Влияние природы и концентрации растворителя

Полярография органических соединений. В противоположность неорганическим соединениям реакции органических соединений на ртутном капающем электроде обычно необратимы и часто происходят в несколько стадий. Полярографические результаты, полученные для органических молекул, зачастую трудно интерпретировать в связи с влиянием pH на скорость, механизм и природу продуктов электродного процесса, с влиянием растворителя на ход реакции, а также из-за влияния природы, концентрации фонового электролита и наличия побочных [c.460]

Процесс получения перхлорвинила основан на реакциях полимераналогичных превращений. На ход хлорирования и свойства перхлорвинила оказывают влияние температура, концентрация инициатора, скорость подачи хлора, природа и количество растворителя. [c.33]

Рис. 4.18. Влияние природы растворителя на эффективную вязкость т эф концентрированных растворов полиакрилонитрила (С -концентрация полимера) при 298 К и т = 5 Па. Растворители

Удельная электрическая проводимость зависит от природы электро- у лита, природы растворителя, температуры и концентрации ионов- в растворе. Влияние природы электролита на удельную электрическую проводимость обусловливается разной скоростью движения ионов и степенью диссоциации. [c.141]

Есть вещества, которые при растворении практически не изменяют своих свойств. Однако многие вещества при растворении не только сами претерпевают изменения, но и оказывают влияние на свойства растворителя. Причина этих изменений связана с химической природой исходных веществ, а также с межмолекулярными и межионными взаимодействиями, изменяющими концентрацию растворенного вещества и растворителя (по сравнению с той, которая устанавливается в отсутствие этих взаимодействий). [c.107]

Скорости анодного и катодного процессов должны быть равны и зависят от потенциала металла. На величину потенциала оказывают влияние природа металла, химический состав,, структура, чистота ио примесям, состояние поверхности, деформации и напряжения и т. д., а также химическая природа растворителя, природа и концентрация ионов в растворе, температура, давление и скорость движения среды. [c.15]

Отношение скоростей конкурирующих реакций р-элимини-рования и замещения определяет долю образующегося в этой реакции алкена. На это отношение оказывает влияние природа растворителя, а также ряд других факторов (концентрация и [c.214]

Изучение влияния природы порообразователя на степень пористости сополимеров показало, что чем больше параметр взаимодействия полимер — разбавитель (константа Хаггинса), тем меньшая концентрация разбавителя необходима для получения определенной степени пористости. В системе стирол —ДВБ растворители с константой Хаггинса менее 0,5 яв- [c.22]

Влияние химических свойств растворителя на молекулярное состояние растворенного соединения можно проследить на большом числе примеров. Так, АШгз димерен в бензоле, но мономерен в гораздо более химически активном по отношению к нему и лишь незначительно превышающем бензол по величине диэлектрической проницаемости бромистом этиле [798] (о природе взаимодействия компонентов и последней системы см. разделы 1.5.2 и 1.5.3). Отношение равновесных концентраций мономера и димера в растворах карбоновых кислот в каждом данном растворителе увеличивается с повышением силы кислоты [558, 15]. Имеются все основания ожидать аналогичного поведения апротонных ( ) -кислот. [c.8]

Вопрос о конформации адсорбированных полимерных цепей и ее зависимости от температуры очень важен, хотя ему посвящено мало исследований. В работе [611 на основании экспериментальных данных авторы приходят к заключению о том, что с ростом температуры происходит расширение клубка, в результате чего подвижность молекулярных сегментов возрастает. Это указывает на возможное разворачивание клубка при повышении температуры при малых концентрациях растворов, вследствие чего и толщина адсорбционного слоя при насыщении соответствует возросшему расстоянию между концами цепей. Зависимость адсорбции от молекулярного веса с изложенной точки зрения можно объяснить тем, что молекулы большого молекулярного веса требуют большего числа точек контакта с поверхностью для адсорбции, что соответствует меньшей толщине слоя и его большей концентрации. Аналогичным образом можно истолковать данные по влиянию природы растворителя, определяющего размер полимерных молекул и их конформацию. [c.97]

ВЛИЯНИЕ ПРИРОДЫ РАСТВОРИТЕЛЯ И КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРА ПОЛИМЕРА НА ВЕЛИЧИНУ ОСМОТИЧЕСКОГО ДАВЛЕНИЯ (ВТОРОЙ ВИРИАЛЬНЫЙ КОЭФФИЦИЕНТ А ) [c.159]

