Коэффициент активности общая составляющая

В случае хорошо организованного рабочего процесса при работе двигателя на полной нагрузке в течение первой фазы 0i выделяется примерно 7з от общей теплоты сгорания топлива, вводимого в цилиндр за цикл коэффициент активного тепловыделения при этом составляет 0,3. К моменту окончания второй фазы 9ц указанный коэффициент достигает 0,7—0,8. Наблюдаемое постепенное замедление скорости тепловыделения в третьей фазе бщ связано с такими неблагоприятными факторами, как уменьшение концентрации кислорода, разбавление смеси топлива с воздухом продуктами сгорания, прогрессирующее увеличение объема камеры, снижение температуры и давления. Продолжительность фазы догорания 9ш может соответствовать 70— 80° ПКВ от в.м.т. При увеличении доли тепловыделения в фазе 0т сильно снижается эффективность использования выделяющейся теплоты, уменьшается топливная экономичность двигателя и повышается температура газов на выпуске. [c.158]

Так, для насыщенного раствора хлорида серебра в 0,01 /VI растворе хлорида калия концентрация хлорида серебра составляет всего 10 М и не оказывает какого-либо заметного влияния на общую ионную силу. Тем не менее коэффициент активности иона серебра равен коэффициентам активности ионов калия и хлорида (0,89 согласно ПЗДГ). [c.23]

Активность — это доля общего числа ионов (в молях на литр), которая влияет на электрическую проводимость раствора, осмотическое давление, давление пара и температуру кристаллизации, температуру кипения и т. д. Так, если средний коэффициент активности ионов в 0,1 М растворе НВг равен 0,76, то активности ионов и Овг- составляют [c.22]

В чистой воде равновесные концентрации Н+] и ОН-] очень малы, составляют лишь 10- моль/л, а коэффициенты активности их равны единице /д+ =/он- = 1-Поэтому активности ионов Н+ и ОН" равны их общим концентрациям [c.104]

Зависимость функции коэффициента активности Ig от /[л для раствора хлористого натрия при 25° представлена графически на рис. 161, причем значения этой функции изображены в виде кружков, радиус которых соответствует точности порядка 0,1% от величины у . Этот рисунок иллюстрирует два интересных обстоятельства. Общее изменение у с концентрацией соли очень мало и составляет менее 2%. Это почти идеальное поведение реакции гидролиза сохраняется и при, температурах 30 и 40°, но не наблюдается при более низких температу- рах. Второе любопытное обстоятельство касается той формы, которую кривая приобретает п области разбавленных растворов. Так как, согласно уравнению (99), у равно [c.489]

Уравнение (VI. 1) формально находится в соответствии с простой теорией Оствальда, хотя в действительности общая константа диссоциации является функцией отдельных равновесных процессов, включая диссоциацию и таутомеризацию [9, глава 5]. Несомненно следует принимать во внимание возможные резонансные структуры после того, как структура молекулы меняется вследствие потери протона. Чтобы учесть эффекты — солевой и среды, необходимо знать электрические заряды частиц Hin и In, что позволяет оценить коэффициенты активности. Вычисления такого рода являются явно неудовлетворительными в случае больщих и сложных молекул и ионов. Кроме того, неясно, как проводить эти расчеты для амфиона. Указанные неопределенности составляют основное препятствие для очень точных определений pH с помощью индикаторов. [c.128]

Этот метод вычисления можно проиллюстрировать на примере хлористого таллия, растворимость которого была измерена в присутствии различных количеств других электролитов, причем одни из них имели общий ион с солью, образующей насыщенный раствор, другие же не имели общего иона. Путем графического изображения величин с для ионов таллия и хлора как функции от ионной силы и экстраполяции на значение ионной силы, равное нулю, было найдено, что которое в этом случае равняется составляет 0,01428 при 25° (рис. 58). Таким образом, согласно уравнению (123), средний коэффициент активности хлористого таллия в любом насыщенном растворе равняется [c.245]

Таким образом, средний коэффициент активности насыщенного раствора хлористого таллия в присутствии сернокислого таллия при общей ионной силе, равной 0,0817, составляет 0,728 при 25°. [c.246]

Расчеты, произведенные по этому уравнению, показывают, что значение коэффициента активности электролита типа 1 1с константой диссоциации 10 " значительно меньше единицы, если общая концентрация избыточной соли составляет около 10 М [63]. [c.91]

Это противоречие можно, однако, устранить, приняв, что разряжаются только ионы гидроксония, проникшие в первый монослой прилегающих к электроду молекул воды. Основная же часть катионов, в том числе ионов НдО+, находится во втором монослое. Концентрация ионов Н3О+, непосредственно соприкасающихся с электродом, мала и составляет лишь небольшую долю от их общего количества в двойном слое (из-за необходимости затраты энергии на внедрение иона в монослой ориентированных на электроде молекул воды). Тогда становятся понятными большие сдвиги 1[з1-нотенциала, приводящие к повышению на порядки концентрации разряжающихся ионов без заметного повышения суммарной адсорбции Н+. В рамках этих представлений Ат] должно практически равняться сдвигу т 51-потенциала (если не делать маловероятного предположения о снижении коэффициента активности адсорбированного иона Н+на несколько порядков). [c.201]

Для вывода уравнений кривых титрования используют общие принципы. Во-первых, составляют уравнения, число которых равно числу неизвестных величин (не считая коэффициентов активности ионов), таких, как электронейтральность раствора, произведения активностей ионов воды и осадков, константы диссоциации слабых электролитов (кислот, оснований, комплексов), уравнения материального баланса взятых и полученных веществ. Затем проводят математические преобразования с целью получения одного линейного уравнения той или иной степени, содержащего, не считая коэффициентов активности ионов, одну неизвестную величину — концентрацию одного из ионов. В некоторых случаях не удается получить линейное уравнение, тогда приходят к системам уравнений, доступных для программирования на ЭВМ. Уравнения решают методом последовательных приближений. Сначала проводят вычисления при /= 1. После решения основного уравнения находят концентрации всех других ионов при помощи уравнений, которые положены в основу расчетов. Затем находят ионную силу раствора и вычисляют средний коэффициент активности ионов. После этого повторяют вычисление с учетом коэффициентов активности ионов. После двух-трех приближений значения коэффициентов активностей и равновесных концентраций ионов становятся практически постоянными. [c.40]

В химически чистой воде равновесные концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов очень малы, составляют лишь Ю" г-ион/л, а коэффициенты активности их равны единице /н+ = /он- = 1-Поэтому активности ионов водорода и гидроксид-ионов равны их общим грамм-ионным концентрациям [c.24]

В табл, 1.1 и 1.2 приведены значения предельных коэффициентов активности некоторых растворенных веществ в одном растворителе — в воде, этиловом спирте, четыреххлористом углероде и сквалане . Табл. 1.1 и 1.2 составлены на основании данных Приложения, непосредственно по которым легко просмотреть изменение значений 7 для определенного растворенного вещества в различных растворителях в табл. же 1.1 и 1.2 общим является растворитель. Отметим, что табл. 1.1 и 1.2 являются иллюстративными и в них включены не все сведения, которые могут быть извлечены из Приложения, особенно для сквалана как растворителя. Кроме того, некоторые значения 7 округлены в сравнении с данными оригинальных работ. [c.33]

Романовский [55] предполагает некоторое распределение яда по слою катализатора и принимает, что реагирующее вещество сорбируется в соответствии с изотермой Генри и что кинетика реакции описывается уравнением первого порядка. Далее принимается, что отравление катализатора происходит путем блокировки активных центров молекулами яда, в результате чего коэффициент Генри оказывается зависящим от распределения яда по слою. Поверхность предполагалась однородной в каталитическом и адсорбционном отношении. Исходя из этих предположений автор решает соответствующую систему уравнений материального баланса и приходит к следующим выводам. Степень превращения на отравленном катализаторе в общем случае зависит не только от средней концентрации яда, а определяется характером его распределения но слою. Исключение составляет лишь линейный закон отравления, при котором время удерживания и степень превращения пропорциональны средней концентрации яда и не зависят от вида кривой распределения яда по слою катализатора. В работе [55] рассмотрены линейный и экспоненциальный законы отравления нри различных распределениях яда по слою. Авторы, к сожалению, не конкретизируют физическую модель адсорбционного процесса, приводящего к рассмотренным в [55] зависимостям коэффициента Генри от длины слоя катализатора. По-видимому, в каждом конкретном случае необходимо знать вид изотермы адсорбции и характер размытия полосы яда нри его движении по слою катализатора в условиях реакции. [c.259]

Среди методов расчета предельных коэффициентов активности корреляционные методы составляют самостоятельную и практически важную группу. В основе этих методов лежит вытекающее из опыта представление о постепенном и закономерном изменении свойств систем при постепенном и закономерном изменении структуры и свойств составляющих их компонентов. Большинство корреляционных соотношений для предельных коэффициентов активности по форм соответствуют определенному теоретическому приближению, значения же различных констант в них определяются эмпирически по экспериментальным данным для многих систем, объединенных некоторыми общими признаками. Чаще всего системы объединяются в группы так, чтобы все растворенные вещества или все растворители относились к единому классу веществ, или даже к одному гомологическому ряду. Чем ближе природа растворенных веществ или растворителей, тем обычно точнее метод, но вместе с тем, и уже область его практического применения. [c.120]

Для разбавленных растворов уравнение (2. 94) можно упростить, принимая во внимание, что при этом количество необменно поглощенного электролита составляет весьма малую величину но сравнению с обменной емкостью ионита (ji /те) и что коэффициент активности электролита во внешнем растворе может быть принят за единицу (Y = l). Что касается коэффициента активности электролита в фазе ионита, то в общем случае приравнивание его единице было бы слишком произвольным. Вместе с тем для поглощения электролита из разбавленного раствора, когда концентрация противоионов в фазе ионита меняется незначительно, можно считать коэффициент активности электролита в фазе смолы постоянным и ввести его в константу уравнения (2. 121). [c.213]

Из органической фазы плутоний может быть реэкстрагирован смесью щавелевой и азотной кислот. Коэффициент очистки плутония от у-активных осколочных элементов при реэкстракции равен 20, а общий коэффициент очистки от у-активности до аффинажной операции составляет 10 . [c.324]

Результаты измерений могут выражаться несколькими способами. В большинстве методик определяется общее число распадов (в единицу времени) в образце, которое умножается на коэффициент, характеризующий эффективность счетчика таким путем получают общую радиоактивность, выраженную в числе распадов в минуту. Деление последней величины на массу образца дает удельную радиоактивность] в некоторых случаях, например, при изучении процессов расщепления, мольная удельная активность может быть разделена на число меченых положений в молекуле. Результаты эксперимента по введению метки выражаются далее либо как включение (общая активность в продукте реакции как часть общей введенной активности), либо как разбавление (отношение удельной активности предшественника к удельной активности продукта реакции), либо как удельное включение (величина, обратная разбавлению). Когда по условиям эксперимента реальный выход продукта превращения низок, предпочтительнее определение удельной активности. Любому из способов выражения результатов свойственен — часто в скрытом виде — ряд трудностей, связанных с количествами эндогенных предшественников и промежуточных соединений ( метаболического пула ), а также с соотношением между скоростью изучаемого процесса и скоростями общих процессов метаболизма [96—98]. Включение меченого ацетата в типичный поликетид в микроорганизмах обычно составляет 1 —10% в растениях эта величина на один — два по- [c.470]

Значения коэффициентов неконсервативности для каждого вида сточных вод индивидуальны и должны приниматься на основании эксперимента. Для этого определяют БПК в склянках и по кривой зависимости БПК=/(0 рассчитывают величину Для водоемов с естественной аэрацией принимают, что скорости окисления в них будут равны скоростям окисления в склянках. Зная необходимую продолжительность очистки, рассчитывают общий требуемый объем системы, принимая во внимание, что в водоемах с замедленным течением активная зона составляет не более 40—60 % общего объема пруда. Затем определяют площадь зеркала воды, которая должна обеспечить поступление в нее необходимого количества кислорода. [c.174]

Подобная процедура исключения эффекта диффузионных потенциалов широко применима при определении концентрации ионов водорода по э. д. с. некоторых элементов. Рассмотрим еще раз гальванический элемент (П1.6) с мостом, состоящим из насыщенного раствора КС1. Величина э. д. с. этого элемента может быть получена комбинированием потенциалов двух водородных полуэлементов, измеренных по отношению к насыщенному каломельному электроду. Аналогия с практическим измерением pH очевидна. Уравнение (П1. 19) для э. д. с. элемента (П1. 6) содержит два неизвестных (тя я) 2I(т-ауп) и Ед. Если два раствора составлены таким образом, что преобладающие электролиты идентичны, разнородные молекулярные и ионные компоненты имеют низкие концентрации и общие ионные силы одинаковы, то имеется основание предполагать, что значение Ед будет близким к нулю, а Yh(2)/yh(i) близким единице. Поэтому при этих условиях э. д. с. элемента (III. 6) представляет собой приблизительную меру тщ2)1гпщ у Таким образом, может быть определена концентрация ионов водорода в буферных растворах . В частности, постоянная ионная среда, создаваемая высокой концентрацией электролитов и обеспечивающая постоянство коэффициентов активности, часто применялась при изучении стабильности комплексов различной координации [41, 42] см. также критический обзор этих методов в работе [43]. [c.53]

Ат] сдвигу фрпотенциала, мы должны предположить, что концентрация ионов Н+ в двойном слое повышается в присутствии йодида на несколько порядков. Однако, электрокапиллярные изхмерения не дают указаний на повышение адсорбции ионов в этих условиях. Поэтому Парсонс предположил, что снижение перенапряжения обусловлено не столько сдвигом фгпотенциала, сколько влиянием йодида на коэффициент активности активированного комплекса [87]. Однако, как уже описывалось в разделе 3.1, коэффициент активности активированного комплекса не независим от коэффициента активности иона водорода. Если учесть это обстоятельство, то предположение Парсонса не снимает противоречия между требованием к повышению концентрации ионов Н+ в двойном слое, вытекающим из кинетических данных, и отсутствием существенного роста адсорбции [39, 88]. Это противоречие можно, однако, устранить, приняв, что разряжаются только ионы гидроксония, проникшие в первый монослой прилегающих к электроду молекул воды. Основная часть катионов, в том числе ионов Н3О+, находится во втором монослое. Концентрация ионов Н3О+, непосредственно соприкасающихся с электродом, мала и составляет лишь небольшую долю от их общего количества в двойном слое (из-за необходимости затраты энергии на внедрение иона в монослой ориентированных на электроде молекул воды). Тогда становятся понятными большие сдвиги фгпотенциала, приводящие к повышению на порядки концентраций разряжающихся ионов без [c.44]

Коэффициент М представляет собой константу клина, численно означающую возрастание активности клина на единицу его длины. Величина начальной активности Яо зависит от количества введенного в желатину радиоактивного изотопа. Она тем больше, чем выше общая активность клина. Наличие/ о ограничивает радиоактивную широту клина. Так, например, на рис. 3 отношение максимальной активности Кмакс клина к начальной его активности Ко составляет около 7,5. [c.214]

С целью подтверждения всех рассмотренных выше предположений необходимо было создать более или менее ясную модель структуры двойного слоя для случая концентрированных растворов. Такая модель должна была основываться на количественных результатах по исследованию возможного распределения концентрации ионов в пограничном слое. Имеющиеся в литературе [7 ] данные по коэффициентам активности для концентрированных растворов многих солей позволили применить для изучения этих систем метод электрокапиллярных кривых. Результаты, полученные этим методом для КаС104, ЫЫОз, NH NOз, КР и СзР, составляют содержание следующей серии наших работ [24—27 ] по термодинамике двойного слоя. (Во всех случаях, где это было необходимо, данные электрокапиллярного метода сопоставляются с данными емкостного метода.) Из этих данных были рассчитаны зависимости гиббсовских (избыточных) адсорбций анионов и катионов, определены области зарядов и концентраций, при которых эти адсорбции могли быть положительными или отрицательными. Для различных зарядов были определены формы изотерм адсорбции анионов. В области е<0 при отрицательной адсорбции разность между общей адсорбцией анионов, определяемой по уравнению Гиббса (см. ниже), и электростатической адсорбцией в диффузном слое определяет убыль анионов (точнее, электролита) из двойного слоя в объем раствора за счет разности энергии сольватации ионов в двойном слое и в глубине раствора. Эта величина Г —Г (где Г —общая адсорбция аниона, — электростатическая адсорбция в диффузном слое) оказывается связанной с толщиной б прослойки растворителя на границе раздела двух фаз [c.18]

Таким образом, здесь одни центры свечения выступают в роли тушителей люминесценции других таких же центров. Обычно оптимальная концентрация, превышение которой приводит к снижению выхода люминесценции, тем ниже, чем меньше растворимость соответствующего соединения активатора в основании люминофора. Например, оптимальная концентрация хлористого серебра в Na l, в котором оно обладает неограниченной растворимостью, составляет 1 мол. %, тогда как оптимальная концентрация малорастворимой хлористой меди u l не превышает 0,1 мол. % [13]. В общем случае это можно объяснить тем, что при малой растворимости атомы растворенного вещества взаимодействуют друг с другом сильнее, чем с атомами растворителя. Следовательно, эффективная концентрация (активность) а этого вещества выше действительной концентрации с, т. е. коэффициент активности у больше единицы. Таким образом, оптимальные величины активности не столь сильно отличаются друг от друга, как оптимальные концентрации активаторов. [c.225]

Одно из следствий обсуждаемой теоремы составляет утверждение, что в соответственных состояниях веществ их коэффициенты активности одинаковы. Это дает возможность составить единые для всех веществ таблицы и графики зависимости у = /(т, л). На рис. 67 приведены изотермы (т = onst) Y =/(л). При пользовании этими графиками надлежит, очевидно, найти сначала соответствующую изотерму и по ней на ординате искать значение для нужного давления, отсчитанного по абсциссе. Приближенная применимость метода была установлена для большого числа веществ (несколько сотен), при этом выяснилось, что водород, гелий и неон существенно отклоняются от общей схемы. Для них в критические величины при вычислении приведенных температуры и давления следует вводить эмпирическую поправку, равную 8 атм или 8 град, т. е. [c.189]

Это выражение можно точно оценить для данного уравпеиия и использовать для определения коэффициентов активности составляют,их смеси в зависимости от темнературы, давления и, в общем случае, состава смеси. Тогда [c.80]

Ши и Лю [321 предложили метод, в котором, так же, как и в методе Тассиоса и Ван-Винкла, рассматривается серия сходных бинарных систем, один из компонентов которых общий, а остальные составляют гомологический ряд. Поскольку давления паров чистых компонентов при заданной температуре, фигурирующие в методе Тассиоса и Ван-Винкла [56] и температуры кипения этих компонентов при заданном давлении определенным образом связаны (например, посредством уравнений Клаузиуса—Клапейрона или Антуана), причем характер этой связи в гомологическом ряду веществ изменяется более или менее закономерно, поскольку Ши и Лю сочли возможным скоррелировать предельные коэффициенты активности не с давлениями паров компонентов, а с их нормальными температурами кипения (температурами кипения при атмосферном давлении). [c.138]

N-6-7. Это в общем типично для ферментативных процессов. Оказывается, что в обычных условиях среднее время образования такой активной конфигурации составляет т 10 - 10 " с , что совпадает с временами оборота фермента в условиях субстратного насыщения. В растворе для аналогичной реакции это время намного больше даже при больших коэффициентах диффузии. Причина состоит в том, что, попав в ограниченную область в плотноструктурированной среде, функциональные группы "находят" друг друга и сближаются на короткие расстояния раньше, чем они "разбегутся" в разные стороны, как это происходит в растворе. Вместе с тем величина т 10 - 10 " с намного больше, чем времена релаксаций отдельных групп, что является следствием достаточно жестких стерических условий для протекания реакции. Увеличение числа функциональных групп и необходимых одновременных контактов между ними увеличивает время достижения многоцентровой активной конфигурации. Общая скорость ферментативного катализа определяется именно временем образования нужной конформации при спонтанном сближении соответствующих групп в активном центре. Последующие за этим электронные взаимодействия происходят гораздо скорее и не лимитируют общую скорость катализа. [c.129]

Расчет величины планируемой урожайности по приходу фотосинтетически активной радиации. Известно, что 90—95 "о биомассы растений составляют органические вещества, образующиеся в процессе фотосинтеза. Поэтому основной путь повышения урожайности — повышение фотосинтетической продуктивности растений, а также коэффициентов использования солнечной радиации. ФАР — фотосинтетнче-ски активная радиация — составляет около 45—50 "о общей эиерпт. Обычно коэффициент полезного действия достигает лшиь 1 )п, что обеспечивает урожайность зерновых на уровне 15—17 ц/га. При оптимальном почвенном питании растений и высокой агротехнике КПД приходящей ФАР для зерновых культур может достигать 4,5—5,0 %. В среднем 1 кг сухой органической массы аккумулирует 4 тыс. ккал энергии. [c.88]

Постулируя, что тёплоотдача от газа к частице происходит преимущественно в зоне фонтана, авторы рассчитывали движущую силу ДГ но среднему значению температуры газа в фонтане, но в качестве поверхности теплообмена принимали поверхность всего твердого материала в слое . Рассчитанный таким способом коэффициент теплоотдачи для различных твердых материалов составлял только 17,5—35 Вт/(м -К) [15—30 ккал/(м -ч -°С)], что в 5—10 раз ниже, чем в псевдоожиженном слое при аналогичных условиях. Вероятно, столь низкие значения обусловлены тем, что в фонтанирующем слое только малая доля общего твердого материала слоя находится в зоне активного теплообмена, т. е. в фонтане. [c.646]

В общем случае Па есть отношение только активностей потен-циалопределяющих ионов. Числитель дроби составляется нз произведения активностей в степени, равной соответствующим стехио-метрическим коэффициентам ионов окисленной (Ох) формы vn, vm,. .. Знаменатель дроби составляется из произведения активностей в степени, равной соответствующим стехиометрическим коэффициентам ионов восстановленной (Red) формы va, vb,. .. Если окислительно-восстановительный процесс отвечает превращению п грамм-эквивалентов ионов, то переносится пР фарадеев заряда и электрическая работа равна [c.126]

Рассматривая резервы снижения материальных затрат и коэффициенты напряженности их использования на примере диалкилдитиофосфатной присадки ДФ-11, следует также отметить, что по всем видам сырья отсутствуют организационные резервы их снижения, тогда как потенциальные составляют 366 тыс. руб., или 4,6 % в общем объеме фактических материальных затрат, перспективные — 12 тыс. руб., или менее 1 %. В то же время предлагаемый методический подход к анализу эффективности использования материальных ресурсов в производстве присадок позволяет выявить и такие аномальные явления, как планирование удельных норм расхода исходного сырья и материалов ниже научно обоснованного или минимально возможного уровня. Последнее приводит к ухудшению качества получаемой при этом присадки ДФ-11 за счет снижения содержания в ней активного вещества. Отрицательные последствия такой экономии могут проявиться у потребителя смазочных масел, в состав композиций которых входит эта антиокислительная присадка. Поэтому предложенная методика анализа наряду с выявлением резервов снижения материальных затрат выполняет также контрольные функции за соблюдением предприятиями требований ГОСТ (ТУ) к готовой присадке. [c.118]

Общая активность 1,6-10- кюри л. Из 100 мл раствора был выделен стронций (с носителем 10 мг). Скорость счета составляла (при коэффициенте счетности 2,0%) 200 имп1мин. Выход стронция по носителю составлял 55% (5,5 мг). [c.180]

В работе рассмотрено использование парогазовой смеси — смеси продуктов сгорания с водяным паром — для закачки в нефтяные пласты с целью увеличения коэффициента нефтеотдачи и увеличения нефтедобычи. Парогазовая смесь может быть получена сжиганием жидкого или газообразного топлива под давлением, необходимым для закачки ее в пласт с впрыском воды в конце зоны горения. Общее количество парогаза, получаемое с I кг топлива, составляет около 30 кг (13 кг пара и 17 /сг сухого газа). Сухие продукты сгорания, входящие в парогазовую смесь, характеризуются следующим составом СОг 13,2 % объемн.. О, 15% объемн., 85,3% объемн. Все компоненты активно участвуют в процессе вытеснения нефти из пласта. В призабойной зоне действие пара в парогазовой смеси аналогично действию чистого пара. Вода, образовавшаяся в результате конденсации пара, насыщается Oj и превращается в карбонизированную воду с хорошими нефтеотмывающими свойствами. Азот, составляющий значительную часть парогазовой смеси, частично растворяясь в нефти, будет способствовать увеличению ее объема и создавать условия для лучшего ее вытеснения. Кроме того, парогазовые смеси могут быть получены окислением воздухом высокообводненных горючих с содержанием их от 2 до 7% при неполном испарении воды (процесс Циммермана). [c.118]

Насадочные абсорберы. Основные размеры насадочного абсорбера могут быть рассчитаны по расходу газа, его средней скорости и требуемой поверхности массообмена F. Последняя определяется из общего уравнения массопередачи, с помощью которого средняя движущая сила находится без затруднений (см. главу IX). Напомним только, что под величиной F подразумевается не геометрическая (Fr), а активная поверхность насадки, т. е. F = = F/фа. Таким образом, если удельная геометрическая поверхность насадки равна а м /м , а площадь поперечного сечения абсорбера составляет / м , то рабочая высота аппарата Н (высота слоя насадки) выразится так Н = Flaf = FJ(p af. Для расчета Н достаточно, очевидно, знать коэффициент массоперадачи Ку, что требует, в свою очередь, предварительно определить коэффициенты массоотдачи /(у и K i- [c.495]

Методика. Исследование скорости дегидрирования бутана проводилось на установке проточного типа с неподвижным слоем катализатора, состоявшей из вертикальной электропечи с кварцевым реактором диаметром 2 мм, систем подачи и замера газовых потоков, а также системы для замера и регулирования температуры. В реактор загружали 3—10 мл катализатора с размером частиц около 0,7 мм. Применялся бутан чистотой 99,2—99,6%. Температура в середине слоя катализатора поддерживалась с точностью 1°. Было найдено [14], что в условиях опытов активность катализаторов достигает максимальной величины спустя 4—10 мин от начала подачи бутана и далее остается постоянной в течение 15—20 мин. Поэтому во всех опытах в первые 10 мин газ выбрасывался в атмосферу, а общая длительность дегидрирования составляла 20—25 мин. Регенерация катализатора после каждого опыта проводилась воздухом при строго постоянных условиях (650 С). Снижение начального давления бутана достигалось разбавлением его очищенным азотом. Выходы бутилена, избирательность и коэффициент увеличения объема газа рассчитывались по составу полученного контактного газа. Образующийся уголь в расчетах не принимался во внимание, что практически не сказывается на величине выходов за цикл, но приводит к небольшому завышению избирательности (не более, чем 1 отн.%). При таком расчете отклонение избирательности от 1 вызывается только крекингом и, следовательно, по этой величине избирательности легко рассчитать скорость крекинга. В расчетах принимается, что исходный бутан содержит 100% н - С4Н1д, а под содержанием н - С4Нд фактически понимается сумма н - С4Н8 и [c.72]