Уголь в токе кислорода

Подготовка прибора. После того как поглотительные сосуды 4 заполнены необходимыми адсорбентами (щелочь, уголь, окись алюминия) и вся аппаратура расставлена по местам, согласно схеме, берется на.-веска масла. Соединение частей прибора друг с другом нужно производить очень тщательно, места соединения стекла с каучуком промазывать вазелином. В чистую, тщательно высушенную реакционную пробирку отвешивается на технических весах 30 г испытуемого масла с точностью до 0,1 г. Пробирка ставится в электропечь, холодильник заполняется водой и барботер с холодильником вставляются в пробирку. Реакционный сосуд присоединяется к системе при помощи вакуумных резиновых трубок. Часть реакционного сосуда, выставляющаяся из печи вместе с верхней частью печи, закрывается проволочной сеткой или тонким (2—3 мм) плексигласом. Это служит средством защиты от стекла в случае разрыва реакционного сосуда. Затем система заполняется кислородом. Поднося тлеющую лучинку к разомкнутому концу поглотителя 4, узнают момент заполнения системы кислородом. Кислород, находящийся в системе, проталкивается в реактор при помощи насоса системы В. В. Патрикеева. Таким образом получают нужную скорость тока кислорода. Насос приводится в движение мотором. [c.86]

В растворах неорганических солей зависимость /3 от потенциала имеет вид кривой 2 на рис. 4.10 при ток заряжения равен нулю и почти линейно изменяется с ростом катодного потенциала электрода. Однако угол наклона линейной зависимости 1.,,=-=[ Е) при >0 и д <С О различен, поскольку емкость двойного слоя ртути при адсорбции анионов больше, чем при адсорбции катионов. Если же в раствор фонового электролита в отсутствие кислорода ввести органическое вещество, которое не восстанавливается, но адсорбируется на ртути, то зависимость тока заряжения от потенциала изменится в соответствии с изменением формы д, -кривой (рис. 4.10, кривая ). [c.227]

Уголь и металл отвешивают на аналитических весах в соответствии с формулой получаемого карбида, 4—5 г смеси тщательно перемешивают и прессуют в таблетки под давлением не менее 15-10 Па. Спрессованную смесь помещают в фарфоровую или кварцевую трубку и прокаливают в атмосфере аргона, азота или в вакууме. Газ необходимо тщательно очистить от следов кислорода. Лучше всего для этой цели его пропустить через раскаленную трубку, наполненную магниевыми, кальциевыми или железными стружками, или через промывалку с расплавленным натрием. Синтез проводят в установке, схема которой показана иа рисунке 1. Лодочку со спрессованными таблетками помещают в трубку. Время прокаливания зависит от степени измельчения металла, его природы и температуры. Если используют металл в виде тончайшего порошка, реакция при соответствующей температуре заканчивается за 2—3 ч. Для гомогенизации продукт следует (после охлаждения в токе инертного газа) измельчить в ступке, немного смочить спиртом или глицерином, спрессовать и снова прокалить. При отсутствии пресса исходную смесь можно прокалить, утрамбовав ее в фарфоровой или кварцевой лодочке. В этом случае процесс образования карбидов замедляется вследствие ухудшения контакта между частичками исходных веществ. [c.53]

Соприкасающаяся с газом вода обогащается некоторыми газовыми компонентами, которых в исходной воде не было или они содержались в незначительных количествах. Диффузионный обмен, приводящий к обескислороживанию воды, происходит на пути движения газоводяной смеси до сепаратора, где газ отделяется от воды, а обескислороженная вода направляется в бак или насос. Обогащенный кислородом газ поступает в реактор, представляющий собой герметически закрытую печь, туда же загружается древесный уголь. Подогрев этой массы осуществляется при помощи электрического тока или топочных газов. При соприкосновении газа с углем, раскаленным до 800°С и вьше, происходят связывание выделенного из воды кислорода и образование оксида углерода. В условиях более низких температур образуется преимущественно углекислый газ. Освобожденный от кислорода газ поступает снова в эжектор. [c.45]

В исследовательской лаборатории Вестингауз при изучении водородно-кислородных элементов, электролитом в которых служили расплавленные карбонаты, была получена плотность тока 230 ма/см при напряжении 0,6 в. При использовании природного газа, т. е. в основном метана, плотность тока составляла 130 ма/см при том же напряжении и температуре 580° С. Продолжается работа над элементами, действующими при температуре около 1000° С, с твердым электролитом (окись кальция, стабилизированная цирконием). Водородно-кислородный топливный элемент при плотности тока 40 ма/см работал стабильно. В одном элементе порошок угля был использован как поглотитель кислорода, хотя уголь, как топливо, по-вндимому, невозможно использовать даже для этой системы. [c.415]

Ход определения состоит в следующем. Навеску, содержащую около 3-5 мг кислорода, подвергают пиролизу в вакууме вместе с углём при температуре 1150°С время пиролиза 5 мин. Вместо угля можно использовать сажу или графит, опудренный сажей (4 1). В результате весь кислород навески переходит в СО. Продукты пиролиза, представленные смесью газов N2, СО, Н2, СН4 и др. выдувают током гелия (газ-носитель) на колонку хроматографа, работающего в таком режиме, чтобы получить полное разделение компонентов по времени выхода из колонки. Это особенно важно для компонентов, выходящих перед окисью углерода и после неё. Когда компонент, предшествующий СО, полностью выйдет из хроматографической колонки, специальным распределительным устройством направляют ток газа-носителя через адсорбционную колонку, поставленную на выходе прибора. Эта колонка представлена и-образной трубкой из стекла или нержавеющей стали с внутренним диаметром 5 мм и общей длиной 42 см, наполненной активированным углём (пригоден уголь марок АГ-3 и БАУ). В период прохождения газа через колонку она охлаждается до —78 °С. Кроме активированного угля пригодны и другие адсорбенты, например, цеолит типа СаА при О °С. [c.553]

Угол наклона катодных кривых изменяется по мере увеличения содержания кислорода перенапряжение катодного процесса падает, а скорость коррозии стали увеличивается, сила анодного тока возрастает. [c.46]

Впаянный в стеклянную трубку платиновый электрод шлифовали, полировали и прокаливали в пламени горелки. Опыты проводили при 20 °С. Растворы готовили на дважды дистиллированной воде и очищали от примесей поверхностно-активных веществ в колонке, заполненной углем СКТ. Уголь предварительно промывали 2 недели в аппарате Сокслета кипящей соляной кислотой и 3 дня водой, затем прокаливали при температуре красного каления в токе азота в кварцевом сосуде. Исходные растворы нитрата серебра готовили ежедневно. Кислород удаляли током азота, промытого раствором сульфата ванадия (II), который не-у / V. I прерывно регенерировали амальга- [c.36]

В настоящее время при активации угля-сырца наибольшее распространение получили водяной пар и смесь двуокиси углерода с водяным паром и кислородом воздуха. Процесс парогазовой активации угля производится практически при температурах 800—900° С. Нагревание исходного сырья в токе водяного пара или смеси газов при указанной температуре позволяет получить уголь хорошего качества. [c.46]

В химическом кружке при наличии маленькой электродуговой печи, а также требуемого источника тока можно получить немного карбида кальция. В маленький графитовый тигель или в углубление, выдолбленное в толстом угольном электроде, поместим смесь равных (по массе) количеств оксида кальция (негашеной извести) и кусочков кокса размером с булавочную головку. Избыточный уголь при действии кислорода воздуха сгорит. Схема опыта показана на рисунке. [c.152]

Тем самым была похоронена идея топливного элемента прямого действия, но это ни в коем случае не относится к самой идее обратимого электрохимического получения энергии. С точки зрения учения о равновесии и кинетики реакций не может быть никаких сомнений в том, что полученные из первичного топлива (угля) вторичные жидкие топлива и горючие газы могут достаточно активно взаимодействовать уже при комнатной температуре и тем самым должны обеспечить достаточные плотности тока. Основанием для такой уверенности служит тот факт, что обычный уголь при комнатной температуре не загорается, в то время как жидкие топлива легко воспламеняются, а водород или окись углерода даже взрываются. Для такого так называемого топливного элемента, косвенного действия особенно перспективны сильно реагирующие с кислородом окись углерода и водород, причем последний обладает тем преимуществом, что дает в качестве конечного продукта реакции только воду, которая не взаимодействует с электролитом (в противном случае расходовался бы электролит), не закупоривает поры и химически не отравляет электроды (фиг. 1). [c.14]

Как видно из табл. 2.3 и 2.4, плотности тока обмена восстановления Кислорода значительно ниже плотностей тока обмена ионизации водорода и предельных диффузионных плотностей тока кислорода. Поэтому выбор активного катализатора кислородного электрода для ТЭ исключительно важен. Катализ 1то-рами Кислородных электродов в щелочных растворах служат платина и палладий, их сплавы и серебро, а также активированный уголь. Каталитическую активность угля можно повысить введением оксидов некоторых металлов, например шпинелей №Со204,СоА1204,МпСо204 [10, с. 161 35, с. 131, 144, 145]. При температурах 200 С и выше активен литированный оксид никеля [7]. Катализаторами кислородного электрода в кислотных электролитах служат платина и ее сплавы и активированный уголь. Предложены также органические катализаторы - фтало-цианины и порфирины кобальта и железа, нанесенные на углеродистую основу [10, с. 161 11 47 66, с.60]. С помощью термообработки удалось значительно повысить их стабильность [11, 47]. Воздушные электроды, содержащие термически обработанные Органические комплексы, устойчиво работали при плотности тока 300 А/м свыше 3000 ч (9 10 А ч/м ) - [78, с. 157]., [c.70]

Предварительное окисление угля при повышенных температурах не только изменяет коксующую или спекающую способность углей, но оказывает также глубокое влияние на выход и качество продуктов, получаемых при последующем коксовании 62]. Большая часть детального исследования этого вопроса была проведена Рейли и его сотрудниками [62] на другэмском угле, содержащем 33% летучих веществ. После нагревания в течение двух часов при 300° этот уголь не полностью терял свою коксующую способность. Образцы угля нагревали цри 185° в закрытой истеме в токе кислорода, освобожденного от окиси и двуокиси углерода и воды, результаты определяли для периодов времени от 0,5 до 115 час. Общее количество прореагировавшего кислорода составляло от 1,8 до 47,15%, считая на сухой уголь, хотя увеличение в весе его изменялось только лишь от 0,32 до 4,37%. [c.401]

Снова открывают кран 23 реометра 25. Устанавливают скорость тока кислорода через прибор в 7— 8 мл1мин, изменяя угол наклона трубки склянки Мариотта 2, по которой вытекает вода. Скорость прохождения кислорода регулируют краном 24 реометра так, чтобы разность уровней жидкости дибутилфталата в реометре была 2—3 см. Кислород пропускают через прибор до тех пор, пока в цилиндре не соберется 30 мл воды. Затем закрывают кран склянки Мариотта 2 и разъединяют поглотительные трубки (к стеклу прикасаться только замшей ). Закрывают открытый конец трубки для [c.156]

Пример УПЫО. Катализатор крекинга углеводородов, на котором отложился уголь, регенерируется при выжигании угля в токе воздуха. Суммарная скорость регенерации определяется скоростью реакции на поверхности и диффузии кислорода к поверхности частиц . Таким образом [c.297]

Другие реакции, среди которых следует в первую очередь назвать выделение кисло рода [см., например, (XIV, 9) и (Х1У,10)], безусловно идут с высоким перенапряжением. В практике электролиза такие реакции встречаются не реже, чем реакция злектролитического выделения водорода, но изучены они гораздо слабее. Для них также характерна логарифмическая зависимость перенапряжения от атлотности тока. Однако воспроизводится эта зависимость значительно хуже и угол наклона соответствующих полулогарифмических прямых не остается постоянным в таких широких пределах. изменения плотности тока, как в случае выделения водорода. Связано это, по-видимому, с тем, что при потенциалах протекания реакций с выделением кислорода поверкность металлических электродов в той или иной мере окислена, а перенапряжение сильно зависит от степени окисления. [c.408]

Анодный процесс. Большое влияние на выход по току может оказать анодный процесс. В зависимости от материала электрода и условий электролиза — плотности тока, концентрации хлорид-иона в анолите и pH может меняться выход по току хлора, а также состав анодного газа и доля тока, расходуемого на выделение кислорода. Как уже говорилось выше, в электролизерах с фильтрующей диафрагмой используют графитовые или титановые с электрокаталитическим покрытием аноды. Графитовые аноды готовят из искусственного графита. Для этого из смеси нефтяного кокса, антрацита и каменноугольной смолы сначала спрессовывают аноды нужной формы, обычно в виде прямоугольных плит, обжигают их в печах при 1000—1200°С и затем после пропитки маслопеком проводят графитацию при температурах 2500—2700 °С, переводя уголь в графит. [c.54]

Необходимо, чтобы материал электрода был катализатором либо электрохимического восстановления пероксида водорода, либо диссоциации молекул кислорода. Наиболее эффективными катализаторами являются платина и серебро, однако даже на этих электродах восстановление кислорода идет с большой поляризацией. На практике воздущные электроды обычно изготавливают из углеродистых материалов каталитической активностью обладает, в частности, активированный уголь. В состав электрода вводят и другие катализаторы, например, MnOj. Примером источника тока с такими электродами служит батарея Крона ВЦ , состоящая из 7 последовательно соединенных элементов (рис. 1.15) и предназначенная для питания транзисторных радиоприемников. [c.73]

Еще в 1839 г. Грове получил ток от кислородно-водородного элемента. Однако он не представлял себе возможности практиче,-. ского использования подобного источника тока. Попытку создания топливного элемента, пригодного для практики, впервые осущест-5 вил Павел Николаевич Яблочков. Им были разработаны в 1895 г." элементы с газовыми электродами. Теоретические вопросы, связан- ные с созданием топливных элементов, изучали многие крупные зарубежные ученые — Оствальд, Нернст, Грубе и другие и СССР — Фрумкин и ряд ученых его школы. Особенно большое внимание разработке топливных элементов стали уделять после второй мировой войны. Над этой проблемой работает ряд коллек-] тивов исследователей. Однако применение топливных элементов, пока еще очень ограничено. В настоящее время называют топливными элементами все элементы, в которых активные материалы не заключены в самом элементе, а подаются в него непрерывно. Системы из топливных элементов и относящихся к ним вспомогательных устройств, например для регулировки давления газов, называют электрохимическими генераторами энергии. В качестве окислителя на положительном электроде в топливных элементах чаще всего используют кислород. Существуют элементы с жидкими окислителями — азотной кислотой и др., но они не получили пока распространения. Работа кислородного электрода была рассмотрена ранее. На отрицательном электроде в качестве активных веществ (топлива) используют газообразные (водород), жидкие (метанол, гидразин и др.) и твердые вещества. Некоторые виды топлива (метан, уголь) электрохимически инертны, их ионизация протекает так медленно, что практически процесс не осуществим без принятия специальных мер. Для ускорения реакции используют два способа электроды изготавливают из веществ, каталитически ускоряющих процесс, и работа ит при повышенных температурах. [c.352]

При применении пластификатора очень важное значение имеет сохранение его цвета в процессе переработки пластифицированного полимера и при эксплуатации готового изделия. В этой связи большое влияние на цвет пластифйкатора оказывает технология его получения. Особенно это относится к способу очистки сложного эфира от примесей катализатора этерификации (серной кислоты, арилсульфокислот, алкилатов металлов) и продуктов его этерификации. Так, при взаимодействии арилсульфокислот со спиртами образуются термостойкие диалкилсульфаты, разлагающиеся с образованием радикала сильной кислоты, которая вызывает ос-моление органических соединений. Смолообразные продукты способствуют изменению первоначального цвета пластификаторов. Для сохранения цвета пластификатор-сырец осветляют различными способами [59, 65—76]. Так, эфир-сырец обрабатывают озоном при 10—100 °С с последующим восстановлением (водородом А присутствии никеля Ренея, сульфитами щелочных металлов и пр.) и дополнительной промывкой водными растворами гидроок- сидов щелочных металлов [65, 68]. Сообщается об осветлении сложного эфира воздухом или кислородом [66]. Чаще всего эфир-сырец подвергают действию сухой кальцинированной соды [68, 69] или ее 10%-ным водным раствором [70], 0,1—5%-ным водным раствором гидроксида, карбоната или бикарбоната аммония, натрия, калия [71]. Применяется также обработка сложного эфира оксидами, гидрооксидами щелочно-земельных металлов [72], активированным оксидом алюминия или оксидом алюминия с примесью оксида кремния [73]. Готовый пластификатор дополнительно обрабатывают сорбентами в индивидуальном виде или в виде смеси с оксидами натрия, магния, алюминия, кремния, железа, взятыми в количестве до 10% от массы эфира в токе инертного газа при 100—150°С в течение 0,1—3 ч [74]. Для тех же целей может применяться щелочной активированный уголь [75] или ионообменные смолы [76]. [c.105]

Им описаны катализаторы характера кислотных окислов, могущих менять свою степень окисления от действия кислорода при температуре ниже красного каления У Ое, М0О3, урановая кислота в форме желтого ураната, калия, хромовая кислота в виде двухромовокислых солей. Катализаторы этого типа он получает распределенными на пемзе, иногда с предварительным осаждением соответственных солей на угле. Например раствор молибденовокислого аммония с углем осаждается на пемзе, прокаливается затем при 300— 400° в токе воздуха, пока сгорит уголь. Такой катализатор окисляет антрацен в паро-воздушной смеси при 350°. [c.512]

В ряде работ, проводившихся с помощью метода взвешивания или газового анализа при протоке реагирующего газа через реагирующий материал, старались применять хорошо подготовленный беззольный и не соде] жащпй летучих уголь с высоким содержанием углерода, например, электродный уголь, брикет, изготовленный из пыли электродного угля, и т. п., прококсованный предварительно в токе нагретого до высокой темнературы, очищенного от кислорода азота. Но почти во всех работах, за исключением очень тщательных, не удалось полностью избавиться от примесей, играющих, по-видимому, роль каталитических добавок в образовании и последующем разрушении поверхностных окислов. [c.169]

Те минеральные угли, из которых наиболее полно удалены вещества, первоначально связанные с углеродом, называют антрацитом. Последний состоит боле чем на 90% из углерода, наряду с которым содержит лишь несколько процентов водорода и кислорода, а также следы азота. Антрацит имеет окраску от глубоко-черной до. железно-серой. Он горит только в сильном токе воздуха и образует совсем коротко пламя, так как при его горении выделяется мало газов. Антрацит — геологически самый старый уголь однако это относится не ко всем антрацитам, так как температура, при которой идет обугливание, тоже имеет значение. Каменные угли в узком смысле слова обычно геологически более молодые угли. Они также имеют черную окраску, но в противоположность антрациту отличаются смоляным или жирным блеском и горят светящимся и коптящим пламенем, что обусловлено высоким содержанием хазообраз-зшх веществ в продуктах горения. Каменные угли содержат примерно 4—6% Н, [c.456]

При действии горячей СОг не на уголь, а на другие веще-ствф способные соединяться с кислородом с бблкшим выделением энергии, чем уголь, возможен экзопроцесс горения соот-вet твyющиx веществ в токе СОг. [c.46]

Катализатором в большинстве наших опытов служил крупнопористый безвольный уголь из фенол-формальдегидной смолы, активированный в токе углекислого газа при 900—1000° С до обгара приблизительно 50% массы угля и затем окисленный кислородом воздуха при 450° С (образец ОУ). В отдельных случаях использовали также обеззоленный технический уголь ВАУ, окисленный концентрированной азотной кислотой при 80° С [12]. Ионообменные свойства приготовленных указанными способами образцов полностью соответствовали данным работ [5—7]. Для сравнения изучалось также каталитическое действие исходных неокисленных углей, катионообменных смол КУ-2 и КБ-4П-2 и гомогенного катализатора — НС1 (в виде 10 — 10 N растворов). Все остальные использованные в настоящей работе вещества предварительно тоже подвергались тщательной очистке. Каталитические исследования проводили в водных растворах обычным статическим методом [13]. Навески воздушно-сухих катализаторов т изменялись в отдельных сериях опытов от 0,3 до 1,0 г, объем исследуемого раствора V — от 10 до 15,6 мл, длительность эксперимента I — от получаса до 10 час. Опыты большей частью ставились при 25, 50 и 75° С, пинаколиновая перегруппировка изучалась при 110 и 130° С (в запаянных ампулах). Содержание инвертного сахара в растворе определяли по методу Офнера [14], концентрацию карбоновых кислот — путем титрования щелочью, анализ пинакона осуществляли иодометрическим способом [11] pH исследуемых растворов измеряли стеклянным электродом. [c.32]

Ван-Марум еще в XVIII столетии заметил, что воздух, подверженный действию ряда электрических искр, приобретает особенный запах и свойство соединяться со ртутью при обыкновенной температуре. Это первоначальное наблюдение подтвердилось впоследствии множеством новых опытов. При действии электрической машины, когда электричество распространяется в воздухе или проходит чрез него, слышен особенный, характеристический запах, свойственный озону, происходящему от действия электричества на кислород воздуха. В 1840 г. базельский профессор Шёнебейн обратил внимание на это пахучее вещество и показал, что оно же образуется при разложении воды действием тока вместе с кислородом на положительном полюсе, при окислении фосфора во влажной атмосфере, а также при окислении множества других веществ (особенно же скипидара), хотя отличается непрочностью и способностью окислять всякие вещества. Тот же газ происходит, во многих случаях, когда кислород образуется при обыкновенной (или пониженной) температуре, напр., при разложении (подкисленной) воды гальваническим током, при действии газообразного фтора (ЗНЮ ЗР- == бНР -]- О ) на воду, при действии крепкой серной кислоты на перекись бария и т. п. Запах этого вещества (подобен запаху раков) дал повод назвать его озоном (от греческого слова чувствую запах ). Шёнебейн показал, что озон способен окислять множество веществ, на которые кислород при обыкновенной температуре не действует так, он окисляет при обыкновенной температуре и весьма скоро серебро, ртуть, уголь, железо, обесцвечивает (окисляя) синее индиго и многие другие органические краски и т. п. Можно было думать, что озон есть какое-либо новое сложное вещество, как и предполагали первоначально, но тщательные наблюдения, сделанные в этом отношении, привели давно уже к тому заключению, что озон есть не что иное, как обыкновенный кислород, только видоизмененный в своих свойствах. Особенно разительным этому [c.134]

Смотря по той температуре, которой был подвержен уголь, он содержит различное количество органических веществ и содержит часть смол , избегнувших полного разложения. Уголь от дерева, полученный при наиболее низкой температуре, содержит еще значительное количество водорода и кислорода, а именно до 4 /о водорода и 20°/о кислорода. Такой уголь имеет еще сложение того вещества, из которого получился. Таков, напр., обыкновенный уголь, в котором видны еще слои, свойственные дереву. Подвергая дальнейшему накаливанию (лучше всего сильным током), можно удалить из него (в виде газов и летучих веществ) новое количество водорода с углеродом и кислородом и получить при сильнейшем прокаливании более чистый уголь. Так как трудно удалить из угля подмесь золы, т.-е. землистых веществ, находящихся в растительных веществах, служащих для образования угла, то для получения чистейшего вида угля должно брать такое органическое вещество, которое уже не содержит зольных веществ, напр., окристаллизованный сахар, совершенно очищенный от подмесей, очищенную кристаллическую винную кислоту и т. п. Если для получения чистого угля берут сажу, то ее необходимо предварительно промыть спиртом и эфиром, для удаления из нее растворимых смол , и затем подвергнуть сильному жару, чтобы окончательно удалить подмесь веществ, содержащих водород и кислород. Скважистость (пористость) обычного угля, весьма плохая его теплопроводность, значительная способность поглощать лучи света (черный цвет и непрозрачность) и многие другие качества известны из ежедневного опыта. Удельный вес угля от 1,4 до 1,9, и если он плавает на воде, то это зависит лишь от воздуха, находящегося в его порах. Если уголь истереть в порошок и смочить спиртом, то он тонет в воде тотчас. Он не плавится в печах, даже при температуре, достигаемой горением гремучего газа. В жару, достигаемом посредством пропускания сил >ного гальванического тока, уголь только размяг- [c.251]

Хлористый водород, как вода, хотя принадлежит к числу прочнейших веществ, но все же разлагается не толы<о от действия гальванического тока [300], но и от возвышенной температуры. Сент-Клер Девилль показал, что при 1300° уже существует разложение НС1, потому что в накаленной трубке холодная (как при СО, гл. 9) трубка, покрытая амальгамою серебра, поглощает хлор, а в проходящем газе содержится водород. В. Мейер и Лангер (1885) убедились в том, что при 1690° в платиновом сосуде идет разложение смеси азота с НС1 не только потому, что водород проникал чрез платину, но и потому, что получался хлор, который выделял иод из KJ. Для получения столь высокой температуры (при ней лучший фарфор уже начинает плавиться) Лангер и В. Мейер применяли плотный графитовый уголь газовых реторт и сильное дутье. Обычный путь образования хлора из НС1 состоит в отнятии водорода окисляющими средствами [301]. Отнятие водорода от хлористого водорода производят почти все окисляющие вещества, а особенно тела, способные выделять при накаливании кислород (кроме оснований, напр., HgO, Ag O, способных давать с НС1 соли), напр., двуокись марганца, бертолетова соль, хромовая кислота и др. Сущность разложения при этом состоит в том, что кислород окисляющего вещества вытесняет хлор из 2НС1, образуя №0, и делает хлор свободным 2НС14" О (отделяемый окисляющими веществами) = НЮ- -С1 . Даже азотная кислота легко производит такое разложение, но действие ее сложно и ведет к образованию окислов азота, а потому она мало пригодна для получения чистого хлора. Но другие окисляющие вещества, не дающие с НС1 летучих продуктов, пригодны для получения и приготовления хлора. Сюда относятся бертолетова соль, кислая хромокалиевая соль, марганцевонатриевая соль, двуокись марганца и т. п. Эту последнюю со времен Шеле (1774) обыкновенно и употребляют в лабораторной и заводской практике для получения [c.323]

В тех условиях, прн которых водород соединяется с кислородом, он способен соединяться и с хлором. Смесь водорода с хлором взрывает при прО пускании искры, или чрез прикосновение с накаленным телом, а также в присутствии губчатой платины. Но, кроме того, для соединения водорода с хлором достаточно одного действия света если смесь равных объемов водорода и хлора выставить на действие солнечного света, то полное соединение совершается со взрывом, быстро. С углеродом водород прямо не соединяется ни при обыкновенной температуре, ни при действии жара и давления но если чрез угольные электроды, немного удаленные друг от друга (как при получении так называемой вольтовой дуги), пропускать гальванический ток так, чтобы образовалась светящаяся дуга, в которой частицы угля переносятся с одного полюса на другой, то, при том сильном жаре, которому подвержен в этом случае уголь, он способен соединяться с водородои. Из угля и водорода образуется при этом особый пахучий газ, называемый ацетиленом С-№. [c.432]

Кальций или металл извести и его соединения представляют во многих отношениях большое сходство с соединениями магния, но также и не мало ясных отличительных свойств [385]. Вообще Са относится к Mg, как калий к натрию. Металлический кальций получен Деви, подобно калию, в ртутном растворе, при действии гальванического тока, но ни уголь, ни железо не разлагают окиси кальция, даже натрий трудно разлагает СаС1 , но гальванический ток легко разлагает сплавленный СаС1 , и металлический натрий при накаливании довольно легко разлагает иодистый кальций. Как для водорода, калия и магния, так и для кальция, связь иода слабее, чем хлора (и кислорода), а потому немудрено, что иодистый кальций подвергается тому разложению, в какое хлористый кальций и его окись вступают с трудом. Металлический кальций имеет желтый [серебристо-белый, на воздухе быстро желтеющий вследствие образования пленки азотистого соединения] цвет и обладает значительным блеском, который сохраняет в сухом воздухе. Уд. вес его = 1,58. Кальций отличается значительною тягучестью он плавится при краснокалильном жаре и тогда на воздухе воспламеняется, отделяя весьма яркий свет, что зависит от того, что при этом образуется порошкообразная, не плавящаяся в жару окись кальция. Судя по тому, что при горении кальция получается весьма большое пламя, должно думать, что он летуч. Кальций туго, но разлагает воду при обыкновенной температуре и во влажном воздухе окисляется, но не столь быстро, как натрий. Сгорая, кальций дает свою окись, или известь СаО, вещество всем известное, о котором нам уже приходилось многократно [c.59]

После того как в 1894 г. В. Оствальд [1] высказал идею о переходе от малоэкономичного теплового двигателя к высокоэффективному способу получения энергии путем обратимого соединения топлива и кислорода в гальваническом элементе, а Э. Баур [2], посвятивший всю свою жизнь топливному элементу, впервые вскрыл разнообразные трудности, связанные с его реализацией, этот комплекс проблем снова и снова привлекал к себе внимание исследователей многих стран. Многие исследования, проводившиеся в этом направлении, оканчивались безуспешно. Будучи чисто термодинамическими, школы Нернста, Габера и Баура не могли объяснить свои неудачи по созданию топливного элемента прямого действия (элемента, в котором непосредственно окисляется уголь) такое объяснение стало возможным лишь с точки зрения обоснованного позднее учения о кинетике )еакций. Только в 1956 г. Бишоффу, Юсти и Шпенглеру 3] (в связи с их безуспешными попытками осуществить идею Шоттки [4] о топливном элементе прямого действия с твердыми электролитами) удалось доказать, что элементы прямого действия (главным образом из-за малой электрохимической активности твердых топлив) при температурах ниже примерно 800 0 не могут обеспечить плотность тока выше 1 ма смР-. Возникающая вследствие этого необходимость иметь большой объем элемента на 1 кет установленной мощности, тепловые потери, превышающие мощность на выходе, небольшой (при таких высоких температурах) срок службы материала конструкции и сложность удаления. несгоревших остатков явились причиной неосуществимости идеи Оствальда. [c.13]

Этот же прибор может быть использован для определения кислорода с точностью 0,3 абс. %. Для этого в блоке сожжения вместо окислительной трубки присоединяется идентичная трубка, содержащая платинированный уголь, а восстановительная трубка заменяется на ок ислителшую, содержащую СиО. Разложение вещества производится в токе гелия. Продукты разложения проходят последовательно через слой платинированного угля (1000°), где весь кислород количественно восстанавливается в окись углерода, и через слой окиси меди, которая окисляет окись углерода до двуокиси углер Ода. Двуокись углерода определяется первым детектором. Время анализа составляет 20 мин. Точность 0,3 абс. % [10—11]. [c.74]

Во второй части книги Дальтон рассматривал на основе атомной теории некоторые элементарные веш ества, соединения из двух элементов, а затем — щелочи и земли. В небольшом параграфе первой главы второй части ( Об элементарных принципах ) Дальтон высказывал свою точку зрения на элементарные вещества. Он явно придерживался по этому вопросу старого определения, данного еще Лавуазье. Дальтон писал Под элементарными веществами или простыми телами мы понимаем такие, которые еще не были разложены и которые, как это было обнаружено, вступают в соединения с другими телами. Мы не знаем ни про одно из веществ, называемых элементарными, что они абсолютно не разложилгы, но его следует называть простым до тех пор, пока его не удастся подвергнуть разложению. Главнейшие простые тела обозначаются названиями кислород, водород, азот или селитроген, углерод или уголь, сера, фосфор и металлы. Огнеупорные щелочи и земли были в недавнее время разложены, впрочем, давно уже подозревалось, что они являются соединениями, а м-р Дэви недавно показал при помощи гальваническо тока, что некоторые из них содержат металлы и обладают всеми характерными свойствами окислов металлов поэтому, как мне представляется, можно без ущерба делу поместить все земли в один класс как окислы металлов [c.49]

Для определения содержания кислорода в техническом азоте был разработан [12] автоматический газоанализатор, основанный на измерении изменения электродвижущей силы гальванического элемента в зависимости от парциального давления кислорода в газовой смеси, при помощи которой производится деполяризация элемента. Электродами гальванического элемента служат цинк и уголь. Оба электрода замыкаются на постоянное сопротивление, ток потенциометрически отводится на гальванометр. Через элемент, наполненный влажным хлористым аммонием, продувают исследуемую газовую смесь, содержание кислорода в которой определяют по отклонению стрелки гальванометра. Прибор (рис. 171) состоит из газовой батареи 1, милливольтметра 2 на 100 мв и 500 ом, реостата 3 на 100 ом с подвижным контактом и двух переключателей 4 — для включения батареи и 5 —для включения милливольтметра. Газовая батарея 1 от- [c.346]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология