Протон, перенос энергия

При кислотно-основном катализе мелсду катализатором (кислота или основание) и субстратом протекает протолитическая реакция. Протон переносится от катализатора (кислоты) к субстрату с последующей его депротонизацией. Роль кислоты заключается в создании протонизированных частиц реагирующего вещества. Будучи сильным акцептором электронной пары, протон может вызывать перераспределение энергии и разрыхление связей, повышая реакционную способность молекулы субстрата, что проявляется в снижении энергии активации. [c.290]

Импульсный радиолиз возник в радиационной химии, которая изучает химические и физико-химические превращения веществ под действием ионизирующего излучения. Его широко применяют для выяснения механизма радиолитических превращений, где с его помощью достигнуты крупные успехи установлено образование сольватированных электронов (ег) при радиолизе жидкостей, экспериментально обнаружено наличие шпор в облученных воде и этаноле, определены времена сольватации электронов в ряде жидкостей, идентифицированы другие первичные продукты радиолиза многих систем, исследована их реакционная способность и т. д. Кроме того, импульсный радиолиз часто используют для решения различных общехимических проблем. Этим методом получают и исследуют сольватированные электроны, неорганические и органические свободные радикалы, анион- и катион-радикалы, ионы металлов в необычных состояниях окисления, возбужденные молекулы и атомы, карбанионы и карбокатионы, ионные пары. Его применяют для изучения многих свойств указанных короткоживущих частиц реакционной способности, оптических спектров поглощения, коэффициентов диффузии, величин рК электролитической диссоциации и т. п. Нередко он находит применение для исследования особенностей химических и физико-химических процессов кинетики быстрых реакций, туннелирования электронов, переноса протонов, передачи энергии возбуждения, химической поляризации электронов и других. [c.123]

В реакциях, катализируемых обобщенными основаниями, положение протона в переходном состоянии зависит как от основности катализатора, так и от основности сопряженного основания субстрата. Из диаграммы, представляющей изменение свободной энергии по координате реакции для протонного переноса [c.41]

Энергия протонного переноса (/) выражается уравнением [c.210]

После освещения облученного силикагеля ультрафиолетовым светом наблюдается обесцвечивание образцов и пропадают сигналы ЭПР как адсорбированных атомов водорода, так и Е-центров. Мы считаем, что под действием света происходит перенос электронов от адсорбированных атомов водорода к центрам окраски с образованием протонов и исчезновением центров окраски. Образовавшийся протон стабилизируется у отрицательно заряженного атома алюминия, внедренного в решетку силикагеля. Мне кажется, что аналогичным образом может происходить перенос энергии, поглощенной твердым телом, к адсорбированным на поверхности молекулам, о чем говорилось в докладе Ю. А. Колбановского и других. [c.293]

Теории переноса протона позволяют качественно объяснить различие подвижностей ОН и Н3О+. В случае переноса протона от НзО к ОН (т. е. к участку в структуре воды с недостачей протонов) перенос связан с движением положительного заряда между двумя остаточными отрицательными зарядами [93], в то время как при переносе от Н3О+ (т. е. от участка с избытком протонов) к НаО перескок протона происходит между почти нейтральными частицами. Следовательно, при переносе от НгО к ОН энергия активации будет больше, чем при переносе от Н3О+ к Н2О, что и обусловливает более высокую подвижность в последнем случае. Более строгое [c.111]

Протонные насосы, в которых протоны переносятся в результате протекания различных окислительно-восстановительных реакций, реализуют основной способ переноса энергии через мембраны бактерий, митохондрий и хлоропластов. [c.330]

ПРОТОННЫЙ ПЕРЕНОС И ЕГО ЭНЕРГИЯ [c.23]

Энергия протонного переноса может быть выран ена следующим уравнением [c.24]

Если энергия, требуемая для протонного переноса между растворенной кислотой и растворителем, больше, чем энергия, необходимая для такого перехода между молекулами растворителя (/>/о), то концентрация катионов растворителя в растворителе не увеличивается и, таким образом, кислотный характер вещества ЛН остается скрытым. С другой стороны, если /<0, то в данном растворителе молекула АЙ будет вести себя как сильная кислота. [c.24]

Окислительное фосфорилирование и дыхательный контроль. Функция дыхательной цепи—утилизация восстановленных дыхательных переносчиков, образующихся в реакциях метаболического окисления субстратов (главным образом в цикле трикарбоновых кислот). Каждая окислительная реакция в соответствии с величиной высвобождаемой энергии обслуживается соответствующим дыхательным переносчиком НАДФ, НАД или ФАД. Соответственно своим окислительно-восстановительным потенциалам эти соединения в восстановленной форме подключаются к дыхательной цепи (см. рис. 9.7). В дыхательной цепи происходит дискриминация протонов и электронов в то время как протоны переносятся через мембрану, создавая АрН, электроны движутся по цепи переносчиков от убихинола к цитохромоксидазе, генерируя разность электрических потенциалов, необходимую для образования АТФ протонной АТФ-синтазой. Таким образом, тканевое дыхание заряжает митохондриальную мембрану, а окислительное фосфорилирование разряжает ее. [c.311]

Энергия протонного переноса складывается из двух частей 1) внутренней специфической части энергии и 2) части энергии, проявляют,ейся после диссоциации в процессе различных взаимодействий с растворителем (диполь-ное взаимодействие, образование водородной связи, влияние диэлектрической проницаемости и т. д.). Первая часть зависит только от разности между значениями наиболее низких уровней квантовой энергии иона (или молекулы) до и после протонного перехода ( внутренний протонный переход), в то время как та часть энергии, которая основывается на взаимодействии, в значительной мере зависит от сольватации. Константа равновесия при этом зависит от того, имеют ли эти две части энергии одинаковые или противоположные знаки. [c.24]

Энергия протонного градиента связана исключительно с мембранами, которые являются и необходимым компонентом для его образования. Поэтому энергией в форме Арн+ могут обеспечиваться только процессы, локализованные на мембране. Таким образом, у Арн+ более узкая область приложения . В то же время использование клеткой энергии в форме Арн+ имеет определенные преимущества Арн+ в форме его электрической составляющей — более удобная форма энергии для внутри- и межклеточной транспортировки. Скорость переноса энергии посредством диффузии АТФ в цитоплазме значительно медленнее, чем скорость передачи Д / по мембранам. Диффузия АТФ может быть сильно затруднена в клетках с развитой системой внутрицитогшазматических мембран. Наконец, перенос энергии посредством диффузии АТФ совсем неэффективен, если речь идет о межклеточном транспорте энергии, что важно для многоклеточных организмов. В этом случае эффективность передачи энергии по мембранам наиболее очевидна. [c.105]

Деление энергии протонного перехода на две составляющие связано с разделением водородсодержащих кислот на ионогенный и изоионный типы [218]. После протонного переноса число заряженных частиц в ионогенных кислотах увеличивается, в то время как в изоионных кислотах оно остается неизмененным. В последнем случае энергия протонного переноса, отражающая взаимодействие растворителя и растворенного вещества, меньше [c.24]

Небольшая величина части энергии (/а) связанной с электростатическими взаимодействиями, характерна для изоионных кислот, так как с точки зрения взаимодействия растворенного вещества и растворителя состояние после протонного переноса не претерпело существенного изменения по сравнению с состоянием до протонного перехода. Следовательно, значения [c.24]

Согласно хемиосмотическому механизму захват энергии, выделяющейся в процессах электронного транспорта, осуществляется за счет создания трансмембранной разности АрН , а перенос энергии к АТФ-синтазе обеспечивается потоком протонов через ее протонный канал. [c.219]

Рис. 7-59. Некоторые пути переноса электронов у современных бактерий, у которых необходимые для роста АТР и восстановительная сила образуются всецело за счет энергии окисления неорганических молекул -таких, как соединения железа, азота, серы и аммиака. Некоторые виды способны расти в анаэробных условиях благодаря замене кислорода как конечного акцептора электронов нитратом. Другие виды используют цикл фиксации углерода и синтезируют органические молекулы исключительно из СО2. Прямой поток электропов позволяет откачивать из клетки протоны, и энергия возникающего при этом протонного градиента используется АТР-синтетазой для синтеза АТР (на схеме не показано). NADPH, необходимый для фиксации углерода, образуется при участии обратного тока электронов (см. также рис. 7-51, Б).

Для выполнения этой задачи в клетках и была сформирована локализованная в ЦПМ АТФ-зависимая протонная помпа. Энергия гидролиза АТФ, осуществляемого АТФазой, использовалась для выталкивания протонов из клетки во внешнюю среду. Гидролиз одной молекулы АТФ приводит к переносу 2 протонов и созданию таким путем трансмембранного электрохимического протонного градиента. Экспериментально это было показано для молочнокислых бактерий и клостридиев, у которых нет дыхания, но в ЦПМ локализованы АТФазы, расщепляющие молекулы АТФ, образующиеся при брожении. [c.349]

Рассматривая третий путь — обратный поток энергии вдоль оси пламени в направлении стабилизатора, начинающийся в светящейся зоне и проходящий через вершину пламеии элементарного объема зажигания, — следует предполагать целый ряд возможных путей переноса энергии, например излучением, с помощью электронов, протонов, свободных радикалов, атомов и заряженных радикалов. Электроны и протоны присутствуют в чрезвычайно малых концентрациях, радикалы обладают сравнительно малой подвижностью, а столкновения радикалов, приводящие к обрыву цепи, ограничивают длину цепи, поэтому они не играют существенной роли в изучаемом процессе. Поглощение лучистой энергии маловероятно, но имеются надежные экспериментальные доказательства легкой рекомбинации атомов водорода, которые обладают большой подвижностью и по сравнению с другими радикалами могут мигрировать относительно далеко, пока в результате тройного столкновения не высвободится энергия рекомбинации. В результате рекомбинации атомов водорода Н—Н выделяется 103 ккал/моль. Атомы водорода, выделяя тепло, инициируют также цепные реакции горения в предварительно перемешанной смеси прп непламенных температурах. Диффузия и рекомбинация атомов водорода рассматривались в качестве одного из звеньев механизма, определяющего скорость распространения пламени в свежую смесь. Здесь эта схема также принимается в качестве механизма, посредством которого тепло подводится в элементарный объем зажигания и тем самым оказывает влияние на пределы устойчивости. Эта точка зрения подтверждается результатами работы Лапидуса, Розена и Уилхелма [6], которые экспериментально установили, что скорость зажигания и распространения пламени от одного конца щели горелки до другого существенно изменяется (причем сохраняется воспроизводимость) в зависимости от каталитического характера стенок устья горелки. Предполагая, что различные скорости распространения пламени обусловлены изменением концентрации свободных радикалов во фронте пламени вследствие их рекомбинации на поверхности, авторы предложили теоретическую модель, с помощью которой удалось количественно определить значения коэффициентов рекомбинации на поверхности по отношению к платиновой поверхности. В случае сухих поверхностей относительные коэффициенты имели следующие значения платина Ю" , латунь 10 , окись магния 10 ". Все поверхности, покрытые влагой, дают значения коэффициента рекомбинации меньше 10" . Таким образом, если радикалы могут достигать поверхности стабилизатора, как это указы- [c.239]

При кислотно-основном катализе между катализатором (кислота или основание) и субстратом происходит протолитическая реакция. Протон переносится от одного реагирующего вещества (катализатора) к другому (субстрату) с последующей депротонизацией субстрата. Примеры таких реакций приведены в 34. Роль кислоты как катализатора сводится к созданию протонизи-рованных частиц реагирующего вещества. Являясь сильным акцептором электронной пары, протон может производить перераспределение и разрыхление энергий связи, делая молекулу субстрата более реакционноспособной. [c.177]

Совсем иное рассмотрение электропроводности в системах с Н-связью основано на предположении двойного минимума потенциальной функции при движении атома водорода вдоль Н-связи. Каннон в своем обзоре дал сводку данных, подтверждающих существование такой потенциальной функции [345а]. Гирер и Виртц [753] приписали большую подвижность ионов Н"" и ОН в водных растворах переносу протона через барьер двойного минимума. Риль [1719] рассматривал электропроводность льда как двухстадийный процесс. Сначала протон переносится от одной молекулы к соседней с образованием ионной пары Н3О " и ОН с энергией активации 8 или 9 к/сАл/лолб, разделяющей два предполагаемых потенциальных минимума. За этим следует возникновение вращательного движения, подобного-рассмотренному выше в этом разделе с энергией активации 12—13 ккал моль. Поллок и Уббелоде [1655] использовали процесс переноса протона для объяснения проводимости ряда кристаллов с Н-связью. Некоторые их данные и вычисленные значения энергии активации приведены в табл. 102. [c.217]

Сведения о значении ионных частиц были получены при радиолизе циклогексана в присутствии ЫВд или СаНаОО. Вильямс [1261 измерил выход НО как функцию концентрации N03. Оказалось, что наблюдаемые выходы не согласуются с механизмом прямого действия излучения на ЫВз и не обусловлены реакциями атомов водорода с МОд. Возможен только перенос заряда к МВд, если в реакции участвуют возбужденные ионы циклогексана. Значения С(НО) свидетельствуют об очень эффективном участии аммиака в образовании продукта. Маловероятно, чтобы столь эффективный перенос энергии, который по величине на порядок больше наблюдаемого в смесях насыщенных углеводородов (разд. 4.6), был обусловлен превращениями возбужденных ионов. Более правдоподобное объяснение включает перенос протона от циклогексана к ЫВд по реакции (4.24) и последующие реакции (4.25) и (4.26) [57] [c.183]

Методика выделения из урана, облученного протонами с энергией 660 Мэе, заключалась в следующем. Облученная мишень металлического урана или закиси-окиси урана растворялась в минимальном количестве азотной кислоты, содержащей несколько капель перекиси водорода. В качестве носителя добавлялось 20—30 мг хлористого цезия, раствор разбавлялся до 0,3 N по азотной кислоте, вводилось 10 мг азотнокислого висмута. Через раствор пропускался сероводород, сульфид висмута быстро отфильтровывался через шоттовский фильтр № 3, фильтрат кипятился около 3 мин. Затем уран осаждался раствором аммиака. Осадок быстро отфильтровывался, к фильтрату добавлялось 10 мг хлорного железа и несколько капель раствора аммиака гидроокись железа быстро отфильтровывалась, фильтрат кипятился и быстро упаривался досуха в низкой и с большой поверхностью чашке из термостойкого стекла. Сухой остаток растворялся в воде, раствор переносился в центрифужную пробирку и при охлаждении добавлялись 4 объема этилового спирта и хлорная кислота (осторожно ). Осадок центрифугировался и промывался раствором, состоящим из 6 объемов этилового спирта, одного объема воды и нескольких капель хлорной кислоты. Осадок перхлората цезия [c.276]

Последняя из этих реакций подобна реакции ионизации аммиака в воде или при автопротолизе. Очевидно, что одним из главных факторов, определяющих силу кислоты, например НА в реакции (I), будет сродство к протону вещества В, образующего протонированный ион ВН+, а также свободная энергия сольватации А , равно как и любые другие энергетические эффекты связи НА. Сродство к протону и энергия сольватации зависят от природы растворителя и будут определяться, в частности, свойствами В, если растворитель рассматривать как основание. В предыдущих разделах были рассмотрены основные факторы, определяющие сродство к протону таких оснований, как вода и спирты, и кинетические факторы, которые определяют скорости переноса протона в кислотно-основных реакциях. Проблема протонной проводимости является специальным случаем последовательных кислотно-основных прототропических реакций. Реакции кислотного или щелочного катализа ускоряются благодаря тому, что [c.162]

Так как время жизни состояния может быть сокращено также и другими факторами, особенно в результате межмо-лекулярного и внутримолекулярного переноса энергии, то информацию о химических реакциях получают из рассмотрения влияния на форму линий таких параметров, как температура, концентрации реагентов или pH. Редко бывают удобны для этой цели оптические спектры, поскольку они будут уширяться только от очень быстрых реакций. Однако ушире-ние линий в спектре комбинационного рассеяния иона три-фторацетата в присутствии трифторуксусной кислоты было приписано протонному обмену в ионных парах [21]. Существуют трудности в количественной интерпретации результатов [22]. Поэтому данный метод не нашел широкого применения. [c.146]

Методами импульсной ЯМР Н- и С-релаксации, флуоресцентных зондов и импульсного радиолиза исследовали статические и динамические свойства неионных мицелл (тритон Х-100, игепал СО-630 и бридж-35) в водных растворах. Представленные для различных разрешенных полос в протонных и с развязкой по протонам спектрах ЯМР С химические сдвиги и времена спин-решеточной релаксации дают детальную информацию относительно природы и сегментальной подвижности углеводородных цепей в ядре мицеллы и оксиэтиленовых фрагментов в ее внешнем слое. Проницаемость этих неионогенных мицелл по отношению к различным веществам (ионным и неионным) изучали на основе динамики тушения флуоресценции "внешнего" зонда, например пирена и "встроенного" феноксила. Приводятся также основные фотофизические характеристики, такие, как УФ-поглощение, время жизни флуоресценции и квантовый выход для феноксильного хромофора. На основе этих данных удается получить информацию относительно окружения зондов. Был обнаружен эффективный перенос энергии синглетного возбуждения между феноксильным фрагментом и пиреном (растворенным в ядре мицеллы). Фотолиз рубиновым лазером с длиной волны 347,1 нм молекул пирена, растворенных в таких неионных веществах, свидетельствует о протекании в них эффективной бифотонной фотоионизации. Исследования методом импульсного радиолиза систем с растворенным пиреном и бифенилом продемонстрировали, что гидратированные электроны способны довольно эффективно проникать в неионные мицеллы. Кроме того, представлены данные о микровязкости, полученные на основании изучения деполяризации флуоресценции 2-метилантрацена. [c.307]

В первой части работы приводятся химические сдвиги и времена спи№-решеточной релаксации (величины Г, ) для различных разрешенных пиков в спектрах ЯМР Ни спектрах ЯМР С с развязкой по протонам водных растворов перечисленных выше ПАВ. Эти данные свидетельствуют о градиенте подвижности сегментов углеводородных цепей, а также фрагментов оксиэтилена. С помощью кинетического анализа экспериментов по тушению флуоресценции последовали проницаемость мицелл неионогенных ПАВ по отношению к различным ионным и нейтральным веществам. Флуоресценция зондов, присутствующих либо в форме ковалентно связанных (фенок-сильных) фрагментов, либо введенных извне (пирен), тушится молекулами внутри неионной мицелпы. Изучение основных фотофизи— ческих свойств феноксильной группы дает информацию относительно окружения вокруг хромофора в этих неионных мицеллах. О солюбилизации пирена вблизи феноксильной группы судили по эффективному переносу энергии синглетного возбуждения. Особенности зоны солюбилизации пирена в гидрофобном ядре мицеппы приводят к интересным фотохимическим следствиям. Например, фотолиз рубиновым лазером с длиной волны 347,1 нм гшрена, растворенного в неионогенных ПАВ, приводит к эффективной фотоионизации. [c.308]

Кривая и представляет собой кривую потенциальной энергии отщепления протона от псевдокислоты, а кривая б—аналогичную кривую для нормальной кислоты той же силы. Предположим, что а относится к какому-нибудь нитропарафину, а б—к какому-нибудь фенолу. При небольших смещениях протона кривая для нитропарафина будет в основном соответствовать ионизации связи С—Н, и поэтому кривая будет значительно более крутой, чем кривая б для ионизации связи О—И в феноле. Однако при более значительном удалении протона анион нитропарафина стабилизируется передвижением заряда к атомам кислорода, и конечная энергия будет одной и той же для обеих кривых. Если протон переносится к основанию (например, к субстрату в катализируемой реакции), то энергии активации будут в обоих случаях соответствовать пересечениям кривых а и о с кривой, подобной в, и тогда ясно, что псевдокислота будет реагировать медленнее, чем обыкновенная кислота той же силы. Это различие по С1 оей величиие будет зависеть от положения протона и перехоч," [c.60]

Второй том Избранных трудов академика А. Н. Тере-нина посвящен фундаментальным исследованиям элементарных фотопроцессов в сложных органических молекулах конверсии молекул в триплетное состояние, переносу энергии по триплетным уровням, внутри- и межмолекулярному переносу электрона и протона, фотоэлектрическим процессам в органических полупроводниках, оптической сенсибилизации ползгпроводников красителями. С позиций развиваемых представлений о превращениях световой энергии и межмолеку-лярных взаимодействиях в веществе рассмотрен механизм процесса фотосинтеза. Табл. — 31, рис. — 204, библ. — 910 назв. [c.4]

Реакции переноса протона, как в основном, так и в возбужденном электронных состояниях, делятся на два типа в зависимости от природы атомов, между которыми происходит перенос протона. Перенос протона между атомами, способными к образованию водородных связей, т. е. имеющими неподеленные пары электронов, протекает с очень малыми энергиями активации (<20 кДж/моль) и соответственно с очень высокими константами скорости (до 10 с и более). В отсутствие водородной связи (например, если хотя бы один из реагентов является СН-кислотой или С-основанпем) энергия активации сильно возрастает (>>50 кДж/моль), а константы скорости становятся меньше на много порядков. В данном разделе будут рассмотрены главным образом реакции фотопереноса протона по водородной связи между гетероатомами. Многие такие реакции протекают адиабатически — с образованием электронно-возбужденного продукта реакции [26, 27, 287]. Очевидно, это связано с тем, что при наличии водородной связи возмущение потенциальной поверхности возбужденного состояния в процессе переноса протона слишком мало, чтобы приводить к диабатическим переходам. [c.214]

На основе экспериментов в более простых, но аналогичных по свойствам системах была предложена модель переноса зарядов по ССИВС. Наиболее существенный ее элемент перенос электрона сопровождается встречным кооперативным сдвигом протонов и может происходить попеременно в двух направлениях ССИВС. Для реализации этих особенностей оказались необходимыми дупликация и вращательная симметрия надмолекулярных структур, хиральность составляющих их элемен-тов. Следствием использования данного механизма переноса энергии должна быть поочередность работы субструктур. [c.8]

Образующийся градиент электрохимического потенциала Ацн+ расходуется на синтез АТР из ADP и Рн. При этом могут быть использованы как Ai 3, так и ДрН, что определяется конкретными условиями в клетке. В процессе окисления, по Митчеллу, от субстрата переносится 2е через мембрану к акцептору, причем 2Н+ субстрата остаются по одну сторону непроницаемой для протонов мембраны, а 2 Н+ по другую сторону мембраны присоединяются из водной фазы к акцептору— кислороду. В дальнейшем перераспределение протонов используется мембранной АТР-синтазой для синтеза АТР. Концепция получила многочисленные подтверждения и на ее основе были предприняты попытки анализировать такие явления как фотосинтез [20], транспорт ионов и метаболитов [22], ферментативный катализ [25]. В работе [23] развивается идея о латеральном распространении Aixh+ вдоль мембраны как универсальной формы переноса энергии, которая существует наряду с менее подвижной формой — АТР. Детальному анализу многочисленной литературы этого направления посвящен ряд обзоров [52, 53, 119], а также монография [16]. [c.39]

В настоящее время мы не обнаружили в литературе сколько-нибудь достоверных фактов, которые бы подтверждали, что перенос энергии, осуществляемый благодаря перемещению зарядов — электронов и протонов, происходит именно по ССИВС. Как мы видели в конце разделов 3.2.2 и 3.2.3, многие исследователи [17, 55, 70] склоняются к тому, что именно системы подобного типа играют важную роль в процессах переноса зарядов. Наличие формализованных понятий простой и резонансной группы и представлений о ССИВС позволяет свести эти гипотезы в единую обобщенную модель, использование которой может оказаться полезным при интерпретации самых разнообразных биологических явлений и закономерностей. Помимо упомянутых гипотез, в своих построениях мы опирались на некоторые экспериментальные данные, полученные в более простых, но аналогичных по свойствам системах с водородными связями. [c.79]

Предложенный механизм переноса энергии вполне сопоставим с существующими биоэнергетическими подходами. В отличие от представлений. Митчелла [56] и Вильямса [78], предполагающих существование раздельных путей для переноса электронов и протонов в биомембранах, данный механизм предполагает, что этот процесс реализуется в единых ССИВС. Разделяющиеся заряды — электроны и протоны перемещаются в противоположных направлениях, и в этом смысле данный механизм сходен с концепцией ЦПС [17], а также с идеями работ [55, 70]. Однако, в отличие от этих работ, наша модель имеет более общий характер и, что немаловажно, увязана с такими особенностями биоструктур как хиральность элементов, дупликация, вращательная симметрия и колебательный режим их функционирования. Последняя особенность, являющаяся следствием предложенной нами модели, является важным элементом функционирования АТР-азы, что совпадает с концепцией П. Бойера [40]. Внешние проявления модели (выделение и поглощение протонов в процессе трансформации энергии) не отличаются от наблюдений, сделанных Митчеллом [56]. Однако, в отличие от [56], в нашей модели это находит иное физическое обоснование и объяснение. То, что протоны, наряду с электронами, совершают кооперативный сдвиг, делает их энергнзованными , что сближает наши представления с идеями Вильямса [78]. Однако, как следует из нашей модели, протоны не могут мигрировать по ССИВС с одного конца на другой, вследствие чего нам представляется, что механизмы перекачки протонов должны быть иными, нежели они описаны в моделях (31, 57]. [c.85]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология