АНАЛИЗ РАСТВОРОВ Особенности анализа растворов

Ход определения. Чтобы получить точные результаты, необходимо тщательно измерять количество прибавляемых титрованных растворов. Особенно важно применять при установке титра такие же количества, как и при определении, и производить измерения совершенно одинаковым способом. Сначала определяют расход щавелевой кислоты (раствор 4) в контрольном опыте 20,0 мл раствора щавелевой кислоты обрабатывают примерно 5 мл раствора серной кислоты (раствор 5) и после нагревания до 50° 10 мл раствора сульфата марганца (раствор 6), Затем вливают пипеткой точно 20,0 мл 0,1 М раствора перманганата калия (раствор 1). При перемешивании раствор обесцвечивается при одновременном слабом выделении углекислоты. Избыток щавелевой кислоты титруют 0,02 М раствором перманганата калия (раствор 2). Объем 0,02 М раствора перманганата (раствор 2), израсходованный на титрование щавелевой кислоты, принимается как величина контрольного опыта. Так как при контрольном опыте и при анализе применяются равные объемы растворов 1 и 4, то титры их могут быть неустановленными и при расчетах принимают во внимание лишь объем раствора 2, израсходованный иа титрование. [c.88]

Реакции, основанные на образовании труднорастворимых солей серебра, были применены вначале для определения серебра. Этими методами и в настоящее время пользуются для установления процентного содержания (пробы) серебра в сплавах (пробирный анализ) и при анализе руд. Однако значительно более широко они применяются для определения различных анионов, особенно при анализе природных и технических вод. Некоторые анионы образуют с серебром окрашенные осадки, поэтому трудно наблюдать за изменением окраски тогда удобнее титровать по остатку. Так, например, при определении фосфатов, йодидов, арсенатов и т. д. испытуемый раствор обрабатывают избытком рабочего титрованного раствора азотнокислого серебра осадок отделяют и затем остаток серебра титруют другим рабочим раствором, например роданистым аммонием. [c.418]

Выполнение анализа. Навеску сульфата стрептомицина (50—150 мг) растворяют в 25 мл воды. После добавления 2 мл 1 н. раствора едкого натра раствор нагревают в течение 5 мин на кипящей водяной бане. По охлаждении раствор подкисляют 4 мл 1 н. серной кислоты, разбавляют водой до 100 мл и прибавляют 0,1 мл 2%-ного раствора хлорида железа (III). Через 7 мин после добавления раствора хлорида железа (III) титруют 0,01 н. раствором сульфата церия до исчезновения характерной красноватой окраски. Отфильтрованный раствор имеет желтоватую окраску. Конечная точка титрования особенно четко определяется при сопоставлении с эталонным раствором. [c.476]

Электрогравиметрический анализ относится к физико-химическим методам анализа. В то же время он представляет собой разновидность гравиметрического анализа. Характерной особенностью его является осаждение определяемого элемента путем электролиза на взвешенном электро,це. Электрогравиметрический анализ применяется почти исключительно для определения металлов. Обычно они присутствуют в растворах в виде катионов, которые при электролизе перемещаются к катоду и, разряжаясь, осаждаются на нем в виде металлов. О количестве выделенного металла судят по увеличению массы катода. [c.421]

Таким образом, на основе анализа литературных данных по получению НСЮ можно сделать заключение, что имеющиеся научные публикации посвящены в основном вопросу устойчивости и области существования гипохлоритов и НСЮ, а патентные публикации — различным способам получения НСЮ и ее концентрирования, особенно кислоты, свободной от хлорид-иона. Хлорид-ион отнесен к числу основных нежелательных примесей, уменьшающих устойчивость кислоты в водном растворе, ведущих к распаду кислоты по одному из трех установленных механизмов (хлорный, хлоратный, кислородный). [c.21]

Кроме весового анализа, к группе методов, основанных на определении количества продукта реакции, относятся некоторые другие, наиример колориметрический анализ. При колориметрическом анализе определяемый компонент переводится в окрашенное соединение, после чего тем или другим способом измеряется количество окрашенного продукта реакции. Метод измерения основан, конечно, на другом принципе и связан с интенсивностью окраски раствора или его цветом. Тем не менее основные вопросы методики химического анализа являются общими для всей рассматриваемой группы методов. При колориметрическом определении главное внимание также уделяется возможно более полному переведению определяемого компонента в окрашенный продукт реакции. Так, например, при колориметрическом определении меди в виде синего аммиачного комплекса необходимо практически полностью связать медь в тетраммин [Си(МНз) ". Особенно важно при этом определении (как и при большинстве других методов колориметрического анализа) создать определенную концентрацию водородных ионов известно, что аммиачный комплекс [c.23]

