Кислород носители кислорода как катализаторы

В настоящее время в общем газовом анализе часто применяют сжигание свободным кислородом в присутствии катализаторов. Из больного числа исследованных катализаторов наилучшие результаты получены с металлическими платиной и палладием. Пал.тгадий и платину применяют в виде проволочной спирали, впаянной в верхнюю часть стеклянной шшетки (рис. 4), или в осанчденнсм виде на носителях (асбест, активированный уголь, керамика), С лучшими образцами катализаторов этого типа [2,31 водород количественно окисляется при комнатной температуре, а метан сгорает при 400—500° С. [c.29]

Газ-носитель и адсорбат из баллонов 1, 2 поступают в фильтры со стеклянной ватой 3 для очистки от следов масла, проходят реометры 4 и очистительную систему. При использовании гелия высокой чистоты (99,9% Не) и аргона сорта А (99,99% Аг) можно обойтись без предварительной очистки, оставив только ловушку 8 для вымораживания влаги из газовой смеси. Азот и водород необходимо затем очищать от кислорода на хромоникелевом катализаторе 5 и осушать в колонке 6. Очищенные газы смешивают в трехходовом кране 7 и далее смесь последовательно проходит сравнительную ячейку катарометра 9, приспособление для ввода пробы в систему при калибровке шесть адсорберов 13, отделяемых друг от друга четырехходовыми кранами 12, измерительную ячейку катарометра 14 и измеритель скорости адсорбции 15. [c.299]

Рис. 3. Адсорбция кислорода на медном катализаторе (без носителя) давление равно 0,1 лгж рт. ст.

Носители благородного металла можно условно разделить на три группы 1) оксид алюминия с небольшим количеством прочно связанного галогена (до 5%) 2) оксид алюминия, содержащий больше 5% хлора 3) алюмосиликаты. Осаждение платины на носителях первой группы позволяет получать катализатор высокотемпературной изомеризации (например, изомеризация я-парафинов в его присутствии идет при 300—400 °С). Носители второй группы позволяют получить катализаторы низкотемпературной изомеризации (90—200°С для я-парафинов) на катализаторах с носителями третьей группы изомеризация идет при промежуточных температурах (для я-парафинов при 180—350 °С). Естественно, чем выше температура, тем менее чувствителен катализатор к каталитическим ядам — микропримесям соединений серы и кислорода в сырье. Кроме того, при изомеризации нафтеновых и особенно ароматических углеводородов различия в эффективных температурах процесса для катализаторов трех перечисленных групп менее заметны, чем при изомеризации я-парафинов. Поэтому все группы катализаторов представляют интерес как для промышленного использования, так и для научных исследований. [c.119]

На практике иногда наблюдается явление, которому пока не дано удовлетворительного объяснения — редиспергирование металла на носителе для катализаторов, уже частично потерявших поверхность активной фазы вследствие спекания. В патентной литературе описан ряд способов такой реактивации. Во всех случаях, однако, образцы обрабатывали кислородсодержащим газом. В одном из патентов [4.24] предлагается регенерировать дезактивированный вследствие спекания платиновый катализатор на носителе путем его нагрева при 370— 550 °С в токе инертного газа, содержащего 0,5—2% кислорода. В этом конкретном случае регенерированный катализатор обладает даже большей активностью, чем свежий. [c.70]

Было обнаружено, что при использовании в качестве газа-носителя инертного газа, такого, как аргон, активность катализатора, восстановленного перед началом опытов, сильно уменьшалась от пробы к пробе из-за удерживания кислорода на его поверхности. Уменьшить количество удерживаемого кислорода, а тем самым и увеличить активность катализатора можно, либо продувая катализатор аргоном в течение длительного времени, либо — что еще лучше — используя водород в качестве газа-носителя. Катализатор, окисленный до реакции, ведет себя почти так же, как и восстановленный катализатор, удерживающий кислород. Носитель из чистой окиси алюминия не удерживал кислород. По объемной скорости, пересчитанной для температуры и давления реактора, и по результатам измерений степени превращения исходного реагента авторы вычисляли значения энергий активации и константы скорости реакции первого порядка. [c.44]

Разрабатываются новые рецептуры и способы приготовления носителя и катализатора процесса окисления этилена кислородом, осваивается процесс получения окиси этилена в кипящем слое для агрегатов большой единичной мощности (50—100 тыс. т/год) [25]. [c.181]

Для глубокого окисления органических веществ применяют разнообразные катализаторы металлы, индивидуальные оксиды и сложные оксидные системы (шпинели, перовскиты и т.д.). Названные вещества используют либо в виде массивных катализаторов, либо в виде катализаторов, нанесенных на специальные носители. Металлическими катализаторами окислительных процессов являются только благородные металлы, так как другие металлы при высоких температурах в присутствии кислорода оказываются неустойчивыми они или превращаются в соответствующие оксиды, или покрываются оксидной пленкой. [c.9]

Эти недостатки привели к утрате его промышленного значения. Современные промышленные катализаторы изомеризации алканов представляют собой бифункциональные системы металл — носитель типа катализаторов риформинга. В качестве металлического компонента катализатора используют платину или палладий, в качестве носителя — фторированный или хлорированный оксид алюминия, аморфные или кристаллические алюмосиликаты, внесенные в матрицу оксида алюминия. Для предотвращения закоксовывания катализатора процесс проводят под давлением водорода 1,4—4 МПа. Первые алюмоплатиновые катализаторы, содержащие 1—2 % хлора или фтора, обладали недостаточной активностью, поэтому процесс проводился при высокой температуре (350—400°С), что снижало термодинамически возможную степень изомеризации. Этот процесс в технике получил название высокотемпературной изомеризации. Повышение активности катализатора и снижение рабочих температур до 230—380 С было достигнуто увеличением кислотности носителя при переходе на металлцеолитные катализаторы (среднетемпературная изомеризация). Наибольшую активность имеют платиновые или палладиевые катализаторы на оксиде алюминия, содержащие 7—10 % хлора. Они позволяют проводить реакцию при температуре 100—200°С (низкотемпературная изомеризация). Необходимым условием изомеризации на бифункциональных катализаторах, как и каталитического риформинга, является глубокая очистка сырья и водородсодержащего газа от примесей влаги, серы, азота и кислорода, отравляющих катализатор. Для восполнения потерь галогена на катализаторе в сырье вводят небольшое количество галогонсодержащих сподинений. [c.361]

Традиционный выжиг кокса представляет собой главную ф нкцию регенерационной системы, однако указанная операция оказывает отрицательное воздействие на характеристики катализатора, то есть происходит спекание металлической фазы и носителя, а также дехлорирование носителя. В зоне выжига кокса водяной пар иницирует реакцию дехлорирования катализатора и спекание носителя, которые можно избежать, используя регенерационную технологию Regen С. В основной зоне выжига кокса содержание водяного пара составляет не более 2000 ppm в окончательной зоне с помощью системы регулирования повышает температуру и содержание кислорода в азоте, что обеспечивает надежность выжига кокса и гибкость управления. [c.82]

По разработанной нами методике был приготовлен никелевый катализатор. В качестве активатора вместо А12О3 вносили 5% MgO от веса носителя. Этот катализатор испытывали в течение 215 ч в процессе паровоздушной конверсии метана, обогащенной кислородом. [c.149]

В качестве катализаторов при процессе катасульф применяются активированный уголь, боксит или предпочтительно сочетание двух металлов. Один из этих металлов, например железо, никель или медь, соединяется с НдЗ, образуя соответствующий сульфид второй металл, например вольфрам, ванадий или хром, служит переносчиком кислорода. Связанный кислород взаимодействует с серой, образуя ЗОа- Добавка свинца к катализатору новы- ц шает его активность и позволяет уменьшить количество металла — переносчика кислорода. Катализаторы применяют в виде сплавов часто в виде проволоки или сетки. Столь же активными являются и окислы этих металлов, обычно применяемые на соответствующих носителях. [c.191]

Для ГАХ. 67. Уголь общего назначения. 68. Для очистки воздуха. 6Э—83. Для обесцвечивания растворов. 84—89. Для дезодорации и адсорбции из растворов, 90—101. Для адсорбции и катализа в газах. 103. Отбеливающие глины с добавкой активного угля. 104. Для ГАХ. 105—106. Обесцвечивающий уголь двух сортов стандартный и промытый кислотой. 107. Для КЖХ. 108—111 Для ГАХ. 112. Высокоочищен-ный обесцвечивающий уголь. 114, Для адсорбции из газов. 115. Для адсорбции из газов при повышенной температуре. 116. Для очистки газов, рекомендуется для поглощения бензола из бытового газа. 117. Для адсорбции ультрамикропримесей в газах. 118, Для улавливания ядовитых веществ в.газах. 119. Импрегнированный уголь для улавливания сероводорода (превращение в элементарную серу в присутствии следов кислорода). 120. Для улавливания серусодержащих соединений (в результате адсорбции после каталитического разложения). 121. Для очистки органических рас-гворителей (в нарах). 122. Для очистки сероуглерода от сероводорода (в парах). 123. Носитель для катализаторов в газофазных реакциях. [c.125]

Адсорбционные свойства древесного и костяного угля известны давно. Ловиц (1785) применял уголь для обесцвечивания растворов винной кислоты. Фигье (1811) обнаружил, что костяной уголь тоже обладает заметной обесцве-чивающей способностью. Адсорбционные и каталитические свойства активных углей растительного и животного происхождения, приготовленных различными способами, изменяются в зависимости от размера пор и содержания посторонних веществ. Структура и примеси посторонних веществ влияют на применение углистых материалов в каталитических реакциях. Некоторые активированные угли могут служить адсорбентами для газов и жидкостей и в известной степени катализаторами. Например, в присутствии кислорода некоторые виды угля легко окисляют сероводород другие окисляют окись углерода. Многие угли пригодны для хлорирования, восстановления, дегидрогенизации и полимеризации. Аналогично поведение геля кремневой кислоты и цеолитов. Проницаемость и пропитываемость являются другими факторами, с которыми следует считаться при применении углистых материалов как носителей для катализаторов. Отверстия пор или капилляров неактивированного угля закрыты пленками, состоящими из ориентированных, насыщенных атомов. Обычно такие пленки образуются в результате адсорбции смолистых веществ во время процесса коксования. У активированного угля полости образуются системами атомов, в которых на один ненасыщенный активный углеродный атом приходится двенадцать неактивных углеродных атомов [342]. Различные виды углей имеют поры различного размера. Например [c.480]

Регенерация катализаторов. Регенерация катализаторов, зауглероженных в реакциях процессов переработки угля, изучена недостаточно, что свидетельствует, в частности, о сложности проблемы. В нефтеперерабатывающей промышленности регенерацию зауглероженных катализаторов проводят медленным контролируемым окислением. Установлено, что в отсутствие диффузионных ограничений регенерация имеет первый порядок по кислороду и углероду [36]. Кинетика горения углерода в условиях, полностью определяемых диффузией, является более сложной [37]. Если в процессах переработки угля используют исходное топливо с низким содержанием золы, металла и минерального составляющего, то катализаторы могут быть регенерированы окислением [38, 39]. При высоких концентрациях эти примеси вызывают необратимые осложнения во время проведения окислительной регенерации катализаторов [38]. При отравлении металлами в качестве способа регенерации предложено использовать полную экстракцию металлического катализатора из носителя [40]. [c.69]

Теплота адсорбции кислорода на палладиевом катализаторе зависит от свойств носителя на массивном она равна 376 кДж/моль, а на 2% Рс1/А120з в зависимости от степени по-коытия 0 поверхности изменяется от 136 до 338 кДж/моль Фо, = 1 Па, 393 К) [30, с. 166-168] [c.81]

Влияние кислорода на скорость окисления изобутилена на оловосурьмянооксидном катализаторе изучали в микрокатали-тическом реакторе в импульсном режиме при 400 °С (содержание кислорода изменяли либо в потоке газа-носителя, либо в импульсно подаваемой реакционной смеси [126]). Изменяя содержание кислорода в газе-носителе (в качестве газа-носите-Ля использовали либо чистый гелий, либо смесь гелия с заданным содержанием кислорода), определяли влияние кислорода на активность катализатора в газ-носитель импульсно вводили реакционную смесь постоянного состава W30- 4H8 02 = I. Результаты показаны на рис. 25. [c.116]

Поверхность адсорбирующего кварца была покрыта адеорбированной пленкой окиси углерода, имеющей толщину, пропорциональную давлению газа.. На пластинке скорость реакции окисления оказалась прямо пропорциональна давлению кислорода и обратно пропорциональна давлению окиси углерода это можно приписать тому, что кислород диффундирует через слой окиси углерода и приходит в соприкосновение с платиной раньше, чем он реагирует а окисью углерода. С другой стороны, работа Бредига по разложению перекиси водорода, а также работа Гринвуда и Тейлора по применению различных носителей для катализаторов подтверждают, что каталитическая активность пропорциональна площади применяемого катализатора и что диффузия реаген--тов во внутреннюю часть твердого вещества играет лишь второстепенную роль в явлении катализа. [c.130]

Обсуждая этапы реакции окисления ортофосфористой кислоты в фосфорную кислоту с помощью перекиси водорода, которая аналогична реакции Фентона окисления винной кислоты над солями двухвалентного железа как катализаторами, Нерц и Вагнер [34] высказали предположение, что кислород передается от перекиси водорода к ортофосфористой кислоте и что ион двухвалентного железа участвует в повторяющейся произвольное число раз цепи реакций, проходя соответствующие промежуточные степени окисления железа, причем ион двухвалентного железа регенерируется. Обрыв цеш вызывается превращением иона двухвалентного железа или любого из его промежуточных продуктов в ион трехвалентного железа, который не обладает способностью передавать кислород. Ход реакции можно проследить, определяя изменение отношения количества превращенной перекиси водорода к соли двухвалентного железа при изменении концентрации отдельных компонентов реакции. В отсутствии воздуха наблюдалось, что количество превращенной перекиси водорода увеличивается пропорционально добавленному количеству соли двухвалентного железа и приближается при больших количествах ее к определенному пределу. Перекись водорода, оказывается, играет положительную роль в обрыве цепи. Быстрое введение раствора соли двухвалентного железа вызывает увеличение концентрации носителей цепи и ведет к их взаимному разрушению. Кроме тогс установлено, что воздух или кислород, присутствуя в реакционной массе, вызывает главным образом обрыв цепи реакций. [c.574]

Альтернативой механизма инициироваяия радикалов под воздействием I в присутствии ГПИБ может быть образование комплекса I с Ог наличие таких аддуктов доказано методом ЭПР [9, 10]. Координационно-ненасыщенный хелат I образует комплекс как с Ог, так и с ROOH, а последний, реагируя с циклогексеном, инициирует радикалы RO j, регенерируя катализатор (носитель кислорода) [c.145]

Содержание в катализаторе Уг04, т. е. степень восстановления (см. табл. 2), имеет максимальное значение при 360° С. При низких температурах (порядка 320° С) скорость катализа мала, соответственно мала и скорость лимитирующей этот процесс стадии — стадии ионизации кислорода, следовательно, количество свободных электронов, необходимых для обеспечения скорости этой стадии, также невелико. Это количество все же больше того, которое обеспечивает при такой температуре проводимость типичного электронного полупроводника, как УгОз, и дефицит свободных носителей заряда пополняется частичным восстановлением У2О5 до выравнивания скорости стадии ионизации кислорода (акцептора) со скоростью ионизации нафталина (донора). Действительно, при 320° С восстановление уже происходит, но глубина его еще очень невелика (см. табл. 2). [c.163]

Очистку водорода от примеси кислорода проводят в контактных аппаратах, где газы проходят слой подогретого катализатора. При этом водород взаимодействует с содержащимся в нем кислородом, образуя воду. В качестве катализатора ранее использовали платинированный асбест, мелко раздробленную медь, серебро и железо. Затем стали применять палладиевые катализаторы — палладий, нанесенный на пемзу, силикагель и другие носители. Такие катализаторы обеспечивают высокую степень очистки, но довольно дороги. Наиболее дешевы и эффективны для очистки водорода ни-кельалюминиевый и еще более активный никельхромовый катализаторы, которые в основном и применяются в настоящее время. [c.200]

В НПО "Яеннефтехим" проводились работы по изучению характера превращений некоторых органических соединений при их глубоком окислении в среде водяного пара. Для этого изучаемые вещества в контакте с катализаторе подвергали термообработке как в среде инертного газа, т.е. в условиях, при которых поверхностные соединения могут образовываться с участием кислорода катализатора или носителя и являются собственно продуктами превращений веществ на катализаторах, так и при недостатке кислорода, когда образуются продукты неполного окисления. Такие вещества являются промежуточными соединениями процесса глубокого окисления [28]. [c.20]

Были проведены две серии опытов [62], показавших достаточно отчетливо отсутствие хроматографических эффектов при дегидрировании бутиленов в дивинил. В первой из этих серий в поток гелия импульсно вводили в микрореактор при 300° смесь бутилена и водорода. Во второй серии при этой же температуре газ-носитель гелий был заменен водородом. В обоих случаях выходы дивинила оказались такими же, как и при отсутствии водорода в газовой фазе, т. е., несмотря на огромный избыток водорода, в газовой фазе он не оказывал влияния па поверхностный процесс окислительного дегидрирования. Следовательно, не было и обратной реакции гидрирования. Так же, как и в случае В —Мо-катали-затора (см. стр. 286), было показано, что обеднение поверхности окисного железо-цинк-хромового катализатора кислородом происходит в результате реакции селективного окисления бутилена, даже при добавлении к бутилену значительных количеств кислорода. После проведения серии опытов по окислительному дегидрированию с добавлением к бутилену кислорода в количествах, превышаюш их стехиометрические, катализатор способен поглоп1 ать кислород. На этом катализаторе также, по-видимому, при низких температурах стадия окисления молекулы бутилена протекает быстрее стадии последуюш его окисления поверхности катализатора Для проверки высказанного положения следует измерить скорость каждой стадии в отдельности. Однако при этом трудно отличать кислород, хемосорбированный поверхностью, от кислорода решетки. [c.295]

При изучении окислительного пиролиза этана в присутствии кислорода были испытаны катализаторы — алюмосилнкатпый для крекинга нефти и окись хрома на носителе окиси алюминия. В этом случае при температуре порядка 800° конверсия достигает 74—76%, выход этилена иа пропущенный этап 58,5 л, а на прореагировавший 77—79 л па 100 л этана. Применяя различные катализаторы, можно достигпуть изменения соотношения образующихся O.j и СО, что создает дополнительную возможность влияния на тепловой баланс нроцесса. [c.105]

После экстракции антрахиионовый раствор содержит около 0,1—0,3% воды, небольшие количества перекиси водорода (в качестве типичной указана концентрация 0,17 г/уг), а также различные окисленные органические вещества, например органические кислоты, альдегиды, кетоны и т. д. Эти соединения могут отравить никелевый гидрогенизационный катализатор, а поэтому они должны быть удалены до повторной циркуляции. По германскому процессу рабочий раствор подвергают сушке водным раствором углекислого калия с концентрацией 33% (по весу) этот раствор извлекает также часть перекиси водорода. Органические вещества и следы воды удаляют путем адсорбции на слое глины. Остаточную перекись водорода подвергают разложению на слое никельсеребряного катализатора, причем иногда к возвратной жидкости до подачи ее на носитель с катализатором для лучшего удаления перекиси водорода и растворенного кислорода добавляют небольшое количество (около 10%) восстановленного раствора из гидрогенизатора. При этом образуется небольшое количество воды, которое остается в рабочем растворе. [c.73]

Кроме этих общепринятых реагентов, иногда употребляют и некоторые другие [24]. Интересно отметить, что активированный уголь, который часто применяется как носитель для катализаторов платиновой группы, сам по себе может служить дегидрирующим средством [25—27]. При соответствующих условиях даже атмосферный кислород [28], двуокись селена [29], концентрированная серная кислота [30] и т. д. могут действовать как дегидрирующие реагенты. Использование для дегидрогенизации диалкилсульфидов вместо серы было предложено Риттером и Шарпом [31]. Хлоранил (тетрахлор-я-бензохинон) был введен как мягкий дегидрирующий агент Арнольдом и Коллинзом [32] и затем использован для дегидрогенизации тетрагидрокарбазола и его производных [33] и для приготовления 2,3-дифенилнафталина из соответствующего 3,4-дигидросоединения [34]. Однако попытки применить эти реагенты в других случаях не имели успеха, и вопрос о возможности их использования при исследовании природных веществ остается открытым. [c.161]

Ванадиевая контактная масса представляет собой пористую основу, на которую нанесено активное комплексное соединение, содержащее пентоксид ванадия. Точные данные о составе веществ, образующихся в ванадиевой контактной массе, отсутствуют. Не установлен полностью также механизм окисления 50г на этом катализаторе. Существует несколько теорий этого сложного процесса. Рассмотрим одну из них, разработанную на основе результатов многочисленных исследований плавкости соединений, составляющих ванадиевую контактную массу, рентгеноструктурного анализа этих соединений и определения активности контактных масс различного состава. Согласно этой теории, активным комплексом в ванадиевой контактной массе является соединение оксида с пиросульфатом калия УгОз-КзЗгО , которое при температуре процесса (выше 380°С) находится в виде расплава на поверхности пористого носителя. Диоксид серы и кислород, сорбируемые поверхностью катализатора и растворенные в расплаве, взаимодействуют с пентоксидом ванадия [c.144]

М. Крейчи, К. Тесаржик и Я. Янак каталитически превращали кислород в воду при использовании в качестве газа-носителя водорода в присутствии катализатора палладия, нанесенного на твердый носитель (алюмосиликат или целит) [200]. При таких условиях кислород полностью извлекается из смеси даже при высоких скоростях газа-носителя. Освобожденная от кислорода смесь, состоящая в основном из азота и аргона, подается на хроматографическую колонку с молекулярными ситами типа СаА, в которой при комнатной температуре она разделяется на составляющие компоненты. Газохроматографический анализ смесей, содержащих аргон и кислород, может быть осуществлен при удалении кислорода путем поглощения его в адсорбере раствором хлористого хрома. [c.60]

На цинк-хромовый катализатор отрицательное действие оказывает содержащаяся в газе влага. В заводских условиях наблюдалось временное снижение производительности установки, когда в систему включали заполненный свежим катализатором реактор, в котором до этого производилось восстановление катализатора. Вода, образующаяся при его восстановлении, вызывала в процессе синтеза временное отравление катализатора. Согласно теории Тэйлора и Кистяковского, вода и двуокись углерода более прочно удерживаются на поверхности окиси цинка, чем водород, и потому должны рассматриваться как катализатор-ные яды. Присутствующий в газе кислород тоже оказывает вредное действие, так как из кислорода образуется вода. Слишком большое содержание азота в газе приводит к образованию NHз и аминов. Недостаточно тщательное удаление щелочи при промывке осажденной 2пО приводит к образованию высших спиртов (что используется в процессе получения изобутилового масла). Образование диметилового эфира в качестве побочного продукта неизбежно, так как происходит под действием А12О3 (содержащегося в некоторых деталях реактора) и кизельгура, действующих как катализаторы реакции дегидратации. Поэтому большое значение имеет выбор носителя для катализатора. Практически не существует такого каталитического процесса, при котором материал носителя не оказывал бы влияния на катализатор. При описании гидрогенизации среднего масла в паровой фазе уже было показано, какое исключительное влияние оказывает носитель, например на протекание реакции гидрогенизации. [c.165]

Амгверт установил усиление разъедания с увеличением количества катализатора и прекращение разъедания в вакууме. Он исследовал целый ряд сплавов и сделал вывод, что стали с содержанием молибдена претерпевали особенно сильное разъедание, причем молибден возгонялся в виде трехокиси. Касаясь процесса разъедания, он указывает на V2O5 как на известный катализатор окисления и носитель кислорода при превращении двуокиси серы в серный ангидрид, при образовании V2O4 и [c.30]

Если строить график зависи.мости активности металлического катализатора от количества контактного яда, содержащегося в системе, то обычно оказывается, что при увеличении содержания яда активность понижается линейно или почти линейно. Такая зависимость сохраняется вплоть до таких степеней отравления, при которых катализатор уже полностью или почти полностью теряет свою активность. При этом на кривых наблюдается перелом, и при дальнейшем увеличении содержания яда активность понижается уже более медленно. Подобного рода кривые были получены автором и его сотрудниками [33] для процессов отравления платиновых и некоторых никелевых катализаторов в целом ряде типичных каталитических реакций, включая жидкофазные гидрирования, разложение перекиси водорода, парофазное окисление двуокиси серы в трехокись воздухом. Общий вид кривых показан на рис. 8 и 9. На рис. 8 показана кривая отравления платинового контакта (на носителе) тиофеном при жидкофазном гидрировании кротоновой кислоты, на рис. 9 — кривая отравления платиновой черни (без носителя) ионами ртути при разложении перекиси водорода. Вероятная причина изменения хода кривых будет разобрана ниже. Здесь можно отметить, что прямолинейный начальный участок наблюдался также Элеем и Райдилом [2] при отравлении хемосорбированным кислородом вольфрама, на котором проводили конверсию параводорода. В ЭТОМ случае прямолинейная зависимость наблюдалась до покрытия кислородом примерно одной трети поверхности вольфрама, после чего начинался излом кривой в сторону оси, по [c.131]