Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

комплексов промежуточных комплексов

    Все реакции (некаталитические и каталитические) протекают, как было показано ранее, через образование промежуточных комплексов или переходных состояний. В гомогенных некаталитических процессах промежуточный комплекс состоит из исходных молекул реагирующих веществ в гомогенно-каталитических — из исходных молекул й атомно-молекулярных частиц катализатора в гетерогенно-каталитических реакциях такой комплекс образуется на границе раздела фаз и представляет собой поверхностное химическое соединение. Концентрация активного комплекса в реакциях обычно чрезвычайно мала. [c.203]


    Мультиплетный комплекс [46—48], т. е. промежуточный комплекс, образующийся при взаимодействии исходных веществ на катализаторе в поверхностном акте реакции, представляет собой одну из возможных промежуточных конфигураций, которая не обязательно должна соответствовать конфигурации активированного комплекса лимитирующей стадии. Поскольку рассматривается одна конфигурация мультиплетного комплекса, она сохраняется, если процесс лимитируется адсорбцией одного из исходных веществ, поверхностным актом реакции или десорбцией одного из продуктов реакции. Каждому из этих случаев соответствуют различные активированные комплексы. Если лимитирующей стадией процесса является взаимодействие исходных компонентов в адсорбированном состоянии, мультиплетный комплекс может совпасть с активированным комплексом. Он может и не совпасть, если запас энергии мультиплетного комплекса не будет соответствовать уровню энергии активированного комплекса (например, если энергетически более выгодно взаимодействие адсорбированного вещества с другим веществом, вступающим в реакцию непосредственно из газовой фазы). [c.283]

    Образование гидридных комплексов является существенной стадией других процессов большой практической значимости — реакций гидроформилирования. Альдегиды можно получать из алкенов, водорода и окиси углерода под действием комплексного катализатора НСо(СО)4. В ходе этой реакции образуется ряд промежуточных комплексов, в которых происходит взаимодействие гидрид-ионов с субстратом, присоединение к алкилу окиси углерода и регенерация гидрида. Координируемая кобальтом СО здесь играет, с одной стороны, роль активатора, стабилизирующего гидридный комплекс, а с другой — выступает в качестве реагента, внедряющегося по связи Со — алкил, в результате чего и образуется альдегид. Бреслау и Хек представляют механизм этой реакции в виде следующих стадий [104]  [c.149]

    Среди многообразия элементарных химических реакций, известных в настоящее время, имеется большая группа процессов, идущих с образованием промежуточных комплексов. Подобные реакции протекают как в газовой, так и в конденсированной фазах, причем в различных случаях в понятие комплекса вкладывается различное содержание. Наиболее точно это понятие определено для газовых реакций, где под комплексом можно понимать любые молекулярные образования, существующие время, меньшее среднего времени между столкновениями, и поэтому не взаимодействующие с остальной системой. В конденсированных фазах в понятие комплекса необходимо включать, кроме собственно реагирующих частиц, и некоторую область ближайшего к ним окружения. Неопределенность последней и не позволяет ввести однозначного определения комплекса. [c.53]


    Возможность параллельного течения реакций (2,11) и (2,12) зависит от степени покрытия 0 электрода комплексом (РеОН)адс, которая растет с увеличением pH и анодного перенапряжения. При низких значениях pH и малых анодных перенапряжениях реализуется обычный последовательный механизм, описываемый реакциями (2,10) — (2,12), При рН>5,5 степень покрытия электрода комплексом (РеОН)адо сильно возрастает. При высоких значениях pH и (или) более высоком анодном перенапряжении увеличивается и скорость образования промежуточного комплекса по уравнению (2,13). Этот промежуточный комплекс, по мнению авторов, может препятствовать течению реакции (2,11), создавая пограничный слой. По мере возрастания степени покрытия электрода комплексом [Ре (ОН) г] аде растворение комплекса (РеОН)адс практически прекращается. При наличии агрессивных анионов промежуточный комплекс [Ре(ОН)2]адо, согласно (2,15) и (2,16), разрушается. [c.48]

    ТИПЫ комплексов. Но лишь при весьма сильном активировании ненасышенного соединения комплексы с переносом заряда или карбониевые ионы образуются в концентрациях, достаточных для кондуктометрических или спектроскопических измерений. Для менее реакционноспособных соединений (а в действительности даже эти олефины в большинстве растворителей не так активны) природа промежуточных комплексов определяется не столь прямыми методами. [c.163]

    Стадия же диссоциации координационного соединения с высвобождением свободного координационного места предшествует образованию промежуточного комплекса и, как показано в [2], может лимитировать скорость процесса в целом. В какой-то мере именно с этим может быть связано отмечавшееся выше изменение энтропийного фактора при катализе процесса рассматриваемыми биядерными комплексами. [c.31]

    В условиях взаимного обмена из исходного комплекса и вступающего в реакцию лиганда образуется внешнесферный комплекс. После этого происходит согласованное перемещение замещающего лиганда У из внешней координационной сферы во внутреннюю, а замещаемого лиганда X — из внутренней координационной сферы во внешнюю, причем процесс взаимного обмена лигандов не сопровождается образованием промежуточного комплекса с повышенным или пониженным значениями координационного числа. Поскольку такие промежуточные комплексы обычно очень мало устойчивы и весьма лабильны, обнаружить их весьма трудно. Поэтому заключения о механизмах реакций делают на основании различного рода кинетических данных, в частности, на основании наблюдаемого влияния природы вступающего в реакцию лиганда на скорость суммарной реакции. [c.12]

    Фермент-субстратные комплексы — промежуточные комплекс( 1, образующиеся в результате ферментативной реакции. Имеют решающее значение для осуществления ферментативного процесса. Свыше 60 лет назад были поставлены кинетические эксперименты, которые дали возможность предположить, что в ходе ферментативной реакции образуются промежуточные соединения фермента с субстратом. Попытки [c.134]

    Остановимся теперь па полимеризации этилена под действием катализаторов Циглера-Натта. Как хорошо известно, последние отличаются суш ест-венно повышенной активностью по отношению к этому мономеру по сравнению с другими ионными агентами. Такая особенность этих инициирующих систем, для которых общепринятым является механизм актов инициирования и роста, отвечающий схеме (5-1), может быть обусловлена суммарным действием нескольких факторов. К ним относятся а) возмущение электронной структуры этилена на стадии образования его комплекса с активным центром б) повышенная лабильность связи С—переходный металл в активных агентах по сравнению с типичными активными центрами ионной природы в) особенно благоприятная для акта внедрения в связь С—металл геометрия промежуточного комплекса мономера с активным центром. [c.154]

    Реакцию обмена атомов Н с молекулами На можно представить как реакцию, идущую через образование промежуточного комплекса Нз. Скорость реакции может быть измерена по величине каталитического превращения орто- и параводорода  [c.252]

    Подчеркивая сложность механизма гидрогенолиза на алюмоплатиновом катализаторе и большую, подчас решающую, роль условий проведения опытов, Го полагает, что лимитирующей стадией реакции является стадия десорбции промежуточного комплекса с поверхности катализатора с одновременным разрывом С—С-связи. По его мнению, образование такого комплекса происходит в момент взаимодействия молекулы углеводорода из фазы Ван-дер-Ваальса с хемосорбированной на катализаторе молекулой водорода. Как справедливо замечает и сам автор, предложенный механизм по существу не отличается от механизма диссоциативной адсорбции Тейлора [164]. По нашему мнению, к нему относятся все замечания, приведенные выше при обсуждении механизма, предложенного в работе [152]. [c.132]


    Механизм отравления Pt-катализатора в ходе превращений 3-метилпентана исследован с помощью изотопных методов [117]. Показано, что в ходе протекания реакций Сз-дегидроциклизации и изомеризации происходит необратимое удерживание части молекул углеводорода на катализаторе, следствием чего является селективное отравление активной поверхности катализатора. Предполагают, что реакции Сз-дегидроциклизации и изомеризации алканов протекают на участках поверхности Pt-черни, представляющих собой определенную геометрическую комбинацию атомов металла. При этом из участия в реакциях дегидроциклизации — изомеризации выводится весь активный центр, если этому предшествует хотя бы частичное блокирование атомов в ансамбле. В то же время реакция дегидрирования может успешно протекать на оставшейся незанятой части ансамбля. В соответствии с этим на рис. 42 изображены возможная схема хемосорбции 3-метилпентана при его Сз-дегидроциклизации и схема хемосорбции метилциклопентана при гидрогенолизе на грани Pt (111) [118]. Таким образом становится очевидным определенное сходство в строении промежуточных комплексов реакций Сз-дегидроциклизации алканов, гидрогенолиза циклопентанов и изомеризации алканов [63, 82, 101, 118]. [c.224]

    С целью выяснения роли алкенов и водорода в процессе Сб-дегидроциклизации и изомеризации алканов исследованы [125] превращения 3-метилпентана, а также З-метилпентена-1, цис- и транс- изомеров 3-метилпен-тена-2 на платиновой черни при температуре 300—390 °С Е1 токе Нг и Не при ( азличном содержании Нг в газе-носителе. Выявлено четкое влияние концентрации Нг в газе-носителе на превращения (Сз-циклизация, скелетная изомеризация, образование метилциклопентана и бензола) 3-метилпентана и изомерных алкенов. Полагают [125], что скелетная изомеризация должна проходить через промежуточный поверхностный комплекс, общий для 3-метилпентана и 3-метилпентенов. Этому комплексу соответствует полугидрированное поверхностное состояние углеводорода, адсорбированного на двух центрах. При малом содержании Нг возникает сильное взаимодействие между углеводородом и металлом с образованием кратных связей углерод—платина, что приводит к образованию З-метилпентена-1 из 3-метилпентана и. к частичному покрытию поверхности катализатора коксом. При больших количествах Нг преобладает слабое взаимодействие, увеличивается время жизни промежуточного комплекса и протекают характерные реакции дегидрирование алкана с образованием 3-метилпентена, Сз-де- [c.229]

    Бренстед полагает, что представляет собой величину, обратную коэффициенту активности промежуточного комплекса (см. литературу ). [c.21]

    Фактически все выводы указанной теории основываются на предположении, что промежуточны комплекс всегда находится в состоянии равновесия как с реагентами, так и с продуктами реакции. С этих позиций скорость реакции есть не что иное, как скорость диссоциации комплекса, которая в свою очередь опре- [c.43]

    Ни то ни другое не доказано. Кинетические измерения наводят на мысль об образовании промежуточных комплексов между антиокислителем и алкильными перекисными радикалами [141, 143]. [c.84]

    При сульфировании определяющей является реакция выделения функциональной группы Х (50з) из промежуточного комплекса ( 1 > 2) при нитровании же или галоидировании—реакция присоединения функциональной группы к ароматическому ядру ( 1 < 2)- Кроме того, при сульфировании можно получить равновесную смесь, содержащую много исходных реагентов или продуктов реакции, что указывает на обратимый характер этой реакции. Другие реакции электрофильного замещения (галоидирование, нитрование) практически необратимы. [c.320]

    Из уравнения (2.21) видно, что термодинамически эффективность ферментативного катализа определяется разницей свободных энергий межмолекулярного (при образовании комплекса Михаэлиса) и внутримолекулярного (в переходном состоянии реакции) образования связи Е-Я. Следовательно, в количественном отношении кинетическая роль комплексообразования Е Н в ускорении ферментативной реакции представляется несколько иной, чем в кинетическом режиме второго порядка (уравнение 2.19). Однако и здесь движущей силой катализа остается свободная энергия взаимодействия Е-Н именно в переходном состоянии реакции (а не в промежуточном комплексе). Действительно, чем более термодинамически выгодным будет внутримолекулярное взаимодействие Е-К в активированном состоянии (чем более отрицательные значения примет величина АОз внутр). тем более благоприятным должно быть отношение VI/ии для ферментативной реакции [см. (2.21)]. Это связано с тем (см. рис. 12), что барьер свободной энергии активации ферментативной реакции (ДО/. внутр) в этом случае уменьшается (по сравнению с ДОи) и, следовательно, скорость процесса [уравнение (2.20)] возрастает. Наоборот, при заданном значении ДО .ппутр термодинамически более благоприятное взаимодействиеЕ -Н в исходном состоянии реакции (фермент-субстратный комплекс ХЕ-КУ) будет тормозить ее протекание. Так, более отрицательные значения Д(3 приводят к неблагоприятным значениям VI /иц в отношении ферментативного процесса [уравнение (2.21)]. Это связано с тем, что активационный барьер Д01% утр (см. рис. 12), определяющий скорость превращения фермент-субстратного комплекса [уравнение (2.20)], при этом возрастает. [c.41]

    Я. М. Колотыркиным с сотрудниками [59—61] было показано, что ингибирование растворения никеля в сульфатных растворах иодид-ионами связано с вытеснением ими с поверхности гидроксил- и сульфатионов, образующих ка- талитические промежуточные комплексы. При рН>2, когда в реакции растворе- ния никеля участвуют преимущественно ОН -ионы, иодид-ионы тормозят про- цесс сильнее, чем при рН<2, когда растворение протекает преимущественно че- рез образование промежуточных комплексов с -ионами. На основе этих [c.30]

    Р< акции, протекающие через образование долгоживущего промежуточного комплекса. Угловое распределение продуктов в таких реакциях обладает симмотриой относительно угла рассеяния в системе центра масс я ) =. Это является указанием на то, что комплекс не распадается в течение времени, превосходящего, по крайней мере, несколько периодов вращения. За это время произойдет много колебаний атомов в комплексе, так что естественно предполагать справедливость статистического описания перераспределения колебательной энергии (см. 19). Несмотря на то, что статистическое описание предполагает независимость распределения энергии от способа образования комплекса, тем не менее угловое распределение продуктов комплекса не является изотропным. Анизотропия распределения (конечно, при обязательном сохранении симметрии относительно = 90°) связана с сохранением полного углового момента комплекса [265, 1670, 1251], который (вместе с полной энергией) является динамической величиной, не меняющейся за все время элементарного процесса (см. [262, 31]). [c.270]

    Определяющими факторами второй стадии, основной в процессе получения меченых соединений, являются вероятность образования промежуточного комплекса и степень возбуждения молекулы или комплекса. В зависимости от степени замедления атома отдачи процесс образования соединения, содержащего радиоактивный атом, протекает по механизму упругих или неупругих соударений. В первом случае меченая молекула образуется в результате рекомбинации свободного радикала и атома отдачи, потерявшего всю (предельный случай) или значительную часть энергии в результате упругого столкновения с аналогичным стабильным атомом молекулы. Такое взаимодействие приводит к получению меченых молекул, являющихся продуктами замещения равноценных или близких по массе атомов на атомы отдачи. Во втором случае — случае неупругих соударений — атом отдачи воз--буждает молекулу в целом, что иногда приводит к образованию промежуточных комплексов с избыточной энергией. [c.58]

    ПОЛНОСТЬЮ сохраняется (см. пятую колонку табл. 37.6). Эти данные убедительно доказывают, что промежуточный комплекс имеет строение тетрагональной пирамиды. Сохранение конфигурации при акватации транс-нитро- и транс-аммино-комплексов также говорит в пользу геометрии тетрагональной пирамиды для промежуточного соединения. Частичное образование цис-продуктов из остальных транс-комплексов является следствием атаки воды по 1,2- или 1,3-экваториальным ребрам бипирами-дального промежуточного комплекса. Атака воды по 2,3-ребру привела бы к гранс-комплексу, а по 1,2 (или 1,3)-ребру — к цис-комплексу. [c.284]

    Если Н-обмен протекает в циклических промежуточных комплексах (например, по схеме, приведенной на рис. 1), то кинетичес-ские характеристики процесса должны зависеть от прочности обеих водородных связей ХН - У и УН - -Х, т. е. от протонодонорной и протоноакцепторной способностей каждой молекулы. Как правило, названные функции группы ХН изменяются так, что увеличению донорной способности соответствует понижение акцепторной и наоборот. Следовательно, в циклических комплексах, образованных фиксированным партнером УН с рядом молекул КХН, прочность двух Н-связей будет меняться в противоположных направлениях прочность связи ХН---У будет возрастать нри увеличении протонодонорной способности ХН, прочность связи УН---Х — уменьшаться при понижении электронодонорной способности атома X, Суммарная энергия комплекса, которая и определяет глубину потенциальной ямы АН (см. рис. 2), меняется в ряду гораздо слабее, чем энергия каждой из двух Н-связей. [c.277]

    Данные табл. 4 подтверждают отмечаемую в литературе большую каталитическую активность соединений Си+ по сравнению с соответствуюш,им соединением Си+ . Однако мы не обнаружили в литературе указаний на то, что еш,е больше, чем валентность меди, на каталитическую активность соединения влияет в ряде случаев природа аниона. Можно предполагать, что такое влияние есть результат участия недиссоциированной в избытке амина молекулы соединения меди в образовании промежуточного комплекса с галоидантрахиноном и амином. Все испытанные нами соединения меди легко образуют комплексы с анилином, кроме гидрата окиси и основной углекислой соли. Нам не удалось получить комплексов последних двух соединений с анилином, хотя известны их комплексы с алифатическими аминами . Следует отметить, что полученные комплексы медных соединений с анилином обладают значительной растворимостью в анилине. По нашим наблюдениям они могут существовать довольно длительное время в виде комплексов не только в анилине, но даже в водных растворах. Так, суспендированный в дистиллированной воде комплекс Си504-С Н5МН2 после суточного стояния при комнатной температуре в основном переходит в раствор, из которого экстракцией бензолом с последующим диазотированием извлечено 50% от содержащегося в первоначальном комплексе анилина. В том же фильтрате после кратковременного кипячения его с разбавленной соляной кислотой определено таким же путем 80% анилина, что указывает на присутствие в нем до кипячения с кислотой недиссоциированного комплекса с амином. [c.98]

    С иных позиций рассматриваются вопросы адсорбции в заботе Брюстера [66]. Им постулируется, что основным элементом процесса химического, электрохимического или каталитического восстановления является образование хемсор-бированного промежуточного комплекса с участием металла. Причем на металлах с низким перенапряжением водорода образуется поверхностный комплекс металл — водород, а при химическом восстановлении металлами с высоким перенапряжением сорбируется восстанавливаемое соединение. По Брюстеру, полярные соединения могут образовывать различные комплексы в зависимости от среды. Например, при восстановлении какого-нибудь карбонильного соединения в щелочной или нейтральной среде образуется комплекс, который является результатом хемсорбции кетона на поверхности металла кислородом карбонила. Этот комплекс переходит в результате дальнейших превращений в спирт или пинакон. В сильнокислой среде образуется комплекс, в котором кетон хемсорбирован на поверхности металла углеродным атомом карбонила. Этот комплекс образуется путем первоначального присоединения к кислороду карбонильной группы протона и при дальнейших превращениях дает насыщенный углеводород. При определенных условиях эти промежуточные комплексы могут вырывать атом металла из металлической поверхности и образовывать металлорганические соединения. [c.125]

    Применение я-аллильных - комплексов в качестве катализатороц полимеризации основывается в известной мере на легком вытеснении аллильных групп донорами — олефинами. Направление процессов в сторону линейной или циклической полимеризации, очевидно, зависит от легкости замещения лигандов в исходном или промежуточном комплексе. Самые первые стадии этих взаимодействий можно проследить с помощью ядерного магнитного резонанса [348, 351—353]. Спектры ЯМР показывают, что сначала происходит координация олефина с металлом, а на следующих стадиях — внедрение по связи аллил — металл. В ренкции с бутадиеном при этом образуется новый Я-аллильный комплекс [403, 405а, 589]. Этот факт подтверждает предположение о том, что полимеризация сопряженных диенов протекает с участием я-аллильных производных (см. раздел II,Г,в). [c.313]

    Имеющийся экспериментальный материал пока не позволяет судить о структуре полимолекулярных промежуточных комплексов, о числе молекул, входящих в их состав, об их расположении относительно друг друга — в одной плоскости или в несколько слоев ( сэндвичевая структура ) и т. п. Однако представление о сун1ествовании полимолекулярных промежуточных комплексов уже сейчас позволяет дать объяснение большому числу экспериментальных фактов, обнаруженных при исследовании реакции дегидратации, и потому заслуживает, по нашему мнению, дальнейшего развития. По всей вероятности, это представление может быть применено также и к другим типам реакций в гетерогенном катализе. Так, оно позволяет с новых позиций рассмотреть вопрос о влиянии объемной скорости и разбавления на скорость и избирательность многих каталитических реакций, поскольку при этом возможно изменение характера и состава полимолекуляр-ных промежуточных комплексов. Это же относится и к многочисленным данным о влиянии природы растворителя и различных ядов на скорость и направление многих каталитических реакций, что принято обычно объяснять избирательной адсорбцией ядов на активных центрах. Однако при этом часто приходится постулировать наличие большого набора качественно разнообразных активных центров, поскольку во многих случаях очень большое число исследованных ядов и растворителей оказывали различное и притом специфическое действие на кинетику процесса. Значительно более вероятным представляется допущение о том, что исходные молекулы, адсорбированные даже на однотипных активных центрах, образуют с молекулами растворителя вторичные комплексы, различающиеся по своей устойчивости и дальнейшим превращениям. [c.247]

    По протолитической теории Бреистеда каталитическое действие кислоты А объясняется тем, что она способна отдавать свой протон веществу, подвергающемуся химическому превраищиию, а каталитическое действие основания В — его способностью воспринимать протои от реагирующего соединения. В обоих случаях образуется промежуточный комплекс, превращеьие которого в конечные продукты реакции происходит легче, чем самих исходных веществ. [c.71]

    Из всех трех тримолекулярных реакций, представленных в табл. XII.9, только реакция N0 с Ог была изучена при и1ироком варьировании условий. Все три реакции, однако, имеют примерно одинаковые по величине иредэксио-ненциальные множители, отвечающие стерическому фактору около 10 . Гершинович и Эйринг Ц20] показали, что теория переходного состояния может привести к такой величине частотного фактора при разумном выборе молекулярных параметров для переходного KOMUjreK a. С другой стороны, любой из двух механизмов, включающих промежуточные комплексы (N0) или NO-Оз, приводит к удовлетворительному объяснению величины скорости реакции NO+Oa, в то время как для реакций N0 с I2 и Вга можно лишь предполагать образование комплексов N0 l2 и NO-Bra- В этих случаях для наблюдаемой константы скорости [см. уравнение (XII.15.5)] справедливо соотношение /Снабл == Ккг, где К есть константа равновесия образования промежуточного бимолекулярного комплекса, а к — бимолекулярная константа скорости последующей реакции этого комплекса. [c.274]

    Известно [34], что Р1- и Рс1-катализаторы обладают различной стереоселективностью при гидрировании циклогексенов. На Р1-катализаторе в растворе уксусной кислоты продуктами гидрирования являются главным образом г ис-изомеры, а на Р(1 — транс-изомеры. С точки зрения Го, Руни и Кемболла [15], эти факты могут быть объяснены разной способностью этих металлов образовывать я-аллильные промежуточные комплексы. [c.33]

    Так, при исследовании гидрогенолиза, дейтеролиза и дейтерообмена при превращениях стереоизомерных 1,2-диметилциклобута-нов в присутствии Pt-, Pd- и Ni-катализаторов наблюдалась также конфигурационная изомеризация [23—25]. Однако в изученных условиях она осложнялась перечисленными выше главными реакциями. Французские исследователи [23—25] полагают, что гидрогенолиз, дейтерообмен и конфигурационная изомеризация стереоизомерных диалкилциклобутанов идут по идентичным механизмам с образованием я-аллильного промежуточного комплекса. Например, переход гранс-1.2-диметилциклобутана в чис-форму представлен следующим образом  [c.74]

    Из анализа продуктов реакцин ( Hi, СгН и jHg образуются в эквимольиых количествах) следует, что концентрация промежуточного комплекса 1П вдвое выше концентрации комплекса V. Расчет на основе модели Хюккеля подтверждает эту концепцию. Полагают [62], что углеводороды образуют на поверхности Pt 1,3-днадсорби-рованные частицы, представляющие собой некоторое промежуточное состояние между радикалами и карбениевыми ионами. [c.99]

    При исследовании гидрогенолиза метилциклопентана на Р1/5102 при 25—150°С на основании данных по распределению продуктов реакции, а также ИК-спектроско-пии и термодесорбции высказано предположение об образовании 1,2-диадсорбированного промежуточного комплекса [166]. [c.134]

    Форма Б является диадсорбированным промежуточным комплексом, сходным с 1,3-диадсорбированной структурой. В работах [59, 83] при изучении дегидроциклизации алкилбензолов и алканов рассматривается механизм замыкания цикла на одном поверхностном атоме Р1 с образованием пятичленного кольца. При этом для промежуточного комплекса предлагается структура [c.203]

    Указанные авторы утверждают, что такой порядок реакционной способности хорошо соответствует энергиям активации при электро-фильном замещении изопропила водородом, рассчитанным по приближенному методу для орбит молекул это дало им основание предположить протекание реакции деалкилировапия через стадию образования полярного промежуточного комплекса с кислотным центром катализатора, что еще раньше было предложено Томасом, Гринсфельдером и другими [15]. Томас описал данный механизм посредством следующих трех стадий, где — крекинг-катализатор кислотного типа. [c.105]


Смотреть страницы где упоминается термин комплексов промежуточных комплексов: [c.375]    [c.264]    [c.520]    [c.73]    [c.144]    [c.185]    [c.276]    [c.813]    [c.71]    [c.275]    [c.43]    [c.71]    [c.231]   
Синтезы на основе окиси углерода (1971) -- [ c.161 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Промежуточный комплекс



© 2025 chem21.info Реклама на сайте