Реакции с водяным паром и водой при высоких температурах и давлениях

На протяжении известных нам геологических периодов количество свободной воды, по-видимому, сохранялось приблизительно постоянным. Хотя и в настоящее время действуют некоторые процессы, при которых она вступает в прочные соединения, однако происходят и обратные процессы, уравновешивающие эту потерю. В результате протекающих при высоких температурах и давлениях химических реакций между веществами глубинных слоев земли образуются ювенильные воды (по приближенной оценке —3-10 т ежегодно), которые затем выносятся на поверхность в виде водяного пара или горячих и холодных ключей. И те, и другие могут образоваться также за счет обычных подпочвенных вод. Они часто содержат растворенные соли и газы. Тогда такие ключи называются минеральными источниками и частично используются для лечебных целей. [c.143]

Реакция (а) имеет различные технические применения. Равновесие водяного пара по (а) с добавкой не участвующего в реакции азота создается при газификации угля. Через раскаленный уголь продувают последовательно воздух и водяной пар. Вследствие высокой температуры часть двуокиси угле -рода диссоциирует, но вместе с тем происходит и догорание окиси углерод а в двуокись углерода. В то же время окись углерод а образуется и вследствие неполного сгорания углерода по реакции (б), в которой одновременно от распада водяного пара образуется водород. В зависимости от цели конверсии (т. е. переработки газов для изменения их состава) стремятся обогатить равновесную смесь водородом или окисью углерода. Очистку от СОз производят поглощением водой или щелочными растворами под давлением. Смесь СО -f На является сырьем для синтеза спиртов, бензина и т. д. Избыток водяного пара используется при подготовке смеси водорода с азотом воздуха для синтеза аммиака. Эффективность действия избытка массы водяного пара возрастает при понижении температуры, когда константа равновесия превышает единицу. Вычисление, аналогичное выполненному выше, показывает, что при Кр — 1,375 (Г 1000° К) десятикратный избыток водяного пара обеспечивает полноту реакции 97%. При высоких температурах эффективность действия избытка массы одного из исходных веществ становится меньше при Кр ж 0,5 Т ж 1350° К) полнота реакции для того же значения у = 10 составляет 84%. [c.327]

В табл. 3 показано, как равновесное парциальное давление сероводорода изменяется в зависимости от температуры и содержания водяных паров. При низких парциальных давлениях воды (< 0,2% Н2О) более вероятно, что в обоих случаях реакция определяется не равновесием, а кинетикой. Хотя в обоих случаях равновесное парциальное давление сероводорода увеличивается пропорционально возрастанию концентрации паров воды, но на окиси цинка оно остается очень низким в широком интервале концентрации паров воды. Поэтому реакция, как показано в табл. 3, определяется кинетикой в широком диапазоне. Для окиси железа, однако, реакция начинает определяться равновесием, и парциальное давление сероводорода достаточно высоко, чтобы снизить активность катализатора парового риформинга. [c.70]

Например, из воды получают водород, применяемый в производстве спиртов, анилина, моющих средств и т. п. Вода служит реагентом для получения кислот, щелочей и оснований, различных органических продуктов — спиртов, уксусного альдегида, фенола, в реакциях гидратации и гидролиза. Воду применяют в качестве растворителя твердых, жидких и газообразных веществ. Как теплоноситель и хладоагент вода используется для проведения экзо- и эндотермических процессов. Горячая вода и водяной пар имеют значительные преимущества перед другими теплоносителями высокую теплоемкость и термическую стойкость, простоту регулирования температуры в зависимости от давления и пр. [c.22]

Исследуя адсорбцию водорода, кислорода, водяного пара и цезия на вольфраме, Лэнгмюр установил, что адсорбция протекает с такими же большими энергиями, жак и типичные химические реакции. Он показал, что при ударе молекул водорода о горячую поверхность вольфрама часть этих молекул диссоциирует и выделяется в виде атомарного водорода. Степень этой диссоциации растет с температурой. Молекулы кислорода, ударяющиеся о поверхность вольфрама, нагретую до температур выше 1300° К, при давлениях, достаточно высоких для сохранения адсорбированного слоя, частично соединяются с вольфрамом и десорбируются в виде ШОз преобладающая часть кислорода десорбируется в виде Ог. Когда молекулы воды ударяются о нагретый вольфрам, они диссоциируют некоторая часть продуктов удаляется в виде 0з и Н десорбция Нг и Ог не была обнаружена. Образующаяся трехокись вольфрама осаждается на стеклянных стенках и в дальнейшем частично восстанавливается при комнатной температуре атомарным водородом и выделяется вода. При соприкосновении пара цезия с достаточно горячей поверхностью вольфрама каждый атом цезия ионизируется и десорбируется в виде иона. Если [c.228]

