Адсорбция однозарядных

Рисунок 2.20 иллюстрирует изменение адсорбционной изотермы при ф = 0, которое вносит диффузный слой в 0,01 М водном растворе 1,1-валентного электролита при адсорбции однозарядных катионов (кривая 2) и нейтральных молекул (кривая 3). [c.75]

Это уравнение хорошо согласуется с опытом, если величина потенциала [ф]>0,1 в, а С представляет собой концентрацию не очень разбавленных растворов однозарядных электролитов. В случае адсорбции поверхностно активных веществ на электроде зависимость г 51 от С и [ф] значительно усложняется. [c.229]

Если однозарядные ионы, например Т1+, обмениваются на ионы Na+ стекла практически нацело, то потери их за счет адсорбции стеклом составят (в процентах к исходной концентрации) [c.62]

В случае органических деполяризаторов, не обладающих зарядом, главным фактором, влияющим на легкость их восстановления, является изменение г ) -потенциала. Это проявляется в достаточно чистом виде, если фоновый электролит состоит из однозарядных ионов (при отсутствии специфической их адсорбции и влияния pH на процесс восстановления). Поэтому при. увеличении концентрации такого фонового электролита абсолютное значение г ) -потенциала отрицательно заряженного электрода уменьшается следовательно, скорость восстановления незаряженных органических молекул возрастает, т. е. 1/2 смещается в сторону менее отрицательных значений потенциалов. [c.14]

Адсорбируемость ионов на поверхности осадка зависит также от концентрации ионов, находящихся в растворе, от заряда ионов (многозарядные адсорбируются легче однозарядных) и от их размера (при прочих равных условиях в первую очередь адсорбируются ионы, имеющие примерно тот же размер, что и ионы, входящие в состав кристаллической решетки осадка). Количество адсорбированных на поверхности осадка ионов тем больше, чем больше его поверхность, поэтому к адсорбции более склонны осадки с развитой поверхностью, т. е. аморфные. Для предотвращения явления адсорбции осаждение как аморфных, так и кристаллических осадков проводят в условиях, позволяющих получить осадки с наименьшей поверхностью (см. ниже табл. 11.2) повышение температуры также способствует уменьшению адсорбции, так как адсорбция — экзотермический процесс. Количество адсорбированных примесей можно уменьшить при промывании осадков на фильтре водой или промывной жидкостью, а также в случае кристаллических осадков в процессе их старения. [c.149]

Уменьшения различий в напряженности электростатического поля в разных точках над поверхностью остова цеолита данного типа и с данным отношением 81 А1 (чему в обычном состоянии соответствует определенное количество катионов) можно осуществлять двумя путями. Во-первых, можно проводить в цеолите замену катионов большого заряда и малого радиуса на однозарядные катионы большого радиуса. Во-вторых, можно уменьшать концентрацию катионов на поверхности путем частичного декатионирования цеолита (без заметных искажений структуры остова). При этом энергия молекулярной (физической) адсорбции, как правило, уменьшается. [c.68]

В настоящей работе рассматривается механизм образования химической связи адсорбированного атома с решеткой адсорбента. При исследовании адсорбции мы ограничиваемся рассмотрением одновалентных электроположительных атомов. Адсорбент представляет собой идеальный ионный кристалл, построенный из однозарядных или двух-зарядных металлических ионов и металлоидных ионов Я". Элементарная ячейка кристалла предполагается тетрагональной, причем периоды решетки вдоль поверхности кристалла равны друг другу и существенно меньше третьего периода. [c.132]

Эффект заряда иона. Если прочие факторы одинаковы, многозарядный ион будет адсорбироваться легче, чем однозарядный ион, потому ЧТО сила адсорбции отчасти зависит от электростатического притяжения между ионом и противоположно заряженными центрами на поверхности кристалла. [c.227]

Отмечается сходство спектральных проявлений при адсорбции пиридина декатионированным цеолитом и цеолитом кальциевой формы, адсорбировавшем небольшое количество воды [94]. Это свидетельствует о сходстве в этих типах цеолитов структурных элементов, обусловливающих их кислотные свойства. При этом принимается, что адсорбированные молекулы воды реагируют с ионом Са + с образованием [Са—0Н]+ и структурных групп ОН. Считается, что в случае цеолитов со щелочными обменными катионами поляризующая способность этих однозарядных катионов недостаточна для диссоциации адсорбированных молекул воды. [c.375]

Интерпретация спектра адсорбированных молекул осложняется также вследствие изменения положения катионов в структуре цеолитов в процессе его дегидратации и адсорбции молекул воды. Вследствие этого наиболее полная информация о состоянии молекулярно адсорбированной цеолитами воды получена в последнее время для случая адсорбции цеолитами с однозарядными катионами. [c.386]

Обнаружено, что в спектре цеолитов с двухзарядными обменными катионами, прокаленных при 500° С на воздухе или в атмосфере СО2, наблюдаются полосы поглощения в области 1600— 1300 см [37]. Откачка до 700° С не удаляет эти полосы. В спектре цеолитов NiY, NaY и AgY эти полосы не наблюдаются. Считается, что эти полосы поглощения принадлежат соединениям типа (—О—СО2), образующимся в результате хемосорбции молекул СО2 на атомах кислорода остова цеолита. Поскольку такие соединения не образуются при адсорбции СО2 цеолитами с однозарядными обменными катионами, сделан вывод о том, что только двухзарядные катионы инициируют хемосорбцию. [c.402]

Многие встречающиеся в природе силикаты обладают свойством избирательно адсорбировать некоторые ноны. Прочность адсорбции обычно возрастает с увеличением плотности положительного заряда адсорбируемого иона. Многие используемые в быту умягчители воды работают по этому принципу. Жесткость воды обусловлена главным образом ионами Са2+(водн) и М 2+(водн). Если жесткую воду пропустить через природный силикат цеолит, поверхность которого покрыта ионами натрия, то двузарядные положительные ионы заместят однозарядные ионы на этой поверхности и, та.ким образом, будут удалены из раствора, а ионы натрия перейдут в водную фазу. [c.80]

В наиболее простом случае —при изменении концентрации одио-однозарядного индифферентного электролита в отсутствие специфической адсорбции его ионов и при потенциале, удаленном от точки нулевого заряда, — изменение потенциала полуволны необратимо разряжающегося незаряженного деполяризатора подчиняется совокупности уравнений (1-75) и (1-76 а), т. е. сдвиг пропорционален изменению логарифма концентрации индифферентного электролита. [c.60]

Адсорбция ионов зависит как от природы адсорбента, так и от природы и заряда иона. Она определяется полярностью молекул адсорбента, а также способностью иона образовывать координационные связи с веществом коллоидной частицы. Адсорбция возрастает с увеличением заряда и с уменьшением радиуса гидратированного иона. Так, в ряду катионов щелочных металлов адсорбционная способность возрастает от к Сз+, а в ряду катионов щелочноземельных металлов — от Са + к Ва +. Адсорбционная способность однозарядных анионов увеличивается в ряду [c.332]

Наконец, следует еще указать на явление, которое хорошо видно на рис. 1 предволна, именно ее поверхностная часть, при pH выше 10 вновь возрастает, хотя адсорбирующая частица В уже преобладает в растворе при pH около 9 и, следовательно, ее объемная концентрация больше не изменяется. Для объяснения следует использовать адсорбцию продукта восстановления. Последний существует в растворе при pH 7 10 в виде однозарядного аниона, но при pH выше 10 отщепляет еще один протон. Адсорбированный однозарядный анион как ингибитор может вызвать понижение поверхностной концентрации В, в то время как двухзарядный анион, который существует при pH выше, мог бы адсорбироваться лишь в ничтожных количествах. [c.413]

Как видно из рис. 15, с ростом концентрации поверхностно-неактивного электролита наблюдается сдвиг ветвей электрокапиллярной кривой, восходящей в сторону более отрицательных потенциалов, а нисходящей — в сторону положительных. Таким образом, при повышении концентрации электрокапиллярные кривые становятся более крутыми. Величину сдвига ветви электрокапиллярной кривой при электростатической адсорбции однозарядного иона можно рассчитать из уравнений (10.1) и (10.2). Действительно, при а = onst, когда do = О, из этих уравнений следует [c.45]

Несмотря на слабую кислотность многие адсорбированные ионы прочно удерживаются. Полностью картина не ясна, но несомненно, что здесь действуют не только электростатические силы. При адсорбции однозарядных катионов (Na" , К , NH ), видимо, реализуется простой ионный обмен. Однако в зависимости от особенностей катиона механизм может различаться и в действие могут вступать силы, отличные от электростатических а) ковалентные связи между катионом металла М " и силанольной группой SbOH + (Н2О) М "+ = Si,OM( "- Н20 , + Н2О + Н + [c.47]

Анодный сдвиг потенциала в поверхностном слое металла и пассивность последнего могут быть обусловлены активированной адсорбцией (хемосорбцией) пассивирующих частиц, в первую очередь пассивирующих анионов, в особенности однозарядного атомного иона кислорода 0 (анион радикала ОН, образующегося из НаО или ОН при анодной поляризации). Адсорбция ионов кислорода уменьшает свободную энергикэ поверхностных ионов металла за счет вытеснения эквивалентного количества свободных поверхностных электронов металла, т. е. создает пассива-ционный барьер. Поскольку поверхностный электронный газ вырожден, вытесняются электроны, находящиеся на самых высоких электронных уровнях, и при этом снижается поверхностный уровень Ферми металла. Изменение свободной энергии поверхности при полном ее покрытии адсорбированным монослоем составляет 3,8-10 эрг на один электрон, что соответствует 2,37 эВ, или 54,6 ккал/г-экв. [c.311]

Существенную роль в нейтрализационной коагуляции играет специфическая адсорбция. Если противоионы адсорбируются на поверхности ядра, то это уменьшает его заряд и соответственно величину термодинамического потенциала кд. В результате снижается защитная способность коллоидов, исчезает потенциальный барьер, препятствующий сближению кол-ло1гдных частиц. И в этом случае, как и при концентрационной коагуляции, влияние многозарядных ионов значительно больше, чем однозарядных. Так, если коллоидные частицы имеют отрицательный заряд и адсорбционная способность введенных в раствор катионов независимо от величины заряда одинакова, то для одинакового эффекта нейтрализации молярная поверхностная концентрация однозарядных катионов должна быть в два раза больше, чем двухзарядного, и в три раза больше, чем трехзарядного. Для того чтобы концентрация однозарядных [c.420]

ЭкранированЕе электростатического поля при образовании внутримолекулярной Н-связи меноду —ОН- и —СООН-группа-ми [243—245] в ионизированных молекулах о-оксибензойной кислоты приводит к тому, что гидратация ее двузарядных ионов почти не отличается от гидратации однозарядных конов С,,Н (ОН) СОО . Поэтому и адсорбция двузарядных ионов о-окси- [c.140]

Рис. 3-56 показывает четкую зависимость между напряженностью электростатического поля и положением полосы. Энжелл и Шеффер [121] пришли к выводу, что спектр адсорбированной СО может служить индикатором распределения двузарядных катионов по местам их локализации в структуре цеолитов, если использовать полосу при 2200 см , чувствительную к присутствию катионов. Возможность применения СО для определения расположения катионов обосновывается следующим образом. Во-первых, окись углерода из-за своих размеров способна взаимодействовать только с адсорбционными центрами, расположенными в больших полостях. Во-вторых, к появлению специфической полосы при 2200 см приводит взаимодействие только с многозарядными катионами в присутствии лищь однозарядных катионов эта полоса не проявляется. Так, например, при адсорбции СО на натриевой форме цеолита У, в которой 35% катионов замещено на ионы кальция, полосы, специфической для взаимодействия катионов с СО, не наблюдается, так как все ионы кальция в таком образце локализованы в недоступных для СО участках структуры, а в больших полостях их нет. С увеличением степени обмена в спектре появляется чувствительная к присутствию катионов полоса. Эти данные хорошо согласуются с данными рентгеноструктурного анализа и результатами измерений адсорбции СО весовым методом, полученными на серии образцов с различной степенью обмена, в [c.235]

Хуанг [129] изучал адсорбцию СО на медной форме цеолита У в отсутствие и в присутствии азотистых оснований. Цеолиты с однозарядными катионами меди автор работы получал восстановлением двузарядных катионов меди в цеолитах окисью углерода при 400° С. При комнатной температуре наблюдалось образование комплексов Си" —СО. Считается, что ионы меди, образующие эти комплексы, располагаются в гексагональных призмах или в содалитовых ячейках, тогда как молекулы СО занимают места в больших полостях. В тех опытах, в которых до напуска окиси углерода на цеолит подавали аммиак, этилендиамин или пиридин, полоса, приписываемая колебанию связи углерод — кислород в комплексе Си -СО, сдвигалась в область более низких частот. Очевидно, добавление оснований приводит к перемещению ионов меди в большие цолости, а это меняет характер взаимодействия меди с окисью углерода. В случае адсорбции аммиака добавление СО приводит к появлению полосы, которая быстро исчезает при вакуумировании, а после повторного напуска СО в спектре возникает та же полоса, которая наблюдается в спектре окиси углерода, абсорбированной в отсутствие NHg. При добавлении пиридина или этилендиамина полосы поглощения СО не появляются до тех пор, пока концентрации этих оснований не будут снижены вакуумированием. Полученные результаты можно также объяснить тем, что молекулы СО и азотистых оснований конкурируют друг с другом, стремясь войти в число молекул, координируемых ионами меди, и это вызывает смещение частоты колебания связи углерод — [c.236]

Со >Ni Mп>Na),. установленный дая цеолитов при окислении этилена. Более подробное изучение окисления этилена кислородом в присутствии цеолита Си(П) в импульсном реакторе показало [77], что на катализаторе, обработанном кислородом при 450° С, можно проводить окисление этилена при 340° С даже в отсутствие кислорода и что количество лабильного кислорода в цеолите и каталитическая активность цеолита увеличиваются с ростом степени обмена. Таким образом, процессы каталитического окисления и хемосорбции кислорода взаимозависимы. При более низких температурах (150—250° С), когда окисления не происходит, бьша обнаружена яктивиппвянная адсорбция этилена на катализаторе, предварительно обработанном кислородом. Еще более прочно адсорбирует этилен катализатор, с поверхности которого предварительно удалили кислород. Объясняют это следующим на поверхности, свободной от кислорода, этилен взаимодействует с ионами меди (состояние меди не указывается), а на покрытой кислородом поверхности — с группировками, в состав которых входят ион меди и хемосорбированный кислород. Близкие результаты были получены и при окислении окиси углерода [77]. Поэтому можно отметить, что в целом выводы советских [77] и японских [72] исследователей согласуются. Правда, Кубо и сотр. [72] вводили в цеолиты однозарядные катионы меди, а Альтшуллер и сотр. [77] — двузарядные, поэтому не ясно, соответствует ли предложенный Кубо активный центр Си(П)0 — Си(П) подвижной активной форме кислорода, приведенной в работе Альтшуллера. Выяснение этого вопроса требует более детального знания окислительно-восстановительных свойств медных форм цеолитов. [c.146]

Возможны различные пути для объяснения этих данных. Общность результатов с полученными для влияния на химическую адсорбцию растворения окиси лития в закиси никеля [4] позволяет считать наиболее вероятным следующее адсорбция кислорода происходит не на любых свободных электронах, а на электронах вблизи акцепторных дефектов, захвативших электроны. При растворении окиси лития в 2пО образуется твердый раствор замещения, в котором часть катионных узлов 2п+ занята однозарядными катионами лития. Пониженный заряд примесных катионов компенсируется присутствием в междоузлиях катионов (2п+)междоузл- Сочетание катионов и+ (2п+) междоузл является акцепторным центром. Проводимость 2пО, не содержащей посторонних химических примесей, связана с присутствием избыточного цинка, расположенного в междоузлиях и легко ионизирующегося с отдачей электронов в зону проводимости. При растворении окиси лития часть избыточного цинка расходуется на образование акцепторных центров. Электропроводность и в этом случае обеспечивается присутствием донорной примеси — избыточного цинка, электроны с которого будут распределены между зоной проводимости, донорными и акцепторными уровнями. Акцепторные уровни, занятые электронами, как мы предполагаем, создают центры адсорбции для кислорода [c.80]

Растворение окиси лития в NiO сопровождается образованием твердых растворов замещения, в которых узлы двухвалентных катионов Ni + заняты однозарядными катионами Li+. Нейтральность решетки обеспечивается одновременным образованием равного количества катионов Ni +. При низких температурах катионы Li+ связаны с катионами Ni +. С ростом температуры катион Ni + может оторваться от Li+ и стать свободным. Акцепторный уровень лития в этом случае будет занят электроном. Акцепторный уровень, занятый электроном, т. е. катион лития, окруженный катионами Ni +, можно рассматривать в качестве наиболее благоприятной комбинации для адсорбции кислорода. Растворение окиси лития увеличивает число активных центров для адсорбции газов акцепторов электронов и тем самым ускоряет ее. Труднее найти объясне1ше для изменения в скорости адсорбции газов — доноров электронов СО и С2Н2, которое полностью согласовалось бы со всеми экспериментальными фактами. Наиболее логичным кажется предположение, что катионы N 3+ на ближайших катионных узлах к Li+ теряют свою реакционную способность. Это согласуется с полным отравлением поверхности по отношению к адсорбции этих газов при концентрации лития 0,4 ат% Li, когда расстояние между двумя примесными катионами составляет менее шести катионных узлов в этих условиях каждый катион Ni + находится в зоне влияния катионов Li+. [c.86]

Расчеты потенциальной энергии адсорбции различны х молекул цеолитами делались неоднократно (ссылки можно найти в обзорах [24, 25, 29, 30]). Определение потенциальной функции взаимодействия молекул с цеолитом требует учета зависимости энергии взаимодействия от направления, но которому молекула приближается к стенке полости цеолита. Однако симметрия решетки позволяет ограничиться рассмотрением лишь нескольких десятков таких направлений в повторяющихся элементах объема большой полости или элементарной ячейки. Это уже дает возможность составить достаточно подробное представление о распределении энергии взаимодействия молекулы с цеолитом по всем направлениям, необходимое для вычисления конфигурационных интегралов. Расчеты потенциальных кривых адсорбционного взаимодействия аргона для разных направлений в большой полости цеолита КаА (с более равномерным распределением однозарядных катионов на поверхности полости) и aNaA (со значительно менее равномерным распределением двух-и однозарядных катионов) показали, что в первом случае глубины потенциальных ям для разных направлений приближения атома аргона к стенке полости цеолита различаются лишь на 3, а во втором случае почти в 3 раза [25, 29]. [c.42]

В каталитических процессах обычно принято считать, что по крайней мере один из реагентов находится в хемосорбирован-ном состоянии. Следовательно, детальный механизм любой реакции должен быть основан на электронной структуре хемосорб-цнонной связп. Измерения поверхностного потенциала и вычисленный па их основании дипольный момент могут дать в этом отношении полезную информацию. Например, дипольный момент, вычисленный по уравнению (12) на основании данных, полученных при измерении поверхностного потенциала щелочных метал-. юв. адсорбированных на вольфраме, хорошо согласуется при л[алы. заполнениях с значениями, оцененными на основании предположения об образовании однозарядных ионов (см. п. б в разд. 1,4). При больших заполнениях дипольный момент, найденный из значения ПП, оказывается более низким, чем ожидаемый, что указывает, как и при адсорбции щелочноземельных металлов, на частично ковалентный характер поверхностных связей. Выполненный недавно [46] теоретический расчет, основанный на сопоставлении величии электроотрицательности металлов — адсорбата и адсорбента — и влияния двойного поверхностного слоя на решетку, дает превосходное согласие во всей области занолнений для щелочных, щелочноземельных металлов и для ТЬ на тугоплавких металлах. Такие системы не представляют прямого интереса для тех, кто занимается исследованием катализа, но поскольку такие системы относятся к числу самых простых, они легче всего поддаются теоретической интерпретации. [c.161]

Аморфные осадки вследствие их очень большой поверхности особенно сильно загрязняются адсорбированными ими веществами. При осаждении гидроокисей из растворов солей металлов конец титрования наступает задолго до достижения эквивалентности. При добавлении, например, едкого натра к раствору хлорида железа (П1) до полного осаждения железа образующийся осадок не имеет состава, точно отвечающего формуле Ре(ОН)з, так как в нем есть немного хлорида. Поэтому конец титрования будет ранее достижения точки эквивалентности. Если в растворе присутствуют многозарядные анионы, ошибка будет большей, так как такие анионы адсорбируются сильнее, чем однозарядные. С тем же затруднением мы встречаемся при ацидиметрическом титровании солей алюминия, меди, цинка и т. д. Иногда можно несколько улучшить получаемые результаты, проводя титрование при температуре кипения, т. е. в условиях, пр которых осадок быстро стареет. Но и в этом случае нельзя получить совершенно точных результатов. Были сделаны предложения добавлять едкую щелочь в избытке, а затем отгит-ровывать этот избыток обратно кислотой. В таких условиях адсорбированная осадком кнслота может быть полностью извлечена из него, но тогда из-за адсорбции осадком щелочи возникает другая ошибка. Большинство водных окисей имеет амфотер-ный характер при условиях, лежащих в кислую сторону от их изоэлектрических точек, они поглощают ионы водорода (кислоты) в более щелочной среде они поглощают гидроксил-ионы (основания). [c.217]

Из общих критериальных соотношений (VI.33) и (VI.36) следует, что критическое межфазное натяжение тем выше, чем больше стехиометрический коэффициент диссоциирующей частицы и меньше размер частиц и их концентрация. Диссоциация частиц лиофильных систе.м (растворов ионогенных коллоидных ПАВ и полиэлектролитов), как следует из уравнения (VI.36), облегчает образование системы. Для стабилизации лиофобных систем в соответствии с этим уравнением необходимо обеспечить достаточную плотность способных к диссоциации групп на поверхности частиц (максимальную адсорбцию электролитов), их диссоциацию (природу среды, значение pH, концентрацию и др.), а также образование двойного электрического слоя предпочтительно с однозарядными противоионами, с которыми частица имеет максимальный стехиометрический коэффициент В результате такой стабилизации критическое значение межфазного натяжения (которое компенсируется энтропийной состав ляющей) может достигать десятков и более мДж/м . Все пере численные зависимости, вытекающие из условия агрегативно [c.331]

Если однозарядный ион, например Т1+, обменивается с ионами Ма+ стакла практически нацело, то обнаружатся следующие потери за счет его адсорбции стеклом (в процентах к исходной концентрации) [c.47]

Пенициллин-селективный электрод можно использовать для определения концентрации пенициллина в диапазоне 10 -5-10 моль/л. pH пробы оказывает решающее влияние на работу электрода, так как концентрация ионов водорода влияет на растворимость и стабильность пенициллина, а также на активность фермента. При pH < 5 пенициллин малорастворим, а при pH > 8 нестабилен. Хоу и Пул [586] нашли, что оптимальная активность пенициллиназы наблюдается в диапазоне pH 5,8—6,8 для всех видов пенициллина, представленных в табл. 16.1. Наибольшая чувствительность и скорость установления потенциала электрода имеет место при pH 6 — 7, и, как обычно, для проведения анализа можно рекомендовать среднее значение pH 6,4. Электрод работает по крайней мере в течение двух недель, время отклика составляет от 15 до 30 с. По самой своей природе электрод чувствителен не только к ионам водорода, но и ко многим однозарядным катионам. Для того чтобы исключить влияние посторонних ионов, Куллен и др. [585] сконструировали новый пенициллин-селективный ферментный электрод, который изготовлен таким образом, что иммобилизация фермента происходит в результате адсорбции пенициллиназы на пористом стеклянном диске, который фиксируется на плоской поверхности стеклянного рН-электрода. Такой электрод чувствителен только к пенициллину и не меняет свой потенциал в присутствии однозарядных катионов. Кроме того, электрод проще [c.198]

Пассивация этих металлов обычно начинается после заметного сдвига потенциала в положительную сторону от его стационарного значения в растворе и, очевидно, связана с адсорбцией того или иного промежуточного кислородного соединения. Особую роль щ)и пассивации металла как в отсутствие, так и при наличии на нем фазовой окисной пленки, должны играть однозарядные атомные ионы кислорода О , образующиеся на аноде из молекул воды или из гидроксильных ионов [4, 5]. Являясь анионами, они могут по анионным вакансиям проникать с поверхности внутрь окисной пленки. Пройдя эту пленку насквозь, ионы адсорбируются на поверхности металла под пленной, что и приводит к адсорбционной пассивности металла. Оцновременно избыточные ионы 0 накапливаются в пленке и уменьшают в ней число анионных вакансий. При этом согласно закону об электронейтральности в пленке иерживается также эквивалентное количество катионов и уменьшается число катионных вакансий. Все это вызывает уменьшение дефектности пленки и ее проницаемости для катионов и анионов и может привести к возникновению пленочной пассивности, которая может быть сосредоточена по всей толщине пленки либо в некотором ее слое. [c.18]

При вымывании (элюировании) адсорбированных элементов раствором кислоты или соли порядок перехода элемента в раствор противоположен порядку адсорбции первыми вымываются одновалентные, затем двух- и трехвалентные ионы. Но и здесь эта закономерность нарушается при применении комплексообразователей, с помощью которых многозарядные ионы можно перевести в раствор ранее однозарядных. Связываемый в комплекс ион будет переходить в раствор тем скорее, чем прочнее комплекс, образующийся при заданном составе и кислотности вымьшающего раствора, [c.168]

Причиной коагуляции под влиянием электролитов является адсорбция коллоидными частицами противоположно заряженных ионов электролита. Благодаря этому частицы разряжаются, под влиянием сил молекулярного сцепления соединяются друг с другом и выпадают в виде осадка. Так, коагуляцию положительного золя Ре(ОН)з вызывает адсорбция анигаов прибавленной соли—С1 , 30 и т. п. При этом ионов 30 , несущих два отрицательных заряда, требуется, очевидно, ввести в раствор меньше, чем однозарядных иоиов СР трехзарядных ионов Ре(СК)7 потребовалось бы еще меньше и т. д. Другими словами, коагулирующая концентрация электролита уменьшается с возрастанием заряда противоположно частицам заряженного иона. Так, эксае- [c.121]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология