Оптимальная температура каталитического окисления

Температура, при которой скорость реакции проходит через максимум, наиболее выгодна для проведения реакции. Катализатор в этих условиях работает наиболее производительно. Значит, по составу газа можно рассчитать оптимальную температуру каталитического окисления SO2 в SO3. Практически этот процесс ведут при температуре 550—600°, так как выше нее ванадиевые катализаторы теряют свою активность. [c.120]

Оптимальное, т. е. наиболее выгодное в смысле количества получаемого продукта, время контактирования (соприкосновение газов с катализатором) колеблется в пределах от одной до двух десятитысячных долей секунды. При меньшем времени соприкосновения газа с катализатором выход окиси азота снижается, так как аммиак не успевает окислиться на катализаторе. При большем времени контактирования выход N0 также снижается из-за протекания вредных побочных реакций. Повышение давления увеличивает скорость окисления аммиака до окиси азота. Однако это приводит к увеличению потерь платины — катализатора. В условиях процесса окисления аммиака платиновый катализатор постепенно становится рыхлым, теряет свою первоначальную прочность и мельчайшие частички его уносятся с газовым потоком. В установках, работающих под атмосферным давлением при температуре около 800°, потери платины на 1 т азотной кислоты составляют 0,04—0,06 г. С повышением давления и температуры потери катализатора увеличиваются в 5—7 раз. Поэтому азотную кислоту получают главным образом в установках, работающих под атмосферным давлением. На рис. 29 показана принципиальная схема контактного аппарата для каталитического окисления аммиака под атмосферным давлением. Аппарат имеет корпус 1 цилиндрической [c.83]

Изменения эффективности каталитических процессов, осуществляемых при искусственно создаваемом нестационарном состоянии катализатора, можно, по-видимому, ожидать всегда, если эти процессы протекают по раздельному механизму. В частности, по такому пути протекают такие окислительно-восстановительные реакции, как полное окисление водорода, СО, углеводородов и многих других органических веществ при повышенных температурах, а также парциальное окисление олефинов, спиртов, ароматических соединений. Осуществляя каким-либо образом взаимодействие окислителя с восстановленным катализатором й затем — взаимодействие исходного вещества (в присутствии окислителя или без него) с вводимым в зону реакции окисленным катализатором, можно часто увеличить активность и (или) избирательность за счет того, что в нестационарном режиме катализатор может поддерживаться в состоянии, оптимальном по энергии связи кислорода с поверхностью. Примером этого, кроме уже названных процессов, может служить окисление нафталина во фталевый ангидрид на ванадиевом катализаторе [30]. Для этого процесса активность катализатора становится тем большей, чем больше степень окисленности 0, а избирательность процесса практически не зависит от величины 0 нри [c.40]

Разработан метод очистки малосернистых природных газов от сероводорода газофазным каталитическим окислением. Очищаемый газ содержит менее 1% сероводорода количество воздуха, добавляемого к сырью, 110—120% от стехиометрического. Наиболее эффективным катализатором является оксид алюминия (степень очистки 99,7%, оптимальная температура 200—220 °С, давление 4,0 МПа). Высокие температуры способствуют взаимодействию кислорода воздуха с очищаемыми углеводородами. [c.161]

Как и для других экзотермических процессов, оптимальные температуры каталитического окисления двуокиси серы снижаются с повышением степени превращения. Наилучшее использование [c.248]

Оптимальная температура каталитического окисления [c.175]

Были найдены оптимальные условия каталитического окисления озоном растворов сульфата хрома в присутствии сульфата марганца в серной кислоте температура 80—90° С, концентрация серной кислоты 30—40%, эквивалентное соотношение марганца и хрома 1 280. [c.293]

Обычным способом повышения выхода целевого продукта является выбор оптимальных температуры и давления в реакторе, а также состава реакционной смеси. Например, высокое давление используется при синтезе КНд, избыток воздуха — при каталитическом окислении 80 2 в ЗОд, избыток водяного пара — в реакции водяного газа (Н,0 -г СО— СОг + На). [c.26]

В промышленных контактных аппаратах газ, поступающий из печного отделения и содержащий 7—11% ЗОа, нагревают до температуры зажигания катализатора (673—713 К), а затем проводят каталитическое окисление ЗОа до ЗОд при оптимальных температуре, скорости и степени превращения в адиабатических условиях. Угол наклона прямой линии К1 (см. рис. 6.8) адиабатического окисления и температуру газовой смеси после контактирования на выходе из зоны (слоя) катализатора можно рассчитать по формуле [c.212]

Тяжелые остатки каталитического крекинга могут быть использованы в качестве сырья в окислительном процессе получения битумов. Оптимальными технологическими условиями окисления остатков каталитического крекинга являются температура 288-315°С, скорость подачи кислородсодержащего газа 12,5-50 л/ч на 1 кг сырья (в зависимости от эффективности использования воздуха в окислительной колонне). Продолжительность окисления определяется задаваемой температурой размягчения битума. В производство битумов могут быть вовлечены отработанные минеральные масла. Установлено, что битумы, получаемые окислением (при 240-250 С) гудрона и отработанного масла, удовлетворяют требованиям ГОСТ на дорожные битумы. [c.472]

В процессе парофазного каталитического окисления ароматических углеводородов во фталевый ангидрид зависимость выхода основного продукта от температуры характеризуется кривой изображенной на рис. 13 Видно, что оптимальный интервал температур соответствует весьма небольшому участку АВ. [c.46]

Для управления процессами каталитического окисления необходимо установить кинетические законы протекания реакции, на основании которых можно подобрать оптимальный состав реакционной смеси. Кинетику процесса можно определять в лабораторных условиях. Лучшим методом для изучения скорости реакции в зависимости от концентрации компонентов и температуры является без градиентный проточно-циркуляционный метод [320]. [c.235]

Положительное влияние температуры на течение обратимых экзотермических реакций ограничено снижением выхода при повышении температуры выше оптимальной. Это противоречие между скоростью и равновесием, ограничивающее применение высоких телшератур, характерно для промышленных процессов, синтеза аммиака, каталитического окисления ЗОо, конверсии окиси углерода, пря.мой гидратации олефинов и т. п. [c.199]

При непрерывном процессе каталитического парофазного окисления аллилового спирта в акролеин в качестве катализатора окисления можно применять медную спираль или серебро с добавкой окислов щелочных или щелочноземельных металлов, нанесенное на активированную у-окись алюминия . При работе на медном катализаторе оптимальная температура 400, а на серебряном — 300 °С. Соотношение в исходной смеси воздуха и аллилового спирта составляет 0,3—0,6. Оптимальная степень конверсии достигает 48% на медном катализаторе и 55% на серебряном. Выход акролеина соответственно 61 и 85%. [c.267]

Если окислительная способность катализатора, концентрация кислорода или кислородсодержащих радикалов в газовой фазе или температура становятся более высокими, чем оптимальные, в реакционной системе складываются условия, благоприятные для формирования новых С—0-связей и протекания реакций неполного, а при сопутствующей деструкции углеродного скелета — и глубокого окисления. В этом смысле окислительное дегидрирование нужно рассматривать как начальную стадию неполного окнсления и, следовательно, как частный случай процессов газофазного каталитического окисления органических соединений. [c.67]

Скорость реакции окисления аммиака чрезвычайно велика она представляет одну из самых быстрых газовых каталитических реакций. Оптимальное время контактирования на платиновом катализаторе лежит в пределах 0,00006 0,0003 се/с на окисно-железном катализаторе реакция (а) протекает медленнее и оптимальное время контактирования составляет около 0,01 сек. Оптимальная температура процесса, при которой скорость реакции окисления аммиака максимальна по отношению к скорости вредных реакций (и, следовательно, достигается наибольший выход окиси азота) лежит в интервале 700—900° С . [c.149]

В качестве характерной конструкции контактного аппарата с катализатором, загруженным в трубках, приведен аппарат для каталитического окисления нафталина или ортоксилола во фталевый ангидрид нри температуре 400—430°С [23]. Реакция окисления нафталина идет с больншм выделением теплоты и в то же время требует тонкого регулирования температуры отклонение температуры от оптимальной на 4—6°С уже вызывает существенное нарушение процесса. Указанное обстоятельство и определило конструкцию аппарата. Он представляет собой теплообменную трубчатку с трубками малого диаметра 30x2 мм, в которые загружается катализатор. В межтрубном пространстве циркулирует промежуточный теплоноситель — расплав солей (смесь нитрата и нитрита натрия). Применение жидкого теплоносителя позволяет вести процесс в очень мягком температурном реж41ме — разность температур между теплоносителем и реакционной зоной не превышает б—8°. [c.209]

В современных контактных аппаратах с неподвижным катализатором для приближения температуры к оптимальной газ проходит последовательно несколько (4—5) слоев контактной массы. Охлаждением газа в теплообменниках между слоями обеспечивается снижение температуры по мере повышения степени окисления 502. Контактные аппараты с неподвижным (фильтрующим) слоем катализатора, несмотря на постоянное совершенствование -ИХ конструкции, обладают рядом недостатков, затрудняющих дальнейшую интенсификацию процесса каталитического окисления двуокиси серы. В них можно использовать только крупный гранулированный катализатор с минимальным размером гранул не менее 4—6 мм. В результате степень использования пор катализатора невелика и для первого слоя обычно не превышает 30%. Температурный режим на каждой стадии контактирования значительно отклоняется от оптимального из-за невозможности отвода тепла. Гидравлическое сопротивление в процессе эксплуатации сильно возрастает вследствие засорения слоя. [c.135]

При проведении каталитических процессов в кипящем слое вычисление оптимальных условий облегчается, так как температура Т и степень контактирования х по сечению и высоте слоя контактной массы могут быть приняты постоянными. При это.м расчетом должна быть определена оптимальная температура на слое, при которой контактирование на этом слое будет максимальным, т. е. определены условия наибольшей скорости процесса окисления сернистого ангидрида на ванадиевом катализаторе [уравнение (2)]. [c.151]

Как правило, каталитическое окисление осуществляют в водном растворе, причем концентрация сахара должна составлять 1 —10%- Рекомендуется использовать катализатор Адамса [19] или платину на угле (5—10% платины ), В зависимости от реакционной способности гидроксильных групп субстрата катализатор берут в количестве 5— 1000% от веса сахара. Однако в большинстве случаев это количество варьируется в интервале 20—100%. Оптимальная температура реакции зависит от реакционной способности субстрата ее подбирают, проводя пробные опыты при 20—100 °С. [c.266]

Проведен анализ литературных и патентных источников по окислению D-глюкозы и этиленгликоля. Разработаны методики гетерогенно-каталитического окисления D-глюкозы и этиленгликоля молекулярным кислородом, приготовления новых катализаторов и их модификации разработаны методы анализа реакционной массы. Изучена каталитическая активность синтезированных катализаторов (Pd-Bi/Сибунит) в реакции селективного окисления D-глюкозы. Определены оптимальные условия проведения процессов окисления D-глюкозы и этиленгликоля при варьировании следующих параметров интенсивности перемешивания, температуры, количества субстрата, катализатора и подщелачивающего реагента, скорости подачи кислорода. Показано, что скорость и селективность процесса существенно зависят от pH среды и температуры. Получены результаты по определению характеристик катализатора, реакционной смеси субстрата и продукта физико-химическими методами ИК-, РФЭ-спектроскопией, рентгенофлюоресцентным анализом, электронной микроскопией дериватографическим анализом. Данные РФЭ-спектроскопии показали что в биметаллическом катализаторе Pd-Bi/Сибунит (в окислении D-глюкозы) - содержится как Pd (0) так и Pd (2+), а висмут в состоянии Bi(3+). Данные дериватографического анализа показали, что катализатор Pd-Bi/Сибунит устойчив при температурах до 400 С, что удовлетворяет условиям эксперимента. Методом ИК-спектроскопии, по анализу смещения характеристических полос субстрата до и после координации с катализатором, установлено, что имеет место существенное взаимодействие катализатора с субстратом. В каталитическом окислении этиленгликоля оптимизирован реакционный узел и условия процесса окисления этиленгликоля в стационарном слое катализатора. [c.67]

Приведенный ряд активности существенно отличается от подобного ряда, приведенного Алхазовым и Амиргулян [10], которые изучали Каталитические свойства оксидов металлов FV периода с целью выбора оптимального катализатора парциального окисления сероводорода. По их данным, каталитическая активность индивидуальных оксидов в реакции прямого селективного окисления сероводорода до элементарной серы при температурах 50-575 К убьшает в следующем ряду 0,0>V,0>Fe,0>Mn,0> u0>Ti0>Zn0>Ni0> rO,. [c.65]

Железооксидные катализаторы обладают высокой механической прочностью, технология их получения проста. Для их приготовления могут быть использованы широко доступные реактивы, при этом входяище в состав последних примеси, за исключением ионов хлора, не оказывают влияния на каталитическую активность полученного оксида железа в окислении сероводорода. Каталитические свойства оксида железа зависят от температуры прокаливания образцов. С ее повышением значительно уменьшается удельная поверхность катализаторов и удельный объем пор. При этом снижается активность, однако, возрастает селективность в образовании элементной серы. По известным в настоящее время сведениям, оптимальной температурой прокаливания для железооксидных ка-гализаторов является 600-700 С. Для предотвращения спекания оксида железа в процессе приготовления катализаторов может быть применен метод нанесения актив юй массы на пористый носитель. При этом в катализаторе сохраняются поры среднего диаметра, о гспечивающие высокую каталитическую активность. Нанесенные катализаторы имеют перед массовыми еще и то преимущество, что они проявляют более высокую селективность и обладают высокой механической прочностью. [c.66]

Строят графики зависимостей выхода малеинового ангидрида и производительности катализатора от температуры при различных объемных скоростях. Определяют оптимальную температуру окисления бензола в малеиновый ангидрид. Находят условия, при которых производительность и выход малеи-иового ангидрида максимальны на ванадийсодержаи.1ем, фосфорсодержащем и фосфор-ванадийсодержащем кремнеземах. Оценивают каталитические свойства исследуемых образцов. [c.218]

В 1930-х годах появились первые научные исследования по кинетике реакций, протекающих в проточных системах. Начало этим исследованиям было положено химиками — специалистами в области катализа А. А. Баландиным, Г. К. Боресковым, М. Г. Слинь-ко и М. И. Темкиным (СССР), А. Ф. Бентоном (США), Э. Винтером (Германия). В 1932 г. Г. К. Боресков впервые в качестве одной из основных задач конструирования и расчета трубчатых контактных аппаратов для сернокислотной промышленности назвал обеспечение максимальной скорости процесса и максимального использования контактного объема . Отмечая отставание теории и недостаточное знание закономерностей протекания даже таких важных каталитических процессов, как окисление сернистого газа, он предложил метод проведения этой реакции в условиях не одной оптимальной температуры для всего процесса, а оптимальной кривой изменения температур, характерной для каждого процесса и катализатора . Эти пионерские исследования были продолжены в 1936—1937 гг. с целью установления оптимальных условий контактного процесса — температурного режима и состава исходной газовой смеси. Работы эти следует считать своеобразной экстраполяцией химической кинетики на ту область, которая до 1940-х годов была объектом химической технологии, как науки сугубо прикладной, лишенной права на фундаментальные исследования. [c.152]

Во-вторых, ВИД зависимости T onri ) позволяет сделать предварительный выбор типа реактора среди множества возможных и сделать принципиальный вывод о характере температурного режима в нем. Окисление SO2 в SO3 - обратимая экзотермическая каталитическая реакция. Оптимальная температура уменьшается с увеличением степени превращения (кривая 2 на рис. 2.71). Температура в реакторе тоже должна уменьшаться по мере протекания процесса. Это возможно достичь в многослойном реакторе с промежуточным охлаждением реакционной смеси. Схема реактора показана на рис. 2.73,с. На графике Т-х" адиабатический процесс в слое - прямая наклонная линия [см. рис. 2.61 и уравнение (2.160)]. Между слоями в теплообменнике температура снижается, но превращения не происходит - х не меняется. В координатах Т-х процесс в теплообменнике будет представлен горизонтальной линией. Режим процесса в многослойном реакторе - ломаная линия на этом графике (рис. [c.153]

Для каталитического окисления могут применяться платиновые катализаторы, приготовленные различным образом платина на угле, платина на окиси алюминия, платиновая чернь. Наблюдаются значительные отклонения в активности катализаторов, полученных одним и тем же способом. Наилучшим растворителем для проведения этой реакции является вода, но в случае необходимости могут быть использованы ацетон, метилэтилкетон, диоксан, гептан и петролейный эфир в бензоле, уксусной кислоте и этилацетате реакция протекает очень медленно. Так как при комнатной температуре скорость окисления слишком низка, реакцию ведут обычно при температурах от 50 до 100° С. Для окисления первичной спиртовой или альдегидной группы в карбоксильную группу оптимальным является интервал pH 7—9, для окисления вторичной гидроксильной группы в карбонильную предпочтительной является слабокислая среда, так как в слабощелочной среде (pH 7,3) происходит дальнейшее окисление первоначально образующихся кетосахаров с разрывом углерод-углерод-ных связей. Так, при окислении 3-бензил- )-арабопиранозида в этих условиях была получена двухосновная кислота XXII [c.85]

В СССР одностадийный способ получения чистой ТФК жидкофазным каталитическим окислением п-ксилола в среде уксусной кислоты был разработан на основе проведенных исследований [11 24, с. 41 62 31 32 34—36, с. 18 65 37]. Промышленная установка синтеза ТФК была введена в эксплуатацию в 1977 г. Отличительная особенность этого способа — применение эффективного кобальтмарганецникельбромидного катализатора, обладающего высокой селективностью, и проведение реакции окисления в найденных оптимальных условиях (температура, концентрации реагентов, продолжительность их смешения и др.). Основное достоинство этого способа — чистая волокнообразующая ТФК получается непосредственно в процессе окисления п-ксилола, и какие-либо способы ее очистки не требуются. [c.100]

Ранее было указано, что благотворное влияние температуры на течение обратимых экзотермических реакций ограничено снижением не только равновесного, но и действительного выхода при повыщенни температуры выще оптимальной. Это противоречие лежду скоростью и равновесием, ограничивающее применение высоких температур, характерно для промышленных процессов синтеза аммиака, каталитического окисления ЗОг, конверсии окиси углерода, синтеза метанола, прямой гидратации олефинов и т. д. [c.145]

Ададуров [1а] не согласен с теорией Кёппена относительно влияния носителя в процессах гидрогенизации и дегидрогенизации с платиновым катализатором и обращает особое внимание на влияние поля носителя на поле катализатора. Исследуя влияние формы и размера частиц контактной массы (окись олова — окись бария) на каталитическое окисление двуокиси серы, Ададуров и Гернет [3] пришли к заключению, что для каждой формы и размеров частиц контактной массы характерны оптимальные соотношения объемной скорости, концентрации газа и продолжительности контакта. Увеличение отношения объем—скорость связано с увеличением величины частиц контакта, размеры которых в сравнении с эффективной поверхностью и величиной свободного пространства, вероятно, очень малы. Для контактных частиц, имеющих большую поверхность, таксе влияние не обязательно, так как может увеличиться число активных центров, участвующих в достижении состояния равновесия. Желательно, чтобы катализатор обладал наибольшей удельной геометрической поверхностью, так как это даст наибольшую эффективную поверхность на единицу свободного пространства. С другой стороны, увеличение открытой поверхности сильно влияет на продолжительность контакта и на выходы при низких температурах, которые становятся эквивалентными получаемым при повышении температуры вследствие возникновения большего числа активных центров на единице поверхности. [c.124]

В химических лабораториях повышенное и высокое давления применяются при проведении различных каталитических реакций полимеризации, а также при алкилировании, этерофикации, гало-генировании, карбоксилировании, гидратации, гидрогенизации, гидролизе, нитровании, окислении и ряде других химических реакций. Их также применяют в случаях, когда оптимальная температура реакции выше температуры кипения вещества или применяемого в данной работе растворителя. [c.265]

Экспериментально были найдены условия каталитического окисления органических компонентов сточных вод производства изопрена. Оптимальной температурой процесса является 250°С, давление насыщенных паров воды 4 Ша. Результаты, полученные при гидролитической очистке на катализаторе Р /уголь, показали, что введением В,% катализатора достигается полное разлсясеняе высококипяших побочных продуктов (5Ш1). Степень очистки формальдегида и муравьиной кислоты по ШС составляет 91-33 [19]. [c.13]

Хорошо известно, что каталитическое окисление ЗОз имеет максимумы скорости реакции ири определенных оптимальных температурах, зависяш их от первоначального состава газа и физических свойств катализатора. Так как константа скорости реакции и положение адсорбционного равновесия зависят от температуры, то можно выбрать оптимальную температуру, так что обитая скорость реакции будет иметь максимальное значение. На рис. 7 показана зависимость скорости при различных степенях превраш ения от температуры. Эти экспериментальные данные получены Эклупдом [34], [c.423]

Метод получения фенола непосредственным окислением кумола разработал Форчун [12]. Окисление кумола в перекись проводится кислородом. В качестве катализатора здесь служит медь, которая одновременно стабилизирует возникающую перекись. При этом методе окисление протекает почти мгновенно. Температура поддерживается выше 110° (оптимальная температура 120°, так как при более высоких температурах расщепление перекиси значительно увеличивается). При таких условиях за 1 час можно перевести в перекись 11—13% кумола. Еще при 35%,-ной конверсии выход гидроперекиси кумола составляет 95%. Но уже при более высокой степени окисления в перекись начинают появляться потери как при собственно окислении, так и при последующем расщеплении. В производственных условиях процесс окисления ведется непрерывно в башнях, наполненных медными кольцами. Перед пуском установки поверхность меди травят азотной кислотой, чтобы улучшить ее каталитическое действие. Для достижения хорошего выхода и хорошего протекания процесса окис ления требуется, чтобы кумол не содержал примесей особенно важно отсутствие тиофена и изопропилтиофена. Этого можно достичь двукратным промыванием серной кислотой. [c.39]

Расположение промежуточных теплообменников внутри каталитического реактора значительно усложняет его конструкцию. В последние годы в высокопроизводительных системах ДК/ЦА большой единичной мощности цредусматриваются преимущественно контактные аппараты с выносными теплообменниками. Кроме простоты и надежной работы, в таких аппаратах сравнительно легко создаются оптимальные условия процесса окисления 862 на катализаторе, а в выносных теплообменниках - оптимальные условия для процесса теплопередачи. В аппаратах с выносными теплообменниками газ после каждого слоя хорошо перемешивается в газоходах и внутри теплообменников. Для аппаратов большой мощности, где наблвдаются значительные неравномерности температуры катализатора по сечению аш1ах)ата, хорошев перемешивание имеет большое значение для достижения высоких степеней превращения. [c.37]

Для повышения выхода оксида пропилена и уксусной кислоты в процессе сопряженного окисления пропилена и ацетальдегида рекомендовано применять катализаторы, в частности гетерогенные [212]. Процесс проводится в металлическом автоклаве при оптимальной температуре 70°С и давлёнии 3— 5 МПа. Порошкообразный катализатор поддерживается во взвешенном состоянии с помо,щью мешалки. В качестве катализаторов используют оксид серебра и некоторые продукты самораспространяющегося температурного синтеза — бориды, карбиды и нитриды металлов, среди которых наибольшей активностью обладают бориды [373]. Результаты, получаемые при гетерогенно-каталитическом сопряженном окислении пропилена и ацетальдегида, представлены в табл. 5.8 (а. с. 658133 СССР, 1975 г. Бюлл. изобр. № 15, 1979 г.). [c.183]

Из трех испытанных катализаторов наиболее эффективен активный оксид алюминия (степень очистки достигается 99,7%). Боксит по своим каталитическим свойствам уступает активному оксиду алюминия. Носитель катализатора ГИАП-8 имеет низкую каталитическую активность и поэтому неприемлем для процесса очистки прямым окислением. Однако он может служить удобной базой для разработки высокоэ< ективного катализатора после нанесения на него активирующих добавок. Оптимальные температуры в каталитической зоне для активного оксида алюминия находятся в пределах 200-220 С, для боксита они несколько ниже. [c.67]

Большое значение для экономичности процесса гидрогеиолиза углеводов имеет повторное использование катализатора. Возможность его повторного использования определяется главным образом изменением его каталитических и механических свойств в ходе реакции. Контроль за процессом по потенциалу катализатора, проведение реакции при оптимальном смещении потенциала (для никеля на кизельгуре 200 мВ [33]) во многом способствует его стабильной работе. Если смещение потенциала превышает оптимальную величину, нарушается селективность процесса (образуются кислые продукты, отравляющие катализатор). Чем больше смещение потенциала в анодную сторону, тем сильнее обезводо-роживается катализатор и интенсивнее идет процесс окисления поверхности никеля с образованием его гидроокиси [45]. Как указывает Л. X. Фрейдлин [45], все факторы, благоприятствующие созданию Б сфере реакции избытка активного водорода над его расходом, должны способствовать устойчивости катализатора сюда относятся повышение давления водорода, снижение температуры реакции и концентрации гидрируемого соединения в системе, подбор растворителя и промотирование, способствующее ускорению активирования водорода, а также факторы, уменьшающие адсорбцию компонентов реакции. [c.120]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология