Обменной постоянной зависимость

Действие алюмосиликатных катализаторов крекинга объясняется их природными кислотными свойствами, способствующими образованию из углеводородов карбо-ний-иона высокой химической активности. О кислотных свойствах поверхности алюмосиликатных катализаторов обычно судят по их обменной способности. Зависимость обменной способности катализатора от его удельной поверхности показана на рис. 2. Чем больше удельная поверхность катализатора, тем больше его обменная способность. Обменная способность 1 м поверхности (удельная активность) сохраняется постоянной во всем диапазоне изменения удельной поверхности катализатора. Поскольку активность катализатора определяется величиной его кислотности, становится логичным постоянство удельной активности катализатора при разных значениях его удельной поверхности. [c.26]

Эти закономерности свойственны всем живым организмам — как человека и животных, так и микроорганизмам и растениям, — и в конечном счете именно они определяют качественно новое образование — жизнь. Однако обмен веществ даже у простого одноклеточного организма не представляет собой нечто неизменное. Функционирование живого организма находится в постоянной зависимости от окружающей среды, и сложная цепь метаболических реакций тонко регулируется и координируется с помощью системы взаимосвязанных механизмов. Проблеме регуляции уделяется в современной биохимии большое внимание, и к настоящему времени можно считать доказанным, что весь обмен и его регуляцию можно прямо или косвенно объяснить, исходя из ферментативного статуса организма. [c.440]

Фиг. 9. Зависимость обменной постоянной sf от атомного номера РЗЭ.

И в соответствии с экспериментальными данными К. Сакса число возникающих обменов будет пропорционально квадрату дозы. Е сли при постоянной дозе изменять интенсивность облучения, то число обменов будет прямо пропорционально <3. Иными словами, кривая, характеризующая число обменов в зависимости от продолжительности облучения, будет тождественна с графическим изображением функции О. Это обстоятельство дает простейший метод определения х путем сопоставления с экспериментом. [c.202]

Этот член также может содержать дополнительную неявную ориентационную зависимость за счет анизотропии а. Члены (форма) и ы(аниз) обусловлены анизотропией короткодействующих обменных сил и дальнодействующих лондоновских сил. Достаточно простое приближение для (форма) может быть получено из уравнения (4.100) при постоянной / (г) [c.231]

Количественное определение ионов после хроматографического разделения на бумаге можно проводить несколькими методами 1) извлечением из пятен отдельных компонентов после разделения смеси и количественное их определение обычными микроаналитическими методами 2) измерением площади пятен на хроматограммах. Площадь 5 пятна на хроматограмме является функцией концентрации С компонента в анализируемой пробе 8 = a g + В, где а и й — постоянные, определяемые экспериментально. Однако первый метод трудоемкий, а при использовании второго приведенная зависимость площади пятна от логарифма концентрации соблюдается не строго и для получения более или менее надежных результатов необходимо проводить много параллельных определений. Одной из причин разброса результатов анализа является то, что при хроматографировании разделение происходит по нескольким механизмам протекающим одновременно — распределение ионов между двумя растворителями, ионный обмен, образование малорастворимых осадков, физическая адсорбция на бумаге. [c.341]

Исходя из прямолинейной зависимости обменной способности от pH, в данном случае можно определить величину емкости двойного слоя. В работе Е. А. Матеровой величина изменения обменной способности, отнесенная к единице pH, т. е. у/ рН при постоянной концентрации ионов бария, на прямолинейной участке кривой выражается величиной [c.24]

Метод Эйринга и Поляни. В основу расчета поверхности потенциальной энергии системы трех атомов положена формула Лондона (см. 1). Потенциальная энергия взаимодействия атомов в двухатомной молекуле (энергия связи) берется из спектроскопических данных. Эта энергия для молекулы АВ полагается равной Uab Qab + Jab, где Qab и Jab —кулоновская и обменная энергии взаимодействия. Далее предполагается, что при любых межатомных расстояниях доля кулоновской энергии р Q (Q + J) сохраняется постоянной, меняющейся в диапазоне 0,1—0,15. При таком положении Qab = Р Уав, Jab = (I — р) L ab. Для нахождения зависимости Q и / от гдв используют формулу Морзе [c.88]

Кривые титрования, полученные с помощью потенциометрического метода, позволяют дать основную химическую характеристику ионита наличие активных групп и степень их диссоциации в зависимости от pH среды, полную обменную емкость ионита, определяемую суммой всех активных групп, входящих в состав ионита и вступающих в реакцию, обменную емкость по отдельным активным группам, обменную емкость ионитов при постоянном значении pH среды, а также позволяет определить, к какому типу относится исследуемый ионит — кислотному или основному. Кривые титрования получают при постоянной концентрации соли, так как обменная способность ионита зависит от pH среды и концентрации обменивающегося иона в растворе. [c.159]

Степени окисления элементов, входящих в состав исходных и конечных веществ, в ходе реакции могут либо оставаться постоянными, либо изменяться. В зависимости от этого все химические процессы делят на две группы обменные и окислительно-восстановительные. Последние осуществляются за счет перераспределения электронной плотности (а иногда и полного перехода одного или нескольких электронов) между атомами реагентов, что проявляется в изменении степени окисления соответствующих элементов. Поэтому к окислительно-восстановительным процессам относят химические процессы, в результате которых изменяются степени окисления одного или нескольких элементов. [c.230]

Стремление к диссоциационному пределу может иметь различный характер в зависимости оттого, на какие подсистемы распадается молекула. Важно то, что при больших расстояниях между подсистемами их взаимодействие с высокой точностью может быть аппроксимировано классическими выражениями, поскольку перекрывание волновых функций подсистем стремится к нулю и все сугубо квантовомеханические эффекты типа обменного взаимодействия также стремятся к нулю. Поэтому при диссоциации на ионы АВ + С асимптотически стремление к диссоциационному пределу будет определяться кулоновским законом Е(К) -, тогда как при диссоциации на две нейтральные подсистемы, одна из которых (АВ) обладает постоянным дипольным моментом В, а другая (С) лишь квадрупольным моментом, это стремление к пределу определяется зависимостью К . Электростатическое взаимодействие двух гетероядерных двухатомных молекул пропорционально, а двух гомоядерных наконец, взаимодействие двух молекул симметрии пропорционально (см. также далее 2 гл. XI). В случае, если при диссоциации подсистемы совершают независимо еще и вращательное движение, то необходимо усреднение по всем возможным ориентациям молекул-подсистем, что, например, при взаимодействии двух полярных двухатомных молекул приводит к закону (вместо при фиксированной ориентации диполей). [c.444]

Изучая ионный обмен на каком-либо катионите из растворов разной полярности, можно рассчитать зависимость логарифма константы ионного обмена от диэлектрической постоянной раствори- [c.97]

Различную зависимость Т ш от заполнения для постоянного времени корреляции (минимум не смещается) нельзя объяснить, допуская наличие только одной фазы. Соглашаясь с авторами работы [1], мы должны предполагать существование по крайней мере двух областей различной подвижности, которые в дальнейшем будем обозначать символами ТУ и 5. Учитывая полученный в наших экспериментах экспоненциальный закон релаксации (т. е. быстрый обмен между обеими областями), мы, применяя хорошо известные формулы (см., например, [2]), можем получить для времен релаксации протон-протонного взаимодействия следующие уравнения [c.225]

Для симметричных линий форма определяется типом функциональной зависимости интенсивности поглощения / от частоты V или напряженности постоянного магнитного поля Н. В отсутствие обменных взаимодействий каждый из спинов находится в локальном магнитном поле и при гауссовом распределении этих полей форма линии будет гауссовой, т. е. [c.28]

Как видим, появление дополнительно еще только одной жидкой фазы существенно усложняет общую картину фазового равновесия в двухкомпонентной системе. Очевидно, образование промежуточных твердых фаз в двухкомпонентной системе также должно внести самостоятельный элемент в диаграмму состояния. Как правило, промежуточные твердые фазы формируются на основе определенных химических соединений, которые могут плавиться конгруэнтно либо распадаться в результате перитектического превращения. Обсуждение характера концентрационной зависимости изобарно-изотермического потенциала промежуточных, фаз следует вести в соответствии со строго термодинамически обоснованным понятием фазы. При этом требуется уточнение принадлежности растворов на основе существующих в системе определенных химических соединений к одной или разным фазам. Как известно, природа фаз определяется особенностями межмолекулярного взаимодействия. Последнее в первую очередь обусловлено сортом частиц, их образующих, так как именно природа частиц, образующих данную фазу, обусловливает величину и характер сил обменного взаимодействия, что приводит к формированию вполне определенных химических йязей. Если растворы и фазы различаются родом образующих их частиц (по сортности), то, следовательно, их химические составы (речь идет об истинных составах) качественно различны. Следствием этого является тот факт, что термодинамические характеристики фаз, различающихся родом частиц, описываются разными фундаментальными уравнениями. Это очень важное заключение с необходимостью приводит к выводу о том, что такие растворы даже в пределах одной гомогенной системы должны рассматриваться как самостоятельные фазы. Различие между зависимостями свойств растворов, имеющих качественно иные химические составы, от параметров состояния должно проявляться если не в виде функций, то по крайней мере в значениях постоянных величин, фигурирующих в уравнениях этих функций и отражающих специфику меж-частичного взаимодействия, а следовательно, и химическую природу сравниваемых растворов. В случае растворов или фаз переменного состава данному качественному составу или, иначе говоря, данному набору частиц по сорту отвечает конечный интервал Голичественных составов в данной системе, в пределах которого только и существует строго определенный единственный вид зависимости термодинамических и иных свойств от параметров состояния. Положение о том, что характер зависимости свойств от параметров состояния определяется качественным химическим составом, весьма существенно и названо А. В. Сторонкиным принципом качественного своеобразия определенных химических соединений. Значение этого принципа заключается в том, что его использование позволяет четко определить принадлежность рас- [c.293]

Первое и второе начала термодинамики. Закон Гесса. Закон Кирх-гоффа. Теплоемкости при постоянном объеме и при постоянном давлении Срь Зависимость теплоемкостей от температуры. Тепловые эффекты реакции при постоянном объеме и при постоянном давлении. Связь между ними. Теплота растворения. Теплота разбавления. Теплота диссоциации. Теплота нейтрализации. Нейтрализация сильных и слабых кислот и оснований. Устройство простейшего калориметра. Методика калориметрического опыта. Термометр Бекмана и обращение с ним. Вычисление водяного эквивалента (водяного числа) калориметра из теплоемкостей отдельных его частей. График хода температуры в предварительном, главном и заключительном периодах. опыта. Поправка на тепловой обмен с окружающей средой. [c.42]

ЦИИ обмена алкилгалогенидов с галогенидами щелочных металлов увеличивается с уменьщением концентрации последних и остается постоянной при проведении тех же реакций в метиловом спирте. Эти факты, по мнению авторов работы [411], могут быть объяснены зависимостью степени диссоциации галогенидов щелочных металлов в ацетоновых растворах от их концентрации и полной диссоциацией галогенидов в метиловом спирте. На этом основании авторы делают вывод о том, что в обменных реакциях подобного типа участвуют ионы неорганических галогенидов, а не их молекулы. [c.221]

В заключение следует специально отметить, что константа к в уравнении (5), которую мы называем коэффициентом скорости, в отличие от константы к из уравнения (16), не является константой скорости в обычном понимании, хотя ее часто так называют, поскольку она зависит от концентрации реагирующих компонентов. Коэффициент скорости представляет собой некую величину, пропорциональную скорости обмена и связанную при данном механизме обменной реакции определенной зависимостью с концентрациями реагирующих компонентов и величиной коэффициента распределения. Соответствующая связь должна быть установлена с таким расчетом, чтобы значение коэффициента скорости оставалось постоянным в процессе протекания реакции и ие изменялось в зависимости от концентрации меченого атома. Как показано, нри наличии заметного изотопного эффекта и при высокой концентрации меченого атома, такая связь в рамках кинетического уравнения первого порядка строго установлена быть не может. Уравнение первого порядка в этих условиях получается только при определенных допущениях. [c.367]

Анионный обмен, так же как и катионный, может быть применен для изучения комплексообразования между положительно заряженной центральной группой и отрицательно заряженным лигандом. Однако его использование осложнено тем, что в добавление к анионным комплексам на смоле также адсорбируются лиганд и анион фонового электролита. Поэтому состав обменника и, следовательно, коэффициенты активности в фазе смолы будут сильно меняться в зависимости от состава водной фазы, если в макроконцентрации присутствует более чем один тип аниона. В таких случаях коэффициент распределения является чрезвычайно сложной функцией от а. Поэтому для изучения анионного обмена нельзя применять фоновый электролит, если лиганд не присутствует в микроконцентрациях. Но часто оказывается, что для образования анионных комплексов необходимы высокие концентрации свободного лиганда. В благоприятных случаях коэффициенты активности в обменнике можно считать постоянными, если используются следовые концентрации группы В и если обменник насыщен лигандом. Однако анионообменный метод имеет тот большой недостаток, что поскольку не может быть использована постоянная ионная среда, то нельзя контролировать коэффициенты активности в водной фазе. [c.301]

В работе [101] исследовано изменение интенсивности полос поглощения 3650 и 3550 смг структурных гидроксильных групп аммониевых форм цеолитов У в зависимости от концентрации обменных катионов Са +. Интенсивность полосы поглощения 3550 слг уменьшается при введении в цеолит даже небольшого количества катионов Са +. Интенсивность же полосы поглощения 3650 остается постоянной при замене 55% ионов аммония [c.356]

Обменная емкость по однотипным группам, соответствующая предельному насыщению обмениваемыми ионами активных групп одного типа (при наличии в ионите групп и других типов), также является постоянной величиной. Для определения обменной емкости ионитов существует два основных метода статический и динамический. Емкость, определенная в статических условиях, может в зависимости от типа ионита в известной мере отличаться [c.23]

ИССЛЕДОВАНИЕ ЗАВИСИМОСТИ ОБМЕННОЙ АДСОРБЦИИ НА катионите КУ-1 ОТ ДИЭЛЕКТРИЧЕСКОЙ ПОСТОЯННОЙ РАСТВОРИТЕЛЯ [c.128]

Если производная ( lg fв idAr не постоянна, зависимость дюжет иметь вид, например, кривой 3, на которой могут быть максимумы или точки перегиба. Такой вид зависимости Килланда объясняют присутствием в ионообменнике различных тппов обменных центров [41. [c.549]

Склонность к обмену проявляют многие органические ионы, в частности красители. Благодаря наличию постоянного дипольного момента и большой поляризуемости многие красители адсорбируются настолько прочно (вытесняя при этом эквивалентное количество неорганических ионов), что этот процесс является необратимым. Кислые красители (окрашенные анионы) адсорбируются на положительно заряженных, т. е. основных адсорбентах (анионитах), основные красители (окрашенные катионы) — на отрицательно заряженных, т. е. кислотных адсорбентах (катионитах). Такие адсорбенты, как шерсть, шелк и вообще белковые вещества, обладают амфотерными свойствами и в зависимости от среды способны менять знак своего заряда. Поэтому их можно красить и кислыми, и основными красителями, для чего достаточно их подвергнуть обработке протравами (кислыми или щелочными растворами). На этом основана технология крашения в текстильной промышленност . [c.293]

В зависимости от условий, в которых протекает реакция, различают изотермические (если во время реакции температура поддерживается постоянной) и адиабатические реакции (если невозможен тепловой обмен с окружающей средой). Несмотря на то что почти во всех химических реакциях происходит выделение или поглощение теплоты, условия их протекания чаще всего приближаются к предельному случаю изотермического процесса, если они идут настолько медленно, что скорость теплопередачи за счет теплопроводности, конвекции или излучения значительно превышает скорость протекания реакции. К адиабатическим можно отнести только очень быстрые реакции горения и взрыва. Кроме того, различают изобарные и изох орные реакции, т. е. реакции, протекающие при постоянных давлении и объеме соответственно. Изобарные реакции встречаются значительно чаще. [c.208]

Согласно теории Нернста, при погружении металла в раствор, содержащий его ионы, сразу же начинается обмен ионами между металлом и раствором В зависимости от природы металла и состава раствора возможны три случая 1) л> Р 2) л < Я и 3) л = Р. В первых двух случаях происходит преимущественный переход ионов или из раствора в металл (п> Р), или из металла в раствор (л<сЯ). I Так как ионы за 1яжены, то их преимущественный переход в какую- либо сторону сразу приводит к появлению в ней положительного заряда, в то время как другая фаза зарядится отрицательно Разность потенциалов, возникающая в результате неравномерного распределения зарядов, будет ускорять медленный процесс и тормозить быстрый. Через некоторый (очень малый) промежуток времени скачок потенциала уравняет скорости обмена в обоих направлениях. В дальнейшем потенциал не будет изменяться. Его постоянное значение соответствует равновесию между металлом и раствором и является мерой изменения свободной энергии Гиббса, которая отвечает электродной реакции. В этих условиях осмотическая работа A = RT u P/n.) будет уравновешиваться электрической работой 2/ ф, т. е. [c.163]

Отсюда следует, что увеличение коэффициента ионного распределения и уменьшение величины адсорбции органического иона из неводных сред будут при обмене на двухвалентный ион еще больше, чем при обмене минеральных ионов. Экспериментальные исследования показывают, что при одинаковой степени заполнения емкости коэффициент распределения при обмене морфина на кальций возрастает при переходе от воды к метиловому спирту почти в 1000 раз, в то время как константа ионного обмена ионов цезия на ионы кальция только в 10 раз (рис. 93). Зависимость Ig от 1/е в этом случае уже не линейна, так как ЛС/п не зависит от диэлектрической проницаемости. Величина (АС7пм пн о) в уравнении не остается постоянной с изменением степени заполнения адсорбционного объема органическими ионами адсорбционные потенциалы различно изменяются с изменением емкости, поэтому влияние растворителя на коэффициент распределения зависит от степени заполнения емкости адсорбента органическими ионами. Если с изменением степени заполнения С/пм становится сравнимой с или больше нее, то будет происходить изменение знака (i7i,r — /пл)- В этом случае константа с увеличением степени заполнения емкости органическим ионом будет не возрастать, а падать. [c.375]

Ионообменная способность сорбентов характеризуется их обжинай емкостью, зависящей от числа функциональных ионогенных групп в единице массы или объема ионита. Она выражается в миллиэквивалентах на 1 г сухого ионита или в эквивалентах на 1 м ионита и для большинства промышленных ионитов находится в пределах 2—10 мэкв/г. В статических условиях (при контакте с определенным объемом раствора электролита) определяют полную статическую обменную емкость (ПСОЕ), которая для данного ионита является постоянной величиной, и равновесную статическую обменную емкость (РСОЕ), которая изменяется в зависимости от факторов, влияющих на равновесие. (Равновесие ионит — раствор соответствует равенству их химических потенциалов.) [c.301]

На рис. 6-9, Л при/ведены кривые, представляющие собой зависимость скорости обмена Глюкоза Глюкозо-6-фосфат, катализируемого ферментом гексокиназой (гл. 7, разд. Д, 6), от концентрации глюкозо-6-фосфата при постоянном отношении 1[Глюкоза]/ [Глюкозо-6-фосфат], равном 1/19 (благодаря чему между концентрациями субстратов и продуктов всегда поддерживается соотношение, соответствующее равновесному). Как видно из рисунка, скорость этой обменной реакции, а также реакции ATP <=i ADP, монотонно возрастает с ростом концентрации субстрата. Этот факт свидетелствует о неупорядоченном связывании субстратов [37], а различие в максимальных скоростях обменных реакций указывает на то, что высвобождение глюкозо-6-фосфата из комплекса с ферментом происходит, по-видимому, медленнее, чем высвобождение ADP. [c.34]

На рис. 6-9, Б представлены соответствующие зависимости для лак-татдегидрогеназы (по данным работы i[38]). В этом случае скорость обменной реакции Пируват Лактат по мере увеличения концентрации пирувата достигает сравнительно высокого постоянного значения>> (отношение [Пируват]/[Лактат] постоянно и составляет 1/35). В то же время скорость обменной реакции NAD+4=f NADH сначала быстро возрастает, а затем резко падает. Это означает, что имеет место упорядо- [c.34]

Эксперименты 2М, использующие гауссовы импульсы, соответствуют постоянному значению переменной времении, а не версии с переменной из которой они выводятся. Предлагаемый метод обычно используется для достижения частотной селекции [13]. В отличие от полуселективного 1 М-эксперимента, частотная селекция в 2М-экспериментах с фиксированной координатой времении достигается в течение задержки посредством перемещения точки приложения 180°-го импульса, который вводит только фазовый коэффициент, обусловленный химическим обменом, для случая слабой связи, но сохраняет константу J и релаксационно-зависимые члены функции возбуждения неизменными. По аналогии с 2М-спек- [c.62]

Влияние соотношения концентрации ионов щелочных металлов, водорода и катионов цветных металлов при ионном обмене на сильнокислотных катионитах не очень велико. Это видно из данных табл. 18 и 19, где показано влияние соотношения ионов водорода и цинка при извлечении сульфокатионитом КУ-2 цинка из растворов, содержащих смеси сульфата цинка и серной кислоты с постоянной суммарной концентрацией 15,2 мг-экв/л и влияние соотношения ионов натрия и цинка в растворе смеси сульфатов цинка и натрия той же суммарной концентрации. Зависимость используемой емкости сульфокатионита КУ-2 от соотношения всех трех компонентор (НагЗО- , Нг504, 2п504) при общей концентрации раствора 15,2 мг-экв л видна из данных табл. 20. [c.136]

I ТИП — иониты, проявляющие свойства сильных кислот или сильных оснований. Катиониты этого типа характеризуются легкостью вытеснения из них ионов водорода другими катионами раствора и зависимостью обменной емкости ОТ pH в очень узкой области (рис. 24, кривая /). Обменная емкость такого типа катионитов быстро возрастает с ростом pH раствора и уже при малых значениях pH, достигая предельной величины, остается постоянной при дальнейшем возрастании значений pH, Фиксированными ионами в катионитах I типа чаще всего являются группы — 50зН, которые легко диссоциируют на остающийся в каркасе ион — 30 и протон, являющийся противоионом. [c.78]

На рис. 1 приведена зависимость емкости гранулы от ее объема. Угол наклона гфямой к осн абсцисс равен 45°, что указывает на постоянную величину удельной обменной емкости у частиц различного размера, а также на отсутствие эффекта экранирования радиоизлучений, т. е. на достаточную точность настоящего эксперимента. [c.45]

Специфическая особенность реакций обмена одинаковыми атомами состоит в том, что молярные концентрации реагирующих компонентов остаются неизменными. Поэтому для таких реакций константы в уравнениях (5) и (6), а также сама скорость обмена (р) одинаковыми атомами должны оставаться постоянными. При данных концентрациях компонентов скорость атомного обмена должна зависеть только от строения реагирующих веществ, среды и температуры. Однако обнаружить обмен одинаковыми атомами (допустим Х°), а тем более измерить его скорость без введения меченых атомов, принципиально невозможно, поскольку атомы данного изотопа неразличимы. Введение же атомов другого изотопа X с целью наблюдения за скоростью атомного обмена существенно усложняет картину. Во-первых, следует иметь в виду, что количество меченых атомов X составляет только часть всех атомов X, и их концентрация непрерывно меняется в каждом из компонентов в процессе обмена во-вторых, при оценке скорости атомного обмена необходимо принимать во внимание зависимость скорости перехода меченого атома от степени симметрии реагирующих молекул, а также учитывать обратный обмен и, наконец, в-третьих, нужно вносить соответствующую поправку на изотопный эффект. Предположим, что меченые атомы X тождественны атомам Х°. Тогда скорости V перехода всех атомов X при прямом и обратном обмене будут оставаться постоянными, а скорости перехода атомов X будут равны соответственно х (1—у) V тку (1—х) V. По мере изменения величин X ш у скорости перехода атомовХ будут изменяться и достигнут постоянного значения при равновесии. Выразив величину у через ж и х из уравнения материального баланса и подставив ее в выражение для суммарной скорости обмена —получим, что в отсутствие изотопного эффекта обмен всегда должен протекать по уравнению первого порядка. В отличие от обычной константы скорбсти, которая не должна зависеть от концентрации реагирующих компонентов, будем называть постоянную в уравнении (6) коэффициентом скорости. [c.365]

Полученное футеровочное покрытие сушат, при этом необходимо обеспечить циркуляцию воздуха через открытые штуцеры. Покрытие на силикатных замазках сушат в течение 5—8 сут (в зависимости от размера используемых изделий) при температуре не ниже 10 °С и постоянном обмене воздуха. Покрытие на полимерных замазках следует сушить при температуре не ниже 15 °С в течение 15 сут. Сроки сушки можно сократить, повысив температуру до 50—60 °С для силикатных замазок и 60—80 °С для полимерзамазок, при этом обязательна плавно повышать температуру (для полимерзамазок не более 30 °С/ч и для силикатных 20 °С/сут). До подъема температуры покрытие на полимерных замазках выдерживают при обычной температуре в течение 7 сут, на силикатных — 2—3 сут. [c.191]

На основании рассмотренных выше данных можно прийти к заключению, что обмен ионов в зависимости от степени разбавления исходных растворов как на монофункциональных сильнокислотных катионитах, так и на сильноосновных анионитах, независимо от концентрации дивинилбензола, подчиняется общей закономерности, т, е, степень поглощения равнозарядных ионов не меняется в зависимости от разбавления, а поглощение ионов с большим числом зарядов с разбавлением растворов или с уменьшением содержания ДВБ в ионите увеличивается. Характер поглощения равно- и разнозарядных ионов остается одним и тем же при изменении концентрации ДВБ от 2 до 16% и при постоянной концентрации ионов в растворе. При этом роль числа поперечных связей [c.30]

При исследовании зависимости величины сорбции и энергии обмена кремниевой кислоты на анионитах Н-О и Н, одним из нас [14] было показано, что энергия обмена анионов на синтетических анионитах во много раз превышает энергию обмена катионов на различных минеральных сорбентах и почвах. Так, с повышением температуры опыта до 100° при постоянной концентрации раствора вытесняющего аниона десорбция кремневой кислоты увеличивается почти в 2 раза. Кроме этого, экспериментально была доказана приложимость термодинамического уравнения изохоры Вант-Гоффа к обменным реакциям анионов на современных анионитах и возможность расчета изменения свободной энергии и энтро- [c.122]