Зависимость адсорбции от концентрации примесей имеет сравнительно небольшое значение в количественном анализе. Химик обычно не имеет возможности сильно уменьшить концентрацию примесей, так как она обусловлена главным образом составом анализируемого объекта, а также методом анализа, который обычно приходится выбирать по другим сооб-рал<ениям. Большее значение имеет следующая особенность адсорбции. Адсорбция при образовании осадков зависит от характера находящихся в растворе ионов. Обычно раствор содержит различные ионы. Из них наиболее сильно адсорбируются те, которые дают с ионами осадка нерастворимые или малодиссоциирующие соединения. Таким сильно адсорбирующимся ионом является часто собственный (одноименный) ион осадка, находящийся в данных условиях в избытке. Если, например, осадок иодистого серебра находится в растворе, содержащем анионы ЫОз , С1 и Л ,то сильнее всего адсорбируются ионы [c.61]

При анализе смесей устанавливают количественное содержание в них индивидуальных веществ. Например, при анализе молока определяют содержание в нем белка, жира, сахара, витаминов. Особенно большое практическое значение имеет анализ растворов, целью которого [c.73]

Электрохимические методы анализа объединяют большую группу методов, использующих закономерности электрохимических явлений и процессов. Такие преимущества этих методов, как быстрота, возможность проведения анализа в небольшом объеме раствора или расплава, возможность автоматизации, делают электрохимические методы анализа особенно привлекательными при осуществлении контроля за производством. [c.13]

Кинетические закономерности, свойственные электрохимическим реакциям, лежат в основе одного из наиболее важных методов исследования и химического анализа, называемого полярографией. Этот метод был разработан чешским электрохимиком Я. Гейровским (1922). Отличительной особенностью полярографического метода является применение ртутного капающего электрода (РКЭ). Этот метод имеет тесную связь с поляризационными явлениями, наблюдаемыми в ходе электролиза. Химический анализ раствора осуществляется также при помощи поляризационных кривых напряжение — сила тока (полярограмм), но полученных при специальных условиях. [c.209]

Полярографический метод особенно удобен для анализа руд, минералов, оп-ределения металлов в сплавах. Ошибка определения веществ при их концентрации в пробе 10- —10 5 кмоль/м не превышает 2—5%. В некоторых случаях с подобной точностью можно определить содержание вещества с концентрацией, не превышающей 10 кмоль/м -(например, соли платины, органические соединения, содержащие функциональные группы —5Н, — ЫНг и др.). По —2 полярограммам судят о том, в каком ви- де присутствуют восстанавливающиеся ионы в растворах, определяют состав и прочность комплексных ионов, число электронов, принимающих участие в акте химического восстановления, исследуют кинетику электрохимических превращений, в частности устанавливают стадийность процесса и т. д. [c.110]

Если кислоты не растворяются в воде, применение неводных растворителей неизбежно. Приведем в качестве примера определение содержания органических кислот в нефтепродуктах. Обычно при их анализе поступают так из нефти извлекают кислоты водными растворами щелочи и избыток щелочи оттитровывают кислотой. Однако удобнее анализ проводить в неводных растворах. Нефть растворяют в неводном растворителе и титруют кислоты раствором основания в неводном растворителе. Хорошим растворителем для нефти является смесь спирта с бензолом и особенно смесь спирта с дихлорэтаном [c.452]

Применение для анализа растворов метода жидкостной хроматографии позволяет продвинуться в сторону малых концентраций равновесных растворов. Однако это лимитируется чувствительностью детекторов жидкостных хроматографов, которая может быть недостаточной, особенно если компонент плохо поглощает в ультрафиолетовой области спектра (ультрафиолетовые детекторы широко используются в жидкостной хроматографии). Непосредственное определение адсорбции данного компонента из его хроматограммы, полученной на колонне с изучаемым адсорбентом при элюировании изучаемым растворителем, рассмотрено в конце этой лекции. [c.251]

Следует тем не менее подчеркнуть, что структура кристаллической решетки играет определенную роль, нанример, в эффекте связывания лизоцимом ионов металлов. Так, после вымачивания тетрагонального лизоцима в растворе Gd (III) в течение 20 часов степень заполнения активного центра ионами металлов составляла 24—38%, а в случае триклинного лизоцима эта величина составила 1,6—3,6% после вымачивания в течение 4 недель [33]. Это говорит о различной межмолекулярной упаковке белков в двух данных полиморфных формах кристаллического лизоцима. Тем не менее результаты исследования методами ЯМР [46] и рентгеноструктурными методами [2] в целом показали, что кон- формация лизоцима и ориентация функциональных групп его активного центра весьма близки (если не идентичны) в растворе и кристалле [46]. В цитируемой работе [46], однако, ие обсуждается, что рентгеноструктурный анализ был выполнен при низких или комнатных температурах, а изучение ЯМР — ири 54° С [46]. Иначе говоря, эти исследования выполняли по разные стороны от температуры конформационного перехода фермента (25—30° С 47—54]) и, следовательно, с различными конформациями лизоцима, которые заметно различаются по эффективности связывания фрагментов субстрата и, возможно, по конформации активного центра. Вопрос этот остается пока открытым в литературе, но требует более критического анализа при сопоставлении экспериментальных данных, полученных при различных условиях (в особенности, данных по изучению структуры фермента в растворе и кристаллическом состоянии). [c.158]

Рассмотрим особенности анализа проб, находящихся в различных агрегатных состояниях, т. е. твердых материалов, растворов, газов. [c.113]

Обмен ионами между раствором электролита и твердой фазой, являющийся разновидностью сорбционных процессов, имеет широкое практическое применение. Он используется для концентрирования ионов из разбавленных растворов, очистки веществ от примесей электролитов, определения суммарного содержания солей в природных водах и разделения некоторых ионов при их одновременном присутствии в растворе. Особенно удачным оказалось сочетание ионообменных процессов с хроматографическим методом, положившее начало развитию ионообменного хроматографического анализа многокомпонентных гомогенных растворов. Разделение анализируемой смеси ионов в растворе позволяет легко идентифицировать и определять их количественное содержание доступными химическими или физико-химическими приемами анализа. [c.37]

К реакциям, которые используются в спектрофотометрическом методе анализа, предъявляются в основном те же требования, что и к к любым другим, применяемым в аналитической химии. Но критерии оценки того или иного свойства реакций в спектрофотометрическом методе обладают своими особенностями, поскольку метод основан на поглощении электромагнитных излучений растворами окрашенных соединений. При выборе реакций оцениваются такие свойства, как специфичность и чувствительность. Кроме того, они должны удовлетворять еще двум требованиям хорошей воспроизводимости окраски и ее устойчивости во времени. Существенно, чтобы закон Бе[)а для растворов изучаемого соединения соблюдался в широком интервале концентраций, хотя это требование в отдельных случаях может и не выполняться. [c.35]

При модификации методики анализа, и особенно при разработке новой оригинальной методики, большую помощь могут оказать предварительные теоретические расчеты. К ним относятся расчеты равновесий (гл. 3.4), построение теоретических моделей процесса (например, кривых титрования, см. разд. 22.5), расчеты для выбора оптимальных условий анализа (pH, концентраций реагентов, температуры). Выбор оптимальных условий можно провести и по предварительному эксперименту на стандартных растворах, эталонах или стандартных образцах. [c.380]

Особенность использования градуировки 8а с1 состоит в том, что для расчета не требуется знания абсолютного значения К. Но это отнюдь не означает, что количественный анализ проводится при неизвестном К- По существу, градуировка 5с (с1) и является определением К, так как угловой коэффициент этой зависимости (см. рис. И 1.24) — чувствительность ПФА, являющаяся функцией К. Иными словами, при таком способе градуировки коэффициент распределения находится, но в скрытой форме, обычно в виде суммарного градуировочного коэффициента, учитывающего не только значение К, но и соотношение объемов фаз, и чувствительность детектирования. Поэтому свойства стандартных растворов и исследуемых образцов, а также условия проведения анализа должны быть идентичными, В противном случае изменение К может привести к дополнительным и трудно выявляемым ошибкам, [c.234]

Комплексные соединения приобрели огромное значение в химии. На первом этапе развития химии комплексных соединений основное внимание было сосредоточено на синтезе и выделении их из раствора в твердом виде. Начиная с 40-х годов положение существенно изменилось. В связи с тем, что образование комплексных соединений в растворе часто оказывает решающее влияние на свойства последнего, чрезвычайно важно знать состав комплексных соединений, их физико-химические характеристики в растворе, особенно прочность, количественно определяемую константой устойчивости. Для этой цели широко применяются различные физико-химические методы. В настоящее время методы исследования комплексных соединений в растворах довольно хорошо разработаны. Однако ознакомление широких кругов физико-химиков, химиков-аналитиков, биологов и технологов с этими методами задерживалось из-за отсутствия обобщающего руководства по.,методам определения констант устойчивости. Существующие на русском языке монографии А. К. Бабко Физико-хймйческий анализ комплексных соединений в растворах и К- Б. Яцимирского -и В. П. Васильева Константы нестойкости комплексных соединений не могут удовлетворить полностёю, посдо ь су в них изложены лишь отдельные вопросы методов ойр целе состава и констант устойчивости. В 1961 г. одновременно появились две монографии, в которых подробно и полно изложены методы определения состава и констант устойчивости — книга Г. Л. Шлефера Комплексо-образование в растворах на немецком языке и книга супругов Россотти Определение констант устойчивости в растворах на английском языке. Авторы второй книги — известные специалисты в этой области они принимали активное участие в разработке расчетных и экспериментальных методов определения [c.5]

Сущность метода. Анализируемую сточную воду предварительно перегоняют после подкисления или подщелачивання в зависимости от ее состава. При анализе сильно загрязненных вод мо- жет потребоваться и двукратная перегонка (нз кислого и из щелочного растворов), особенно в тех случаях, когда первый отгон получился окрашенным. Бесцветный отгон, содержащий весь метиловый спирт, какой был в сточной воде, обрабатывают перманганатом калия в кислой среде. Метиловый спирт при этом пре- вращается в формальдегид. Эта реакция протекает неколичественно, так как формальдегид частично окисляется дальше, образуя муравьиную и угольную. кислоты. Но, как показали исследования, при соблюдении постоянных условий проведения определе-1 ния относительные количества формальдегида, остающегося в растворе, постоянны. Это доказывается прямолинейностью получаемого калибровочного графика светопоглощения и его полной воспроизводимостью. [c.299]

При анализе растворов, содержащих перекись водорода, может быть два различных подхода с одной стороны, очень важно иметь возможность открыть или количественно определить в таких растворах перекись водорода (независимо от того, содержится ли она в небольших количествах или представляет основной компонент смеси) с другой стороны, приходится определять наличие примесей или добавок в концентрированных или разбавленных растворах перекиси водорода, в частности таких веществ, которые, несомненно, влияют па стабильность раствора. В первом разделе описаны качественные пробы для открытия и идентификации перекиси водорода без точного вьигснения относительного ее содержания. Эти пробы не только должиы быть чувствительны к небольшим количествам перекиси водорода, но часто желательно также, чтобы они были избирательными и давали возможность отличить перекись водорода от других веществ, обычно от окислителей. Такие окислители иногда фактически могут образовать перекись водорода или л<е последняя может образоваться в результате восстановления атмосферного кислорода, папример под действием некоторых металлов. Поэтому результаты испытания па присутствие или отсутствие перекиси водорода необходимо интерпретировать с соблюдением надлежащей осторожности и с полным учетом всех других присутствующих видов молекул, особенно в случае разбавленных растворов перекиси водорода. Вопрос о помехах при качествепном и количественном анализе обсуждается при рассмотрегши отдельных методов анализа. [c.455]

Мы уже отмечали как одну из принципиальных особенностей адсорбции макромолекул, что каждой концентрации раствора соответствуют свои размеры адсорбирующихся частиц . Однако анализ адсорбции из неразбавленных растворов с этой позиции затруднен, и для описания экспериментальных данных достаточно понятия об области перехода, где начинается взаимодействие между макромолекулами. Поэтому можно воспользоваться простым критерием для оценки перехода от разбавленных к полуразбавленным растворам [100, 101] [c.34]

Построение калибровочного графика. Опыт применения полярографии при массовом анализе показывает, что из всех описанных методов расчета наиболее удобен метод калибровочного графика. Пользуясь этим методом, во избежание ошибки измерение высоты волны для каждой пробы необходимо повторять 2—3 раза при различной чувствительности гальванометра. Для каждого из полученных отсчетов вычисляют результаты и из близко совпадающих цифр берут среднее значение. Градуировочные графики необходимо периодически проверять по одной-двум контрольным пробам , которые включаются в каждую партию анализов, со стоящую из 25—100 проб. Особенно тщательно следует проверять Гграфик при приготовлении растворов из новой партии реактивов. Дл 1 построения калибровочного графика при определении жа ого-либо металла из соответствующего типового раствора, со-1держащего, например, 1,00 мг металла в 1 мл, приготовляют Ьешю эталонных растворов в 7—9 мерных колбах. В каждую рйа бу вносят соответствующее количество типового раствора, задала, согласно выбранной методике, вводят необходимые реактивы, - ем раствора в колбах доводят водой до метки, растворы перегнивают и полярографируют. [c.17]

Схема анализа. Приступая к анализу неизвестного веп ества или к определению составных частей сложной смеси нескольких веществ, химик-аналитик должен обстоятельно продумать ход анализа. Метод, дающий вполне удовлетворительные результаты при определении того или иного вещества в одном случае, может оказаться совершенно неудовлетворительным в другом. Особенно сильно искажаются результаты определений при анализе сложных смесей. Примеры несостоятельности хорошо известных методов весьма многочисленны. Например, метод определения кремневой кислоты путем выпаривания досуха солянокислого раствора анализируемого вещества и последующего обезвоживания сухого остатка дает хорошие результаты, если кремневой кислоте не сопутствуют примеси, выпадарощие вместе с нею в осадок. Но этот метод нельзя применять в присутствии таких элементов, как бор, фтор, сурьма, титан, висмут и др. Осаждением смесью едкого натра и карбоната натрия можно хорошо отделить ионы алюминия от ионов железа и кальция, выпадающих в осадок в виде Ре(ОН)з и СаСОд. Но тот же метод непригоден для отделения ионов алюминия от ионов железа и цинка. Оксалатный метод, который обычно применяют для определения кальция в присутствии магния, неприменим, если ионы кальция содержатся в незначительном количестве, а ионы магния—в большом количестве. Определение свинца в виде сульфата дает вполне хорошие результаты, если это определение проводят в отсутствие ионов бария, кальция, серебра и сурьмы. [c.287]

Особенно серьезное осложнение прп количественном разделении ионов представляют явления соосаждения. Поэтому приходится принимать все доступные меры для уменьшения соосаждения. Так, в 27 и 28 указывалось, что во многих случаях соосаждение может быть значительно уменьшено путем правильного выбора у.-ловий осаждения, например порядка и скорости сливания растворов, температуры, концентрации и т. д. Обычно достаточно чистые осадки при однократном осаждении получить не удается поэтому при количественных разделениях очень часто приходится прибегать к переосаждению. Конечно, эта операция значителыто увеличивает время, необходимое для анализа, так как, во-первых, приходится дважды осаждать, отфильтровывать и промывать осадок и, во-вторых, при определении веществ, остающихся в растворе, необходимо исследовать раствор, получаемый путем соединения обоих фильтратов с соответствующими промывными водами, т. е. имеющий большой объем. [c.120]

На лабораторных занятиях студенты знакомятся с современными способами изготовления печатных плат (ПП) и протекающими при этсм химическим и электрохимическими процессами. При анализе физико - химических процессов большое внимание уделяется теоретическим основам химического меднения, активации поверхности, особенностям применяемых растворов, получению защитного рельефа, в том числе использования различных фоторезистов [c.50]

Характерными особенностями структуры полностью обезуглероженной стали являются отсутствие перлита, растрескивание по границам зерен (рис. 4.43), микро- и макроскопические вздутия. Глубину водородной коррозии сталн (рис. 4.44) можно определить при помощи макроскопического и микроскопического анализов. Для определения глубины водородной коррозии вырезают темплет, который шлифуют и полируют, а затем в зависимости от марки стали протравливают соответствующим реактивом. Для углеродистых и низколегированных сталей применяют 4% раствор НКОз в этиловом спирте. Кроме того, для определения глубины обезуглероженной зоны проводят послойный химичес1сий анализ на содержание углерода. На протравленных шлифах отчетливо видна более светлая обезуглероженная зона, окаймляющая внутреннее отверстие трубки. [c.252]

Образцы жидких веществ. При измерении спектров л<идкостей оптимальная толщина образца лежит в диапазоне от нескольких миллиметров до 0,02 мм, что в известной мере ослолсняет снятие спектра. Поэтому в ряде случаев, особенно при количественном анализе, снимают спектры разбавленных растворов, так как точность измерения толщин тонких слоев жидкостей, находящихся в кюветах, недостаточна. Вследствие того что в общий спектр раствора всегда входят характерные полосы растворителя, последний должен обладать как можно меньшими поглощающими свойствами в исследуемом диапазоне волновых чисел. Для получения полного ИК спектра исследуемого вещества изменяют не только концентрацию и толщину слоя раствора, но и вид растворителя. [c.59]

Метод кондуктометрического титрования основан на изменении электропроводности объема раствора во время протекания в нем химической реакции (пейтрализации, осал<дения, замещения, окисления— восстановления, комилексообразования). В результате реакции изменяется ионный состав раствора. Иоиы с одной абсолютной скоростью и эквивалентной электроироводностью заменяются или иа ионы с другими значениями этих характеристик, или в системе образуется плохо диссоциирующее, малорастворимое или комплексное соединение (особенно хелатное). Кондуктометри-ческое титрование применяют для объемного анализа водных и неводных растворов, физиологических и биологических жидкостей 114 [c.114]

Важнейшей областью применения электрофореза является анализ биоколлоидов, например анализ смесей белков в клиническом анализе. Белки, как амфотерные полиэлектролиты, обладают собственными зарядами, зависящим от pH среды. Регулируя значение pH, можно в широких пределах менять их подвижность и даже изменить направление движения в процессе электрофореза. Для каждого белка при определенном значении pH общее число положительных зарядов равно общему числу отрицательных зарядов. Эта иэоэлектрическая точка, при которой отсутствует движение частиц, является характерной величиной для определенного белка. Растворимость белка в этой точке минимальна. Подбирая соответствующие буферные растворы для установления определенной скорости движения и растворимости веществ, можно приспособить процессы электрофореза для решения разных проблем разделения веществ. Таким образом, электрофорез превосходит метод бумажной хроматографии. Кроме того, при помощи электрофореза, особенно при высоком напряжении, можно проводить разделение неионогенных веществ (например, сахар в виде боратного комплекса) [791. Методом электрофореза можно также определять изоэлектрические точки амфотерных веществ или заряды коллоидных частиц (по направлению движения). [c.387]

Растворы полимеров. Часто на практике приходится снимать спектр исследуемого полимера в растворе. Это удобнее в тех случаях, когда исследуют не весь спектр, а лишь отдельные характерные линии, и особенно тогда, когда эти линии очень интенсивные. Например, растворами пользуются при количественном анализе вещества. Для приготовления раствора тщательно подбирают растворитель и устанавливают оптимальную концентрацию. Концентрация растворов большинства углеводородных полимеров обычно составляет 10—100 г/л. Кювету применяют с толщиной слоя 0,1 мм. При этом используют преимущественно два типа кювет постоянной толщины и разборные различных конструкций. Оба окошка кюветы делаются из прозрачного материала —кварца, КВг, LiF, Na l, K l, СаРг. [c.190]

Анализ растворов имеет ряд особенностей более простой спо- Соб использования стандартов, иной по сравнению с порошками механизм парообразования вещества, для разбавленных растворов в электрических источниках света снижение помех за счет влияния третьих элементов в некоторых методах возможность 1спользования одного стандарта, например при стабилизированном процессе диспергирования аэрозоля в источник. [c.119]

Одной из особенностей коллоидных растворов поверхностноактивных веществ является их способность к образованию мицелл. Молекулярный вес образующихся мицелл, так называемы мицел-лярный вес, составляет обычно несколько десятков тысяч. Значение средневесового мицеллярного веса ПАВ можно определить различными методами, которыми пользуются и для нахождения молекулярного веса полимеров. Сюда относятся методы, основанные на измерении светорассеяния растворами ПАВ и на определении диффузионной способности мицелл, а также метод седиментационпого анализа с помощью ультрацентрифуги. Наиболее эффективным и вместе с тем относительно простым методом оценки размеров коллоидных частиц в растворах является метод светорассеяния. С помощью этого метода определяют значение мицеллярного веса ПАВ в данной работе. Вывод теории светорассеяния применительно к разбавленным растворам ПАВ, содержащим мицеллы, размер которых не превышает /20 длины волны видимого света, может быть записан в следующей форме [c.122]

Анализ энтропии и ее изменения для многокомпонентных систем довольно сложен. Применительно к неидеальным растворам нами рассмотрена энтропийная оценка химических взаимодействий (см. гл. 4) по принципам работы [135]. Новые идеи высказаны [112] при анализе энтропии ионов в растворах. При проведении химических реакций индивидуальные особенности энтропии веществ суммируются в так называемом энтропийном факторе (ТА8т) полного изменения энергии Гиббса. Разность А5г рассчитывают как алгебраическую сумму с учетом зависимости теплоемкостей компонентов реакции и АСр от температуры. [c.32]