Промежуточных стадий теория

В работе [24] было показано, что с помощью полуэмпирической теории турбулентного переноса можно обобщить различные случаи конвективного теплообмена. Это дает право считать возможным определение коэффициента теплоотдачи к стенке теплообменного элемента от газожидкостной смеси по уравнению (11.38). Однако необходимость нахождения на промежуточных стадиях таких величин, как мощность перемешивания, газосодержание, динамическая скорость, делает этот метод расчета неоправданно громоздким. Причем нарастание возможных ошибок на промежуточных стадиях расчета, неизбежных при использовании эмпирических уравнений, может дать значение коэффициента теплоотдачи с большой погрешностью. В связи с этим более надежными следует в данном случае признать эмпирические уравнения, полученные при непосредственном изучении теплообмена. [c.125]

Более реальным следует считать представление о преимущественном развитии механохимического эффекта в областях выхода линий скольжения, которые в обоих случаях находятся в возбужденном состоянии и вносят подавляющий вклад в величину прироста тока по сравнению со всей остальной поверхностью (активной или пассивной). Этот вклад, равный деформационному приросту тока реакции ионизации металла, определяется деформационным сдвигом химического потенциала атомов металлического электрода, одинаково влияющим на первичный акт перехода для активного и пассивного состояний, различающихся последующими промежуточными стадиями. Как в пленочной, так и в адсорбционной теориях пассивности считается установленным образование поверхностных хемосорбционных (промежуточных) соединений. На первичный акт перехода ион-атома металла при образовании такого промежуточного соединения оказывает влияние механическое воздействие на металлический электрод. [c.86]

Пятая глава посвящена изложению теории упругих концентрационных доменов в распадающихся твердых растворах, механизм образования которых во многом аналогичен механизму образования доменов в ферромагнитных материалах. Теория упругих концентрационных доменов привлекается для объяснения модулированных периодических макроструктур, возникающих на промежуточной стадии распада твердого раствора. [c.7]

Математическая теория линейной вязкоупругости развита весьма детально, в частности получены точные уравнения, связывающие друг с другом различные функции, которые характеризуют вязкоупругое поведение материала [1—3]. Известны также два приближенных метода расчета этих функций прямой пересчет известной функции в другую, представляющую интерес, и пересчет с использованием на промежуточной стадии вычислений спектров времен релаксации и запаздывания. [c.29]

Впервые обоснование зависимости скорости реакции от температуры было получено Аррениусом, исходя из сформулированной им так называемой теории активных столкновений между молекулами. Согласно этой теории, всякая реакция протекает через промежуточную стадию, связанную с переходом состояния молекул от нормальной (средней) энергии к состоянию с повышенной энергией. Реагировать могут лишь молекулы с повышенной энергией, или, как их называют, активные молекулы. Схематически этот переход может быть представлен следуюш им образом [c.13]

Исследуя ту или иную теоретическую модель реального явления, необходимо четко представить себе, какие физические и математические приближения, допущения, аппроксимации лежат в ее основе. Знание и последовательный учет возможностей, а также границ применимости теоретического подхода, выбранного для решения конкретной задачи, является залогом корректности результатов исследования. Особенно важную роль это обстоятельство играет в квантовой химии, в частности в теории такого сложного явления, как гетерогенный катализ. Любая квантовомеханическая модель, будь то модель электронной структуры поверхности катализатора, сорбционного комплекса или промежуточной стадии каталитической реакции, включает целый комплекс разного рода приближений и упрощений. В настоящем разделе мы остановимся на наиболее фундаментальных приближениях квантовой химии, лежащих в основе подавляющего большинства исследований, проводимых в этой области. [c.26]

Для теории механизма выделения кислорода важно знать, выделяется ли кислород прямо из воды или вначале образуется окисел металла. Тот факт, что окисел металла суш ествует и перенапряжение зависит от свойств этого окисла, еще не означает, что выделяющийся газообразный кислород был связан с металлом в одной из промежуточных стадий. Из очень важного исследования Розенталь и Веселовского вытекает, что выделяющийся на платинированной платине кислород, по всей вероятности, образуется из кислорода поверхностного окисла (подробнее об этом будет сказано в 159). [c.662]

Большинство теорий, содержание которых было кратко изложено, намечают такие возможности, вытекающие из развиваемых в них представлений о механизме катализа теории промежуточных соединений предлагают сопоставлять теплоты предполагаемых промежуточных стадий с теплотой реакции мультиплетная теория добавляет к этому необходимость учета структурного соответствия между кристаллической решеткой катализатора и структурными характеристиками участвующих в реакции молекул электронные теории выдвигают на первый план такие пара.метры катализаторов, [c.105]

Для подбора катализаторов каждая теория предлагает свои более детальные указания, вытекающие из развиваемых данной теорией представлений о механизме катализа теория промежуточных соединений предлагает сопоставлять теплоты предполагаемых промежуточных стадий с теплотой реакции мультиплетная теория к этому добавляет необходимость учета структурного соответствия между кристаллической решеткой катализатора и участвующими в реакции молекулами электронные теории выдвигают на первый план такие параметры катализаторов, как работа выхода электронов, ширина запрещенной зоны в полупроводниках-катализаторах, электропроводность, магнитная восприимчивость, степень заполнения -уровней и др. Эти предложения обосновываются каждой теорией на основании фактического материала, полученного в специально поставленных исследованиях или взятого из литературы. По-ви-Димому, большинство перечисленных параметров действительно имеет значение для характеристики каталитических свойств, причем для отдельных групп реакций выступает на первый план тот или иной параметр. Это объясняет возможность наблюденных корреляций между значениями параметра и каталитическими свойствами в пределах некоторой ограниченной группы реакций и катализаторов. Попытки распространить предложения той или иной теории на все каталитические процессы или даже на один из двух указанных выше типов каталитических реакций неизбежно наталкиваются на противоречия. Кроме того, для непосредственного применения выводов существующих теорий катализа при поисках катализаторов нужно чрезвычайно много знать о катализаторах и каталитических реакциях (например, структуру и параметры реагирующих молекул и катализаторов, энергии связи с катализатором атомов, входящих в реагирующие молекулы, теплоты хемосорбции реагирующих веществ и кинетику ее, электронные характеристики катализаторов и т. п.). Исследователи, занимающиеся [c.8]

Часто наши знания о механизме химических реакций и о характере промежуточных стадий, а также о физических явлениях, сопутствующих химической реакции, совершенно недостаточны. Вследствие этого становится ясной необходимость для практических целей обобщения опытных данных, полученных на экспериментальных установках, методами анализа размерности и теории подобия. [c.357]

Несмотря на большие успехи в развитии методов исследования, современная теория катализа в основном объясняет результаты эксперимента, но не предсказывает их. Тем не менее понимание характера промежуточных стадий катализа (формальный механизм) помогает при совершенствовании катализаторов конкретного процесса. Так, выявление связи между кислотными свойствами катализаторов изомеризации и их активностью способствовало созданию новых активных систем — сверХкислот и платиновых контактов для низкотемпературной изомеризации, рассмотренных в предыдущей главе. [c.145]

Цепная теория опиралась на установленное химиками в XIX в. наличие промежуточных стадий в сложном превращении, но определение природы частиц, ведущих цепь, и специфики отдельных стадий реакций были принципиально новыми для химической кинетики. [c.154]

Промежуточной стадии разряда. Это изменение свободной энергии и соответствующая ему величина равновесного потенциала зависят при выбранной температуре лишь от природы начальных и конечных продуктов электродной реакции. Уровень энергии сольватированного иона в данном растворителе и при данной концентрации водородных ионов остается постоянным. Сохраняется неизменным также и энергетический уровень водородного газа при определенном давлении. Энергетический уровень молекулярного газообразного водорода, который не связан с природой электродного металла, показан на рис. 71 горизонтальной линией Н2- Равновесный водородный потенциал, определяемый разностью уровней и А (или А ), зависит от природы растворителя, но не от природы металла. Для теории замедленного разряда важно не общее изменение энергии при катодном выделении водорода, но разность энергетических состояний частиц непосредственно перед актом разряда и сразу же после него. [c.361]

Попытки автора представить положительные электроды свинцового и железо-никелевого аккумуляторов как типичные окислительно-восстановитель-ике системы основаны на устаревших представлениях об электродных процессах. Например, растворимость четырехвалентного свинца в серной кислоте обычных для аккумулятора концентраций исчезающе мала, и образование четырехвалентного иона в растворе не может быть промежуточной стадией реальных процессов на электроде. Двуокись свинца, так же как N 203, надо рассматривать как электрод, аналогичный металлическим электродам, на поверхности которого при разряде происходит электрохимический процесс восстановления его вещества до иона низшей валентности, который уходит в раствор и затем выпадает в виде соли в, осадок. Достаточно большая растворимость сульфата свинца, как и другие факты, хорошо подтверждают эту теорию, развитую в основном советскими учеными. [c.403]

Ранние теории, основанные на структурном анализе органических соединений, имели некоторый успех в предсказании природы основных предшественников, но все же в общем они давали мало сведений о промежуточных стадиях, ведущих к конечному продукту. Это можно было выявить лишь путем биохимических исследований. Для выяснения характера промежуточных соединений использовали три основных метода [c.235]

Представление о времени внедрялось в химию медленнее. Это объяснялось двумя причинами во-первых, тем, что статическое изучение вещества, как уже отмечалось, исторически предшествовало исследованиям механизмов реакций, динамики во-вторых, учения о ходе химических реакций во времени — кинетика, теория переходных состояний, промежуточных стадий — возникли и развивались позднее. В. Оствальд еще в конце XIX в. заметил по поводу медленного внедрения в химию фактора времени Кинетика разработана значительно менее, чем статика. Причину этого следует искать в том, что в кинетике приходится принимать во внимание элемент времени, и потому в ней сравнительно со статикой одной переменной больше этим обусловливается большая сложность задач кинетики . Однако он тут же подчеркивал мысль о преобладании в будущем развития кинетики, ибо, по его мнению, путь химического процесса представляет более широкое поле для исследований о свойстве химической системы 2. [c.45]

Теории промежуточных стадий 13 [c.13]

В период главным образом между 1840 и 1860 гг. в работах Жерара, Лорана, Канниццаро, Франкланда, Вильямсона, Кекуле и многих других исследователей был выяснен вопрос о численной характеристике валентности. В значительной мере благодаря этим работам унитарная теория, пройдя через промежуточные стадии — теорию радикалов и теорию типов, развилась в структурную теорию. Авторы структурной теории не предпринимали никаких попыток установить физическую природу сил, связывающих атомы. Предполагалось, что эти силы являются неотъемлемым свойством самих атомов и что число связей, образуемых атомом, т. е. его валентность, характеризует данный вид атомов. [c.12]

Ввиду конкурирующего характера производства фенола все же следует отметить [33], что моносульфирование бензола избытком моногидрата кислоты (самый простой, но наименее эффективный метод) все еще применяется в промышленном масштабе в Германии как промежуточная стадия при производстве фенола, несмотря на то, что процесс этот является периодическим и требует двойного расхода против теории количества кислоты, избыток которой долзкен удаляться путем нейтрализации в виде сульфата кальция. [c.529]

Весьма примечательно, что наилучшего понимания каталитических реакций удалось добиться в тех случаях, когда промежуточные стадии или соединения были идентифицированы химическими методами такова, например, большая область реакций карбониевого типа, протекающих на кислотных катализаторах, а также гомогенные реакции, катализируемые комплексами, число которых непрерывно возрастает. Механизм гомогенных реакций можно экстраполировать на гетерогенные реакции, и успехи, достигнутые в области химии неорганических комплексов и в теории кристаллического поля, создали теоретические предпосылки, доказывающие правильность такой экстраполяции. И все же такой чисто химический подход неудовлетворителен, в особенности в области гетерогенного катализа, в котором физические явления (обусловленные влиянием поверхности) иногда накладываются на химическое явление (эффекты, связанные с переносом вещества или [c.7]

После опубликования Лебедевым механизма реакции получения дивинила из спирта А. А. Балаиаин [73], основываясь на мультиплетной теори катализа, предложил гипотетическую схему образования дивинила, заключающуюся в конденсации этилового спирта и альдегида, образующегося в промежуточной стадии, в бутиленгликоль. [c.22]

Советскими учеными была доказана ошибочность и карбидной теории синтеза углеводородов, и теории их образования через промежуточную стадию спиртов. Так, например, исследования кобальтоториевых катализаторов, проведенные Н. Д. Зелинским и Я. Т. Эйдусом, показали, что карбидообразование протекает при 190—210 °С (т. е. при обычных температурах синтеза на этом катализаторе) и ускоряется с,повышением температуры. Состав карбида кобальта соответствует формуле С02С, а при повышении температуры до 270 °С получается карбид, менее богатый углеродом. Было установлено, что на кобальтовых и никелевых катализаторах скорость восстановления карбидов водородом в 4 раза превышает скорость их образования, а скорость образования продуктов синтеза почти в 10 раз превышает скорость образования карбидов, т. е. скорость образования продуктов синтеза почти в 2,5 раза выше скорости восстановления карбидов. Я. Т. Эйдусом было установлено также, что если над катализаторами ФТ-синтеза по очереди пропускать водород, инертный газ и оксид углерода, жидкие продукты не образуются, а если пропускать только СО, то наблюдается даже отравление катализатора. Таким образом, приведенные выше данные показывают, что карбиды кобальта и никеля не являются ни промежуточными продуктами, ни катализаторами синтеза. [c.276]

Одним из самых интересных и красивых следствий теории спинодального распада является вывод об образовании макропериоди-ческих распределений концентрации (модулированных структур) на промежуточных стадиях распада. Для того чтобы убедиться в том, что модулированные структуры действительно могут образовываться в некоторых условиях, рассмотрим кубический упруго-анизотропный раствор, для которого Сц — О, где 111 12, С44 — упругие постоянные среды. Звезда к для такого раствора состоит из шести векторов + к , О, 0) + (О, к1, 0) Ч- (О, О, к ). Векторы звезды направлены вдоль осей [100], [010], [001] соответственно. Абсолютная величина векторов звезды определяется выражением (6.45). Если в выражении (6.6) можно пренебречь амплитудами остальных волн, растущих более медленно, чем волны с волновыми векторами к , то распределение [c.77]

Опытами Л. Мейера и других утверждается, во всяком случае, что при окислении углерода имеет место образование двух первичных окислов — СО и СОз- Такая гипотеза (до опытов Л. Мейера и других) была выдвинута Шиловым и Ридом и Уиллером [230] на основании опытов с десорбцией кислорода в вакууме при нагревании угля до 1000° С. Ими высказана также гипотеза о промежуточной стадии при окислении углерода — образовании поверхностного комплекса С О , неопределенного состава, который распадается далее на окислы, согласно уравнению С О = а СО [-б СО2, причем соотношение СО СО2 зависит от температуры. Ранее же существовало представление о том, что при реагировании углерода с кислородом образуется только один окисел СО2, а окись углерода получается только за счет восстановления (редукции) углекислоты. Надо сказать, что в этих взглядах (в виде так называемой редукциоинох" теории) в осо-беиноети укрепились экспериментаторы, производившие исследования процесса горения слоя угольных частиц. Сюда относятся многочисленные исследования, часть которых уже упоминалась американские [206, 231], английские [205], немецкие [232] и др. [c.175]

Эти трудности отпадают, если подходить к механизму необратимого катализа с точки зрения осуществления его черев промежуточную стадию образования каталитического комплекса полимер— катализатор. При этом отпадают как трудности объяснения структурного несоответст1вия по схеме межмолекулярного переноса на мультиплетных активных центрах, так и трудности объяснения механизма полной компенсации стадий дегидрогенизации и гидрогенизации при независимом их течении. Согласно механизму катализа HI типа, образование комплекса полимер—катализатор не требует строгого структурного соответствия реагирующего субстрата с катализатором в том смысле, в котором это требует мультиплетная теория катализа для образования каталитического комплекса I типа по секстетному механизму. Главное качество реагирующего вещества и катализатора при образовании комплекса III типа — это способность реагирующего вещества полймеризоваться, а катализатора — облегчать полимеризацию. Немаловажным качеством катализатора при осуществлении механизма [c.325]

В. А. Ройтер [412], исходя из других соображений, также нашли существование кривых вулканообразного типа для ряда реакций. Эти соображения состоят в том, что для ступенчатых реакций наиболее выгодным предполагается такой путь, на котором теплоты реакции каждой ступеньки приблизительно равны (ср. [413]). Такие кривые были получены для реакций окисления водорода, окиси углерода, метана и аммиака кислородом, реакции синтеза аммиака, конверсии окиси углерода, восстановления окиси углерода водородом в метан и др. (по собственным и литературным данным). По оси ординат откладывается логарифм удельной каталитической активности при определенной температуре, а по оси абсцисс — изменение энтальпии предполагаемой промежуточной стадии (большей частью — образования окислов из элементов). Авторы указывают на аналогию их результатов с результатами, полученными на основании мультиплетной теории. [c.224]

Подчеркнем, что все названные теории по существу являются развитием и конкретизацией смелых и глубоко содержательных идей Берцелиуса, Либиха, Кекуле, Менделеева и Коновалова о непрерывности первичного акта химического изменения. От старых теорий промежуточных соединений Кюльмана, Бутлерова, Ипатьева и Сабатье они взяли неизмеримо меньше — только указания на роль промежуточной стадии валентного взаимодействия реагента и катализатора. [c.20]

Хотя на первых порах и не все химики одинаково восприняли теорию Клемана и Дезорма, основные положения ее были приняты как бесспорные. Достоинство этой теории состояло еще Б том, что она легко и просто, а главное в полном соответствии со стехиометрическимп законами, объясняла роль агентов, которые, как это следовало из опытов, не укладывались в рамки стехиометрии. Либих, например, на этом основании пе считал камерный процесс каталитическим. В письме к Вёлеру он писал < Если бы окислы азота не образовывали с воздухом бурых паров и если бы азотистая кислота была неизвестна, весь процесс образования серной кислоты должен бы быть причислен к каталитическим [12, стр. 80]. Это как раз и могло объясниться тем, что Клеман и Дезорм очень ясно показали роль окислов азота как передатчиков кислорода и предположили процесс идущим через ряд промежуточных стадий. В то же время отсутствовало представление о том, что катализатор может вызывать промежуточные реакции, направляя тем самым основную реакцию к требуемому концу. В понятие катализа тогда вкладывалось нечто непонятное, что не укладывается в рамки стехиометрических законов. Поэтому хотя реакция получения серпой кислоты и отличалась от обычных химических процессов, но в ней отсутствовал этот момент непонятного , который был характерен для катализа. Вследствие всего этого Либих и отрицал совершенно ее каталитический характер. [c.130]

Теория радикалов. Теория радикалов выдвинута А. С. Соколиком. В основе этой теории лежит предположение, что свободные радикалы, образующиеся при распаде металлорганич. антидетонаторов (ТЭС, пентакар-бонилжелеза и др.), резко замедляют реакции окисления топлива в период предпламенного окисления. Свободные радикалы, по мнению Соколика, направляют окисление с образованием непосредственно конечных продуктов окисления, минуя промежуточную стадию окисления с образованием перекисей. Благодаря [c.653]

Все предложенные схемы механизма реакции ароматизации при пиролизе можно для упрощения свести к трем. Старейшая теория образования ароматики, высказанная еще Бертло, предполагает, что промежуточным продуктом является ацетилен. Бертло считал, что при получении ароматических углеводородов даже из этилена в качестве промежуточной стадии обязательно образуется ацетилен [c.18]

В 1918 г. А. Е. Фаворский, обсуждая вопрос о причинах перегруппировок при различных химических процессах, отметил факторы, облегчающие возможность изомерных превращений, а именно указал, что молекулярные перегруппировки обычно наблюдаются при наличии в молекуле остатков серной кислоты, атомов галогенов и т. п., связь которых с атомом углерода близка к диссоциации [271 он указал также, что замещение гидроксила галогеном при действии галогенводородных кислот происходит с образованием в первую очередь оксониевого соединения, легко диссоциирующего затем по связи С—О. В 1927 г. Меервейн развил теорию ионной диссоциации галогенпроизводных и эфиров минеральных кислот с перегруппировкой в катионе (стр. 607). После работ Меервейна большинство ученых допускало образование карбениевых катионов в промежуточной стадии разнообразных молекулярных перегруппировок (см. стр. 607, первое примечание). [c.609]

В общем случае под действием сил сродства ,— считал Бертолле,— протекают обратимые реакции, ограниченные пределом. Предполагая, что скорость реакции пропорциональна силе сродства, Бертолле провел первую научно обоснованную качественную аналогию между физическим (закон охлаждения) и химическим (скорость реакции) процессами. Представления Бертолле явились основой для развития главного направления химической кинетики в XIX в. аналогия с физическими процессами, изучение динамики превращений на основании анализа их статики, исследование влияния условий на протекание реакции. Разумеется, и изучение механизмов химических реакций оказало некоторое влияние па развитие химической кинетики XIX в. В конце XVIII в. было выдвинуто представление (В. Хиггинс, Фульгем), что химическая реакция протекает через промежуточные стадии. В начале XIX в. эта мысль получила подтверждение при изучении ряда каталитических реакций (Д. Клеман и Ш. Дезорм, Г. Дэви, И. Деберейнер, Я. Берцелиус), а с 1830 г. начали изучать механизмы сложных реакций, характеризующихся начальным ускорением (Ш. де ла Рив, Миллон, X. Шёнбайн, Ф. Кесслер) [345, стр. 30—31]. Причем к исследованию механизма органических превращений химики приступили только с 1834 г. (Ю. Либих), когда были созданы первые теории строения органических соединений. [c.143]

Рашиг в своей теории образования термореактивных смол принимал, что в промежуточной стадии образуется диоксиди-фенилметан за счет взаимодействия о-оксибензилового спирта с фенолом. Превращения о- и Ятдиоксидифенилметана в термореактивные смолы было осуществлено Бэкеландом (1925 г.), при этом он установил, что требуется около 20% формальдегида, но точно условия этого превращения им не описаны. [c.53]

В 1962 г. после открытия Хартом и Боагом [9] гидратированных электронов свободнорадикальная теория претерпела некоторые изменения. В упомянутой нами, а также в ряде последующих работ, было установлено, что процесс трансформации термолизованных электронов в атомы водорода отнюдь не является столь быстрым, как представлялось. На самом деле можно зафиксировать промежуточную стадию, на которой свободный электрон, причем не в обычном физическом качестве, т. е. в виде волны, а именно в химическом смысле слова свободный, т. е. в виде своеобразной, но в общем-то обычной химической частицы, относительно долго существует в водном растворе. Открытие гидратированного электрона, хотя и [c.20]

После появления теории Шеффера была выдвинута другая сходная теория, названная ее автором Михаэлисом [51] принципом принудительного одновалентного окисления . В согласии с этим принципом реакции окисления органических соединений могут протекать с измеримой скоростью только ступенчато, причем "в каждой стадии может переходить только один электрон. Для пояснения этого принципа лучше всего воспроизвести собственные рассуждения Михаэлиса [51а] Во всех тех случаях, когда двухвалентное окисление имеет возможность происходить в две стадии последовательного одновалентного окисления, скорость реакции будет значительно возрастать. Термодинамическая возможность одновалентного окисления и существование радикала как промежуточной стадии полного двухвалентного окисления будут зависеть от константы дисмутации. Большая величина этой константы обусловлена тем, что образование радикала связано с очень большим энергетическим барьером. Только в том случае, когда, благодаря резонансу, образование радикала требует относительно небольшой энергии, двухвалентное окисление будет протекать гладко. Эти соображения могут послужить для объяснения того факта, что окисление органических соединений часто протекает очень вяло, даже под влиянием окислителя с термодинамически достаточно высокой окислительной способностью. Действительно, с этой точки зрения окисление должно, как правило, протекать через две стадии одновалентного окисления, а переход через промежуточные стадии обычно равноценен переходу через высокий энергетический барьер, за исключением описанных выше случаев, когда константа образования семихинона сравнительно велика. Роль всех катализаторов и энзимов, участвующих в процессах окисления-восста-новления, состоит в облегчении перехода через этот энергетический барьер или в переводе вещества, подлежащего окислению, в такую форму или в такое соединение, в котором прол ежуточный радикал будет находиться в более сильном резонансе, а следовательно, будет иметь ббльшую устойчивость, чем у исходного соединения . [c.289]

Теории промежуточных стадий, мезомерии и резонанса. Только после 1920 г. идеи, рассматриваемые в этой и следующих главах, начали принимать более определенную форму. Первые серьезные успехи были достигнуты двумя разными группами химиков-органиков, которые одновременно и совершенно независимо пришли в основном к одним и тем же выводам. С одной стороны, Арндт и его сотрудники в Германии выдвинули теорию промежуточных стадий (Zwis henstufen) с другой — ряд английских химиков, из кото- [c.12]

Для выявления смысла проведенного выше разграничения между таутомерией и новыми представления-, ми проведем следующую аналогию. Мул — гибрид ло-I шади и осла, но отсюда не следует, что часть мулов — - лошади, а другая часть — ослы. Это не означает также, что каждый мул часть времени является лошадью, а остальное время—ослом. Мул — новый вид животного, не лошадь и не осел, а промежуточный тип между ними, обладающий в некоторой степени качествами " ела и лошади. Аналогично, согласно теориям промежуточных стадий и мезомерии, молекула бензола имеет гибридную структуру, не идентичную ни с одной из структур Кекуле, а прохмежуточную между ними. [c.14]