На рис, 11 показана зависимость давления диссоциации от температуры для реакции (а). Эта кривая аналогична кривой давления насыщенного пара воды (см. рис. 9), но сильно смещена в сторону более высоких температур, отвечает необходимости затраты значительно большего количества энергии на выделение водяного пара из Са(0Н)2, чем из свободной воды. [c.15]

Чем меньше абсолютное значение А1/, тем меньше влияние давления на равновесие. Поэтому на равновесие реакции (I — рис. 24) давление не влияет. Однако, строго говоря, это справедливо лишь при не очень больших давлениях. Если бы нас заинтересовал вопрос, будет ли влиять давление на это равновесие при р = 500 атм, то следовало бы ответить утвердительно. На первый взгляд, это легко объяснить так при р = 500 атм водяной пар сконденсируется, а объемом жидкости можно пренебречь следовательно, течение реакции вправо будет сопровождаться значительным уменьшением объема. Но вспомним режим процесса ведь он осуществляется при температурах, превышающих критическую температуру воды Равновесие здесь сместится вправо, но незначительно, и по другой причине. Степень отклонения непояярных молекул СОа и На и полярных молекул СО и Н3О от свойств идеальных газов неодинакова поэтому реакция будет сопровождаться некоторым изменением (в данном случае уменьшением) объема. Это означает, что при высоких давлениях повышение давления вызовет сдвиг равновесия вправо. [c.86]

Тепло экзотермической реакции отводится путем испарения приблизительно эквивалентного количества воды в системе закалочного охлаждения. Поскольку система закалки работает под давлением, конденсацию водяного пара можно осуществлять при достаточно высокой температуре для использования конденсата для теплотехнических целей. Количество тепла, используемого таким образом в скруббере закалочного охлаждения, достаточно для удовлетворения всех потребностей процесса. [c.41]

Оксид железа (II, III) РезО можно получить из оксида железа (III) при восстановлении водородом, насыщенным водяными парами. Давление кислорода при диссоциации оксида железа и температуре 727 °С равно 1,78,-10-8 Па. Если разделить это значение на константу диссоциации водяных паров, то константа равновесия реакции восстановления оксида железа (III) будет равна 5,55-10 . При экспериментальном определении кон-стаита равновесия Л р== [Н20]/[Нг] для высоких температур оказалась равной 10 . Следовательно, оксид железа (III) восстанавливается уже при наличии следов водорода в парах воды. Такое восстановление можно провести в приборе (рис. 1). Лодочку с 2—3 г оксида железа (III) помещают в реактор — фарфоровую или кварцевую трубку, закрытую пробками. К одному концу реактора присоединяют промывную склянку с водой, соединенную с источником водорода. Реактор нагревают в печи до 800 °С, а воду в промывной склянке—до 95 °С, Газоподводящая трубка, соединяющая промывную склянку с трубкой для восстановления, также должна быть нагрета до 95 °С или выше, чтобы вода в ней не конденсировалась. Отклонения в составе газовой фазы в сторону увеличения концентрации водорода могут привести к загрязнению получаемого продукта оксидом железа (II). [c.257]

Бензин, нагретый в теплообменнике / за счет тепла фракции 250—400 °С, подается в девять параллельно работающих трубчатых печей 2 (на схеме показана одна), а этан-пропановая фракция, подогретая в теплообменнике 6 фракцией 150—250 °С, подается в одну, десятую, трубчатую печь 5. На выходе из камеры конвекции в сырье вводится водяной пар в количестве 50 % (масс.) по бензину и 30 % (масс.) по этан-пропану. Температура на выходе из змеевиков печей 810—840 °С, продолжительность реакции 0,3—0,6 с. Продукты реакции далее попадают в трубы закалочных аппаратов 3, работающих по принципу котлов-утилизаторов. В межтрубное пространство из паровых барабанов 4 под давлением 12 МПа подается горячая вода. За счет тепла продуктов реакции вода превращается в пар высокого давления, которым питается турбокомпрессор 26. [c.33]

Газофазная гидратация пропилена на фосфорнокислотном катализаторе аналогична описанной для синтеза этилового спирта. Пропилен более реакционноспособен, поэтому температура и давление реакции несколько ниже 200 °С, 2—3 МПа. Для предотвращения образования диизопропилового эфира конверсию водяных паров поддерживают не выше 4—5%, что позволяет после конденсации получать 15—20%-ный спирт. Конверсия пропилена может быть значительно более высокой. Это достигается регулированием состава исходной смеси. При синтезе изопропилового спирта в отличие от гидратации этилена используют избыток водяного пара и доводят конверсию пропилена до 10— 12%. Мольное соотношение вода пропилен принимают равным (04 0,5) 1. [c.220]

Линде И Роджерс [57 ] сообщили, что при пропускании над гидридом кальция при комнатной температуре азота с известным содержанием воды количество выделяющегося водорода несколько превышает рассчитанное значение, что может приводить к ошибочным результатам. Это свидетельствует о том, что в указанных условиях протекает медленная дегидратация образующегося гидроксида кальция, причем скорость этого процесса может варьировать [37]. Скорость выделения водорода возрастает с повышением температуры, и при 235 °С результаты становятся воспроизводимыми. Можно проводить измерения и при несколько более высоких температурах. Так, давление водяного пара над гидроксидом кальция, выделяемого при реакции [c.206]

Окись никеля оказалась более эффективным катализатором для гидрогенизации фенола в циклогексанол, а также ацетона в изопропиловый спирт. Исследования гидрогенизации кетонов в спирты доказали, что один и тот же катализатор пригоден как для дегидрогенизации спиртов в кетоны, так и для восстановления кетонов в спирты, что указывает на обратимость каталитической реакции. Таким катализатором является железо [39]. Эта обратимость была исследована также для гидрогенизации ацетона над окисью меди и цинковой пылью как катализаторами. Нагреванием метилового спирта с избытком водорода при высоких давлении и температуре над восстановленным никелем было установлено [38, 52], что вместо метана и воды получается двуокись углерода, так как водяной пар о.числяет метан, это указывает, что реакция обратима [c.596]

Полимеризация газообразных олефиновых углеводородов газы, содержащие олефины, нагревают до 425— 590° эта температура недостаточна для проведения полимеризации, но она достаточна, чтобы вызвать окисление в присутствии кислорода при добавлении к полимеризуемому газу кислородсодержащего газа температура углеводородного газа поднимается так высоко (620—730°), что происходит полимеризация после этого добавляют воду или водяной пар и реагирующие газы выдерживают в течение 5—50 секунд под давлением 0,7—7 ат при температуре полимеризации после этого охлаждением отделяют продукты реакции (тяжелые углеводороды) газы могут быть вновь подогреты до 480— 650°, а затем нагреты кислородом до температуры крекинга (705—815°) последующее охлаждение добавлением воды позволяет провести полимеризацию при соответствующей температуре [c.471]

Практически единственная реакция крекинга парафинов — это распад на парафин ц олефин. Следовательно, задача сводится к тому, чтобы подобрать условия крекинга, позволяющие получать максимальные выходы жидких олефинов. Кроме того, следует принять меры для торможения таких вторичных реакций олефинов, как циклизация, изомеризация, полимеризация и др. Эти задачи решаются правильным выбором исходного сырья, температуры, давления и времени крекирования. Кроме того, как показали м 0 гоч исленные исследования, крекинг парафина надо вести с разбавлением продуктов реакции водяным паром, чтобы парциальное давление углеводородов не превышало 30—50% общего давления. Для предотвращения вторичных превращений олефинов требуется закалка продуктов крекинга, т. е. их резкое охлаждение водой или сжиженными газами. В качестве сырья для крекинга можно применять твердые и мягкие нефтяные парафины, парафиновые гачи (отходы от депарафинизации масел), синтетические парафины, получаемые в процессе синтеза из окиси углерода и водорода, парафины из каменноугольной смолы, а также различные нефтяные фракции из парафинистых нефтей типа озек-суатской. Крекинг проводят при температурах порядка 540° С и выше с предварительным подогревом сырья до 470° С. Давление 3—5 ат. Время нахождения сырья в зоне высоких температур 2—3 сек. Расход водяного пара 10—15%). В этих условиях из парафина с т. пл. 54° С можно получить 60 /о крекинг-дистиллата, выкипающего до 300° С. Из них 70% выкипают в пределах 160—300° С. Содержание олефинов в дистиллате 80%. По данным КНИИ НП крекинг высокоплавких парафинов с т. кип. >450° С позволяет получить [c.192]

При восстановлении трехокиси вольфрама до металла влажным водородом (>1500°) получается крупнозернистый порошкообразный вольфрам [96, 180—182]. По-видимому, это можно объяснить отчасти транспортом трехокиси вольфрама с участием воды по реакции (74), которая приводит к укрупнению кристаллов ШОз. Существенно более важную роль играет транспортная реакция (75), в которой вольфрам принимает непосредственное участие, так как при высоких температурах и небольших давлениях водяных паров У02(0Н)2 образуется уже в значительно меньших количествах. [c.99]

Фольмер и Зейдель указали, что в вакууме молекулы воды довольно легко удаляются с поверхности гидрата, а наблюдаемый в этих условиях небольшой период ускорения они объяснили как результат расиространения зародышевых ядер по поверхности до полного ее покрытия. В этих условиях продукт оказывается аморфным. Из-за высокой свободной энергии твердой фазы дегидратация в области низкого давления водяного пара замедляется по мере увеличения последнего, поскольку давление диссоциации над активным продуктом более низко. Дальнейшее повышение давления водяного пара ведет к увеличению концентрации адсорбированных молекул и ускоряет, таким образом, кристаллизацию аморфного продукта продукт нри этом дает усадку, в нем образуются трещины, через которые пары воды могут диффундировать с реакционной поверхности раздела наружу. Так как теперь безводный продукт не может иметь избыточной энергии, то энтальпия образования активированного переходного состояния становится в этой области меньше, а скорость реакции увеличивается. Последующее уменьшение скорости объясняется авторами приближением к равновесному нри температуре опыта давлению диссоциации кристаллического продукта, хотя в действительности скорость падает до очень малых значений при р ро 0,2, что довольно близко соответствует образованию на новерхности монослоя из адсорбированных молекул воды. [c.95]

Грове захетил в 1847 г., что платиновая проволока, сплавленная в пламени гремучего газа, т.-е. принявшая температуру, происходящую при образовании воды, дает на своем конце сплавленную каплю, которая, падая в воду, развивает гремучий газ, т.-е. разлагает воду. Выходит так при температуре образования воды—вода уже разлагается. Это составляло в то время научный парадокс, который разрешим только при развитии понятий о диссоциации, введенных в науку Генрихом Сент-Клер Девиллем в 1857 г. Понятия эти составляют важную эпоху научной химии и их развитие одну из задач современной химии. Сущность дела в том, что при высоких температурах вода существует, но и разлагается, подобно тому, как летучая жидкость при некоторой температуре существует как жидкость и как пар. Как он насыщает пространство, достигая наибольшей упругости, так продукты диссоциации имеют свою наибольшую упругость, и раз она достигнута, разложение кончается, как прекращается испарение. Если удалить пар (его парциальное давление убавить) — испарение опять начнется, точно так, если удалить продукты диссоциации — прекратившееся разложение опять станет продолжаться. Эти простые понятия о диссоциации дают беспредельно разнообразные следствия, касающиеся механизма химических реакций, а потому нам придется возвращаться к ним неоднократно. Прибавим еще, что о разложении воды при накаливании. Грове судил также по тому, что пропуская водяной пар чрез трубку с проволокой, сильно накаленной гальваническим тЪком, получал гремучий газ, а пропуская чрез сплавлгнную окись свинца, получал, с одной стороны, сурик (= окиси свинца кислород), а с другой, в то же время металлический свинец, образовавшийся от действия водорода., [c.412]

Таким образом, высокая температура способствует разложению воды под действием углерода на СО+Н2, низкая температура—образованию метана, что используется в процессе газификации под давлением (по Лурги). Из приведенных уравнений следует, что образование генераторного газа является экзотермическим процессом, не требующим подвода тепла, благодаря чему процесс газификации может быть оформлен как непрерывный процесс. В то же время образование водяного газа (СО+Нз) является эндотермичной реакцией и поэтому процесс его получения должен протекать периодически с подводом воздуха. В этом случае производится периодическое переключение с горячего дутья (нагрева) на холодное дутье (получение водяного газа). Постоянный режим процесса получения водяного газа можно поддерживать, если в качестве газифицирующего агента применяется смесь кислорода и водяного пара. Для получения смешанного газа и синтез-газа на крупных генераторных установках используют только этот газифицирующий агент. Следовательно, при газификации на кислородном дутье сочетаются неполное сжигание углерода и образование водяного газа по следующим суммарным уравнениям реакций [c.84]

Для нагревания до 100° и охлаждения может применяться вода (водяная баня). Для достижения более высоких температур применяют пар различного давления. В большинстве случаев, например при кипячении водных растворов, перегонке жидкостей, кипящих при температуре ниже 100°, нагревании для инициирования химических реакций, обогреве сушильных шкафов, вальцовых сушилок и выпарных установок, обычно достаточен паровой обогрев (рабочее давление пара 4 ати . Однако для проведения многих реакций требуется более высокая температура, чаще всего 170—180°. В таких случаях на предприятиях предусматривается генерация пара давлением 10—12 ати. Если требуются еще более высокие температуры, применяют преимущественно индивидуальный обогрев, например, горячим воздухом (нагреваемым электрическим током в печах сопротивления или индукционных печах), горячими газами (образующимися при сжигании угля или кокса) или генераторным газом. Можно применять непосредственное нагревание (стр. 135) или косвенный [c.252]

Что касается Ре О , то достаточно ничтожных количеств водорода, чтобы этот окисел при высоких температурах начал восстанавливаться. В присутствии водяного пара в силу сравнительно высокого давления диссоциации РезОд реакция направлена в сторону образования РедО и воды (по С. Ф. Юрьев ). [c.53]

При контакте сырья с катализатором в начальный момент времени протекают реакции расщепления молекул углеводородов водой с образованием в основном и СО (рис.32) /30/. При низкой степени конверсии сырья в смеси находится незначительное количество газообразных продуктов реакпии при наличии относительно высокого парциального давления водяного пара. Вследствие этого равновесие сдвинуто в сторону образования и. При этих условиях сушарная реакция эвдотермична,и температура в слое катализатора в адиабатическом реакторе падает. Например, при 450°С и конверсии гептана реакодя гази кации имеет приблизительно такой вид fllЪJ [c.128]

Стадия гидроформилирования. Суспензию катализатора, приготовленную в отдельном аппарате 36, нагнетают насосом высокого давления 37 в реактор 2, снабженный рубашкой и внутреиним теплообменником, где реакцию гидроформилирования можно проводить в весьма точно регулируемых температурных условиях (рис. 117). Вода из охлаждающей рубашки и внутреннего теплообменника циркулирует через кипятильник (на рисунке не показан) регулировкой давления водяного пара температуру воды поддерживают на заданном уровне. В начале процесса аппарат нагревают паром до рабочей температуры. В >том отношении режим процесса очень похож па режим синтеза Фишера-Тронша. [c.547]

Бомба изнутри не была покрыта листовой платиной, в отличие от бомбы Фриделя и Саразена. Баур заметил, что на внутренней поверхности бомбы, при реакции водяного пара высокого давления со сталью, образуется поверхностный слой окислов железа, который и предохраняет металл от дальнейшей коррозии. Эта защита будет недостаточной лишь в том случае, если применить весьма кислые растворы тогда продукты коррозии загрязнят синтетический материал. Чтобы этого избежать, для растворов следует применять платиновый или золотой тигель. Бомба нагревается на слое песка в вертикальной электрической печи сопротивления. Позднее установка Баура была усоверщенствована Ниггли и Шлепфе-ром< они применили серебряный вкладыш в слегка коническом рабочем пространстве бомбы. На верхнем конце этого вкладыща был плоский фланец, диаметр которого равнялся диаметру медной прокладки. При завинчивании обтюратора медная прокладка плотно прижималась к серебряному фланцу и можно было гарантировать превосходную герметичность уплотнения. В подобной конструкции довольно сложно, хотя я очень желательно, непосредственно ввести термопару в бомбу с целью измерения температуры. Приблизительное определение температуры производится при помощи термопары, прижатой к наружной поверхности бомбы. Давление вычисляется с достаточной точностью как функция количества воды и объема бомбы (см. С. I, 40). [c.599]

Как теплоноситель вода используется в различных системах теплообмена — в экзотермических и эндотермических процессах. Теплота фазового перехода Ж—Г воды значительно выше, чем для других веществ, вследствие чего конденсирующийся водяной пар является самым распространенным теплоносителем. Водяной пар и горячая вода имеют значительные преимущества перед другими теплоносителями — высокую теплоемкость, простоту регулирования температуры в зависимости от давления, высокую термическую стойкость и пр., вследствие чего являются уникальными теплоносителями при высоких температурах. Воду используют также как хладоагент для отвода теплоты в экзотермических реакциях, для охлаждения атомных реакторов, где необходима сверхдистиллированная вода. В целях экономии расхода воды применяют так называемую оборотную воду, т. е. использованную и возвращенную в производственный цикл. [c.33]

Активный оксид алюминия поглощает воду либо в виде ионов ОН , либо в виде молекул Н2О — в зависимости от температуры. При контакте с водяным паром при комнатной температуре оксид алюминия адсорбирует воду в виде недиссоцииро-ванных молекул, связывающихся с поверхностью водородными связями. При более высоких давлениях водяного пара наблюдается полимолекулярная физическая адсорбция, и поглощаются значительные количества воды, которую можно удалить высушиванием образца при температуре 120 °С. Доказано, что при низких температурах на поверхности присутствуют недиссоциированные молекулы воды, а при нагревании оставшиеся недесорбированные и не удаленные молекулы воды реагируют с твердым телом с образованием поверхностных гидроксильных групп. Эта реакция завершается при 300°. При дальнейшем повышении температуры ионы ОН постепенно удаляются из системы в виде Н2О, но даже при 800-1000° и в вакууме в оксиде алюминия все еще остается несколько десятых процента воды. [c.56]

Образование паров перекиси водорода из водяного пара и кислорода является сильно эндотермической реакцией по наиболее точным современным термодинамическим данным, образованию перекиси водорода соответствуют ккал1г-моль и Р1,, = 29,38 ккал г-моль. Хотя образованию перекиси водорода по этой реакции благоприятствуют высокие температуры и давления, все же, например даже при 1500° К и 1000 ат, смесь, содержащая сначала 1 моль воды на 0,5 моля кислорода, образует лишь 2,1 10" моля перекиси водорода в равновесных условиях. Таким образом, очевидно, что перекись водорода, полученная из воды, в опытах, подобных описанному, возникает за счет ряда реакций, протекающих в условиях, далеких от равновесия. Начальной стадией, безусловно, является диссоциация молекулы воды, за которой следуют реакции с участием свободных радикалов, аналогичные некоторым реакциям, встречающимся при взаимодействии водорода и кислорода. [c.35]

Большой практический интерес представляет исследование стойкости кремнийорганических немодифицированных связок в условиях высоких давлений и температур. В условиях реакции вода (водяной пар), выступающая в качестве разрушающего реагента, вызывает перераспределение силоксановых связей. Химический анализ продуктов разложения показал, что гидротермальная деструкция полидиме-тилфенилсилоксанов протекает, вероятно, с разрывом не только связи 51—С, но и связи 51—О. В гидротермальных условиях можно предположить следующий механизм реакции [c.146]

Подобные устройства при.меняются в колоннах синтеза метанола, В процессе синтеза аммиака они применяются редко (впервые об этом было упомянуто лишь в 1952 г, ° ). Оригинальное внутреннее устройство колонны такого типа запроектировано Фаузером " В колонне катализатор также разделен на несколько слоев, но охлаждение газа между слоями производится три помощи труб, в которых циркулирует под давлением вода. Тепло реакции используется для получения водяного пара в количестве 0,8 кг на 1 кг аммиака (давление пара 10,5 ат, температура 250°), Охлаждение колонны высокого давления ВОДОЙ с вязано с больши ми конструктивным и трудностя м И, поэто-му (П одобное устройств о и ока не находит ш ирок ого применения, По имеющ имся сведениям, установки Фаузера введены в эксплуатацию на двух итальянских заводах синтетического а мм иака. [c.539]

Процесс Шелла проводится при температурах 1200—1500° С и давлениях от 5 до 40 атм. Схематически процесс представляется в следующем виде. Исходное тяжелое масло и кислород предварительно нагреваются до 300° С и смешиваются с перегретым водяным паром. Топливо-парокислородная смесь поступает затем в реактор. Физическое тепло горячих газов, выходящих из реактора, используется в котле-утилизаторе для выработки водяного пара высокого давления. При этом одна часть водяного пара используется для нужд реакции, а другая — направляется в турбину для выработки электроэнергии, необходимой для получения кислорода методом разделения воздуха. Для предотвращения оседания сажи на поверхности нагрева котла, приводящего к ухудшению теплопередачи, предусмотрено специальное устройство ). Пройдя котел-утилизатор, газ поступает в сажеотделитель, в котором газ при помощи воды освобождается от основной массы сажи. [c.214]

В термодинамическом отношении приведенные выше реакции синтеза углеводородов из -окиси углерода и водорода обратны конверсии углеводородов соответственно водяным паром и двуокисью углерода. Условия равновесия, рассмотренные ранее для конверсии метана (стр. 121), показывают, что оно смещается влево только при достаточно высокой температуре ( 500°С). При 200—300 °С и повышенном давлении реакцию Фишера—Тропша можно считать практически необратимой. Она является весьма экзотермичной, что определяет существенные черты ее технологии. Так, при образовании олефина среднего молекулярного веса тепловой эффект на каждый атом С образующегося углеводорода составляет 35 ккал (146 кдж) при реакции с выделением воды 4 и - 45 ккал (188 кдж) —для реакции с выделением двуокиси углерода. При образовании парафина тепловой эффект увеличивается на теплоту гидрирования двойной связи. [c.726]

VIII. Реакции с водяным паром и водой при высоких температурах и давлениях [c.108]

В существующем процессе над кобальт-ториевым катализатором разность температур катализатора и охлаждающей воды не должна превышать 2—3°, тогда как использование железных катализаторов позволяет довести эту разность до 15—30°. Так как железные катализаторы работают в более высоком интервале температур — порядка 280—320°, то использование воды для отвода тепла оказывается неудобным в силу чрезмерно высокого нри этих температурах давления водяного пара. Вследствие этого для отвода тепла реакции оказывается более удобным использование органических высококипящих теплоносителей, например, так называемого дифила, или даутерма. [c.256]

Обычно в реакцию вводят избыток спирта (около 10% мол.). Бензола добавляют примерно 5% объемн. на сырье. Водяной пар, подаваемый под давлением, обеспечивает нагрев реагентов до 135—166° С. Верхний слой конденсата орошается до тех пор, пока не будет удалена вся вода, выделяющаяся при реакции, что можно установить проверкой кислотного числа эфира. Для завершения реакции требуется несколько часов. Наиболее важными и трудными этапами в производстве сложных эфиров являются промывка и кондиционирование сырого эфира. Реакционную смесь охлаждают и обрабатывают слабым раствором углекислого натрия для удаления следов кислоты. Сырой эфир промывают водой, а избыток спирта и бензолсодержащие продукты затем отгоняют в вакууме при высокой температуре (149° С) до тех пор, пока продукт не будет иметь заданную температуру вспышки. Последней операцией бывает обычно фильтрование. [c.86]

Третье соединение водорода с мышьяком АзНз представляет бесцветный, очень ядовитый газ, мало растворимый в воде. Непосредственным взаимодействием мышьяка и водорода в обычных условиях это соединение не может быть получено. Для его образования необходимы высокие давления и температура, реакция с атомарным водородом и т. п. Обычным же методом получения мышьяковистого водорода является действие водяных паров на мышьяк по реакции 4Аз + ЗНгО = АвгОз 2АзНз. [c.391]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология