Щелочные металлы Качественные реакции

В реакциях образования нерастворимых соединений поведение иона лития сходно с поведением иона магния, поэтому требуется тщательное отделение от последнего. Мешают также многие катионы других аналитических групп, вследствие этого необходимо отделение и от них. Большинство реакций на литий выполняют в присутствии других щелочных металлов. Качественные реакции на литий приведены в табл. 4. [c.26]

Опыт 11. Окраска пламени солями щелочных и щелочноземельных металлов. (Качественная реакция по окраске пламени.) Пользуясь платиновой проволокой, внесите в несветящееся пламя горелки поочередно соединения щелочных и щелочноземельных металлов. Отметьте окраску пламени горелки. [c.109]

Опыт 10. Получение малорастворимых соединений калия и натрия. (Качественные реакции на ионы щелочных металлов.) [c.109]

Атомы элементов, образующих молекулу органического вещества, обычно соединены ковалентными связями, и поэтому орга- нические соединения не способны диссоциировать в водных растворах с образованием соответствующих ионов. Между тем большая часть качественных реакций, используемых в аналитической химии для определения отдельных элементов, представляет собой ионные реакции. Поэтому первой задачей анализа органического вещества является разрушение его молекулы при этом образующие ее атомы переходят в минеральные соединения, легко открываемые обычными реакциями аналитической химии. Наиболее обычными способами разрушения органических веществ являют-ся 1) окисление и 2) сплавление со щелочными металлами—натрием или калием. [c.211]

Качественной реакцией на щелочные металлы является окрашивание пламени [c.256]

Благодаря этому оба типа ионных процессов, несмотря па противоположный заряд растущих цепей, имеют общие черты. Это проявляется в существенном влиянии полярности среды на кинетику полимеризации и в зависимости скорости элементарных стадий процесса и микроструктуры полимера от природы противоиона. Известная аналогия между катионной и анионной полимеризацией имеется и в другом отношении, а именно, в возможности полного исключения реакций обрыва, что в свою очередь приводит к близости кинетики процесса в определенных системах анионного и катионного характера. Б то же время различие в заряде активных центров обусловливает избирательную способность многих мономеров полимеризоваться только по одному из двух ионных механизмов. Склонность к анионной полимеризации типична для мономеров ряда СН2=СНХ, содержащих заместители X, понижающие электронную плотность у двойной связи, например КОз, СК, СООК, СН=СН2. В наибольшей степени к анионной полимеризации способны мономеры, содержащие два подобных заместителя, например СН2=С(СК)2 или СН2=С(М02)з. Анионная полимеризация возможна также для насыщенных карбонильных производных и для ряда циклических соединений — окисей, лактонов и др. Инициаторами анионной полимеризации являются щелочные металлы, некоторые их органические и неорганические производные (металлалкилы, алкоксиды, амиды и др.), а также аналогичные соединения металлов II группы. Заключение об анионной природе активных центров основывается не только на качественных соображениях, но и на количественном анализе экспериментальных данных с помощью правила Гаммета. Это правило связывает значения констант скоростей реакци производных бензола с характеристиками их заместителей. Оно формулируется в виде уравнения [c.336]

Фенол хорошо растворяется в водных растворах едких, щелочей, например В 6%-ном растворе едкого натра, с образованием фенолятов. Последние разлагаются с выделением свободного фенола при действии угольной кислоты. При кипячении растворов углекислых солей щелочных металлов с фенолом соли разлагаются с выделением двуокиси углерода, причем образуются. растворы фенолятов . Фенол в водных растворах может быть открыт при помощи качественных реакций, приведенных в табл. 4. [c.33]

Тредвелл кроме того отмечает, что в то время как ион щелочного металла теряет свою воду гидратации, расходуя на это энергию, замещаемый им ион тяжелого металла, наоборот, легко гидратируется с выделением энергии. Разность в величинах свободной энергии этих двух процессов и является той движущей силой, которая вызывает реакцию обмена. Поскольку мы не знаем точно энергий гидратации большинства ионов тяжелых м аллов, эти соображения имеют пока только качественное значение, и мы на них останавливаться не будем. [c.223]

Реакцию образования Mg(0H)2 применяют в качественном анализе для отделения М ++ от катионов щелочных металлов. [c.220]

В качественном неорганическом анализе для обнаружения восстановителей пользуются общей пробой, основанной на способности восстановителей мгновенно обесцвечивать окраску подкисленных растворов иода в иодидах щелочных металлов, к которым в случае необходимости в качестве индикатора прибавлен крахмал. Поскольку органические соединения действуют на подкисленные растворы иода очень медленно и реакция протекает лишь в очень незначительной степени, она не может быть использована для разработки общей предварительной пробы на присутствие органических восстановителей. Для этой цели пригодны описанные ниже окислительно-восстановительные реакции. [c.164]

В первую аналитическую группу входят натрий, калий, аммоний и магний. Натрий и калий — щелочные металлы первой группы периодической системы. Они образуют легкорастворимые в воде гидроокиси, представляющие сильные основания. Гидроокись аммония — слабое основание. Почти все соли натрия, калия и аммония растворимы в воде. Качественных реакций, при которых образуются осадки натрия, калия и аммония, немного. [c.35]

В щелочных растворах альдозы и кетозы легко окисляются окисями металлов. В результате окисления сахаров металлы восстанавливаются до чистого металла или до закиси, что и служит признаком положительной качественной реакции. [c.77]

Разлагается под действием ультрафиолетового излучения, катализаторов и оксидов азота (разрушение озонового слоя атмосферы Земли). Устойчив в смеси с О2 (озонированный кислород). Малорастворим в воде. Сильный окислитель (значительно более сильный, чем О2, но более слабый, чем атомарный кислород 0 ). Окисляет при комнатной температуре многие металлы и неметаллы до высоких степеней окисления. Со щелочными металлами (К, КЬ, Сз) образует оранжево-красные озониды. Не реагирует с Аи, Си, N1, Р1, 5п. Генерируется из кислорода О2 в специальном приборе — озонаторе. Качественная реакция — см. 71 . Применяется для дезинфекции питьевой воды, при отбеливании тканей и минеральных масел, как реагент в неорганическом и органическом синтезе. В атмосфере Земли озоновый слой (на высоте 25 км) защищает живой мир от воздействия космического УФ-излучения. [c.159]

В различных книгах и обзорных статьях, выпущенных до сих пор, химия жидкого аммиака рассматривается, скорее, качественно. Основные принципы систематизации сведений обычно аналогичны тем, которыми руководствуются в химии водных растворов. Ниже приведены библиографические ссылки на наиболее важные книги и статьи, рекомендуемые в качестве источников информации по тем вопросам, которые не рассмотрены или о которых лишь упоминается в данной монографии. По общим вопросам — это работы 84,141,157. до специальным вопросам — аммонолиз , амиды щелочных металлов le, н растворы металлов в аммиаке реакции в растворах металлов в аммиаке химическая термодинамика . [c.8]

Эта реакция предложена для качественного обнаружения хлорпикрина [183, 184, 189]. Взаимодействие хлорпикрина с сульфидами щелочных металлов протекает аналогично [185]. При реакции с трифенилфосфином хлорпикрин также действует как окислитель. Реакции хлорпикрина с трифенилфосфином могут быть представлены следующими схемами [187, 188] [c.74]

При последующей обработке фильтрата 4 в. раствором едкого натра магний осаждается в виде гидроокиси и отделяется фильтрованием. Остающиеся в фильтрате вместе с литием ионы щелочных металлов при том соотношении концентраций, с которыми обычно имеют дело в качественном анализе, не мешают открытию лития реакцией с тороном. [c.68]

Сродством к электрону обладают не только свободные атомы, но и молекулы. Сродство к электрону молекулы Ог равно 0,87 эв, атома же О—1,46 эв. Относительно малое сродство к электрону молекулы Оа делает невозможным присоединение к ней электрона от большинства атомов металлов. Однако атомы калия, рубидия и цезия, обладая наименьшими ионизационными потенциалами по сравнению с другими металлами, могут передавать свои валентные электроны молекулам кислорода. Та же причина обусловливает возможность передачи двух электронов от атомов натрия молекуле кислорода, что ведет к образованию иона O , каждый атом которого, несет один отрицательный заряд. Качественно иное поведение лития в реакции с кислородом связано с тем, что его ионизационный потенциал больше, чем у остальных щелочных металлов. Причина различия в составе продуктов окисления натрия и более тяжелых щелочных металлов не может здесь обсуждаться. [c.158]

Таким путем многие сорта обычной фильтровальной бумаги можно сделать пригодными для разделения различных смесей неорганических веществ. Елисеевой доказана возможность применения хроматографии на бумаге в качественном химическом анализе. Распределительную хроматографию целесообразно при этом сочетать с дробным методом анализа Н. А. Тананаева, употребляя специфические органические реактивы для открытия отдельных ионов. На одной хроматограмме можно обнаружить несколько катионов одним и тем же реактивом, например дающим характерные флуоресцентные реакции. Распределительная хроматография на бумаге для катионов показала большую разрешающую способность этого метода анализа. Можно разделять смеси, содержащие ионы щелочных металлов, благородных металлов от меди, разделять смеси ионов бериллия, алюминия, цинка и циркония и другие смеси. [c.115]

Роданид железа (III) Fe (5 N)g получается взаимодействием солей трехвалентного железа с роданидами щелочных металлов или аммония. Fe (5СЫ)з слабый электролит, поэтому гидролизуется слабо. Недиссоциированные молекулы его имеют интенсивную кроваво-красную окраску. Реакцией образования Fe (5 N)3 пользуются для качественного определения Fe -ионов. Для получения более заметного окрашивания раствора при незначительном содержании железа увеличивают количество недиссоциированных молекул Fe (S N)3 прибавлением избытка роданида щелочного металла к анализируемому раствору, а затем, пользуясь растворимостью в эфире недиссоции-рованного Fe (5СЫ)з, жидкость взбалтывают с эфиром. При этом эфирный [c.356]

Многие реакции в качественном анализе и титриметрическом методе осаждения (аргентометрия, меркурометрия) основаны на образовании мало растворимых соединений ( 19, 21). Повышенная растворимость галогенидов щелочных металлов объясняется ослаблением сил взаимодействия между ионами в кристаллической решетке. С этим связано отсутствие группового реагента на щелочные металлы. Вещества со слоистыми или молекулярными решетками растворяются лучше, чем вещества с решеткой координационной структуры. Это используют в химическом анализе для разделения катионов подгруппы соляной кислоты от катионов подгруппы сероводорода. Катионы серебра и свинца (II) образуют хлориды, имеющие решетки координационной структуры и поэтому менее растворимы. Хлориды СиС и СсЮЦ имеют слоистые решетки и поэтому хорошо растворимы, как и близкий к ним по строению решетки 2пС 2. Растворимость солеи связана также с радиусами их ионов. Соли с большими катионами и малыми анионами хорошо растворимы, а соли с малыми катионами и большими анионами — плохо (Яцимирский). Растворимость вещества зависит от соотношения полярностей растворенного вещества и растворителя. Установлено также, что растворимость солей зависит от их химической природы, например, для гидроокисей, сульфатов, хлоридов, фторидов элементов 1-й и 2-й групп периодической системы [c.69]

При сплавлении щелочных солей алифатичских и ароматических сульфокислот с формиатом иатрия оии превращаются в соли соответствующих карбоновых кислот. Образующийся при этом суль-фи.т щелочного металла может быть обнаружен качественной реакцией. Аналогично реагируют сульфоновые кислоты и сульфона-миды. [c.80]

Бесцветный газ, при комнатной температуре под избыточным давлением сжи> жается жидкий аммиак — бесцветный, твердый аммиак — белый. Хорошо растворяется в воде, образует гидрат КН Н]0. раствор имеет слабощелочную среду. Разбавленные растворы аммиака (3—10 /о-й КНэ) называют нашатырным спиртом, концентрированные растворы (18.5—25%-й КНз) —аммиачной водой. Весьма реакционноспособен, склонен к реакциям присоединения. Сгорает в кислороде, реагируете кислотами, металлами, галогенами, оксидами и галогенидами. Качественная реакция — почернение бумажки, смоченной раствором HgJ(NOJ)I (образование ртути). Осушают аммиак оксидом кальция. Жидкий аммиак — осибвный протонный растворитель хорошо растворяет серу, галогениды (кроме фторидов) и нитраты щелочных металлов, галогениды аммония, перманганат калия плохорастворяет неорганические фториды, сульфаты, карбонаты. Получение см. 31. 272. 275 283 [c.138]

Характерно для карбоксильной группы образование солей со щелочами и иногда очень типичных солей тяжелых металлов. Способность образовывать кислотные эфиры в растворе спирта при пропускании хлороводорода может быть также учтена как качественная реакция карбоновых кислот. Количественно кислоты определяются посредством титрования /ю раствором щелочи NaOH, КОН, Ва(0Н)2 в присутствии фенолфталеина как индикатора. Можно также приготовить серебряную соль (обменным разложением щелочной соли кислоты и азотнокислого серебра) или медную и после сжигания и прокаливания определить обычным способом металл. [c.356]

В заключение я доля ен остановиться еще на однохм изменении, сделанном Голлом, в целесообразности которого я сомневаюсь. Во всех предыдущих издз1ниях изучение качественного анализа начиналось со щелочных металлов, т. е. с V аналитической группы металлов, испытание на /которые обыкновенно производится в конце систематического хода анализа. Такой порядок лрохождения качественного анализа Тредвелл рекомендовал, исходя из тех соображений, что металлы, открываемые при систематическом ходе анализа последними, дают по сравнению с элементами других групп наибольшее число растворимых солей, которые весьма обычны и широко применяются -при отделении и идентифицировании металлов других групп. Понимание химических реакций элементов этих послед-ких значительно облегчается знанием ха1рактерных свойств элементов У. аналитической группы, а это говорит в пользу [c.9]

Первые литературные сведения по электролитическому выделению щелочных металлов из неводных растворов относятся к концу прошлого века. В. Лашинский [1007] в 1895 г. из раствора хлорида лития в ацетоне на медной проволоке выделил металлический литий в виде серой пленки. До середины настоящего столетия были предприняты многочисленные попытки электроосаждения лития и других щелочных металлов из неводных сред, в основном органических. Однако характер этих работ эпиаодический, в основном качественный и нередко малодоказательный. Катодные осадки часто представляют собой соединения щелочного металла и растворителя. А основным доказательством присутствия щелочных металлов во многих работах считается бурное взаимодействие продуктов электролиза с водой. Естественно, что такую же реакцию способны дать и металлоорганические соединения. В работах часто не приводятся условия эксперимента, использование высоких напряжений (100 В и выше) вызывает осмоление растворителя. Современный термодинамический анализ возможности взаимодействия щелочных металлов со многими растворителями [203, 201] показывает, что многие из них являются окислителями по отношению к щелочным металлам. В ранних работах часто использовались растворители, заведомо активные по отношению к выделяемому щелочному металлу. Таковы, например, работы по электролизу спиртовых растворов щелочных металлов, где возможно образование алкоголятов, а затем, в результате их электролиза, эфиров. [c.138]

В отличие от триоксана, полимеризация мономерного формальдегида ускоряется в присутствии веществ как кислого характера (протонные и льюисовские кислоты, карбонилы металлов УЦ1 группы), так и основного (амины, амиды, имиды, четвертичные аммониевые основания, оксиды, гидроксиды и соли щелочных металлов, алкилфосфины и т. д.), а также соли высщих карбоновых кислот, металлы и сплавы. Для получения качественного высокомолекулярного продукта требуется мономер высокой степени чистоты (суммарное содержание примесей не выще 0,05%). Тепловой эффект реакции достаточно велик (63 кДж/моль), что на практике требует системы теплосъема. Полимеризацию мономера проводят, пропуская газообразный продукт через раствор с катализатором, т. е. в системе газ — жидкость. Хотя высокомолекулярный продукт может быть получен и в полярных растворителях (спирты и даже вода), на практике применяют насыщенные углеводороды (парафины, ароматические, алициклические). Чистый гомополимер сравнительно легко подвергается термоокислительной деструкции, например при сушке или при формовании изделий, причем этот процесс начинается с концевых групп. Для придания большей термической и химической устойчивости к макромолекулам в а, -положении присоединяют различные функциональные группы. Повышение предела термической устойчивости в зависимости от природы этих групп растет в ряду [21] гидроксильные <формильные <фенилуретановые <сложноэфирные < С простые эфирные. [c.193]

Эти уравнения использованы Пейджем и Вулеем [186], а также Вудфнльдом [189] при анализе результатов экспериментов, где в качестве акцептора электронов применялся фосфор, однако выводы этих работ носят качественный характер. Хейхёст и Сагден применили подобные соотношения при исследовании акцепторных свойств галогенов. Для получения количественных результатов вычислены все дополнительные члены и точно определена концентрация иона В". Опыты проводились в интервале температур 1800—2300 К, при этом измеряемая величина Y менялась в пределах 3—17. Скорость ионизации щелочного металла увеличивалась при добавлении в пламя 0,8% ацетилена, так что в реакции всегда достигался стационарный уровень ионизации. [c.281]

ДРОБНЫЙ АНАЛИЗ — анализ ма териалов, основанный на обнаруже НИИ каждого элемента (при наличии остальных) характерными реакциями с предварительным отделением ИЛИ маскированием мешающих этому компонентов метод химического анализа. Разработан в СССР в 30-х гг, на основе капельного анализа. При Д. а., в отличие от систематического качественного анализа, исключается прнмененпе газообразного сероводорода, длительного вынари-ваиия и ирокаливания (если не нужно обнаруживать щелочные металлы) не осуществляется (за редким исключением) анализ осадков, что избавляет от многократного отфиль-тровывания и промывания их. К тому же в процессе Д. а. ограничиваются одним фильтрованием на каждый обнаруживаемый ион элемента, используют малый объем исследуемого раствора (в пределах 0,5—3. ил). Продолжительность обнаружения одного иона сравнительно невелика — [c.406]

В некоторых случаях оказалось возможным качественно установить условия, определяющие замещение у углерода, соответственно у кислорода, в реакциях металлических производных -кетоэфиров и -дикетонов (А. Н. Несмеянов и М. И. Кабачник, 1954 г. Н. Корнблум, 1955). Они зависят сложным образом от типа реакции (Sjsfl или Sn2), т.е. от характера реагента и условий, а также от характера металла или, точнее, от типа связи между металлом и анионом. В настоящем изложении мы рассмотрим только случай соединений с щелочными металлами, которые практически полностью ионизированы, так что по существу взаимодействует сопряженный аниоп (о реакциях производных таутомерных соединений с переходными металлами см. ниже). [c.70]

Органические соединения в большинстве случаев не являются электролита Ми и не дают характерных реакций на содержащиеся в них элементы. Для того чтобы произвести качественный анализ органического вещества, необходимо предварительно разрушить органические молекулы путем полного сжигания или окисления их или оплавления с щелочными металлами. При этом образуются более простые вещества, как, например, СО2, Н2О, ЫаСЫ, которые легко открываются обычными аналитическими методами. [c.7]

Исследований такого рода проведено сравнительно мало, но они показали, что нейтральные лиганды переходят в фазу катионита вместе с катионом металла. Ионит, насыщенный ионами меди, серебра или другого переходного металла, поглощает из водного раствора аммиак с образованием комплексов известного стехиометриче- KOFO состава [59]. Поглощенные ионы щелочных металлов не способны присоединять аммиак. В качественном отношении взаимодействие лигандов типа аммиака с катионами переходных металлов, например с катионами меди в фазе сульфокатионита, сходно с аналогичной реакцией, протекающей в водном растворе. Кривая зависимости функции образования п от Скиз подобна кривой, полученной при исследовании комплексообразования в растворе, содержащем 5 М NH4NO3 в качестве солевого фона [60а]. [c.410]

Переход от получения тонко дисперсных порошков к получению дендритов, т. е. частиц больших размеров, имеет место при изменении условий, таких, например, как концентрация соли осаждаемого металла (обычно МеСЦ) в эвтектике галогенидов щелочных металлов при 400—800°. Постепенного перехода от одного типа осадка к другому не достигается [127], и это говорит о том, что каждый тип осадка образуется по качественно отличной электродной реакции. [c.359]

Для качественного обнаружения цианидов щелочных металлов, цианида аммония и комплексных цианидов цинка, кадмия и меди в пробирку, содержащую 10 мл пробы, вносят каплю раствора метилового оранжевого, затем по каплям добавляют 5%-ный раствор ортофосфорной кислоты до кислой реакции, после чего прибавляют еше 2 капли этого раствора. После добавления нескольких капель бромной воды (насыщенный раствор) пробирку встряхивают и это повторяют до тех пор, нока окраска раствора не станет желтой. Потом по каплям вносят 2%-ный раствор мышьяковистой кислоты до обесцвечивания и добавляют сверх того еще одну канлю. Вносят 10 мл и-бутилового, изобутидового, и-амилового или изоамилового спирта и ни-ридип-бензидиновый реактив, приготовленный смешением 5 мл 25%-ного раствора пиридина с 0,5 мл 2%-ного раствора солянокислого бензидина. При наличии цианидов после встряхивания пробирки слой спирта в ней окраншвается в красно-желтый цвет. Этим методом можно обнаружить цианиды даже при концентрации 0,05 мг в 1 л пробы. [c.230]

При полимеризации бутадиена с помощью катализаторов Циглера—Натта могут образоваться циклические (квазиароматиче-ские) структуры, часть из которых можно обнаружить в продуктах реакции. Эти структуры способны вызвать заметные изменения в спектре цыс-изомера вблизи 740 см . Однако в промышленном г ис-1,4-полибутадиене не обнаружены пока какие-либо структуры посторонних продуктов при использовании таких методов, как изомеризация, дейтерирование, ЯМР и анализ специфического поглощения чужеродных структур. Несмотря на это, нужно принимать во внимание постороннее поглощение при качественных и количественных ИК-спектроскопических исследованиях цыс-изомера. Так, при изучении спектра полибутадиена с высоким содержанием 1,2-структуры можно столкнуться с влиянием на поглощение цис-изомера гетеротактического, синдиотактического или изотактического 1,2-нолибутадиенов, полосы которых лежат в той же области спектра (см. табл. 6.46). Этот факт объясняет расхождения, имеющиеся в ранних работах, посвященных определению содержания с-изомера в полимерах, полученных в присутствии щелочного металла (буна 32). [c.353]

Вследствие однотипности соединений щелочных металлов и близости их свойств прямое качественное обнаружепие и тем болое количественное химическое определение каждого из элементов при их взаимном присутствии является пока не реяюнной задачей. Качественное обнаружение натрия и калия, входящих вместе с аммонием и магнием в I группу, уже представляет известную трудность и осуществляется не очень надежными реакциями с кобальтинитритом натрия (на калий) и с цинкуранилацетатом (на натрий), для проверки сопровождаемыми изучением окраски пламени. Еще более сложно обстоит дело с количественным онределением каждого из щелочных элементов в их смесях. Если литий еще извлекается амиловым спиртом или ацетоном из смесей хлоридов щелочных металлов, то натрий и калий до сих пор нередко определяют суммарно и затем рассчитывают содержание натрия по разности после весового онределения калия в форме перхлората, хлороплатината или двойной соли кобальтинитрита (косвенный метод). [c.138]

Наиболее надежно малые количества редких щелочных металлов могут быть обнаружены спектральным методом описываемые качественные химические реакции имеют вспомогательное значение и применимы при относительно большом содержании элементов и после предварительного отделения их от сопутствующих. Реакциям на Ы мешает присутствие щелочноземельных и других металлов. Реакция на с фосфатом натрия выполняется в слабоаммиачной среде в присутствии спирта — при нагревании до кипения образуется белый осадок ЫзР04 [14, 15]. Известна цветная реакция образования желтого соединения с бензол-2 -арсоновой кислотой-(1 -азо-1)-2-оксинафталин- 3,6-дисульфокислотой (тороном) в растворе, содержащем 2% едкого кали или натра, позволяющая открыть литий при разбавлении 1 2 000 000 [16]. Феррипериодат калия в едком кали выделяет из растворов солей лития белый осадок феррипериодата Ь1КЬЫ0б. Реакция возможна при разбавлении 1 150 ООО и используется для обнаружения лития в минералах [17]. [c.38]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология