Протон теории подвижности

Протонная теория. Эта теория была выдвинута датским ученым И. Н. Бренстедом. Идея ее основана на особой роли иона водорода. Это единственный ион, не имеющий электронной оболочки с размером в 10 раз меньше всех других ионов, поэтому он обладает исключительно высокой подвижностью, способностью глубоко внедряться в электронные оболочки других атомно-молекулярных частиц, осуществляет специфический вид связи (водородную) и т. п. [c.282]

Эти результаты интересны в связи с теорией переноса протона и подвижности ионов в воде (стр. 269). Константы скорости при 25° согласуются со значениями, вычисленными, исходя из аномальной подвижности ионов водорода и гидроксила, хотя температурные коэффициенты несколько выше. [c.244]

Первоначальные теории подвижности протона [c.102]

Как видно из схемы, протекание процесса можно объяснить ионизацией молекулы Н2О, находящейся во внутренней координационной сфере, с последующим.переходом протона к иону ОН . Подобное объяснение кислотных свойств амфотерного гидроксида подтверждает теорию Бренстеда и Лоури. Однако по этой теории нельзя определить кислотно-основные функции веществ, не содержащих подвижный атом водорода, например в реакции обмена между КР и ВРз с образованием. комплексной соли К[ВР4]. [c.167]

Из химической теории кислот и оснований вытекало, что кислотно-основные свойства не являются особенностью водных растворов, но могут проявляться и в неводных системах. Однако химическая теория ограничилась лишь качественными обобщениями, оставив в стороне количественную сторону вопроса. В этом отношении значительно дальше продвинулась теория протолитического кислотно-основного равновесия, развитая Бренстедом, Лаури и Бьеррумом. Эта теория основана на анализе особых свойств протона, являющегося подобно электрону элементарной частицей. Если редокс-равно-весия обусловлены особой подвижностью электрона, то прото-литические кислотно-основные равновесия зависят от подвижности протона. [c.182]

В соответствии с теорией Бренстеда неотъемлемым признаком кислот является наличие у них подвижных протонов, способных переходить к молекулам оснований. Однако известны случаи, когда кислотными свойствами обладают вещества, молекулы которых вообще не содержат протонов. В частности, М. И. Усанович заметил, что схема кислотно-основного равновесия Бренстеда далеко не всегда оправдывается. Например, реакция [c.186]

Следует учитывать, что насыщенные углеводороды, согласно общей теории кислот и оснований могут диссоциировать с образованием протонов. Такая диссоциация доказана в углеводородах при изучении изотопного обмена. Степень диссоциации = 10 — 10 молекул полиэтилена приводит к электропроводности порядка 10 См/м, если подвижность протонов равна 10 м (В-с). Этот источник ионов может играть главную роль в хорошо очищенных полимерах. [c.38]

Хотя теория Бернала и Фаулера является в значительной мере эмпирической и приближенной, что отмечалось и самими авторами, она тем не менее явилась первой систематической попыткой исследовать проблему подвижности протона на современном уровне с точки зрения самых различных механизмов. [c.109]

Теории переноса протона позволяют качественно объяснить различие подвижностей ОН и Н3О+. В случае переноса протона от НзО к ОН (т. е. к участку в структуре воды с недостачей протонов) перенос связан с движением положительного заряда между двумя остаточными отрицательными зарядами [93], в то время как при переносе от Н3О+ (т. е. от участка с избытком протонов) к НаО перескок протона происходит между почти нейтральными частицами. Следовательно, при переносе от НгО к ОН энергия активации будет больше, чем при переносе от Н3О+ к Н2О, что и обусловливает более высокую подвижность в последнем случае. Более строгое [c.111]

В речи на Всесоюзном совеш ании по фотосинтезу [41 было указано, что перенесение на белок представлений из теории полупроводников пока лишено достаточных оснований, и намечены вкратце те выводы для биохимии, которые вытекают из подвижности электрона и протона в органических соединениях. Перейдем к более детальному рассмотрению вопроса. [c.353]

Аллен и Матиевич [249—251] исследовали коагуляцию коллоидного кремнезема в области pH 6—11 и нащли, что механизм в данном случае иной, чем для лиофобных коллоидов. Критические концентрации коагулянта для различных солей не коррелируют с изменениями электрофоретической подвижности или с изменением электрокинетического потенциала. Хардинг [237] провел аналогичные наблюдения, хотя и сообщил, что кремнеземные частицы большего размера, т. е. диаметром 50 мм (вместо 12 нм), ведут себя в соответствии с теорией двойного электрического слоя. Поведение же небольших частиц кремнезема вследствие сказанного не может быть объяснено общепринятой теорией. Аллен и Матиевич [249] обнаружили, что катион коагулирующей соли вступает в обмен с протоном силанольной группы на поверхности. Коагулирующий эффект, вызываемый целым рядом катионов, определяется скорее числом ион-эквивалентов вступающих в обмен ионов, чем валентностью иона. Авторы предположили, что после адсорбции очередного катиона поверхность кремнезема теряет одну силанольную группу, способную образовывать водородную связь с водой, [c.510]

В работах лабораторий Либермана п Скулачева расположение дыхательной цепи определялось по ее способности образовывать мембранный потенциал. В среду вводились различные доноры и акцепторы электронов, не проникающие сквозь мембрану. Оказалось, что эти вещества взаимодействуют лишь с цитохромом с в митохондриях. Установлено, что транспорт протонов и (или) электронов по дыхательной цепи действительно происходит. В других экспериментах определена локализация компонентов в мембране митохондрий. На рис. 13.10 показано вероятное расположение цепн. Согласно хемиосмотической гипотезе, любая сопрягающая система должна создавать электрохимический потенциал понов Н ". Действительно, опыты с проникающими синтетическими ионами показали возникновение А1 5 в митохондриях, СМЧ, хлоропластах (см. гл. 14) и мембранах бактерий. В то же время теория Митчелла встречается с трудностями и вызывает возражения. Блюменфельд приводит аргументы, показывающие невозможность построения машины Митчелла в конденсированной фазе. В такой машине АТФ-синтетаза использует разность концентраций протонов в водной фазе по обе стороны мембраны для выполнения внешней работы. Это — энтропийная машина, получающая энергию из термостата в форме кинетической знергип протонов. Нротоны движутся преимущественно по градиенту концентраций и передают свои импульсы подвижным частям машины разность потенциалов А1 5 расходуется на создание [c.437]

П а у л в в г Л., Природа химической связи, пер. с авгл.. М.— Л., 1947 У э л а н д Дж., Теория резонанса и ее примевение в органической химии, пер. с англ.. М., 1948. В. И. Минкин. РЕЗОРЦИН (1,3-диоксибевзол) С Н1(ОН)2, 111 °С, 281°С раств. в воде, р-рах щелочей, ацетоне, сп., эф., бензоле, хлороформе (кп 127 С, т-ра самовоспламенения 608 °С. Протоны ядра очень подвижны при электроф. замещении, к-рое легко осуществляется в положения 2, 4 и 6 легко восст. в дигидрорезорцин (циклогександион-1,3). Получ, щел. плавлением л-бензолдисульфокислоты. Примен. в произ-ве красителей, резорцино-формальдегидных смол антисептик. Эфиры Р.— стабилизаторы и пластификаторы полимеров. Пыль и пары Р. раздражают кожу и слизистые оболочки глаз и дыхат. путей. [c.503]

Согласно предположениям Бернала и Фаулера [31] к Хаггинса [32], прототропная проводимость обусловлена решетчатой структурой воды с небольшими промежутками между узлами решетки, что позволяет протонам перескакивать вдоль нескольких молекул воды, т. е. на большие расстояния. Электрическое поле только упорядочивает перескоки протонов, и вращения групп с высокой инерцией не требуется. По этой модели аномальная проводимость при повышении давления должна снижаться, так как давление вызывает деполимеризацию воды. Однако, как обнаружено, проводимость ионов водорода и гидроксила с повышением давления также повышается. Теория Бернала и Фаулера объясняет высокую подвижность небольшой шириной энергетического барьера между соседними равновесными положениями. Протон в направлении электрического поля движется по механизму квантовомеханического туннельного перехода. Вероятность туннельного перехода в большей степени зависит от массы частицы, и проводимость ионов ВзО+ должна быть значительно меньше проводимости ионов Н3О+. Но различие в подвижности этих двух видов ионов гораздо меньше (Ян+До<-= 1,4) ожидаемого по теории (по крайней мере А,н+/ о+ = 6). Этот факт может означать, что энергетический барьер довольно широк и туннельный эффект не превалирует в проводимости ионов водорода. В последнее время Конуэй и Саломон [33] показали, что переход протона от иона Н3О+ к соседней молекуле Н2О не является скорость определяющей стадией в процессе прототропной проводимости ни по механизму туннельного перехода, ни по механизму классического переноса протона. По классической теории указанное выше соотношение проводимостей, превышающее найденное экспериментально, соответствовало бы механизму, в котором перенос протона выступал бы скорость, определяющей стадией. Однако похоже, что при высоких давлениях и температурах перескоки протонов становятся скорость определяющим фактором [34]. [c.332]

Гидродинамическая теория аномальной проводимости. В теориях аномально высокой эквивалентной проводимости ионов водорода и гидроксила общей основой является предположение об эстафетном переносе протонов молекулами воды. Ряд экспериментальных результатов эти теории объясняют, однако другие наблюдения теоретически убедительно, не интерпретируются. Так, частоты колебаний ионов Н3О+ и Он- почти не различаются [47], что противоречит пред-стз1злению о вращении частиц как о скорость определяющей стадии в механизме аномальной проводимости. По результатам измерения ЯМР отмечено -также [48], что ион НзО" -имеет пирамидальную форму, а его электронная структура (конфигурация области с максималь ной плотностью заряда) в. отличие от структуры иона 0Н заметно отличается от электронной структуры молекул воды. Таким образом, можно, ожидать, что энергия активации образования иона НзО вы.ще, че.м иона ОН , что, однако, яротиворечит наблюдаемым значениям подвижности этих ионов. Подвижность ионов гидроксила в кристаллах льда на два порядка ниже подвиж- [c.340]

Различные случаи приложения теории. Метилирование спиртового гидроксила [173]. Метилирование диметилсульфатом в присутствии щелочи протекает легче, если вблизи от спиртового гидроксила находится фенильная группа, как, например, в СвНдСНаОН. В области таутомерии легкость метилирования рассматривалась с давних пор, как мерило подвижности протона. Поэтому здесь следует приписать фенилу — /-эффект. На это имеются и другие указания так, например, фенилуксусная кислота сильнее уксусной кислоты. Этот — /-эффект фенильной группы увеличивает ионный характер О—Н связи путем индукции. Результаты, приведенные в табл. 18, находятся в согласии как с этой мыслью, так и с нашими общими принципами. В таблице показаны выходы простых А етиловых эфиров, полученные в одинаковых условиях. [c.151]

И даже для данной группы оно существует тольк о в течение короткого промежутка времени, в структуре льда эта тетраэдрическая конфигурация распространяется по всему кристаллу. Эта теория строения воды позволяет объяснить чрезвычайно большую подвижность ионов Н+ и ОН". Подвижность этих ионов составляет соответственно 32,5 и 17,8 10" см/сек для приложенного поля в 1 волып см, а подвижность для других нонов составляет бу( 0- с.и1сек. Расчеты показывают, что для перехода протона из одной молекулы воды, с которой он образует Н5 0 +, в другую молекулу, требуется очень небольшое количество энергии, так как состояния Н О, НзО Н О, [c.417]

Более высокая подвижность СНд-групп при T>Tf была обнаружена методом протонного резонанса [68, 69]. Модель кинков правильно предоказывает увеличение Ду/и для парафинов. Дифракционные измерения при помощи 7-лучей, проведенные В работе Лэд брука и Чепмэна [66], подтвердили предсказанное теорией уменьшение толщины углеводородной части бислоя. Для моногидратов липидов оно оказалось раиным 0,5 нм. Малое увеличение объема бислоя объясняется тем, что уменьшение толщины углеводородной части ком1пенси-руется продольным расширением ламелл, в которых площадь на молекулу возрастает от 0,48 нм до 0,58 нм2. [c.264]

Интерпретация аномальной электропроводности протона представляет интересную электрохимическую проблему в теории реакций, протекающих в несколько последовательных стадий, скорость которых зависит от поля. Первая в принципе приемлемая формулировка этой проблемы принадлежит Берналу и Фаулеру [58], которые рассмотрели также вопрос о подвижности иона ОН . Эти авторы впервые представили аномальную электропроводность как двухстадийный процесс, состоящий из а) собственно переноса протона, происходящего посредством туннельного перехода, и б) стадии вращения молекулы воды. Согласно Берналу и Фаулеру, перенос протона происходит всякий раз, когда этому благоприятствует ориентация молекулы воды, смежной с ионом Н3О+. Практически это означает такое расположение молекулы воды, при котором орбиты каждой неподеленной электронной пары направлены к протону в Н3О+, как, например, в комплексе Н9О+ [50, 92]. Последовательные стадии переноса протона показаны схематиче- [c.104]

Концепция структурной диффузии , в неявном виде содержащаяся в теории Бернала и Фаулера, была усовершенствована Хаггинсом [157], который рассмотрел быстрый перенос протона по цепочкам молекул воды, связанных водородными связями, и принял в качестве замедленной стадии перенос протона через участок стыка одной такой цепочки с другой (см. также [159]). На этом участке из-за отсутствия водородной связи нарушается структурная непрерывность, т. е. образуется структурный дефект. Такая модель отражает и положение, существующее в ионе НдО [92, 93], в котором быстрые переносы протона могут происходить без повторной структурной перегруппировки, включающей все молекулы воды, при условии что перенос происходит только внутри комплекса, содержащего четыре атома кислорода. Подобный подход был использован недавно Джирером и Виртцем [159], которые использовали представления Эйкена [89, 160] о стехиометрической ассоциации воды. Авторы предполагают, что эффективные переносы протона могут происходить только в линейных агрегатах воды, образованных водородными связями, а не в замкнутых кольцевых структурах, которые не могут вносить заметный вклад в перенос заряда под действием поля. Подвижность А,н+ определяется выражением [c.110]

Дармуа иСютра развили теорию [163] (см. раздел IV, 1, и работу [116]), в которой подвижность протона рассматривалась с тех же позиций, что и подвижность электрона в металле, и получили в согласии с экспериментом изотопное отношение подвижностей, равное 1/2. Однако такой подход является полностью классическим в той части, где признается что протон может двигаться свободно [c.112]

Обсуждаемая общая теория позволяет также качественно объяснить некоторые другие экспериментальные факты. Увеличение температуры, вызывающее увеличение разупорядоченности структуры воды, будет облегчать вращение молекул воды, на что указывает температурная зависимость времени релаксации воды [91, 153]. Это в свою очередь должно увеличивать подвижность протона. Энергия активации уменьшается с температурой параллельно энергии активации диэлектрической релаксации, для которой A JT равно — 33 тл-моль --град [91]. В спиртовых растворах НС1 аномальная подвижность падает при увеличении длины цепи спирта [51, 144]. Этот результат количественно согласуется с отношением диффузионных постоянных вращения 0 и времен релаксации т для данного растворителя и воды, что видно из данных, приводимых в табл. 10. [c.134]

Рассмотренная выше теория [51] была первой попыткой априорного расчета относительных скоростей отдельных стадий подвижности протона без использования эмпирических приближений. Эйген и де Майер [93], которые фактически поддержали механизм, предложенный Конуэем, Бокрисом и Линтоном, сделали ряд замечаний относительно этих расчетов. Они рассмотрели вопрос о квантовом распределении и показали, что использование квантового описания энергетических состояний протона, приближающегося к барьеру, не влияет существенно на величину расчетной подвижности — туннельный переход происходит гораздо быстрее, чем структурная реориентация,— и не может достаточно обоснованно объяснить изотопный эффект. [c.137]

Влияние уменьшения концентрации протонов, которое следует из теории переноса протона и вращения диполей, обсуледалось в разделе IV. Так, при уменьшении этой концентрации через любую данную молекулу воды в направлении данной координаты должно проходить все меньшее число протонов в секунду, так что число поворотов в 1 сек, совершаемых данной молекулой воды в поле протона, уменьшается [219]. В конце концов, когда концентрация протонов становится достаточно низкой, скорость вращения молекул воды, которая должна обеспечить перемещение пониженного количества протонов в данном направлении, становится меньше, чем скорость самопроизвольного теплового вращения [51], равная для льда при 0° С 10 /2л рад-сек . В этом случае скорость транспорта протонов лимитируется уже не вращением воды, а квантовомеханическим туннельным переходом и, следовательно, подвижность протонов может увеличиваться до тех пор, пока не достигнет намного большей величины, допускаемой этим новым лимитирующим процессом. Концентрация протонов во льду в 10 — 10 раз меньше, чем в воде, так что повышение подвижности протонов во льду может быть качественно объяснено тем, что вместо стадии вращения, лимитирующей подвижность в воде, замедленной стадией во льду является туннельный переход протона между ионами НдО и ОН и молекулами воды. [c.150]

Как видно из таблицы, в отличие от комплексов ионов меди (II) с этилендиамином релаксационные эффективности в растворах с другими аминами либо не меняются, либо падают (промежуточное положение занимают комплексы с аспарагином). Постоянство измеряемого параметра (NTi)- - в этом случае предполагает сохранение механизма лигандного обмена и в сильнощелочных средах, а неизменность (NTi) указывает, согласно теории релаксации в парамагнитных растворах, на то, что ион гидроксила не входит в первую сферу. Постоянство состава первой координационной сферы в этих экспериментах подтверждается также исследованиями спектров ЭПР и спектров поглощения в видимой области. Можно считать, что в изученном интервале щелочности смешанные гидроксилсодержащие кохмплексы ионов меди (II) с моноэтаноламином, а также смешанные комплексы ионов меди (II) с серином в заметных количествах в растворе не накапливаются. Из полученных данных следует также, что в изученной области изменения щелочности раствора ускорение протонного обмена, катализируемого щелочью, наблюдается только в растворах комплексов ионов меди (II) с этилендиамином и, по-видимому, с аспарагином. Причина такого различия в подвижностях аминных протонов координированных лигандов в сильнощелочных средах кроется, по-видимому, в характерах связей медь — азот и медь,к—кислород. [c.197]

Вскоре после того, как были сделаны эти наблюдения, в ионную теорию таутомерии на основе подвижного атома водорода или прототропии (как назвал ее Лоури, убеноденный в том, что она связана с переносом протона), являющуюся но существу частным случаем катионотропии, было включено предположение о смещении электронов но механизму сопряжения, сопровождающем перенос протона. Развитие этой теории шло в двух направлениях. Согласно первому, разрабатываемому Шоппи, Торпе и автором этой книги [48], предполагалось наличие двухступенчатого механизма, представленного нияче [c.669]

Основы спектроскопического определения наличия быстрого взаимопревращения эквивалентных таутомеров состоят в следующем. В любом спектре (например, инфракрасном), если вследствие принципа неопределенности А -Д< /г время наблюдения становится гораздо более коротким, чем время жизни таутомера, будут наблюдаться спектральные частоты одного таутомера и вид спектра не будет зависеть от температ фы. Однако в случае протонного магнитного резонанса энергии настолько малы, что время наблюдения становится относительно большим — от миллисекунд до секунд. Если при некоторой температуре время жизни таутомера сравнимо со временем наблюдения сигнала, то ниже этой температуры будет наблюдаться дискретный спектр, не меняющийся при изменении температуры. В спектре будут наблюдаться сигналы протонов, входящих в состав индивидуальных таутомеров. Выше определенной температуры будет наблюдаться другой спектр, также дискретный и не зависящий от температуры, однако сигналы протонов будут такими, которые наблюдались бы, если бы имелась дополнительная симметрия (плоскость симметрии), обусловленная усредненной структурой, т. е. размазыванием подвижных связей. В интервале между этими пороговыми температурами будет наблюдаться диффузный спектр, меняющийся с температурой. В описываемом случае разные дискретные спектры, соответствующие теории, были получены при —50 °С и при 180 °С, а в интервале между этими температурами спектр был диффузным и зависел от температуры. Хотя эти спектры количественно не анализировались, качественно из них следует, что время жизни таутомера при О °С должно быть порядка сантисекунды. [c.728]

Ионы гидрония . Согласно теории электролитической диссоциации, кислоты в водном растворе диссоциируют, образуя ионы водорода и анионы [уравнение (1)]. Сначала думали, что ионы водорода находятся в растворах кислот в свободном состоянии в виде протонов Н+. Большая подвижность ионов водорода и их каталитическая активность объяснялись их очень малыми размерами. Однако существуют убедительные экспериментальные доказательства, что протон не может свободно существовать в растворе. [c.244]

Ранее Хантер, исходя из ассоциации таутомерных соединений в растворе, развил теорию мезоводородной таутомерии, согласно которой раздельное существование таутомеров в случае таутомерных систем с атомами кислорода, азота и серы на концах невозможно [17]. Заметим, что Хантер изучал таутомерные соединения в таких растворителях, как бензол и нафталин, мало способных к разрыву межмолекулярных водородных связей. В связи с этим его выводы неприменимы к растворам в таких растворителях, с которыми подвижный протон таутомерной системы может образовывать прочные водородные связи. ]3 настоящее время, исходя из асимметричности водородных связей, вопрос о строении прототропных таутомерных систем в кристалле обычно рассматривают с точки зрения возможности существования индивидуальных таутомеров в твердом состоянии [18]. Более интенсивные координационные взаимодействия в кристаллах металлоорганических производных таутомерных систем в еще большей степени уменьшают различие ме/кду двумя индивидуальными структурами, чем водородная связь, тем самым приводя к состоянию, близкому к межмолекулярной мезомерии. [c.723]

Очевидно, в ЭТЦ роль релаксационных процессов в белке не сводится только к акцептированию избытка электронной энергии, а может быть связана с более глубокой реорганизацией донорно-акцепторного комплекса по выделенным степеням свободы. К этому заключению приводят результаты по влиянию дегидратации на фотоиндуцированное окисление высокопотенциальных цитохромов. При дегидратации пленочных образцов РЦ от уровня нормальной относительной влажности до 0,1-0,3 Р/Ра (0,15-0,25 г воды на 1 грамм сухого веса препарата, т.е. гНгО/г) так же, как и при понижении температуры в оводненных образцах, происходит уменьшение количества окисляемых молекул высокопотенциального цитохрома при относительно неизменной скорости окисления тех молекул Сн, которые оставались в активном состоянии. При гидратации обезвоженных препаратов наблюдалось резкое увеличение подвижности протонов воды и неводных молокул, регистрируемое по появлению медленных компонент спада спинового эха Г2 1 мс (X, 2). Это увеличение подвижности в мембране коррелирует с ростом функциональной активности процесса фотоокисления Сн при влажностях от 0,5 до 0,8 Р/Р (0,25-0,47 гНгО/г), где появляются подвижные молекулы слабо связанной воды. Если оставаться в рамках изложенной выше теории туннельного переноса, то согласно [c.371]

Характер гидратации ионов влияет на основные свойстаа водных рас-теоров —их сжимаемость- я плотность, коэффициент диффузии и упругость пара, электропроводаость, температуру кипения и замерзашя, растворяющую способность, ИК-спектры и химические сдвига. В исспедовамях процессов используется действие магнитной обработки на скорость ультразвука и на ширину линий протонно-магнитного резонанса. Гидратирован-ность ионов — один из главных факторов, определяющих их подвижность и химическую активность. Поэтому важно установить, влияет ли магнитная обработка водных растворов на гидратацию ионов, поскольку с этим может быть связан механизм действия магнитной обработки воды на флотацию через изменение ими структуры и, следовательно, структурночувствительных свойств воды. [c.13]

Явление электропроводности обычно объясняется в рамках теории электрохимических подвижностей и связывается с движением ионов во внеигнем электрическом ноле. Между тем в растворах с водородными связями возможен другой механизм ЭП, связанный с передачей протона по водород юй связи. между соседин.ми молекулами растворнтеля. Роль нона в этом случае может быть сведена к его влиянию на вероятность данного перехода. Рассмотрим этот вопрос. [c.67]

Поскольку полосы всех компонентов вынуждены перемещаться с одинаковой скоростью, тогда как подвижность ы, этих компонентов различна, самопроизвольно устанавливается градиент напряжения , именно благодаря этому истинная скорость (EiXUi) движения всех компонентов оказывается одинаковой. Это приводит к тому, что напряжение вдоль изотахофо-ретической колонки изменяется сложным образом, как показано на рис. 5.25. На границах между компонентами наблюдается резкое падение напряжения, и, поскольку это влияет на кон-цент1рацию протонов, промежуточные значения pH также изменяются. В теории изотахофорез осуществляется при постоянном значении pH, если в системе присутствует достаточно сильный буфер. На практике же возникает некоторый градиент pH белки, обладающие более высокой подвижностью при начальном значении pH, движутся в область более низких значений pH и становятся менее подвижными. Таким образом, саморегулирование подвижностей обусловлено двумя эффектами разностным градиентом напряжения и градиентом pH, вызывающим снижение подвижности наиболее подвижных компонентов. Ка- [c.233]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология