Прочие обменные реакции

На стадии инициирования цепи, которое происходит, вероятно, на стенке, образуется атом брома (уравнение 18). Последний, реагируя с молекулой третичного углеводорода при относительно низких температурах, атакует исключительно третичный атом водорода, образуя бромистый водород и третичный алкильный радикал (19). Последний может в силу возможной обратимости предыдущей реакции ассоциироваться с кислородом (20) полученный при этом радикал перекиси стабилизируется так же, как молекула гидроперекиси, путем обменной реакции с бромистым водородом (21), подобной реакции (2). Таким образом происходит регенерация атома брома, и далее реакции снова могут повторяться в том же порядке. Реакция (21) отличает окисление в присутствии бромистого водорода от прочих окислительных процессов, так как в отсутствии такого хорошего донора водорода перекисный радикал не может быстро образовать стабильную молекулу, и поэтому разрушается в той или иной степени с разрывом углерод-углеродной связи. Другое и важное отличие заключается в специфике атаки атома брома на углерод. [c.275]

Известно, что наличие обменных реакций позволяет получать смешанные полиамиды не только при поликонденсацин смесей исходных мономеров, но и при нагревании выше температуры плавления смесей однородных полиамидов [2]. Этим широко пользуются, между прочим, для утилизации отходов полиамидов на производстве. [c.243]

Большинство описанных выше стадий процесса производства сложных удобрений сопровождается химическими реакциями. Это относится не только к стадиям кислотного разложения сырья и аммонизации, но и к стадиям смешения компонентов, гранулирования и сушки, которые могут сопровождаться различными обменными реакциями между фосфатами аммония, нитратом аммония и калийной солью. Эти реакции начинаются на стадии смешения компонентов и в некоторых случаях продолжаются даже на складах готового продукта. Скорость и глубина протекания этих, реакций, при прочих равных условиях, зависят от влажности и температуры. [c.38]

Парамагнитные вещества, такие, как окись азота, кислород и ионы перехо Дных металлов или лантанидов, также способствуют превра-щению. Они содержат непарные электроны, т. е. электроны, не образующие пары с электронами компенсирующего (противоположного) спина, и вполне вероятно, что превращение осуществляется с помощью возмущения спинов этих непарных электронов. Скорость превращения при прочих равных условиях зависит от магнитного момента и соответственно уменьшается в следующей последовательности Мп(П) >Ре(П) >Со(П) >N (11) > >Си(П) >2п(П). В этом ряду число непарных электронов падает от пяти до нуля. Парамагнитные вещества не способствуют обменной реакции водорода [c.181]

Однако в большинстве случаев такие исследования дают качественный или полуколичественный результат, так как исследование равновесных состояний и нахождение констант равновесия и теплот реакиий изотопного обмена затрудняется часто, помимо прочих причин, их медленным течением и тем, что параллельно протекают другие реакции между участвующими в обмене соединениями. К тому же теплоты реакций изотопного обмена очень малы, а константы равновесия близки к единице. Поэтому до сих пор экспериментальные исследования по термодинамике реакций изотопного обмена немногочисленны. Значительно большего раз-вития достигли теоретические расчеты изотопных равновесий на основе статистических методов (см. главу X). В тех случаях, когда [c.296]

Очень сильное влияние на упорядочивающее воздействие поверхности глинистых минералов на воду оказывает состав обменных катионов. Это объясняется прежде всего прочностью связи катионов с поверхностью глинистой частицы, т. е. способностью их к диссоциации и участию в катионообменных реакциях. Степень поверхностной диссоциации (т. е. поверхностного растворения) глинистых минералов, замещенных одновалентными катионами, на один-два порядка выше степени диссоциации глин, обменный комплекс которых насыщен двухвалентными катионами. При прочих равных обстоятельствах степень поверхностной диссоциации зависит не только от плотности заряда обменного катиона, но и от взаимного влияния силовых полей поверхности частицы и катиона друг на друга при взаимодействии с водой. По мере увлажнения поверхности глин вокруг обменных катионов развиваются области с упорядоченными молекулами воды. Часть слабо связанных с поверхностью катионов удаляется от нее и может участвовать в трансляционном движении вместе с молекулами воды и растворенными в ней органическими и неорганическими веществами. Если в дисперсионной среде находятся крупные гидратированные катионы (Ма+, Mg2+), то они, вытеснив с поверхности глинистого минерала менее гидратированные катионы (К+, Са ), могут привести к увеличению гидратной оболочки глинистых частиц. В натриевом бентоните по мере возрастания содержания воды и уменьшения концентрацни суспензии отдельные слои глинистых частичек полностью диссоциируют. В бентоните, обменный комплекс которого насыщен магнием или кальцием, этого не произойдет, хотя ионный радиус этих катионов в гидратированном состоянии почти в два раза превышает радиус гидратированного натрия. Это, видимо, является следствием как изменения структуры воды и размеров гидратированных катионов вблизи поверхности в зависимости от их химического сродства, так и сжатия диффузной части двойного электрического слоя. [c.70]

Обменная емкость ионита. Если каталитическая реакция контролируется только актом химического взаимодействия и совсем не осложнена диффузионными торможениями, то при прочих равных условиях скорость ее должна быть пропорциональна концентрации каталитически активных ионов. Концентрацию активных ионов в ионите обычно характеризуют величиной обменной емкости. [c.41]

В открытых системах происходит постоянный обмен веществом и теплом между реакционной зоной и средой. Как указывалось, простейшей установкой для проведения реакции в открытой системе является проточный реактор, в котором через реакционную зону непрерывно протекает поток вещества. Состав потока на входе в реакционную зону обычно постоянен. Поэтому при прочих одинаковых условиях и в отсутствии собственной нестационарности реакции в каждой точке реакционного пространства устанавливаются постоянные во времени концентрации всех компонентов реакционной смеси. Реакция протекает стационарно независимо от соотношения скоростей стадий. В то же время состав реакционной смеси изменяется в пространстве по крайней мере по одной из координат, направленной вдоль оси реактора (по направлению движения реакционной смеси). [c.32]

Следует подчеркнуть, что этот расчет основан на допущении, что обмен может проходить на всех занятых участках, а не только на ограниченном числе активных центров. Действительно, использованные нами поверхности германия априори, по-видимому, не должны быть неоднородными. Все поверхностные атомы германия должны участвовать в процессе разложения, так как при этом поверхность полностью покрыта водородом. Если бы в этой реакции была активна лишь определенная часть поверхности А (например, участки роста, нарушения структуры и проч.), то остальная часть поверхности В = 1 —А должна была бы находиться в равновесии с газообразным водородом. Однако найдено, что в условиях реакции равновесие отвечает малым значениям величины покрытия (0 — 0,5). Описанные в настоящей работе опыты по десорбции после замораживания заставляют сделать вывод, что В составляет лишь очень малую часть поверхности, тогда как А должно представлять большинство участков, что находится в противоречии с предположением [c.795]

Однако в большинстве случаев такие исследования дают качественный или полуколичественный результат, так как исследование равновесных состояний и нахождение констант равновесия и теплот реакций изотопного обмена затрудняется часто, помимо-прочих причин, их медленным течением и тем, что параллельно-протекают другие реакции между участвующими в обмене соединениями. К тому же теплоты реакций изотопного обмена очень малы, а константы равновесия близки к единице. Поэтому до сих пор экспериментальные исследования по термодинамике реакций изотопного обмена немногочисленны. Значительно большего развития достигли теоретические расчеты изотопных равновесий на основе статистических методов (см. главу X). В тех случаях, когда результаты расчетов проверялись опытным путем, имеется согласие между расчетными и опытными данными, однако полного сов падения обычно нет, что объясняется не только экспериментальными трудностями, но и несовершенством расчетов, обычно связанных с некоторыми упрощениями и допущениями. [c.281]

Характерной особенностью реакции поликонденсации является ее обратимый и равновесный характер. Полиэтерификация представляет собой обменное превращение двух функциональных групп, находящихся в одинаковых или разных молекулах [9J. Эти превращения, как и прочие реакции ноликонденсации, протекают с выделением низкомолекулярного продукта и образованием новых связей, приводящих к возникновению макромолекул по обычной схеме [c.69]

Полное изучение диаграммы состояния систем из большого числа компонентов практически нереально по объему эксперимента и вряд ли необходимо при решении отдельных конкретных научных и технологических задач. Экспериментальные исследования взаимных систем из четырех и более компонентов (6, 8, 9, 12, 16 солей) должны быть направлены по пути прогнозирования химического взаимодействия в отдельных участках диаграммы (симплексах) выявление реакций обмена, комплексообразования, расслоения твердых растворов, состава и температур нонвариантных точек, природы фаз границ поверхностей, объемов кристаллизации и проч. При этом эксперимент должен способствовать выявлению условий, вли-яюш их на обменные равновесия с целью сознательного управления ими и конструирования систем с заданными параметрами. В соответствии с этим выбираются и методы физико-химического исследования, часто взаимно дополняющие и контролирующие друг друга. [c.181]

Логика реакции (28), подтвержденная многочисленными лабораторными экспериментами, показывает, что в этом процессе концентрация кислорода, подводимого из объема раствора и вступающего в реакцию восстановления на поверхности металла, становится меньше, чем в объеме раствора. При этом концентрация продуктов восстановления, образующихся на поверхности металла и отводимых от нее, становится больше, чем в объеме раствора, что и обусловливает, при прочих равных условиях, ограниченность (конечность) скорости процесса восстановления. Следовательно в катодном процессе восстановления, также как и в анодном процессе окисления, происходит обмен вещества в прямом и обратном направлениях. [c.27]

Kaтaлитn J киe реакции водорода II. Каталитическое окисление 1П. Каталитический крекинг углеводородов IV. Прочие каталитические реакции Изотопный обмен VI. Изучение катализаторов изотопными методами VII. Изотопные эффекты 1И. Физические и физико-химические методы исследования IX. Синтезы меченых веществ. [c.3]

Доля отклонения от первого порядка, обусловленная заменой уравне ния (12) уравнением (14), тем больше, чем сильнее отличается а от единицы и чем выше концентрация меченого атома X. Следует отметить, что соответствующие отклонения при прочих равных условиях изменяются в процессе течения обменной реакции, увеличиваясь по мере приближения к равновесию. Ири работе с небольшими концентрациями изотопов тяжелых элементов отклонения пе превышают ошибок обычных кинетических онытов и их можно не учитывать. В случае использования изотопов таких элементов, как углерод, азот и кислород, равновесное распределение может отличаться от равновероятностного не более чем на 10% однако концентрации меченых атомов могут быть достаточно велики. Расчет показывает, что замена уравнения (12) уравнением (14) в случае изотопов указанных элементов, при а=1,1 и исходной концентрации изотопа в одном из компонентов, равной 20%, может приводить к ошибкам 6—8%. Значительно большие отклонения от первого порядка могут иметь место при изучении водородного обмена, поскольку значение а в этом случае часто в несколько раз превышает единицу, а концентрации дейтерия иногда составляют несколько десятков процентов. При а=4 и исходной концентрации дейтерия 40% соответствующее отклонение может достигать сотен процентов. [c.367]

Сульфат железа — уплотняющая добавка. При введении в бетонную смесь вступает в обменную реакцию с гидроокисью кальция с образованием труднораствори -мой гидроокиси железа высокой дисперсности и двувод -ного гипса, которые активно участвуют в структурообра-зовании цементного камня на ранних стадиях твердения. Поставляется в виде кристаллического порошка. Вводится в бетонную смесь в количестве 1. .. 3 % от массы цемента. Повышает непроницаемость бетона на две марки, проч ность — на 10. .. 15 %, стойкость к воздействию водных растворов минеральных солей, в том числе сульфатов. Наибольший эффект достигается при работе с цементами пониженной активности. [c.150]

Говоря о попытках расчета адгезии, исходя из термодинамических характеристик окислов как компонентов покрытия и субстрата, необходимо отметить следующее. Свободные энергии образования АС°бр окислов служат мерой химического сродства металлов к кислороду и характеризуют устойчивость окислов к термической диссоциации на исходные компоненты — металл и молекулярный кислород. Чем больше убыль свободной энергии при образовании окисла, тем, при прочих равных условиях, будет прочнее связь между компонентами. Но при отрыве оксидного слоя от металла происходит разрыв связи Ме—О, а не разложение окисла на компоненты (металл - и молекулярный кислород). Поэтому величины АОдбр окислов не могут служить прямой мерой адгезии, они лишь косвенно отражают действительность. Надо иметь также в виду, что упомянутая выше обменная реакция (28) происходит лишь в частных случаях, а именно, когда Ме" более активен химически, чем Ме, и, следовательно, способен оказать восстановительное действие на Ме О, либо, когда идут побочные процессы, например, диффузия с дополнительным выигрышем энергии. Но возможны и другие реакции (см., например, стр. 224). [c.194]

В табл. II.4 приведены данные двух серий опытов [8, 11 ]. из которых следует, что для ионитов рассматриваемого типа содержанпе сульфогрупп. а следовательно, обменная емкость и степень набухания ионитов определяются соотноп1еиием /г-феиол-сульфокислоты и формальдегида при одинаковых прочих условиях реакции (количество сульфируюн1его агента, степень разбавления водой реакционной смеси, условия нагревания не])аство-римого п])одукта и др.). Прп повышении соотношения исходных компонентов (форма.льдегпда и фенола) усиливается десульфирование, в результате чего понижается обменная емкость ионитов, [c.109]

Аналогично смешанным кристаллам замещения и смешанные кристаллы внедрения могут быть упорядоченными и неупорядоченными. Подобные явления наблюдаются, между прочим, в некоторых водаых силикатах, цеолитах. В широкопористом носителе структуры, анионе алюмосиликата решетчатого типа, внедрены валентные катионы и связанные ван-дер-ваальсовскими связями молекулы НаО. Последние могут без распада структуры замещаться (обмениваться) иа другие молекулы, полностью вытесняться и шювь восприниматься при высокой упругости водяного пара. Таким образом, кристалл очень хорошо приспосабливается к внешней среде и может вступить с нею в обменную реакцию (обмен вещества) без распада. У цеолитов эта изменчивость возрастает еще потому, что и внедренные катионы могут быть обменены (катионный обмен). В отдельных группах изменчивость повышается еще оттого, что Наряду с катионами в кристаллический алюмосиликатный анион могут внедряться островоподобные анионные радикалы, как С1, СОз, 8 4 и т. д., что приводит и к увеличению числа катионов. Это обстоятельство повышает устойчивость широкопористых, высокосимметрических тетраэдрических скелетов. При этом наблюдается [c.280]

I. Каталитические реакции водорода II. К аталитическое окисление III. Каталитический крекинг уг [еводородов JV. Прочие каталитические реакции V. Изотопный обмен VI. Изучение катализаторов изотопными А1етодами VII. Изотопные эффекты VIII. Физические и физико-химиче-скпе методы исследования IX. Синтезы меченых веществ. [c.3]

Непористые реакционно-диффузионные мембраны отличаются от прочих химической формой связи компонентов разделяемой смеси и исходного материала мембраны. Химические реакции приводят к образованию новых веществ, участвующих в транспорте целевого компонента. Массоперенос компонентов разделяемой газовой смеси определяется не только внешними параметрами и особенностями структуры матрицы, но и химическими реакциями, протекающими в мембране. В подобных системах за счет энергетического сопряжения процессов диффузии и химического превращения возможно ускорение или замедление мембранного переноса, в определенных условиях возникает активный транспорт, т. е. результирующий перенос компонента в направлении, противоположном движению под действием градиента химического потенциала этого компонента. В сильнонеравновесных мембранных системах могут формироваться структуры, в которых возникают принципиально иные механизмы переноса, например триггерный и осциллирующий режимы функционирования мембранной системы. Обменные процессы такого рода обнаружены в природных мембранах, но есть основания полагать, что синтетические реакционно-диффузионные мембраны в будущем станут основным типом разделительных систем, в частности, при извлечении токсичных примесей из промышленных газовых выбросов. [c.14]

Реакция осуществляется нагреванием и-хлорнитробензола с водным, по возможности высокой концентрации, раствором аммиака в стальных автоклавах с мешалками (см. рис. 8, стр. 230) в течение 8—16 час. до температуры 170—190° при давлении 30—40 ат. Количество аммиака 7—8, иногда 10 мол. NHg на 1 мол. хлорнит-ропроизводного. В давнем германском патенте указан даже более значительный избыток NH3 о). Концентрация аммиачного раствора существенно важна для успеха превращения чем концентрированнее аммиак, тем скорее и полнее при прочих равных условиях протекает обмен хлора на аминогруппу. Более разведенный аммиак открывает большую возможность направлению реакции частично в сторону обмена хлора на гидроксил. Катализаторы — медиые соли — содействуют ускорению реакции. [c.206]

Искусственные ионообменные смолы впервые были приготовлены в 1935 г. английскими исследователями Адамсом (Adams) и Холмсом (Holmes). Эти смолы, между прочим, имеют то преимущество, что изменением состава их ионообменную способность можно приспособить для самых различных целей. Например, существуют искусственные смолы, которые обменивают исключительно анионы, и такие смолы, которые обменивают исключительно катионы. У таких искусственных смол ионный обмен протекает в эквивалентных количествах, чего при ионном обмене с адсорбентами обычно не бывает, л В состав искусственных смол, применяемых в качестве ионообменных, входят химические соединения, склонные к солеобразованию, например органические сульфоновые кислоты, которые обладают не адсорбционными свойствами, а вступают в реакции, имеющие характер двойного обмейа. [c.81]

Однако гораздо более валяной реакцией арил- и винилсиланов является электрофильное замещение. Иборн [435] нашел, что протодесилилирование триэтилсилил бензол а, (186) -> (188) схема (475) протекает в 10 раз быстрее, чем протонный обмен в бензоле, (189) (190) схема (476) . Стадией, определяющей скорость процесса, является присоединение протона к бензольному кольцу. Наличие в бензольном кольце силильной группы ускоряет присоединение в силу стабилизации образующегося катиона (187) соседней связью С—Si (обобщение 5) [436]. Такая стабилизация возможна только в том случае, когда протон атакует атом углерода, непосредственно связанный с кремнием. Следовательно, при прочих равных условиях, электрофилы атакуют преимущественно блин-сайший к атому кремния углерод арил- или винилсилана. Промежуточный катион обычно распадается с элиминированием силильной группы (обобщение 4) и с образованием (вновь) двойной связи. [c.156]

Реакция осуществляется нагреванием га-нитрохлорбензола с водным аммиаком, по возможности высокой концентрации, в стальных автоклавах с мешалками (см. рис. 17 на стр. 337) в течение 8—16 час. при 170—190° и давлении 30—40 аг. Количество аммиака составляет б—8, иногда 10 молей на 1 моль нитрохлорпроизвод-ного. В давнем патенте указан даже более значительный избыток КНз Концентрация аммиачного раствора существенно важна для успеха реакции чем выше концентрация аммиака, тем скорее и полнее при прочих равных условиях протекает обмен хлора на аминогруппу. [c.387]

При реакции о- и я-нитрохлорбензола с аммиако.м в сшфтовом растворе констатировано ускоряющее действие небольших количеств ио стого калия или иодистого натрия. При прочих равных условиях превращение протекает гораздо полнее с этой прибавкой, которая, возможно, содействует промежуточному образованию иодзамещенного. При введении медного порошка в этом случае наблюдалось снижение выхода как при наличии цодистой соли в смеси, так и без нее . В литературе имеется еще несколько указаний на вредность применения медных катализаторов при обмене хлора а аминогруппу в л-нитрохлор-бензоле и других нитрохлорпроизводных бензола ". Между тем, если сравнить условия работы при получении анилина из хлорбензола и л-нитроанилина из л-нитрохлорбензола. то обращает на себя внимание то обстоятельство, что во втором случае, где имеется благоприятно расположенная нитрогруппа, процесс требует почти вдвое большего количества аммиака и во много раз больше времени, чем в первом случае, где применяются катализаторы. [c.387]

Как мы дальше увидим, эти причины, равно как и избирательная проницаемость тканей, не могут объяснить накопления иода в щитовидной железе, калия и железа в эритроцитах, фосфора в костях и проч. Во всех таких случаях основным фактором являются химические процессы, связывающие избирательно поглощаемые ионы. Исследование захвата ионов щелочных металлрв клетками растений из питательного раствора показало, что этот процесс идет двумя параллельными путями. Часть этих ионов проникает в клетки путем диффузии и ионного обмена, а другая часть связывается в них химически. Ионный обмен идет независимо от освещения, присутствия кислорода и его парциального давления над раствором. В противоположность этому, метаболическое усвоение этих ионов идет лишь на свету и в присутствии кислорода. Зависимость его от температуры обнаруживает высокий температурный коэффициент скорости, характерный для химических реакций и не свойственный диффузионным процессам. Скорость обмена радиоактивного фосфора между неорганическим фосфатом плазмы м эритроцитами возрастает в десятки раз от О до 37°, причем измене-пне скорости подчиняется уравнению (47) с энергией активации около 15 ккал/моль. [c.324]

Происходит она при действии на кетоксимы таких реактивов кислотного характера, как серная и соляная кислоты, уксусный ангидрид, хлористый ацетил, РСЬ, РОСЬ и др. Одним из простых ее примеров может служить превращение бензофеноноксима (Н = К = СеНб) в бензанилид. Здесь невозможно перечислить разнообразные механизмы этой реакции, которые предлагались на основании изучения ее течения, стереохимических и кинетических данных, аналогий с другими реакциями и проч. Все эти предполагаемые механизмы можно разделить на две группы внутримолекулярный обмен групп и атомов или образование промежуточных соединений с участием реактивов, вызывающих перегруппировку. Отметим при этом, что в последнее время считали наиболее вероятным внутримолекулярный механизм. [c.389]

Одним из важнейших результатов применения меченых атомов к изучению живых организмов было, как уже указывалось, открытие высокой динамичности процессов распада и ресинтеза жиров, углеводов и белков, ведуш,их к быстрому их обновлению в тканях и органах. В работах Шенгеймера [1061 и других биохимиков это было наглядно показано для жиров и углеводов путем применения дейтерия и изотопов углерода, а для белков, главным образом, путем применения тяжелого азота, радиоактивных изотопов фосфора и серы. При введении в пищу жирных кислот, меченных дейтерием в радикале, этот дейтерий быстро появляется в жирах всех органов и, прежде всего, в жировых запасах, откуда он переходит в другие места. Средняя продолжительность пребывания каждого атома меченого водорода в теле позвоночных близка к двум неделям. При кормлении крыс гидролизатом казеина, содержавшим дейтерий, было установлено, что за три дня обновляется 10% протеинов печени и 25% протеинов мускулов. При кормлении казеином с цитратом аммония, меченным тяжелым азотом, последний через несколько дней был обнаружен почти во всех аминокислотах тела (но не в несинтезирующемся в нем лизине), в креатине мышц, гиппуровой кислоте мочи и проч. Если животное имело бедную белками пищу, то оно усваивало около половины вводимого азота. При нормальной диете, когда животное находилось в состоянии азотного равновесия, усвоение азота уменьшалось, но качественная картина оставалась той же. Столь же быстрое усвоение и распределение азота в организме наблюдается при кормлении глицином, лейцином, тирозином и другими аминокислотами, меченными тяжелым азотом. Азот из пищи особенно быстро усваивается в виде синтезируемых глютаминовой и аспарагиновой кислот. Это, очевидно, связано с быстрым течением открытых А. Е. Браунштейном и М. Г. Крицман реакций энзиматического переаминирования этих кислот с а-кетокислотами, а также с их исключительной ролью в общем обмене аминокислот и протеинов [11]. [c.496]

Полный обмен ацетильными группами между обычным сухим уксусным ангидридом и уксуснокислым натрием, содержащим радиоактивный изотоп углерода С , достигается за 20 мин. при коомнатной температуре [459]. (Ранее предполагалось, что в подобных системах обмен идет только при нагревании [460]). Этот пример показывает, между прочим, насколько быстро могут иногда происходить реакции в двухфазных системах (уксуснокислый натрий нерастворим в уксусном ангидриде). [c.281]

Возвращаясь к почвенным условиям, от которых зависит действие фосфорита, необходимо отметить, что более детальное и углубленное изучение тех свойств почвы, от которых зависит ее реакция на фосфорит, начато только за самые последние годы окончательные результаты здесь еще не получены. Среди почвенных факторов, определяющих растворение фосфоритов в почве, особенное внимание привлекало то свойство почв, которое называется обменной кислотностью , или ненасыщенностью основаниями . Почвы, ненасыщенные основаниями, жадно поглощают основания (катионы) из растворов солей, которые приходят с ними в соприкосновение. Взамен поглощенных оснований (катионов) почвы при этом выделяют в раствор равное, по химическим эквивалентам, количество ионов водорода. Почва, способная связывать кальций, будет отнимать кальций от фосфорита, в состав которого входят фосфаты кальция, и таким путем разлагать или растворять этот фосфорит. Соколовский определенно выдвигал жадность поглощения кальция почвой как главный фактор растворяющей силы почв по отношению к фосфориту. В то же время Гедройц доказал, что кальций действительно может энергично поглощаться почвой более энергично, чем калий или натрий (при прочих равных условиях). В последние годы процессы поглощения и взаимного вытеснения различных оснований и ионов водорода в почве были изучены довольно детально, о чем ниже будет сказано более подробно, и в связи с этим стали различать различные формы скрытой , или пассивной , кислотнести. Опыты, про.веденные нашими сотрудниками Б. А. Голубевым, Д. Л. Аскинази и другими, в значительной части еще не опубликованные, показали, что на фосфорит реагируют не только почвы, в которых отмечается ненасыщенность основаниями по Гедройцу, но также и почвы, обл а--только скрмтоит формой кислотности, [c.65]

До настоящего времени гре m уча я ртуть и гремучее серебро были единственными представителями технически получаемых инициирующих взрывчатых веществ, так как оба продукта отличаются выдающейся стойкостью по отношению к концентрированной азотной кислоте. Все прочие фульминаты приходится получать косвенным путем — обменным разложением одной из названных солей гремучей кислоты. Так, фульминат натрия, гремучекислый натрий Na NO, получается по Вёлеру действием 10-кратного количества амальгамы натрия на гремучую ртуть в безводном метиловом спирте гремучий натрий представляет собою тонкие иглы, легко растворимые в воде, из которой они кристаллизуются с одной молекулой воды. Водные растворы его имеют щелочную реакцию и подобно растворам цианистого натрия сильно ядовиты. Самым сильным из фульминатов оказался фульминат кадмия он выделяет 509 б. кал на килограмм и обладает наибольшей энергией. Фульминаты золота и платины еще неизвестны. [c.478]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология