Принцип дипольных моменте и оля

Таким образом, колебательный спектр реальной двухатомной молекулы представляет собой серию полос, структура которых определяется изменением вращательной энергии. Из колебательных спектров определяется частота колебания молекулы и в принципе может быть определена энергия диссоциации, поскольку от ее величины зависят постоянная ангармоничности и уменьшение АЕ с п. Однако точность такого определения невелика. Энергия диссоциации определяется из электронных спектров молекул. Электронные спектры отражают одновременное изменение всех видов энергии молекул (электронной, колебательной и вращательной). Этот спектр дают все молекулы независимо от наличия дипольного момента. [c.527]

Теорию светорассеяния развил лорд Рэлей для сферических, не поглощающих свет, непроводящих частиц. При прохождении световой волны переменное во времени электромагнитное поле вызывает их поляризацию. Возникающие диполи с переменными электромагнитными моментами являются источниками излучения света. В однородной среде свет, излучаемый всеми диполями, вследствие интерференции распространяется только в первоначальном направлении (принцип Гюйгенса). Если же в среде имеются неоднородности с другим показателем преломления, например, коллоидные частицы или системы с флуктуациями плотности (обусловленные ассоциатами молекул или отдельными макромолекулами), значение дипольного момента в этих узлах становится иным и диполи испускают нескомпенсированное излучение в форме рассеянного света. Момент индуцированного диполя зависит от поля, т. е. от частоты или длины волны Я. [c.39]

Первый член этого уравнения можно рассчитать яа основе принципа Больцмана при допущении, что данное вещество содержит постоянные магнитные дипольные моменты, способные ориентироваться в магнитном поле. Такой теоретический расчет был выполнен французским ученым Полем Ланжевеном в 1905 г. Он вывел уравнение Ny [c.125]

Когда проводят количественные измерения в физике, то регистрируют факты, подобные показаниям самописца или щелчкам счетчика Гейгера. Это и есть наблюдения. Термин наблюдаемые в квантовой механике означает не только то, что действительно можно видеть, а обозначает любую величину, которая в принципе может быть измерена. Существует важное различие между волновой функцией, вид которой зависит от выбора координат (переменных), описывающих систему, и которая сама не является наблюдаемой, и, например, дипольным моментом, принимающим значение, не зависящее от того, какой метод используют для его расчета или измерения. Поэтому дипольный момент называют наблюдаемой, хотя в действительности для его определения экспериментально можно измерять электрическую емкость. [c.67]

Представления о симметрии очень важны как в связи с теоретическим, так и экспериментальным изучением строения атомов и молекул. Основные принципы симметрии применяются в квантовой механике, спектроскопии и для определения структуры при помощи дифракции нейтронов, электронов и рентгеновских лучей. Природа дает множество примеров симметрии, и это особенно очевидно, когда молекулы исследуются в равновесных конфигурациях. Для равновесной конфигурации атомы считаются фиксированными в их средних положениях. Когда существует симметрия, некоторые расчеты упрощаются, если ее принимать во внимание. Симметрией определяется также, может ли молекула быть оптически активной или иметь дипольный момент. Отдельные молекулы в отличие от кристаллических твердых тел (гл. 19) не ограничены симметрией, которой они могут обладать. [c.407]

Взаимосвязи между эффектами растворителей и реакционноспособностью органических соединений (см. гл. 4 и 5), а также их спектрами поглощения (см. гл. 6) изучаются уже более столетия (см. гл. 1). Чаще всего химики-органики пытались объяснить эти эффекты различной полярностью растворителей. В свою очередь под полярностью растворителя обычно понимают его способность сольватировать находящиеся в нем заряженные или полярные частицы. Понять на качественном уровне, что такое полярность растворителя, в принципе нетрудно, сложнее дать четкое определение этому параметру и еще труднее оценить его количественно. Неоднократно предпринимались попытки описать полярность растворителей количественно с помощью тех или иных физических параметров, например диэлектрической проницаемости, дипольного момента или показателя преломления (см. разд. 3.2). В максимально упрощенных теоретических подходах в качестве точной меры полярности растворителя предлагалось использовать его относительную диэлектрическую проницаемость г,. Такие подходы, однако, часто приводили к неудовлетворительным результатам, поскольку в них растворитель рассматривался как однородная, лишенная любых элементов структуры среда и игнорировал тот факт, что растворитель состоит из отдельных молекул, способных к различным взаимодействиям как друг с другом, так и с молекулами растворенного вещества, причем специфические взаимодействия (например, образование водородных связей или комплексов типа ДЭП/АЭП) часто преобладают над всеми другими типами взаимодействий между растворителем и растворенным веществом. Неадекватно описывает полярность растворителя и дипольный момент его молекулы, поскольку распределение зарядов в молекуле в общем случае зависит не только от дипольного момента, но и от моментов высших порядков, в том числе квадрупольного и октупольного [121]. В этой связи становится понятным, что желательно иметь более общее определение часто употребляемого термина полярность растворителя. [c.486]

Момент, рассчитанный на основании приведенных в табл. 4 для модели (а) значений плотности и-электронных зарядов дг, равен 6,90. Однако следует помнить об одном из присущих этой модели допущений, а именно о том, что между электронами не предполагается никакого взаимодействия, за исключением того, которое выражается принципом Паули. Поэтому рассчитанная таким образом полярность азулена должна быть сильно завышенной величиной действительно, в уточненной модели (б) (табл. 4) [91, 92], в которой учитываются уменьшение резонансного интеграла для длинной центральной связи и взаимодействие тг-электронов, дипольный момент значительно ниже и [c.211]

Метод сведения вычисления средних квадратов векторных характеристик к вычислению средних скалярных величин был развит в работах Готлиба [30], Бирштейн и Птицына [28]. В принципе изложенная схема годится для вычисления любой функции от векторной характеристики, например для вычисления среднего дипольного момента полимера. Существует также обобщение этого метода для вычисления средних тензорных характеристик. [c.81]

В том случае, когда молекула имеет сложное, но известное геометрическое строение, вычисляются величины отдельных диполей в молекуле и векторы суммируются, исходя из принципа векторной аддитивности дипольных моментов. [c.28]

Дипольный момент воды по табл. 1-9 равен х = , ЪАО. В молекуле связи О—Н образуют угол 105° (табл. 1-5). Вычислим теперь дипольный момент исходя из принципа суммирования дипольных моментов. По формуле (1-4) [c.31]

Значения дипольных моментов молекул, вычисленных по принципу суммирования векторов дипольных моментов связей, могут вследствие взаимодействия диполей в молекуле значительно отличаться от действительных моментов. По этой же причине попытки определить доли для отдельных типов связей, встречающихся [c.31]

Порядок измерений и вычислений. Выше (стр. 41—42) были изложены принципы расчета дипольного момента полярной жидкости по измерению поляризации раствора этой жидкости в неполярном растворителе. [c.62]

Многоатомные жидкости можно подразделить на полярные и неполярные. Молекулы полярных жидкостей имеют собственный дипольный момент. По ориентации дипольных моментов можно судить об ориентации полярных молекул. Внешнее электрическое поле, изменяя вероятность различных ориентаций молекул, заставляет полярные молекулы ориентироваться в направлении поля, чему препятствуют тепловое движение и межмолекулярные силы. Изучение свойств полярных жидкостей при наложении внешнего электрического поля в принципе может быть источником информации о характере распределения взаимных ориентаций полярных молекул и в отсутствие внешнего поля. [c.12]

Пусть квантовомеханическая система с гамильтонианом Н — Но + V, где V — малое возмущение, описывающее процессы диссипации энергии, взаимодействует с падающей плоской монохроматической электромагнитной волной. На основании принципа соответствия для описания к. р. следует вычислить мат])ичный элемент удельного дипольного момента между начальным и конечным состояниями, причем необходимо использовать волновые функции, возмущенные взаимодействием с полем излучения Б качестве базисных употребляются собственные функции оператора Но, а также используется формула, приведенная в работе [5] [c.198]

Объем и назначение монографии не позволили уделить достаточного внимания целому ряду вопросов, имеющих непосредственное отношение к методу дипольных моментов. В первую очередь это касается принципов конструирования измерительной аппаратуры. Читателей, специально интересующихся этой областью, мы вынуждены отослать к уже упомянутым книгам Смайса и Смита, а также к весьма подробному обзору в 3-м томе американской серии Физические методы в органической химии , ИЛ, 1954. Надеемся, однако, что нам удалось отобрать разделы, представляющие наибольший интерес для химика-органика в его текущей работе. [c.4]

Эти недостатки метода молекулярного пучка устраняются при использовании электрического резонансного метода определения дипольного момента, принцип которого поясняется на рис. 15. [c.65]

Принцип метода заключается в построении графической зависимости между вычисляемыми для каждой возможной конфигурации квадратами дипольных моментов исследуемого соединения и его производного образованного замещением (предпочтительно в -положении) одного из атомов водорода в фенильном ядре на регулярный полярный заместитель X (N02, Вг, Р,. ..). При этом каждой конфигурации соответствует на графике одна точка. Экспериментальные величины м-н> 1 х образуют отдельную точку, которая должна приблизительно совместиться с одной из точек на графике, что позволяет определить конфигурацию молекулы . В противном случае возможны две причины отклонения экспериментального результата от рассчитываемого 1) неточный выбор величин моментов связей и групп или валентных углов и 2) рассматриваемые конформации не соответствуют реальному строению молекулы в растворе. [c.95]

Второй, после векторной схемы, принципиальной возможностью теоретического вычисления дипольных моментов молекул является расчет, основанный на методах квантовой механики. В принципе каждая из возможных или ожидаемых для данного соединения структур или конформаций характеризуется собственной волновой функцией Ч и собственной электронной конфигурацией, дипольный момент которой определяется соотношением [c.101]

Очевидно, что в принципе подобный подход обладает огромными преимуществами перед векторной аддитивной схемой расчета, основанной на наборе эмпирически подобранных связевых и групповых моментов, и позволяет учесть все эффекты, не укладывающиеся в рамки указанной схемы. Однако точность вычисляемой с помощью квантовомеханического расчета величины дипольного момента существенно лимитируется степенью приближения рассчитанной функции Ч " к истинной волновой функции молекулы. [c.101]

Принципы проведения расчетов дипольных моментов, ожидаемых для отдельных конформаций циклов и конфигураций полярных заместителей, описаны в гл. П1. Успех расчетов очень сильно зависит от того, опирается ли расчет на адекватную геометрию молекулы. Кроме данных, приведенных в табл. 13—15, в настоящее время накоплены сведения о геометрических характеристиках (координатах атомов и единичных векторах связей) многих других циклических систем. Указания на наиболее важные из них даны в табл. 22. [c.134]

Особенно большое число мостиковых соединений было получено в результате реакций диенового синтеза. Определение дипольных моментов аддуктов диенового синтеза играет валяную роль в установлении принципов стереохимии этой реакции, особенно при выявлении зависящего от ориентации реагентов [c.149]

Решение (4.3) и (4.4) дает характеризующую состояние молекулярных электронов, и энергию электрона в этом состоянии. Значение г]),- позволяет согласно квантовой механике определять различные свойства молекулярных электронов и, следовательно, свойства молекул (например, пел, ризуемость, дипольные моменты, потенциалы ионизации, спектры и др.). Располагая в порядке их возрастания (бх < ё2 <С <. ..) и размещая на нижних энергетических уровнях молекулярные электроны (согласно принципу Паули на каждом уровне может находиться т] = 2,1 или О электронов), легко найти полную электронную энергию системы [c.53]

Таким образом, поглощение или испускание ИК-излучения колеблющейся молекулой, имеющей дипольный момент, можно легко пояснить в простой описательной форме, как это сделано в предыдущем параграфе. Гораздо сложнее описать подобным способом электронные переходы. В классическом смысле электронное возбуждение не соответствует увеличению энергии в осциллирующей системе во всяком случае, и высоко-, и низколежащее электронное состояние может не иметь постоянного дипольного момента (т. е. во всех состояниях электронное облако симметрично расположено вокруг ядер, так что нет разделения зарядов). Однако и в этой ситуации основные принципы взаимодействия с излучением еще применимы, и нам лишь нужно знать, происходит ли дипольное взаимодействие во время перехода между двумя состояниями. Существует единственный строгий метод решения этой проблемы уравнение Шрёдингера, упомянутое в начале раздела, может быть использовано для вычисления скорости перехода системы из одного стационарного состояния в другое под влиянием возмущающей силы. Если скорость возмущения системы, вызванного взаимодействием диполя с электрическим вектором излучения, не равна нулю, то существует дипольный момент перехода. Скорость перехода между состояниями, умноженная на число частиц в низшем состоянии, составляет, естественно, предельную скорость поглощения фотонов, так что в принципе решение уравнения Шрёдингера должно приводить к расчету интенсивности перехода. Однако точные решения этого урав- [c.31]

Теория светорассеяния была развита лордом Рэлеем для сферических, не поглощающих свет, не проводящих частиц. При прохождении световой волны переменное во времени электромагнитное поле вызывает их поляризацию. Возникающие диполи с переменными электромагнитными моментами являются источниками излучения света. В однородной среде свет, излучаемый всеми диполями, вследствие интерференции распространяется только в первоначальном направлении, согласно принципу Гюйгенса. Если же в среде имеются неоднородности с другим показателем преломления, например, коллоидные частицы или системы с флуктуациями плотности (обусловленные ассоциатами молекул или отдельными макромолекулами), дипольные моменты приобретают в этих узлах иную величину и испускают неском-пенсированное излучение в форме рассеянного света. Момент диполя зависит от частоты, иначе говоря от длины волны X. Таким образом, интенсивность светорассеяния I должна быть функцией показателей преломления дисперсной фазы 1 и дисперсионной среды о, длины волны X, объема частицы V, поскольку поляризация—объемное свойство, а также от частичной V или весовой Сй = vУii. концентрации и, наконец, от интенсивности падающего света Я [c.38]

Энергия лондоновского взаимодействия по порядку величины близка к энергии дипольного взаимодействия, когда полярные молекулы имеют большие дипольные моменты ц > 2D и расстояние R между молекулами не очень велико. С ростом R энергия лондоновского взаимодействия уменьшается так же, как и средняя энергия дипольного взаимодействия но гораздо быстрее, чем неусредненная по ориентациям молекул энергия Е ц. Формула Лондона в принципе непригодна для расчета взаимодействий между соседними молекулами в жидкой фазе. Значения R, при которых применима формула Лондона, по меньшей мере на порядок должны превышать сумму радиусов мо-лек л. 1 [c.28]

Энергия обменного отталкивания АЕоВм обязана тому, что в силу Паули принципа электроны с одинаковыми спинами избегают друг друга это приводит к уменьшению электронной плотности в пространстве между ядрами двух сближающихся атомов Н н В в молекулах RAH и BR, вследствие чего эти ядра меньше экранируются электронами, чем в своб. атомах, и (будучи заряженными одноименно) при сближении начинают сильно отталкиваться один от другого. Энергия поляризации ДЁпол обязана в осн. деформации электронной оболочки каждой из молекул RAH и BR в электростатич. поле другой. На больших расстояниях это приводит к появлению в каждой из них наведенного дипольного момента, к-рый взаимодействует с постоянным дипольным моментом др. молекулы. На близких расстояниях поляризац. взаимод. не сводится к взаимод. диполей и имеет более сложную природу. В частности, помимо деформации электронной оболочки каждой из молекул как таковой происходит также частичный перенос электронной плотности с одной молекулы (BR ) на другую (RAH). Однако относит, вклад этого эффекта в величину энергии Л пол обычно мал. Он начинает играть роль только в очень сильных B. ., напр, в ионе (FHF), в к-ром связи F—И и И—F эквивалентны. [c.403]

Спектроскопическое изучение трехатомных молекул столь же важно и столь же интересно, как и анализ электростатических данных, которым мы сейчас и займемся. Как и в случае двухатомных молекул, спектры поглощения и испускания доставляют сведения о межатомных расстояниях и частотах колебаний, тогда как данные о диэлектрических свойствах и рефракции являются источником знания молекулярной поляризуемости и значений дипольных моментов. Так как поляризуемость является мерой деформации электронных орбит, она представляет свойство, общее для всех электронных систем и поэтому для всех типов молекул. Данные для трехатомных молекул включены в табл. 14. Существование постоянного электрического диполя как в случае трехатомных, так и двухатомных молекул обусловлено их асимметрией. Хотя и нет необходимости в привлечении новых принципов, следует отметить важное отличие, состоящее в том, что как поляризуемость, так и постоянный дипольный момент, наблюдаемые для трехатомных молекул, являются сложными величинами. Если геометрия молекулы известна, то обычно оказывается возможным, как показал Дж. Дж. Томсон, разложить вектор общего дипольного момента на составляющие для каждой связп. Однако для определепия удельных поляризуемостей, связанных с различными осями молекулы, требуется постановка специальных опытов. Мы ограничимся здесь рассмотрением вопроса об общей поляризуемости и о постоянном динольном моменте. [c.420]

Для того чтобы качественно интерпретировать обусловленные растворителем сдвиги полос поглощения в УФ- и видимом диапазонах, при математическом описании системы следует учитывать, во-первых, мгновенный переходный дипольный момент молекул растворенного вещества при поглощении ими света, во-вторых, изменение постоянного дипольного момента молекул растворенного вещества при переходе из основного состояния в возбужденное, в-третьих, индуцированное растворителем изменение дипольного момента молекул растворенного вещества в основном состоянии, в-четвертых, принцип Франка—Кондона [69]. Бейлисс и Макрэ предложили различать в растворах четыре предельных варианта внутримолекулярных электронных переходов [69, 318] [c.420]

Помимо изменения электронной структуры в основном состоянии и дипольного момента в процессе электронного перехода обсуждалась и третья возможная причина возникновения сольватохромного эффекта [84]. Если под влиянием взаимодействия с растворителем потенциальные кривые (кривые Морзе) основного и возбужденного состояний мерополиметинового соединения сближаются, то в соответствии с принципом Франка — Кондона должна изменяться относительная интенсивность вибронных (электронно-колебательных) переходов, а еле- [c.426]

Абсолютные интепсивности колебательных полос в спектре поглощения (см. гл. И, п. 2) обусловлены распределением зарядов на атомах, их производных по естественным координатам и формой колебания. Поэтому измерение интенсивностей полос поглощения позволяет в принципе вычислять дипольные моменты связей и таким путем получать информацию об электронной структуре молекулы. Выяснение природы интенсивностей voh-полос ассоциированных соединений давно привлекало внимание исследователей. Так, было замечено [122], что между положением vqh-полосы и ее интенсивностью существует хорошая корреляция. Последние работы подтверждают этот вывод [278], хотя и указывают, что отношения A oh/Avqh для метанона и молекулы HDO различаются почти в полтора раза. Выдвигавшееся представление о том, что приращение квадратного корня из абсолютной интенсивности voH-полосы оказывается с высокой точностью пропор- [c.95]

С давних пор в химической практике используется принцип подобное растворяется в подобном. Это значит, что, например, полярные вещества хорошо растворяются в полярных растворителях, а неполярные— в неполярных. Полярность и неполярность — качественные характер истики. Имеется определенная корреляция растворимости веществ и их дипольных моментов, однако в ряде случаев этого недостаточно. Необходима более общая характеристика веществ, позволяющая оценить их растворимость. [c.7]

Если принцип суммирования векторных моментов справедлив, то, зная и йосн можно вычислить дипольный момент метанола йсн.он- между связями С—О—Н в метаноле равен 111° (табл. 1-6). Сумма векторов и Цдсн, формуле (1-3) равна 1,71 р. Дипольный момент метанола, найденный эксперименталь-но, = 1,69/), т. е. очень близок к вычисленному. Величины [c.31]

В кольцевых ассоциатах атомы водорода могут располагаться над или под плоскостью кольца. Возможен перескок атомов водорода из одного положения в другое, сопровождаемый изменением направления электрического дипольного момента. Это приводит к резонансному поглощению переменного электрического поля с частотой, равной разности энергий близлежащих уровней, возникших в результате расщепления начальных уровней. Интенсивность поглощения пропорциональна числу образовавшихся кольцевых ассоциатов. Резонансная частота лежит в широковолновом диапазоне. На этом принципе возможно создание прибора для контроля эффективности магнитной обработки. [c.98]

Динамика трансляционного движения молекул определяется мел<.молекулярным потенциалом, и, таким образом, наблюдаемый спектр несет в себе информацию как о потенциале, так и об индуцированном дипольном моменте. Задача расшифровки этой информации проще всего решается, если известны аналитические формулы для этих функций, содержащие набор параметров, значения которых следует определить путем сравнения результатов теоретических расчетов с данными опыта. При не слишком высо-, ких температурах взаимодействие между молекулами можно считать слабым и использовать для его расчета теорию возмущений. Такой подход позволяет в принципе классифицировать эффекты, обусловливающие зависимость межмолекулярного потенциала [1] и индуцированного дипольного момента от ядерной конфигурации. Численные расчеты, однако, таким путем проводить практически невозможно, поскольку необходимо располагать полным набором функций возбужденных состоянйй молекул. Можно надеяться, что эта трудность будет в значительной мере преодолена, если использовать вариационный метод учета возмущения [2]. Расчеты по этому методу требуют знания лишь функций основного состояния молекул. [c.94]

Например, кристаллические сплы могут неблагоприятно влиять на рентгеноструктурные определения в твердом состоянии с другой стороны, в растворах такие основные методы, используемые для определения величины рКя, как УФ-спектроскопия, потенциометрическое титрование, а также ЯМР-спектроскопия, опернруют в разных областях концентрации. Существует также проблема возможных решающих различий основного и возбужденного состояний. По-виднмому, имеется общее согласие относительно главных таутомеров аденина (2 К == Н) и гуанина (12, 13) схема (1) , а также по поводу того основного принципа, что аминогруппы в пуринах существуют в ЫНг-форме, тиоксогруппы (за возможными небольшими исключениями) и оксогруппы — в С = 0 (амидной) форме, а имидазольный протон для большинства пуринов находится у N-9, хотя в самом пурине изучение дипольных моментов указывает на то, что более предпочтительно его расположение при N-7. По этим вопросам имеются обзоры [4, 7], а также раздел в книге по таутомерии гетероциклов [458, рр. 502 е seg.]. [c.593]

При этом основной задачей является оценка угла 0, скалярная величина группового момента совпадает с дипольным моментом СеНбХ. Наиболее точные значения 0 получаются при статистической обработке значений дипольных моментов для нескольких производных с различными V [56]. Причем если X — электронодо-норная группа, то следует использовать в расчетах данные для соединений, где Y — также электронодонор, и наоборот. Принцип расчета понятен из формул (П1.5) и (П1.6) (стр. 81, 82). [c.80]

Был сделан ряд попыток учета отдельных членов в уравнении (V. 18). Указывалось, например, что правильнее сравнивать ди польные моменты производных бензола не с метильными, а с соот ветствующими трег-бутильными соединениями, так как моменты индуцируемые полярными группами в фенильном и т/7ет-бутиль ном радикалах примерно равны [44, 45]. Значения мезомерных мо ментов можно уточнить, если принять во внимание членА М з н [43] Однако даже если бы удалось правильно оценить все три послед ние члена в уравнении (V. 18), сравнивая дипольные моменть насыщенного и ненасыщенного соединений, в принципе невозмож но отделить значение [1, от [c.177]

Если две таутомерные формы, существующие или ожидаемые в растворе какого-либо соединения, заметно различаются по величинам предполагаемых для них дипольных моментов, сопоставление последних с опытным значением может дать полезную информацию о положении таутомерного равновесия. В принципе и промежуточное между рассчитанными для двух таутомеров опытное значение дипольного момента можно использовать для суждения о константе таутомерного равновесия, однако на практике редко встречаются случаи, когда строение каждого из таутомеров не осложнено побочными факторами ( внутреннее вращение, дополнительные эффекты сопряжения и др.), которые допускают лишь весьма приблизительную оценку теоретических величин. В отличие от тех случаев исследования равновесий с помощью дипольных моментов, например конформационного равновесия (гл. IV), когда моменты отдельных форм можно установить, определив значения дипольных моментов модельных соединений, при изучении таутомерии нельзя подобрать столь же адекватные модели, так как различия в дипольных моментах закрепленных алкильных аналогов отдельных таутомерных структур и самих таутомеров могут достигать 1 О. В силу этого метод дипольных моментов используют в основнорл для потенциально таутомерных соединений, которые существуют в растворах исключительно или преимуществеч-но в виде одного таутомера. В этом случае задача саоцится к тому, чтобы установить, какой же именно из возможных таутомеров является предпочтительным. [c.214]

Вычисления констант реакций комплексообразования и дипольных моментов комплексов. Если соединение, диэлектрическая проницаемость раствора которого из.меряется, способно к самоас-социации в растворе или химическому взаимодействию с растворителем, или если в растворе присутствуют два компонента, вступающие в реакцию комплексообразования, то определяемая на опыте величина молекулярной поляризации складывается аддитивно из поляризаций всех присутствующих в растворе форм растворителя, мономера, димера, аосоциата и др. В связи с этим возникают задачи установления положения равновесия между существующими в растворе формами и нахождения значения дипольного момента образующегося комплекса. Как правило, состав такого комплекса бывает известным из данных, полученных с по-г.ющью какого-либо другого метода, но в принципе он может быть определен и на основании изучения зависимости диэлектрической проницаемости от соотношения компонентов в растворе [50— 52]. [c.225]