Радикалы, определение бензолом

Автор и Милютинская [21] предложили метод исследования реакций фенильного радикала путем определения выходов бензола и хлорбензола при разложении перекиси бензоила в смеси исследуемого вещества и четыреххлористого углерода. Фенильные радикалы вступают в реакции [c.220]

Для определения симметрии чисто электронного перехода в молекуле толуола в ближней ультрафиолетовой области спектра воспользуемся результатами генетического анализа при переходе от молекулы бензола симметрии О к молекуле толуола симметрии Чисто электронный переход В2а (%о = 38089 см- ) в молекуле бензола запрещен вследствие ее высокой симметрии, но при дисторсии кольца несимметричным колебанием 0 25- разрешается электронно-колебательный переход -V (в2 2г) (38610 см- ) [5, б. Замена атома водорода в бензоле на ме-тильный радикал приводит к нарушению равномерного распределения электронной плотности в углеродном кольце и, как будет видно из дальнейшего, к разрешению соответствующего чисто электронного перехода. Характеры представлений точечной группы и характеры преобразований координат х, у, г приведены в табл. 3. 1. Сопоставление неприводимых представлений группы, 0,.,д (симметрии молекулы бензола) с неприводимыми представлениями группы Сг (молекула толуола) приведено ниже [c.85]

Данные по прямым методам определения величин сродства к электрону гетероциклов в газовой фазе ограничены. Методом электронного удара установлено, что пиридин характеризуется отрицательным значением сродства к электрону, равным —60 кДж-моль- (у бензола —111 кДж-моль >) [128]. Это свидетельствует о нестабильности анион-радикала пиридина, что нашло отражение и в трудностях его детектирования (см. [c.90]

Каталитический акт проходит при взаимодействии возбужденных молекул углеводорода и каталитического центра. В зависимости от интенсивности предварительного возбуждения могут происходить следующие электронные переходы ст->а, я->л и п- л. При таких переходах образуются частицы с различными зарядами. УФ-излучение, вероятно, кратковременно активирует молекулы реагирующих веществ, у-излу-чение может активировать как молекулы реагирующих веществ, так и реакционные центры катализатора. Последнее предположение подтверждается тем, что в облученных -лучами жидких углеводородах количество возбужденных молекул незначительно, а возбужденные состояния в алюмосиликатных катализаторах существуют продолжительное время, и активность их в радиационно-каталитических процессах возрастает с увеличением продолжительности облучения. Механизм алкилирования может включать следующие стадии предварительно возбужденная молекула (или молекула, находящаяся в основном состоянии) бензола или олефина попадает в поле действия полиэдра, два диполя (наведенный в молекуле реагирующего вещества и по связи А1 — О полиэдра) при взаимодействии образуют промежуточное соединение, которое, возможно, удерживается в определенном положении электростатическими и вандерваальсовскими силами. На связях молекул реакционноактивного вещества с каталитическими центрами или на связях только молекул реагирующего вещества может флуктуировать энергия в форме колебательной или какой-либо другой. Роль поставщика этой избыточной энергии по сравнению со средней может выполнять твердое тело — масса катализатора, стенки сосуда и т. п. Избыточная энергия может возбуждать электроны реагирующих молекул, находящихся в адсорбированном слое, или возбуждать молекулы, находящиеся в основном состоянии. Можно представить, что электрон с верхней заполненной л -орбитали бензола (или олефина) переходит на я -орбиталь (разрыхляющую) бензола с последующим переходом на вакантную 5с -орбиталь [ЛЮ4] -тетраэдра. На этой стадии может образоваться катион-радикал и [АЮ4] -тетраэдр [c.70]

Избирательность растворителя изменяется при введении в молекулу второй функциональной группы, причем, если эта группа образует водородную связь, то избирательность снижается. Если вторая функциональная группа не способна к образованию водородной связи, то снижается изби,рательная способность только тех растворителей, у которых она была очень высокой. На избирательность растворителя влияет также структура радикала при одинаковой функциональной группе, причем избирательность снижается в такой. последовательности тиофеновое кольио>бензоль-ное кольцо>фурановое кольцо>алифатический радикал. При введении алкильного радикала в молекулу полярного растворителя его избирательность может как повышаться, так и понижаться, в зависимости от того, что будет превалировать — рост дисперсионного взаимодействия, снижающего избирательность, или уменьшение теплового движения молекул. Поэтому растворитель обладает высокой избирательностью только при определенном соотношении углеводородного радикала и функциональной группы, которые обусловливают его дисперсионные и полярные свойства. Нарушение этого соотношения приводит к снижению избирательности растворителя. [c.58]

Полный ряд низших алкоголятов был получен нагреванием спирта с окисью мышьяка при перемешивании в присутствии углеводорода, например бензола или толуола. Пары углеводорода конденсировались, конденсат пропускался через осушитель и возвращался в реакционный сосуд. Приводятся свойства большинства низших ал оголятов и некоторых рилатов . Впоследствии были получены производные высших, ароматических и более сложных спиртов. Для первичных спиртов и диолов максимальная скорость реакции наблюдалась при длине углеводородной цепи С . С увеличением длины углеводородного радикала скорость взаимодействия окиси мышьяка снижается, и в ряде случаев она может растворяться в спирте, не вступая с ним в реакцию. Фенолы, галогенированные и вторичные спирты взаимодействуют медленно. При нагревании производные мышьяки разлагаются, и поэтому перегонку этих продуктов следует проводить с соблюдением определенных мер предосторожности [c.269]

Наиболее близким методу ЭХГ в смысле возможностей получения радикал-ионов определенного типа является химическое воздействие на вещество серной кислотой или щелочным металлом (Li, Na, К, s). Так же как и ЭХГ, этот метод позволяет получать свободные радикалы определенного типа — молекулярные ионы или их соли. Кроме того, он позволяет получать названные радикалы в жидкой фазе в концентрации, необходимой для получения четких спектров ЭПР. Восстановлением при помощи щелочного металла получено относительно большое число различных радикал-ионов [104, 106—108], даже таких, которые методом ЭХГ еще не получены, например радикал-анион бензола [109] и его алкилпроизводных [109—111]. Такой успех метода, по-видимому, частично объясняется возможностью стабилизации свободных радикалов вследствие низких температур ( — 70° С) опыта и образования ионных пар с ионами щелочного металла. Последнее подтверждается тем, что образовавшиеся при восстановлении щелочным металлом радикал-анионы часто имеют в спектре ЭПР [c.28]

При энергичном действии сильных окислителей на гомологи бензола бензольное ядро оказывается более устойчивым, чем жирные радикалы (алкилы) боковых цепей. В результате такого окисления боковые цепи, какова бы ни была их длина, отщепляются от бензольного ядра только ближайший к ядру атом углерода не отщепляется, а образует карбоксильную группу. Эта реакция может быть использована для определения числа боковых цепей и их относительного положения в ядре при наличии одного замещающего радикала получается одноосновная бензойная кислота, при двух—соответствующие двухосновные кислоты (о-, м- и /г-фталевая) и т. д. [c.220]

Таким образом, задача интерпретации спектров поглощения гомологов бензола включает два вопроса 1) определение вида и структуры полос поглощения, обязанных суперпозиции электронных и ядер-ных движений 2) установление структуры спектра поглощения, индуцированного возмущающим действием радикала-заместителя. [c.83]

Обработка целлюлозы чистым мономером в жидкой фазе нецелесообразна, поскольку определенное количество мономера удерживается волокном или тканью и возникает необходимость регенерации мономера. Однако этот вариант, предложенный в одной из работ [149], имеет некоторое преимущество при использовании гидрофобных мономеров, в которых нерастворим применяемый инициатор. В этом случае возможность образования гомополимера в результате взаимодействия радикала инициатора с мономером в растворе резко уменьшается, а иногда вообще исключается. По этому варианту целлюлозный материал, предварительно обработанный водным раствором инициатора и отжатый, подвергают действию чистого мономера, избыток которого сливают. Оставшийся на материале мономер отгоняют с водяным паром аналогично тому, как отгоняют гидрофобный разбавитель при ацетилировании целлюлозы в гетерогенной среде в присутствии ССЦ или бензола [4, с. 466]. [c.80]

Чтобы не писать каждый раз подробно довольно сложную молекулу бензола, химики позволяют себе некоторые упрощения. В дальнейшем мы будем изображать бензол в виде шестиугольника, в котором обозначены только двойные связи. В вершинах шестиугольника мы подразумеваем по одному атому углерода, связанному с одним атомом водорода. Если вместо атома водорода в молекуле находится какой-нибудь другой атом или радикал, такой заместитель обязательно обозначается, чтобы показать, что теперь мы имеем дело уже не с бензолом, а с одним из его производных. Чтобы однозначно определить положение этого заместителя, атомы углерода принято нумеровать определенным образом. Верхний атом углерода обозначается цифрой 1, остальные по часовой стрелке нумеруются до шести. [c.105]

Здесь имеет смысл кратко остановиться на вопросе о применимости конкурентных методов для изучения химических реакций с участием катион-радикальных интермедиатов. Такой подход был использован для оценки относительной реакционной способности ряда замещенных бензолов [13, 14]. Эти реакции протекают через быстрое обратимое взаимодействие окислителя с ароматическим соединением, приводящее к образованию соответствующего катион-радикала. Лимитирующей стадией является идущая после равновесия химическая реакция, такая, как отщепление протона. Исходные концентрации обоих субстратов были одинаковыми. Соотношение двух ион-радикалов, определенное по значению /< равн гомогенных реакций переноса электрона, оказывает влияние на полученную таким образом относительную реакционную способность. Поэтому при простом применении этого метода следует соблюдать осторожность, особенно если заранее известно, что скорость гомогенного переноса электрона велика и равновесие сильно смещено в одну сторону. [c.101]

Арильные радикалы обладают высокой реакционной способ- ностью. Определение абсолютных скоростей взаимодействие фенильного радикала с бензолом, толуолом, хлорбензолом в. СЬРССРгС (фреон 113) при 25 С показывает, что по активности он йревосходит такой высокоактивный радикал, как трет-ВиО [1032]. При взаимодействии с толуолом в газовой фазе-(400—450 Х) отношение скоростей арилирования в. кольцо и отрыва атома водорода от метильной группы для фенильного if и -нафтильного радикала (0,2—0,25) примерно на поряДок боль-[ ше, чем для а-нафтильного и 9-антрильного радикалов (0,05. к 0,01 соответственно), но отношение скоростей арилирования в. [c.447]

Реакции жшещения в них проходят легче, чем в бензоле, а замещение происходит преимущественно о определенных положениях (углеводородный радикал увеличивает электронную плотность в бензольном кольце) [c.151]

При взбалтывании бензола с водой образуется эмульсия, которая быстро расслаивается. Для придания устойчивости эмульсии взбалтывание необходимо вести в присутствии эмульгатора, в данном случае — мыла. Стабилизирующее действие мыла при образовании эмульсии вызывается строением адсорбционных слоев на границе двух фаз. Молекулы электрически полярных соединений (каким является мыло) располагаются в пограничном слое в строго определенном порядке. Электрически полярная (несущая заряд) часть молекулы всегда обращена к воде. Молекулы мыла имеют ясно выраженный полярный характер, их строение можно изобразить формулой R — OONa, в которой R обозначает углеводородный радикал. Полярность молекулам мыла придает группа — OONa, способная к электролитической диссоциации получаются ионы R — СОО и Na+. [c.218]

Работами В. Гаркинса и И. Лэнгмюра было установлено, что несимметрично построенные удлиненной формы молекулы органических веществ, содержащие неполярные участки (углеводородные радикалы) и полярные группы (—ОН, —N02, —СООН и др.), в поверхностных слоях жидкостей располагаются определенным образом — полярные группы их обращаются к полярной жидкости, а неполярные выталкиваются в неполярную среду. Так, например, если в воде растворить мыло С1 Нз5СООЫа, то неполярный углеводородный радикал С17Н35 будет находиться в воздухе, а полярная часть— —СООКа — в воде. На поверхности бензола, являющегося неполярной жидкостью, ориентация молекул мыла будет противоположной к бензолу обращен радикал, а полярная группа — СООЫа вытолкнута в воздух. [c.355]

Механизм реакции дегидрирования с отщеплением одной молекулы водорода легко себе представить как процесс, обратный гидрированию во всех стадиях, и в данном случае промежуточной ступенью является образование адсорбированного радикала (полугидрированное состояние). Согласно мультиплетной теории в процессе дегидрогенизации циклогексана, молекула последнего ориентирована определенным образом по отношению к секстету атомов катализатора. Три молекулы водорода отщепляются последовательно, причем шестичленное кольцо не десорбируется с поверхности до тех пор, пока не отщепятся все три молекулы водорода. Обратный процесс — гидрирование бензола — протекает таким же-образом. [c.233]

Это предположение подтверждается тем, что при температуре 220° деструк-турируется более 50% от веса образца полиметилметакрилата, полученного методом фотоинициированной полимеризации, при которой, как известно, в большей мере проходит обрыв путем диспропорционирования, тогда как полимер метилметакрилата, на обоих концах цепей которого содержатся дифенилцианометильные группы, значительно более устойчив к термодеструкции. В обсуждаемой работе, однако, не удалось установить, какие именно — насыш,енные или ненасыш енные — концы ценей полиметилметакрилата менее устойчивы при термодеструкции, так как во всех препаратах, полученных путем полимеризации в блоке в присутствии инициаторов, и в полимере, синтезированном с использованием фотоинициирования, количества насыщенных и ненасыщенных концов цепей эквивалентны, поскольку обрыв реакции роста цепи у таких полимеров происходит только путем диспропорционирования. В другой работе Грасси и Вансу [78] удалось решить эту задачу путем исследования термодеструкции ряда образцов полиметилметакрилата, полученных в среде бензола, который действовал при полимеризации как слабый агент передачи цепи. В этом случае было разумно предположить, что реакция передачи цепи заключается в отрыве атома водорода от молекулы бензо.иа, так что каждый элементарный акт передачи цени приводит к появлению насыщенного конца цепи, идентичного насыщенному концу одной из двух цепей, образующихся при обрыве путем диспропорционирования, а появляющийся фенильный радикал инициирует рост новой цепи. Из данных по кинетике реакции и на основании результатов определения молекулярных весов образующихся в таких условиях полимеров может быть вычислено относительное содержание в этих полимерах молекул с насыщенными и ненасыщенными концевыми группами. 11ри изучении термодеструкции этих полимеров цри 220° Грасси и Ванс нашли, что относительная доля молекул полимера, подвергающаяся в этих условиях деполимеризации, пропорциональна вычисленному содержанию ненасыщенных концевых трупп в исследуемом образце. [c.31]

Полярографический метод может дать также некоторое представление о строении молекул органических соединений, характере функциональных групп и заместителей и их взаимном расположении. Известно, что между природой заместителей и сдвигом потенциала полуволны органического соединения существует определенная связь. Так, введение в ацетон фенильного радикала облегчает восстановление в большей степени, чем замещение водорода метильным радикалом. Карбоксильная группа, введенная в бензольное ядро нитробензола, смещает потенциал восстановления нитрогруппы в положительную сторону больше, чем гидроксильная группа или атомы хлора. При полярографировании динитробензола легче всего восстанавливается п-динитро-бензол, а труднее всего — -динитробензол. Восстановление карбонильной группы в альдегидах облегчается наличием в молекуле сопряженных двойных связей акролеин СНг = СИ—СНО восстанавливается легче пропионового альдегида СН3СН2СНО и т. п. [c.225]

Определение сульфогруппы. Ароматические сульфокислоты бензола, нафталина и антрахинона широко применяются как сырье в анилинокрасочной промышленности, производстве лекарственных препаратов, душистых веществ, пластмасс и др. Сульфокислоты имеют общую формулу К — 500зН, где Н — ароматический радикал бензола, нафталина или антрахинона [c.243]

Данная закономерность наблюдается также и на силикагеле, модифицированном монофенил- и дифенилдихлорсила-нами образец, содержащий две фенильные группы, проявляет меньшую сорбционную способность к парам воды и бензола, чем образец с одной фенильной группой [19]. При этом наблюдается определенная закономерность изменения предельно-сорбционного объема (Уз) от величины радикала модифицирующих молекул чем больше число углеводородных групп в метил- или фенилсилильных радикалах, тем меньше У , и, наоборот, эти различия сокращаются по мере уменьшения углеводородной части модифицирующего агента. Иначе говоря, чем больше инертная группа прививки, тем меньше веро- [c.149]

Согласно Ноту и Бейеру [64, алкиламин-бораны склонны к ассоциации. Их молекулярные веса, определенные криосконическнм методом в таких полярных растворителях как вода, диоксан или нитробензол, отвечают мономерной форме, однако в бензоле получаемые значения молекулярных весов значительно выше вычисленных. Степень ассоциации возрастает с увеличением концентрации бензольных растворов. Изучение концентрационной зависимости молекулярных весов от строения показывает, что склонность алкиламин-боранов к ассоциации уменьшается с увеличением углеводородного радикала амина и его раз-ветвленностью. Удвоенный молекулярный вес для этиламин-борана, н-пропил-и изопропиламин-борана получается в 0,2—0,ЗЛ4 растворе, для трет-бушл-амин-борана — в 0,5 Л4 растворе. Молекулярный вес метиламин-борана быстро растет с увеличением концентрации раствора, достигая более чем удвоенной величины уже при 0,1 молярной концентрации. Диалкиламин-бораны также склонны к ассоциации в бензольных растворах, тогда как триалкиламин-бораны, за исключением триметиламин-борана, мономерны. Допускается, что ассоциация алкиламин-боранов происходит за счет дииоль-дипольного взаимодействия. [c.61]

В толуоле, как и в других моноалкил-бензолах, дважды вырожденное колебание бензола 6Eog= 520(606) см- подвергается сильному возмущению со стороны метильного радикала, и вырождение полностью снимается. Частота несимметричной компоненты расщепления этого колебания > 5 = 526 (623) см- оказывается близкой к частоте бензола. Величина же колебания 6 1 = = 454 (521) см меньше частоты бензола и резко зависит от природы и массы заместителя [25]. Именно эта особенность нехарактеристического колебания VgД была выше использована для определения изотопных форм молекул смеси дейтеротолуолов (см. п. 8, 2). [c.112]

Частота полносимметричной части расщепления бензольного колебания naAi, сильно изменяющаяся в ряду монозамещенных бензола, равна 236 сж". Как было указано в подразделах 2, 4 3, 2, это колебание заметно уменьшается при искажении симметрии углеродного кольца под воздействием радикала-заместителя или кристаллической решетки. Действительно, величина колебания VgдЛ приблизительно в два раза меньше аналогичной частоты, определенной по спектру поглощения кристаллического бензола. [c.196]

Скорость инициирования полимеризации сильными первичными аминами велика, поэтому суммарная скорость процесса в этом случае определяется скоростью роста цепи. Последняя будет тем больше, чем больше положительный заряд на карбоксильном углероде 5 молекулы К. и чем меньше стерич. затруднений создает радикал К аминокислоты. Поэтому скорость полимеризации падает в ряду глицин, аланин, лейцин, валин, С-трет-бутилглицин, а-метилаланин (таблица). Скорость процесса в неполярных растворителях (бензол) выше, чем в полярных (диметилформамид). Кинетику К. а. п. изучают титрованием ненрореагировавшего К., определением количества выделяющейся СО5, а также исследованием ИК-спектров реакционной смеси. Реакция имеет первый порядок по К. и по инициатору энергия активации невелика и составляет в случае карбоксиангидрида -бензил-Ь-глутамата 27,6 кдж молъ (6,6 ккал/моль). [c.471]

В случае радикала 2,2,6,6-тетраметил-4-оксипиперидин-1-оксила (см. табл. 12) воз, южно возникновение как внутри-, так и межмо-лекулярной водородной связи. Криоскопическое определение молекулярного веса этого вещества в бензоле дало величины 168 и 177 (С Н зМОа) вычисленная величина — 172. Таким образом, 2,2,6,6-тетраметил-4-оксипиперидин-1-оксил в разбавленных растворах не дает прочных межмолекулярных ассоциатов, и при измерении дипольного момента мы имеем дело с мономерной формой этого радикала, причем величина дипольного момента (3, 2В) наилучшим образом коррелирует с конформацией ванны [c.110]

Многими исследователями было показано, что образование фенола при действии излучения на водные растворы бензола связано с судьбой радикала ОН. Однако о механизме окисления бензола радикалами ОН выдвигались различные гипотезы. Лищь в 1960 г. М. А. Проскурниным, Я. М. Варшавским и сотрудниками [74] путем исследования радиолиза водных растворов бензола с использованием метода меченых атомов были получены определенные доказательства в пользу того, что радикал ОН первоначально присоединяется к молекуле бензола, образуя оксициклогексадиенильный радикал [c.138]

Триалкиламин-аланы имеют большие дипольные моменты, чем соответствующие бораны, и поэтому они сильнее ассоциированы в неполярных растворителях, главным образом в бензоле. Так, например, триметиламин-алап в бензоле имеет степень ассоциации. 1,4 [2421], а триметиламин-метилалан в циклогексане показывает удвоенный молекулярный вес [2235]. При увеличении длины алкильного радикала амина склонность к ассоциации падает и для достижения определенной степени ассоциации требуется более высокая концентрация комплекса. Таким образом, триалкиламин-алан находится в растворе полностью или частично в виде димеров. Димеризация обусловлена или водородными мостиковыми связями, или диполь-дипольным взаимодействием [2417, 3006]. [c.105]

Неоднократно измерялся спектр ЭПР облученного твердого бензола. При низких температурах наблюдалось наложение по крайней мере двух спектров. По-видимому, один из них имеет квартет-три-плетную структуру и содержит характеристики, ожидаемые на основе вычислений спиновой плотности для циклогексадиенильного радикала [49, 88, 90, 91, 219, 224]. Далее, он соответствует спектру, обнаруживаемому при облучении циклогексадиена [84, 85], или спектру, появляющемуся после действия атомов водорода на пленку бензола при —196° [89]. Выше —173° линии становятся уже, потому что происходит переориентация молекул и с повышением температуры интенсивность необратимо уменьшается. При —32° заметить сигнал уже не удается. Другой спектр, исчезающий только при 0°, вероятно, является синглетом с шириной линии 25 гс. Эмпирически он относится к фенильному радикалу. До настоящего времени объяснить отсутствие линий, ожидаемых для фенилциклогексадие-нильного радикала, невозможно. Фессенден и Шулер [84, 85] достигли успеха в определении спектров промежуточных продуктов в бензоле при 0°, проводя измерения во время облучения. При этой температуре линии имели ширину лишь 0,2 гс и наблюдался очень сложный спектр. Обнаружены значительные количества по крайней мере двух типов радикалов. Общие характерные особенности спектра вновь были те же самые, что и наблюдавшиеся при облучении 1,4-циклогексадиена, и они связываются с циклогексадиениль- [c.136]

В молекулах, имеющих определенные элементы симметрии, могут смешиваться лишь орбитали одинакового типа симметрии. Введение атома галогена в молекулу углеводорода вследствие индуктивного влияния понижает энергии орбиталей углеводорода (рис. 6). Замещение атома водорода на галоген понижает симметрию бензола, так что вырожденный уровень ie g расщепляется на два уровня Ъ - и а2" па. Поскольку орбиталь Яд-типа имеет узел в положении замещения, она не взаимодействует с ге-орби-талью галогена, относящейся к б -типу, тогда как орбиталь 6] -типа эффективно взаимодействует с нею. Потенциал ионизации исходной 1е1 -орбитали в бензоле равен 9,24 эв, а потенциалы ионизации молекул галогенов равны 15,82 11,57 (С ) 10,55 (Вгг) и 9,34 (12) эв. Для всех галогенбензолов, за исключением бромбен-зола, энергия э-орбитали галогенов ниже энергии Ь1(я)-орбитали фенильного радикала, и поэтому в фтор-, хлор- и бромбепзолах верхняя орбиталь 6 (я)-тииа преимущественно локализована в фенильном фрагменте (табл. 3). Наоборот, в бромбензоле исходные орбитали имеют одинаковую энергию, происходит полное п — (я)-смешивание, и орбиталь о / — п) имеет существенный вклад р-орбитали брома. [c.255]

Фенил-2,6-ди-трт-бутилфеноксил, исследованный Мюллером и сотр. [36], вероятно, в наибольшей степени диссоциирован на свободные радикалы в растворах при комнатной температуре. Как установлено методом ЭПР, при температуре 20 °С в 10 %-ном растворе бензола присутствует около 88% радикалов. При более сильном разбавлении и при применении других методов определения концентрации радикалов димер, по-видимому, практически полпостью диссоциирован. Строение димера неизвестно вероятно, он представляет собой продукт иара-сочетания эфира и кетона. 2-Метокси-4,6-ди-трет-бутилфеноксил. исследованный Петранеком и его коллегами, а также Хаугиллом и Мидлтоном [37], представляет собой радикал голубого цвета, который в растворе находится в равновесии со своим димером. Как показывает спектр ядерного магнитного резонанса, димер [c.1030]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология