представлен на рис. 7. Суспензия стабилизируется добавлением к эфиру этанола и коллодия. Метод рекомендуется для анализа медноникелевых сплавов. [c.100]

    Разработаны кинетические методы химического анализа, основанные на каталических реакциях, для определения очень малых количеств вещества, для определения растворимости веществ. Кинетические методы основаны на изучении зависимости между скоростью химической реакции и концентрацией реагирующих веществ, в том числе и катализатора. Эти методы называют также хронометрическими, или темпометрическими. П. Крум-гольц и Л. Шебеледи показали, что можно обнаружить от 10 до 10 2 г вещества. Е. А. Шилов и К. Б. Яцимирский доказали, что этим методом можно определять очень малые концентрации вещества (примерно 10 моль л). Например, при определении малых количеств меди используют ее каталитическое действие на реакцию восстановления железа (III) тиосульфат-ионами. Течение реакции определяют по изменению оптической плотности раствора или по изменению его мутности, по выделению газов. [c.571]

    Методы определения констант нестойкости делятся Яцимирским на две группы [11]. К группе методов, позволяющих найти непосредственно равновесную концентрацию частицы, участвующей в реакции комплексообразования, он относит а) химико-аналитический, б) потенциометрический, в) полярографический, г) метод растворимости, д) метод распределения между двумя несмешивающими растворителями, е) метод ионного обмена, ж) биологический, з) индикаторный оптический, и) кинетический, к) метод изотопного обмена. [c.122]

    Многими исследователями [3—7] было показано, что в зонах окисления сульфидных руд нередко наблюдаются вторичные гидратированные соединения олова аморфного или полуаморфного характера, называемые варламовитами. Они легко растворимы в кислотах. Содержание таких растворимых форм олова в рудах может достигать нескольких процентов. В большинстве случаев эти формы олова не поддаются определению оптическими методами. При анализе упомянутым выше методом все растворимые формы олова будут отнесены к сульфидному олову. [c.145]

    Фотометрические методы определения молибдена в виде растворимого ферроцианида были применены к анализу образцов, содержащих вольфрам [15] и при анализе фосфоршолибдата [5]. Специальными опытами нами было показано, что чрствительность этого метода невелика ( = 1000). Оптическая плотность растворов меняется во времени, поэтому измерения необходимо производить через строго определенное время. Введение щавелевой кислоты в раствор [5] несколь- [c.106]

    Для определения насыщенных углеводородов, наряду с чисто физическими методами, первоначально большое значение имело определение их критической растворимости и температуры смешения. В последнее время этот метод потерял свою актуальность в связи с появлением более универсальных оптических методов и метода масс-спектрографии, позволяющих довольно точно определять состав смесей. Однако метод расслаивания все еще продолжает применяться в лабораториях вследствие бол ьшой его простоты. [c.957]

    Исследование основных составных частей с помощью элементарного анализа, измерения физических и оптических свойств и изучение поведения при деструкции также дают сведения о чистоте при условии, что строение основного компонента точно известно и точность измерений достаточно высока для обнаружения возможных загрязнений. Для кристаллических веществ с узкой областью молекулярных весов могут быть полезны методы определения чистоты по точке замерзания, кривым растворимости или по данным термогравиметрического или дифференциального термического анализа. Обсуждение различных методов дано Стенжером, Крамметом и Коблером [143]. [c.11]

    До сих пор абсолютная конфигурация диэдрических комплексов устанавливалась методами, основанными на растворимости [1, 2], которые по результатам согласуются друг с другом [3], но несколько отличаются от методов, основанных на оптической вращательной способности комплексов [3]. Методы, основанные на растворимости, не дают возможности связать хиральности катионных, нейтральных и анионных комплексов, а оптические методы позволяют сделать это. Предложенные оптические методы основывались на знаке вращения данного комплекса при В-линии натрия [4] или, что является более надежным, на знаке длинноволнового эффекта Коттона, определенного из кругового дихроизма или из аномальной дисперсии вращения [3]. Спиново-разрещенные переходы с наинизщей энергией в октаэдрических комплексах в случае с/ - или с( -диэдрического комплекса расщепляются на Ло-и Я-компо-ненты, которые обязательно имеют противоположные по знаку силы вращения [5], и длинноволновый эффект Коттона определяется компонентой перехода, имеющей более низкую энергию. [c.118]

    Выше было уже указано, что небиологические методы определения витамина А в пищевых продуктах становятся более сложными,, если в образце присутствует одновременно и витамин А и каротиноиды. При сиектрофотометрическом определении витамина А в яичном порошке вносится соответствующая поправка на присутствие каротиноидных пигментов [254]. Эта поправка, учитывающая также изомеризацию на стадиях нагревания и экстрагирования, равна разности между 15% оптической плотности при 326 т 1 и оптической плотностью при 450 Trejj.. Спектрофотометрическое определение каротиноидов в яичном порошке обычно комбинируется с флуорометрическим определением растворимых в эфире аминоальдегидных пигментов коричневого цвета, присутствие которых вызывает ухудшение вкусовых качеств [29, 86]. Изучение спектрофотометрических и колориметрических методов определения витамина А и каротиноидов в животном масле 110, 303, 304] показало, что точная поправка на влияние каротиноидов для максимума, соответствующего витамину А, вычислена быть не может. Поправка на голубое окрашивание каротинов носит условный характер и до некоторой степени ошибочна, так как не учитывает изомеризации и разницы между их биологической активностью и активностью каротиноидов. Некоторую практическую пользу эта поправка все-таки приносит. Реакция Карра— Прайса была применена для определения витамина А и каротинов [c.167]

    Понятия чистоты и идентичности можно представить яснее, если исследовать понятие сходства. В старой литературе было сравнительно мало критериев сходства. Первыми критериями, используемыми при изучении различных видов материи, были качественные отличия, которые прежде всего бросались в глаза, а именно размер, цвет и форма. Между введением первой количественной меры (плотность) в качестве критерия чистоты и использованием химического состава в качестве меры сходства лежит период более двух тысяч лет. С развитием науки критерии сходства становились более многочисленными, а приборы для измерения свойств веществ—более совершенными. С увеличением точности измерения наши понятия о чистоте, идентичности и элементах настолько изменялись, что в настоящее время трудно утверждать, что чистый углерод можно получить из сахарозы, и поэтому следует предпочесть относительное определение чистоты. Если при хлорировании пропионовой кислоты в результате тщательной разгонки продукта выделяют фракцию, после повторной перегонки которой точка кипения, показатель преломления и плотность различных фракций не изменятся, то такой продукт можно вполне законно назвать чистым. Однако если в дополнение к вышеизложенным операциям включить разделение на оптические антиподы, то представления о чистоте и идентичности придется изменить, поскольку это чистое соединение представляет собой рацемическую смесь. Аналогичные аргументы можно выдвинуть в отношении любого органического вещества, если определяют концентрацию изотопов водорода и углерода в чистых органических соединениях. Понятие чистоты, следовательно, является относительным и полностью основывается на критериях, используемых для измерения сходства определенных фракций дан ного вещества. Эйрин [1] определяет чистое вещество как систему молекул, в которой после тщательного фракционирования не удается выделить фракции с различными свойствами. Можно показать, что чистая енольная форма ацетоуксусного эфира в кварцевом сосуде представляет собой чистое соединение, в то время как в стеклянном сосуде, где присутствуют следы щелочи, она становится смесью. Понятие чистоты включает применение специальных методов определения свойств, поэтому автор предпочитает ограничиться следующим определением Органическое вещество можно считать чистым, если оно при повторном фракционировании дает фракции такой же растворимости, с такими же температурами плавления и кипения, с одним и тем же показателем преломления и т. д. , т. е. беря наиболее обычные свойства. [c.350]

    Смешивают растворы KJ и исследуемого раствора серебра, взятых в микромолярных концентрациях с таким расчетом, чтобы KJ оставался в избытке. Определенный объем этого раствора помеш,ают в один из отростков смесителя, а в другие два отростка наливают соответственно растворы Н3А3О3 и (NH4)4 e(S04)4 в H2SO4. После перемешивания растворов определяют скорость каталитической реакции по изменению оптической плотности со временем. По графику зависимости время — логарифм оптической плотности находят тангенс угла наклона полученной прямой. Затем строят график в координатах объем прибавленного раствора иодида калия — тангенс угла наклона прямой . Точку эквивалентности находят по пересечению полученной прямой с горизонтальной линией, соответствуюш,ей концентрации иодида серебра iO моль/л (растворимость AgJ в воде). Предложенным методом можно титровать при концентрации серебра в растворе порядка re-10 моль/л. Каталиметрическое титрование серебра основано [c.122]

    Перед Э. Фишером, поставившим перед собой задачу установить строение и синтезировать все предвидимые теорией химического строения альдогексозы и кетогексозы, возникли значительные трудности. Эти трудности удалось преодолеть. Э. Фишер нашел эффективный реактив для разделения оптических изомеров сахаров. Это был фенилгидразин СбНз—НН—ННг, синтезированный им еще в 1875 г. При действии этого вещества на сахара в определенных условиях образуются озазоны, представляющие собой кристаллические тела, плохо растворимые в воде, легко выделяемые и обладающие характерными свойствами. Метод Э. Фишера оказался весьма удобным и эффективным при индентификации многочисленных изомеров гексоз. Э. Фишеру удалось выделить и синтезировать четырнадцать из шестнадцати возможных альдогексоз и пять, из восьми предвидимых теорией, кетогексоз и установить их строение. При этом он прибегал к упрощенным структурным формулам (метод Проекций) и разработал шестнадцать оптических изомеров альдогексоз в виде восьми пар формул, представляющих зеркальные отображения друг друга (в каждой паре). Если он изображает [c.183]

    При исследовании возможности разработки количественного метода было найдено, что никель-5-нитросалицилово-альдегидные производные нерастворимы в большинстве растворителей и поэтому не могут быть определены колориметрически. При замене соли никеля солью меди и нитросалицилового альдегида салициловым удалось получить производные первичных аминов, растворимые в некоторых органических растворителях. Был приготовлен реактив, содержащий салициловый альдегид, ацетат меди (или хлорид меди) и триэтаноламин в метаноле. Первичные амины образуют с этим реактивом растворимый окрашенный продукт, имеющий максимум поглощения при 445 нм. Вторичные амины мешают определению, так как они также дают окрашенные продукты. Для специфического анализа первичных аминов был приготовлен водный реактив, в котором большинство продуктов реакции первичных аминов нерастворимо. Их извлекают дии-зопропиловым эфиром или бензолом и анализируют колориметрическим методом. При этом оказалось, что окрашенные продукты реакции не обнаруживают максимум поглощения в видимой части спектра. Несмотря на это, была сделана попытка провести анализ, измеряя оптическую плотность окрашенного раствора при 430 нм. Была построена калибровочная кривая, которая оказалась прямой, за исключением начальной ее части. Если к триэтаноламину, входящему в состав реактива, добавить 0,01% моноэтаноламина, то получается прямолинейная зависимость, соответствующая закону Ламберта — Бера во всем интервале концентраций. Однако вторичные и третичные амины вызывают смещение кривой поглощения. Поэтому необходимо было найти такой способ, при котором максимум поглощения находился бы в видимой области и не зависел от присутствия вторичных или третичных аминов. [c.441]

    Первой серьезной экспериментальной проверкой уравнення Оствальда были работы Хюлетта [176—178]. Он исследовал растворимость сульфата бария, окиси ртути, гипса. В [176] Хюлетт поставил своей целью определить, действительно ли растворимость малых частиц гипса больше по сравнению с растворимостью достаточно больших кристаллов, а также действительно ли растворимость разных граней кристалла различна. Хюлетт использовал метод измерения проводимости раствора, как самый точный и простой для определения концентрации. Он нашел, что раствор гипса, сатурированный при 25° С и содержащий 2,080 г aS04 на 1 л (или 15 ммоль/л), является равновесным для частиц радиуса г — = 1 ti.. Размер частиц определялся под оптическим микроскопом. Если этот раствор смешать с тонкоизмельченным в агатовой ступке порошком гипса, то концентрация раствора быстро возрастает до максимума (в одном опыте достигает 2,542 г/л), а затем медленно уменьшается и через несколько суток достигает первоначальной концентрации (2,080 г/л). [c.28]

    Разработано большое количество методик определения антрацена, которые можно разделить на несколько групп методы, основанные на использовании химических, оптических, электрохимических свойств аятрацеяа, различий в адсорбируемости и растворимости антрацена, и методы, в которых использованы различные комбинации упомянутых свойств. [c.124]

    Применяя интерферометрический метод для определения относительной растворимости оптических стекол, Хабберд, Гамильтон и Финн [38] установили, что разрушение стекла 015 начинается при pH 8,5—9. Эти авторы исследовали разрушение прямоугольных образцов стекла, размером примерно 2x3 см, с достаточно плоской поверхностью, чтобы, помещая образец на оптическую плоскость плавленного кварца, можно было наблюдать интерференционные полосы. Каждый образец частично погружали в раствор на 6 ч при 80° С, а затем с помощью интерферометра Пульфриха наблюдали смещение полос, вызванное изменением поверхности. Разрушение характеризовалось числом полос. Результаты, приведенные на рис. X.4 (нижняя кривая), были получены в буферных растворах [c.267]

    По-видимому, двумя наиболее существенными свойствами, которые могут быть использованы для определения относительных конфигураций, являются вращательная дисперсия и растворимость, т. е. характеристики, использованные первоначально Матье и Вернером. Этот метод может быть легко иллюстрирован примером одной недавней работы. 1-цис-[Соап Л У реагирует со смесью этанола и фтористого водорода (1 1) в присутствии карбоната серебра с образованием (1-цис-[Совп ] [166]. Предполагается, что при асимметрическом синтезе конфигурация сохраняется, так как кривые вращательной дисперсии реагента и продукта реакции очень похожи друг на друга (рис. 26). На рисунке видно также, что, хотя хлористое соединение является правовращающим в отношении линии натрия (590 Л1[д,), оно является левовращающим в отношении красной линии кадмия (644 жц), и, поскольку Вернер использовал в своих первых исследованиях линию кадмия, он приписал комплексу конфигурацию /-формы. Это указывает на необходимость при классификации оптических й- или г-изомеров [или (- -) или (—)] обязательно указывать длину волны. [c.199]

    Изменения активности некоторых белков коррелируются, как правило, с изменениями ряда физических свойств. Так, изменение формы белковой молекулы можно установить по изменению некоторых гидродинамических характеристик (например, коэффициента трения, инкремента вязкости), по изменению светорассеяния, поверхностных свойств, диффузии через полупроницаемые мембраны и скорости седиментации [90]. Изменения термодинамических свойств (энтальпии и энтропии), объема, растворимости, оптического вращения, поглощения в инфракрасной области, дифракции электронов, а также некоторые другие характеристики, приведенные Каузманом [90], используются для Оцейки изменений формы белковых молекул. Большинство этих измерений было проведено па макромолекулах неизвестной структуры, для которых не была установлена последовательность аминокислотных остатков. В настоящее время благодаря усовершенствованию методов деградации белков, аналитического определения Концевых групп, методов разделения и идентификации отдельных фрагментов можно успешно изучать белки с молекулярным весом порядка 20 ООО. Хотя эта работа еще не достигла молекулярного уровня, тем не менее она дает возможность лучше использовать значения физических констант белковой молекулы известной структуры для объяснения механизма взаимодействия фермента с субстратом. Структура такого белка, как фиброин (белковое вещество натурального шелка), в настоящее время хорошо изучена благодаря сравнению рентгенограммы и ИК-спектров нативного волокна с рентгенограммами [35, 38, 108, 140] и ИК-спектрами [168] небольших фрагментов белка известной структуры, полученных при деградации, а также синтетитегаихпмшнептидо [c.386]

    Для определения воды в этаноле и некоторых других спиртах предложен спектрополяриметрический метод [413]. Суть его состоит в том, что некоторые оптически активные производные тиомочевины, например 1-а-фенэтил-3-фенил-2-тиомочевина (/) или 1-а-фенэтил-2-тиомочевина (//), изменяют оптическое вращение в зависимости от содержания воды, причем с уменьшением длины волны различие в значении оптического вращения быстро возрастает. Зависимость удельного вращения от концентрации воды практически линейна в широком диапазоне изменения концентрации вплоть до полного прекращения растворимости реагента (0—55% для I и 0—80% для II). Относительная ошибка определения составляет 1—4%, но при содержании воды менее 10% ошибка значительно возрастает. Увеличение концентрации оптически активного реагента и длины кюветы способствует увеличению точности. Возможно также, что в случае применения других оптически активных веществ чувствительность метода удастся заметно повысить. [c.176]

    Пример 7. Для определения титана фотоколориметрическим методом с диантипирилметаном в виде растворимого комплекса в воде [Т1(ДАПМ)з] + взята навеска сплава 0,4070 г и переведена после растворения в мерную колбу вместимостью 100 мл. Затем 10,00 мл приготовленного раствора поместили в мерную колбу вместимостью 25 мл, добавили соответствующие реактивы и снова довели объем раствора до метки. Оптическая плотность приготовленного раствора составила 0,265. Параллельно 2,00 мл стандартного раствора, содержащего 0,15 мг/мл титана, поместили в мерную колбу вместимостью 25 мл. Оптическая плотность стандартного раствора составляла 0,240. Вычислите процентное содержание титана в анализируемом сплаве. [c.80]


Смотреть страницы где упоминается термин Оптические методы определения растворимости: [c.50]    [c.50]    [c.246]    [c.245]    [c.457]    [c.40]    [c.41]    [c.104]    [c.368]    [c.24]   
Смотреть главы в:

Экспериментальные методы химии растворов -> Оптические методы определения растворимости




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Методы оптические

Растворимость определение

Растворимость, методы определения



© 2024 chem21.info Реклама на сайте