Важные результаты, касающиеся проблемы инверсии влияния природы растворителя на вязкость раствора, или пересечения концентрационных зависимостей относительной вязкости растворов в различных растворителях, были получены в работе [4]. Для любых полимеров (если не принимать во внимание частного случая растворов полимеров со специфическими межмо-лекулярными взаимодействиями в бинарных растворителях) хорошо известен эффект уменьшения характеристической вязкости и, следовательно, относительной вязкости в области разбавленных растворов по мере ухудшения качества растворителя. Этот эффект обусловлен чисто конформа-ционными причинами. Такое же соотношение между значениями вязкости сохраняется и для растворов гибкоцепных полимеров в широкой области составов. Поэтому для таких растворов никакой инверсии хода концентрационных зависимостей вязкости не наблюдается. Иначе обстоит дело с растворами жесткоцепных и полярных полимеров, склонных к интенсивному структурообразованию. В этом случае с ухудшением качества растворителя вязкость концентрированных растворов возрастает, и тем резче, чем выше концентрация раствора, т. е. происходит инверсия концентрационных зависимостей вязкости. Этот эффект связывают [4] с влиянием растворителя на распад структуры в концентрированном растворе, тем более глубокий, чем выше качество растворителя. При этом чем выше жесткость цепи полимера, тем при меньших концентрациях наблюдается инверсия, т. е. до меньших предельных концентраций сохраняются закономерности влияния природы [c.246]

Следует отметить также влияние природы растворителя на осмотические явления в растворах полимеров. Если молекулы растворителя имеют большое сцепление с молекулами полимера, что выражается в значительной энергии (теплоте) растворения, то растворитель называется хорошим. В подобном растворителе концентрация насыщения будет высока. Наоборот, растворитель со слабым сцеплением с полимером, т. е. плохой, будет иметь низкую предельную концентрацию (концентрацию насыщения). Что же касается осмотических явлений, то в плохом растворителе будут проявляться не только силы отталкивания между макромолекулами, но и силы сцепления между ними, а значит получится частичная компенсация молекулярным сцеплением того своеобразного расталкивания, причины которого заложены в тепловом движении цепи. [c.42]

В разд. П1.В.2 уже было показано, что природа блоков определяет существование полиморфизма в зависимости от концентрации растворителя. Природа блоков оказывает влияние также на термические свойства сополимеров и на границы областей стабильности мезофаз однако в последнем случае это влияние минимально. [c.232]

Реакция растворения ртути детально исследована в нескольких растворителях. В нитрилах и ацетоне, когда из анионов присутствует только перхлорат-анион, реакция представляет собой окисление ртути до иона двухвалентной ртути. Эта реакция обратима или квазиобратима. Влияние природы аниона изучали путем измерения анодных полярограмм на ртутном капельном электроде в растворах, содержащих большие концентрации перхлоратов и миллимолярные концентрации галогенид- и тиоцианат-ионов [12]. Обычно наблюдаются две волны, которые приписывают образованию комплексов галогенидов ртути(II). Реакция, обусловливающая первую волну при менее положительном потенциале, представлена уравнением (14.1), вторая волна описывается уравнением (14.2). Полярографические данные приведены в табл. 14.10. [c.431]

Как будет видно из гл. I, этот подход близок нам по духу. Мы ставили перед собой задачу попытаться на основе учения Д. И. Менделеева, в справедливости которого мы все больше убеждаемся, сочетая термодинамические характеристики разнообразных электролитов в различных растворителях при различных температурах и во всем диапазоне концентраций с результатами других методов, осве-щ,ающих структурные особенности тех же систем, — дать, пусть в большинстве случаев качественную или полуколичественную, картину влияния природы растворяемого вещества и растворителя, концентрации и температуры на свойства электролитных растворов. [c.5]

По количеству образовавшегося альдегида исследуемые растворители составляют такой же ряд, как и по скорости гидрирования нитрильной группы вода>этиловый>метиловый спирты>диметилформамид. Влияние природы растворителя в свете излагаемого механизма реакции можно, очевидно, связать с концентрацией воды в исследуемом растворителе. Место диметилформамида в представленном ряду определяется, на наш взгляд, основным его характером и специфическим поведением аминов в этом растворителе [18]. [c.266]

Большое влияние начальной концентрации гидроперекиси кумола в растворе, а также природы растворителя на значение константы скорости и кажущейся энергии активации реакции указывает на сложный механизм процессов, протекающих в этих растворах. [c.214]

Таким образом, по температурной зависимости спектра поглощения концентрированного раствора, по влиянию природы растворителя, по характеру изменений ультрафиолетовой полосы поглощения, а также по виду изменений свечения при увеличении концентрации раствора всегда можно однозначно установить, имеет ли место в растворе ионизация или ассоциация молекул растворенного вещества. [c.291]

С. Р. Сергиенко с сотр. подробно исследовали влияние природы растворителя, концентрации асфальтенов и других факторов на изменение мол. массы и показали, что в растворе нафталина в широком интервале концентраций получаются по- [c.48]

Влияние природы растворителя и добавок, вероятно, связано с их способностью к образованию комплексов с НВг. Более прочная связь с НВг ведет к уменьшению концентрации комплекса I, в результате чего реакция замедляется [c.162]

Электролиты — это вещества, диссоциирующие в растворах на ионы. Последние под влиянием приложенного электрического поля движутся направленно и являются переносчиками зарядов. Электрическая проводимость растворов электролитов значительно вьине таковой чистого растворителя. Следовательно, электролиты — ионные проводники, в отличие от электронных проводников — металлов. Электролиты можно разделить на сильные и слабые. Первые— это те, у которых межчастичные связи преимущественно электростатические (кристаллы солей), а вторые — это вещества с преимущественно ковалентными связями (органические и некоторые минеральные кислоты и основания). Степень диссоциации электролита в растворе зависит от его природы, концентрации и от природы растворителя. Вещества, которые в растворителях с большой диэлектрической проницаемостью диссоциированы нацело или почти нацело, в растворителях с малой диэлектрической проницаемостью почти не диссоциируют. [c.182]

Влияние природы растворителя на электролитные свойства веществ. Приготовьте по 50 мл 0,1 н. водного и спиртового растворов гидроксида калия и измерьте их электропроводность. Какое влияние оказывает величина диэлектрической проницаемости растворителя на электропроводность одного и того же электролита одинаковой концентрации (ен20=81 ес2Н50н = 24,3). [c.90]

Адсорбционные исследования термодинамических закономерностей процессов адсорбции водорода на поверхности скелетного и пористого никеля из бинарных растворителей диметилформамид-вода, метанол-вода различного состава и тех же растворителей с добавками гидроксида натрия показали, что природа растворителя не оказывает влияния на число индивидуальных форм водорода, связанных поверхностью катализатора. Однако, под влиянием природы и состава растворителя изменяются количественные соотношения между величинами адсорбции индивидуальных адсорбционных форм. Так, введение в воду алифатических спиртов повышает величины адсорбции слабосвязанных молекулярных, а апротонного ди-метилформамида - стабилизирует на поверхности катализатора прочносвя-занные атомарные формы адсорбированного водорода. Добавки гидрок-сида натрия в целом повышали долю прочносвязанных атомарных форм, хотя при низких концентрациях щелочи на поверхности катализатора возрастали количества молекулярно адсорбированного водорода. Доказано существенное влияние специфических сольватационньгх взаимодействий растворителя с активными центрами поверхности скелетного никеля на характер энергетического распределения адсорбированного водорода. [c.137]

Сильное влияние оказывает природа органического растворителя. Так, например, при изготовлении бензолом ионного ассоциата аниона Sb Ie с катионом бриллиантового зеленого при концентрации НС1 < 2 Л/ не мешает Fe(III), но мешает Ga(III), а при снижении концентрации НС1 <С 1 Л/ он оказывает незначительное влияние. Т1 и Аи мешают определению Sb при концентрации НС1 1—12 М. При использовании в качестве экстрагента хлорбензола многие элементы сильно мешают при всех концентрациях НС1 [329]. Применение органических растворителей с более высокой диэлектрической проницаемостью расширяет интервал кислот- [c.44]

Облучение эфиров коричной кислоты индуцирует транс-цис-изомеризацию, димеризацию и расщепление сложноэфирной связи. В данном случае последнему превращению подвергается менее 5% исходного циннамата. Как и можно было предполагать, повышение начальной концентрации циннамата способствует димеризации и не благоприятствует изомеризации. При транс— г ыс-изомеризации окружающие молекулы растворителя претерпевают лишь небольшие возмущения, поэтому изомеризация протекает практически с одной и той же скоростью в изотропной, смектической и твердой фазах -бутилстеарата. Напротив, региоселективность фотохимической реакции [2-[-2]циклоприсо-единения в очень большой степени зависит от природы фазы. В продуктах обсуждаемой реакции из многих возможных димеров обнаружены только два стереоизомера, изображенные на схеме (5.165). Как оказалось, в смектической и твердой фазах доминирует димеризация по типу голова к хвосту. Этот эффект можно объяснить, допустив, что в мезофазе молекулы циннамата реагируют друг с другом не только за счет эффектов растворителя, но и за счет диполь-дипольных взаимодействий. Последние приводят к парным антипараллельным ассоциатам молекул циннамата, которые располагаются между окружающими их молекулами растворителя. Облучение таких антипараллельных ассоциатов преимущественно приводит к димерам типа голова к хвосту. Резюмируя, можно сказать, что региоселективность фотодимеризации -октадецил-тра с-циннамата контролируется двумя факторами — ориентацией молекул циннамата под влиянием упорядоченной структуры растворителя и диполь-дишль-ными взаимодействиями между молекулами циннамата [731]. [c.381]

Вторым фактором, столь же определяющим смещение vxH-no-лосы, как и природа X в ХН-группе, являются протоноакцепторные свойства молекулы В. Ее влияние прослеживается на примере более чем тысячи различных соединений [177]. Из приведенных результатов видно, что положение voh-полос в зависимости от свойств молекулы В может находиться в интервале 3700—3000 см" , а иногда понижаться и до 1500 смГ -. К указанному влиянию природы протоноакцепторной молекулы на voH- a-стоту следует добавить еще одно более слабое и пока еще не объясненное свойство комплексов с водородными связями. Неоднократно отмечалось, что при изучении слабых растворов ROH...B-комплексов в инертных растворителях изменение концентрации В влияет на положение и полуширину voh-нолосы [117]. Последние исследования показали, что voh-полосы комплексов спиртов с органическими растворителями могут смещаться на 50—70 смг также и при переходе от газа к раствору [16]. [c.61]

Закономерности, которые наблюдались при экстракции ионных ассоциатов, имеют место и прп извлечении по ионообменному механизму (конкурируюш,ее действие некоторых анионов, высаливающее действие катионов и влияние природы разбавителя). Степень извлечения растет с повышением молекулярного веса амина, однако селективность при этом падает (более подробно по этому вопросу см. [435, 436)). При использовании разбавителей с низкими значениями диэлектрической проницаемости (бензол, толуол, ксилол, хлороформ, четыреххлористый углерод, октан и др.) при больших концентрациях извлекаемого элемента в фазе растворителя протекают процессы ассоциации. Чем выше молекулярный вес амина и ниже значение диэлектрической проницаемости (е) разбавителя, тем в большей степени протекают процессы полимеризации (вплоть до мицеллярно-коллоидного состояния) [437, 677, 680, 1063]. Растворимость ассоциатов анионов с аминами падает по мере возрастания молекулярного веса неполярных разбавителей. Повышение температуры или добавление полярных разбавителей повышает растворимость. Практически для всех аминов влияние анионов на экстракцию ассоциатов перренат-иона уменьшается в ряду IO4 > J Вг N0 " 1 . Более подробно о механизмах экстракции см. в [48, 588, 1023 и др.), [c.201]

Силберберг считает, что предложенный им учет влияния природы растворителя и концентрации делает ненужными какие-либо предположения о том, что молекула всегда сорбируется в форме статистического клубка, или представления о многослойной адсорбции. Однако он не отрицает возможности многослойной адсорбции, особенно из концентрированных растворов, но полагает, что в этом случае второй слой макромолекул конденсируется на первом слое и не имеет непосредственных контактов с поверхностью. [c.130]

Результаты измерений вязкости представлены на рис. 3 для растворов полистирола и на рис. 4 для растворов полиметилметакрилата. Для образцов каждого молекулярггаго веса отчетливо видно влияние природы растворителя на вязкость раствора действительно, значения т) для растворов в плохих растворителях растут с повышением концентрации сильнее, чем вязкости растворов в хороших растворителях, так что зависимости т] от с, построенные для различных растворителей, пересекаются. Этот эффект наиболее отчетливо проявляется для полярного полимера (рис. 4), где концентрация с, отвечающая пересечению [c.225]

Влияние природы растворителя на вязкостные свойства растворов полимеров зависит от рассматриваемой области концентрации . В области низких концентраций вязкость растворов полимеров в плохих растворителях меньше, но она сильнее изменяется с концентрацией. Поэтому с повышением концентрации Вязкость растворов полимеров в плохом растворителе может оказаться выше, чем в хорошем. Природа растворителя слабо влияет на характер зависимости вязкости от молекулярной массы. Для неполярных и слабонолярных полимеров, отличающихся высокой гибкостью макромолекул, термодинамическое качество растворителя очень мало влияет на вязкость их растворов. При заданной объемной концентрации таких полимеров разница в вязкости растворов определяется в основном различием значений вязкости используемых растворителей. Качество растворителя оказывает огромное влияние на вязкость растворов жесткоцепных полимеров, причем направление этого влияния существенно различно в области разбавленных и концентрированных растворов. [c.210]

Влияние заместителей на скорость гидрирования на различных катализаторах. Работы Б. А. Казанского и Ю. С. Залькинда. Значение соотношений концентраций реагирующих веществ. Влияние природы растворителя и строение двойного слоя. Работы кафедры катализа Казахского государственного университета. Механизм промотирования и отравления катализаторов. Работы Макстеда. [c.218]

В связи с исследованиями влияния природы растворителя на экстракцию в.к.с. представляет интерес работа Н. Милича, О. М. Петрухина и Ю. А. Золотова [11]. Была изучена экстракция урана (VI) при его концентрации 2,5-10 М (из ацетатных буферных растворов) 0,01 М растворами теноилтрифторацетона в бензоле, хлороформе, четыреххлористом углероде, амилацетате, циклогексаноне, н.бутиловом и изоамиловом спиртах, а также в 0,036 М растворе трибутилфосфата или в 2,7 М растворе ацетона в четыреххлористом углероде. [c.229]

В титриметрии могут быть применены только реакции, протекающие точно стехиометрически. При прямом титровании, как правило, невозможно использовать благоприятное действие старения на чистоту осадков. Поэтому необходимо, чтобы в условиях титрования соосаждение было ничтожно малым. Нужно учитывать, что ошибки возможны вследствие соосаждения при образовании твердых растворов, захвата посторонних ионов и адсорбции. На точность стехиометрии могут оказать значительное влияние природа растворителя, величина pH,концентрация реагентов, природа и концентрация посторонних веществ, температура, порядок и скорость добавления реагентов. [c.230]

Было выяснено влияние природы растворителя на величину п >едельно-го тока окисления сульфидов определенной концентрации. Эта величина в бензоле, во фракции и в нефти (нефть разбавлялась бензолом в 50 и 150 раз) одна и та же. [c.16]

При взаимодействии бромистого этилмагния с диизобутилкетоном наряду с образованием диизобутилэтилкарбинола происходят также восстановление и енолизация диизобутилкетона (выделен диизобутилкарбинол) [314]. Для реакции диизопропилкетона с бромистым этилмагнием изучено влияние природы растворителя, температуры, концентрации и порядка прибавления реагентов. Образованию третичного спирта или продуктов его дегидратации способствуют понижение температуры, увеличение концентрации бромистого этилмагния, прибавление кетона к 2HБMgBr и применение растворителя, близкого по основности к эфиру. Более основные растворители (тетрагидрофуран) или менее основные (анизол) способствуют ненормальным реакциям образованию вторичного спирта, а также енолизации, в результате которой происходит частичный возврат кетона [315]. [c.129]

Применение метода, его достоинства и недостатки. П. в р. широко используют в лабораторной практике для изучения кинетич. закономерностей и механизма полимеризации. При этом процесс ведут в разб. р-рах мономеров до небольших глубин превращения, чтобы пзбен<ать усложняющего влияния высоких концентраций нолимера на кинетику процесса (см. также Гелъ-эффект, Полимеризация в массе). Влияние природы растворителя на механизм процесса зависит от природы возбудителя полимеризации и мономера. Обычно выбирают растворители, химически нейтральные по отношению к мономеру, однако их физико-химич. свойства могут в значительной степени влиять на кине- [c.453]

Димеризация аценафтилена является довольно медленной фотохимической реакцией, в которой хорошего выхода достигают только при облучении прямым и очень интенсивным солнечным светом. На общий выход обоих продуктов димеризации не оказывают большого влияния ни концентрация облучаемого раствора, ни природа растворителя однако они сильно влияют на количественное соотношение между отдельными продуктами реакции. Так, например, заметили, что при облучении разбавленных растворов аценафтилена в бензоле образуется относительно больше а-гепт-ацилена, чем при применении концентрированных растворов. Если аценафтилен облучать в лигроине, то можно установить появление главным образом более низкоплавкого р-гептацилена (т. пл. 232—234"). [c.51]

Совокупность результатов, приведенных в табл. 1, свидетельствует о том, что гидрогенизация 2-питро-2 -гидроксиазо-бензола до 2Н-бензтриазола наиболее селективно протекает на нанесенных палладиевых катализаторах. На скелетном никеле селективность реакции надает на 10-23 %, а скорости гидрогенизации снижаются но сравнению с платиновыми и палладиевыми катализаторами в 2-4 раза [18]. Промотирование скелетного никеля титаном и молибденом вызывает рост селективности. Данные табл. 1 наглядно иллюстрируют влияние природы катализатора на интегральную селективность реакции жидкофазной гидрогенизации 2-нитро-2 -гидроксиазобензолов по 2Н-бензтриазолам, влияние же растворителя на селективность гидрогенизации 2-иитро-2 -гидроксиазобензолов еще более существенно. Так, гидрогенизация 2-нитро-2 -гидрокси-5 -метилазобензола в индивидуальных органических растворителях, за исключением алифатических аминов, независимо от природы катализатора, не позволяет получать высокие выхода целевого продукта [17-21]. Для достижения высокой селективности реакции но 2Н-бензтриазолам в состав растворителя необходимо вводить электронодонорные добавки - амины, или гидроксиды щелочных металлов в концентрации, обеспечивающей величины pH, нри которых происходит переход 2-нит-ро-2 -гидроксиазобензолов в соответствующие феноляты. В отсутствие в растворителе щелочных или основных добавок триазольная перегруппировка протекает с низкими скоростями и селективность реакции остается низкой [18-22]. [c.363]

По мнению авторов [11, 26], основной причиной роста скорости гидрогенизации азогруппы в кислых средах является увеличение доли молекулярных форм водорода, наиболее активных в реакциях гидрогенизации ненасыщенных двойных связей [7, 29]. В водных растворах алифатических спиртов с добавкой уксусной кислоты, в которых скорости превращения азогруппы резко возрастают, достигается высокая селективность гидрогенизации 2-нитро-2 -гидроксиазобензолов по 2-нитро-2 -гидроксигидразобензолам, а в присутствии добавок гидроксида натрия концентрации данного промежуточного продукта падают более чем в 10 раз. В растворителях с оптимальной концентрацией гидроксида натрия скорости гидрогенизации нитро- и азогруппы в индивидуальных соединениях становятся близкими и вклад направления, приводящего к образованию К-оксида замещенного 2Н-бензотриазола, резко возрастает, что сопровождается ростом селективности реакции. Установленный экспериментально характер изменения наблюдаемых скоростей гидрогенизации нитро- и азогрупп в индивидуальных соединениях под влиянием природы и состава растворителя хорошо согласуется с изменением скоростей превращений нитро- и азогрупп в молекулах замещенных 2-нитро-2 -гидроксиазобензолов. [c.370]

Таким образом, результаты проведенных исследований влияния природы и состава растворителя на кинетические закономерности гидрогенизации замещенных нитро-, азо- и 2-нитро-2 -гидроксиазобензолов свидетельствуют о том, что скорость и селективность реакций определяется количественными соотношениями скоростей гомогенных и гетерогенно-каталитичес-ких стадий схем химических превращений. Сопоставляя полученные данные с результатами проведенных нами адсорбцион-но-калориметрических исследований [32-34], можно сделать вывод о том, что изменение величин адсорбции водорода на активной поверхности ката.тизатора в результате количественного перераспределения индивидуальных форм адсорбата под действием растворителя будет приводить к изменению скоростей каталитических стадий реакции и оказывать влияние на ее селективность. В частности, в растворителях алифатический снирт-вода с добавкой гидроксида натрия реализуются оптимальные соотношения поверхностных концентраций форм водорода, что и приводит к росту селективности реакции по заме-щенным 2Н-бензотриазолам. Данное положение служит основой для разработки научно обоснованных методов подбора оптимальных каталитических систем для реакций жидкофазной гидрогенизации. [c.372]

Изучено влияние природы растворителя, концентраций НС1 и N-нитрозо-4-метоксидифениламииа па его нерегрунпировку. Показано, что растворитель взаимодействует с одним из промежуточных продуктов реакции, что снижает селективность ироцесса. Найдены условия для синтеза 4-метокси-4 -пнтрозодифениламина методом перегруппировки Фишера-Хеппа. [c.95]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология