Адсорбция определение

Как видно из табл. 3, величина адсорбции, определенная оптическим методом значительно ниже величины адсорбции, найденной весовым методом. Как нами было установлено, это объясняется различием свойств асфальтенов, десорбированных с поверхности адсорбента, от свойств асфальтенов, по которым строится калибровочная кривая. [c.68]

Адсорбция аммиака на древесном угле изучалась при 30 и 80° С. Найдено, что давление, необходимое для адсорбции определенного количества NHa на грамм угля, равно 106 мм рт. ст. при 30° С и 560 мм рт. ст. при 80° С. Вычислить теплоту адсорбции, пользуясь уравнением Клаузиуса — Клапейрона. [c.256]

Процесс трения вносит в адсорбцию определенные особенности. При трении на величину адсорбции и десорбции помимо обычных факторов существенно влияют такие параметры, как характер обработки поверхности металла и его предварительная деформация, В частности, результаты опытов показали, что величина поверхности, заполненной адсорбированными молекулами присадки, по мере повышения шероховатости изменяется экстремально, имея максимальное значение при шероховатости, характеризуемой выступами размером 0,3—0,4 мм. Это, по-видимому, связано с тем, что число узлов решетки на 1 см шероховатой поверхности оказывается в 1,5—2 раза выше, чем на идеально гладкой. [c.256]

Возникает необходимость в более совершенных подходах к идентификации параметров пористой структуры катализаторов, установлению адекватных кинетических моделей адсорбции, определению оптимальных условий протекания процесса на зерне катализатора. Более совершенная стратегия принятия решений ориентирована на применение современных принципов автоматизации научных исследований в катализе, в частности на использование универсальной автоматизированной комбинированной установки для изучения свойств адсорбентов и катализаторов, рассматриваемых в гл. 4. [c.163]

По мнению Н. Д. Зелинского, активные центры являются сложными образованиями, состоящими из нескольких атомов, которые и осуществляют деформации связей в реагирующей молекуле. Он считает, что ...раздвижение—деформация—может быть осуществлено кристаллической решеткой катализатора и в том случае, если каждый соседний атом поверхности этой решетки притягивает по одному атому углерода в молекуле, хотя бы и через посредство присоединенного к последнему атома водорода иными словами, адсорбция определенными местами молекул есть непременная предварительная стадия гетерогенного катализа . [c.125]

Следует отметить, что формирование равновесного адсорбционного слоя включает в себя не только достижение равновесной величины адсорбции. Определенное значение имеют медленно протекающие процессы реориентации, изменения конформационного состояния адсорбированных молекул, приводящие их в состояние с минимальной величиной потенциальной энергии взаимодействия с окружающими молекулами на границе раздела фаз. Процессы конформа-ционных изменений адсорбированных молекул особенно ярко выражены в случае высокомолекулярных поверхностно-активных веществ. [c.35]

Титрование солями бария. Соли бария используют при титровании SO4 обычно применяют ацетат или хлорид бария. Точные результаты получаются только при определенных условиях, так как возможно загрязнение осадка вследствие адсорбции. Определения проводят при комнатной температуре в водно-спиртовой среде или при 100° С в водном растворе. [c.93]

В обеих сериях опытов с увеличением длины пористой среды адсорбция НПАВ несколько снизилась. Передний фронт оторочки НПАВ проходит через более длинные пористые среды с некоторым опережением. Это, очевидно, свидетельствует о том, что на водонасыщенных пористых средах при небольших скоростях фильтрации процесс адсорбции НПАВ протекает в условиях, близких к равновесным, и длина пористой среды не играет существенной роли. Значение адсорбции, определенное при лабораторных исследованиях, будет значительно выше, чем в промысловых условиях. [c.79]

Термодинамические аспекты теории объемного заполнения микропор разработаны Берингом и Серпинским [12—14]. Ими получены термодинамические критерии, определяющие условия выполнения основного положения теории о температурной инвариантности характеристического уравнения, и уравнения для дифференциальных мольных теплоты и энтропии адсорбции. Эти уравнения позволяют вычислять дифференциальные теплоты и энтропии адсорбции для ра.эличных степеней заполнения, пользуясь параметрами уравнения адсорбции, определен- [c.140]

Соответствие расчета этими двумя методами отмечается в слу 1ае изотерм с большой крутизной изгиба (рис. 2.14), характерных для веш,еств с большой теплотой адсорбции. Определение точки В в случае пологих изотерм, характерных для веш еств с малой теплотой адсорбции, может привести к значительным погрешностям в оценке поверхности. [c.46]

MOB углерода, проходят значительно ниже прямых, характеризующих значения (Qa)o. определенных калориметрически. Различия начальных теплот адсорбции, определенных двумя методами, составляют 1,2 ккал моль в расчете на один атом углерода. Отклонение хроматографических данных от соответствующих прямых несколько больше, чем отклонение от соответствующих прямых данных, полученных калориметрическим методом. Это может быть связано с тем, что хроматографические данные получены как средние значения для некоторого интервала температур. Интервалы температур, в которых проводили измерения, различны для разных углеводородов. Хроматографические измерения проводили при более высоких температурах, чем калориметрические. Поэтому, наблюдающиеся различия начальных теплот адсорбции, измеренных разными методами, могут быть, частично, объяснены различием температурных условий при проведении измерений. [c.104]

Как видно из рисунка, рассчитанные изотермы адсорбции по двум — трем экспериментальным величинам адсорбции, определенной вблизи эквимолекулярной концентрации равновесного раствора с использованием модели регулярного раствора, удовлетворительно согласуются с экспериментальными данными. Предельная величина и ,, адсорбции бензола, найденная экстраполяцией линейно падающей ветви к нулевой концентрации, составляет 1,15 ммоль/г. Тогда поверхность силикагеля будет равна 270 м /г. [c.165]

Эти интересные данные приобрели более количественный характер при сопоставлении их с величинами теплот адсорбции, определенных одновременно с волюмометрическими измерениями. Полученные результаты приведены в табл. 1 [7], где [c.310]

Теплоты адсорбции, определенные непосредственным измерением для ряда газо-металлических систем при обыкновенных температурах, приведены в табл. 42. [c.157]

Мак-Ларен считает адгезию чисто поверхностным процессом, обусловленным адсорбцией определенных участков молекул адгезива на поверхности субстрата. [c.158]

Механизм адсорбции в таких микропористых адсорбентах, размеры пор которых соизмеримы с размерами адсорбируемых молекул, по своему характеру существенно отличается от механизма адсорбции на непористых и крупнопористых адсорбентах. Поэтому, чтобы избежать чисто формального подхода, при интерпретации экспериментальных результатов необходимо четко уяснить себе, что адсорбция в микропорах не сопровождается образованием адсорбционных слоев, а происходит путем объемного заполнения адсорбционного пространства, в результате чего на изотерме нет и не может быть точки, указывающей емкость монослоя. Наличие плато на изотерме свидетельствует о конце заполнения пор [1] и ни в коем случае не соответствует завершенному адсорбционному слою. Это говорят о том, что классический метод, широко используемый для вычисления удельных поверхностей, в данном случае неприменим, тем более что величины 5уд активных углей, рассчитанные по данным предельной адсорбции, определенной по плато, непомерно большие [2], что маловероятно как с точки зрения образования такой сильно открытой структуры, в которой почти каждый атом углерода доступен для молекул адсорбата, так и с точки зрения существования этой структуры. [c.227]

Методами, которые служат для определения строения поверхности дисперсных веществ, являются изучение формы изотермы адсорбции, определение дифференциальных теплот адсорбции и прогрессивное отравление катализаторов. В задачу настоящей статьи не входит детальный разбор всех результатов указанных исследований, и мы ограничимся только некоторыми примерами, чтобы продемонстрировать наличие значительных противоречий среди полученных экспериментальных данных. [c.436]

Определение величины удельной поверхности кристаллических порошков имеет большое значение для расчета абсолютного количества вещества, адсорбированного поверхностью, вычисления теплот адсорбции, определения поверхностной энергии. [c.188]

Как видно из табл.5, термический коэффициент предельной адсорбции , рассчитанный по соотношению (5), для исследованных н-парафинов является практически постоянной величиной дпя углеводородов разной молекулярной массы. Термический коэффициент предельной адсорбции, рассчитанный по экспериментальным данным по соотношению (4), не остается постоянным с изменением молекулщ)-ной массы и температурного интервала. В диапазоне 360-400°С для н-пентадекана и н-октадекана величина о<, рассчитанная по экспериментальным данным, в 2,5-2,8 раза меньше термического коэффициента ос, вычисленного из соотношения (5). В интервале 360-400°Сдая н-додекана, а для н-пентадекана в температурном интервале 400 -440°С, то есть в области около критических температур н-парафинов, величина термического коэффициента предельной адсорбции, определенная из соотношения (4) с погрешностью до 10 и 15 отн., совпадает с величиной ос, рассчитанной по соотношению (5). Б то же время дпя н-октадекана в исследованных температурных интервалах такого соответствия не наблвдается. [c.14]

Легко видеть, что это уравнение сходно с уравнением Фрейндлиха и, следовательно, отвечает параболическому участку изотермы адсорбции. Определение констант К и Лпр в уравнении Ленгмюра возможно провести путем подстановки экснерименгальпых значений с и А в это уравнение и решения системы двух уравнений с двумя неизвестными. Однако более удобен графический способ определения констант. [c.336]

Широкую область применения в газохроматографическом анализе нашла адсорбция определенных классов веш,еств на колонках с молекулярными ситами. Эти колонки помещают перед колонкой, служащей для соб-йтвенно газохроматографического разделения. Селективная адсорбция н-нарафннов была впервые применена для газохроматографического анализа высших углеводородов в работе Бреннера и Коутса (1958). Эти авторы установили, что и-парафины Сз — С при 60 — 180" количественно задерживаются на колонках длиной 30—100 см, заполненных молекулярными ситами 5А, а ароматические углеводороды, нафтены и разветвленные углеводороды выходят из этих колонок без изменения. Сравнение результатов анализа на обычной колонке и на предварительно включенных колонках с молекулярными ситами позволяет выполнить не только качественную идентификацию н-углеводородов, но и их количественное определение в смесях (например, в конечных продуктах реформинга). Общее содержанпе н-углеводородов и долю отдельных парафинов можно определить по разности величин площади пиков на обеих хроматограммах. [c.242]

В работе [43] для этой же системы была показана линейность изотермы и в области 1 10 —1 10 "%. Значекия величин адсорбции, определенные в статических и в динамических условиях, совпали. По данным Ю, Д. Мартыноьа [14], изотерма адсорбции при малых кокцентрациях 0,001 — 1% для этой же системы нелинейна. Величина адсорбции при одной и той же концентрации почти на порядок отличалась от данных работы [42] (рис. 13). Объясняется это, вероятно. недостаточной чувствительностью примененного спектрохимического метода анали.ча. [c.141]

Здесь — предельная величина адсорбции, определенная при температуре То для исходной изотермы, служащей для нахождения характеристп геской энергии адсорбции и оценки показателя стенеии п. [c.143]

На рис. 4,6 изображена зависимость чистой дифференциальной теплоты адсорбции q двуокпсп углерода на цеолите NaX от количества адсорбированного вещества а. Кружками обозначены экспериментальные изостерические теплоты адсорбции, определенные по наклонам изостер. Разными значками обозначены вычисленные дифференциальные теплоты адсорбции для различных температур, соответствующих экспериментальным изотермам адсорбции. Соответствие результатов вычисления и опыта является удовлетворительным [18, 19 . [c.145]

При 25° С построены изотермы адсорбции этана, этилена, пропана, пропилена, н-бутана и н-пентана на пористом полидивинилбеизоле и изотермы адсорбции пропилена, н-бутана и н-пентана на полисорбе N (сополимер 15% дивинилбензола +85% 2,5-метилвинилпиридина). Калориметрическим методом при 25° С исследована зависимость дифференциальной теплоты адсорбции от адсорбированного количества для указанных углеводородов. Авторами [И, 16—20] показано, что зависимость начальной теплоты адсорбции, определенной калориметрически и рассчитанной по результатам хроматографических измерений от количества атомов углерода в молекуле углеводорода и для поли-дивинилбензола, и для полисорба N, описывается прямыми линиями, проходящими через начало координат (рис. 19), причем начальная теплота адсорбции в пределах точности измерений не зависит от кратности связи С = С. [c.103]

Рис. 19. Зависимость начальных теплот адсорбции, определенных калориметрически (I) и хроматографически (2), от количества атомов углерода в молекуле углеводорода на иолидивинилбензоле (а) и полисорбе N (б)

Однако следует отметить, что измерение изотерм адсорбции при относительных давлениях, близких к 1, затруднено, поэтому определение ао обычно связано с весьма далекой экстраполяцией. Кроме того, из уравнения Дубинина — Радушкевича следует, что при р = Рз теплота адсорбции становится бесконечно большой [2]. Все это вместе взятое требует по крайней мере осторожного отношения к величинам предельной адсорбции, определенным путем линейной экстраполяции, и разработки экспериментального метода, не связанного с последней. [c.226]

Наиболее важная, но и наиболее трудная задача в молекулярной теории адсорбции — определение потенциальной функции Ф взаимодействия молекул с поверхностью твердого тола. При однозначном определении этой функции Ф из опытных адсорбционных данных и при строгих ее квантовомеханических расчетах встречаются серьезные трудности. Вместе с тем приближенные, основанные на достижениях полуэмппрической теории межмолекулярных взаимодействий, расчеты потенциальных функций Ф для взаимодействия молекул разного строения с однородной поверхностью многих твердых тел, использующие физико-химические свойства адсорбата и адсорбента, приводят к значениям термодинамических характеристик адсорбции, находящимся в удовлетворительном согласии с опытом. Особенно хорошие результаты получены при взаимодействии различных молекул с поверхностью неполярных твердых тел — неспецифическнх адсорбентов, когда основными силами притяжения являются дисперсионные. В случае сложных молекул, состоящих из нескольких сортов силовых центров, например молекул углеводородов, для повышения точности приближенных расчетов Ф в настоящем этапе, по-видимому, целесообразно производить уточнение параметров потенциальных функций ф взаимодействия силовых центров молекулы с поверхностью, используя опытные адсорбционные данные для небольшого числа молекул, состоящих из тех же силовых центров. Эти уточненные потенциальные функции ф далее могут быть использованы для предсказания энергий и термодинамических характеристик адсорбции других молекул, состоящих из этих же силовых центров на том же адсорбенте. [c.20]

Более того, в некоторых случаях, принимая в первом приближении, что скорость изменения потенциала при внесении непредельного вещества пропорциональна количеству адсорбированных молекул, и зная величину адсорбции (определенную по электрогидрированию в слое), можно построить кривую скорости адсорбции непредельного соединения. [c.178]

Взаимодействие молекулы с поверхностью часто приводит к из-мепепию в ее оптических свойствах. Сильные взаимодействия с поверхностью обычно называют хемосорбцией, тогда как взаимодействие с меньшими величинами энергии рассматривают как физическую адсорбцию. Определения хемосорбции и физической адсорбции, основанные на энергиях взаимодействия молекул с поверхностью, хотя они используются в течение многих лет для описания и разграничения этих типов адсорбции, ие могут служить определениями для обсуждения изменений в оптических спектрах поглощения. Поэтому необходимо иначе сформулировать понятия хемосорбции и физической адсорбции. Физическая адсорбция, согласно спектральным изменениям, является адсорбцией, которая ведет к возмущению электронного или стереохимического состояний молекулы, но в остальном не затрагивает ни саму молекулу, ни ее электронное окружение . Так, например, изменение в симметрии, обусловленное вандерваальсовой адсорбцией, может привести к иоявлению или к усилению слабой полосы, которая в нормальном состоянии молекулы может соответствовать теоретически запрещенному переходу. Спектральные изменения, зависящие от образования водородной связи, и изменения, которые могут быть приписаны высокой полярности поверхности, также попадают под определение физической адсорбции. Силы взаимодействия при физической адсорбции могут влиять на спектр адсорбированной молекулы, приводя или к сдвигу положения максимума поглощения (сурфатохромный сдвиг )), или к изменению интенсивности полосы поглощения. Появление новых ) полос при исследовании физической адсорбции обычно не наблюдается, так как они в общем связаны с образованием нового химического фрагмента, откуда следует, что речь идет о явлении хемосорбции. Следовательно, хемосорбцию можно определить как адсорбцию, которая приводит к образованию новых химических соединений путем дробления молекулы или путем ее электронного дополнения . Хемосорбция способствует появлению полос поглощения, которые не являются типичными ни для адсорбата, ни для адсорбента. Наблюдение новых полос также может указывать на хемосорбцию [c.10]

Наиболее простые адсорбционные процессы иогут быть представлены в виде конденсации или aглoJиepaции на поверхности адсорбента. При многих реакциях контактного катализа должны быть приняты во внимание другие процессы,например проникновение в твердые вещества. В каталитических процессах окклюзия и диффузия могут, очевидно, сопровождать адсорбцию. При адсорбции газов твердыми металлами адсорбция и диффузия связаны. Металлы обладают большой адсорбирующей способностью в отношении газов. Как видно из табл, 20, имеются определенные температуры, при которых происходит адсорбция определенного газа на определенном металле. Некоторые металлы, адсорбируя очень большие количества газа, при этом не меняют внешнего вида. Насколько высока может быть адсорбционная емкость и как она меняется в отдельных случаях, показано в табл. 21. Полагают, что существует параллель между способностью газов быть адсорбированными металлами и диффузией газов в них и что оба явления связаны каким-то общим свойством. Количество водорода, проникающее через металл при диффузии, непропорционально давлению, так как часть молекул водорода диссоциирует. По данным Лэнгмюра (табл. 22) число диссоциированных молекул зависит от температуры. [c.127]

Статистические параметры поверхности, полученные на основании измерений адсорбции определенного вещества или на основании изучения кинетики определенной контактной реакции, строго говоря, характеризует поверхность по отношению к этому сорбтиву и к этой реакции. Неясно, как они изменяются при перемене сорбтива. [c.125]

Изотермы адсорбции, определенные при очень низких давлениях, в одних случаях также оказываются линейными, а в других случаях — искривленными. Так, например, Чаплин [2 ] нашел, что адсорбция азота на угле при 25° в интервале давлений от 2-10 до 1,3-10" является линейной функцией давления. Наряду с этим Поляни и Вельке провели измерение трех изотерм адсорбции двуокиси серы на угле в интервалах давленш от 5 Ю до 1,6 10 3 от 1 10 до 6 10-3 и от 7 10- до 2,8 10 мм. Все три изотермы оказались нелинейными. [c.105]

Диксон вычислил потенциалы Поляни из изотерм адсорбции углекислого газа на угле при 0°, измеренных Магнусом и Кэльберером [ ], и сравнил их с теплотами адсорбции, определенными теми же исследователями калориметрически. Для образца угля, откачанного при 600 , разность между теплотой адсорбции и потенциалом Поляни была приблизительно [c.349]

Неаналитическая газовая хроматография включает методы изучения термодинамики абсорбции и адсорбции, определения диффузионных характеристик газов и жидкостей, а также методы изучения процессов хемосорбции и катализа и ряд других применений. В настоящее время упомянутые направления бурно развиваются главным образом благодаря работам Е. Глюкауфа, А. А. Жуховицкого, А. В. Киселева, С. 3. Рогинского,Т. Шая, Э. Кремер, Дж. Гиддинг-са, Р. Кобаяши, Д. Эверетта, П. Эберли и их сотрудников. Эти материалы содержатся в большом числе оригинальных публикаций. Глубокому обобщению были подвергнуты лишь данные по хроматографическому изучению термодинамики адсорбции (А. В. Киселев, Я. И. Яшин. Газо-адсорбционная хроматография ) и исследованию кинетики каталитических реакций (обзоры М. И. Яновского и Д. А. Вяхирева с сотр.). В связи с этим в настоящей книге основное внимание уделено хроматографическим методам исследования термодинамики растворов и изучения структуры и свойств катализаторов, а также освещены вопросы хроматографического определения коэффициентов диффузии, молекулярных масс и т. д. [c.3]

Величины теплот адсорбции, определенные хроматографически, лежат несколько ниже калориметрических. Это объясняется тем, что в газовой [c.42]

Адсорбция, удельная поверхность, пористость (1970) -- [ c.9 , c.15 , c.19 ]

Физическая химия поверхностей (1979) -- [ c.415 ]

Адгезия жидкости и смачивания (1974) -- [ c.163 ]

Адсорбция газов и паров (1948) -- [ c.111 ]

Краткий курс коллойдной химии (1958) -- [ c.72 , c.75 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология