Связь и молекулярная полярность

Образующаяся молекулярная орбита является симметричной лишь в случае связывания одинаковых атомов, находящихся в одинаковом окружении. Так, симметричной будет молекулярная орбита для связи О—О в молекуле кислорода или для связи С — С в молекуле этана. В тех случаях, когда молекула не симметрична относительно данной связи, электронное облако образующих связь электронов оказывается в большей или меньшей мере смещенным в сторону одного из атомов ( центр тяжести отрицательных зарядов оказывается смещенным относительно центра тяжести положительных зарядов). Это приводит к появлению у связи дипольного момента. Такая связь называется полярной. [c.12]

Температуры плавления и кипения веществ, атомы в молекуле которых связаны ковалентной полярной связью, и обладающие молекулярной решеткой, также низки, но выше чем у веществ с неполярными молекулами. В большинстве своем это газы при комнатной температуре. Примером может служить хлористый водород, сероводород и т. п. Прямой зависимости между величиной дипольного момента и температурой кипения не наблюдается. Скорее всего, она определяется молекулярной массой соединения, за исключением аммиака, воды и фтористого водорода. Эти соединения в ряду им подобных обладают наивысшими температурами плавления и кипения, резкое их увеличение объясняется образованием между молекулами водородных связей. [c.46]

Семиполярные связи сильно полярны. Соединения, содержащие такие связи, характеризуются следующими свойствами а) высокими температурами кипения и плавления, б) низкой упругостью пара, в) большими молекулярными дипольными моментами (а также моментами связи), г) потенциальной способностью к образованию водородных связей, д) свойствами хороших растворителей (если они жидкие) для полярных соединений и е) относительно хорошей растворимостью в воде. [c.61]

Возможность и степень распада растворенного вещества на ионы определяется природой растворенного вещества и растворителя Электролитической диссоциации подвергаются ионные соединения и молекулярные соединения с полярным типом связи в полярных растворителях Вода относится к наиболее сильноионизирующим растворителям [c.121]

Присоединение по двойной С=С-связи происходит по разнообразным механизмам ионным, радикальным, молекулярным. В настоящем разделе мы вкратце рассмотрим механизмы гетеролитического присоединения. Широко распространены реакции электрофильного присоединения По такому типу очень часто присоединяются галогены и галогеноводороды. Присоединение НХ к т1-С=С-связи в полярной среде, где НХ ионизован, происходит в две стадии [c.293]

Теперь уже хорошо известно, что только незаряженные нейтральные силанольные группы на поверхности кремнеземных частиц или кремнеземных полимеров вносят свой вклад в образование водородных связей с полярными органическими соединениями. Действие заряда не могло быть изучено в случае поликремневых кислот с низкими молекулярными массами, поскольку такие кислоты быстро полимеризовались и превращались в гель, когда pH поднимался выше 5, т. е. когда кремнезем начинал приобретать отрицательные заряды. [c.395]

Дипольные моменты и полярность водородной связи молекулярных комплексов фенола ( а = 1,59) с кислородсодержащими соединениями, О [c.21]

В области высоких концентраций ГК (0,025% и выше) влияние полярных фупп на энергию взаимодействия растворенных молекул ГК с растворителем велико, что обусловливает малые значения Av, близкие к значениям исходной воды С уменьшением концентраций ГК, особенно в случае сильно разбавленных растворов, т е при сохраняющейся в целом сетке Н-связей, эффект полярных групп компенсируется преимущественным проявлением эффекта гидрофобной гидратации неполярных фрагментов, что выражается в росте Av При таких концентрациях, на наш взгляд, происходит максимальное влияние молекул воды на изменение надмолекулярной структуры ГК, т е на изменение молекулярной подвижности ее отдельных компонентов и степени полидисперсности молекул ГК Это приводит к увеличению значений параметра Av и свидетельствует о структурировании водной матрицы [c.384]

Из этих данных следует, что с повышением силы кислот и оснований увеличивается полярность образованного соединения. Так, полярность связей молекулярных соединений,кислот с пиридином возрастет от ц=2,93 для уксусной кислоты до 1 = 4,07 для монохлоруксусной и до я=10,1 для трихлоруксусной, [c.471]

Как предположили, независимо друг от друга, Горди [4], Дэвис [5], Н. Д. Соколов [6] и Кольтгофф [7], первичной реакцией между кислотой и основанием следует считать образование с помощью водородных связей молекулярных соединений различного состава и полярности. Криоскопические [1, 8—10], спектральные [4, 11, 12] и диэлектрические [13] измерения подтвердили это предположение. Повышение силы кислоты и основания приводит к увеличению полярности возникающих между ними водородных связей, обусловливая возможность завершения кислотно-основного взаимодействия переходом протона [c.63]

В последнее время начало, однако, развиваться новое направление в этой области М. стремятся выяснить реальные значения восприимчивостей отдельных атомов и отдельных связей. Это направление исходит из того факта, что восприимчивость диамагнитных веществ слагается из двух членов — одного чисто диамагнитного (т. е отрицательного) Хам другого (поло кительного) Хрц- Первый член зависит от габаритов электронных орбит молекулы, но слабо зависит от структуры. Второй член, наоборот, является структурно-чувствительным он зависит от характера связи, от полярности и других особенностей строения. Оба члена не зависят от темп-ры. Оказывается, что Х()м может быть приближенно рассчитана, если из опыта известны состав и молекулярная рефракция данного вещества [c.503]

Как и в случае ионной связи, молекулярные силы могут быть объяснены электростатическим взаимодействием. Это относится, в особенности, к так называемым полярным молекулам. Если центры тяжести положительных и отрицательных зарядов в молекуле не совпадают, то такая молекула называется полярной или дипольной. По- [c.321]

ЭТОГО влияния. Кроме изменений общей восприимчивости, которые уже рассматривались, существуют специфические физические и и химические взаимодействия между соседними молекулами. Они зависят от концентрации растворителя. Например, химический сдвиг протонов чистого бензола на 0,70 м.д. больше, чем для бензола при бесконечном разбавлении в четыреххлористом углероде, даже после введения поправки на общую восприимчивость. Кольцевые токи в соседних молекулах бензола создают локальные ноля, которые сдвигают протонный резонанс в область сильного поля. Водородная связь, молекулярная ассоциация, электрические поля соседних полярных молекул, силы Ван дер Ваальса — все это влияет на химический сдвиг. Поэтому целесообразно применять очень инертный растворитель и экстраполировать наблюдаемые химические сдвиги на бесконечное разбавление раствора. Эти приемы, конечно, не устраняют вредного влияния растворителя, но дают возможность получать воспроизводимые результаты. [c.90]

В некоторых случаях при образовании промежуточного соединения металла с лигандом, которым является реагирующая молекула, может происходить перенос заряда от лиганда к металлу с образованием так называемого комплекса с переносом заряда (КПЗ). Соединения этого типа можно рассматривать как молекулярные донорно-акцепторные соединения. При образовании таких соединений возможно смещение заряда от донора к акцептору вплоть до образования ионной связи. Чаще всего в комплексах с переносом заряда возникающая связь носит полярный характер. [c.488]

Как уже отмечалось, снижение стабильности и устойчивости водных пигментированных систем в процессе хранения и эксплуатации связано со структурой пленкообразователей, наличием реакционноспособных групп и связей, молекулярной массой и с характером среды, в которой находится пленкообразователь. Вода сама по себе является сильным гидролизующим агентом, кроме того, в большинстве случаев система содержит полярные органические растворители (спирты), способные вызывать алкоголиз, а рабочие растворы в зависимости от вида пленкообразователя могут иметь pH от 5—6 до 7—9, что резко усиливает гидролитическое действие воды. Разрушение пленкообразователей может происходить не только в процессе хранения или эксплуатации, но и, например, при диспергировании, когда материал подвергается действию повыщенных температур [c.87]

Чем больше разность электроотрицательностей соединяющихся атомов, тем более полярна связь. Наиболее полярной является связь Н—Молекулярное электронное облако смещается в сторону атома с большей электроотрицательностью, т. е. азота в первом примере, серы во втором примерен водорода —в четвертом примере. В примере (в) электронное облако находится на равном расстоянии от Н и Те. [c.42]

Набухший гель по своему строению не однороден, а состоит 113 двух фаз 1) ассоциированной фазы — коллоидных гидратированных частиц — и 2) насыщенного раствора вещества коллоида в воде. В ассоциированной фазе частицы вещества связаны молекулярными силами в общую сплошную структуру и образуют губкообразный каркас, придающий всей системе некоторую механическую прочность. Капилляры между волокнами каркаса заполняются раствором более растворимой фракции данного вещества. В таком студнеобразном геле связи между полярными группами в результате их гидратации почти полностью нарушаются, а остаются действующими лишь связи между углеводородными цепями. Эти связи при повышении температуры ослабевают, что обусловливает резкое увеличение набухания. Так, при повышении температуры студня желатина на 10° С объемный эффект набухания возрастает приблизительно в два раза. При дальнейшем повышении температуры студень расплавляется без резко выраженной точки плавления, т.е. вязкость студня с повышением температуры постепенно понижается, и студень переходит в жидкое состояние. [c.20]

В зависимости от природы жидкости и твердого тела работа адгезии складывается из энергий различных взаимодействий (молекулярных, полярных и других). Молекулярные теории смачивания развиты в основном для систем, в которых адгезия обусловлена преимущественно дисперсионными силами [12—14, 149, 150]. Таковы, например, системы, в которых хотя бы одна из фаз (жидкость или твердое тело) является предельным углеводородом, поскольку связи между молекулами неполярных веществ осуществляются в основном именно дисперсионными силами. [c.102]

Растворимость в воде. Так как вода является полярным соединением, то ее растворяющая способность тесно связана с полярными свойствами растворяемого вещества. В свою очередь полярный характер молекулы растворяемого вещества определяется числом и природой входящих в него функциональных групп. Этиленовые и ацетиленовые связи или структуры бензольного типа мало влияют на полярность. Поэтому непредельные и ароматические углеводороды по своей растворимости в воде мало отличаются от парафинов. Введение галоидных атомов заметного влияния на полярность не оказывает. Оно увеличивает молекулярный вес, отчего растворимость в воде всегда уменьщается. С другой стороны, соли являются исключительно сильно полярными соединениями все соли, упоминаемые в этой книге, растворимы в воде. [c.69]

Полярные растворители растворяют полярные молекулярные вещества благодаря диполь-дипольному взаимодействию. Энергия, высвобождаемая при образовании диполь-дипольных связей между полярными молекулами растворителя и растворенного вещества, достаточна для разрыва межмолекулярных связей в молекулярных кристаллах (рис. 14-21). Например, лед растворим в жидком аммиаке, но не в бензоле потому, что NH3-полярная молекула, а gHj-неполярная. [c.623]

Для всех гетеронуклеарных молекул можно отметить характерную особенность электронная плотность в них распределена несимметрично относительно обоих ядер. При таком распределении электронной плотности химическую связь называют полярной или точнее полярной ковалентной связью, а молекулы полярными. Среди молекул гидридов у НР особенно заметно несимметричное распределение заряда (рис. 31). Не только несвязывающие молекулярные орбитали 1а , 2а и 1л,1 практически целиком сосредоточены вокруг ядра фтора, но и на связывающей молекулярной о-орбитали электронная плотность благодаря большому различию в эффективных зарядах ядер водорода (1) и фтора (5.20) смещена в сторону последнего. Вследствие этого электрические центры тяжести положительных зарядов ядер и отрицательных зарядов электронов не совпадают, и в молекуле возникает постоянный электрический диполь — система двух равных по величине и противоположных по знаку зарядов +<7 и —д, разде-. ленных расстоянием I, называемым длиной диполя (рис. 32). Взаимодействие молекулы с электрическим полем будет зависеть от величины вектора а — электрического дипольного момента молекулы [c.84]

Электроны Не переходят на эту орбиталь, более близкую по энергии к АО (Не), чем к АО (Н ). Атом Не —донор, ион Н — акцептор. По своей природе связь здесь ничем не отличается от ковалентной связи молекулярная орбиталь охватывает ядра Не и Н. Но в отличие от молекулы 2, где ковалентную связь осуществляют два электрона, но одному от каждого атома, в ионе НеН два электрона связи предоставлены одним атомом. Таким образом, правильнее говорить о донорно-акцепторном механизме образования ковалентной связи, а не о донорно-акцеп-торной связи, как принято обычно. Связь эта всегда имеет известную полярность, так как на доноре возникает положительный, а на акцепторе — отрицательный заряд из-за сдвига электронов от донора к акцептору. Донорно-акцепторный механизм широко распространен в реакциях комплексообразования с участием двухатомных и многоатомных молекул. Из рассмотренных молекул донором может быть, например, молекула СО. У многоатомных молекул донорами могут быть молекулы ННз,Н20 и др., у которых имеются несвязывающие МО, заполненные парой электронов. [c.140]

Сильно поверхностно-активные вещества (не стабилизаторы) могут быть дезмульгаторами устойчивых эмуЛьсий, т. е. способствовать их расслоению в результате коалесценции капелек. Адсорбируясь сильнее, чем стабилизатор, такие деэмульгаторы вытесняют его с поверхности капелек, но агрегативную устойчивость эмульсий они не обеспечивают, т. е. не могут предотвратить коалесценцию — слияние капелек. Адсорбируясь на твердых поверхностях, например на поверхности частичек пигментов или наполнителей, поверхностноактивные вещества второй группы могут резко изменять молекулярную природу твердой поверхности, т. е. условия ее избирательного смачивания на границе двух антиполярных жидкостей вода — масло. В результате такой ориентированной адсорбции поверхностно-активных веществ происходит гидрофобизация первоначально гидрофильных твердых поверхностей и, наоборот, гидрофилизация первоначально гидрофобных поверхностей. При этом особенно резко выражен эффект гидрофобизации он усиливается химической связью — фиксацией полярных групп поверхностно-активных веществ на соответствующих участках твердых поверхностей. Достаточно длинные углеводородные цепи, ориентированные при этом наружу, вызывают несмачивание такой поверхности водой или избирательное вытеснение воды с такой поверхности неполярной жидкостью (маслом). Такими гидрофобизато-зами являются прежде всего флотационные реагенты-собиратели. 4х задача состоит в том, чтобы в результате избирательной химической адсорбции или соответствующей поверхностной химической реакции понизить смачивание водой поверхности определенных твердых частичек, например минерала. Именно такие частички и прилипают к пузырькам воздуха в суспензии (пульпе) флотационной машины с образованием краевого угла, наибольшее гистерезисное значение которого определяет интенсивность прилипания (силу отрыва). На неокислен-ных металлах и сульфидах такими гидрофобизаторами бывают поверхностно-активные вещества со специфическими химически адсорбирующимися полярными группами, которые содержат двухвалентную серу или фосфор (например, алкил- и арилксантогенаты, тиофосфаты с металлофильными группами). [c.68]

По химической структуре ионообменные целлюлозы следует отнести к линейным полимерам. Это длинные мак-ромолекулярные цепочки р-глюкопиранов, соединенные между собой р-глюкозидной связью в положении 1—4. Водород гидроксильных групп целлюлозы замещен различными ионогенными группами. Взаимодействие между отдельными линейными макромолекулами осуществляется посредством связей молекулярного типа (главным образом полярных), а также водородной связи. [c.62]

В отличие от водной среды мицеллообразование в неполярных средах имеет не энтропийную, а силовую природу она заключается в выгодности замены связи полярная группа — углеводород (при молекулярном растворении) на связь между полярными группами при их объединении в ядро мицеллы. Энергетический выигрыш системы при объединении полярных групп настолько существен, что и при самых малых концентрациях истинных растворов ПАВ может находиться не в виде отдельных молекул, а в виде небольших предмицеллярных ассоциатов. [c.232]

Ко второй группе относятся вещества, поверхностно-активные на границе двух несмешивающи.хся жидкостей или на твердых поверхностях раздела, но не образующие структур ни в объеме раствора, ни в поверхностных слоях. Адсорбируясь и тем самым понижая свободную поверхностную энергию жидкости или твердого тела, они облегчают процесс образования новых поверхностей, т. е. диспергирование в данной среде. Адсорбируясь на твердых поверхностях, поверхностно-активные вещества второй группы могут резко изменять молекулярную природу твердой повер.хности. В результате такой ориентированной адсорбции поверхностно-активных веществ происходит гидрофобизация первоначально гидрофильных твердых поверхностей. Эффект гидрофобизации усиливается химической связью — фиксацией полярных групп молекул поверхностно-активного вещества на соответствующих участках твердых поверхностей. Длинные углеводородные цепи, ориентированные наружу, вызывают несмачиванне такой поверхности водой или избирательное вытеснение воды с иоверхности неполярной жидкостью. [c.193]

Связь в хлориде иода является полярной, и степень разделения зарядов в этой молекуле была определена измерением диполъного момента связи. Он соответствует величине разделенного заряда, умноженной на расстояние разделопня. Для двухатомной молекулы типа хлорида иода момент связи должен быть также молекулярным диполъным моментом. Когда молекула содержит более одной полярной связи, молекулярный дипольный момент выражается как сумма векторов моментов индивидуальных связей. Очевидно, что если молекула имеет центр симметрии (если вы не знаете, что это такое, то смотрите разд. 4.2), то ее результирующий дипольный момент 1 должен быть равен нулю, поскольку моменты всех связей будут взаимно компенсироваться. Так, диоксид углерода, представляющий собой линейную молекулу, имеет пулевой дипольный момент, а дипольный момент диоксида серы, нелинейной молекулы, равен 1,6 Д. [c.43]

Различают внутриструктурную и межструктурную пластификацию. При внутриструктурной пластификации пластификатор, называемый молекулярным, имея высокое сродство с полимером, легко проникает в его структуру и образует истинный раствор пластификатора в полимере. Полярные пластификаторы разрушают межмолекулярные связи в полимерах и образуют новые связи с полярными группами полимера. Для неполярных полимеров используются неполярные пластификаторы. При малом сродстве пластификатора с полимером происходит межструктурная пластификация пластификатор, называемый структурным, ограниченно совмещаясь с полимером, создает как бы смазку на его межструктурных поверхностях. [c.169]

В модели идеальной эмульсионной полимеризации, положенной в основу ее теории, молекулярная площадка эмульгатора в мицелле и в адсорбционном слое одинакова, и предполагается, что по-верхно сть частиц немедленно стабилизируется по мерс их образования. Однако известно, что скорость лолимеризации (константа скорости роста) полярных мономеров вследствие эффекта сопряжения двойной связи с полярным заместителем иногда на десятичный порядок больше скорости полимеризации неполярных мономеров. Учитывая уменьшение адсор бции с увеличением полярности мономера, а также то, что для формирования адсорбционных слоев на вновь образующейся поверхности требуется определенное время, можно предположить, что условия стабилизации очень быстро образующихся частиц в динамических условиях полимеризации могут измениться. Это может усугубляться увеличением сил притяжения между коллоидными частицами при повышении полярности мономера. [c.85]

В концентрированных растворах полимеров из отдельных макромолекул образуются вторичные надмолекулярные структуры (йссоциаты). Эти структуры возникают за счет дополнительных связей между полярными группами различных молекулярных цепочек (водородных связей, ван-дер-ваальсовых и электростатических сил). Известно два типа надмолекулярных структур линейные агрегаты, или фибриллы (пачки молекулярных цепочек), длина которых значительно превосходит длину отдельных макромо-лекулу и глобулы, состоящие из нескольких свернутых макромолекул. [c.13]

Приближенные квантово-механические расчеты показали, что основными факторами Н-связи являются электростатическое взаимодействие недеформированных молекул, отталкнвательное короткодействующее взаимодействие, уменьшение энергии в результате делокализации электронов, поляризационные эффекты, дисперсионная энергия [12]. Все они за исключением последнего приблизительно одинаковы по величине. Но точное значение каждого фактора в конкретном комплексе может быть определено лишь в результате более строгих расчетов. Поскольку выяснилось, что при образовании Н-связи существен перенос заряда, то делались попытки [13, 14] представить ВФ комплекса в виде суперпозиции ВФ невзаимодействующих молекул и ВФ комплекса с переносом заряда на разрыхляющую молекулярную орбиталь (МО) группы АН. Пуранику с сотр. [13], используя приближенное соотношение между частотами, полными порядками связей и их длинами, удалось получить связь между полярностью группы АН, потенциалом ионизации В, относительным сдвигом частоты основного тона валентного колебания АН, увеличением интенсивности, сродством к электрону группы АН и расстоянием АВ. Но все эти соотношения получены в результате серии приближений. К тому же, как показали недавние расчеты, рассматриваемые ниже, нельзя ожидать, что перенос заряда всегда является основной причиной Н-связи. [c.5]

Дальнейший вывод из теории заключается в том, что при более низких энергиях кристалла его полярность выражена меньше. Так, для молекулярных кристаллов с преимущественно вандерваальсовыми связями установить полярную природу на основании морфологии трудно. Недавно Кадоре и Монье [ 11 ] подтвердили это на гексаметилентетрамине, у которого две формы, 112 и 112 , были развиты в одинаковой степени. [c.349]

Можно продолжить эту цепь аргументов далее, но на этом остановимся и посмотрим, какие можно сделать общие выводы относительно связи молекулярного дипольного момента и разных его составляюпщх, из которых три главные были обсуждены. Во-первых, если и не предположить, что внутренняя собственная полярность связи и орбитальные моменты неподеленных пар точно сбалансированы между собой (и едва ли это так для всех галогеноводоро-дов, даже если это случайно и осуществляется в одном из них), вообще не существует а priori какого-либо соотношения между молекулярным дипольным моментом и процентом ионного характера, как было предположено вначале. В действительности, если полярность связи дает наибольший вклад, то тогда момент может оказаться направленным противоположно тому, который предсказывают простые выводы, приписывающие полный момент резонансу 4.VII а с 4.VII б. Следует указать, что чрезвычайно трудно экспериментально определить направление диполя в молекуле НС1 или в каких-либо других аналогичных молекулах, хотя было показано, что Н в HI положителен по отношению к I. Несмотря на то что приведенное обсуждение может несколько обескуражить в своем стремлении перейти от состояния четкой простоты к неопределенной слол<ности, все же ничего нельзя выиграть, делая вид, что вещи проще, чем они есть на самом деле. [c.133]

Его теория была основана на том, что некоторые свойства (температуры плавления, температуры кипения, плотности, молекулярные объемы и вязкости) в каждом голюлогическом ряду являются периодическими функциями числа углеродных атомов. Если, например, построить кривую, откладывая по оси ординат температуры плавления отдельных членов гомологического ряда, а по оси абсцисс — число атомов углерода в этих веществах, то полученная кривая будет иметь зубчатый вид. Он сделал допущение, что такие свойства непосредственно связаны с полярностью составляющих молекулу атомов и что углеродные атомы имеют тенденцию поляризоваться поочередно положительно и отрицательно. Так, например, если мы возьмем метильную группу на одном конце углеродной цепи, то ее углеродный атом будет богат электронами относительно трех валентностей, связанньгх с во/ ородными атомами, и станет в результате преимущественно отрицательным . Установив такил4 образом преимущественный полярный характер одного из атомов, можно приписать чередующиеся знаки остальным углеродным атомам цепи. Так, например, у пропилена мы имеем [c.42]

Вода (мол. вес 18) кипит даже при более высокой температуре, чем метиловый спирт, несмотря на то что она имеет меньший молекулярный вес. Согласно современным представлениям, жидкая вода имеет постоянно изменяющуюся систему водородных связей между отдельными молекулами. Спирты потеряли одну из кислород — водородных ковалентных связей, имевшихся в мо лекуле воды. Кислород — водородная связь очень полярна, и поэтому между отдельными молекулами спирта становится возможным образование водородной связи. Однако эта водородная связь не может образовываться в трех направлениях от одной молекулы, как это имеет место в молекуле воды (фиг. 63). Поэтому молекулы спирта связаны друг с другом не так прочно, как молекулы воды. И хотя молекулы спирта довольно полярны, их полярность меньше полярности молекул воды. [c.202]

В ковалентных соединениях (молекулах, сложных или молекулярных ионах) неодинаковых атомов (разных элементов) имеет место большая или меньшая полярность химических связей. Эту полярность характеризуют количественно степенью ионности соединения, рассчитываемой различными способами, и представляют эффективным зарядом атома в соединении. Так, состояние атомов в кристаллах гидрида лития может быть выражено формулой в молекулах ННз— —Ы-ол Н+о. ВРз—В+О р-о. Т1С1з—Т1-н).б1С1-о-в и т. п. В общей форме состояние атомов в подавляющем большинстве соединений (как в твердых телах, так и в газообразной и жидкой фазах) представляется символически в виде А+ В , где б частичные, эффективные, или парциальные заряды атомов, мера частичной ионности ковалентного соединения, величина, меньшая единицы. Известно, что реальные химические связи имеют [c.26]

Адсорбируясь на твердых поверхностях, например на поверхности частиц пигментов или наполнителей, ПАВ второй группы могут резко изменить молекулярную природу твердой поверхности, т. е. условия ее избирательного смачивания на границе двух антинолярных жидкостей вода — масло. В результате такой ориентированной адсорбции ПАВ происходят гидрофобиза-ция первоначально гидрофильных твердых поверхностей и, наоборот, гидрофилизация первоначально гидрофобных поверхно-сте11. При этом особенно резко выражен эффект гидрофобизации, он усиливается химической связью — фиксацией полярных групп ПАВ па соответствующих участках твердых поверхностей. [c.21]

Растворение, что впервые показал Д. И. Менделеев, есть химическое взаимодействие. Им была создана гидратная теория, согласно которой молекулы растворенного вещества образуют с молекулами растворителя соединения, именуемые сольватами. Сольваты образуются тем легче и тем более устойчивы, чем более полярны молекулы растворенного вещества и растворителя. Если растворителем является вода, то сольваты называют гидратами. Иногда гидраты бывают очень прочно связаны молекулярно, и при выделении растворенного вещества [c.18]