Определение истинного равновесия

Определение истинного равновесия [c.324]

Изомеризация нормального бутана. На третьем примере рассматривается определение АР° и Ь.Н° непосредственно но измеренным равновесным концентрациям. Случаи истинного равновесия довольно редко встречаются среди углеводородов, но примеры такого рода можно найти в большом числе среди процессов изомеризации, из числа которых могут быть упомянуты реакции н-бутан изобутан и циклогексан метилциклопентан. Первая реакция рассматривается в связи с ее особой важностью для получения сырья процессов алкилирования. [c.379]

Объединяя же А] и Аа в единый компонент А, получим (при правильном определении константы равновесия Кр) ошибочную величину х р=Кр1(, +Кр), причем при больших Кр Д вр будет больше истинного значения в два раза. Ясно также, что =хвр при малых величинах Кр, и в этом случае можно использовать групповые компоненты для расчета равновесия при изомеризации углеводородных смесей. [c.131]

Обратимые процессы являются двусторонними, т. е., начиная протекать в одном направлении, они потом идут в обоих направлениях (за счет взаимодействия продуктов реакции). При определенных условиях (р, Т, С ) они протекают в одном направлении, при иных — в противоположном. Течение обратимых процессов завершается установлением истинного равновесия. В момент равновесия скорости противоположно идущих процессов одинаковы. Так, при фазовом равновесии в однокомпонентных (жидкость — газ, кристалл — жидкость, кристалл — газ, две сосуществующие кристаллические модификации и т. д.), в двухкомпонентных (растворяемый кристалл или газ — насыщенный им раствор и т. д.) и в более сложных системах выравнивается темп перехода вещества из одной фазы в другую. Для химических реакций равновесию отвечает равенство скоростей прямого и обратного процессов, например, в реакции [c.104]

Растворимость характеризуется истинным равновесием. Поэтому для определения влияния температуры и давления [c.152]

Влияние на растворимость внешних условий. Так как при получении раствора устанавливается истинное равновесие (А(3=0), то для определения влияния температуры и давления на растворимость пользуются принципом Ле Шателье. Это значит, что надо учитывать знак теплового эффекта образования раствора или, иначе говоря, энтальпию смешения АЯр и знак изменения объема А1 р. Знак энтальпии смешения будет определять характер действия температуры, а знак изменения объема — характер действия давления. Величина влияния воздействия определится абсолютным значением АЯр и А 1/р. [c.170]

Это уравнение применимо только к истинным равновесиям и используется для определения числа степеней свободы систем [c.180]

Необходимо учитывать, что для вязких жидкостей определение истинного термодинамически равновесного значения 0 затруднено, поскольку в этом случае равновесие капли при растекании устанавливается при [c.124]

Учитывая возможность метастабильного равновесия, необходимо в практической работе пользоваться следующим критерием равновесия система считается достигшей равновесия в отношении определенной реакции, когда одно и то же конечное состояние ее достигается как в результате обратной, так и прямой реакции. Это истинное равновесие называется стабильным равновесием. [c.292]

Для определения объема дилатометр, наполненный ртутью до верхней кромки шлифа, термостатируют при 20 °С. При вставлении капилляра в ампулу часть ртути попадает в капиллярную трубку, а избыток ртути вытесняется в запасной карман. Затем капилляр с помощью пружинок закрепляют на ампуле дилатометра, используя специально припаянные усики, после чего, переворачивая дилатометр, избыток ртути выливают из кармана, закрыв предварительно верхний конец капиллярной трубки. Дилатометр вновь помещают в термостат до достижения температурного равновесия. Отмечают уровень ртути в капилляре, капилляр осторожно вынимают (необходимо проверить, вся ли ртуть вылилась из него). Ртуть переливают в предварительно взвешенный стаканчик и определяют ее массу с точностью до 10 мг. Зная массу и плотность ртути при 20 (р= 13,5457 г/см ), определяют ее объем. Для точного определения истинного объема дилатометра необходимо учесть объем ртути, заполнявшей капилляр. Каждый дилатометр калибруют таким образом несколько раз и определяют среднее значение, которое и используется в дальнейших исследованиях. [c.128]

Оба эти прибора плохо работают в том случае, когда дестиллят, возвращаемый в куб, кипит значительно ниже смеси, находящейся в кубе (например, на 50°). В этих случаях возвращаемый дестиллят стремится сразу же превратиться прямо в пар, и тем самым истинное равновесие нарушается. Такое явление встречается иногда при испытании высококипящих растворителей для экстрактивной разгонки. Описаны приборы для определения равновесия, в которых этих затруднений можно избежать [16, 17]. Они представляют собой приборы проточного типа, которые обычно требуют относительно больших количеств испытуемой смеси. Они имеют то преимущество, что могут быть применены для исследования смесей, имеющих две жидкие фазы, в кипящей жидкости или в дестилляте или одновременно в том и в другом. [c.277]

Другой особенностью является малая скорость процессов, связанных с агрегацией и дезагрегацией больших молекул. Подобные процессы, протекающие в гомогенной среде (раствор), практически не имеют теплоты активации, и характерными для них являются весьма низкие значения стерического фактора вследствие резко выраженной асимметрии молекул высокополимерных соединений. Такие процессы протекают медленно, но доходят до конца, и поэтому в растворах высокомолекулярных соединений через определенные промен утки времени всегда устанавливается истинное равновесие. Это требует, как отмечал еще Зеренсен [5, 6], весьма больших промежутков времени, что, к сожалению, ряд авторов не учитывает в своих экспериментах. [c.244]

Проводимая аналогия является в определенной степени условной, поскольку в распределительной хроматографии система является динамической и истинное равновесие в каждой точке не всегда можно достичь. Однако для объяснения принципа процесса можно принять, что распределение, наблюдаемое на маленьком участке или в малом объеме колонки, соответствует однократному распределению между органической и водной фазой. Этот участок обычно рассматривают как теоретическую тарелку (по аналогии с ректификацией). [c.512]

Этот метод был более успешно применен для определения истинных констант равновесия реакций [2, 7, 8, 77] [c.376]

Влияние побочных реакции. При экспериментальном определении константы равновесия существенно показать, что равновесное состояние действительно достигнуто, иначе говоря, наблюдаемое соотношение концентраций является истинно равновесным отношением, а не просто некоторым не имеющим значения отношением — результатом неполного протекания реакции. Чтобы это сделать, достаточно показать, что одно и то же отношение концентраций получают, исходя из любого изомера, или, что более удобно, подвергнуть приближенно равновесную смесь действию катализатора и определить степень и направление изменения отношения концентраций в течение длительного периода времени. Синтетическая смесь, пе показывающая изменение отношения концентраций со временем, является, по всей вероятности, равновесной смесью. [c.136]

IV до XII, был посвящен адсорбционному равновесию. Б настоящей главе будут рассмотрены процессы физической адсорбции, зависящие от времени. Место, отводимое этому вопросу в настоящей книге, очень невелико, и это обусловлено тем, что почти во всех работах по адсорбции изучаются системы равновесные. Главная причина столь неравномерного распределения внимания исследователей между этими двумя вопросами, вероятно, объясняется очень большой скоростью адсорбционных процессов. Мак-Бэн [1] в 1919 г. писал Истинная адсорбция протекает почти моментально. Всякое замедление объясняется или тем, что для рассеивания выделяющегося тепла требуется известное время, или же сравнительной недоступностью части поверхности пористого адсорбирующего вещества . Если заменить определение истинная адсорбция термином физическая адсорбция, то приведенная цитата сохраняет силу и в настоящее время. [c.606]

Большинство методов позволяет рассчитать лишь кажущуюся константу диссоциации реагента, так как она зависит от ионной силы раствора и только при бесконечном разбавлении становится равной истинной величине. Для определения истинного значения константы диссоциации либо дополнительно определяют коэффициенты активности составляющих протолитического равновесия, либо, получив ряд кажущихся значений констант диссоциации при различной ионной силе раствора, применяют графическую экстраполяцию на нулевую ионную силу. [c.243]

Трудно переоценить значение определения теплот адсорбции. Теплота адсорбции обычно используется как критерий, который позволяет отличить физическую адсорбцию от химической. В случае физической адсорбции теплота адсорбции обычно меньше 4 ккал моль, в то время как теплоты хемосорбции изменяются от 5 ккал моль до таких высоких значений, как 150 ккал/моль. Для полностью обратимой хемосорбции теплота адсорбции может быть вычислена с помощью уравнения Клаузиуса — Клапейрона по изотермам, полученным при различных температурах. Однако, принимая во внимание специфичность хемосорбции и наличие вариаций адсорбционного потенциала почти на всех реальных поверхностях, установление истинного равновесия является скорее исключением, чем правилом, и этот метод определения теплот хемосорбции имеет ограниченное применение. Более предпочтительно прямое измерение теплот адсорбции с помощью калориметра [25]. За исключением ледяного калориметра и ему подобных [26], конструкция большинства адсорбционных калориметров преследует цель сохранения выделяемого при хемосорбции тепла по возможности в самом адсорбенте, при этом наблюдают повышение температуры адсорбента с помощью термометра сопротивления или термопары [27]. Было сделано лишь немного попыток осуществить вполне адиабатические адсорбционные калориметры, поскольку в большинстве конструкций наличие высоковакуумной оболочки обеспечивает достаточно малую скорость охлаждения и дает тем самым возможность внести точные поправки на основании закона Ньютона. Определение этих поправок при комнатной температуре не представляет трудностей, но с повышением температуры такие определения усложняются, что препятствует [c.491]

Точное размещение затрудненной 1 ис-двойной связи важно знать для определения устойчивости и спектральных характеристик полиеновых каротиноидов и соединений типа витамина А. Отсутствие таких структур можно допустить при условиях истинного равновесия применение этих идей к квазиравновесным смесям, образующимся прп действии света, является спорным, так как возможно выделение затрудненных цис-структур типа метилового эфира ретро-витамина А в фотолитических условиях [88 . [c.222]

В периферических слоях частицы катионита происходит наиболее полный обмен стрептомицина на натрий. Образовавшийся 51г-слой катионита малопроницаем, вследствие чего дальнейшая диффузия стрептомицина в глубь зерна затормаживается. Это соответствует практическому прекращению сорбции стрептомицина из раствора. Такая неравномерность распределения стрептомицина в зерне характерна для состояния ложного равновесия. При возрастании дисперсности идет более полное насыщение ионогенных групп частицы смолы стрептомицином, и при определенном зернении достигается более или менее равномерное распределение стрептомицина по всей массе ионита, что и соответствует приближению системы к истинному равновесию. При добавлении натрия происходит десорбция части стрептомицина из внешних слоев зерна, и образуется смешанная 51г-Ма-форма смолы, которая более проницаема для стрептомицина, чем Ыа-фор-ма. В результате этого облегчается диффузия стрептомицина в более глубокий слои частицы, и достигается более равномерное распределение стрептомицина во всем объеме зерна. [c.112]

Хотя погрешность в таких случаях очевидна, она может быть не столь велика, если для измерений скорости использовать точные приборы. Наиболее широко применяемый метод определения истинной начальной скорости состоит в том, что в течение короткого периода после смешивания фермента и субстрата проводят максимально возможное число определений концентраций субстрата или продукта реакции. При высоких концентрациях субстрата и благоприятном положении точки равновесия стационарное состояние сохраняется достаточно долго и линейный участок кривой позволяет точно определить начальную скорость реакции. При более низкой концентрации субстрата период линейной зависимости становится короче и в конце концов его совсем не удается обнаружить, вследствие чего возможны ошибки в вычислении начальной ско- [c.47]

В работе Херингтона [45], так же как и в предыдущем исследовании, доложенном в Амстердаме на конференции в 1957 г., обращается особое внимание на научное обоснование криоско-пического метода определения степени чистоты органических препаратов. Особое внимание автор уделяет проблеме достижения истинного равновесия между твердой и жидкой фазами и указыва- [c.228]

Метод требует определения температуры равновесия первых (или, соответственно, последних) кристаллических зародышей с жидкой фазой установлением точки замерзания чистого вещества (экстраполяцией) и, наконец, проверки истинного установления равновесия между твердой и жидкой фазами. [c.229]

Однако исследования В. Г. Хлопина и его учеников показали, что в определенных условиях в таких системах может устанавливаться истинное термодинамическое равновесие, и, следовательно, должен иметь место закон распределения Бертло — Нернста. Отправным моментом для этих исследований послужили наблюдения за разделением радия и бария в процессе дробной кристаллизации их хлоридов. Наблюдения эти говорили о том, чго исследователи имели дело с системами, весьма близкими к состоянию истинного равновесия между кристаллами и раствором. Поэтому распределение радия при процессах дробной кристаллизации можно было рассматривать как распределение вещества между двумя несмешивающимися растворителями (в данном случае между кристаллической фазой и раствором). Следовало ожидать далее, что распределение это будет подчиняться закону Бертло — Нернста, что и оправдалось в действительности. [c.30]

ИСХОДЯ ИЗ предположения, что диффузионные процессы не играют заметной роли, либо считая, что диаметры кристаллов, определенные под микроскопом, не соответствуют истинным величинам (наличие в кристаллах трещин, капилляров и т. д.). В связи с этим оказалось необходимым определение истинных размеров кристаллов более надежным способом. В качестве такого способа был избран метод, основанный на использовании первичной обменной адсорбции. Результаты опытов показали полное совпадение размеров кристаллов, полученных путем адсорбционных (радиометрических) и микроскопических определений. Отсюда стало ясно, что механизм достижения равновесия в системах твердая фаза — расплав, как и в системах твердая фаза — раствор, заключается в перекристаллизации твердой фазы [19]. [c.127]

При обжиге портландцементного клинкера истинного равновесия. между жидкой и твердой фазами не наступает, поскольку скорость охлаждения материала в реальных условиях производства оказывается значительно более высокой, чем этого требуют условия достижения равновесия. Это обстоятельство вносит определенные изменения в расчетный состав клинкера. [c.203]

Как и многие общепринятые и полезные понятия, термин основность имеет много значений и ему невозможно дать абсолютно однозначного определения. Обычно неизвестно, какие именно частицы непосредственно вступают в кислотно-основную реакцию. Поэтому символы химических уравнений, используемые для определения констант равновесия, являются лишь абстракциями, представляющими кислоты и основания как бы находящимися в газообразном состоянии. Чаще же всего основания и сопряженные им кислоты вовлечены в многочисленные и неизвестные виды ассоциаций, сольватаций и пары ионов, которые легко изменяются в зависимости от природы растворителя, концентрации и температуры. Поэтому очень часто в силу необходимости мы даем символы реагирующих соединений, неправильные с точки зрения действительного описания реагирующей системы. Однако поскольку мы обычно изучаем термодинамические свойства системы, находящейся в очень быстром обратимом равновесии, то различные родственные соединения, образовавшиеся из основания, ведут себя как одно соединение, а не как различные компоненты смеси. То, что мы обычно не знаем истинной природы изучаемых соединений, часто служит причиной аномалий порядков основности. [c.198]

Влияние на растворимость внешних условий. Поскольку растворнмосгь характеризует истинное равновесие, для определения влияния температуры и давления на растворимость можно воспользоваться принципом Ле Шателье характер действия Тир будет определяться соответственно знаком ДЯр и ДУ р, а его величина — их абсолютным значением. [c.236]

Самое главное свойство катализатора — его активность, так как от нее зависит применимость катализатора. Это свойство чрезвычайно трудно точно измерить отчасти потому, что процесс окисления ЗОг сильно экзотермичен и протекает с большой скоростью. В образцах катализатора возникают значительные градиенты температуры, которые сильно затрудняют определение температурной зависимости скорости реакции (или активности). Кроме того, катализатор проявляет кинетический гистерезис скорость реакции различна в зависимости от направления приблил<ения к данным условиям проведения процесса. Это особенно заметно при температурах ниже 450—475°С. при которых для установления истинного равновесия может потребоваться много часов (и даже дней) работы [3, 115]. [c.258]

В 1876 г. американский физико-химик Дж. У. Гиббс установил простой закон, который служит средством классификации всех систем, находящихся в состоянии истинного равновесия. Этот общий закон, являющийся следствием второго начала термодинамики, называется правилом фаз Гиббса. Для его понимания необходимо рассмотреть понятие степени свободы. Степени свободы — это независимые термодинамические параметры фаз системы (температура Т, давление р, концентрация t), находящихся в равновесии, изменение которых в определенных пределах не вызывает исчезновения одних и образования других фаз. Их число, называемое вариантностью системы, будем обозначать через /. В зависимости от числа степеней свободы различают инвариантную систему (/ = 0), моновариантную (f = 1), дивариантную (/ = 2) и т. д. Инвариантные системы могут существовать лишь при единственном сочетании р, Т и . У моновариант-ных систем можно произвольно изменять (в определенных пределах) только один параметр, не нарушая равновесия в системе (каждому значению переменного параметра отвечают строго определенные значения остальных). У дивариантных систем можно менять независимо друг от друга два параметра и т. д. [c.125]

В некоторых случаях (переохлажденная жидкость пар, пересыщенный раствор пар и др.) имеются все внешние признаки равновесия фаз, но изобарный потенциал системы не имеет минимального абсолютного значения и поэтому способен уменьшаться далее. Равновесия в таких системах называются метастабильными. Например, вода, охлажденная ниже 0° С, может сохраняться жидкой неопределенно долгое время, причем давление пара воды при Т = onst будет постоянным. Но как только внести в переохлажденную воду малейший кристаллик льда ( затравку ), то начинается быстрая кристаллизация, температура поднимается до 0° С и через некоторое время устанавливается новое постоянное давление пара. Переход в состояние истинного равновесия сопровождается понижением изобарного потенциала. Система, которая сама по себе устойчива и становится неустойчивой только при соприкосновении с определенной фазой, называется метастабильной. Метастабильные равновесия возможны только в области определенных температур и давлений (метастабильная об- [c.156]

Экспериментальные графики [47], приведенные на рис. 4.3, отражают общую картину протекания поликонденсации. Как видно из рисунка, молекулярная масса полиэфира, о которой судили по относительной вязкости его раствора (в опытах Кабаяси вязкость определяли в растворе фенола и тетрахлорэтана в соотношении 1 1, при концентрации 0,5 г/100 мл и 20 °С), вначале возрастает, а после истечения определенного времени начинает падать. Максимумы на кривых отражают состояние кажущегося равновесия, поскольку истинное равновесие недостижимо из-аа одновременного прохождения деструктивных процессов. После достижения максимума кривые отражают преобладающее влияние необратимой термодеструкции. [c.67]

Итак, для строгого суждения о стехиометрии взаимодействия в жидкой системе необходимо пользоваться псевдомольными свойствами (точнее, отклонениями этих свойств от аддитивности). Лишь в этом случае строгое определение стехиометрии может быть проведено без учета точного значения константы равновесия. Мольно-аддитивные свойства, применяемые в физико-химическом анализе, обычно являются псевдомольными, поскольку для определения истинной молекулярной массы жидкой смеси (XXVI.4) необходимы данные о равновесной концентрации компонентов и продукта (продуктов) присоединения. Определение же этих величин в двойных жидких системах, как будет показано в разделе 5 этой главы, представляет весьма сложную задачу. Далее под термином мольные свойства , за исключением оговоренных случаев, будем принимать именно псевдомольные свойства. [c.381]

Было изготовлено 9 растворов тиосульфата натрия разной концентрации, значение которой устанавливалось иодометрическим способом. В каждый раствор вносили избыточное количество тиосульфата свинца и после установления равновесия снова определяли аналитическую концентрацию ЗгОд . Прирост количества тиосульфат-иона принимался за растворимость (> ) тиосульфата свинца. Ввиду трудностей прямого определения истинной равновесной концентрации ЗгОз" в первом приближении принималось, что оба предполагаемых комплекса получаются в одинаковых количествах. Тогда условная [ЗгО ] равняется начальной концентрации ЗгОд минус 1,5 (растворимость РЬЗгОз). [c.156]

Обычно равновесные методы более удобны, чем метод Гульдберга и Вааге для определения констант устойчивости инертных комплексов. Большинство методов, описанных в последующих главах, применимо для изучения форм любой лабильности при условии, что может быть достигнуто истинное равновесие в некоторых случаях эти методы проще применить к инертным системам, чем к лабильным (см. стр. 153). В добавление к этим наиболее общим методам возможно использование прямых методов химического анализа для определения равновесной концентрации одной или нескольких форм, например гравиметрический, объемный, оптический или экстракционный методы. Исследуемые системы должны быть достаточно инертными, для того чтобы прибавление соответствующего реагента не смещало положения равновесия во время разделения или измерения. [c.151]

На адсорбционные свойства цеолитов определенное влияние оказывает степень цх отрегенерированности по отношению к ранее адсорбированной влаге [24]. Так, например, для одного и того же об азца цеолита СаА—4 адсорбционная емкость по воздуху при давлении—Ь10 Па составляла 29, 17 и 10 н-см /г в зависимости от того, была ли температура регенерации соответственно 723, 403 или 373 К- Кроме того, на результаты испытаний адсорбционной емкости адсорбентов могут влиять несоблюдение условий изотермичности, когда в слое адсорбента есть градиент температуры, отсутствие истинного равновесия, при котором концентрация адсорбата одинакова в любом сечении каждого зерна адсорбента. В некоторых случаях на результаты влияет предельное (фоновое) давление, достигаемое перед определением изотерм [8]. [c.73]

Распределительная хроматография, которая для этой цели и с таким эффектом использовалась Мартином и Сйнджем, принципиально может рассматриваться как своеобразный вариант противоточной экстракции, при проведении которой экстрагируемое соединение распределяется между двумя жидкими фазами, одна из которых закреплена на твердом носителе (этой фазой в методике с обращенными фазами является менее полярная жидкость), в то время как другая движется в заданном направлении. Имеется ряд теоретических подходов к исследованию процессов, происходящих в колонке при распределительной хроматографии [1—4а] они основаны на концепциях дистилляционного процесса. Хроматографическая колонка условно разбивается на ряд секций, сравнимых с гипотетическими дистилляционными тарелками, и предполагается, что каждая тарелка эквивалентна одному экстракционному сосуду одноступенчатого процесса. По мере проведения процесса вещество распределяется между двумя фазами и подвижная фаза, содержащая это вещество, переносит его с одной тарелки на другую. Теория хроматографического процесса, основанная на этой концепции, очевидно, очень близка к теории противоточного распределения Крейга. Однако, если в прерывном процессе, осуществляемом на аппарате Крейга, может достигаться истинное равновесие, то в колоночной распределительной хроматографии достичь равновесия на каждой тарелке практически невозможно. Для того чтобы обойти это осложнение, Мартин дал другое определение тарелки в хроматографии. Следуя Мартину, можно определить хроматографическую тарелку как слой, в котором отношение усредненных концентраций распределяющегося вещества в неподвижной фазе и в элюате, вытекающем из этого слоя, соответствует отношению, достигаемому при равновесии в системе. Высота тарелки обозначается как высота, эквивалентная теоретической тарелке (ВЭТТ). [c.32]

Правда, в системе, находившейся длительное время без изменений и, казалось бы, достигшей состояния равновесия, может возникнуть реакция при добавлении небольшого количества катализатора. Так, смесь водорода с кислородом при комнатной температуре сохраняется без видимых изменений в течение очень длите.11ьного периода, однако если в эту газообразную смесь ввести некоторое количество тонкого порошка платины (платиновой черни), то начинается химическая реакция, и она идет до тех пор, пока количество одного из реагирующих газов не станет очень малым. В этом случае система в отсутствие катализатора не находится в состоянии истинного равновесия по отпошеиию к реакции 2Н2-Ь Ог 1 1 ЗНзО, а находится лишь в замороженном равновесии скорость образования воды при этом настолько мала, что истинное равновесие ие будет достигнуто и в миллион лет. На практике необходимо пользоваться следующим критерием истинного равновесия в отличие от замороженного равновесия. Систему можно считать находящейся в состоянии истинного равновесия по отношению к определенной реакции, если одно и то же конечное состояние достигается в результате протекания как обратной, так и прямой реакции. [c.344]

Этот вопрос был заново рассмотрен Престоном . Прежде всего, появление минимумов на изотермах вязкости есть вопрос времени. Если вязкость измеряется в течение короткого отрезка времени во всем температурном интервале жидкого состояния стекла, то возможно, что физико-химическое и термомолекулярное истинные равновесия за этот промежуток времени не установятся и что малые эффекты минимумов могут быть не замечены. Это отчетливо показано на фиг. 101 при помощи весьма точно определенных изотерм вязкости в системе КагО—510г- Престон получил отчетливые данные о существовании в расплавах молекул дисиликата натрия и даже гипотетического трисиликата (Na20 ЗS102). Он пришел к выводу, согласно с более ранними исследованиями Тернера , что дисиликат натрия устойчив в расплавленном состоянии, хотя при повышении температуры он распадается на кремнезем и метасиликат латрия. Аналогичные соотношения можно вывести на основании определения потерь веществ при испарении расплавов (см. А. II, 339 и ниже). [c.102]