Хлорид-ион реакции аниона

Подлинность препарата определяется по катиону Са + (см. реакции идентификации кальция хлорида) и аниону (лактат-ион). [c.186]

Азосочетание. Как известно, фенолы вступают в реакцию азосочетания с солями диазония, образуя диазосоединения. Недиссо-циированные фенолы менее реакционноспособны, чем соответствующие анионы. Поэтому сочетание с фенолами обычно проводится в нейтральной или слабощелочной среде, хотя с более активными диазосоединениями, например с хлоридом /г-нитробензолдиазония, сочетание достаточно хорошо протекает и в слабокислой среде . [c.13]

Металлические электроды, покрытые пленкой малорастворимого электролита, в состав которого входит ион металла электрода, или опущенные в насыщенный раствор этого электролита, в присутствии другого иона, входящего в его состав, относятся к электродам второго рода. Они обратимы относительно аниона, являющегося составной частью малорастворимого электролита, и их потенциалы связаны косвенной зависимостью через величину его произведения растворимости (ПР) с активностью данного аниона. Например, хлорид-серебряный (уравнение (1.6)) и каломельный электроды являются электродами второго рода. Электроды второго рода находят применение в методе прямой потенциометрии для определения величин Л" вн химических реакций, а также как электроды сравнения. [c.31]

РЕАКЦИИ АНИОНОВ I И П ГРУПП. ХРОМАТ. ХЛОРИД. БРОМИД 217 [c.217]

Практические работы по изучению анионов целесообразно построить по следующему плану изучение взимодействия анионов первой аналитической группы с нитратом серебра изучение характерных реакций анионов первой аналитической группы иззп1ение взаимодействия анионов второй аналитической группы с хлоридом бария изучение характерных реакций анионов второй аналити ской группы изучение характерных реакций анионов третьей аналитической группы анализ смеси анионов трех аналитических групп контрольная задача на смесь анионов трех аналитических групп. [c.105]

Как видно, 8 соответствии с приведенными в табл. 4 значениями констант сополимеризации Г и Г2 для этой пары мономеров в случае свободнорадикальной сополимеризации образуется статистический сополимер, причем его состав близок к составу смеси мономеров (Г <1 и Г2<1). При катионной сополимеризации с хлоридом лова в качестве катализатора состав сополимера обогащается стиролом (Г >1, Г2<1) во всей области составов смеси мономеров Следовательно, стирол более реакционноспособен при катионной сополимеризации. Наоборот, при анионной сополимеризации с металлическим натрием в качестве катализатора состав сополимера обогащен метилметакрилатом (гК , Г2>1), т. е. последний более реакционноспособен в реакциях анионной сополимеризации. [c.63]

Синтез новых соединений. Реакции ионного обмена используются для получения неорганических соединений, синтез которых другими методами сложен. Например, растворимые нитраты металлов легко перевести в хлориды по реакции анионного обмена [c.206]

Для разделения ионов никеля и цинка (или магния и цинка) используют способность цинка давать анионные комплексы с хлорид-ионами. При пропускании через колонку с анионитом в хлоридной форме раствора, содержащего катионы никеля (или магния) и анионные хлоридные комплексы цинка, последние поглощаются анионитом в результате реакции обмена [c.329]

Соединения внедрения, в которых амин присоединен к металлу через атом азота, для этих элементов отличаются чрезвычайно высокой прочностью, что требует специальных приемов для проведения реэкстракции. Для третичных аминов образование соединений внедрения, по-видимому, мало характерно. Соли ЧАО, очевидно, вообще не способны к образованию соединений внедрения и извлекают платиновые металлы только по реакциям присоединения или ионного обмена. Из уравнения (5.7) следует, что для экстракции по реакциям внедрения должны быть характерны зависимости от концентрации ионов С1 типа А. Такие же зависимости характерны для извлечения солями третичных аминов и ЧАО, протекающего по реакциям образования двойных солей, так как все платиновые металлы отличаются очень высокой способностью к комплексообразованию с хлорид-ионами. Комплексы этих металлов с хлорид-ионами настолько прочны, что сохраняются даже при очень малых концентрациях С1 -ионов и в некоторых случаях (для Р1(1У)) даже в щелочной среде. Поэтому в сущности экстракция этих металлов, по-видимому, должна была бы рассматриваться как экстракция комплексных кислот по реакциям анионного обмена. [c.187]

Специальные реакции анионов II группы L Хлорид-ион 1 [c.320]

Амид калия, будучи сильным основанием, отщепляет из а-положения бензольного кольца активированный атом водорода в виде протона, а из образовавшегося аниона вытесняется ион С1 и образуется чрезвычайно активная электронейтраль-ная частица — дегидробензол (91). Не исключено, что отщепление протона и хлорид-иона происходит синхронно. Дегидробензол мгновенно присоединяет нуклеофильный реагент, причем нуклеофил с равной вероятностью может образовать ковалентную связь с любым из двух связанных тройной связью атомов углерода. Реакция завершается отщеплением карбанионом протона от аммиака и регенерацией амид-иона [c.407]

В принципе можно рассчитать из известных значений дх, как показано на с. 23. Для грубой оценки можно считать, что относительные константы экстракции для различных катионов и неполярных растворителей очень близки между собой. Это справедливо лишь в редких случаях только как первое приближение и является слишком большим упрощением в других случаях. Часто реагент или одна из ионных пар, участвующих в истинной реакции, присутствуют в концентрации, близкой к насыщению. Тогда следует ожидать отклонений от идеального поведения. Более того, полярность и способность растворителя к образованию водородных связей по-разному влияет на различные анионы. Известны константы селективности /Сх— для конкурентной экстракции хлорида по отношению к бромиду, иодиду и перхлорату из воды в 11 растворителях [121] и для хлорида относительно цианида в 8 растворителях [122]. Как ожидалось, /Сс1—>ск изменяется незначительно, причем максимальный интервал изменения от 0,9 (вода/г ыс-1,2-дихлорэтан) до 3,1 (вода/бензонитрил). Специфичное влияние растворителя более ярко выражено для серий анионов, сильно различающихся по липофильности [121]. Следует особо отметить, что гидроксилсодержащие растворители выравнивают различия [c.34]

Однако против этой схемы было выдвинуто много возражений. Мы уже видели, что гидроксид по своей природе экстрагируется с трудом. Это связано как с его низкой растворимостью, так и с малой константой экстракции. Эти трудности увеличиваются еще больше, если в конкуренцию за каталитическое количество имеющегося четвертичного аммониевого катиона вступает какой-либо более липофильный анион, например галоген. По мере образования иона галогена в ходе реакции экстракция гидроксида будет все больше и больше ингибироваться. Правда, это рассуждение не имеет общего характера , например, оно, по-видимому, не пригодно для хлорид-иона. Кроме того, равновесие депротонирования между Н—Sub и гидроксидом четвертичного аммония в органической фазе сильно сдвинуто влево из-за большой разницы в кислотности (субстрата и воды). [c.58]

Продукты присоединения к полициклическим мостиковым алкенам при условии соблюдения стерических требований быстро перегруппировываются. В этих случаях перегруппировки могут проходить во время реакции, и образующиеся продукты способны к присоединению второй молекулы карбена, что приводит к сложным смесям продуктов. Механизм реакции характеризуется тем, что син-атом хлора временно отщепляется в виде хлорид-иона и дисротаторное раскрытие трехчленного цикла ведет к образованию аллильного катиона, который снова присоединяет хлорид-анион с той же самой стороны молекулы [c.304]

Образование растворимых комплексов. Во многих случаях малорастворимые осадки растворяются при добавлении электролитов, имеющих одно- или разноименные с осадком ионы, если катион или анион осадка (чаще катион) образует растворимый комплекс с добавленным электролитом. Эта реакция происходит, например, между хлоридом или бромидом серебра и аммиаком, иодидом серебра и цианидом калия, сульфидом мышьяка и гидросульфидом аммония. Поскольку комплексы, образующиеся в результате этих реакций, обычно очень устойчивы, на кривой растворимости не наблюдается ожидаемого минимума. [c.195]

Подготовка анионитов. Измельченный и просеянный товарный анионит обрабатывают насыщенным раствором хлорида натрия так же, как и катионит. Затем анионит переносят в делительную воронку и промывают 2%-ным раствором соляной кислоты до полного удаления ионов Ре +, обычно присутствующих в анионите (проба с роданидом аммония). После этого анионит промывают десятикратным объемом дистиллированной воды, сначала 5%-ным, а затем 10%-ным раствором гидроксида натрия до отрицательной реакции в фильтрате на хлорид-ион (проба с нитратом серебра). Заканчивают промывку анионита дистиллированной водой, освобожденной кипячением от диоксида углерода и затем охлажденной. Промывку прекращают после получения в фильтрате нейтральной реакции по фенолфталеину. [c.119]

Подготовка анионита. Воздушно-сухой анионит рассеивают на ситах и отбирают фракцию с размером зерен 0,05—0,2 мм. Анионит заливают 2М раствором хлорида натрия и оставляют на 1 сут. Набухший анионит промывают 2 М раствором соляной кислоты (декантацией в стакане или динамическим путем в колонке) до отрицательной реакции на железо(П1) с роданид-ионом. Далее анионит переводят в ОН-форму, обрабатывая его [c.318]

Алкильная цепь образуется при нуклеофильном замещении анионом дитиана (1), полученного из ундеканаля, хлоралкнна (2), синтезированного реакцией аниона гептина-1 с 1-бромо-З-хлоропропаном. Дитиан расщепляется при действии оксида и хлорида меди(II) в водно-ацетоновом растворе, а феромон, 7-геникосен-6-он-11 (3), образуется при частичном гидрировании с никелевым катализатором в присутствии этилендиаМи-на. [c.300]

С этой точки зрения объяснимо уменьщение скорости реакции гидролиза с введением в реакционную смесь хлорида натрия, анион которого идентичен галогену, содержащемуся в монохлорметил-л<-ксилоле, подвергающемуся сольволизу. Этим же фактом объясняется уменьшение скорости гидролиза при увеличении концентрации гидроксида натрия чем вьппе его концентрация в реакционной смеси, тем быстрее нарастает концентрация хлорида натрия, что приводит к значительному уменьшению скорости реакции. Таким образом, полученные экспериментальные данные [141] подтверждают предположение о протекании гидролиза монохлорметил-м-ксилола по мономолекулярному механизму нуклеофильного замещения 5л,1. [c.70]

Реакция осаждения по существу противоположна растворению осадка. Она протекает тем полнее, чем меньше растворимость осадка. Для характеристики растворимости осадка используют константу, называемую произведением растворимости ПР = [А"][К+1. Чем меньше произведение растворимости, тем менее растворим данный осадок. О полноте протекания реакции осаждения тоже можно судить по величине ПР чем меньше ПР, тем полнее смещено равновесие реакции осаждения вправо. На равновесие реакции осаждения влияют факторы, изменяющие концентрации реагирующих ионов. Так, если А — анионы слабой кислоты, то при понижении pH раствора они все более связываются в молекулы НА. Концентрация анионов уменьшается, и равновесие осаждения смещается влево, т. е. уменьшается полнота протекания реакции. Если К — катионы слабого основания, то при повышении pH раствора может образоваться осадок этого основания вместо труднорастворимой соли, в результате чего невозможно получить правильные результаты анализа. Катионы могут образовывать комплексные соединения, в результате чего происходит уменьшение их концентраций в растворе и осаждение становится неполным. Ион серебра, например, образует с аммиаком комплексное соединение [Ag(NHg)2]+. Из аммиачного раствора соли серебра уже не может выпасть осадок хлорида серебра. Таким образом, для проведения титриметрнческих реакций осаждения необходимо создание в растворе оптимального значения pH. Должны отсутствовать вещества, образующие комплексные соединения с взаимодействующими нонами. [c.122]

Пятое издание Курса аналитической химии заново переработано автором. При этом в книгу внесен ряд дополнений и изменений. Так, в разделе, посвященном качественному анализу, подробнее рассмотрены вопросы о чувствительности и специфичности реакций, дробного и систематического анализа и об амфотер-ности. Добавлен ряд новых реакций, преимущественно капельных включено описание реакций анионов борной кпслоты. Изложение некоторых теоретических вопросов изменено с целью облегчить усвоение их учащимися. В частности, автор старался, где это возможно, иллюстрировать отдельные положения теории опытами, которые могут быть продемонстрированы преподавателем или проделаны учащимися самостоятельно. В разделе, посвященном количественному анализу, более подробно рассмотрены способы вычислений результатов объемных определений и включен параграф, где рассматриваются расчеты, связанные с приготовлением и разбавлением растворов. Введены описания хрояатометрического определения железа, иодометрического определения сульфитов, меркурометрнческого определения хлоридов и колориметрических определений меди и pH. Неск олько подробнее рассмотрен вопрос о соосаждении, введено понятие об осаждении микрокомпокентов с коллектором. [c.9]

Синтез анионитов, основность которых достаточно велика, чтобы обеспечить поглощение такой слабой кислоты, как кремневая, значительно увеличивает действенность деионизации как метода подготовки питательной воды для котельных установок, так как дает возможность при обычной деионизации удалять ионы кремпекислоты наряду с другими ионами. Поведение кремне-кислоты при реакциях анионного обмена сходно с поведением любой другой очень слабой кислоты. Вследствие слабой кислотности кремпекислоты полнота ее поглощения в значительной степени зависит от присутствия других кислот. Так как концентрация кремпекислоты в большей части вод невелика, обычно в верхних слоях анионита поглощаются ионы бикарбоната, сульфата и хлоридов, а в нижних слоях—кремнекислота. Чтобы устранить влияние анионов сильных кислот, предложена схема с применением трех ионитов, включая и сильноосновный ионит, сходная с обычной системой двух ионитов. Вода, пропущенная через слабоосновный анионит, подвергается дегазации для удаления двуокиси углерода, [c.106]

Довести реакцию до конца удается только повторным действием фторсульфита калия. Различие в реакционной способности двух фосфонитрилхлоридов по отнощению к фторсульфиту калия находится в соответствии с их различным отношением и к другим реакциям анионного замещения тримерный хлорид всегда реагирует труднее, чем тетрамерный. [c.323]

Ввод в СКАС стронция в хлоридной форме вызывает в нем ряд реакций анионного обмена практически со всеми его составляющими оксидами (исключая оксид алюминия). По сравнению с чисто оксидными системами, описанными выше, закономерно падают активности оксидов натрия и калия. Связано это с уменьшением их содержания в смеси. И хотя летучесть системы СКАС-ЗгСК на порядок ниже, чем СКАС (или СКАС-8Ю), тем не менее, в насыщенном паре регистрируется хлорид стронция. Активность его в СКАС значительно меньше единицы. Однако, с точки зрения технологического применения СКАС в качестве иммобилизирующей матрицы, появление эмиссионного потока хлорида стронция крайне нежелательно. [c.184]

Протеканию реакции мешает ряд веществ. Прежде всего должны отсутствовать в заметных количествах анионы кислот фосфаты, ацетаты, арсенаты, фториды, бораты, хлориды, сульфаты, которые, в свою очередь, дают комплексные соединения, а также элементы, ионы которых образуют комплексные соединения с роданидом кобалы(П), хром 111), висмут(1П), [c.488]

Другие реакции МФК требуют, очевидно, экстракции гидроксид-иона. Среди них отметим реакции гидролиза и омыления. Как было показано при использовании в качестве модельного субстрата дихлорметана и Bu4NHS04 как катализатора, гидролиз проходит довольно быстро, поскольку в отсутствие более липофильного, чем 0Н , аниона [Ви4М+0Н ] может экстрагироваться в органическую фазу [30]. Скорость реакции постепенно снижается до очень низкой из-за того, что образующийся хлорид-ион дает ионную пару с катализатором в органической фазе. [c.64]

Эти соли полезно использовать в качестве МФ-катализатора в тех случаях, когда анион катализатора должен переходить в органическую фазу намного хуже, чем реагируюш,ий анион (по терминологии Брендстрёма такой процесс называется препаративная экстракция ионных пар). Изо всех обычных анионов наиболее подходящими являются бисульфат и хлорид. Во многих случаях можно использовать бромиды, однако применение иодидов часто вызывает трудности, особенно в тех случаях, когда в реакцию вводят алкилиодиды, что вызывает образование в ходе реакции дополнительных количеств иодид-ионов. При этом наблюдается отравление катализатора, которое состоит в том, что весь катализатор экстрагируется в форме иодида в органическую фазу и реакция останавливается. Так же как и в случае гомогенных реакций с предварительно полученной аммониевой солью, в системах с иодидами большую роль может играть ионный обмен. Следует подчеркнуть, что такой обмен в большинстве типичных МФК-реакций не является необходимым. Однако в некоторых реакциях в присутствии катализаторов добавление небольших количеств иодида ускоряет процесс иодид обменивается с галогенидом в алкилирующем агенте, делая его более активным (КХ+1 —Таким способом можно влиять на соотношение С/О-изомеров, образующихся при алкилировании амбидентных анионов (см., например, [1716]). [c.82]

Подробное обсуждение влияния катиона и аниона катализатора на скорость реакции приведено в гл. 2. На практике успешно применяют многие соли аммония и небольшие различия в их влиянии на скорость сглаживались при обычном времени реакции (несколько часов). В качестве катализаторов предпочтительнее использовать хлориды, но ни в коем случае не иодиды. Наиболее широко используемой солью аммония является ТЭБА, однако аналогичное действие оказывает аликват 336, цетилтриметиламмонийбромид и многие другие соли, включая некоторые соли фосфония и арсония [32, 613, 616]. [c.294]

Если эти реакции идут быстро, то в реакцию обмена может вступать даже посторонний неорганический галогенид-анион (например, вносимый с катализатором). Эти предположения частично подтвердились экспериментами при использовании водного раствора гидроксида натрия, насыщенного хлоридом натрия, и ТЭБА в реакции присоединения дибромкарбена к циклогексену продукты реакции содержали 3% бромхлорнорка-рана (В), образовавшегося в реакции обмена. Обратный про- [c.350]

Восстановление ароматических (в том числе гетероциклических) хлоридов или бромидов водными формиатами в присутствии катализатора гидрирования и межфазного катализатора описано в патенте [553]. Примером является восстановление о-хлорнитробензола, который далее дегалогенируется до анилина. Эта реакция осуществляется на поверхности раздела фаз, о чем свидетельствует тот факт, что анионные поверхностно-активные реагенты также оказывают каталитическое действие. Другая группа исследователей [1616] использовала систему муравьиная кислота/триэтиламин при 100 °С для селективного восстановления с помощью Р(1/С одной из нитрогрупп до аминогруппы в полинитробензолах. Примерами являются 3-нитроанилин (77%), 2-амино-4-нитрофенол (57%), метил-З-амино-5-нитробензоат (65%)- Подобная же смесь реагентов была использована а) для восстановления фенила или двойной связи в сопряженных алкинах с образованием г ыс-алкенов и алканов (48—84%) и б) для гидрогенолиза третичных алкиламинов (61—93%) [1617] [c.377]

Это побудило авторов данной книги [68] исследовать влияние добавок (соединения металлов) на скорость гомогеннокаталитической изомеризации гептена-1 в присутствии ( 6H5 N)2 P< l2. Для исследования были выбраны хлориды N (11), Со(П) и Mg(II), так как они не образуют комплексов с олефинами и не катализируют изомеризацию МоСи (аналогичная А1С1з электроноакцепторная добавка) СНзОНа — как возможный ускоритель, гомолог ал-коголятов, которые могут присутствовать в олефинах, полученных парофазной дегидратацией спиртов. Проведенные опыты показали, что такие добавки сильно влияют на скорость реакции это влияние определяется природой их анионной части. Некоторые результаты исследований представлены в табл. 37. [c.123]

Важной особенностью таких растворов является то, что химические свойства электролита в них как бы складываются из свойств соответствующих ионов в таких растворах. Логически это понятно, так как если недиссоциированных молекул в растворе практически нет, то и на свойства раствора они не влияют. Это приводит, например, к появлению у электролитов групповых химических свойств, присущих всем электролитам, содержащим ион данного вида. Так, все хлориды и соляная кислота содержат ион хлора, и поэтому им свойственна реакция-образования осадка А С1 при взаимодействии с AgNOз. Подобные групповые реакции широко используются в аналитической химии. Напрнмер, действием иона водорода обусловлены все кислотные свойства способность изменять цвет лакмуса или метилоранжа в красный цвет или соответственно изменять окраску других индикаторов, растворять некоторые металлы с выделенцем водорода и образованием соли, нейтрализовать основания и т. д. Можно убедиться, что во всех указанных процессах кислота действует не своим анионом и не недиссоциированной молекулой, а именно водородным ионом. Чем больше концентрация водородных ионов, тем более резко проявляются все кислотные свойства раствора. Подобным же образом все свойства, общие для оснований, осуществляются действием гидроксильных ионов. Чем выше концентрация гидроксильных ионов, тем сильнее все основные свойства раствора. К групповым свойствам принадлежит также окраска раствора, вызываемая присутствием какого-нибудь иона (синий цвет гидратированных ионов Си +, зеленый — N 2- ). [c.397]

Как указывалось ранее, при хлоргидринировании большое содержание в растворе хлорид-иона приводит к резкому снижению выхода хлоргидринов за счет образования побочных продуктов. Было интересно проследить это влияние при введении в водную систему органической фазы, являющейся хорошим растворителем как НСЮ, так и ХА, но лишь в незначительной степени извлекающей хлорид. Для этого в лабораторном реакторе типа РПА (роторно-пульсационные аппараты) были проведены эксперименты при одновременной подаче в реакционную зону насыщенного МаС1 водно-солевого раствора НСЮ, ХА и МЭК. Эксперименты проведены при различных объемных соотношениях водно-солевого раствора НСЮ и МЭК. Температура реакции 20-22Х, исходная концентрация НСЮ в водно-солевом растворе 0.55 моль/л, С1з — 0.01 моль/л. На основе полученных результатов, представленых в табл. 2.20, можно утверждать, что отрицательное влияние аниона хлора при хлоргидринировании ХА водно-солевым раствором НСЮ в присутствии МЭК ослабилось. Выход ДХГ сохранился на достаточно высоком уровне. Содержание ТХП повысилось незначительно по сравнению с хлоргидринированием ХА экстрагированной метилэтилкетоном НСЮ (табл. 2.16). Получена такая зависимость выхода ДХГ от его концентрации в растворе, как и при раздельном проведении процесса. [c.82]

Промежуточное образование в ходе реакции комплексного аниона AIX4 , являющегося акцептором протона при разложении о-комплекса на заключительной стадии реакции, доказано методом меченых атомов. При реакции с R 1, содержащим меченый атом хлора, метка оказывается как в хлориде алюминия, так и в выделившемся газообразном НС1, Меченый хлор [c.380]

Такие электроды состоят из металла, покрытого его труднорастворимой солью и погруженного в раствор, содержащий анионы этой соли. Электрод обратим по отношению к аниону. Типичный электрод второго рода — хлорсеребряный электрод, который представляет собой металлическое серебро, покрытое осадком хлорида серебра и пофуженное в раствор, содержащий анионы хлора. На этом электроде происходит окислительно-восстановительная реакция [c.252]

Другие реакции имеют более широкий диапазон применения. Например, малорастворимая в воде хлораниловая кислота, растворы которой интенсивно поглощают свет в зеленой области спектра, образует осадки с такими катионами, как кальций, стронций, барий и цирконий. Уменьшение оптической плотности раствора при образовании осадков можно использовать для определения катионов. Этот реагент пригоден и для колориметрического определения анионов. Например, малорастворимый хлоранилат бария в присутствии следовых количеств сульфата переходит в нерастворимый в воде сульфат бария, а эквивалентное количество хлораниловой кислоты переходит в раствор. Содержание ее можно определить по увеличению светопоглоще-ния раствора. Аналогично можно проводить анализ хлоридов и фторидов в растворе, используя хлоранилаты ртути или лантана. [c.366]

H I. В таком же порядке уменьшается сила кислоты и нуклеофильность соответствующего аниона. Взаимодействие спиртов с иодистоводородной и бромистоводородной кислотами протекает легко. В реакцию с H I легко вступают лишь третичные спирты и арилкарбинолы. Взаимодействию спиртов иного строения с НС1 способствует добавление безводного хлорида цинка, который повышает реакционную способность как спирта, так и H I. Получить фториды, действуя на спирты фтористоводородной кислотой, не удается реакция останавливается на стадии образования оксониевой соли. [c.105]

Электроды второго рода состоят из металла, покрытого слоем труднорастворимого соединения этого металла и опущенного в раствор соли, образующей такой же анион, как и труднорастворимое соединение металла. Примером является хлорсеребряный электрод КС), Ag I Ag, содержащий серебряную пластинку с осадком хлорида серебра в растворе хлорида калия. Протекающая на нем реакция восстановления ионов серебра [c.239]